常州大学620无机与分析化学2012-2019年(缺2016)考研专业课真题试卷

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新版常州大学材料与化工考研经验考研参考书考研真题

考研这个念头，我也不知道为什么，会如此的难以抑制，可能真的和大多数情况一样，我并没有过脑子，只是内心的声音告诉我：我想这样做。

得知录取的消息后，真是万分感概，太多的话想要诉说。

但是这里我主要想要给大家介绍一下我的备考经验，考研这一路走来，收集考研信息着实不易，希望我的文字能给师弟师妹们一个小指引，不要走太多无用的路。

其实在刚考完之后就想写一篇经验贴，不过由于种种事情就给耽搁下来了，一直到今天才有时间把自己考研的历程写下来。

先介绍一下我自己，我是一个比较执着的人，不过有时候又有一些懒散，人嘛总是复杂的，对于考研的想法我其实从刚刚大一的时候就已经有了，在刚刚进入大三的时候就开始着手复习了，不过初期也只是了解一下具体的考研流程以及收集一些考研的资料，反正说到底就是没有特别着急，就我个人的感受来说考研备考并不需要特别长的时间，因为如果时间太长的话容易产生疲惫和心理上的变化反而不好。

下面会是我的一些具体经验介绍和干货整理，篇幅总体会比较长，只因，考研实在是一项大工程，真不是一两句话可描述完的。

所以希望大家耐心看完，并且会有所帮助。

文章结尾处附上我自己备考阶段整理的学习资料，大家可以自取。

常州大学材料与化工初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二（302）数学二(810)高分子化学与物理或(812)材料科学基础或(813)无机材料科学基础或(820)物理化学(810)高分子化学与物理参考书：《高分子化学》，潘祖仁，化学工业出版社《高分子物理》，金日光，化工出版社《高分子科学实验》，韩哲文，华东理工大学出版社先聊聊英语单词部分：我个人认为不背的单词再怎么看视频也没用，背单词没捷径。

你想又懒又快捷的提升单词量，没门。

（仅供个人选择）我建议用木糖英语单词闪电版，一天200个，用艾宾浩斯曲线一个月能记完，每天记单词需要1小时（还是蛮痛苦的，但总比看真题时啥也看不懂要舒服多）。

好处在于是剔除了初高中的简单词，只剩下考研的必考词，能迅速让你上手真题。

大学无机化学考研真题(共13套).doc

大学无机化学考研真题（共13套）北京师范大学 2000 年无机考研题考试科目：无机化学专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学研究方向：以上各专业所有方向一：选择题（15分） 1、如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A.Q=0,W=0,△U=0,△H=0; B. Q0,W0,△U=0,△H=Q; C. Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D.QW,△U=Q+W,△H=0; 2、某化学反应，其反应物消耗 3/4 时所需时间是它消耗掉 1/2 时所需时间的 2 倍，则该反应的级数为 A、1/2 级 B、1 级C、2 级D、0 级 3、下列物质中，不属于其共轭酸碱的是 A. NH4+,NH3;B. HF,H2F+;C. NH3,NH2-;D. H3O+,OH- 4、下列分子中，偶极矩为零的是 A.NF3; B. NO2;C. PCl3;D. BCl3 5、下列氯化物中，熔点最低的是A. HgCl2;B. FeCl3;C. FeCl2;D. ZnCl2 6、下列分子和离子中，键能最大的是 A. N2;B. O2+;C. NO;D. CN- 7、下列分子和离子中，具有顺磁性的是 A. NO+;B. [Fe(CN)6]4-;C. B2;D.CO 8、分裂能△0 最大的是A.[FeF6]4-;B.[Os(CN)6]4-;C.[Ru(CN)6]4-;D.[Fe(CN)6]4- 9、晶体场稳定化能最大的是 A.[Fe(H2O)6]2+;B.[Fe(H2O)6]3+;C.[Fe(CN)6]3-;D.[Fe(CN)6]4-10、酸性强弱关系正确的是 A. H6TeO6H2SO4;B. H2SO4H3PO4;D.HClOHClO3 11、下列物质中，还原性最强的是 A. HF;B. PH3;C.NH3;D. H2S12、下列硫化物中，可溶于 Na2S 溶液的是 A. HgS;B. CuS;C.SnS;D. Ag2S 13、 [Co(NH3)4(H2O)2]3+可能存在的几何异构体数目是 A、0 B、2 C、4 D、6 14、下列配合物中，磁矩约为 2.8BM 的是 A.K3[CoF6];B. K3[Fe(CN)6];C. Ba[TiF6];D. [V(H2O)6]3+ 15、同物质的量浓度的下列离子在酸性介质中，氧化性最强的是 A. SO42-;B.ClO-;C. ClO4-;D. H3IO62- 二、填空题（16 分） 1、硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(1)___________； (NH4)3[CrCl(SCN)4]的学名是(2)____________; 2、自然界中硬度最大的单质是（3）_______________;熔点最高的金属元素是（4） ____________. 3、往 KI和足量 KClO3 组成的混合溶液中逐滴加入稀 H2SO4，可观察到的现象是（5） _____________. 4 、配离子稳定性大小比较： [Cd(NH3)4]2+ (6)_________[Cd(en)2]2+; [HgI4]2- (7)________[HgCl4]2-. 5、根据碰撞理论，反应速率取决于以下 3个因素：（8）_____、(9)______和(10)_______。

无机化学考研真题及答案

无机化学考研真题及答案(a) nano2和h2o(b) nano2，o2和h2o (c) nano3，n2o5和h2o (d) nano3，nano2和h2o 15. 2 分(1460)下列硫化物，能溶于na2s溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(a) sns(b) sns2 (c) pbs(d) bi2s3二、填空题( 共12题30分) 16. 5 分(7452)n2o3很容易分解为和。

将棕黄色的no2冷却到0℃左右，它几乎全部转变为色的。

经x射线衍射研究，证明固体n2o5含有两种离子。

17. 5 分(1410)ncl3的水解产物是________________________和____________________；pcl3的水解产物是________________________和_____________________；sbcl3的水解产物是________________________和_____________________；bicl3的水解产物是________________________和_____________________；ascl3的水解产物是________________________和_____________________。

18. 2 分(4402)i2和cl2在碱性介质中的反应方程式是_________________________________。

i2和h2o2的反应方程式是________________________________________。

19. 2 分(7357)bn是一种重要的无机材料，六方bn与晶体结构相似，但它是无色的绝缘体，在高温、高压下，六方bn可以转变为立方bn，此时它与晶体结构相似。

20. 2 分(1477)h3bo3是极弱的一元酸，在定量分析中不能直接用强碱滴定，如果加一定量的_____________________，生成_________________________后，因酸性大为增强，则就可滴定了。

常州大学《620无机与分析化学》历年考研真题汇编

目　录2014年常州大学620无机与分析化学考研真题2013年常州大学620无机与分析化学考研真题2012年常州大学620无机与分析化学考研真题2011年常州大学825无机与分析化学考研真题2014年常州大学620无机与分析化学考研真题常州大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试（初试）试卷考试科目：无机与分析化学（本科目总分】50分，考试时间3小时）谢考生注意：试感解答清考生务必做在专用"答题纸”上：其它地方的解答将视为无效答题，不予评分。

一、单项选择题（本大题共10小题，每题2分，共计20分）L知菜溶液pH值为0.200,其翅离子浓（mol-L*1 2 3渡的正确值为（）D （A）0.6：（B）0.63：（C）0,631:（D）0.6309。

2.iW此口燃谟®勺正的论述壮i，LA）偶然误莹"以川窄口实验消除；'B＞朗然i吴空任分析中是可以避免的：C）偶然误差出现的正误罗和负误差的机会均等；偶跟滉是也宥单向性。

3.标取一定量的草酸溶解后定容于250ml容量域M移耿25.00m］用以朴定N9F1.样怀疑移液管和容融不够准曲j,应对移液管和容量瓶或愀'***仇校上'J?对刎的移液管进e•维对校正WF独用的零筮.瓶进:祖1对校#'I C）对使w的魅饿泞和件顿进行•村校||-：（D）移液管与容世瓶均不需校正4•用吸收T CO：的NaOH标准溶液标定HC1标准溶液，分别以甲基橙和伽:为指亦朴HHC1）将（）：（A）甲基橙为指示为对c（HCl）没有影响,酚A为指示剂c（HCl）将偏高；（B）甲旧橙为指示剂对c（HCl）没有影响，酚敌为指示剂cfHCl）将偏低：共4页.必I页c)中基橙为指，八剂r(HCI)将偏简，酚C为指示剂对C(HCI)没有影响：D)甲基橙为指亦剂闭1顷将偏低,盼就为指示剂对c(HQ)没有影响。

5.计算浓厦为C(C'=O.1mol/L)的队、水溶液的纵离子浓度,F列哪个公式堆合适?(A)|/厂|=J人〔,:(B)[〃“=*："*厂:(C)"]=\足；；《:(D)U/|=\K.点6•向、仃等浓度1和C「的混合溶液中逐滴加入AgNOi溶液,当Agl ■谁慝时溶波中I f Cl的浓度的比伐(UD(也门为：(A)I：(13) 4.6xiu'：(C) 2.2X10(,：(D)无法判断心'"犬"顷(7)=1.8x10小，氏口g/)=&3xl0~七""[苫3、MnO：W祉酸付2应，MnO：厂了少浓盐筱板直才能得受ch(g),LH”土对Mi"w Mir'和Cl：C「组微JI-JI也池的电动势为()(A)/芦<U,ZT<()：⑴)砂<0.£>u；、.|5T；已心以2.8(仞几配离子卜1•；'「WWW型也I空问构甲质讪力：(，*山pJ i「匹方形;⑻>p\if：四方形;('山p：.I「四面体：(【))sp\「四血偶V.拧0谜T勺2价比jTmtl j-lir仍&iFa：：!矿3丁对3』“，次工是周期&中的哪一族元素：()(A)I A55;：(B)IIA族；(C)18族:(D)1IB族■H).I、,列各电「5；层木可能“F：的是：()(A)5,v：(13)4止(C)3p：(D)习.J'；4页,第顼二、什么是滴定度?试计0.02010mol-L-*KMnO4标准溶液对Fe和Fe3Oj的滴定度，（本题共15分）已知:M（Fe）=55.85（g/mol）：A/（FejOj）=159,69（g/mol）三、若用0.1000mol-L4NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol-L4山PO」溶液，问：lL；POi有儿个质子能被滴定？能否分步滴定？能否准确滴定？试计算吁能存在的化学计量点的pH值并选择合适的指示剂。

无机与分析化学精品课程建设的探索与体会

州大学的核心专业基础课之一，通过对教材、教学团队、教学方法及实验平台等方面的改革，无机与分析化学的精品课程建设取得了长足的发展，并于２１３月被评为江苏省精品课程。００年
关键词：无机与分析化学；精品课程；教学方法；实验平台
ＥｘｌｒｔｏｎｐｒｅｃｎｔｅＣｏｓｒｃｉｎｏｎｒａｃａｄｐｏａｉｎａｄＥｘｅｉｎｅｏｈｎｔｕｔｏｆＩｏｇｎｉｎＡｎｌｔｃｌＣｈｅｉｔｙＥｘｅｌｎｃｕｒｅａｙｉａｍｓｒｃｌｅｅＣｏｓ
ｔｒｓｉｓａｉｈｎｈｅｅａｈｍｉｔｙｃｕｓｙｔｍａｅｎｔｅｌｒｅ—ｓａｅｅｇｎｅｉｇｃｎｅｔｎｒａｉｎ — ｉｅｎｅｔｂｌｉｇｔｅｇｎｒｌｃｅｓｒｏｒｅｓｓｅｂｓｄｏｈａｇｓｃｌｎｉｅｒｎｏｃｐ．ＩｏｇｎｃａｄＡｎａｙｉａｅｓｒｓｏｅｏｈｏｅｂｓｃｃｕｓｓｏａｇｈｕＵｎｖｒｉｙｃｒｉｕｕｌｔｌＣｈｍｉｔｗａｎｆｔｅｃｒａｉｏｒｅｆＣｈｎｚｏｉｅｓｔｕｒｃｌｍ．ＣｈｎｚｏｉｅｓｔｄｍａｅｃｙａｇｈｕＵｎｖｒｉｙｈａｄ
ａａｄｄｐｏｉｃｅｅｅｃｌｎｅｃｕｓｆＪａｇｕｉｒ００ｗｒｅｒｖｎｅｌｖｌｘｅｌｃｏｒｅｏｉｎｓｎＭａ．２１．ｅ
Ｋｅｒｙｗｏｄｓ：ＩｏｇｎｃａｄＡｎｌｔａｅｓｒｎｒａｉｎａｙｉｌＣｈｍｉｔｃｙ；ｅｃｌｅｃｏｒｅ；ｔａｈｎｔｏｓ；ｅｐｒｍｅｔｐａｆｒｘｅｌｎｅｃｕｓｅｃｉｇｍｅｈｄｘｅｉｎｌｔｏｍ

无机与分析化学(下)_常州大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

无机与分析化学（下）_常州大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列哪个氧化剂的氧化性不随pH值变化? （）参考答案:Cl22.电池反应3A2+ + 2B ＝ 3A + 2B3+ 的 E【图片】=1.80（V），某浓度时电动势为E =1.60（V）,该电池反应的lgK【图片】值是: （）参考答案:（6×1.80）/0.05923.已知j(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgI) = 8.9 ´ 10-17，则电对AgI + e Ag + I-的j【图片】为：参考答案:- 0.151V4.已知：j（MnO4-/Mn2+）= 1.51V，j（MnO4-/MnO2）= 1.679V，j（MnO4-/MnO42-）=0.564V；则三电对中还原性由强到弱的顺序为：（）参考答案:MnO42-> Mn2+ > MnO25.碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3。

配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加入________________使其生成________________。

参考答案:.KI, KI26.分子间作用力以色散力为主导。

（）参考答案:正确7.在同类分子中，氢键通常使得化合物的熔沸点升高。

（）参考答案:正确8.含有极性键的分子一定是极性分子。

（）参考答案:错误9.用KMnO4标准溶液滴定时，待测溶液中应该加HCl调整溶液酸度，以增强KMnO4的氧化性。

参考答案:错误10.化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是（）。

参考答案:三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)11.碱土金属碳酸盐的热稳定性 BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3下列哪一个概念可以说明之。

（）参考答案:离子极化12.已知：φØA/V : V(Ⅴ) 1.00 V(Ⅳ) 0.31 V(Ⅲ) －0.255 V(Ⅱ)φØ Zn2+/Zn =−0.763(V)；φØ Sn4+/Sn2+ = 0.154(V)φØ Fe3+/Fe2+ = 0.771(V)；φØFe2+/Fe =− 0.44(V)。

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