清流013-2014学年高一下学期第一阶段考试化学试题及答案(文)

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福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试化学(理)试题 Word版含答案.pdf

福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试化学(理)试题 Word版含答案.pdf

福建省清流一中2013—2014学年高一下学期第一次阶段考 化学理试题 第I卷(共48分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 .硅在无机非金属材料中,一直扮演着重要角色,被誉为无机非金属材料的主角。

下列物品的制造用到硅单质的是( ) A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 . 有关硅元素的下列叙述中正确的是( ) A. 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应 B. 硅与任何酸都不反应 C. 硅是构成矿物岩石的主要原料,其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐 D. 硅的性质很稳定,能以游离态存在于自然界 .若要除去MgO中的Al2O3杂质选用的试剂为( )A.稀盐酸 B.NaOH溶液C.氨水 D.水5.下列说法正确的是( ) A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 B.点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭 C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属 D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸.属于铝热反应的是( ) A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3 .某溶液中加入铝粉能产生氢气,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A.Na+、K+、Cl-、SO B.Cu2+、Fe2+、NO、SO C.Na+、Ca2+、Cl-、ClO- D.K+、NH、Cl-、SO .向下列溶液中滴加稀H2SO4,生成白色沉淀,继续滴加稀H2SO4,沉淀又溶解的是( ) A.MgCl2溶液 B.Na2SiO3溶液 C.Cu(NO3)2溶液 D.Na[Al(OH)4]溶液 9.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。

一份与足量的NaOH溶液反应,另一份与足量的盐酸反应,最后生成的氢气一样多。

则镁与硅的物质的量之比为( ) A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.3∶1 2009年5月25日朝鲜进行二次核试验遭到了世界人民的强烈谴责,朝鲜因拥有丰富的铀矿而具有进行核能研究的天然条件。

福建省清流一中2024-2025学年高一下学期第一阶段考试化学(理)试题 无答案

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2024—2024学年其次学期其次阶段考试高一理科化学【可能用到的相对原子质量】H 1 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括24个小题,每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共48分) 1.陶弘景对硝酸钾有如下记载:“先时有人得一种物,其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异,朏朏如握雪不冰。

强烧之,紫青烟起,仍成灰,不停滞,如朴硝,云是真消石(硝酸钾)也。

”下列有关说法错误的是( )A.朴硝和消石加强热都不分解B.朴硝和消石都属于强电解质C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键D.“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特别颜色2.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是( ) A.X的原子半径确定大于Y的原子半径B.X与Y的简洁离子不行能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中,原子个数比不行能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物3.Y元素最高正价与最低负价的确定值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )A.KCl B.Na2S C.Na2O D.K2S4.X、Y两种元素,原子序数均小于20;X、Y原子的最外层电子数相等,且原子半径X<Y,下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)。

( )A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也确定为强碱B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶于水确定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质确定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价确定为+m5.下列叙述错误的是A.离子化合物中不行能存在非极性键B.含离子键的化合物确定是离子化合物中, 含共价键的化合物不确定是共价化合物C.共价化合物中确定不含离子键D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键6.有甲、乙两位同学,他们一起做了水果电池的试验,测得的数据如下表:第 1 页2 锌铝菠萝3 6503 锌铝苹果 3 450下列叙述中不正确的是( )A.试验1中锌为负极,电子由锌经导线流向铜B.试验2中铝为负极,铝失去电子,电流由锌经导线流向铝C.试验3中铝为负极,电极反应为Al-3e-===Al3+D.水果电池的电压只跟水果的品种有关7.下列有关说法不正确的是A.零族元素的单质在常温下都是气体B.第ⅡA族元素都是金属元素C.Fe位于周期表的第四周期,第ⅧB族D.第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态8.已知短周期元素的离子 A2+,B+,C3-,D-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.单质的还原性A>B>D>C B.原子序数D>C>B>AC.原子半径A>B>D>C D.离子半径C>D>B>A9.下列叙述中,金属A的活泼性确定比金属B的活泼性强的是A.1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多B.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.A原子电子层数比B原子的电子层数多10.试验室保存下列试剂,其保存方法和理由描述都正确的是()A. 固体NaOH,存放在带有橡皮塞的广口瓶中,防止与空气接触被氧化B. 碳酸钠晶体,存放在干燥密封的广口瓶中,防止风化而碎裂成粉末C. 液溴,存放在带橡皮塞的细口瓶中,防止挥发D. 过氧化钠粉末,存放在带玻璃塞的细口瓶中,防止汲取水分而变质11.下列各组化合物的性质比较,不正确...的是A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>A l(O H)3C.稳定性:PH3>H2S> HCl D.非金属性:F>O>S12、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半第 3 页C .保持体积不变,上升温度D .压强不变充入N 2使容器体积增大13.确定量的Fe 与足量的0.5mol ∕l 盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的A.NaNO 3溶液 B .将Fe 改为用同质量的NaC .改为用同浓度的硫酸D .CuSO 4粉末14.干脆供应电能的反应一般是放热反应,下列反应中能供应电能的是A .Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B .氢氧化钠与稀盐酸反应C .灼热的炭与CO 2反应D .H 2与Cl 2燃烧反应15.反应A +3B =2C +D 在四种不同状况下的反应速率分别为:①v (A) =0.15mol/(L ·s) ②v (B)=6mol/(L ·min) ③v (C)=0.5mol/(L ·s)④v (D) =0.45mol/(L ·s) ,则反应进行由快到慢的依次为:A .④>③>①>②B .②>④>③>①C .②>③>④>①D .④>③>②>①16.确定温度下,可逆反应2NO 22NO+O 2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标记是:①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2;②单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO ;③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变更表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态;④混合气体的颜色不再变更的状态;⑤密闭容器中压强不再变更的状态;⑥混合气体的平均相对分子质量不再变更的状态。

13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)

13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)

福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟,满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上,第Ⅱ卷答在答题卷上。

3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分,每小题只有一个选项符合题意)1.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是()A.S的漂白性 B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性2.难溶于水而且比水轻的含氧有机物是()①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A.②④⑥B.①②③④⑤C.④⑥D.①②③3.如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列,可形成右图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中①点代表氢元素。

下列说法不正确的是()A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大4.2005年6月5日是第34个世界环境日,联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市,呵护地球家园”,我国环保总局确定的主题是“人人参与,创建绿色家园”,下列活动不符合...这一主题的是()A .推广垃圾分类存放,分类回收,分类处理B .将工厂的烟囱造高,以减少工厂周围的大气污染C .推广使用液化石油气(LPG )替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D .改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气,主要成分甲烷)直接排入空气的做法,先开采和综合利用煤层气,然后再采煤。

5.某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物( )A .分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B .分子中C 和H 的个数比为1∶2C .分子中肯定不含氧原子D .分子中肯定含有氧原子6.下列物质中,能在空气中稳定保存的是 ( )A .NaOH 固体B .稀H 2SO 4C .Na 2SO 3晶体D .氢硫酸7.把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体(假设气体全为NO )的物质的量为 ( )A .2 molB .3 molC .4 molD .5mol8.下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A .BaO 2(过氧化钡)固体中的阳离子和阴离子B .21H 中的中子和质子C .NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D .Be 2+中的质子和电子9.最近医学界通过放射性14C 标记C 60,发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞,从而抑制艾滋病,则有关14C 的叙述正确的是 ( )A .与C 60中普通碳原子的化学性质不同B .与16O 含有的中子数相同C .是C 60的同素异形体D .与14N 互为同位素10.下列性质中,可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A .可溶于水B .具有较高的熔点C .水溶液能导电D .熔融状态能导电11.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法不正确的( )A .淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示,因此它们互为同分异构体B .淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C.蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D.脂肪能发生皂化反应,生成甘油和高级脂肪酸钠12.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是()13.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等...的是( )A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2—)C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)D.羟基(-OH)和氢氧根(OH -)14.在120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是( )A.CH4和C2H4B.CH4和C2H6C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H615.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液,葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是( ) A.NaOH溶液B.Cu(OH)2悬浊液C.石蕊试液D.Na2CO3溶液17.在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C .金属晶体的熔沸点均很高D .稀有气体的原子能形成分子晶体18.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A .SO 2和SiO 2B .CO 2和H 2C .NaCl 和HClD .CCl 4和KCl19.下列实验方案不合理的是( )A .鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B .鉴别织物成分是真丝还是人造丝:用灼烧的方法C .鉴定苯中无碳碳双键:加入高锰酸钾酸性溶液D .鉴别己烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C (CH 3)COOCH 3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的反应物有 ( )A .CO 2和H 2OB .CO 和CH 3OHC .CH 3OH 和H 2D .CO 2和H 221.X 、Y 、Z 、R 是1~18号元素中的四种元素,它们的原子结构有以下特点:①元素X原子的M 层比L 层少3个电子;②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同;③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子;④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子,其中金属性最强的是( )A .XB .YC .ZD .R22.某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧;②能使酸性KMnO 4溶液褪色;③能跟NaOH 溶液反应; ④能发生酯化反应;⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应A .①④B .只有⑥C .只有⑤D .④⑥23.已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体,喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶)二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24.(6分)写出下列变化的化学方程式。

2013-2014学年福建省三明市清流一中高一(上)第一次段考化学试卷

2013-2014学年福建省三明市清流一中高一(上)第一次段考化学试卷

2013-2014学年福建省三明市清流一中高一(上)第一次段考化学试卷一、选择题:(本题包括25题,每题2分,共50分.每题只有一个正确答案)1.(2分)(2012秋•惠阳区校级期中)1965年,我国化学家首次人工合成具有生理活性的,2.(2分)(2013秋•清流县校级月考)随着现代化学的发展,出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术.下列不属于现代化学研究重要手段的是5.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列各组内物质的转化,只通过一步反应不能完成的7.(2分)(2013秋•清流县校级月考)分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体,不10.(2分)(2013秋•清流县校级月考)过氧化钠具有漂白性,过氧化钠与水反应后的溶液久11.(2分)(2013秋•清流县校级月考)某碱金属的氯化物中含氯47.65%,该碱金属的名称是12.(2分)(2012秋•龙华区校级期末)将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里,13.(2分)(2013秋•清流县校级月考)新的替代能源主要包括()14.(2分)(2013秋•清流县校级月考)试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15.(2分)(2013秋•清流县校级月考)通过下列变化,均无法得到单质的是()①分解反应②化合反应③置换反应17.(2分)(2013秋•清流县校级月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是19.(2分)(2013秋•清流县校级月考)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,23.(2分)(2013秋•清流县校级月考)设N A代表阿伏加德罗常数的值,则下列说法中不正24.(2分)(2013秋•鲁山县校级期末)标况下有:①6.72L CH4;②3.01×1023个氯化氢分子;25.(2分)(2013秋•清流县校级月考)某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习,演习时,下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群;②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩;③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏;④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩;⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻;二、非选择题(7题,每空2分,共50分)26.(4分)(2013秋•清流县校级月考)化学的特征就是认识和制造,它是一门具有创造性的科学.27.(8分)(2012秋•乐安县校级期末)有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式:(1)W→X+CO2↑+H2O(2)Z+CO2→X+O2(3)Z+H2O→Y+O2(4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓W、X、Y、Z.28.(2分)(2013秋•清流县校级月考)通常情况下,氯气是黄绿色,有刺激性气味的有毒气体.为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收,其化学方程式为:.29.(10分)(2013秋•清流县校级月考)写出下列反应的化学方程式:(1)盐酸与氢氧化钠反应(2)金属锌与稀硫酸反应(3)金属铁与硫酸铜溶液反应(4)碳酸钙与盐酸反应(5)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应.30.(6分)(2013秋•清流县校级月考)在标准状况下,44.8L的NH3气体质量为g,其中含个氢原子,含molN.31.(10分)(2013秋•清流县校级月考)在a mol H2SO4中含有molS,molO,molH,硫酸的摩尔质量为,其相对分子质量为.32.(10分)(2013秋•清流县校级月考)将一小块钠投入一盛有水的烧杯中,发生下列现象,请说明原因:(1)钠浮在水面上;(2)钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球;(3)小球在水面上四处游动;(4)反应后在溶液中加几滴酚酞溶液,溶液变红;(5)写出钠与水反应的化学方程式.2013-2014学年福建省三明市清流一中高一(上)第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:(本题包括25题,每题2分,共50分.每题只有一个正确答案)1.(2分)(2012秋•惠阳区校级期中)1965年,我国化学家首次人工合成具有生理活性的,2.(2分)(2013秋•清流县校级月考)随着现代化学的发展,出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术.下列不属于现代化学研究重要手段的是5.(2分)(2013秋•鼓楼区校级期中)下列各组内物质的转化,只通过一步反应不能完成的7.(2分)(2013秋•清流县校级月考)分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体,不10.(2分)(2013秋•清流县校级月考)过氧化钠具有漂白性,过氧化钠与水反应后的溶液久11.(2分)(2013秋•清流县校级月考)某碱金属的氯化物中含氯47.65%,该碱金属的名称是则氯化物中氯的含量为:12.(2分)(2012秋•龙华区校级期末)将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里,13.(2分)(2013秋•清流县校级月考)新的替代能源主要包括()14.(2分)(2013秋•清流县校级月考)试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的15.(2分)(2013秋•清流县校级月考)通过下列变化,均无法得到单质的是()①分解反应②化合反应③置换反应2HClO2HCl+O17.(2分)(2013秋•清流县校级月考)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是==1mol==1mol19.(2分)(2013秋•清流县校级月考)下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,=23.(2分)(2013秋•清流县校级月考)设N A代表阿伏加德罗常数的值,则下列说法中不正24.(2分)(2013秋•鲁山县校级期末)标况下有:①6.72L CH4;②3.01×1023个氯化氢分子;③13.6g H2S分子;④0.2mol NH3,下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是()=计算各物质的物质的量,的物质的量为硫化氢的物质的量为=0.4mol25.(2分)(2013秋•清流县校级月考)某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习,演习时,下列防护措施合理的是()①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群;②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩;③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏;④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩;⑤及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻;二、非选择题(7题,每空2分,共50分)26.(4分)(2013秋•清流县校级月考)化学的特征就是认识分子和制造分子,它是一门具有创造性的科学.27.(8分)(2012秋•乐安县校级期末)有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式:(1)W→X+CO2↑+H2O(2)Z+CO2→X+O2(3)Z+H2O→Y+O2(4)X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓W NaHCO3、X Na2CO3、Y NaOH、Z Na2O2.28.(2分)(2013秋•清流县校级月考)通常情况下,氯气是黄绿色,有刺激性气味的有毒气体.为了防止污染环境,在做完实验后,多余的氯气应用氢氧化钠溶液吸收,其化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.29.(10分)(2013秋•清流县校级月考)写出下列反应的化学方程式:(1)盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)金属锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑(3)金属铁与硫酸铜溶液反应CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(4)碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O(5)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.30.(6分)(2013秋•清流县校级月考)在标准状况下,44.8L的NH3气体质量为34g,其中含6N A个氢原子,含2molN.===31.(10分)(2013秋•清流县校级月考)在a mol H2SO4中含有a molS,4a molO,2a molH,硫酸的摩尔质量为98g/mol,其相对分子质量为98.32.(10分)(2013秋•清流县校级月考)将一小块钠投入一盛有水的烧杯中,发生下列现象,请说明原因:(1)钠浮在水面上钠的密度小于水;(2)钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球钠与水反应放热,钠的熔点低;(3)小球在水面上四处游动反应生成了氢气;(4)反应后在溶液中加几滴酚酞溶液,溶液变红钠与水反应生成了碱性物质;(5)写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.。

福建省清流一中2013-2014学年高一下学期第一阶段考试化学(文)试题 Word版含答案.pdf

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23、 实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是 )
A锥形瓶 B 试管 C分液漏斗 D容量瓶
D、热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]用食醋清洗
32、选用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是
A.纯碱 B.汽油 C.浓硫酸 D.氨水
4.NA。表示阿伏加德罗常数,以下各物质所含分子数最多的是
A.标准状况下11.2 L氯气 B.含2NA个氢分子的氢气
C.0. 8mol氧气
D. 17g氨气(NH3的摩尔质量为17g·mol-l)
5.在下列变化过程中,不涉及化学反应的是
A.金属冶炼 B.冰雪融化 C.葡萄糖氧化 D.木柴燃烧
B、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,可用Na2CO3
C、钙、铁、锌有益人体健康,应大量食用
D、家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品
39、常温下能发生反应的一组气体是
A.H2、CO? B.CO2、O2
C.NH3、HCl? ? D.N2、O2?
A、Ba2+、SO42-、Na+ ? B、Fe3+、OH-、NH4+
C、H+、OH-、Na+ D、K+、NO3-、Cu2+
46、下列现象因发生加成反应而产生的是
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色?
B.乙烯使酸性KmnO4溶液褪色
C.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失?
止污染环境,宜采取的方法是 )
A.
B.
C.
D.
、下列反应的离子方程式正确的是 )
A.氢氧化钡跟稀硫酸反应:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-==BaSO4↓+ 2H2O醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-

14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)

14学年下学期高一期中考试化学(附答案)(2)

2013-2014学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项:1、答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上,用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后,有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答,答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上,超出指定区域的答案无效;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

本试题可能用到的相对原子质量是:H-1、C-12、N-14,O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Fe-56、Cu-64第一部分选择题(共50分)一、单选题(本题包括15小题,每小题只有一个....选项符合题意,各2分,共30分)1、He可以作为核聚变材料。

下列关于3He的叙述正确的是C.3He原子核内中子数为1 D.3He原子易失去两个电子A.3He和3H互为同位素B.3He原子核内质子数为32、下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输稀硫酸C.纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D.在金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料3、设N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 常温常压下,46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为N AB.标准状况下,22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为N AC.标准状况下,22.4L SO3所含的分子数为N AD.通常状况下,56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A4、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A.NaHCO3→Na2O→Na2CO3B.Fe→FeCl3→FeCl2C.Si→H2SiO3→Na2SiO3D.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO25、下列图示实验操作,正确的是6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、Na+、SO32-、I-B.H+、NO3-、SO42-、Fe2+C.Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D.NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是8、下列离子方程式正确的是A.钾跟水反应:K+2H2O = K++2OH-+H2↑B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+= BaSO4↓C.硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4-+ OH-= H2O + SO42-D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑9、镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述错误的是A.镭比钙的金属性更强 B. 碳酸镭易溶于水C.在化合物中呈+2价 D.氢氧化镭是强碱10、短周期金属元素甲~戊在元素周期表的相对位置如表所示。

2013-2014学年高一化学必修1期末试题和答案

2013-2014学年高一化学必修1期末试题和答案

2013-2014学年高一第一学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 Fe 56 Cu 64S 32一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分25题,每题2分,共50分)。

1.在日常生活中会接触到许多物质。

下列物质中属于酸性氧化物的是A.硫酸铵B.碘酒C.二氧化碳D.乙醇2.下列物质中属于电解质的是A.液氯B.金属铜C.二氧化硫D.醋酸钠3.盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。

则原混合气体中NO和NO2的体积比是()A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶24.下列分散系中,能产生丁达尔效应的是A.硫酸铜溶液B.硫酸溶液C.氯化铁溶液D.氢氧化铁胶体5.下列说法中不正确的是A.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一B.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量C.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积D.物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量6.欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL,不需要使用的仪器是A.100 mL容量瓶B.蒸馏烧瓶C.玻璃棒D.胶头滴管7.下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头8.下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料B.往FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液,溶液变蓝色C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低9.取一干燥烧瓶,用排空气法收集氨气,做喷泉实验。

当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后,喷泉停止。

1314学年下学期高一第一次月考化学(附答案)

1314学年下学期高一第一次月考化学(附答案)

2013—2014学年上学期漳州康桥学校高一第一次月考化学试卷考试时间:60分钟;满分:100分可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第I卷(选择题48分)一、选择题(只有一个选项符合要求,每小题3分,共计48分)1.下列对事实的解释不正确...的是2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低B.都是常用的干燥剂C.都可以储存于铝制槽罐中D.和铜反应中都表现出强氧化性和酸性3.下列关于钠、镁、铝性质说法正确的是A.铝的金属性最强B.镁的原子半径最大C.它们的最高价氧化物的水化物中,只有NaOH属于强碱D.铝的最高价是+3价,最低价是-5价4.常温下,在浓HNO3中溶解最快的金属是A.Al B.Cu C.Fe D.Au5.由铜制备硝酸铜,考虑到生产成本和减少污染,下列最合理的方法是A .Cu −−−−−→−+3HNO 浓 Cu(NO 3)2 B .Cu −−−−−→−+3HNO稀 Cu(NO 3)2 C .Cu −−−−−−→−+溶液3AgNO Cu(NO3)2 D .Cu CuO −−−−→−+3HNOCu(NO 3)2 6.下列说法中错误的是A .浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸B .在KI -淀粉溶液中通入氯气,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应C .标准状况下,22.4 L 任何气体中都含有6.02×1023个分子D .标准状况下,1 mol H 2和O 2的混合气体的体积约为22.4 L 7.通常情况,下列气体能大量共存的是A 、NO 、O 2B 、H 2、O 2C 、NH 3、HClD 、SO 2、H 2S 8.用浓硫酸可以干燥的气体是A.氨气B.硫化氢C.碘化氢D.氧气 9.下列反应中HNO 3既表现出酸性又表现出强氧化性的是A .稀硝酸与CuO 反应B .稀硝酸与NaOH 溶液反应C .浓硝酸与灼热的碳反应D .浓硝酸与铜反应 10.能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②Ca(OH)2溶液 ③Ba (NO 3)2的酸性溶液 ④CaCl 2和氨水的混合液 A .①②③ B .②③④ C .全部 D .①③④11.氯气是一种重要的工业原料。

2013-2014学年下学期期末高一化学试卷(含答案)

2013-2014学年下学期期末高一化学试卷(含答案)

2013-2014学年下学期期末高一化学试卷(含答案)相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Li 7 B 11 Na 23 Mg 24 C1 35.5 K39 Ca 40 Cu 64一.填空题(每题只有一个选项正确,每题2分)1.2002年由德、法、英、美及波兰多国科学家组成的科研小组,通过离子加速器进行了一周的实验,获得了6个罕见的45Fe原子。

接着科学家又使用特殊的测量仪器观测到这6个原子中有4个发生了双质子衰变,即由一个原子核同时放出两个质子的衰变方式。

下列关于4526Fe的说法正确的是( )A.该原子的中子数与质子数之差为3B.他们获得了一种新元素C.4526Fe与5626Fe化学性质相同D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成4524Fe2.“1998年中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓,已知氮化镓中镓是第ⅢA族元素,则氮化镓的化学式可能为( )A.GaN B.Ga2N3 C.Ga3N2 D.GaN23.有a、b、c、d四个金属电极,有关的反应装置及部分现象如下:由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c4.化合物中的一0H被氨基一NH2取代所得的化合物称为酰胺。

下列化合物中可以看作酰胺的是A.HCOONH4 B.CH(NH2)3 C.H2N—CH2一COOH D.C0(NH2)25.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂,应尽量减少或避免使用,这种溶剂可能是下列物质中的( )A.乙醇B.三氯乙烯C.乙酸D.水6.即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯,进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应,放出热量便可使食物变热,其中铁可能是( )A.一种反应物B.催化剂C.起导热作用D.增大镁与水分子接触机会7.下列物质中,属于纯净物的是( )A.水玻璃B.油脂C.淀粉D.冰醋酸8.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中速率可能代表同一反应中的同一时间的是( )A.①②B.①③C.③④D.②④9.1 mol A气体和n mol B气体,在体积不变的密闭容器中按下式反应生成气体C:,一段时间后测得A的转化率为50%,反应前气体的压强在同温同压下是反应后的3/4,则n和m的数值可能是( )A.n=2,m=1 B.n=2,m=3 C.n=3,m=2 D.n=2,m=510.下列有关能量转换的说法正确的是( )A.只有氧化还原反应才有能量的转化..B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将C02转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11.实验室欲快速制取H2,应选用正确的措施是( )A.纯锌与稀硫酸反应B.粗锌跟稀硝酸反应C.精锌跟硝酸反应D.将浸泡过CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反应12.原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关,也与电解质溶液有关。

2013-2014学年第二学期高一化学试题

2013-2014学年第二学期高一化学试题

2013-2014学年第二学期高一化学检测试题一、选择题1、下列有关甲烷的叙述中不.正确的是( )A.甲烷燃烧火焰呈淡蓝色 B.甲烷的密度比空气的小C.甲烷极难溶解于水 D.甲烷性质稳定,不与任何其他物质反应2、下列措施不符合节能减排的是( )A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.尽量少开私家车,多骑自行车D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气3、下列元素中,最高正化合价数值最大的是()A.C B.F C.S D.Ne 4、既有离子键又有共价键的化合物是()A.Na2O B.Cl2 C.NaOH D.H2O5、下列变化中,属于化学变化的是( )A.用苯从溴水中萃取溴 B.重油裂化得到轻质燃料油C.从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D.石油分馏得到汽油、煤油等产物6、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A.乙烯的结构简式:CH2CH2B.CH4分子的比例模型:C.羟基:D.Cl-的结构示意图:7、下列关于同系物的说法中,错误的是( )A.同系物具有相同的分子式B.同系物符合同一通式C.相邻的同系物彼此在组成上相差一个CH2原子团D.同系物的化学性质基本相似8、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生大量气泡的是()9、反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),在四种不同的情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15 mol·(L·s)-1 ②v(B)=0.6 mol·(L·s)-1③v(C)=0.3 mol·(L·s)-1 ④v(D)=0.2 mol·(L·s)-1该反应进行最快的是()A.①B.② C.③D.④10、苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环已烷④苯分子中碳碳键长完全相等⑤邻二氯苯()只有一种⑥间二氯苯()只有一种A.①② B.①⑤ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤11、如图,加入水或酸后,各装置U形管中的液柱左边高于右边的是()12、在下列分子中,能够在同一个平面内的原子数最多的是( )A.甲烷B.一溴甲烷(CH3Br)C.乙烯 D.CH2=CH—C≡CH13、下列关于苯的叙述正确的是()A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键14、下列变化可以直接通过取代反应来实现的是( )A.CH3CH2OH→CH3CHO B.CH2===CH2→CH3—CH2BrC.→ D.CH3CH2OH→CH3COOH15、在一定温度A 2、B2、AB三种分子有如下反应:A2(g) + B2(g) 2AB(g),该反应达到平衡时的标志是()A.容器内压强不随时间变化 B.AB的生成速率与消耗速率相等C.A2、B2的浓度和AB的浓度相等 D.A2、B2、AB的分子数之比为1:1:216、有a L乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂存在下与足量的H2发生加成反应,消耗H2 1.25a L,乙烯和乙炔的体积比为( )A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶117、已知酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2。

2013—2014学年度高一下学期期末考(化学)试卷

2013—2014学年度高一下学期期末考(化学)试卷

2013—2014学年度高一下学期期末考(化学)试卷选择题1、关于如图所示装置的叙述,正确的是()A、铜是阳极,铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原2、从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是()A、加适量的KI溶液B、通入溴蒸气C、加入适量的NaOH溶液D、加入适量的NaBr溶液3、下列关于化学键的说法正确的()。

A、只存在于分子之间B、只存在于离子之间C、相邻原子间强烈的相互作用D、相邻分子间的相互作用21世纪教育网4、某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A、14B、15C、16D、175、下列物质中,存在非极性键的化合物的是()A、NaOHB、CH4C、H2D、Na2O26、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是,这种元素的气态氢化物的化学式是()A、H2XB、HXC、XH3D、XH47、已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。

表示R原子符号正确的是()A、baRB、a+b-2a-2RC、a+ba-2RD、a+b+2a+2R8、实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( )A、纯锌与稀硫酸反应B、纯锌与浓硫酸反应C、含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D、粗锌与稀硝酸反应9、下列离子方程式中正确的是( )A、铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+= Ca2++2H2O+2CO2↑C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应:CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟稀硫酸反应: CO32-+2H+= Mg2++H2O+CO2↑10、下列说法正确的是()A、NaCl固体中含有共价键B、CO2分子中含有离子键C、12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素D、16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数11、炒菜时,加一点酒和醋能使菜味香可口,原因是()A、有盐类物质生成B、有酯类物质生成C、有醇类物质生成D、有酸类物质生成12、下列说法正确的是()A、Li是最活泼金属,F是最活泼非金属B、Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C、元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行D 、X2+的核外电子数目为18,则X 在第四周期第ⅡA 族 13、下列说法中错误的是( )A 、质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B 、质量数相同的原子,其化学性质一定相同C 、金属性越活泼,其原子在反应中越易失去电子D 、非金属性越活泼,其阴离子越难失去电子14、X 和Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于X 的前一周期,且最外层只有一个电子,下列的说法正确的是( )A 、X 可能是第二周期非金属元素B 、 X 可能是第三周期金属元素C 、Y 可能与X 同主族D 、Y 一定是金属元素15、下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是( ) A 、Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B 、P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大 C 、Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 D 、N 、O 、F 得电子能力依次减弱16、若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合,在光照下得到的产物:①CH3Cl ;②CH2Cl2;③CHCl3;④CCl4,其中正确的是( )A 、只有①B 、只有②C 、①②③的混合物D 、①②③④的混合物 17、下列原子中半径最小的( )A 、 NaB 、AlC 、KD 、S18、在下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是( ) A 、无水酒精 B 、蒸馏水 C 、苯 D 、75%的酒精19、下列反应中,属于加成反应的是 ( )A 、CH3CH2OH +CH3COOH催化剂 △CH3COOCH2CH3B 、 2CH3CHO + O2催化剂 △2CH3COOHC 、 CH3—CH =CH2 + Br2CH3—CHBr -CH2BrD 、 +Fe-Br +20、能证明淀粉已部分水解的试剂是( ) A 、淀粉碘化钾溶液 B 、银氨溶液 C 、碘水 D 、碘化钾 21、不能用溴水鉴别的是( )A 、甲烷、乙烯B 、苯、乙醇C 、乙醇、乙酸D 、苯、四氯化碳22、在下列过程中,需要增大化学反应速率的是 ( ) A 、钢铁腐蚀 B 、 食物腐败 C 、塑料老化 D 、工业合成氨 23、 下列说法正确的是( )A 、油脂是高级脂肪酸的甘油酯[21世纪教育网B 、油脂有油和脂肪之分,但都属于酯C 、油脂水解可得到氨基酸和甘油D 、油脂不能使溴水褪色24、区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是( ) A 、加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置 B 、与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 C 、加蒸馏水后振荡,静置D 、加硝酸银溶液后振荡,静置25、下列关于糖类的说法正确的是( )A 、所有糖类物质都有甜味,但不一定都溶于水B 、葡萄糖和果糖性质不同,但分子式相同C 、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物D 、葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应 26、下列各组的三种元素,属于同一周期的是 ( ) A 、C 、H 、O B 、Li 、Na 、K C 、Si 、P 、SD 、F 、Cl 、Br 27、酸雨的形成主要是由于( )A 、森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境B 、含硫化石燃料的大量燃烧C 、大气中二氧化碳的含量增大D 、汽车排出大量尾气 28、下列叙述正确的是( )A 、工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B 、钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁C 、电解冶炼铝的原料是氯化铝D 、碳在高温下能还原氧化镁中的镁29、下列关于环境问题的说法正确的是( ) A 、.pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B 、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C 、燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中SO2的量D 、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染 30、下列实验方案合理的是( )A 、配制50 g 质量分数为5% NaCl 溶液:将45 mL水加入到盛有5 g NaCl 的烧杯中,搅拌溶解B 、制备乙酸乙酯:用如右图所示的实验装置C 、鉴定SO24:向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 、鉴别环已烯和苯:将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中第二部分 非选择题(共40分) 二、非选择题(共40分)31、(12分) “铝热反应”的化学方程式为:2Al+ Fe2O3 高温 Al2O3+ 2Fe 。

2013—2014学年度下学期期中考试高一化学试题及答案

2013—2014学年度下学期期中考试高一化学试题及答案

2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间:90分钟满分:100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108Zn:65一、选择题(只有一个选项正确,每小题2分,共50分)1、是γ放射源,可用于农作物的诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种。

对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示,下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液,不能..组成原电池的是A、铜片、石墨棒,稀硫酸B、铜片、石墨棒,硝酸银溶液C、锌片、铜片,稀盐酸D、铜片、银片,FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba(OH)2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连,一组插入浓盐酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成原电池,则在这两原电池中,正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC.气态氢化物的稳定性:Z>WD.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质8.下列说法正确的是:( )12A 、Na ,Mg ,Al 还原性依次减弱B 、HCl ,PH 3,H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ,KOH ,CsOH 碱性依次减弱D 、S 2-,Cl -,Ca 2+半径依次增大9.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时( )A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10.如图所示装置中, M 棒变细,N 棒变粗.由此判断下表中所列M 、N 、R 物质,其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应:3H 2+N 2 2NH 3,经过一段时间后,NH 3的物质的量增加0.8 mol ,在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。

福建省清流一中2013-2014学年高二下学期第一阶段考试化学试题

福建省清流一中2013-2014学年高二下学期第一阶段考试化学试题

清流一中2013~2014学年下期第一阶段考试卷高二化学I卷选择题(请将选择题答案填涂在答题卡上)一选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某原子核外共有6个电子,分布在K与L电子层上,在下列L层分布中正确的是()A. B.C. D.2.下列元素中,最高正化合价数值最大的是()A.C B.S C.F D.Ne3、下列化合物中,阳离子半径与阴离子半径比值最小的()A.NaF B.NaCl C.MgI2D.KBr4、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是()A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键5、根据相似相溶的一般规律,若要溶解NaCl应选用()A.水 B.CCl4 C.酒精D.汽油(非极性分子)6.下列不能根据元素电负性判断的是()A、判断一种元素是金属还是非金属B、判断化合物中元素正负价C、判断化学键类型D、判断化合物溶解度7、下列分子中属于非极性分子的是A. H2OB. CH4C. NH3D. HCl8.理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是()A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形9、下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是()A.CO2、H2O B.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2 D.NH3、HCl10. 已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是()A.X与Y形成化合物,X可以显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.气态氢化物的稳定性:H m Y小于H n XD.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于于Y对应的11. 下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。

A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态下能导电12.已知25℃、101Kpa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol据此判断,下列说法正确的是()①由石墨制备金刚石是吸热反应②由石墨制备金刚石是放热反应③等质量时,石墨的能量比金刚石的低④等质量时,石墨的能量比金刚石的高。

14—15学年下学期高一第一次段考化学试题(附答案)

14—15学年下学期高一第一次段考化学试题(附答案)

江西省吉安市第一中学14—15学年下学期高一第一次段考化学试题可能用到的相对原子质量H 1,N 14,O 16 ,Na 23,Al 27 ,P 31, S 32,Fe 56, Cu 64一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题3分,共48分)1.最近发现了氧元素的一种新的粒子O4,对于这种新粒子,下列说法不正确...的是()A.它是氧气的一种同素异形体B.它是氧元素的一种同位素C.它的摩尔质量是64 g·mol-1 D.它具有很强的氧化性2.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息:请判断以下叙述正确的是()A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.L2+与R2-的核外电子数相等C.与稀盐酸反应单质Q比单质L快D.M与T形成的化合物具有两性3.若阿伏加德罗常数的数值用N A表示,下列说法正确的是()A.常温常压下,112mLH2O所含分子数约为6.2N AB.1.6gNH2-离子所含质子数为N AC.22.4 LHCl溶于水,溶液中H+数为N AD.9g D2O所含的中子数为5N A4.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A依次减小,B和E同主族.下列推断不正确...的是()A.A、B、E一定在不同周期B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性C.A、D可能在同一主族D.C和D的单质可能化合形成离子化合物C .B 与E 可以形成EB 2型化合物D .最高价氧化物对应的水化物碱性:C <D7.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3-+OH -CO 32-+H 2B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe 3++S 2-2Fe 2+C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2CaCO 3 D. FeCl3溶液中加入少量的HI 溶液:2Fe 3++2I -2Fe 2++I 28.A 、B 、C 为三种短周期元素,A 、B 同周期,A 、C 的最低价离子分别为A 2-、C -, B 2+与C -具有相同的电子层结构,下列叙述一定不正确...的是 ( )A .离子半径A 2- > C - >B 2+ B .它们的原子序数A > B >C C .它们的原子半径 C > B > AD .原子最外层上的电子数C > A > B 9.赤铜矿的成分是Cu 2O ,辉铜矿的成分是Cu 2S ,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu 2S+2Cu 2 6Cu+ SO 2↑,对于该反应的下列说法中正确的是A .Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂B .该反应中的氧化剂只有Cu 2OC .Cu 既是氧化产物又是还原产物D .氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:112.下列说法不正确...的是( )A.化学反应中一定有化学键断裂,同时也有化学键形成B.只有共价键的物质一定是共价化合物C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物13.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL该气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则此气体的组成为( )A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N214.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。

中学1314年下学期高一第一次考试化学(附答案)

中学1314年下学期高一第一次考试化学(附答案)

菏泽三桐2013-2014学年度第二学期第一次考试高一年级 化学 试卷注意事项:1. 答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2.每题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再改涂在其它答案标号.可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题有一个选项符合题意) 1.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )A.盛放食醋B.用碱液洗涤C.烧制开水D.用金属丝擦洗表面污垢2.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101,该原子所含中子的数目为( )A.56B.157C.258D.101 3. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是( )A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO 2B.SiO 2是制光导纤维的主要原料C.硅酸可由SiO 2直接制得。D.SiO 2是酸性氧化物,一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。 4.以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )A.第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子B.元素周期表有十八个纵行,共十六个族C.第 ⅦA 族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低 5. 能实现下列物质间直接转化的元素是( )+O2+H2O氧化物酸或碱盐A.钠B.铝C.铁D.铜6. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体7.不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A.核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B.K层是能量最低的电子层C.N电子层为次外层时,最多可容纳的电子数为18D.各电子层(n)最多可容纳的电子数为n28. 以下不属于无机非金属材料的是( )A.玻璃B.玻璃钢C.水泥D.陶瓷9. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放,又能用玻璃塞的是( )A. HNO3溶液B. HF溶液C. Na2SiO3溶液D. NaOH溶液10. 元素的化学性质主要决定于( )A.核外电子数B核内质子数C核内中子数D最外层电子数11. 列书法不正确的是( )A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀B.纯铁的抗蚀性很强C.普通玻璃没有一定的熔点D.常温下,铝不被空气氧化,因而可做导线12. 下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )A. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13. 下列离子方程式中书写正确的是( )A. 铝粉与烧碱溶液反应:Al+6OH-= [Al(OH)4]-+H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:Al3++4OH-=[Al (OH)4]-14. 不同元素的本质区别( )A质子数不同B中子数不同C最外层电子数不同D质量数不同15. 属于铝热反应的是( )A.Al+HClB.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO3二、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共计30分)16. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是( )①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A.①②③B.②③C.④⑤D.①②③④⑤17. 下列说法正确的是( )A.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B.点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C.铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D.因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸18. 下列关于物质的用途的叙述中,不正确的是( )A、石墨可以做绝缘材料B、硅可以做制造变压器的铁芯材料C、二氧化硅可以做光导纤维D、石英玻璃可以用来制造光学仪器19.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是( )A. 原子半径:丙<丁<戊B. 金属性:甲>丙C. 氢氧化物碱性:丙>丁>戊D. 最外层电子数:甲>乙20.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,B元素原子次外层是最外层电子数的2倍,则关于A、B 元素的判断正确的( )A. A和B元素一定都是第2周期元素B. A和B元素一定是同一主族元素C. B元素可以是第2周期VIA族元素D. 可以相互化合形成化合物21. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )A、NH4+、CO32—、K+、Na+B、Na+、Ba2+、Cl—、HCO3—C、NO3—、Cu2+、K+、SO42—D、NO3—、K+、CO32—、OH—22.两分铝屑,一份与过量HCl反应,另一份与过量NaOH溶液反应,产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:123. X.Y是元素周期表族中的两种元素。下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质将X从NaX的溶液中置换出来24. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加沉淀消失,丁滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可以推断丙物质是( )A. Al 2(SO 4)3B. NaOHC. BaCl 2D. FeSO 425.将X 气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y 溶液中,产生沉淀量与加入X 的物质的量(mol)的关系如图所示,符合右图情况的是( ) A. X 为NaOH 溶液,Y 为Al 2(SO 4)3溶液 B. X 为CO 2,Y 为Ca(OH)2溶液 C. X 为NH 3,Y 为AlCl 3溶液D. X 为HCl 溶液,Y 为Na[Al(OH)4] 溶液第Ⅱ卷 非选择题(共40分)三、填空题(本题共4小题,每空2分,共40分)26.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语....回答下列问题:(1)④、⑤的简单离子,其半径更大的是 (写离子符号)。(2)⑦,⑧的气态氢化物,更稳定的是 (填化学式)(3)①—⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最强的是 (填化学式);碱性最强的是 (填化学式),它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。 27.某化学兴趣小组进行实验探究:探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题: (1)实验装置如下:② ③ ④⑦⑧填写所示仪器名称A(2)实验步骤:连接仪器、_____________、加药品后,打开a、然后滴入浓硫酸,加热(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是28.A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。(1)填元素符号:A ,B、,C ,D 。(2)A、B、C的简单离子半径大小顺序是: 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序: 。29、(1)写出铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式写出AlCl3与氨水反应的离子方程式(2)500ml 0.2mol/L的AlCl3溶液,当滴加100ml 2mol/L的NaOH溶液时,生成的沉淀克,当再滴加80ml该NaOH溶液时,此时溶液中有克沉淀。高一化学试题参考答案选择题答案:1----5:C B C B A 6---10:B D B A D 11---15:D D C A D 16---20:D C D C D 21—25:D B C D A26、(1)O2- (2)HCl(3) HClO4NaOH Al(OH)3+OH--=[Al(OH)4]-27、(1)分液漏斗(2)检查装置的气密性(3)Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O吸收二氧化硫硅酸钠溶液中有白色沉淀生成28、(1) O Na Mg Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg 2+(3)HF﹥HCl29、(1)2 Al +2OH--+6H2O=[Al(OH)4]- +3H2Al+3NH3.H2O= Al(OH)3+3NH+(2)5.2 3.12。

13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)

13—14学年高一下学期期中考试化学(附答案)

2013——2014学年度第二学期高一年级期中化学试卷出题人:牟冬花审题人:牟冬花考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡,共4 页。

满分100分,考试用时90分钟。

考试结束后,请将答题卡卷交回,试题卷自己保存。

2.答题前,请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。

3.作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置,在其它位置作答一律无效。

4.保持答题卷清洁、完整,严禁使用涂改液和修正带。

相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第I卷一、选择题(每空2分共46分)1、稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是A.稀盐酸B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体2、下列叙述不正确...的是A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C.氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3、向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,下列叙述不属于产生该现象的原因是A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度的随温度升高而降低4、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④5、有三种金属元素A,B,C,在相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强,A可以从C的盐溶液中置换出C,则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是A.A,B,C B.B,A,C C.C,B,A D.B,C,A 6、下列排列有错误的是A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+>F-B.稳定性:HF>HCl>HBr>HIC.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2<KOH7、氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下列关于氢化物的叙述中正确的是A.一个D2O分子所含的中子数为8D.热稳定性:H2S>HF8、A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。

高一化学答案卷及答案

高一化学答案卷及答案
Βιβλιοθήκη (2)..32.(1)..
(2)..(3)..
33.(1).
(2)..
(3)①.
②.
.
34.(1)...
(2)..
(3).(4).
2013—2014学年度第一学期高一学分认定考试
化学参考答案
一、1—5 BDCCC 6—10 BDCCB 11—15 DCBCC
16—20 ACCBD 21—25CCACA 26—30 DBBBA
(2)4.25g;16.8
(3)3.2g(4)1.5mol/L或7.5mol/L
33.(每空2分,共12分)
(1)C
(2)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2KSCN溶液
(3)①A中溶液进入B中,且立即产生白色沉淀
②白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
34.(每空2分,共14分)
(1)0.2mol/L;0.016mol/L;0.004mol
二、31.(共6分)
(1)蒸馏烧瓶分液漏斗(每空1分)
(2)③⑤⑦;①②③⑧(每空2分,多选、少选、错选均不得分)
32.(共8分)(方程式每空2分,其他每空1分)
(1)CO2;S和KNO3
(2)NaOH溶液,Al2O3+ 2 OH-=2 AlO2-+ H2O
(3)NaHCO3溶液,NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O
1读书破万卷下笔如有神20132014学年度第一学期高一学分认定考试化学参考答案bdccc610bdccb1115dcbcc1620accbd2125ccaca2630dbbba蒸馏烧瓶分液漏斗分多选少选错选均不得分32

高中高一化学下学期第一次段考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

高中高一化学下学期第一次段考试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题

2013-2014学年浙江省台州市临海白云高中高一(下)第一次段考化学试卷一、选择题:(每小题只有一个选项正确,每小题2分,共50分)1.(2分)(2011春•汶上县校级期末)关于原子结构的叙述正确的是()A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是82.(2分)(2013春•湖北期中)下列有关化学用语表达不正确的是()A.氮气的电子式::N:::N:B.CO2分子的结构式:O=C=OC.Na 的原子结构示意图:D.钙离子的电子式:Ca2+3.(2分)(2014春•伊宁市校级期末)下列各对物体中属于同分异构体的是()A.C 与 C B.O2与O3C.与D.与4.(2分)(2011春•海珠区期末)已知X、Y是主族元素,X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同,下列判断不正确的是()A.原子半径X>Y B.原子序数X>YC.最外层电子数X>Y D.电子层数X>Y5.(2分)(2014春•周口期末)下列微粒中:①13Al3+②③④F﹣,其核外电子数相同的是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④6.(2分)(2013春•三亚校级期末)关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化7.(2分)(2014•徐汇区一模)下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl溶于水8.(2分)(2014春•资阳期末)下列递变规律正确的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.N、O、F原子半径逐渐增大9.(2分)(2014春•临海市校级月考)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差()A.57 B.118 C.293 D.17510.(2分)(2015春•温州校级期中)生活中的问题常涉及化学知识,下列过程中不涉及化学变化的是()A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C.淀粉遇碘单质变蓝D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒11.(2分)(2014春•临海市校级月考)下列试剂中不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是()A.新制氢氧化铜B.银氨溶液C.金属钠D.氢氧化钠溶液12.(2分)(2014春•临海市校级月考)下列各组有机物中,仅使用溴水不能鉴别出的是()A.苯和四氯化碳B.苯和己烷C.乙烷和乙烯D.苯和酒精13.(2分)(2014春•临海市校级月考)下列说法正确的是①油脂没有固定的熔沸点②油脂都不能使溴水褪色③食用油属于酯类,石蜡油属于烃类④油脂属于天然高分子化合物()A.都正确B.只有①③C.只有①②③D.只有②④14.(2分)(2013秋•沙河口区校级期末)下列关于浓硫酸的说法正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应而放出二氧化硫C.浓硫酸是一种干燥剂,能用来干燥氨气、氢气D.浓硫酸在常温下能够使铁铝钝化15.(2分)(2014春•巴彦淖尔校级期末)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是()A.植物油不能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡糖糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物16.(2分)(2012秋•南岗区校级期末)下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A.SO2→S B.SO32﹣→SO2C.I﹣→I2D.HCO3﹣→CO32﹣17.(2分)(2013秋•濉溪县期末)向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol18.(2分)(2014春•巴彦淖尔校级期末)有关化学用语正确的是()A.乙烯的结构简式CH2CH2B.乙醇的结构简式C2H6OC.D.乙酸的分子式C2H4O2四氯化碳的电子式19.(2分)(2014春•海林市校级期末)下列反应中,属于取代反应的是()A.乙烯在空气中燃烧B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使氯水褪色D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅20.(2分)(2009•上海一模)下列说法中正确的是()A.石油裂解可以得到氯乙烯B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n,水解最终产物都是葡萄糖21.(2分)(2013春•温州期末)丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH,其对应的性质中不正确的是()A.与钠反应放出氢气B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C.能与溴水发生取代反应D.能发生反应生成高分子化合物22.(2分)(2012春•黑龙江校级期末)由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为()A.15.6% B.26.7% C.30% D.无法确定23.(2分)(2009•浙江模拟)在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水,经过足够长的时间后,可以发现,除了水外,体系中含有重氢的化合物是()A.只有乙酸B.只有乙醇和乙酸C.只有乙酸和乙酸乙酯D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸24.(2分)(2014春•临海市校级月考)欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质,应加入下列哪种物质()A.福尔马林溶液B.18.4mol/L H2SO4C.饱和Na2SO4溶液D.1.0mol/L CuSO425.(2分)(2011春•保定期末)把①纤维素②淀粉③蛋白质④油脂分别在一定条件下进行水解,最后一定只得到一种产物的是()A.①②B.②③④C.①②③D.②④二、填空题(本题有3小题,共28分)26.(4分)(2014春•临海市校级月考)写出下列反应方程式:(1)乙烯与溴化氢的反应:;(2)硬脂酸甘油酯的皂化反应:.27.(12分)(2014春•临海市校级月考)W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素.X和Z为同族元素.Y和W的最外层电子数相等.Y、Z两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的3倍.由此可知:(1)写出元素符号:X为,Y为(2)W2Z是由键组成的分子,其电子式为.(3)由W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式有和两种.28.(12分)(2014春•临海市校级月考)A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应.B物质中含有碳元素.(1)写出A的分子式:,D的结构简式:(2)反应④的反应类型为反应方程式为:(3)化合物D与新制氢氧化铜悬浊液的反应方程式:;也可以采用来检验此官能团.三、实验题(本题有2小题,每空2分,共16分)29.(8分)(2014春•临海市校级月考)根据下列实验装置图回答问题:(1)写出浓H2SO4和木炭发生反应的化学方程式:.(2)若用图示中的装置检验上述反应的全部产物,则B中应该加入的试剂是,作用是.(3)计算:若有1.2g的木炭被氧化,在标准状况下产生SO2的体积为L.30.(8分)(2014春•临海市校级月考)实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下:①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液.②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液,用小火均匀地加热3~5min.③待试管乙收集到一定量产物后停止加热,撤出试管乙并用力振荡,然后静置待分层.④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥.(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:;(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母):.A、中和乙酸和乙醇;B、中和乙酸并吸收部分乙醇;C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出;D、加速酯的生成,提高其产率;(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯,必须使用的仪器有;分离时,乙酸乙酯应该从仪器(填:“下口放”或“上口倒”)出.四、计算题(6分)31.(6分)(2014春•临海市校级月考)现有2.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1mol CO2和2.7g H2O,测得该化合物的蒸汽与空气的相对密度是1.586.(已知空气的相对密度为29)(1)求该有机物的分子式.(2)若该有机物是合成酯的一种原料,试写出它的结构式.2013-2014学年浙江省台州市临海白云高中高一(下)第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题:(每小题只有一个选项正确,每小题2分,共50分)1.(2分)(2011春•汶上县校级期末)关于原子结构的叙述正确的是()A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是8考点:原子构成;原子核外电子排布.专题:原子组成与结构专题.分析:A、氕的原子核都不含中子;B、根据核外电子排布规律判断理解;C、氦只有一个电子层,只有2个电子;D、原子的次外层电子数可能是2、8、不超过18.解答:解:A、原子核一般由质子和中子构成,但氕的原子核都不含中子,只有1个质子,故A错误;B、由于能级交错的原因,End>E(n+1)s.当ns和np充满时(共4个轨道,最多容纳8个电子),多余电子不是填入nd,而是首先形成新电子层,填入(n+1)s轨道中,因此最外层电子数不可能超过8个,即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个,故B正确;C、稀有气体中氦只有一个电子层,只有2个电子,不满足8个电子,故C错误;D、原子含有2个电子层,原子的次外层电子数是2,原子含有3个电子层,原子的次外层电子数是8,原子的电子层为4或4个以上,次外层电子数最多不超过18个电子,故D错误.故选B点评:本题考查原子构成与核外电子排布规律,难度不大,注意原子结构的特殊性.2.(2分)(2013春•湖北期中)下列有关化学用语表达不正确的是()A.氮气的电子式::N:::N:B.CO2分子的结构式:O=C=OC.Na 的原子结构示意图:D.钙离子的电子式:Ca2+考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题:化学用语专题.分析:A.氮气中存在三对共用电子对,为三键;B.二氧化碳中存在C=O;C.钠的质子数为11,最外层有1个电子;D.金属离子的电子式为其离子符号.解答:解:A .氮气的电子式为,故A错误;B.CO2分子的结构式为O=C=O,故B正确;C.Na 的原子结构示意图为,故C正确;D.钙离子的电子式用离子符号表示,为Ca2+,故D正确;故选:A.点评:本题考查化学用语,涉及电子式、结构式、原子结构示意图等,注意氮气中存在N≡N 键为解答的易错点,把握化学用语的规范使用,题目难度不大.3.(2分)(2014春•伊宁市校级期末)下列各对物体中属于同分异构体的是()A.C 与 C B.O2与O3C.与D.与考点:同分异构现象和同分异构体.专题:同分异构体的类型及其判定.分析:同分异构体是指分子式相同,但结构不同的化合物,以此来分析解答.解答:解:A.C与C质子数相同,中子数不同,互为同位素,故A错误;B.O2与O3是氧元素的不同单质,互为同素异形体,故B错误;C.与分子式相同,结构相同,是同一种物质,故C错误;D.与分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故D正确.故选D.点评:本题考查同分异构体等,比较基础,注意理解同分异构体概念,注意理解区分化学“五同”概念.4.(2分)(2011春•海珠区期末)已知X、Y是主族元素,X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同,下列判断不正确的是()A.原子半径X>Y B.原子序数X>YC.最外层电子数X>Y D.电子层数X>Y考点:原子结构与元素周期律的关系.专题:原子组成与结构专题;元素周期律与元素周期表专题.分析:X、Y是主族元素,X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同,则X的质子数为18+2=20,为Ca元素,Y的质子数为18﹣1=17,为Cl元素,以此来解答.解答:解:X、Y是主族元素,X2+、Y﹣与氩原子的电子层结构相同,则X的质子数为18+2=20,为Ca元素,Y的质子数为18﹣1=17,为Cl元素,A.电子层越多,原子半径越大,则原子半径Ca>Cl,即X>Y,故A正确;B.Ca的原子序数为20,Cl的原子序数为17,则原子序数X>Y,故B正确;C.Ca的最外层电子数为2,Cl的最外层电子数为7,则最外层电子数X<Y,故C错误;D.Ca的电子层数为4,Cl的电子层数为3,则电子层数X>Y,故D正确;故选C.点评:本题考查原子结构与元素周期律,明确离子的电子数、电荷数与质子数的关系是解答本题的关键,并熟悉元素的位置及元素周期律来解答,难度不大.5.(2分)(2014春•周口期末)下列微粒中:①13Al3+②③④F﹣,其核外电子数相同的是()A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.专题:原子组成与结构专题.分析:根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数.解答:解::①13Al3+,质子数是13,原子的电子数是13,由原子失去3个电子变成阳离子,所以该阳离子有10个电子,②根据离子结构示意图知,电子数是10.③根据电子式知,该离子最外层8个电子,内层有10个电子,所以该离子共有18个电子.④F﹣是由F原子得1个电子生成的,F原子有9个电子,所以F﹣有10个电子.故选:C点评:无论原子变成离子,还是离子变成原子,变化的是核外电子数,不变的是核内质子数和核电荷数.6.(2分)(2013春•三亚校级期末)关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是()A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化考点:元素周期律和元素周期表的综合应用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.元素周期表没有填满,还可以再发现新的元素;B.原子最外层电子数决定元素的性质;C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献;D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强.解答:解:A.随着科学技术的发展,人们可以不断合成一些元素,元素周期表中元素的种类在不断的增加,故A错误;B.原子最外层电子数决定元素的性质,元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化,则元素性质呈周期性变化,故B正确;C.俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献,而不是道尔顿,故C错误;D.同一主族的元素从上到下,金属性逐渐增强,而不是周期性变化,故D错误.故选B.点评:本题考查元素周期律与元素周期律知识,题目难度不大,注意相关基础知识的积累.7.(2分)(2014•徐汇区一模)下列过程中,共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl溶于水考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.专题:化学键与晶体结构.分析:分子的形态变化时不破坏化学键,电解质的电离破坏化学键,注意酒精为非电解质.解答:解:A.碘升华,只是分子的状态改变,不破坏共价键,分子间作用力发生变化,故A 不选;B.溴蒸气被木炭吸附,不破坏共价键,分子间作用力发生变化,故B不选;C.酒精溶于水,不发生电离,分子间作用力发生变化,故C不选;D.HCl溶于水,发生电离,共价键被破坏,故D选;故选D.点评:本题考查化学键与分子间作用力,明确分子形态变化及电解质的电离是解答本题的关键,较简单.8.(2分)(2014春•资阳期末)下列递变规律正确的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.N、O、F原子半径逐渐增大考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;B.元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定新越强;C.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱;D.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小.解答:解:A.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故A错误;B.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定新越强,故B错误;C.同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,元素的金属性越强,对应的单质的还原性越弱,故C正确;D.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故D错误.故选C.点评:本题考查元素周期律知识,为高频考点,注意把握元素周期律的递变规律,把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度,难度不大,注意相关基础知识的积累.9.(2分)(2014春•临海市校级月考)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差()A.57 B.118 C.293 D.175考点:质量数与质子数、中子数之间的相互关系.专题:原子组成与结构专题.分析:根据质子数+中子数=质量数,核内质子数=核外电子数,及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题.解答:解:质子数+中子数=质量数,则该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175;原子的质子数=核外电子数=118,所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57.故选:A.点评:本题考查了原子的构成及其微粒间的关系,难度不大,注意基础知识的积累.10.(2分)(2015春•温州校级期中)生活中的问题常涉及化学知识,下列过程中不涉及化学变化的是()A.用食醋除去暖瓶内的水垢B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C.淀粉遇碘单质变蓝D.用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒考点:物理变化与化学变化的区别与联系;生活中的有机化合物.专题:化学应用.分析:依据化学变化一定有新物质的生成解答.解答:解:A.用食醋除去暖瓶内的水垢是醋酸与强氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性盐的过程,有新物质生成属于化学变化,故A不选;B.鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀,该过程属于蛋白质的盐析,没有新物质的产生,属于物理过程,故B选;C.淀粉遇碘单质变蓝,该过程淀粉遇碘反应生成络合物,有新的物质生成,属于化学变化,故C不选;D.75%乙醇能使细菌蛋白质脱水死亡,有新物质的生成,属于化学变化,故D不选;故选:B.点评:本题考查了物理变化与化学变化的判断,题目难度不大,抓住是否有新的物质生成是解题的关键.11.(2分)(2014春•临海市校级月考)下列试剂中不能鉴别乙醇和乙醛两种液体的是()A.新制氢氧化铜B.银氨溶液C.金属钠D.氢氧化钠溶液考点:有机物的鉴别.专题:有机物的化学性质及推断.分析:乙醇含有羟基,可与钠反应生成氢气,乙醛含有醛基,可发生氧化反应,以此解答该题.解答:解:乙醛含有醛基,可与新制氢氧化铜、银氨溶液发生氧化还原反应,而乙醇不反应;乙醇含有羟基,可与钠反应生成氢气,而乙醛不反应;二者与氢氧化钠都不反应,则不能鉴别的为氢氧化钠.故选D.点评:本题考查有机物的鉴别,为高频考点,把握常见有机物的性质及官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、醛性质的考查,题目难度不大.12.(2分)(2014春•临海市校级月考)下列各组有机物中,仅使用溴水不能鉴别出的是()A.苯和四氯化碳B.苯和己烷C.乙烷和乙烯D.苯和酒精考点:有机物的鉴别.专题:有机反应.分析:能用溴水鉴别的有机物,可利用有机物的水溶性和密度大小,以及有机物含有不饱和键,可与溴发生加成反应的性质鉴别.解答:解:A.苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,色层的位置不同,可鉴别,故A 不选;B.苯和己烷与溴水都不反应,而且密度都比水小,不能鉴别,故B选;C.乙烯可与溴水发生加成反应,乙烷不反应,可鉴别,故C不选;D.苯不溶于水,而酒精与水混溶,可鉴别,故D不选.故选B.点评:本题考查了有机物的鉴别,题目难度不大,注意把握有机物的性质的异同,为解答该题的关键,学习中注意相关知识的积累.13.(2分)(2014春•临海市校级月考)下列说法正确的是①油脂没有固定的熔沸点②油脂都不能使溴水褪色③食用油属于酯类,石蜡油属于烃类④油脂属于天然高分子化合物()A.都正确B.只有①③C.只有①②③D.只有②④考点:油脂的性质、组成与结构.专题:有机物的化学性质及推断.分析:①混合物没有固定的熔沸点;②油脂中的油成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯,含有不饱和键;③食用油成分为高级脂肪酸甘油酯,石蜡油属于烃类;④油脂的相对分子质量较小不属于高分子化合物.解答:解:①油脂属于混合物,没有固定的熔沸点,故①正确;②油脂中的油成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯,含有不饱和键,与溴水能发生加成反应,故②错误;③食用油属于酯类,石蜡油属于烃类,故③正确;④油脂的相对分子质量较小不属于高分子化合物,故④错误;所以正确的说法为:①③;故选:B.点评:本题考查了油脂的结构和性质,题目难度不大,熟悉油脂的结构和性质是解题关键,注意油脂属于混合物.14.(2分)(2013秋•沙河口区校级期末)下列关于浓硫酸的说法正确的是()A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应而放出二氧化硫C.浓硫酸是一种干燥剂,能用来干燥氨气、氢气D.浓硫酸在常温下能够使铁铝钝化考点:浓硫酸的性质.专题:氧族元素.分析:A.浓硫酸使蔗糖炭化体现浓硫酸的脱水性;B.浓硫酸与铜在加热的条件下才能发生反应;C.氨气属于碱性气体,与浓硫酸反应生成硫酸铵;D.浓硫酸具有强氧化性,常温下与铁铝反应生成致密的氧化膜而钝化.解答:解:A.使蔗糖炭化体现浓硫酸的脱水性,故A错误;B.浓硫酸与铜在加热的条件下才能发生反应,故B错误;C.氨气属于碱性气体,与浓硫酸反应生成硫酸铵,不能用浓硫酸干燥氨气,故C错误;D.浓硫酸具有强氧化性,常温下与铁铝反应生成致密的氧化膜而钝化,故D正确;故选:D.点评:本题考查了浓硫酸的性质,题目难度不大,明确浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性是解题关键,注意浓硫酸与铁铝的钝化是化学变化.15.(2分)(2014春•巴彦淖尔校级期末)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是()A.植物油不能发生水解反应B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡糖糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质水解的产物为纯净物考点:油脂的性质、组成与结构;葡萄糖的性质和用途;淀粉的性质和用途;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.专题:糖类与蛋白质专题.分析:A、根据酯的性质;B、根据淀粉的水解;C、根据葡糖糖是单糖,单糖不能发生水解;D、根据蛋白质水解;解答:解:A、因植物油属于酯,而酯能发生水解,故A错误;B、因淀粉水解的产物是葡萄糖,故B正确;C、因葡糖糖是单糖,单糖不能发生水解,故C错误;D、因蛋白质水解的最终产物为氨基酸,而氨基酸有多种,产物为混合物,故D错误;故选:B.点评:本题主要考查了物质的性质,难度不大,注意知识的积累.16.(2分)(2012秋•南岗区校级期末)下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是()A.SO2→S B.SO32﹣→SO2C.I﹣→I2D.HCO3﹣→CO32﹣考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:加入氧化剂才能实现,说明加入氧化剂后该物质被氧化,所含元素的化合价应升高.解答:解:A.S元素化合价降低,应加入还原剂才能实现,故A错误;B.S元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故B错误;C.I元素的化合价升高,应加入氧化剂才能实现,故C正确;D.元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误.故选C.点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意氧化剂、还原剂的性质以及元素化合价的判断.17.(2分)(2013秋•濉溪县期末)向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol考点:浓硫酸的性质;氧化还原反应.专题:氧族元素.分析:根据浓硫酸与铜反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与铜不反应,浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半.解答:解:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半,则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为:小于0.45mol.故答案为:A.。

2014级高一化学第一章测试题及答案

2014级高一化学第一章测试题及答案

高一化学第一章测试题可能用到的数据:H — 1 C-12 O — 16 S — 32 I — 127 Na — 23Mg —24K-39 Ca-40 Mn-55Ba-137I 卷(共54分)、选择题(每小题 2分,共30分,每题只有一个选项符合题意) 1下列各物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( ) 2 •下列各组物质中,都属弱电解质的是( )A. 高氯酸、碳酸钙、溴化钠C.蔗糖(C 12H 22O 11 )、酒精(C 2H 5OH )、氢氧化钡3 •下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误得到6 eIB • KCIO 3+6HCI=KCI+3CI 2 t +3出0 I帛失去6x e -得到2 x e -失去4x3eIIC . 2Cl 2+2Ca (OH )2=CaCl 2+Ca (CIO ) 2+2H 2OD • 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3I _____________ ________________ I 东失去2 x e -得到6 x 2e -4.现有反应的化学方程式为 aFeCl 2+ bKNO 3+cHCI = d FeCb + eKCI + fX + gH 2O 若b = 1, d = 3, X 为生成物,其化学式应为 ()A. NH 4CIB. NO 2C. NOD. N 25. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A • Ba 2、Cl 、PO 43、OHB . Cu 2、H 、Cl 、NO 3C • Ag +、H +、l —、MnO 4—D . Ca 2+、K +、Cl —、SO 32—6. 下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A .铝片与稀盐酸的反应B . Ba (OH ) 2 8H 2O 和NH 4CI 的反应C •炽热的碳与CO 的反应 D•甲烷(CH )在氧气中的燃烧7. 对于反应 KH+NH 3=H 2+KNH 2的说法中,正确的是()A.该反应属于置换反应 B. H 2既是氧化产物又是还原产物 C. H 2是氧化产物 D. NH J 是还原产物&已知某酸性溶液中含有 Fe 2+、Ba 2+、K +,则溶液中可能存在的阴离子是()A . HCO 3—B . Cl —C . CH 3COO —D . S 2—9. 下列离子方程式书写正确的是( A .碳酸钙与盐酸反应 CO 32—+2H +=CO 2 t +H 2OB .硫酸和氯化钡溶液反应 Ba 2++SO 42—=BaSO 4$C .氢氧化钠和过量氢硫酸反应2OH —+H 2S=S 2—+2H 2OA. BaO + H 20C. H 2 + F 2B. NaI + AgNO 3D. Sn + H 2SO 4 (稀) B.亚硫酸、碳酸氢铵、醋酸 D.醋酸、硫化氢、一水合氨 的是( )失去2eA • Fe +2HCI = FeClD .铁钉放入硝酸汞溶液中Fe +Hg2+ = Fe3+ + Hg10. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A .肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B •有单质参加的反应一定是氧化还原反应C .在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂D .上述三种说法都不对11 •经测定,某一中性溶液由 Mg 2+、Al 3+、N03「、SO 42「四种离子组成,其中 Mg 2+、Al 3+、SO4"的个数比可能为()A 、 3: 1: 10B 、 3: 5: 1C 、 10: 1: 3D 、 3: 1: 5D .在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用15. 经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和过氧化氢溶液混合后,发生反应的化学方程式如下: KMnO 4+ H 2O 2 + H 2SO 4 — MnSO 4+ K 2SO 4 + O 2 f+出0,下列对此反应的分析正确的是A 、过氧化氢作还原剂,硫酸作氧化剂B 、过氧化氢既作还原剂又作氧化剂C 、过氧化氢作还原剂,硫酸起酸化作用D 、高锰酸钾作氧化剂,氧气为还原产物二、选择题(每题 3分,共30分,每题有1~2个选项符合题意)16.当溶液中X 2O 72-与H 2O 2数目之比为1 : 3时,恰好完全反应,溶液中 X 2O 72-离子被还原为较低价态,则 X 元素的化合价变为( )A. +1B. +2C. +3D. +417.常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量 FeSQ 溶液,可发生如下两个反应:2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O , 2Fe 3++H 2O 2= 2Fe 2++°2 f+H +下列说法正确的是A . H 2O 2的氧化氢比Fe 3+强,其还原性比 Fe 2^ B. 在H 2O 2分解过程中,溶液的酸性逐渐增强 C. 在H 2O 2分解过程中,Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D. H 2O 2生产过程要严格避免混入 Fe 2+18.在一定条件下,下列12. 下列类型的反应,一定发生电子转移的是A .化合反应B .分解反应13. 下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入 生成的一组是A . Ba 2、NO 3、NH 4、Cl C . K 十、Ba"、Cl —、HSO 3 —14. 航天飞机用铝粉与高氯酸铵高氯酸铵反应,其方程式可表示为: 2 NH 4CIO 4T N 2T +4出0+02匸 +2。

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清流一中2013-2014学年下期高一文科第一阶段化学模块试卷(考试时间:90分钟;满分:100分)本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷(选择题 42分)一、选择题(本大题有84小题,每小题0.5分,共42分。

每小题只有一个正确答案)1.联合国把2011年定为“国际化学年”,纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法不正确的是A .化学是一门具有创造性的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域B .现代化学的发展促进了社会的文明,提高了人类生活的质量C .化学合成的物质均有毒性,绝对不能食用D .普及化学知识,可以提高公众科学素养2.下列物质属于纯净物的是A .空气B .碱石灰C .液氯D .海水3.下列物质的包装箱应贴上如右标识的是A .纯碱B .汽油C .浓硫酸D .氨水4.N A 。

表示阿伏加德罗常数,以下各物质所含分子数最多的是A .标准状况下11.2 L 氯气B .含2N A 个氢分子的氢气C .0. 8mol 氧气D . 17g 氨气(NH 3的摩尔质量为17g ·mol -l )5.在下列变化过程中,不涉及化学反应的是A .金属冶炼B .冰雪融化C .葡萄糖氧化D .木柴燃烧6.日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的13153I 。

有关13153I 的说法不正确是A .与12753I 互为同位素B . 中子数为78C .与12753I 互为同素异形体D . 质量数为1317.下列物质含有离子键的是A .N02B .H 20C .HClD .KC18.能大量共存于同一溶液中的离子组是A.N03- 、HC03-、H + B .Na +、N03- 、Cl -C .H +、K +、OH - D. S04 2-、Na +、Ba 2+9.下列化学实验现象描述不正确的是A .氯气使湿润的红纸条褪色B .石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C .淀粉溶液遇碘酒变蓝色D .往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀10、下列反应中,观察不到颜色变化的是A .往稀硫酸中通入氨气B .黄色的氯化铁溶液中加人足量铁粉C .一氧化氮气体暴露在空气中D .往品红溶液中通人足量二氧化硫气体11.能用离子方程式“H + +OH -=== H 2O ”表示的化学反应是A.2NaOH +Si02 =Na 2Si03 +H 20 B .HN03 +KOH =KN03 +H 20C .S03 +H 20 =H 2S04 D.2HCl+Na 2C03 =2NaCl+H 20 +C02↑12.下列变化属于氧化还原反应的是A. BaCl 2 +Na 2S04 =BaS04↓+2NaClB.2H 2 +02===2H 20C.NH 4HC03===NH 3↑+H 20+C02 D .CaC03==== Ca0 +C02↑13.实验室中分离水与植物油的混合液,必须使用的玻璃仪器是点燃 高温 △14.下列几种常用的食品添加剂中,可用作着色剂的是A.米酒B.柠檬黄C.味精D.乳酸15.下列物质久置于敞口容器中,不易变质的是A.NaClB.Ca( Cl0)2C. NaD.Ca016.食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是A.用小苏打做发酵粉B.用甲醛浸泡海鲜C.用硫磺薰制白木耳D.用工业酒精兑制白酒17.下列材料属于合金的是A.不锈钢B.光纤C.水泥D.塑料18.铜锌原电池的装置如右图所示,下列叙述不正确的是A.锌片为负极B.该装置可以将化学能转化为电能C.锌片逐渐溶解,质量减轻D.铜片逐渐溶解,质量减轻19.以下说法不正确的是A.误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒B.食用含铁丰富的食物,可改善贫血症状C.将碗筷高温蒸煮,可杀菌消毒D.对生活中的塑料垃圾进行焚烧,可防止“白色污染”20.实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.C02C.02D.H221.鉴别某织品的成分是真丝(蛋白质)还是人造丝(纤维素),最简便可行的方法是A.滴加酒精B.灼烧C.滴加浓硫酸D.浸水22.23、实验室中配制250mL 0.10mo1·L NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是()A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶24、下列反应的离子方程式正确的是A.氢氧化钡跟稀硫酸反应:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OB.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2OC.氨水跟盐酸反应:OH- + H+ == H2OD.碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O25、下列离子方程式书写正确的是A、稀硫酸与氢氧化钡反应Ba2++SO42-=BaSO4↓B、氨水与氯化铝溶液反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C、铁粉与稀盐酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑D、氯气通入碘化钾溶液中Cl2+I-=Cl-+I226、下列物质所含分子数最少的是A、标准状况下11.2LHClB、6.02×1023个N2C、1.5mol H2OD、32gO2(O2的摩尔质量32g/mol)27、日常生活中常用下面一种物质的热溶液(该物质水解后溶液呈碱性)作为清除该油污的洗涤剂,该物质是A、食盐B、白糖C、食醋D、纯碱28、下列做法对人体无害的是A、在食盐中加入碘酸钾(KIO3)以消除碘缺乏病B、制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂和防腐剂,宜长期食用C、工业酒精(含甲醇)兑水配制白酒饮用D、用工业石蜡给瓜子美容29、在水溶液中能大量共存的离子组是A、K+、H+、HCO3-B、Cu2+、Ag+、Cl-C、Na+、Mg2+、NO3-D、Fe3+、Cl-、OH-30、下列各组物质互为同素异形体的是A、16O与18OB、金刚石与石墨C、CH3OH与CH3CH2OHD、CH3-CH-CH3与CH3-CH2-CH2-CH3CH331、下列实验不能达到预期目的的是A、将动物油(如牛油等)与食盐溶液共热以制造肥皂B、用水果(如葡萄等)自制甜酒酿C、多吃海带,可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D、热水瓶胆内的水垢[主要成分CaCO3、Mg(OH)2]用食醋清洗32、选用一种试剂就能把浓度为1mol/L的Na2CO3、Na2SO4、Na2SO3、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是A、CaCl2B、AgNO3C、NaOHD、H2SO433、某研究性学习小组为了评价当地雨水的酸度(酸性强弱),选用下列检测试剂,正确的是A、PH值试纸B、酚酞试液C、淀粉碘化钾试纸D、红色石蕊34.在溶液中能大量共存的离子组是A.K+H+OH-B.Fe3+Na+NO3-C.Ca2+CO32-Cl-D.H+SO42-CO32-35、下列物质能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的是A、稀盐酸B、用作感光材料的AgBrC、氢氧化钾溶液D、氯水36、化学实验室,金属钠着火时,可选择的灭火材料是A、干冰(CO2固体)灭火器B、沙子C、泡沫灭火器D、水37、下列关于硝酸的叙述,正确的是A、常温下稀HNO3能使铁钝化B、铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应都能生成NO2C、浓HNO3是强酸,稀HNO3是弱酸D、浓HNO3和稀HNO3都是强氧化剂38、在实际生活中,以下说法不正确的是A、医用酒精可用于皮肤消毒,其原因在于可使病毒和细菌体内的蛋白质变性B、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦,要减少这种苦味,可用Na2CO3C、钙、铁、锌有益人体健康,应大量食用D、家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品39、常温下能发生反应的一组气体是A.H2、CO B.CO2、O2 C.NH3、HCl D.N2、O240.下列试剂的保存方法错误的是A.氢氟酸贮放在玻璃瓶里B.少量白磷保存在水里C.浓硝酸盛在棕色试剂瓶里,并贮放在黑暗、温度低的地方D.浓硫酸用铁制容器密封保存41、通过化学反应不能生成A.新物质 B.新能量C.新元素D.新分子42、日常生活中,常用到化学知识。

下列说法不正确的是A.维生素C高温时容易被破坏,所以不宜热锅爆炒蔬菜B.构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成C.某些铁盐溶于水生成的Fe(OH) 3胶体,可除去水中的悬浮颗粒等杂质D.可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾43、暴露在空气中不易变质的是A.氧化钙B.氯化钠C.钠D.氢氧化钠44、不属于氧化还原反应的是A、N2+3H22NH3B、SiO2+CaO CaSiO3C、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D、2Mg+CO22MgO+C45、在溶液中能大量共存的离子组是A、Ba2+、SO42-、Na+B、Fe3+、OH-、NH4+C、H+、OH-、Na+D、K+、NO3-、Cu2+46、下列现象因发生加成反应而产生的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烯使酸性KmnO4溶液褪色C.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失D.将苯加人溴水中,振荡后水层接近无色47、N A为阿伏加德罗常数,下列物质所含分子数最少的是()A.3.6g水(水的摩尔质量为18g·mol-1)B.含N A个氢分子的氢气C.0.8 mo氧气D.标准状况下2.24L氨气48、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()A.H2O B.CH4 C.KCl D.NH4Cl49、工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是()A.B.C.D.50、下列反应的离子方程式正确的是()A.氢氧化钡跟稀硫酸反应:Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OB.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2OC.碳酸钙跟盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OD.氨水跟盐酸反应:OH- + H+ == H2O51、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()A.盐酸B.CuSO4溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaCl溶液52、下图是某些有机物的比例模型,其中表示为CH4的是(代表氢原子代表碳原子()A B C D53、下列气体中,可用固体NaOH干燥的是()A.HCl B.NH3C.CO2D.Cl254、下列说法错误的是()A.缺碘易患大脖子病B.聚氯乙烯塑料不可用来包装食品C.皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时,细胞结构将受到破坏D.由于淀粉在人体中会转化为氨基酸,因此每天都要摄入一定量的淀粉55、在酸性溶液中能大量共存的离子组是()A、Ba2+、SO42-、Na+B、Ca2+、CO32-、Na+C、K+、OH-、Na+D、K+、NO3-、Cu2+56、下列现象因发生取代反应而产生的是()A.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失B.乙烯使酸性KmnO4溶液褪色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.将苯加人溴水中,振荡后水层接近无色57.下列物质无法..通过单质与O2直接化合生成的是A. Na2O2B. Al2O3C. SO3D. NO58.下列说法不正确的是A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B.每个化学反应都伴随着能量的变化C.燃料的燃烧反应都是放热反应D.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关59.下列物质属于纯净物的是A.铝热剂B.氯化钠C.海水D.胶体60.关于氧化还原反应,下列说法不正确...的是A.一定存在着元素化合价变化B.一定有单质参加反应C.氧化反应和还原反应同时发生D.一定存在着电子转移61.下列实验现象描述正确的是A.NaOH溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色B.品红溶液中通入SO2气体,溶液呈紫色C.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈蓝色D.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热,产生砖红色沉淀62.在溶液中能大量共存的离子组是A. K+NO3-Ca2+B. Al3+OH-Cl-C. Ag+Cl-Na+D. H+OH-K+63、实验室用铁片与稀H2SO4(1mol/L)反应制取H2时,采取下列措施,不能使生成H2的速率加快的是A、将铁片改为铁粉B、滴加少量CuSO4溶液C、给试管内混合物加热D、将稀H2SO4改为浓H2SO464.以下实验操作错误..的是A.给试管里的固体加热时,试管口略向下倾斜B.给烧瓶里的液体加热时,垫上石棉网C.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯D.用托盘天平称量固体的质量时,砝码放在右盘65.以下化学反应的离子方程式书写正确的是A.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+==2Fe2+B.氯气与溴化钠溶液反应:C12+2Br-==Br2+2Cl-C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH-==H20D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+== H2O+C02↑66.以下物质不能由两种单质直接反应得到的是A. MgOB. Na202C. S02D. S0367.不能用排水集气法收集的气体是A. H2B. NOC. 02D. HCl68.下列实验溶液最终呈红色的是A.C12通入KI溶液B.碘水滴入淀粉溶液C.氢氧化铜溶于稀硫酸D.KSCN溶液滴入FeCl3溶液.69.下列互为同位素的是A.Na和Na+B.35Cl 和37ClC.14N 和14CD.02和0370.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+ H+ CO32-B.Cu2+ OH- Cl-C.NH4+ S042- NO3-D.Ba2+ S042- NO3-71.下列有机物属于烃的是A. C2H6B. CH3COOHC. C2H5OHD. CCl472 .下列做法中不会对人体造成危害的是A.每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果,以满足人体对维生素C的需要B.将含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制成饮用白酒出售,以提高利润C.在某些食品中添加苏丹红(色素),使食品的色泽更加诱人D.用福尔马林(35%-40%甲醛水溶液)浸泡海产品,防腐保鲜73.以下物质保存方法不正确的是A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量白磷保存在水中74.右图为铜锌原电池装置,下列叙述错误的是A. Cu 片上有气泡产生B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. Zn片上发生氧化反应D. Cu片上发生氧化反应75 .下列实验现象描述错误的是A.H2在C12中燃烧发出苍白色火焰B.将S02通人品红溶液,溶液退色C.往稀硫酸中滴加酚酞试液,溶液变红色D.往淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色76.以下反应属于取代反应的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色B.乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯C.乙烯使嗅的四氯化碳溶液退色D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色退去77.下列过程,观察不到颜色变化的是A.NO气体暴露在空气中B.往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液C.Cl2通过湿润的有色布条D.往NaOH溶液中通入CO278.应避光、低温、密封储存的物质是A.HNO3B.KOH C.NaCl D.CuSO479.以下做法达不到目的的是A.蚊虫叮咬时,会释放一种酸性物质,在叮咬处抹些肥皂水(弱碱性),可减轻痛痒症状B.将碗、筷高温蒸煮,可杀菌消毒C.多吃海带,可预防因缺碘引起的甲状腺肿大D.对生活中的塑料垃圾进行填埋,可防止“白色污染”80.下列物质分类不正确的是A.氧化铜属于氧化物B.淀粉属于天然高分子化合物C .纯碱属于碱类D .漂白粉属于混合物81.暴露在空气中质量会变轻的物质是A .浓硫酸B .浓盐酸C .氢氧化钠D .氯化钠82.以下实验操作正确的是A .给烧瓶里的液体加热时,垫上石棉网B .用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰C .用量筒量取5.0mL 浓硫酸并直接在量筒中稀释D .称量NaOH 固体时,将药品直接放在托盘上83.下列反应属于置换反应的是A .CaO+CO 2=CaCO 3B .NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3C .NH 4Cl=NH 3↑+HCl ↑D .Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑第Ⅱ卷(非选择题56分)二、填空简答题(本大题共40分)Ⅱ-23、(2分)(1)台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂,危害了大众健康。

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