河北省衡水中学高中化学 2.3.4 氧化还原反应学案 新人教版必修1

氧化还原反应

【知识梳理】1．氧化还原反应

（1）概念：化学反应过程中元素发生变化的反应叫做氧化还原反应

（2）特征：发生变化

（3）本质：发生转移

2．氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应：

（1）失去电子的物质是剂，化合价，发生反应。（2）得到电子的物质是剂，化合价，发生反应。（3）氧化剂表现出性，还原剂表现出性

注意：氧化剂与还原剂都是指反应物，氧化产物与还原产物都指生成物。

【过关训练】A组（一看就懂，一做就会）

1．氧化还原反应的实质是（）

A．得到氧元素与失去氧元素 B．电子的得失或电子对的偏移

C．化合价的升降 D．有无新物质生成

2．下列说法正确的是 ( )

A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生3．关于氧化还原反应,下列说法正确的是 ( )

A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化

C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂 D．氧化剂失去电子，化合价升高4．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（）A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D.被还原

5．苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变

为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有

( )

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

6．在下列反应中,HCl作还原剂的是( ), HCl作氧化剂的是( )

A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+2HCl=CuCl2+ H2O

7．现有反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中的氧化剂是（填化学式，下同），还原剂是，被氧化的元素是，被还原的元素是

用双线桥法表示电子转移的方向和数目：

8.已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。

①2Na+2H2O=2NaOH+H2 ②2F2+2H2O=4HF+O2 ③Cl2+H2O=HCl+HClO

④ C + H2O CO + H2 ⑤2H2O2H2+O2

(1)水只作氧化剂的是（2）水只作还原剂的是

(2)水既作氧化剂，又作还原剂的是（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

B组（跳起来，摘下丰收果）

9．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（）

A．用漂白粉漂白游泳池中的水 B．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢

C．食盐腌制食物 D．用小苏打治疗胃酸

10．下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )

A． H+→H2 B． MnO4-→Mn2+ C． CO2→CO32- D． S2-→SO42-

11.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，是氧化剂是还原剂，元

素被氧化；元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是

12．分别用双线桥表示电子转移方向和数目，并指出氧化产物和还原产物

(1)2H2+O22H2O (2)4P+5O22P2O5

氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：

(3)2HgO===2Hg+O 2↑ (4)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：

(5)Cu+2H 2SO4CuSO4+2H2O+SO2 （6）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

氧化剂：还原剂：氧化剂：还原剂：

参考答案：

【知识梳理】

1、（1）化合价（2）元素化合价（3）电子

2、（1）还原；升高；氧化（2）氧化；降低；还原（3）氧化；还原【过关训练】

A组

1、B

2、C

3、AB

4、BC

5、B

6、C，B

7、MnO2；HCl；Cl；Mn；略

8、（1）①④；（2）②；（3）⑤；（4）③

B组

9、A 10、D

11、HNO3；Cu；Cu；N；1:4

12、双线桥略

（1）氧化剂：O2；还原剂：H2；氧化产物：H2O；还原产物：H2O

（2）氧化剂：O2；还原剂：P；氧化产物：P2O5 ；还原产物：P2O5

（3）氧化剂：HgO ；还原剂：HgO；氧化产物：O2；还原产物：Hg

（4）氧化剂：HCl ；还原剂：Zn；氧化产物：ZnCl2；还原产物：H2

（5）氧化剂：H2SO4；还原剂：Cu ；氧化产物：CuSO4；还原产物：SO2

（6）氧化剂：Cl2；还原剂：Cl2；氧化产物：NaClO3；还原产物：NaCl