人教版九年级化学下册复习课件第9单元溶液
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人教版九年级下册 第九单元 溶液 单元复习 26张PPT
分散粒子
分子或离子
许多分子的集合体
特征 相同点
均一、稳定
不均一、不稳定
都是混合物
饱和溶液、不饱和溶液及与浓、稀溶液的关系
饱和溶液与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液
含义
溶液是否饱和取决于溶质在一 定温度、一定量溶剂里，溶解
区 不同 的溶质的量是否达到最大限度
别 温度 影响
受温度影响，必须指明温度
溶液的浓与稀取决于溶 质在一定量的溶液里含 量的多少
第九单元知识点复习：
• 1.溶液 • 2.溶解度 • 3.溶质质量分数
溶液
固
体
被
溶
液 体
溶 质
解 一种或几种物质 的
分散到
物
气
质
体
形成
另一种物质
能
溶
水
解
是
其
最
他溶 常
剂用
物
的
质
溶
的
剂物Βιβλιοθήκη 质均一、稳定的混合物
溶液
溶液和乳浊液的比较
溶液
乳浊液
分散物质的溶解性
溶
不溶
分散物质原来的状态 固态、液态、气态
液态
1.把50 g质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需 要水的质量是 100 g。
50g×15％=(50g+X)×5％
X=100
2 1 .( 2 01 9· 郴州 中考)配制 一定溶 质质量 分数的 氯化钠 溶液的 过程如 图所 示:
(1)写出图中标号 a 仪器的名称: 量筒 。
晶”)。
(2019·襄阳中考)曼曼用盛有 150 g 水的烧杯进行如图操作,得到相 应的溶液①～③。下列说法正确的是 ( D )
【人教版】九年级化学下册：第9单元《溶液》复习ppt课件
A．硝酸铵固体
C．蔗糖固体
B．氢氧化钠固体
D．生石灰固体
课题2 溶解度
一、饱和溶液与不饱和溶液
1、定义： 在 一定温度下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续溶解时所得到的溶液叫做饱和溶液； 当溶质还能继续溶解时所得到的溶液叫做不饱和溶液
2、相互转化
增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液
的溶解度相等 （写出一条即可）。 （2）从B的饱和溶液中得到B的晶体，最好采用的 方法是 蒸发溶剂法 。 （3）若使t℃时的A的饱和溶液变成 不饱和溶液，可采用的方法是 加溶剂、升温 。 （写出一种即可）。
溶 解 度
A
M N
/g
B C
如图是A、B、C三种物质在水中的 溶解度曲线，请回答
0 t 在t2℃时A、B的溶解度相等 （1）M点的含义是___________,
蒸发溶剂
巩固 （双选）啤酒是一种碳酸饮料。当你 打开瓶盖时，你会发现啤酒中有大量气泡 冒出来，当你快速地喝了两口啤酒时，会 马上打嗝。这些现象说明了（ BD ）
A.CO2的溶解度随压强的减小而增大
B.CO2的溶解度随压强的减小而减小
C. CO2的溶解度随温度的升高而增大
D. CO2的溶解度随温度的升高而减小
4、溶液稀释问题： 公式： m浓×c浓%= m稀×c稀%
溶液稀释前后溶质的质量不变
•把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的 •稀硫酸，需要水的质量是多少？
归纳总结
• 根据化学方程式计算溶质的质量分数时应 注意以下几点： • 1、代入化学方程式中进行计算的必须是纯 物质的质量(即溶质的质量） • 2、如果题目求的是反应物里某溶液中溶质 的质量分数：则溶质质量到化学方程式中 去求，溶液质量则到题目中去找。
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
+
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
人教版九年级化学下册第九单元《溶液》复习课件(共37张PPT)
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
特殊溶质:Ca(OH)2
不饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液 降温、加溶剂
Exercises
C
如图所示，向试管中的水中加入下列某物质 后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了 左高右低的水位差，则该物质可能是( )
A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵
知识回顾
(五).溶质的质量分数计算
1.基本概念的计算
2.溶液稀释(包括配制,混合,浓缩等)的计算----物理变化 关键：分析过程，抓住过程前后溶质总质量和
溶液总质量分别不变的Байду номын сангаас式。
3.溶液中溶质参加化学反应的计算 有关溶质的质量分数与化学方程式相结合的计
算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物 的质量。
D．活性炭
C
Exercises
3.能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( B )
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀. B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体. C．取少量溶液降温至10℃有固体析出. D．取少量溶液至50℃无固体析出.
4.有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰 水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后 静置过滤所得的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形 成的液体，其中属于溶液的是 ③ ⑤ ⑥ ，溶液中 的溶质分别是 Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4 。
◆溶解时的能量变化
1．扩散吸热 ＞ 水合放热时，溶液温度降低； 2．扩散吸热 ＝ 水合放热时，溶液温度不变； 3．扩散吸热 ＜ 水合放热时，溶液温度升高。
◆夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化
人教版九年级化学下册第9单元 溶液复习(共22张PPT)
三、精准复习突破难点
溶解度曲线的应用（高频考点)
• 用纵坐标表示物 质的溶解度，横 坐标表示温度， 画出物质溶解度 随温度变化的曲 线。
考点解读有技巧 实验探究有方法 洞悉考情研真题 重难突破定方向 实战集训夺满分 精准训练方案
（1）溶解度曲线的倾斜度可表示某物质的溶解度 随温度变化的趋势。如图Ⅰ，_多__数__固__体__的溶解度随温 度升高而明显增大，代表物质KNO3；_少__数__固__体__的溶解 度受温度影响较小，代表物质NaCl。_极__少__数__固__体__的溶 解度随温度升高而减小，代表物质Ca（OH)2。
考点解读有技巧 实验探究有方法 洞悉考情研真题 重难突破定方向 实战集训夺满分 精准训练方案
溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液和不饱和溶液)
1．（下图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是
（）
D
A．t1 ℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度 B．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
第九单元
溶液
考点解读有技巧 实验探究有方法 洞悉考情研真题 重难突破定方向 实战集训夺满分 精准训练方案
复习目标
1.梳理课本基础知识，形成溶液的概念。 能正确区分饱和溶液和不饱和溶液。 2.初步掌握溶液质量分数计算及相关类型 处理的方法。 3.重点复习“溶解度及曲线的应用“。
复习策略
1.教材梳理，形成知识网络。 2.面对知识树，丰富知识点内容，掌握重点。 3.突出针对训练，突破难点。
考点解读有技巧 实验探究有方法 洞悉考情研真题 重难突破定方向 实战集训夺满分 精准训练方案
（4）比较溶质质量分数的大小。 图Ⅰ中：①甲、乙、丙三种物质的t1℃的饱和溶液升 温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小顺序为： _乙__>_甲__>_丙__。 ②甲、乙、丙三种物质的t2℃的饱和溶液降温至tl℃, 所得溶液的溶质质量分数的大小顺序：_乙__>_甲__>_丙__。 图Ⅱ中：①20 ℃，A、B饱和溶液的溶质质量分数 _相__等___。 ②10 ℃，将A的饱和溶液升温至30 ℃。其溶液变为 不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量分数_不__变__。
人教版九年级化学下册第9单元溶液PPT复习课件
第九单元 溶 液
课题1 溶液的形成
第2课时 溶解时的热量变化及乳化现象
1．溶解时吸热或放热现象的应用（现象分析法）
2．乳化原理（筛选法）
3．对溶液、乳化、溶解时现象的综合考查（举例法、筛选法）
4．利用物质的溶解性及溶解时的现象鉴别物质（现象分析法）
5．探究溶解时的吸热或放热现象
11．【中考· 眉山】如图所示，向盛有水的 试管中加入某物质后，U形管中B端液 面降低了一些，A端液面上升了一些，
13．【中考· 成都】下列说法正确的是( D ) A．洗涤剂去油污的原理是溶解 B．植物油加入水中可得溶液 C．氯化钠溶于水，温度明显上升 D．溶液都是均一、稳定的混合物
14．下列有关溶液的说法中，正确的是( C ) A．溶液都是无色、透明的 B．均一、稳定的液体都是溶液 C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
(写名称)，反应的化学方程式为 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ _________________________________________ ； 105.4 。 (3)反应后所得溶液的质量是________g
19．【改编· 青岛】碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽
油中。
(1)将2～3粒碘放入小烧杯中，加入20 mL汽油，振荡，
A．碘酒中溶质是碘
B．将花生油滴入水中，振荡后能形成溶液
C．食盐水中存在水分子和氯化钠分子
D．10 mL水和100 mL酒精混合后，酒精是溶剂
13．【中考· 邵阳】“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿 泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( B ) ①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性
⑤稳定性
A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 溶解度PPtPPT
10
68 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
溶 200
解
度 190
/
g 180
在80℃时，将110g硝酸钾加入 169170
.
到100g水中，充分溶解后，形
160 150
成的溶液为该温度下硝酸钾的
140 130
_不__饱__和_溶液。欲使其刚好形成 120
110
60
50
40
36
30
氯化钠 39
20
若再降温，会怎样？
10
会析出极少量的晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
（1）物质C的溶解性为_可__溶__
溶
解
（2）M点表示_1_0_℃__时__B_、__C_的_ 溶解度度相同
/g
A
（3）在5℃时A、B、C溶解度 P
大小_C_>__B_>A
饱和溶液，可采用的方法有： 100
90
加入一定量的硝酸钾
80
70
. 59g . 硝
酸 钾
. .89g
蒸发掉一定量的水份
60
50
. . 降温到60℃
40 30
. 21
20
. 若再降温到10℃，会怎样？ 10
会析出89g硝酸钾晶体
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
记在课本溶34页 固体溶解度曲线
饱和溶液
即是不饱和 1、室温下有一杯接近饱和的蔗糖溶 液,怎样把它变为饱和溶液?
加入蔗糖 蒸发溶剂 水 降温
Hale Waihona Puke 2、 20℃时，100g 饱和氯化钠溶液若保持
人教版九年级化学教材下册第九单元《溶液复习》课件
◆饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？
饱和 溶液
①加溶剂
②升温
不饱和 溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
/g
1.大多数物质的溶解度随温度的 升高而增大，如KNO3。 1.固体物质溶解度随 2.问题 少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。 温度的变化有哪些规律？ 3.极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小，如Ca(OH)2。
/g
氢氧化钙
问题2.观察下列三种物质的溶解度曲线， 解决问题。 1.P点的意义 2.M点的意义 。 。
（2012临沂卷）4、右图是a、b两种固 体物质的溶)从图中你能获得的信息是（答出两 60 条即 可） 40 __________________________； __________________________。 (2)40℃时，a物质的饱和溶液中溶 质和溶剂的质量比是________
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
140 130 120 110 100
（2）溶解度曲线
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
饱和 溶液
①加溶剂
②升温
不饱和 溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
3、溶解度的表示方法： （1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
/g
1.大多数物质的溶解度随温度的 升高而增大，如KNO3。 1.固体物质溶解度随 2.问题 少数物质的溶解度随温度的升 高变化不大 ，如NaCl。 温度的变化有哪些规律？ 3.极少数物质的溶解度随温度的 升高而减小，如Ca(OH)2。
/g
氢氧化钙
问题2.观察下列三种物质的溶解度曲线， 解决问题。 1.P点的意义 2.M点的意义 。 。
（2012临沂卷）4、右图是a、b两种固 体物质的溶)从图中你能获得的信息是（答出两 60 条即 可） 40 __________________________； __________________________。 (2)40℃时，a物质的饱和溶液中溶 质和溶剂的质量比是________
90
100
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
140 130 120 110 100
（2）溶解度曲线
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
.
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
(人教版)化学九年级复习：第9单元《溶液》ppt课件
4．分类。 (1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的____________；还 饱和溶液 能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_____________不_。饱和溶液 注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。 (2)饱和溶液不一定是___________浓_，溶不液饱和溶液不一定是 ____稀__溶__液____。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶 液的浓度_______大_____。
第九单元 溶 液
一、溶液 1．概念。 一种或几种物质分散到________另__一里种，物形质成________ 、 ___稳__定___的_______混_物合叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做 ___溶__剂___，被溶解的物质叫做________。 溶质 溶质可以是______气__体、________或固__体______，但没液有体被溶 解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液 体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
八、配制一定溶质质量分数的溶液 1．用固体配制。 以配制 100 g 15% 的氯化钠溶液为例，如下图所示：
(1)实验步骤。 ①计算：100 g 此氯化钠溶液中溶质质量＝________ g，溶 15 剂质量______8_5_ g。
②称量、量取：用_______托_盘__天称平取氯化钠，用____________100 mL 量筒 量取______8_5_ mL 水。
均一
2．特征。 溶液具有_____均__一_性、________性稳，定是________物。混合 3．组成。 溶液由______溶__质和________ 溶组剂成。一种溶液中只有一种 ___溶__剂___，可以有多种________。溶质 注意：在溶液里的反应，一般是________参加溶反质应。
九年级化学人教版下册《第九单元溶液》课件
第九单元 溶液
课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液
1．(3分)(温州中考)将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂 糖水是饱和溶液的依据是( D )
A．砂糖水颜色很深 B．砂糖水味道很甜 C．砂糖溶解得很快 D．砂糖固体有剩余
2．(3分)20 ℃时，100 g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，分别称量所
回答问题：
(1) 在 NaOH 、 NaCl 、 NH4NO3 三 种 物 质 中 ， 溶 解 时 出 现 吸 热 现 象 的 是 __氯__化__钠__、__硝__酸__铵_____(写名称)。
(2)对NaOH而言，a点右侧曲线表示：在一定时间段内，溶液温度随时间推移而 ____降__低__(填“升高”或“降低”)，
C．①②④⑤ D．①③④⑤
D 3．(2分)下列可以作为溶质的是( )
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．固体或液体或气体
4．(2分)在一定温度下，将a g氯化钠溶于b g水中，向得到的食盐水中加入c g氯
化钾，完全溶解后，得到溶液的质量为( )
D
A．a g
B．(a＋b) g
C．(a＋c) g D．(a＋b＋c) g
9．(7分)根据下图所示实验回答问题。
(1)甲图实验的目的是_____比__较__不__同__溶__质__在__相__同__溶__剂__中__的__溶__解__性_____。 (2)仔细观察乙图实验，分析产生实验现象的原因： ①___碘__在__汽__油__中__的__溶__解__性__比__在__水__中__的__强_________； ② 汽油的密度比_水__小__(_或__汽__油__不__溶__于__水__、__同__一__种__溶__质__在__不__同__溶__剂__中__的__溶__解__性______ _____不__同__等__，__合__理__均__可__) ________________________________________。 (3)向丙图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将 _____下__降_( 填 “ 上 升 ” “ 下 降 ” 或 “ 不 变 ” ) ， 产 生 这 一 现 象 的 原 因 是 ______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__放__出__热__量__，__瓶__内__气__压__增__大________。
人教版九年级下册化学精品课堂 第九单元 溶液 第9单元 溶液复习课(课件)
第九单元 溶液 Solution
第九单元 溶液 复习课
明 确 考 点
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
第九单元 溶液 复习课
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1.溶液的组成及特征 2.除污方法及原理 3.溶解时的吸热、放热现象 4.饱和溶液与不饱和溶液 5.溶解度及影响因素 6.固体物质溶解度曲线 7.溶液的稀释问题 8.溶液的配制
考点一、溶液的组成及特征
考点六、固体物质溶解度曲线
题型4.t℃，利用溶解度比较饱和溶液浓度大小
1.t4℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__>_B_>_C____。 2.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：_A__=_B_>_C____。 技巧四：相同温度时的饱和溶液，溶解度越_大__，浓度越大。
考点六、固体物质溶解度曲线
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：__A_>_B__>_C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C_>_B__>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
考点四、饱和溶液与不饱和溶液
1.定义：在 一定温度下 ，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 _不__能__继__续__溶__解__时__所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶 解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和 溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的判断——“1看2加” （1）观察溶液底部是否有_未__溶__解__的__溶__质__。 （2）若溶液底部没有未溶解的溶质，可以向该溶液中加入少量 _同__种__溶__质__，若_溶__质__不__再__溶__解___，则该溶液是饱和溶液。
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