《氨硝酸硫酸》同步练习经典

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人教版高中化学必修一 4.4《氨硝酸硫酸》同步训练试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高中化学人教版必修一 4.4《氨硝酸硫酸》同步训练试卷一、选择题1．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（）A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．稀硫酸2．下列有关试剂的保存方法，不正确．．．的是( )A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中B．少量金属钠可保存在煤油里C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中3．可以用碱石灰干燥的气体是( )A. NH3 B．Cl2 C．HCl D．CO24．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性5．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是( )A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．浓硝酸6．下列气体中，不能用排水法收集的是( )A．NO B．O2 C．NH3 D．CO7．下列关于NH3性质的说法正确的是( )A．收集时采用向上排空气法 B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．可用浓硫酸进行干燥 D．不能与氧气反应8．化学与日常生活密切相关，下列说法错误．．的是( )A．Al2O3可用作高温耐火材料 B．利用漂白粉的氧化性漂白织物C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多9．含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

下列有关判断正确的是A．曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+B．P点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H++NO3-=3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2OC．n2=0.25D．n3︰n1=3︰210．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液11．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。

氨--硫酸--硝酸练习题

氨--硫酸--硝酸练习题氨--硫酸--硝酸练习题氨硫酸硝酸练习题1．在1mol·L－1的氨水中( )A．含有1molNH3分子B．只含NH3和NH4＋两种微粒C．含有1molNH3·H2OD．含NH3、NH3·H2O、H2O三种分子，还含有NH4＋、OH－、H＋等离子2．下列关于氨水的叙述中错误的是( )A．氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH4＋B．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和两种离子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )第 3 页,共 16页第 4 页,共 16页A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④4．为了更简便地制干燥的NH 3，下列方法中适合的是( )A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2＋3H 22NH 3，用烧碱进行干燥C ．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D ．加热NH 4HCO 3，气体用P 2O 5干燥5．下列过程属于人工固氮的是( )A ．分离液态空气制氮气B ．发生雷电时N 2转化为NOC ．合成氨D ．豆科植物的催化剂高温高压根瘤菌将N2转化为含氮化合物6．下列说法中正确的是( )A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3 B．铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价C．铵盐与浓NaOH溶液共热都有NH3放出D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离7．下列有关浓硫酸的叙述中，正确的是( ) A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性B．浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C．常温下，铁或铝不与浓硫酸反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓硫酸第 5 页,共 16页D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与Fe反应制取H2S气体8．向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入过量的铜片并加热。

高中高一必修一：4.4.1氨硝酸硫酸同步练习化学试题(答案解析)

3．“10%的氨水”的正确解释是（）
A．100g氨水中含10gNH3•H2OB．100g氨水中含10gNH3
C．10gNH3溶于水形成100g溶液D．10gNH3溶于100gH2O形成的溶液
4．25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（）
A．无法确定B．=15%C．>15%D．<15%
5．下列叙述中，错误的是（）
2．B
【解析】
【详解】
A、氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小，解释氨气的喷泉实验，故A正确；
B、氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应，故B错误；
C、NH3·H2O少部分电离产生OH-，氨水溶液呈碱性，使酚酞试剂变为红色，故C正确；
D、NH3·H2O不稳定,加热氨水的方法制取氨气，故D正确。
A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定
7．在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为
A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％
8．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
（1）标志反应全部完成的现象是________________________。
（2）反应完成后，将试管浸入水中并倒立着试管，取下滴管，有水进入试管。在室温时，进入试管内的水约占试管容积的_________。
（3）反应中生成的白烟是：_____________________________。
（4）写出试管中反应的化学方程式：___________________________

新人教版必修1高中化学硫酸、硝酸和氨同步练习2

硫酸、硝酸和氨同步练习一：选择题1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。

（A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡（C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。

（A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸3．下列盛放试剂的方法，错误的是（）。

（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。

（A）白、红、白（B）红、黑、白（C）红、红、红（D）白、黑、白5．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。

（A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。

（A）Cu+HNO3 (浓) （B）Cu+HNO3(稀)（C）CuO+HNO3 （D）Cu(OH)2+HNO37．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1mol· L-1。

向该混合液中加入 1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（）。

（A）0.15 （B）0.225 （C）0.35 （D）0.458． 6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）。

（A）0.28mol （B）0.31mol （C）(n+0.2)mol （D）(n+0.4)mol （A）Al （B）Fe （C）Ag （D）Au9：实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（）。

高中化学硫酸硝酸和氨同步练习新人教版必修一

硫酸、硝酸和氨同步练习1. 用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是（）A.浓氨水和浓HNO3B.浓氨水和浓盐酸C.浓氨水和浓H2SO4D.浓氨水和浓H3PO42. 密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25.0％，该氨水用等休积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.等于12.5％B.大于12.5％C.小于12.5％D.不能确定3.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠4.下列变化不属于氮的固定的是（）A.N2→NH3B.NH3→NH4ClC. N2→NO D. NO→NO25. 下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（）A.NOB. HClC.NH3 D. N26.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体生成Cu (NO3)2和H2OC.与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2OD.与S 单质棍合共热时生成H 2SO 4和NO 2、H 2O7.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3和②NO 2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（） A.①＞② B.①＜② C.①==② D.不能确定8. 下列溶液中，与Cu 不能发生反应的是（）A.浓H 2SO 4（热）B.浓HNO 3（常温）C.浓盐酸（热）D.稀HNO 3（热）9.向盛有稀BaCl 2(aq)的甲、乙两试管中分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量HN03 (aq),向乙试管中加入足量NaOH (aq)。

则下列叙述正确的是（） A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成 B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成 C.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有 D.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有10.通常情况下，下列物质只能作氧化剂的是（填选项编号，下同）；既可作氧化剂，又可作还原剂的是。

人教版高中化学必修一 4.4氨、硝酸、硫酸同步测试-word文档资料

人教版高中化学必修一 4.4氨、硝酸、硫酸同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列实验操作能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作中正确的是（）A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B. 过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热3.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（）A. NO是该过程的中间产物B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD. 汽车尾气的主要污染物是CO和NO4.2019年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）A. NaClB. NaNO3C. NaNO2D. BaSO45.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A. H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB. CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2OC. 4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD. 3Cu+8HNO3═3Cu （NO3）2+2NO↑十4H2O6.下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl﹣B. 某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42﹣C. 某无色溶液滴入酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+D. 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32﹣7.下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（）A. 氨气可用排水法收集B. 氯化铵固体加热容易分解C. 氨气和酸相遇都能产生白烟D. 实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH38.下列有关实验原理或操作正确的是（）A. 用图1所示装置进行食盐溶液的蒸发结晶B. 用图2所示装置在实验室制取少量氨气C. 用图3所示装置制取少量CO2、O2或NOD. 用图4所示装置进行固液物质的分离9.在50mL18mol•L﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A. 等于0.9molB. 等于0.45molC. 大于0.45mol，小于0.9molD. 小于0.45mol10.如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A. 浓H2SO4B. NaOH溶液C. Na2SO3溶液D. 饱和NaCl溶液二、填空题（共4题；共15分）11.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 ________．（填序号）①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫．12.实验室中可用如图所示的装置合成NH3．试回答下列问题：（1）请写出装置甲的三个作用：①________ 、②________ 、③________．（2）从乙导出的气体是________ ，检验产物的简单化学方法是________ ．13.某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL 浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：________ ．（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是________ ，作用是________ ．试管b中的现象是________ ，作用是________ ．14.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液．（1）仪器连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a________（2）试从电离平衡角度分析该实验装置A中能产生氨气的原因：________ ．（3）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________ ．（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”．储存应注意________ ．三、综合题（共2题；共8分）15.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是________（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：________ 16.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：【查阅资料】①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：请回答下列问题：（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式：________．（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为________g．（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有________．（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为________．（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：四、实验探究题（共1题；共8分）17.为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：（1）实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A，B，C所示．（i）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________．写出A烧杯中发生反应的化学方程式：________．（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D，E，F所示．一段时间后，D，E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．（ii）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：①写出装置D中总反应的化学方程式：________．②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L•mol﹣1．则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为________．（iii）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是________，写出反应的化学方程式：________．（iv）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，写出有关反应的离子方程式________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【解析】【解答】解：A．盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；B．铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；C．稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；D．用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．故选B．【分析】A．根据盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红进行解答；B．根据铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银进行解答；C．根据稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气进行解答；D．根据用过滤的方法去除难溶性的杂质进行解答．2.【答案】B【解析】【解答】解：A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在支管口处，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸，故A错误；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物，均为混合物分离提纯的常用方法，故B正确；C．硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C错误；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时，停止加热，故D错误；故选B．【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且防止液体剧烈沸腾；B．过滤分离不溶性固体与液体，结晶分离溶解度差异大的混合物，灼烧分离稳定性差异大的混合物，萃取分离溶质在不同溶剂中溶解性差异大的混合物，蒸馏分离互溶但沸点不同的混合物；C．硫酸不挥发，干扰实验；D．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热．3.【答案】D【解析】【解答】解：A、根据图示可知，NO为反应物，不是中间产物，故A错误；B、NO和O2在常温下就会发生反应，故B错误；C、汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，二氧化碳不是污染气体，故C错误；D、CO、NO有毒，汽车尾气中主要污染物为CO和NO，故D正确；故选D．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用，据此进行解答．4.【答案】C【解析】【解答】亚硝酸钠常用于鱼类、肉类等食品的发色剂和防腐剂，但它可使血液中的低价铁血红蛋白氧化成高价铁血红蛋白，失去运输氧的功能，人若食用亚硝酸钠（NaNO2）严重超标的牛肉（按防疫部门规定，牛肉中亚硝酸盐含量应小于30mg/kg）后，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，应该为NaNO2超标，故选C．【分析】亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，是常用的发色剂和防腐，剂但是它有毒，只能在规定的范围内使用，据此分析即可解答．5.【答案】D【解析】【解答】解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选；B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；C．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故C不选；D．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故D选；故选D．【分析】反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．6.【答案】B【解析】【解答】解：A．白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含Cl﹣或SO42﹣等，故A错误；B．先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有SO42﹣，故B正确；C．无色溶液滴入酚酞显红色，溶液显碱性，则溶液中一定含有大量的OH﹣，故C错误；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或HCO3﹣等，故D错误；故选B．【分析】A．白色沉淀可能为硫酸银；B．先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡；C．无色溶液滴入酚酞显红色，溶液显碱性；D．无色气体为二氧化碳或二氧化硫．7.【答案】B【解析】【解答】解：A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；D．实验室氢氧化钠与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钠与氯化铵溶液反应制备，故D错误；故选B．【分析】A．氨气极易溶于水；B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解；C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟；D．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气．8.【答案】A【解析】【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体，则利用图2装置蒸发结晶提纯后的粗盐溶液，得NaCl晶体，故A正确；B．加热氯化铵生成氨气和氯化氢，但氨气与氯化氢遇冷重新结合生成氯化铵，无法据此获得氨气，故B错误；C．该装置能够制取少量CO2、O2，由于NO与氧气反应，不能用排空气法收集，故C错误；D．将烧杯中溶液转移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，图示操作不合理，故D错误；故选A．【分析】A．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl晶体；B．氨气与氯化氢遇冷结合生成氯化铵，无法达到氨气；C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；D．过滤时，烧杯中液态需要用玻璃棒引流到漏斗中．9.【答案】D【解析】【解答】解：50mL18mol•L﹣1的浓H2SO4中硫酸的物质的量为0.9mol，依据方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，0.9mol硫酸完全反应，理论上被还原的硫酸为0.45mol，但是因为只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，变为稀硫酸，不再有铜发生反应，所以，被还原的硫酸的物质的量应小于0.45mol，故选：D．【分析】依据只有浓硫酸与铜在加热条件下发生反应，稀硫酸与铜不反应解答．10.【答案】D【解析】【解答】解：A．浓硫酸可干燥氯气，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故A错误；B．氯气与NaOH反应，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故B错误；C．氯气与亚硫酸钠溶液反应，关闭B阀后，C处红布不能褪色，故C错误；D．氯气与NaCl溶液不反应，但氯气与水反应生成的HClO可使红布逐渐褪色，故D正确；故选D．【分析】从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，可知D中溶液不能吸收氯气、不能与氯气反应，但氯气与水反应生成的HClO可使红布逐渐褪色，以此来解答．二、填空题11.【答案】②③④⑤【解析】【解答】①分液操作时，应避免液体重新混合而污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故①正确；②制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故②错误；③蒸馏时，温度的用于测量馏分的温度，应为与蒸馏烧瓶的支管口，故③错误；④瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，在高温下会和氢氧化钠反应，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故④错误；⑤不能用蒸馏水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故⑤错误；⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液开始没有沉淀，后来有白色沉淀；向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH 溶液，先有白色沉淀，后白色沉淀消失，故⑥正确；⑦SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，故⑦正确．故选②③④⑤．【分析】①分液操作时，应避免液体重新混合而污染；②制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；③蒸馏时，温度的用于测量馏分的温度；④瓷坩埚的成分中含有二氧化硅；⑤用蒸馏水湿润pH试纸，稀释了待测溶液；⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液开始没有沉淀，后来有白色沉淀；⑦除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液．12.【答案】干燥氮气和氢气速；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；N2、H2、NH3；用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气【解析】【解答】（1）装置甲的三个作用：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；故答案为：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；（2）氮气和氢气合成氨反应为可逆反应，不能进行到底，所以从乙装置出来的气体有未反应的N2、H2和生成的NH3，氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，检验产物的简单化学方法：用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气；故答案为：N2、H2、NH3；用红色的石蕊试纸放在导气管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有氨气．【分析】（1）装置甲作用：干燥氮气和氢气；使氮气和氢气混合均匀；通过观察气泡控制气体比例和流速；（2）氮气和氢气合成氨反应为可逆反应，不能进行到底，氨气为碱性气体，与水反应生成一水合氨，一水合氨显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝．13.【答案】Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性【解析】【解答】（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，所以试管a中品红溶液褪色，目的是证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫属于酸性氧化物，溶于水后溶液显示酸性，能够使紫色的石蕊试液变红，故答案为：品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊试液变红；证明二氧化硫溶于水显示酸性．【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水显示酸性．14.【答案】d e f；氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；分液；密封、阴凉、通风【解析】【解答】（1）氨气极易溶于水，容易发生倒吸，将氨气通入C中氨气与硫酸反应生成硫酸铵，注意应长进短出防止倒吸，过量的氨气用D装置吸收；故答案为：d e f；（2）一水合氨为弱电解质存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大生成物浓度，平衡向逆向移动，所以氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；故答案为：氢氧化钠电离出的OH﹣增大了氨水中OH﹣浓度，促使氨水电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣左移，有利氨气逸出；（3）水与四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸铵易溶于水，可以通过分液的方法分离二者；故答案为：分液；（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”所以保存时应注意：密封、阴凉、通风；故答案为：密封、阴凉、通风．【分析】（1）氨气极易溶于水，容易发生倒吸；（2）一水合氨为弱电解质存在电离平衡NH3+H2O⇌NH4++OH﹣，增大生成物浓度平衡向逆向移动；（3）分液可以用来分离两种互不相溶、密度不同的液体；（4）依据硫酸铵具有“低毒，有刺激性，有吸湿性、吸湿后固结成块”性质判断保存方法．三、综合题15.【答案】（1）P2O3、P2O5（2）P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol【解析】【解答】（1）磷在氧气中燃烧是氧化还原反应，3.2g氧气参加反应得到电子的物质的量==0.4mol；假设生成的固体是三氧化二磷，磷失去电子的物质的量=3=0.3mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；假设生成的固体是五氧化二磷，磷失去电子的物质的量=5=0.5mol，得失电子数不相等，所以该固体不是纯净的三氧化二磷；失去的电子数应该在二者之间，所以生成的固体是两种固体的混合物，即P2O3、P2O5，故答案为：P2O3、P2O5；（2）磷燃烧的热化学方程式为：P（s）+O2（g）=P2O5（s）△H=﹣Y KJ/mol①，3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧生成三氧化二磷和五氧化二磷的热化学反应方程式为：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）△H=﹣40X KJ/mol②，将方程式得P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol，故答案为：P（s）+O2（g）=P2O3（s）△H=﹣（20X﹣Y）KJ/mol ．【分析】（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等判断其产物；（2）先写出磷的燃烧热化学反应方程式和.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧的热化学反应方程式，将方程式进行整理得出磷燃烧生成三氧化二磷的热化学反应方程式，其焓变相应改变．16.【答案】（1）（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4（2）11.7（3）玻璃棒、烧杯、蒸发皿（4）35℃（5）加热；如果试管底部没有固体剩余【解析】【解答】解：将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）硫酸铵和氯化钠相互交换离子生成硫酸钠和氯化铵，反应方程式为（NH4）2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4，故答案为：（NH4）SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4；（2）10.7g NH4Cl的物质的量为=0.2mol，根据Cl元素守恒，需2要NaCl的物质的量也为0.2mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7；（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发溶液的蒸发皿、盛放晶体的烧杯、搅拌用的玻璃棒，故答案为：蒸发皿、烧杯、玻璃棒；（4）根据硫酸钠的溶解度曲线不难看出，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小；由两物质的溶解度曲线不难看出，只有在35～45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度，故答案为：35℃；（5）加热条件下氯化铵分解生成氨气和氯化氢，如果固体完全是氯化铵，则加热后没有固体剩余，如果有固体剩余就证明氯化铵不纯净，所以其检验方法为：取少量氯化铵产品于试管底部，加热，如果试管底部没有固体剩余，就说明氯化铵纯净，故答案为：加热；如果试管底部没有固体剩余．【分析】将氯化钠和硫酸铵混合溶解，蒸发浓缩，根据溶解度曲线可知，在温度较高时，硫酸钠溶解度较小，所以趁热过滤可得硫酸钠固体，溶液中则主要为氯化铵，过滤得氯化铵溶液，将氯化铵溶液冷却结晶，过滤得氯化铵固体，经洗涤干燥得氯化铵产品，（1）硫酸铵和氯化钠相互交换离子生成硫酸钠和氯化铵；（2）根据Cl元素守恒计算NaCl的质量；（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒、烧杯；（4）从溶解度曲线判断硫酸钠和氯化铵的溶解度变化特点分析，在35﹣45℃时，氯化铵的溶解度小于硫酸钠的溶解度；（5）氯化铵分解生成氯化氢和氨气，根据固体加热是否有剩余固体确定氯化铵是否除净．四、实验探究题17.【答案】（1）NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO（2）4NO2+O2+2H2O═4HNO3；mol/L；紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓【解析】【解答】解：（1）（i）从图A、B、C的实验结果分析，试管里液面上升越高，表明相同条件下气体在水中溶解度越大；根据A中剩余气体的体积可以判断是二氧化氮溶于水发生反应生成NO：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：NO2（或A）；3NO2+H2O═2HNO3+NO；（2）（ii）①装置D中发生的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO、2NO+O2═2NO2，相加得总反应方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，故答案为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；②水会充满集气瓶，设集气瓶体积为VL，最后溶液的体积为VL，由4NO2+O2+2H2O═4HNO3知，n（NO2）=n（HNO3），则所得溶液溶质的物质的量浓度为c= = = mol/L，故答案为：mol/L；（iii）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色溶液变红，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，酸性增强，红色由浅变深．故答案为：紫色石蕊试液变红；红色由浅变深；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；（iv）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，离子反应为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣，再滴加硝酸钡溶液，观察到生成硫酸钡白色沉淀，离子反应为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+Cl﹣、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．【分析】（i）二氧化硫、二氧化碳的溶解度不大，而二氧化氮水发生氧化还原反应，其溶解度最大；三种气体溶于水得到的溶液均为酸溶液；（ii）①D中二氧化氮、水、氧气反应生成硝酸；②水会充满集气瓶，结合c= 计算；（iii）F装置中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，再通入氧气，发生2SO2+O2+2H2O=H2SO4，酸性增强；（iv）E装置发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴加硝酸钡溶液，生成硫酸钡沉淀．。

《硫酸、硝酸和氨》典型例题一

《硫酸、硝酸和氨》典型例题一
例：向50mL18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）
（A ）等于0.9mol （B ）大于0.45mol ，0.9mol
（C ）等于0.45mol （D ）小于0.45mol
解析：图片所给出的“18mol/L ”的硫酸为浓硫酸（隐含条件）。

由方程式
42SO H 2Cu ＋O H 2S O CuS O 224＋＋知：2mol 硫酸参加反应，被还原的硫酸为1mol 。

若0.05×18＝0.9mol 硫酸都参加反应，被还原的硫酸应为0.45mol 。

但是题目所给条件下，随着反应的不断进行，硫酸的量会减少，浓度会由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，即0.9mol 硫酸不可能完全与铜反应。

答案：D
启示：解题时，不能把着眼点只放在“量”上，还必须注意“质”的问题，因为许多化学问题涉及到量变引起之比这一辩证的思维方法。

《氨硝酸硫酸》同步训练(第2课时)

第二课时硝酸和硫酸的氧化性1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是(不考虑水的挥发)( )A ．浓盐酸B ．浓硝酸C ．浓氨水D ．浓硫酸2．下列可用来制取H 2的一组试剂是( )A ．铜和稀硫酸B ．铜和浓硫酸C ．Al 和浓硫酸(常温下)D ．铝和氢氧化钠溶液3．(1)用过量的铜片与0.2 mol 浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为SO 2少于0.1 mol ，乙同学认为产生SO 2为0.1 mol ，你同意哪位同学的看法？为什么？(2)用过量的铜片与0.2 mol 浓硝酸充分反应，甲同学认为NO 2少于0.1 mol ，乙同学认为产生NO 2为0.1 mol ，你同意哪位同学的看法？为什么？1．下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO 2时，浓硫酸表现出强氧化性2．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应C ．都能作为气体干燥剂D ．硫元素的化合价都是＋63．下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是( )A ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑B ．Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ．C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2 ↑＋2SO 2↑＋2H 2OD ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O4．向50 mL 18 mol·L －1 H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H 2SO 4的物质的量为( )A ．小于0.45 molB ．等于0.45 molC ．在0.45 mol 和0.90 mol 之间D ．大于0.90 mol5．在下图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是( )A ．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红6．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是…()A．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2B．硝酸可与Na2SO3反应制得SO2气体C．浓硝酸、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸变红D．浓硝酸分解放出的NO2又溶解于浓硝酸，所以浓硝酸常呈黄色7．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是()A．3 mol·L－1的HClB．4 mol·L－1的HNO3C．8 mol·L－1 NaOHD．18 mol·L－1的H2SO48．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

新人教版高中化学必修1硫酸、硝酸和氨同步练习3

硫酸、硝酸和氨同步练习一、选择题1．（上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠2．（上海）0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。

该混合气体的平均相对分子质量可能是A、 30B、 46C、 50D、 663、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A．3:1:2 B．3:2:2 C．1:1:2 D．1:3:24．（上海）在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A、使用吸收塔设备B、使用尾气吸收装置C、使用H2作原料 D、使用催化剂5．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应6．将充有n mLNO和m mLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO2。

m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A．(m－n)/3 mL B．(n－m)/3 mL C．(4 m－1)/13 mL D．3/(m－n) mL 7．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OB．向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H＋+2NO3-=Cu2＋+2NO2↑+2H2O8．往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色应该是A．颜色变浅 B．逐渐加深 C．没有改变 D．变棕黄色9．下列叙述或操作正确的是A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A． Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B． Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液12．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液13． CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色14．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。

《氨硝酸硫酸》练习题(1)

《氨硝酸硫酸》练习题（1）班级姓名1.关于氨水的叙述中，错误的是（）A.氨水的溶质是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示剂变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小2.只能用排空气法收集的气体有（）A.NOB.NO2 C.H2D.CO3.用化学方程式解释氨水显碱性的原因：4.可用来干燥氨气的有（）A.浓硫酸B.碱石灰C.氯化钙D.五氧化二磷5.氮的固定是指（）A.植物从土壤中吸收氮肥B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥6.某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）A.H2.Cl2.H2S B. NH3.NO.CO2C. NH3.O2.NO D. HCl.NO2.CO27.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）A.它在常温下是一种气体B.氨极易溶于水C.液氨气化时吸收大量的热量D.氨的化合价为-3价8.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）A.100 mL H2和50 mL O2B.100 mL HCl和100 mL NH3C.100 mL NO和100 mL O2 D.100 mL N2和200 mL H29.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）A.NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10.(1)如图所示，烧瓶是干燥的。

当烧瓶口向上时，由A口导入气体，B口敞露于空气中或连接吸收尾气的装置，可收集下列气体中的_________于烧瓶中。

①NO ②NH3③SO2④H2⑤NO2(2)如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由_______口导入气体可收集NO气体，其原因是_______________。

人教版高中化学必修一《氨、硫酸、硝酸》时同步练习

第四章第四节<<氨、硫酸、硝酸>>第1课时同步练习1. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( )A. 都是常用的干燥剂B. 分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C. 常温下都可以储存于铝制槽罐中D. 和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性2. 下列检验某未知溶液中是否含有SO42－的操作中最合理的是( )A. 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B. 先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C. 先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液D. 加盐酸酸化了的氯化钡溶液3. 下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是( )A. CO H2 CH4B. H2 O2 Cl2C. CO O2 H2SD. SO2 NH3 CH44. (2011·济南外国语学校高一质量检测)下列说法中正确的是( )A. 用铁与稀硝酸反应来制备氢气B. SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. NO2溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D. 钠在氧气中燃烧发出白光，生成白色固体氧化钠5. 下列有关硝酸的说法中正确的是( )A. 硝酸的酸酐是NO2B. 硝酸具有强氧化性和不稳定性C. 硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3＋的缘故D. 稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由＋5价降为＋2价；浓硝酸与铜反应，氮元素由＋5价降为＋4价。

由前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强6. 欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的( )A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 冷的浓硫酸D. 冷的浓硝酸7. 1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol/L和0.4 mol/L。

若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为( )A. 2.4 gB. 3.2 gC. 6.4 gD. 9.6 g8. (2011·安庆市示范高中三校联考高一期末)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

高中化学 4-4-1 氨硝酸硫酸同步训练新人教版必修1

+第4章第4节第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关氨的叙述中，正确的是( )①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】 D【点拨】常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。

2．如图，锥形瓶中盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是( )A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是饱和NaHCO3溶液D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液【答案】 C【点拨】气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成压强减小，即能满足条件。

此题D项是学生易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。

小气球a鼓起，说明锥形瓶内气压降低。

A项，NH3溶于水造成瓶内压强降低，气球可以鼓起；B项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，也能造成瓶内压强降低；C项，CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，不行；D项，HCl极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。

3．氨溶于水所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是( )A．NH3B．NH3·H2OC．NH＋4D．OH－【答案】 B【点拨】溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分电离为NH＋4和OH－。

所以除水分子外，NH3·H2O最多。

4．氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占8/9，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为(标准状况下)( )A．0.04mol/L B．0.045mol/LC．0.45mol/L D．1mol/L【答案】 B【点拨】氨气只能用向下排空气法收集，烧瓶没有充满，说明收集的氨气中混有空气，溶解的氨气体积和溶液体积相等，所以氨水的物质的量浓度为122.4mol·L－1。

新人教版必修1高中化学硫酸、硝酸和氨同步练习3

硫酸、硝酸和氨同步练习一、选择题：1：氨气可以做喷泉实验，这是利用（） A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反应2：下列离子方程式错误的是（）A、氨气通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+OH-=NH3·H2OC、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD、Cl2和水反应 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-3：可以在实验室制取氨气的方法是（）A、在浓氨水中加固体NaOHB、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液C、加热分解NH4Cl晶体 D、加热消石灰和NH4Cl的固体混合物4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶5：下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A、3Mg+N2Mg3N2B、2NH3=3H2+N2C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl26NH4Cl+N26：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）E.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶F.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管G.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶H.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO38：鉴别三瓶浓酸：HCl、H2SO4、HNO3可选用的试剂是( )A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．Cu片D．CuO粉末9：在下列反应中，HNO3既能表现氧化性又能表现酸性的是( )A．H2S和HNO3反应B．FeO和HNO3反应C．CuO和HNO3反应D．HNO3受热分解10．在下列变化中，吸收能量的是（）。

高中化学1硫酸硝酸和氨同步练习1

煌敦市安放阳光实验学校硫酸、硝酸和氨同步练习1一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝金属形成氧化膜而钝化2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠3．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中4．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC15．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳（不容易分解）D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为6．下列反属于氮的固的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2C．铜与浓硝酸反产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反生成NH3二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）7．有关硫酸的下列化学反中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反B．浓硫酸与木炭的反C．稀硫酸与锌的反D．稀硫酸与纯碱的反8．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用布拭去，再用水冲洗C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D．浓硫酸与铜的反中，浓硫酸仅表现强氧化性9．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U 型细玻璃管内放有少量水已染成。

《氨 硝酸 硫酸》同步练习经典

人教版高中化学必修一 4.4《氨 硝酸 硫酸》同步训练试卷.docx

氨--硫酸--硝酸练习题

高中高一必修一：4.4.1氨硝酸硫酸同步练习化学试题(答案解析)

新人教版必修1高中化学硫酸、硝酸和氨 同步练习2

高中化学硫酸 硝酸和氨 同步练习新人教版必修一

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