高一上学期离子化学方程式默写 (震川 山地之人)
高一离子方程式汇总
高中阶段涉及的离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1 NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O =2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- = Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) =2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- =4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ =Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O =HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O =HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++ 3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2OTHANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。
高一人教版化学必修化学方程式离子方程式
高一人教版化学必修化学方程式离子方程式高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(一)1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2══2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg(HCO3)2+Ba(OH)2Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg(HCO3)2+4NaOHMg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-4、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+NH3↑+2H2O离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+2H2O+NH3↑5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+Ba(OH)2══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O离子方程式：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+NH3·H2O+H2O6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+Ba(OH)2══BaCO3↓+NH3↑+2H2O离子方程式：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-══BaCO3↓+NH3↑+2H2O7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3·H2O+H2O离子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+NH3·H2O+H2O8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2NaHSO4+Ba(OH)2══Na2SO4+BaSO4↓+2H2O离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-══BaSO4↓+2H2O9、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al(NO3)3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4NO3离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(二)1、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)26BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3离子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+2Al(OH)3↓2、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+2HCl══2CaCl2+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O3、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+2CH3C OOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O离子方程式：CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O4、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO-+CO2↑+H2O5、硫化钠溶液中加入盐酸:Na2S+2HCl2NaCl+H2S↑离子方程式：S2-+2H+H2S↑6、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:Ca(HCO3)2+2HClCaCl2+2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H+CO2↑+H2O7、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3离子方程式：CO32-+H+HCO3-8、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOHCH3COO-+HCO3-9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na[Al(OH)4]+H2SO42Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O10、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4离子方程式：Cu2++H2S===CuS↓+2H+高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(三)1、Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-2、硫氢化钠的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH离子方程式：HS-+H2OH2S+OH-3、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+4、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑离子方程式：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑5、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4══Fe2(SO4)3+2H2O离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O6、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4══2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O离子方程式：2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2++5NO3-+3H2O7、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+2NaHCO3══CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-8、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+6NH3·H2O2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
高一化学必修一必修二方程式和离子式
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: 2 + 244↓+ 22、碳酸根离子的检验: 2 + 233↓ + 23、碳酸钠与盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2↑4、木炭还原氧化铜: 2 + C 高温2 + 2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: + 44 +6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：2 + 23 3↓+ 27、钠在空气中燃烧：2 + O2 2O2钠与氧气反应：4 + O2 22O8、过氧化钠与水反应：22O2 + 2H2O 4 + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：22O2 + 22 223 + O210、钠与水反应：2 + 2H2O 2 + H2↑11、铁与水蒸气反应：3 + 4H2O(g) F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 + 2H2O 22 + 3H2↑13、氧化钙与水反应： + H2O ()214、氧化铁与盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2O3 + 2 22 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：3 + 3 ()3↓+ 318、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：4 + 2 ()2↓+ 2419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4()2 + 2H2O + O2 4()320、氢氧化铁加热分解：2()32O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：2(4)3 + 63·H2O 2()3↓ + 3(3)2422、氢氧化铝与盐酸反应：()3 + 3 3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：()3 + 2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2()32O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：23 + 3226、氯化亚铁中通入氯气：22 + 2 2327、二氧化硅与氢氟酸反应：2 + 4 4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： + 4 4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：2 + 高温329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 23 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：23 + 2 + H2O 23 + H23↓31、硅酸钠与盐酸反应：23 + 2 2 + H23↓32、氯气与金属铁反应：2 + 32点燃2333、氯气与金属铜反应： + 2 点燃234、氯气与金属钠反应：2 + 2点燃235、氯气与水反应：2 + H2O +36、次氯酸光照分解：2 光照2 + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 + + H2O38、氯气与消石灰反应：22 + 2()22 + ()2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应： + 3↓ + 340、漂白粉长期置露在空气中：()2 + H2O + 2 3↓ + 241、二氧化硫与水反应：2 + H2O H2342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电243、一氧化氮与氧气反应：2 + O2 2244、二氧化氮与水反应：32 + H2O 23 +45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：22 + O2催化剂2346、三氧化硫与水反应：3 + H2O H2447、浓硫酸与铜反应： + 2H24(浓) 4 + 2H2O + 2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H24(浓) 2↑+ 22↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： + 43(浓) (3)2 + 2H2O + 22↑50、稀硝酸与铜反应：3 + 83(稀) 3(3)2 + 4H2O + 2↑51、氨水受热分解：3·H2O 3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：3 + 453、氯化铵受热分解：43↑ + ↑54、碳酸氢氨受热分解：433↑ + H2O↑ + 2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：43 + 3↑ + 3 + H2O56、氨气的实验室制取：24 + ()22 + 2H2O + 23↑57、氯气与氢气反应：2 + H2点燃258、硫酸铵与氢氧化钠反应：（4）24 + 2 23↑ + 24 + 2H2O59、2 + 360、2 + 2 23 + H2O61、2 + ()23↓ + H2O62、2 + 2 + 2H2O 2 + H2463、2 + 2H2S 3S + 2H2O64、、2的回收：2 + + 2 22 + H2O65、 + 2F2466、 + 2 + H2O 23 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：2 + 2C 高温电炉+ 2（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：（粗） + 22 44 + 2H2高温（纯）+ 4必修二第一章物质结构元素周期律1、与O2反应（点燃）： 4 + O222 O与O2反应（点燃）:222O2与H2O反应：22H222↑K与H2O反应：22H222↑2、卤素单质F2、2、2、I2与氢气反应：F2 + H2 2 2 + H2 22+ H2 2 I2 + H2 23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①2+22+2②2+22+2（2）溴水与碘化钠溶液反应：2+22+24、与H2O反应：2H2O ()22↑与反应:2623+3H2↑与反应: 2 2+ H2↑5、与2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、()2•8H2O与4的反应 :()2·8H2242+23↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（原电池）负极（锌）：22+（氧化反应）正极（铜）：222↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
高一化学必修一离子方程式默写和参考答案
高一化学必修一方程式默写班级：姓名；（凡有离子方程式的要写出离子方程式）1.Fe(OH) 3胶体的制备：2.H 2SO4溶于水的电离：3.Ba(OH) 2溶于水的电离：4.NH 4Cl 溶于水的电离：5.KHCO 3溶于水的电离：6.KHSO 4溶于水的电离：7.NaHSO 4熔融状态的电离：8.Zn 和胆矾的水溶液：9.Ba(OH) 2溶液和稀硫酸：10.Ba (OH) 2溶液和 MgSO 4溶液：11.醋酸溶液和生石灰混淆：12.铁与盐酸：13.MgO 和硝酸：14.大理石与盐酸：15.Fe2O 3与硫酸：16.氢氧化镁与盐酸：17.FeCl 2溶液和 Cl 2溶液：18.NaHCO 3溶液与盐酸：19.NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液：20.NaHSO 3溶液与硫酸溶液：21.澄清石灰水中通入少许 CO 2：22. 澄清石灰水中通入过度CO 2：23． CO 2和少许 Na OH 溶液：24.CO 2和过度 Na OH 溶液：；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；；25. CO 2和少许 Ba(OH) 2溶液：26.CO 2和过度 Ba(OH) 2溶液：27. Cu 与 AgNO 3溶液反响：28．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰巧积淀完整：29．向Ba(OH)2溶液中滴加过度NaHSO 4溶液：30．NH4Cl和氢氧化钠溶液混淆加热31.NH 4Cl 固体和熟石灰混淆加热32.OH -+H += H 2O 可表示的两个不一样种类化学方程式33.Fe2+ +2O H - = Fe (OH) 2↓可表示的两个化学方程式为高一化学必修一方程式默写参照1. Fe(OH) 3胶体的制备：FeCl 3+3H 2 O △Fe(OH) 3(胶体 )+3HClFe3++3H 2O △+ Fe(OH) 3( 胶体 )+3H2. H 2SO4溶于水的电离：H 2SO4 = 2H +2-+SO 4；；；；；；；；；；；3.Ba(OH) 2溶于水的电离： Ba(OH) 2=Ba2++2OH -4.NH 4Cl 溶于水的电离： NH 4Cl=NH 4++Cl -+-5.KHCO 3溶于水的电离：K HCO 3=K +HCO 36. KHSO 4溶于水的电离： KHSO 4=K ++H ++SO 42-、7. NaHSO 4熔融状态的电离：NaHSO 4(熔融)=Na ++HSO 4-2+2+8.Zn 和胆矾溶液： Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu Zn+Cu =Zn+Cu9.Ba(OH) 2和稀硫酸： Ba(OH)2+H 2 SO4=BaSO4 ↓+2H 2O、Ba2++2OH -+2H + +SO 42- =BaSO4↓+2H 2O10.Ba (OH) 2溶液和 MgSO 4溶液： Ba(OH) 2+MgSO 4=BaSO 4↓+Mg(OH) 2↓、Ba 2++2OH -+Mg 2+ +SO 42-=BaSO 4↓ +Mg(OH) 2↓11.醋酸和生石灰：2CH3COOH+CaO= (CH3COO)2Ca+H2O、2CH 3COOH+CaO=2CH3COO - +Ca 2++H 2O12.铁与盐酸： Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑、Fe+2H + =Fe 2++H 2↑13.MgO 和硝酸：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O、MgO+2H+=Mg2++H2O14.大理石与盐酸： CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O +C O 2↑、CaCO 3+2H + =Ca 2++H 2O +C O 2↑15. Fe2O3与硫酸反响：+3+Fe2O3+3 H 2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H 2O 、 Fe2O 3+6H =2Fe+3H 2O16.氢氧化镁与盐酸反响：Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H 2O、Mg(OH) 2+2H+=Mg2++2H 2O17. FeCl 2溶液和 Cl 2溶液： 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3、 2Fe2++ Cl 2=2Fe3++2Cl -18. NaHCO 3溶液与盐酸： NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O+CO 2↑、-+HCO 3 +H = H 2O+CO 2↑19. NaHCO 3溶液与 NaOH 溶液： NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+ H 2O、 HCO 3--2-+OH = CO 3+ H 2O20. KHSO 3溶液与稀硫酸：2KHSO 3+ H 2SO4=K 2SO4+2H 2O+2SO 2↑、-+= H 2O+SO 2↑HSO 3 +H21.澄清石灰水中通入少许 CO 2： Ca(OH) 2+ CO 2 = CaCO 3↓ + H2O、 Ca2+ +2OH - + CO2 = CaCO 3↓ + H2O22.澄清石灰水中通入过度 CO 2： Ca(OH) 2+ 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2、 OH - + CO 2 =HCO 3-23． CO 2和少许 Na OH 溶液： NaOH+ CO 2 = NaHCO 3、 OH - + CO 2 =HCO 3-24.CO 2和过度 Na OH 溶液： 2NaOH+ CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O-2-、 2OH + CO 2 = CO 3+ H 2O25.CO 2和少许 Ba(OH) 2溶液： Ba(OH) 2+ 2CO 2 = Ba(HCO 3)2--OH + CO 2 =HCO326． CO 2和过度 Ba(OH) 2溶液： Ba(OH) 2+ CO 2 = BaCO 3↓ + H2O、2+-↓ + H2OBa+2OH + CO 2 = BaCO 327.Cu 与 AgNO 3溶液反响 Cu＋ 2Ag NO 3=2Ag＋ Cu(NO 3) 2、 Cu＋ 2Ag＋ =2Ag ＋ Cu2+28.向 Ba(OH) 2溶液中滴加 NaHSO 4溶液至恰巧积淀完整：Ba(OH) 2+NaHSO 4=BaSO 4↓ +H2O +NaOH 、Ba2++SO 42- +OH - +H + =BaSO4↓ +H2O29．向Ba(OH)2溶液中滴加过度NaHSO 4溶液： Ba (OH)2+2NaHSO 4 =BaSO4 ↓+2H 2O +Na 2 SO4、Ba 2++SO 42- +2OH -+2H + =BaSO4↓ 2H+ 2O30．NH4Cl和氢氧化钠溶于混淆加热NH4Cl +NaOH △NaCl +NH 3↑+H 2ONH 4+ +OH —△NH 3↑+H 2O31.NH 4Cl 固体和熟石灰混淆加热△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 2NH4Cl +Ca(OH)232.OH -+H += H 2O 可表示的两个不一样种类化学方程式为NaHSO 4+NaOH=Na 2SO4 +H 2O、NaOH + HCl= NaCl +H 2 O (其余答案合理即可)33. Fe2++2O H-= Fe (OH)2↓可表示的两个化学方程式为：Ba(OH) 2+FeCl 2=BaCl 2+Fe(OH)2↓、2NaOH+FeSO 4=Fe(OH) 2↓+Na 2SO4 (其余答案合理即可 )。
高一化学必修化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)
47
Cl2+ 2KI＝2KCl + I2
Cl2+ 2I－== 2Cl－+ I2
48
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
49
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
38
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2可换成Br2或I2）
Cl2+ SO2+ 2H2O == 2Cl－+ SO42－+ 4H+
39
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
SO2+ 2OH－==SO32－+ H2O
40
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2+ OH－== HSO3－
Cl–
加AgNO3溶液和稀HNO3
产生白色沉淀
Ag++ Cl–＝AgCl↓
SO42–
先加HCl，后加BaCl2
产生白色沉淀
Ba2++SO42–＝BaSO4↓
CO32–
加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水
产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊
2H++CO32–=CO2↑+H2O Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O
13
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
高一必修1化学方程式默写
钠及其化合物相互转化关系：⑨⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃铝及其化合物相互转化关系：写出①-⑬步转化的离子方程式（③④⑦写化学反应方程式）。
⑬①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
⑪。
⑫。
⑬。
铁及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的离子方程式（①⑤⑧写化学反应方程式）。
①。
②。
③。
④。
⑤。
⑥。
⑦。
⑧。
⑨。
⑩。
硅及其化合物相互转化关系：写出①-⑨步转化的化学方程式（⑥⑦写离子方程式）。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨氯及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式（其中③⑤⑧⑩写离子方程式）。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
⑩ 。
CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClOCa(ClO)2 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩硫及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
⑩ 。
① ⑤S SO 2 SO 3 H 2SO 4CaSO 3 CaSO 4② ③ ④ ⑥ ⑦ ⑧氯水 ⑨Cu ⑩C氮及其化合物相互转化关系：写出①-⑩步转化的化学方程式。
① 。
② 。
③ 。
④ 。
⑤ 。
⑥ 。
⑦ 。
⑧ 。
⑨ 。
⑩ 。
① ⑨ ⑧ ⑦ ⑥ ④ ③ ⑤N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO 2 HNO 3 ② ③。
高一化学必修一离子方程式默写和参考答案
高一化学必修一方程式默写班级：姓名；（凡有离子方程式的要写出离子方程式）1. Fe(OH)3胶体的制备：；2. H2SO4溶于水的电离：；3. Ba(OH)2溶于水的电离：；4. NH4Cl溶于水的电离：；5. KHCO3溶于水的电离：；6.KHSO4溶于水的电离：；7.NaHSO4熔融状态的电离：；8.Zn和胆矾的水溶液：；9.Ba(OH) 2溶液和稀硫酸：；10.Ba (OH)2溶液和MgSO4溶液：；11.醋酸溶液和生石灰混合：；12.铁与盐酸：；13.MgO和硝酸：；14.大理石与盐酸：；15.Fe2O3与硫酸：；16.氢氧化镁与盐酸：；17. FeCl2溶液和Cl2溶液：；18. NaHCO3溶液与盐酸：；19. NaHCO3溶液与NaOH溶液：；20. NaHSO3溶液与硫酸溶液：；21. 澄清石灰水中通入少量CO2 ：；22.澄清石灰水中通入过量CO2：；23． CO2 和少量Na OH溶液：；24.CO2 和过量Na OH溶液：；25. CO2 和少量Ba(OH)2溶液：；26.CO2 和过量Ba(OH)2溶液：；27.Cu与AgNO3溶液反应：；28．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：；29．向Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4溶液：；30．NH4Cl和氢氧化钠溶液混合加热；31. NH4Cl固体和熟石灰混合加热；32. OH-+H+= H2O可表示的两个不同类型化学方程式；；33.Fe2+ +2O H- = Fe (OH)2↓可表示的两个化学方程式为；；高一化学必修一方程式默写参考1.Fe(OH)3胶体的制备： FeCl3+3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2O △Fe(OH)3(胶体)+3H+2. H2SO4溶于水的电离：H2SO4= 2H++SO42-3. Ba(OH)2溶于水的电离：Ba(OH)2=Ba2++2OH-4. NH4Cl溶于水的电离：NH4Cl=NH4++Cl-5. KHCO3溶于水的电离：K HCO3=K++HCO3-6. KHSO4溶于水的电离：KHSO4=K++H++SO42-、7. NaHSO4熔融状态的电离：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-8.Zn和胆矾溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu9.Ba(OH) 2和稀硫酸：Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2H2O 、Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓ +2H2O10.Ba (OH)2溶液和MgSO4溶液：Ba(OH) 2+MgSO4=BaSO4 ↓ +Mg(OH) 2↓、Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4 ↓+Mg(OH) 2↓11.醋酸和生石灰：2CH3COOH+CaO= (CH3COO) 2Ca+H2O 、2CH3COOH+CaO=2CH3COO-+Ca2++H2O12.铁与盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑13.MgO和硝酸：MgO+2HNO3=Mg(NO3) 2+H2O 、MgO+2H+=Mg2++H2O14.大理石与盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +C O 2↑、CaCO3+2H+=Ca2++H2O +C O 2↑15. Fe2O3与硫酸反应：Fe2O3+3 H 2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O 、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O16.氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O17. FeCl2溶液和Cl2溶液：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 、2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-18. NaHCO3溶液与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑ 、 HCO3-+H+= H2O+CO2↑19. NaHCO3溶液与NaOH溶液：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O 、 HCO3- +OH-= CO32- + H2O20. KHSO3溶液与稀硫酸：2KHSO3+ H 2SO4=K2SO4+2H2O+2SO2↑ 、HSO3-+H+= H2O+SO2↑21. 澄清石灰水中通入少量CO2 ：Ca(OH) 2+ CO2= CaCO3 ↓+ H2O、Ca2++2OH- + CO2= CaCO3 ↓+ H2O22.澄清石灰水中通入过量CO2：Ca(OH) 2+ 2CO2= Ca(HCO3) 2、OH- + CO2=HCO3 -23． CO2 和少量Na OH溶液：NaOH+ CO2= NaHCO3 、OH- + CO2=HCO3 -24.CO2 和过量Na OH溶液：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O 、2OH- + CO2= CO3 2-+ H2O25.CO2 和少量Ba(OH)2溶液：Ba(OH) 2+ 2CO2= Ba(HCO3)2OH- + CO2=HCO3 -26． CO2 和过量Ba(OH)2溶液： Ba(OH) 2+ CO2= BaCO3 ↓+ H2O、Ba2++2OH- + CO2= BaCO3 ↓+ H2O27.Cu与AgNO3溶液反应Cu＋2Ag NO3=2Ag＋Cu(NO3) 2、Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2+28.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba(OH) 2+NaHSO4=BaSO4↓ +H2O +NaOH、 Ba2++SO42-+OH-+H+=BaSO4↓ +H2O29．向Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHSO4溶液：Ba (OH) 2+2NaHSO4 =BaSO4↓ +2H2O +Na2 SO4、Ba2++SO42-+2OH-+2H+=BaSO4↓ +2H2O30．NH4Cl和氢氧化钠溶于混合加热NH4Cl +NaOH △3↑+H2ONH4+ +OH—△3↑+H2O31. NH4Cl固体和熟石灰混合加热2NH4Cl +Ca(OH)2△CaCl 2+2NH3↑+2H2O32. OH-+H+= H2O可表示的两个不同类型化学方程式为NaHSO4+NaOH=Na2SO4 +H2O 、NaOH + HCl= NaCl +H2O (其他答案合理即可)33.Fe2+ +2O H- = Fe (OH)2↓可表示的两个化学方程式为：Ba(OH) 2+FeCl2=BaCl2+Fe(OH) 2↓、2NaOH+FeSO4=Fe(OH) 2↓+Na2SO4 (其他答案合理即可)。
高一化学必修一方程式默写和参考答案
高一化学必修一方程式默写1.氢氧化铁胶体的制备：_________________________________________________2.碳还原氧化铜：_______________________________________________________3.常温下钠与氧气应：_______________________________________________4.*钠在空气中燃烧：___________________________________________________5.*钠与水反应：_______________________________________________________6.*过氧化钠与水应：________________________________________________7.*过氧化钠与二氧化碳应：___________________________________________8.铁在氧气中燃烧：____________________________________________________9.*铁与水蒸气反应：___________________________________________________10.*铁与盐酸反应：____________________________________________________11.铁与硫酸铜溶液反应：_______________________________________________12.铝与盐酸反应：_____________________________________________________13.*铝与氢氧化钠溶液应：___________________________________________14.碳酸钠与盐酸反应：①盐酸过量：__________________________________________________________②盐酸少量：__________________________________________________________15.*碳酸氢钠与盐酸反应：______________________________________________16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：___________________________________________17.*碳酸氢钠受热分解：________________________________________________18.*碳酸钠与水及二氧化碳反应：________________________________________19.氧化铝与盐酸反应：_________________________________________________20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________21.氢氧化铝与盐酸反应：_______________________________________________22.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：______________________________________23.*实验室制取氢氧化铝：______________________________________________24.氢氧化铝加热分解：_________________________________________________25.氧化亚铁与盐酸反应：_______________________________________________26.*四氧化三铁与盐酸反：_____________________________________________27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：_____________________________________28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：_________________________________________29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：______________________________________31.氢氧化铁加热分解：_________________________________________________32.*氯化铁溶液与铁粉反应：____________________________________________33.*氯化亚铁溶液中通入氯气：__________________________________________34.氯化铁溶液与铜反应：_______________________________________________35.*二氧化硅与氢氟酸反应：____________________________________________36.二氧化硅与氧化钙反应：_____________________________________________37.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：______________________________________38.硅酸钠与盐酸反应：_________________________________________________39.水玻璃露置于空气中：_______________________________________________40.*氯气的实验室制法：________________________________________________41.氯气与铁反应：_____________________________________________________42.氯气与铜反应：_____________________________________________________43.氯气与钠反应：_____________________________________________________44.氯气与氢气反应：___________________________________________________45.*氯气与水反应：____________________________________________________46.次氯酸光照分解：___________________________________________________47.氯气与氢氧化钠溶液反应：___________________________________________48.*氯气与消石灰反应制漂白粉：________________________________________49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：_________________________________50.硫的燃烧：_________________________________________________________51.二氧化硫与水反应：_________________________________________________52.二氧化硫与氧气反应：_______________________________________________53.三氧化硫与水反应：_________________________________________________54.三氧化硫与氧化钙反应：_____________________________________________55.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：_______________________________________高温 56.氮气与氧气在一定条件下反应：_______________________________________57.*一氧化氮与氧气反应：______________________________________________58.*二氧化氮与水反应：________________________________________________59.工业合成氨反应：___________________________________________________60.氨气溶于水：_______________________________________________________61.氨水受热分解：_____________________________________________________62.氨气与氯化氢应： _________________________________________________63.氯化铵受热分解：___________________________________________________64.*碳酸氢铵受热分解：________________________________________________65.硝酸铵与氢氧化钠反应：_____________________________________________66.*氨的催化氧化：____________________________________________________67.*氨气的实验室制取：________________________________________________68.硫酸铵与氢氧化钠反应：_____________________________________________69.*浓硫酸与铜反应：__________________________________________________70.*浓硫酸与木炭反应：________________________________________________71.*浓硝酸与铜反应：__________________________________________________72.*稀硝酸与铜反应：__________________________________________________高一化学必修一方程式默写参考答案1.氢氧化铁胶体的制备：FeCl 3+3H 2O△ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 2.碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO 2↑3.常温下钠与氧气反应：4N a+O 2=2Na 2O4.*钠在空气中燃烧：2N a+O 2 △Na 2O 23 5.*钠与水反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑6.*过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4N aOH+O 2↑7.*过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+ O 28.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe O 点燃 4 9.*铁与水蒸气反应：3Fe + 4H 2O(g) △Fe 3O 4 + 4H 210.*铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑11.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu12.铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑13.*铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑14.碳酸钠与盐酸反应：①盐酸过量：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑②盐酸少量：Na 2CO 3+ HCl=NaCl+NaHCO 315.*碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl +H 2O+CO 2↑16.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO 3+N aO H=N a 2CO 3+ H 2O17.*碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3 △Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑18.*碳酸钠与水及二氧化碳反应：Na 2CO 3+ H 2O+CO 2↑=2NaHCO 319.氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O21.氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H 2O22.*氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O23.*实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO 4)3+6NH 3•H 2O=2Al(OH)3↓+3(NH 4)2SO 424.氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al 2O 3+3H 2O25.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl ＝FeCl 2+H 2O26.氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Fe(OH)2↓30.*氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H 2O+O 2=4Fe(OH)3 31.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △3H 2O+Fe 2O 336.二氧化硅与氧化钙反应：SiO 2 + CaO CaSiO 3△ 点燃 点燃 点燃 点燃 SO 2SO 2NH 32.*氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3+Fe=3FeCl 233.*氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 334.氯化铁溶液与铜反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 235.*二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2O 高温 37.*二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O38.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3+2HCl=2NaCl+H 2SiO 3↓39.水玻璃露置于空气中：H 2O+CO 2+Na 2SiO 3=Na 2CO 3+H 2SiO 3↓40.*氯气的实验室制法：MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O41.氯气与铁反应：2Fe+3Cl 2 2FeCl 342.氯气与铜反应：Cu+Cl 2 CuCl 243.氯气与钠反应：2Na+Cl 2 2NaCl44.氯气与氢气反应：H 2+Cl 22HCl （或光照） 45.*氯气与水反应：Cl 2+H 2O = HCl+HClO46.次氯酸光照分解：2HClO 2 2HCl + O 2↑47.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O48.*氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO 50.硫的燃烧：S ＋O 2点燃 2 51.二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 352.二氧化硫与氧气反应：2SO 2+O 2 催化剂 353.三氧化硫与水反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4加热 54.三氧化硫与氧化钙反应：SO 3+CaO ＝CaSO 455.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4↓ +H 2O56.氮气与氧气在一定条件下反应：N 2+O 2 2NO57.*一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2N O 258.*二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 59.工业合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 3高温高压66.*氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O△△△△60.氨气溶于水：NH3+H2O NH3•H2O61.氨水受热分解：NH3•H2O△NH3↑+H2O62.氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl63.氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑64.*碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑65.硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH△3↑+NaNO3+H2O催化剂67.*氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑68.硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O69.*浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑70.*浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O71.*浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑72.*稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。
高一化学必修一方程式大全
高一必会化学方程式汇总之五兆芳芳创作一、钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 4、过氧化钠（Na2O2）与水反响：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反响：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过量：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反响Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识实质（分步反响进程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3总反响：NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反响方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反响方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl 反响的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反响的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反响的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反响方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反响的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反响的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反响的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+ 20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分化方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气低温：3Fe+4H2O(g) 低温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反响：FeO+2HCl == FeCl2+H2O 离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O25、氧化铁与稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O 离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe3+ +2 OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反响的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反响的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反响方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反响方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl四、硅31、SiO2与HF反响：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反响：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反响：SiO2+CaO低温CaSiO334、Na2SiO3与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反响：Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反响：Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反响：Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反响：3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反响：Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反响：Cl2+H2 点燃2HCl41、氯气通入水中：HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H+ +Cl—42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子方程式Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+CaCO344、次氯酸见光分化2HClO光照2HCl+O2↑六、硫45 、硫单质与氧气反响：S+O2低温SO246、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O离子方程式：SO2 + 2 OH—= SO3 2—+ H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3离子方程式：SO2 + OH—==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO251、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）52、二氧化硫与氧化剂氯气的反响：SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl（其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3产生氧化复原反响53、SO3与水的反响：SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca （OH ）2反响：SO3+Ca （OH ）2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO 反响：SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO57、NO 与空气接触：2NO+O2==2NO258、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混杂通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO 与O2混杂通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合（产业分解氨）2NH3(低温，高压，催化剂)氨的催化氧化：4NH3+5O2== 4NO+6H2O62、氨气与水： NH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分化：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O66、氯化铵受热分化：NH4Cl 加热 NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混杂加热制氨气：催化剂加热2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O 68、金属铜与浓硫酸混杂加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O 70、木炭与浓硫酸混杂加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反响：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反响：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O。
高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式
精心整理高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O应：21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3中：45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑应：62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4Si+2CO SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl。
高一化学必修一必修二方程式和离子式
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
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一、写出下列反应的离子方程式
1、工业制氯气
2、实验室制氯气
3、氯气通入NaOH溶液中
4、氯气通入Ca(OH)2溶液中
5、铁和盐酸反应
6、氯气通入水中
7、在Ca(ClO)2溶液中通入CO2
8、在NaBr溶液中加入氯水
9、在KI溶液中加入氯水
10、在FeCl2溶液中加入氯水
11、氯气和SO2气体依次通入水中
12、NaCl溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液
13、Na投入水中
14、Na2O与水反应
15、过氧化钠投入水中
16、Na2CO3溶液中加入盐酸
17、NaHCO3溶液中加入盐酸
18、NaHCO3溶液中加入NaOH溶液
19、Na2CO3溶液中通入CO2
20、将CO2通入氨水的NaCl饱和溶液中
二、工业制镁的过程的化学方程式
（1）碳酸钙高温分解：
（2）氧化钙和水反应：
（3）氯化镁溶液中加入Ca(OH)2溶液
（4）Mg(OH)2和盐酸反应：
（5）电解熔融的氯化镁：
三、镁金属在空气中燃烧的化学方程式
（1）Mg和氧气：
（2）Mg和氮气（用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧
化产物和还原产物）
（3）Mg和CO2（用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧
化产物和还原产物）。