高三化学上学期碳族元素
高三化学碳和硅
质对市爱慕阳光实验学校高三化学碳和硅【本讲信息】一. 教学内容：碳和硅1、碳族元素2、碳及其化合物3、硅及其化合物二. 、难点1、掌握碳的同素异形体的结构、化学性质、物理性质及用途。
2、掌握二氧化碳的性质、制取和用途，掌握碳酸、碳酸盐的一些性质。
3、掌握硅、二氧化硅的空间结构和化学性质。
4、掌握硅酸、硅酸盐的化学性质。
三. 复习过程〔一〕碳族元素1、组成和结构特点〔1〕碳族元素包括碳、硅、锗、锡、铅五种元素，位于元素周期表的IVA 族。
〔2〕碳族元素原子最外层有4个电子，在化学反中不易得到或失去电子，易形成共价键。
主要化合价有＋2和＋4价，其中碳和硅有负价。
碳族元素在化合物中多以＋4价稳，而铅在化合物中那么以＋2价稳。
碳族元素中碳元素形成的单质〔石〕硬度最大；碳元素形成的化合物种类最多；在所有非金属形成的气态氢化物中，CH4中氢元素的质量分数最大；12C是元素相对原子质量的原子；硅在地壳中的含量仅次于氧，其单质晶体是一种良好的半导体材料。
2、性质的递变规律随着原子序数的增大，碳族元素的原子半径依次增大，由非金属元素逐渐转变为金属元素，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强；气态氢化物的稳性逐渐减弱，复原性逐渐增强。
〔二〕碳及其化合物1、碳单质〔1〕碳的同素异形体〔2常温下碳的性质稳，在加热、高温或点燃时常表现出复原性，做复原剂，温度越高，复原性越强，高温时的氧化产物一般为一氧化碳。
C＋2H2SO4〔浓〕CO2↑＋2H2O＋2SO2↑C＋4HNO3〔浓〕CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2、二氧化碳〔1〕物理性质：无色略带酸味气体，无毒，能溶于水〔1:1〕，固体时俗称干冰，大量排放会导致温室效。
〔2〕室制法：原理：装置：除杂：通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶收集：向上排空气法检验：将气体先通入品红溶液中，如果品红溶液不褪色〔说明不是二氧化硫〕，再通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，那么证明为二氧化碳气体。
2008年 高三化学第一轮复习： 高化学第一轮复习 课题39 第七章 碳族元素
高三化学第一轮复习：高: 课题39 第七章碳族元素第二讲硅及其化合物一、复习目标：1．掌握硅和二氧化硅的性质。
2、了解新型无机非金属材料。
二．知识回顾（一）硅及其化合物1．硅〈1〉硅的存在在自然界中，硅全部以____态存在，是构成矿物和岩石的主要成分。
在地壳中，硅的含量在所有元素中居第__位，仅次于氧。
〈2〉、硅的物理性质单质硅有晶体硅和无定形硅两种。
晶体硅是＿＿＿色、有＿＿＿光泽、脆而硬的固体，是良好的＿＿＿材料。
〈3〉硅的化学性质(1)常温下硅的化学性质稳定，但能和氟、HF、强碱(NaOH)发生反应。
①硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为：。
②硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，放出学方程式为：。
③硅与NaOH溶液作用生成硅酸钠，反应的化学方程式为：(2)在加热条件下，硅能和某些非金属单质发生反应。
①硅与氧气在加热时反应生成二氧化硅程式为。
②硅和C12在加热条件下反应生成四氯化硅的化学方程式为：〈4〉硅的制取：自然界中没有游离态的硅，常见的化合态的硅有和等。
工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的粗硅。
反应的化学方程式：。
在该反应中，氧化剂是，还原剂。
2、二氧化硅(1)物理性质:二氧化硅广泛存在于自然界中，沙子、石英的主要成分就是二氧化硅，SiO2不溶于水，熔点、硬度。
水晶、石英是二氧化硅晶体。
(2)二氧化硅出化学性质①酸性氧化物的性质:Si02是酸性氧化物，是的酸酑，于水。
常温下Si02与NaOH溶液反应得到硅酸钠(Na2SiO3)，反应的化学方程式为：高温下Si02能和碱性氧化物(如CaO)反应生成硅酸盐，反应的化学方程式为②常温下，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：。
③二氧化硅的弱氧化性:Si02高温下与C作用可制取粗硅，反应的化学方程式为：＿(3)二氧化硅的用途 :①Si02是制造光导纤维的主要。
②Si02常被用来制造石英表中的压电材料(3)Si02用于制造各种例3、硅酸(1)硅酸(H2Si03)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸的酸性＿＿＿。
第18讲：碳族元素
高三化学一轮复习精品教辅第18讲：碳族元素【考纲要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。
2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律3.掌握CO 2与CO 、CO 2与SiO 2、NaHCO 3与Na 2CO 3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
4．自主建立碳族元素的知识网络。
教与学方案一、碳族元素 1．碳族元素：包括碳（C ）、硅（Si ）、锗（Ge ）、锡（Sn ）、铅（Pb ），为第IV A 族元素；最外层均有四个电子，决定了碳族元素性质具有相似性，容易形成共价化合物（特别是碳和硅），其化合价主要有+4和+2；但电子层数不同，又导致了性质具有递变性：从碳→铅，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，有着明显的递变规律。
种类最多的元素。
二、碳、硅元素的单质及重要化合物的主要性质、制法及应用的比较1．碳单质：（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。
（见表18—2）（2）化学性质：①C + O 2 ＝ CO 2 ②2C + O 2 ＝ 2CO ③C+4HNO 3（浓）＝CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O ④ C + 2CuO ＝ 2Cu + CO 2↑⑤ C + CO 2 ＝ 2CO ⑥ 2C + SiO 2 ＝ Si + 2CO ↑2点燃 点燃 △高温 高温4．二氧化硅与二氧化碳的对比：（表18—5）【例题解析】[例1] 门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期第ⅣA族元素X（当时称为类硅）。
下列有关类硅的元素性质，不正确的是（CD）A.XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X单质的熔点比硅高 D.X(OH)4的酸性比H2SiO3强[例2] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是（BC）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．与C60结构类似的还有C60分子D．C60的相对分子质量是720g/mol【针对训练】基础训练1.质量相等的石墨与足球烯（C60）所含质子数（B）A．前者多 B. 相等 C. 后者多 D. 无法确定2.下列各组物质中，不属于同素异形体的是(B)A.金刚石、石墨B.水、重水C.氧气、臭氧D.晶体硅、无定形硅3.下列物质中，能直接用作半导体材料的是(C)A.金刚石B.石墨C.晶体硅D.水晶4.下列叙述能确定是ⅣA族元素的是(D)A.原子核外有4个电子B.有+2和+4两种化合价C.易形成共价化合物D.原子最外层有4个电子5.下列元素的最高氧化物对应水化物中酸性最弱的是(A)A. SiB. PC. SD. Br6.不能通过化合反应来制取的物质是(B)A. SiCl4B. H2SiO3C. Na2O2D. CaSiO37.下列变化属于氧化还原反应的是(CD)A.石灰石煅烧生成CO2和CaOB.纯碱、石灰石、石英共熔制玻璃C.硅与氢氧化钠溶液反应D.过氧化钠吸收CO2放出氧气8.下列大气污染物中，能跟人体血红蛋白结合而引起中毒的气体(C)A. SO2B. CO2C. COD. H2S9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。
碳族元素碳及其化合物
碳族元素碳及其化合物碳族元素是指位于元素周期表第14族的元素，包括碳(C)，硅(Si)，锗(Ge)，锡(Sn)和铅(Pb)。
碳族元素在自然界中广泛存在，具有重要的地球化学和生物化学意义。
碳是最为重要的碳族元素，因为它是生命的基础，能形成无数种具有复杂结构的有机化合物。
1.碳的性质碳是一种非金属元素，具有原子序数6和相对原子质量12.01、它的外层电子构型为2s22p2，因此能形成四个共价键。
碳具有非常高的熔点和沸点，以及很高的硬度。
它可以形成纯净的晶体结构，比如钻石和石墨。
2.碳的化合物碳可以与其他元素形成大量的化合物，包括有机化合物和无机化合物。
有机化合物是以碳为主要成分的化合物，它们在自然界和生命体系中广泛存在。
有机化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、酸、酯等等。
无机化合物则是碳与非金属元素和金属元素形成的化合物，比如一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)和碳酸盐。
3.碳的地球化学意义碳是地球上最常见的元素之一，它在地壳中的储量很大。
地球上大部分的有机物质也含有碳，包括化石燃料、生物质和土壤有机质。
碳的循环在地球上起着重要的作用，包括碳的释放和吸收过程。
人类活动导致大量的碳排放，加速了全球变暖和气候变化。
4.碳在生物化学中的作用碳是生命体系中最为重要的元素，它构成了所有有机化合物，包括蛋白质、核酸、脂质和碳水化合物。
这些化合物在生物机体的结构和功能中起着重要的作用。
碳还参与能量代谢过程中的碳循环，包括光合作用和细胞呼吸。
5.碳的应用由于碳形成的有机化合物种类繁多，碳化合物在工业和生活中有广泛的应用。
有机化合物被用于制造塑料、橡胶、纤维和药物等。
碳纳米管和石墨烯等碳材料也具有重要的应用潜力，可用于电子器件、储能材料和生物传感器等。
此外，碳的同位素碳-14也被广泛应用于射击物体的定年和环境探测。
总结：碳族元素是地球上最重要的元素之一，在地球化学和生物化学中起着关键的作用。
碳的化合物形式多样，有机化合物是生命体系中的基本组成部分。
【高中化学】2022-2023学年上高三化学备课组说课式备课-热考题型 元素位—构—性的综合推断题
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3．(2022·徐州高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，W的单质常被保存在煤油中，Y的主族序数等于其周期数的3倍，由X 与Z组成的高分子化合物是传统不粘锅涂层的主要成分。下列说法正确的 是( ) A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)
A．元素的电负性：Q＞Z＞W
B．YW4中Y为sp3杂化，YW4为正四面体形分子
√C．简单离子半径：Z＞X＞Q
D．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y
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解析：灰黑色晶体Y的导电性介于导体和绝缘体之间，则Y应为Si元素，Si 单质通常以SiO2为原料制取，则Q是O元素；SiO2与X混合加热反应产生 X2Y，Y显－4价，则X显＋2价，由于X的原子序数比O大，比Si小，则X是 Mg元素；通常状态下YW4呈气态，则W是H元素；Mg2Si与WZ反应产生 SiH4，W是H元素，显＋1价，则Z显－1价，其原子序数比Si大，则Z是Cl 元素；SiH4加热分解生成Si和H2。A．Q是O，Z是Cl，W是H，元素的非金 属性越强，其电负性越大，元素的非金属性：O＞Cl＞H，所以元素的电负 性：O＞Cl＞H，即Q＞Z＞W，A正确。
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2．(2020·新高考山东卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增 大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄 色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W
√C．简单离子的半径：W>X>Y>Z
√C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
高中化学 (新高考)2021届高三大题优练11 以给定元素为背景的物质结构与性质 教师版
例：2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获，以表彰他们在锂离子电池研究方面做出的贡献，他们最早发明用LiCoO2作离子电池的正极，用聚乙炔作负极。
回答下列问题：(1)基态Co原子价电子排布图为_______。
第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小，是因为_______。
(2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低，其原因是______________________。
(3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π键的数目之比为_______。
(4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等，碳酸亚乙酯()是一种锂离子电池电解液的添加剂。
℃LiBF4中阴离子的空间构型是_______。
℃碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有_______。
(5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a=588pm。
℃S2−的配位数为_______。
℃设N A为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为_______g·cm−3(列出计算式)。
【答案】（1）Co失去的是3d6上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态3d5上的一个电子，故Fe需要的能量较高优选例题以给定元素为背景的物质结构与性质大题优练11（2）LiCl 和LiF 均为离子晶体，Cl −半径比F −大，LiCl 的晶格能比LiF 的小（3）3∶2（4）正四面体 sp 2、sp 3（5）8 303A 44610588N ⨯⨯⨯ 【解析】(1)基态Co 原子价电子排布式为3d 74s 2，其价电子排布图为；第四电离能I 4(Co)比I 4(Fe)小，价电子排布Co 3+为3d 6，Fe 3+为3d 5，Fe 3+半满，稳定，难失去电子，因此原因为Co 失去的是3d 6上的一个电子，而Fe 失去的是半充满状态3d 5上的一个电子，故Fe 需要的能量较高；(2)LiCl 的熔点(605℃)比LiF 的熔点(848℃)低，它们都为离子晶体，离子晶体熔点主要比较离子半径，晶格能，因此其原因是LiCl 和LiF 均为离子晶体，Cl −半径比F −大，LiCl 的晶格能比LiF 的小；(3)乙炔(C 2H 2)分子中有1个碳碳三键，2个C-H 因此分子总σ键与π键的数目之比为3∶2；(4)℃LiBF 4中阴离子-4BF 的中心原子B 的价层电子对数为14+(3141)42+-⨯=，因此空间构型是正四面体形；℃碳酸亚乙酯分子中碳氧双键的碳原子，σ键有3个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp 2，另外两个碳原子，σ键有4个，没有孤对电子，因此杂化方式为sp 3，所以碳原子的杂化方式有sp 2、sp 3；(5)℃以最右面中心S 2−分析，连接左边有4个锂离子，右边的晶胞中也应该有4个锂离子，因此配位数为8；℃设N A 为阿伏加德罗常数的值，根据晶胞计算锂离子有8个，硫离子个数为118+6=482⨯⨯，Li 2S 的晶胞密度()-330-3A3310A 464N m 464ρ=g cm =10g cm V N 58858810-⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⨯。
2020届高三化学总复习二轮强化—— 选修三物质结构与性质周练(第IVA族--碳硅锗) -
2020届届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届IVA届--届届届届 -1.氮族元素中有N、P、As 三种非金属元素，请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为___________，砷的同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是________(填元素符号)。
(2)第IVA~VIIA族最简单氢化物沸点如图所示，其中表示氮族元素最简单氢化物沸点的曲线是_______（填编号），四条曲线中第二周期四种元素的最简单氢化物沸点从高到低的顺序为______（填化学式），请解释D曲线中第二周期元素最简单氢化物在同周期四种元素最简单氢化物中沸点最低的原因________。
(3)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。
1mol该分子中含有的σ 键的数目是______________，“●”表示原子的杂化形式是。
(4)硝酸根的空间构型是_________，请写出它的任意一种等电子体的化学式。
(5)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有个。
若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为 g·cm-3。
2.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：(1)基态Ge原子的价电子排布图为__________ 。
(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Ge、Zn、O、H的第一电子亲和能由大至小的顺序是____________________。
(4)AlCl3常以二聚体形式存在，结构简式如下，二聚体中Al的杂化轨道方式为______；在图中标出配位键的形成方式。
鲁教版高中化学目录
高一
第一章化学反应及其能量改变1．氧化还原反应
2．离子反应
3．化学反应中的能量改变
其次章碱金属
1．钠
2．钠的化合物
3．碱金属元素
第三章物质的量
1．物质的量
2．气体摩尔体积
3．物质的量的浓度
第四章卤素
1．氧气
2．卤族元素
3．物质的量在化学方程式中的应用
第五章物质结构元素周期律1．原子结构
2．元素周期律
3．与素周期表
4．化学键
第六章氧族元素环境爱护
1．氧族元素
2．二氧化硫
3．硫酸
4．环境爱护
第七章碳族元素无机非金属材料1．碳族元素
2．硅和二氧化硅
3．无机非金属材料
高二
第一章氮族元素
第一节氮和磷其次节氨铵盐
第三节硝酸
第四节氧化还原反应方程式的配平
第五节有关化学方程式的计算
其次章化学平衡
第一节化学反应速率
其次节化学平衡
第三节影响化学平衡的条件
第三章电离平衡
第四章几种重要的金属
第五章烃
第一节甲烷
其次节烷烃
第三节乙烯烯烃
第四节乙炔炔烃
第六章烃的衍生物
第七章糖类油脂蛋白质——人类重要的养分物质
第八章合成材料
高三
第一单元晶体的类型与性质
其次单元胶体的性质及其应用
第三单元化学反应中的物质改变与能量改变第四单元电解原理及其应用
第五单元硫酸工业
第六单元化学试验方案的设计。
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物
高三新高考化学大一轮专题练习：碳族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·陕西西安·高一西安市第八十五中学校考阶段练习）在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①浓硝酸保存在棕色广口瓶内①Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na)①HF溶液保存在塑料瓶中①AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内①白磷保存在冷水中A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①2．（2022秋·陕西西安·高二统考期末）无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。
由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。
下列关于硅说法正确的是A．自然界中硅单质的含量居各元素的第二位B．高纯度的硅是制半导体的重要材料C．水泥、玻璃、陶瓷、光导纤维都是传统的硅酸盐工业产品D．石英砂属于天然的硅酸盐产品3．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）下列关于硅及其化合物的说法，错误的是A．二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温Si+2CO↑C．不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂4．（2023春·陕西宝鸡·高一统考期中）化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成B．华为首款5G手机搭载了“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料5．（2023春·辽宁沈阳·高一校联考期中）材料化学在航空航天中应用广泛，近期我国在航天领域取得了举世瞩目的成就，下列说法正确的是A．“神舟十五号”载人飞船使用了高性能耐烧蚀树脂，其主要成分是硅酸盐A．A B．B C．C D．D8．（2023春·陕西西安·高一长安一中校考期中）2022年，我国具有独立知识产权的“龙芯”20岁了。
高三化学碳族元素和碳及其化合物教案
高三化学碳族元素和碳及其化合物教案SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-碳族元素碳及其化合物1．复习重点1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；2．碳族元素的性质及其递变规律；3．碳和硅的性质、用途。
2．难点聚焦1.碳和硅的化学性质2.二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）3. 硅及其化合物的特性1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用：4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。
5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。
7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。
9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温也能发生。
10. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。
4.硅与碱溶液的反应特点硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式： 进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。
上述反应实际分两步进行↑+∆+244224H SiO H OH Si ①OH SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ②其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。
化学高中知识点归纳总结(实用)
化学高中知识点归纳总结(实用)化学高中知识点归纳总结1——原子半径(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2——元素化合价(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.判断金属性强弱金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2,氢化物越稳定3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：(1)元素周期数等于核外电子层数;(2)主族元素的序数等于最外层电子数.阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)所以, 总的说来(1) 阳离子半径原子半径(3) 阴离子半径阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.以上不适合用于稀有气体!专题一：第二单元一、化学键：1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.1,使阴、阳离子结合的静电作用2,成键微粒：阴、阳离子3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)c强碱(NaOH、KOH)d活泼金属氧化物、过氧化物4,证明离子化合物：熔融状态下能导电共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.1,共价分子电子式的表示,P132,共价分子结构式的表示3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)4,共价分子比例模型补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合乙烷(C—C单键)乙烯(C—C双键)乙炔(C—C三键)金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.学好高中化学的学习方法背诵课本知识化学可以说是文科性质非常浓的理科，所以化学是有很多需要背的地方的，我们要想学好化学第一步要做的就是背诵课本，如果你连课本都没有背下来的话，你是没有可能去学好高中的化学的。
高三化学：《氮的相关知识》教案
氮的相关知识[序言]我们已经学习了碱金属元素、碳族元素、氧族元素、卤族元素等主族元素。
在周期表中，位于ⅣA和ⅥA族之间的是ⅤA族元素也是主族元素，包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素，我们称它们为氮族元素。
一、原子结构元素名称：氮磷砷锑铋元素符号：N P As Sb Bi电子排布： 2 5 2 8 5 2 8 18 5 2 8 18 18 5 2 8 18 32 18 5相同：最外层均是5个电子不同：核电荷数↑，电子层数↑。
二、元素性质1、元素N P As Sb Bi与氢气化合由易到难，稳定性↓2、最高价含氧酸：HNO3 H3PO4 H3AsO4 酸性↓3、主要化合价：氮：－3、+1、+2、+3、+4、+5磷和砷：－3、+3、+5锑和铋：+3、+54、单质的物理性质：（1）颜色：无色→白（黄或红棕色）→灰色→银白色→银白色（微红）（2）状态：气→固（3）密度：↑（4）熔沸点：先升高后降低（晶体类型不同）三、与同周期碳族、氧族、卤族元素比较碳族氮族氧族卤族（同周期）原子半径↓，元素非金属性↑气态氢化物稳定性↑，最高价含氧酸酸性↑氮气[引入]我们知道，如果土壤里缺乏氮、磷、钾三种元素，会影响农作物的生长。
所以，农业上主要施用含氮、磷、钾元素的化肥。
氮和磷是重要的非金属元素，都位于元素周期表的第V A族，它们在化学性质上有一些相似之处，下面我们来学习有关氮和磷的一些性质。
一、氮气氮元素主要以游离态存在于空气中，约占78%（体积比）或75%（质量比）。
同时，也有以化合态形式存在于无机物中及有机物中，是生命所不能缺少的一种元素，因此，讨论氮是很有必要的。
那么，为什么氮主要以N2形式存在呢？这主要是由它的结构所决定的。
（一）、氮气分子的结构N2 电子式：．．．．．．．．．．N N 结构式：N N氮氮叁键很牢固，所以氮元素主要以N2分子（游离态）存在。
（二）、氮气的物理性质无色、无味、比空气密度略小，难溶于水（1：0.02），可发生三态变化。
高三化学碳族元素
质对市爱慕阳光实验学校高三化学碳族元素一. 本周教学内容：碳族元素二. 、难点：1. 掌握碳族元素的原子结构特点和性质递变规律。
2. 认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步了解硅和二氧化硅的晶体结构以及与性质的关系。
3. 了解水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。
三. 具体内容：1. 碳族元素性质的相似性和递变性：〔1〕相似性① 碳族元素原子结构最外层都为4个电子，C 、Si 为非金属元素，Ge 、Sn 、Pb 为金属元素。
② 最高正价为+4，负价为-4。
③ 非金属元素可形成气态氢化物RH 4④ 非金属元素最高价氧化物对的水化物为H 2RO 3，其水溶液呈酸性；金属元素低价氧化物对水化物为2)(OH R ，具或偏碱性〔2〕递变性：① 周期表中从上到下，原子半径逐渐增大，C→Si 的非金属性逐渐减弱，即非金属性C ＞Si ，而Ge→Sn→Pb 金属性逐渐增强，即金属性Ge ＜Sn ＜Pb 。
② 非金属与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物稳性逐渐减弱，即稳性CH 4＞SiH 4。
③ 最高价氧化物对的水化物，其溶液酸性逐渐减弱，而碱性逐渐增强，即酸性H 2CO 3＞H 2SiO 3、2)(OH Ge 为、2)(OH Sn 、2)(OH Pb 具偏碱性。
2. 碳单质〔C 〕碳元素价态变化及重要物质：碳的同素异形体有石和石墨两种。
〔1〕石和石墨的晶体结构：石晶体里，每个碳原子都处于四个碳原子的中心，以共价键跟四个碳原子结合成正四面体结构，正四面体结构向空间开展，构成一个空间状晶体，为原子晶体。
石墨晶体是层状结构，每层内的碳原子排列成六边形，一个个六边形排列成平面状结构，同一层内，相邻的碳原子以非极性共价键结合，层与层以范德华力相结合，因层与层之间易滑动，质软。
石墨晶体为层状晶体〔看作混合型晶体〕。
〔2〕物理性质：石和石墨物理性质有较大差异。
〔3〕化学性质：碳单质常温下性质很稳，碳的性质随温度升高，活性增大。
化学元素分族
化学元素分族
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
按照这种分类，化学元素被分成12族，包括：
- 惰性气体族（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）；
- 挥发分元素族（B、C、N、O、F、P、S、Cl）；
- 铁族（Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni）；
- 稀土稀有元素族（Sc、Y、Zr、Nb、TR、Hf、Ta等）；
- 放射性元素族（Fr、Ra、Ac、Th、Pa、U等）；
- 钨钼族（Mo、Tc、W、Re）；
- 铂族（Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt）；
- 硫化矿床成矿元素族（Cu、Zn、Ge、Ag、Cd、In、Sn、Au、Hg、Tl、Pb等）。
秸秆 碳分组 官能团
秸秆碳分组官能团
以下是关于秸秆、碳分组和官能团。
秸秆是指农作物收割后留下的茎秆，它们主要由纤维素、半纤维素、木质素等组成。
在环保和可再生能源领域，秸秆作为一种生物质资源，可以用于生物质能的生产，如生物质发电、生物燃料等。
此外，秸秆还可以作为肥料回归农田，提高土壤有机质含量，改善土壤结构。
碳分组是指化学元素周期表中第14族元素，包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等。
这些元素在自然界中广泛存在，具有不同的物理和化学性质。
碳分组元素在半导体产业中有重要应用，如半导体材料硅晶体、锗晶体等。
官能团是指分子中具有特定化学性质和功能的基团。
在有机化学中，官能团决定了化合物的性质和反应。
常见的官能团有羟基（-OH）、甲基（-CH3）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）等。
根据不同的官能团，有机化合物可以发生各种各样的化学反应，如酯化、醚化、胺化等。
综合来看，秸秆、碳分组和官能团之间的关系并不直接。
但在此基础上，我们可以进行一些关联性的思考。
例如，秸秆作为一种生物质资源，可以用于制备生物燃料，而生物燃料的研究与发展涉及到碳分组元素（如硅）的应用。
此外，在秸秆或其他生物质的化学转化过程中，官能团的变化也可能受到影响。
上海市2023-2024学年高三上学期期中考试 化学含答案
东华2023学年第一学期期中教学评估高三化学（答案在最后）说明：(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Fe—56S—32Cl—35.5Mn—55一、元素化学（23分）氯元素在元素周期表中的位置周期族；氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是。
中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO的原因是二、化学原理（45分）2、在某温度下，5L 密闭容器内发生如下反应：CH 4(g)+H 2O (g) CO(g)+3H 2(g)△H ＞0（1）反应中的非极性分子为：、。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应20min 后生成了18g 氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
（4）下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是________。
（双选）A.氢元素的质量分数B.容器内的压强C.反应的平衡常数D.容器内气体的平均分子量（5）在某一时刻，v 正=v 逆=v ，此时反应达到平衡。
若改变一条件，可使得v 正<v 逆<v ，指出可以改变的条件_______________，A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.降低压强并说明理由：。
（6）已知CO 与H 2合成CH 3OH 是可逆反应：CO+2H 2 CH 3OH 。
试求：当投料比n(CO):n(H 2)=________时，平衡时CO 与H 2的转化率相同。
3.氧化铝法制取无水三氯化铝的反应如下：Al 2O 3(s)+C(s)+Cl 2(g)900℃AlCl 3(g)+CO(g)（1）配平上述方程式，并用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。
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CuO
CO
Fe2O3
CO2 CaCO3 Ca(HCO3 )2 CO2、H2O Ca(OH)2
△
OH-或△
Cu
Fe
H2CO3
写出有关的化学方程式。
1、水滴石穿
2、溶洞的形成 3、《咏石灰》千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
3、硅及其主要化合物之间的转化关系 （写出下列化学方程式，注明反应条件）
（３）主要化合价：
＋２、＋４价。碳、硅、锗、硒＋４价的 化合物稳定，铅＋２价的化合物最多的一族
2、单质晶体类型最多的一族
分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族
5、无机非金属材料比较集中的一族
2、碳及其主要化合物之间的转化关 系（写出下列化学方程式，注明反 应条件）
碳族元素 专题复习
碳、硅 思考并回答:
1. 碳族元素在元素周期表 中的位置及其名称和元素符号
2. 碳族元素的结构特点和 性质相似性及递变性的关系.
考点梳理
１、碳族元素 （１）位置： 第ⅣA族。包括碳(C)、硅(Si) 、锗
(Ge) 、锡(Sn) 、铅(Pb)五种元素
最外层为４个电子
（２）原子结构特点：
NaOH Na2CO3 H2SiO3 Si Na2SiO3 SiO2 HCl或 O2 或NaOH CO2、H2O C
4、材料
材
金属材料 无机非金属材料
传统非金属材料
料
高分子材料
指硅酸盐无机非金 属材料：水泥、玻 璃、陶瓷
新型无机非金属材料
新型无机非金属材料：超导材料、光导纤 维、高温结构材料
（陶瓷：土器、瓷器、炻器）
练习
2002年9月26日，中国北京曙光公司研制成功了第 一款具有我国自主产权的电子计算机服务器，在这台 服务器上，奔腾的就是“龙芯”。 （1）“龙芯”芯片的主要成分是 Si （用化学式表 示），写出工业上粗略制备这种成分的化学方程 高温 式： 。 SiO2+2C==Si+2CO ↑ （2）在计算机长距离联网使用的传输很快的线路，其 SiO2 使用材料叫 光导 纤维，主要成分是________ （用化学式表示）。如果这种埋在地下的纤维裸露在 碱性潮湿土壤中就会受到腐蚀，用离子方程式说明其 受腐蚀的原因： 。 SiO2+2OH- =SiO32-+H2O