生活中的常见金属—铁(下)

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(3)生活中的金属材料

3、生铁和钢的特点与冶炼方法

一般铁金属在空气中容易起化合作用，所以大多数的铁都是以化合物的状态存在。自然界挖掘出来的铁矿石，放进鼓风炉中做高温炼制，所得到的产品叫做「生铁」。生铁里面含有许多杂质，在经过高温冶炼制成「熟铁」。
4、常见铁碳合金的类型与碳钢的用途

所谓（碳）钢是铁和碳的合金，工业用碳钢的含量在0.025％-2.0％左右的范围，依含碳量可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。含碳量不同各种机械性质也不同，因此也有各种不同的用途。低碳钢含碳量为0.08％-0.2％，抗拉强度为32（公斤/每平方公厘），通常用于建筑材料、锅炉、钢板中碳钢含碳量为0.2％-0.4％，抗拉强度为46（公斤/每平方公厘），通常用于造船、机械、桥梁高碳钢含碳量为0.4％-1.5％，抗拉强度为65（公斤/每平方公厘），通常用于车轮、锉刀等工具
第二节生活中常见金属材料简介
一铁碳合金 1、铁碳合金的概念：铁及其合金是现在运用得最多的金属材料。铁的合金根据含碳量的多少分为生铁和钢。钢主要分为碳素钢（铁碳合金）和合金钢（碳素钢中加入其他元素），以碳素钢为主。
2、铁碳合金在工业上的重要性：工业上常用的金属只有二十多种，其中又以铁的产量最多，不但价格便宜，机械性质也非常优良，大概占金属使用率的90％左右。而铁一般又以「钢」的形式出现在生活中。
5、不同含碳量钢的用途
碳钢含碳量（％）用途
0.04 - 0.1 0.1 - 0.2 0.2 - 0.3 0.3 - 0.4 0.4 - 0.5 0.5 - 0.6 0.6 - 0.7 0.7 - 0.8 0.8 - 0.9 0.9 - 1.0 1.0 - 1.1 1.1 - 1.2 1.2 - 1.3 1.3 - 1.4 1.4 - 1.5 锁、熔接棒、管、白铁皮螺栓、螺帽、建筑用钢筋桥梁、柱子、锅炉、起重机轴、齿轮、螺栓轴、铲、船壳铁轨、轴、外轮胎木工锯、锻造用模、外轮胎锤、冲头、锯条针、冲床用模、圆锯、岩石用钻头弹簧、刀具刀具刀具、螺丝、钻头安全剃刀、锉刀雕刻用刀具冷压铸铁用刀具

常见金属材料优秀课件

2题答案：利用了金的延展性好，少量金能贴被饰物较大的表面。
3、我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石〔主要成分是 Cu2(OH)2CO3〕和木炭一起加热就可得到红色的金属铜。请你写出上
述反应的化学方程式。（提示：孔
雀石受热分解，得到氧化铜、二氧
化碳和水；加热时，用木炭作还原剂能把氧化铜的铜还原出来。）
• 形状记忆合金的最早应用是在管接头和紧固件上。用形状记忆合金加工成内径比欲连接管的外径小4％的套管，然后在液氮温度下将套管扩径约8％，装配时将这种套管从液氮取出，把欲连接的管子从两端插入。当温度升高至常温时，套管收缩即形成紧固密封。这种连接方式接触紧密能防渗漏，远胜于焊接，特别适合用于航空、航天、核工业及海底输油管道等危险场合。
（C）
• （6）2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，青铜属于 A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材料（A）
书上练习题
1、请说出下列金属制品分别利用了金属或合金的那些优点？
A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4 （B） • （4）下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）
A．金箔 B．铁丝 C．木炭
• （5）在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是( )
A．增大硬度防止撞坏B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌消毒作用
铬(Cr) 银白色 7.2 1857 25 8.5
电阻率的单位是欧姆·米(Ω·m或ohmm)，
ρ为电阻率——常用单位Ω·m S为横截面积——常用单位㎡

常见的金属材料

3 导热性质所具有好，的共性。熔点高
4
导电性好
硬度 5
大
6
密度大
金属的物理性质（熔点的比较）
大部分固态金属熔点都比较高，同学们仔细观察，水银的熔点是？这是大部分
金属的共性？这是汞的--个---性？
倾
倒
铝片
水
银铁片
金属的物理性质（硬度的比较）
大部分的金属硬度都比较大，同学们观察用
小金刀属切的割共金性属？钠这，是钠钠的的硬-个-度--是-性？？这是大部分
A 铝合金
密度小、强度大、抗腐蚀
B 不锈钢
抗腐蚀好
D 黄铜
强度高、耐磨、耐腐蚀
我是设计师
C 锰钢
韧性好、硬度大
E 铅锑合金
电阻率大、熔点较低
E
1、列车电路保险丝
B
3、列车餐具
4、列车铁轨
C
A 2、列车车厢 D
5、列车轴承
（知识梳理）思维导图通过本节的学
习探究，你有那些收获啊?
课外拓展
家庭实验：将长铁钉和长钢钉同时一半浸没水中一个周，比较二者的不同部位生锈情况
鼎
锡 11.64%
铅 2.79%
合金
青铜是人类最早使用的合金，在工农业生产生活中，我们很少使用纯金属，而主要使用合金。同学们谈一谈你所知道的合金材料有哪些？
生活中常见的合金
铝镁合金钛铝钒合金
铁铬镍合金铁锰碳合金
合金—认识合金
【探究活动一】 1、实验目的：金属与合金的性质比较 2、试剂：铜片、黄铜片、铁片、锡粒、焊锡丝
械化主战兵器，坦克、大炮、飞机、军舰都不能造，差距非常大。
侵华日军机枪侵华日军坦克

几种常见的金属

几种常见的金属教学目标知识目标1.常识性介绍我国钢铁工业的发展。

2.常识性介绍及合金的应用。

3.了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。

4.掌握含杂质物质的化学方程式的计算。

能力目标在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。

培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。

通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。

由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。

情感目标培养学生的自学能力和化学计算技能。

教学建议关于生铁和钢的教材分析生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。

本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。

由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。

教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。

因此教学中对合金概念不必做过高要求。

教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。

这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。

含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。

为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。

例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。

教材把生铁分为白口铁。

灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态不同为依据来加以区分的。

启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。

铁化学知识点总结

铁化学知识点总结铁的基本性质铁是一种化学元素，符号为Fe，原子序数为26，属于过渡金属。

它是地壳中含量最多的金属元素之一，以氧化铁的形式广泛存在于自然界中。

金属铁具有银白色，有很高的延展性和导电性，同时也具有较强的磁性。

在常温下，铁是固态的，其熔点为1538摄氏度，沸点为2861摄氏度。

铁的化合物铁与氧、硫、碳等元素能够形成多种化合物。

在自然界中，最常见的是氧化铁化合物，包括Fe3O4（磁铁矿）、Fe2O3（赤铁矿）等。

此外，铁还能与二氧化碳形成碳酸盐，形成矿石，如铁矿石FeCO3。

在化工生产中，铁还可以形成多种配位化合物，如四氯化铁FeCl4、二氧化铁FeO等。

铁的氧化反应铁在空气中容易被氧气氧化，形成氧化铁。

这种反应通常称为生锈。

以下是生锈的化学反应方程式：4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3这种反应是一种还原-氧化反应，其中铁原子失去电子氧化成Fe3+离子，而氧气得到电子还原成O2-离子。

生锈是铁的一种常见性质，人们通常采用防锈剂、镀层等方式来防止铁制品生锈。

铁的溶解性铁在酸性条件下，能够和强酸发生反应，生成Fe2+离子和氢气:Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑在弱酸性条件下，铁也能与水发生反应，生成Fe2+离子和氢氧化物：Fe + 2H2O -> Fe(OH)2 + H2↑而在高温高压下，铁能够与氮气发生反应，生成氮化铁化合物。

铁的还原性铁是一种良好的还原剂，能够与氧化物发生反应，还原成金属铁。

例如，铁能够与二氧化碳发生反应，生成铁和一氧化碳：Fe + CO2 -> FeO + CO↑铁还能在高温条件下与氧气发生反应，生成亚氧化铁：3Fe + 2O2 -> Fe3O4铁的配位化学铁在化学反应中通常能形成多种配位化合物。

在多数情况下，铁能够容易形成+2、+3价离子，形成多种稳定的配位化合物。

例如，铁的+2价离子能够与六配位的配体形成六配位配合物：[Fe(H2O)6]2+而铁的+3价离子在配位化学中也有许多稳定的络合物。

应用广泛的金属材料——钢铁

金属元素原子最外层电子只有 1-2 个。原子
半径较大，在化学反应中易失去电子而变
成金属阳离子，化合价只有正价。
还原氧化/还原)剂。金属单质在反应中常作_____(
金属的结构与化学性质
金属结构：一般半径较大，最外层电子比较少性质：易失电子，作还原剂 1、与非金属反应
M
-ne
Mn+
2、与酸或盐溶液反应
金属的应用史
工具：石器历史石器时代：时代青铜器青铜器时代铁器铁器时代铝钛 19世纪当代后期（P18）
人类社会发展和使用工具进步密切相关
为什么人类利用金属有这样一个顺序？
与金属冶炼的难易程度、金属活动性顺序有关。
图8.2 古代炼铁
【化学史话】铜和铁的冶炼史（P4）
金属的冶炼方法
(10)制造新型高速飞机的重要金属：钛(Ti)，被科学家称为“二十一世纪的金属”或“未来的钢铁”。
5. 金属的分类：
冶金工业按密度分
黑色金属：Fe、Cr、Mn （实际为银白色）
有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的金属
轻金属(ρ< 4.5g/cm3 )：如K、Na、Mg、Al
重金属(ρ> 4.5g/cm3 )：如Fe、Cu、Pb
是 Al ，熔点最低的是 Hg ，单质的还原性
最强的是 Cs 。
拓展视野：金属和金属氧化物的超导性
金属的导电性随温度的降低而增强。
化学键
离子键
成键微粒成键实质成键规律生成物质
共价键
原子共用电子对
非金属元素之间
共价分子或共价化合物或离子化合物
Cl ] H + Cl

第六章铁——精选推荐

第六章铁第一节铁的性质教学目标:1.使学生了解铁的物理性质。

2.要求学生掌握铁跟氧气、盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应的实验现象和化学方程式。

3.使学生对铁制品锈蚀的主要原因和一般防锈方法有个粗略认识。

重点和难点:1.铁的化学性质2.对铁的“化学性质比较活泼”的理解及建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。

教学过程：一、启发提问，提出课题【问题】从三个方面提出问题：1.列举几件常见的铁制品，明确它们的主要成分都是铁。

2.引导学生分析铁的各种物理性质。

3.教师归纳铁的物理性质的提纲。

【板书】铁的物理性质:色、态、延展性、传导性、硬度、密度、熔点、沸点。

纯净的铁是光亮的银白色金属，它的密度是7.86g/cm3，熔点是1535℃，沸点是2750℃。

纯铁的抗蚀力相当强，但通常用的铁一般都含有碳和其它元素，因而使它的熔点显著降低，抗蚀力也减弱。

铁有延展性和导热性。

铁也能导电，但是它的导电性比铜、铝都差。

铁能被磁体吸引。

在磁场的作用下，铁自身也能产生磁性。

但不及铜、铝的导电性强，故通常不用做导线。

纯铁的磁化和去磁化都都快，常用于制发电机和电动机的铁芯。

正是由于铁具有可塑性、硬度大、铁磁性等工程技术上所磁铁：磁铁是磁体的一种。

磁铁能够吸住铁、镍、钴等金属，俗称为吸铁石。

可分为一般常见的永久磁铁，以及通电时才具备磁性的电磁铁。

磁铁若制成棒状或针状并悬挂起来，会很自然地指向地球的南极和北极。

磁铁分为大型磁铁和小型磁铁。

大型磁铁、磁铁的用途很广泛，利用电磁铁，制成运送钢铁的起重机。

通电后成为磁性强大的磁铁，所以能吸住笨重的钢铁。

放下钢铁时只要切断电源即可。

小型磁铁：与大型磁铁相比之下，指南针显得既小又轻，磁性也弱了许多。

指南针的作用不在于吸铁，而在于反映地球的磁力。

要求的许多优良性能，使它成为应用最广泛、用量最多的金属铁是____色，____态，____延展性，____传导性，硬度____，密度____，熔点____，沸点____二、引导分析认识铁的化学性质（钝化：金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应；或经化学、电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化。

铁和其他常见金属正式版

过程 D.铁是地壳中含量最多的金属
典型例题解析
【例4】 (2002年广东省)下列叙述中正确的是
( D)
A.生铁只含铁元素 B.生铁柔软，钢易碎 C.不锈钢不含铁元素 D.铝合金质轻而坚韧，用作制造飞机及生活用品等
课时训练
1.(2003年吉林省)日常生活中所用的自来水管，你认为选
用哪种管子既经济又耐用
的金属之一。有关铁的说法错误的是
(C)
A.我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺
铁性贫血
B.铁可以在氧气中燃烧
C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
D.铁在潮湿的空气中会生锈
6.(2003年南宁市)某研究性学习小组，设计了验证锌、铁、
铜三种金属的活动性顺序的实验，每种方案所需试剂如下
(反应所的主要成分是
(填化学式)，可用
除锈，写出除锈反应的化学方程式：
.
【答案】潮湿 Fe2O3 盐酸(或稀硫酸) Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
典型例题解析
【例2】 (2004年北京海淀区)金属X、Y、Z分别是Fe、Al、 Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而 Y、Z不能与稀H2SO4反应反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z 不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为
是 A.锌、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液
( )D
B.铁、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液
C.锌、铜、硫酸亚铁溶液
D.铁、铜、硫酸锌溶液
课时训练
7.(2002年大连市)下列物质中，属于合金的是
( D)
A.汞 B.铜 C.锌 D.钢

铁初中知识点总结

铁初中知识点总结1. 铁的性质铁是一种金属元素，它的化学符号是Fe，原子序数为26。

铁的外观呈现为银灰色，具有良好的延展性和导电性。

铁在常温下是固态的，熔点为1535°C，沸点为2750°C。

铁在空气中容易氧化，会生成铁锈。

为了防止铁制品氧化，常常需要进行镀锌处理。

2. 铁的来源自然界中的铁主要存在于矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。

赤铁矿主要是含有氧化铁，磁铁矿则是含有氧化铁和二氧化硅。

通过冶炼和提炼的方式，可以从铁矿石中得到纯净的铁。

3. 铁的用途铁在工业中有着广泛的应用，它是制造钢铁和铸铁的主要原料。

钢铁被广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等领域，如建筑结构、桥梁、汽车、火车等。

而铸铁则用于制造机器设备、管道、零部件等。

此外，铁还可以用来制造日常用品，如锅、铁器等。

4. 铁的化合物除了纯净的铁，铁还可以形成多种化合物。

常见的化合物有氧化铁、碳酸亚铁等。

氧化铁是一种重要的无机化合物，它有黄色、红色和棕色等不同的形式，广泛应用于颜料、涂料和陶瓷制造等领域。

5. 铁的性质铁具有很强的机械性能，它可以在高温下保持较好的强度和韧性。

此外，铁还有良好的磁性，可以被用来制造磁性材料。

另外，铁还是一种重要的催化剂，可以参与到多种化学反应中。

6. 铁的相关知识在学习铁的相关知识时，我们还需要了解铁的历史、生产工艺、环境影响等方面的知识。

了解铁的历史可以帮助我们更好地理解铁在人类文明发展中的重要作用，而了解生产工艺和环境影响则可以帮助我们更好地明白铁的生产和使用对环境的影响。

综上所述，铁作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着至关重要的角色。

通过学习铁的相关知识，我们可以更好地了解金属材料的特性和应用，为我们的学习和生活带来更多的知识和启发。

希望大家能够认真学习和掌握铁的相关知识，为将来的学习和生活打下坚实的基础。

铁的用途

慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速度增大：含有铁元素的饰品(13张)铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀，若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。
铁元素的分布
铁是地球上分布最广的金属之一，约占地壳质量的5.1%，居元分布序列中的第四位，仅次于氧、硅和铝。在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。铁的主要矿石有：赤铁矿Fe2O3，含铁量在50%~60%之间；磁铁矿Fe3O4，含铁量60%以上，有亚铁磁性，此外还有褐铁矿Fe2O3?nH2O、菱铁矿FeCO3和黄铁矿FeS2，它们的含铁量低一些，但比较容易冶炼。中国的铁矿资源非常丰富，著名的产地有湖北大冶、东北鞍山等。华北地区的铁矿主要分布在河北省张家口宣化、唐山迁安和邯郸武安。
铁的用途
铁元素
铁是有光泽的银白色金属，硬而有延展性，熔点为1535℃，沸点2750℃，有很
强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。比热容约为0.46*1000J/(KG*℃）声音在其中的传播速率：（m/S）5120纯铁密度:7.86g/cm^3编辑本段铁的形成相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。但FeO·Fe2O3不符合Fe3O4不与稀酸反应的性质，经光谱检验，应为Fe(+3)Fe(+2)[Fe(+3)O4]，即铁酸铁与铁酸亚铁的复合盐。铁的+3价化合物较为稳定，但有较强的氧化性，能把铜氧化成+2价（2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，常温下即可反应，用于刻蚀铜板）常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。电离能为7.870电子伏特。化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。易溶于稀酸。在浓硝酸中能被钝化。加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物Fe3O4（是磁性氧化物）生成。铁是工业部门不可缺少的一种金属。铁与少量的碳制成合金——钢，磁化之后不易去磁，是优良的硬磁材料，同时也是重要的工业材料。在室温下，铁可缓

人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》教学设计

课
后
反
思
本节课成功之处：
本节课需改进的地方：
单元(章)
名称、课题
第八单元金属和金属材料
课题2：金属的化学性质
课时划分
2
教学课时
1
总备课数
66
主备人
备课组其他成员
集体备课内容
三
维
教
学
目
标
知识与技能：
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，
2、与稀盐酸、稀硫酸的置换ห้องสมุดไป่ตู้应。
过程与方法：
通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。
教法
指导归纳法
学法
观察实验分析
教学
准备
镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）
教学过程
二次备课内容
[问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？
结论：通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________。
关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是：_______________。
总备课数
68
主备人
备课组其他成员
集体备课内容
三
维
教
学
目
标
知识与技能:
1、知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
过程与方法:
1、让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。
2、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。

8种常见金属材料

8种常见⾦属材料1铸铁——流动性下⽔道盖⼦作为我们⽇常⽣活环境中不起眼的⼀部分，很少会有⼈留意它们。

铸铁之所以会有如此⼤量⽽⼴泛的⽤途，主要是因为其出⾊的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。

铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。

其中碳的含量越⾼，在浇注过程中其流动特性就越好。

碳在这⾥以⽯墨和碳化铁两种形式出现。

铸铁中⽯墨的存在使得下⽔道盖⼦具有了优良的耐磨性能。

铁锈⼀般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。

虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防⽌⽣锈的措施，即在铸件表⾯加覆⼀层沥青涂层，沥青渗⼊铸铁表⾯的细孔中，从⽽起到防锈作⽤。

⽣产砂模浇注材料的传统⼯艺如今被很多设计师运⽤到了其他更新更有趣的领域。

材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、⾼压缩强度、良好的机械加⼯性。

典型⽤途：铸铁已经具有⼏百年的应⽤历史，涉及建筑、桥梁、⼯程部件、家居、以及厨房⽤具等领域。

2不锈钢——不锈的爱不锈钢是在钢⾥融⼊铬、镍以及其他⼀些⾦属元素⽽制成的合⾦。

其不⽣锈的特性就是来源于合⾦中铬的成分，铬在合⾦的表⾯形成了⼀层坚牢的、具有⾃我修复能⼒的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们⾁眼所看不见的。

我们通常所提及的不锈钢和镍的⽐例⼀般是18：10。

“不锈钢”⼀词不仅仅是单纯指⼀种不锈钢，⽽是表⽰⼀百多种⼯业不锈钢，所开发的每种不锈钢都在其特定的应⽤领域具有良好的性能。

20世纪初，不锈钢被引⼊到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉⾜过的领域。

这⼀系列设计尝试都是⾮常具有⾰命性的：⽐如，消毒后可再次使⽤的设备⾸次出现在医学产业中。

不锈钢分为四⼤主要类型：奥⽒体、铁素体、铁素体-奥⽒体(复合式)、马⽒体。

家居⽤品中使⽤的不锈钢基本上都是奥⽒体。

材料特性：卫⽣保健、防腐蚀、可进⾏精细表⾯处理、刚性⾼、可通过各种加⼯⼯艺成型、较难进⾏冷加⼯。

《金属资源的利用和保护》学习任务单

《金属资源的利用和保护》学习任务单一、学习目标1、了解常见金属（如铁、铜、铝等）在自然界中的存在形式。

2、掌握金属冶炼的主要方法和原理，包括热还原法、电解法等。

3、理解金属腐蚀的原因和防护方法，能分析生活中常见的金属腐蚀现象。

4、认识金属资源保护的重要性，树立节约金属资源的意识。

二、学习重点1、金属冶炼的原理和方法。

2、金属腐蚀的原理和防护措施。

三、学习难点1、不同金属冶炼方法的选择依据。

2、对复杂环境下金属腐蚀的分析和防护方案的设计。

四、知识梳理（一）金属在自然界中的存在形式1、少数不活泼金属（如金、银等）以单质形式存在。

2、大多数金属以化合物的形式存在于矿石中。

（二）金属的冶炼1、热还原法（1）用一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃＋ 3CO ＝高温= 2Fe ＋3CO₂（2）用氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝△＝ Cu ＋ H₂O2、电解法（1）电解氧化铝制取铝：2Al₂O₃＝通电= 4Al ＋ 3O₂↑（三）金属的腐蚀1、金属腐蚀的原因（1）化学腐蚀：金属与化学物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

（2）电化学腐蚀：在潮湿的环境中，金属与电解质溶液形成原电池，发生电化学腐蚀。

2、金属腐蚀的防护（1）在金属表面覆盖保护层，如涂油、喷漆、镀金属等。

（2）改变金属的内部结构，如制成合金。

（3）电化学保护法，如牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。

（四）金属资源的保护1、防止金属的腐蚀。

2、回收利用废旧金属。

3、有计划、合理地开采矿物。

4、寻找金属的替代品。

五、学习方法1、理论联系实际结合生活中的实例，如生锈的铁制品、金属制品的防锈处理等，理解金属腐蚀和防护的知识。

2、实验探究通过实验观察金属冶炼和腐蚀的现象，加深对相关原理的理解。

3、对比分析对比不同金属的冶炼方法和腐蚀防护措施，找出其特点和规律。

六、学习任务（一）预习任务1、阅读教材相关内容，了解金属在自然界中的存在形式和常见金属的冶炼方法。

2、观察生活中金属腐蚀的现象，思考可能的原因。

常见金属材料及用途

常见金属材料及用途1、铸铁——流动性下水道盖子作为我们日常生活环境中不起眼的一部分，很少会有人留意它们。

铸铁之所以会有如此大量而广泛的用途，主要是因为其出色的流动性，以及它易于浇注成各种复杂形态的特点。

铸铁实际上是由多种元素组合的混合物的名称，它们包括碳、硅和铁。

其中碳的含量越高，在浇注过程中其流动特性就越好。

碳在这里以石墨和碳化铁两种形式出现。

铸铁中石墨的存在使得下水道盖子具有了优良的耐磨性能。

铁锈一般只出现在最表层，所以通常都会被磨光。

虽然如此，在浇注过程中也还是有专门防止生锈的措施，即在铸件表面加覆一层沥青涂层，沥青渗入铸铁表面的细孔中，从而起到防锈作用。

金属加工微信，内容不错，值得关注。

生产砂模浇注材料的传统工艺如今被很多设计师运用到了其他更新更有趣的领域。

材料特性：优秀的流动性、低成本、良好的耐磨性、低凝固收缩率、很脆、高压缩强度、良好的机械加工性。

典型用途：铸铁已经具有几百年的应用历史，涉及建筑、桥梁、工程部件、家居、以及厨房用具等领域。

2、不锈钢——不生锈的革命不锈钢是在钢里融入铬、镍以及其他一些金属元素而制成的合金。

其不生锈的特性就是来源于合金中铬的成分，铬在合金的表面形成了一层坚牢的、具有自我修复能力的氧化铬薄膜，这层薄膜是我们肉眼所看不见的。

我们通常所提及的不锈钢和镍的比例一般是18：10。

20世纪初，不锈钢开始作为元才来噢被引入到产品设计领域中，设计师们围绕着它的坚韧和抗腐蚀特性开发出许多新产品，涉及到了很多以前从未涉足过的领域。

这一系列设计尝试都是非常具有革命性的：比如，消毒后可再次使用的设备首次出现在医学产业中。

不锈钢分为四大主要类型：奥氏体、铁素体、铁素体-奥氏体(复合式)、马氏体。

家居用品中使用的不锈钢基本上都是奥氏体。

材料特性：卫生保健、防腐蚀、可进行精细表面处理、刚性高、可通过各种加工工艺成型、较难进行冷加工。

典型用途：奥氏体不锈钢主要应用于家居用品、工业管道以及建筑结构中;马氏体不锈钢主要用于制作刀具和涡轮刀片;铁素体不锈钢具有防腐蚀性，主要应用在耐久使用的洗衣机以及锅炉零部件中;复合式不锈钢具有更强的防腐蚀性能，所以经常应用于侵蚀性环境。

铁

三、电子守恒
B. Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
例题4：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用0.025mol KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
练习三:设未知数法
Fe(OH)2极易被氧化,防止带入空气.
练习:
铁的氢氧化物均为弱碱,具有碱的通性. 请同学们写出它们受热分解的化学方程式及与强酸反应的离子方程式.
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
隔绝空气
2Fe(OH)2====FeO+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
高温
；
； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20 (4)D物质与盐酸反应的离子方程式为。
【例】单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。试解答下列各题：
4 (1)写出下列物质的化学式：A Fe ，B Fe3O。 (2)用化学方程式表示下列转化过程 Fe3O4＋4H2SO4= Fe2(SO4)3＋FeSO4＋ B＋H2SO4→C＋D：________________________________ 。4H2O 4Fe(OH)2＋O2＋H2O==4Fe(OH) I露置在空气中转化为F：____________________________ 。3 Al2O3；每生成1molE同时生成与其对应H的物质的量是 (3)G是______
难溶于水

常见的金属材料完整版ppt课件

我们的日常生活离不开金属
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1
应用广泛的金属材料
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2
第一节常见的金属材料
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3
探究一：探究金属的物理性质
1、色泽
我们已知道：
金属的物理性质
有
。
2、状态 3、密度
提出问题：
其他方面的物理性质是怎样的？
4、硬度 5、熔、沸点 6、延展性
金属还具有的物理性质
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12
二、合金
• 1、定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金
属而形成的具有金属特性的物质。
①合金的形成过程属于物理变化
金属 Mg Fe
熔点 649 1535
沸点 1090 2750
Mg和 Fe 能用加热熔合的方法形成合金吗？为什么？
② 合金中一定含有金属 ③合金一定为混合物 ④合金中元素以的形式存在单质
密度最小的金属是_______________锂____
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9
考虑物质的用途时，物质的性质需要考虑那些因素？
可编辑课件P期的青铜奔马（马踏飞燕) 现已成为我国的旅游标志 .
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铁河北沧州的狮子(宋1代1 )
铝合金钛合金
不锈钢锰钢
良
100 99 74 61 27 17 7.9
大金铅银铜铁锌铝小 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7
高钨铁铜金银铝锡低
3410 1535 1083 1064 962 660 232
大铬铁银铜金铝铅小
9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5

人教版化学必修一第3章《金属及其化合物》检测题(含答案)

第3章《金属及其化合物》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O2．药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。

该反应属于( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．B．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3C．D．4．下列物质①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42-+Ba2++OH-==H2O +BaSO4↓B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：A1O2-+HCO3-+H2O=Al (OH)3↓+CO32-C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O= A1O2- +4NH4++2H2O6．有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成22．4L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是( )A．Fe 和Zn B．Al和Cu C．Na和Mg D．Mg和Fe7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8．如图所示，Ⅰ、Ⅱ是两个完全相同的装置，分别装有10 mL相同浓度的盐酸，某学生分别在Ⅰ、Ⅱ的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，然后将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A．装置Ⅰ的气球膨胀得快B．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1D．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤10．小王喜欢做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。

《金属资源的利用和保护》(第2课时)教学设计【初中化学人教版九年级下册】

《金属资源的利用和保护》教学设计第2课时◆教材分析本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、金属的腐蚀和防护以及金属资源的保护等，既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。

第一部分“铁的治炼”是本课题教学的重点。

教案设计时，把铁的冶炼原理和实验室模拟工业治铁原理的实验，设计成了探究内容，以使学生主动参与、深刻理解。

对金属资源概况这部分内容的学习，也特意精心设计，一是对学生的视野进行了拓展，二是为他们将来高中的学习作铺垫。

第二部分“金属资源的保护”，重点是有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”内容。

此部分内容由学生通过实验、讨论、应用等环节来完成。

关于金属资源的保护，也由学生通过联系实际、发挥想象、进行讨论等方式来认识和学习。

◆教学目标1.了解防止金属生锈的简单方法。

2.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

3.通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯。

4.保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

◆教学重难点【教学重点】金属锈蚀的条件和金属资源保护的方法。

【教学难点】学会解决日常生活中金属腐蚀问题的方法。

◆课前准备相关资料卡片、活动卡片、图片等。

◆教学过程一、导入新课【展示】播放视频“金属腐蚀”。

【导入】金属腐蚀对我们人类的生产和生活造成重大的影响，要研究防止金属腐蚀的方法和措施，需要先知道金属腐蚀的条件。

二、讲授新课知识点一金属的腐蚀与防护【过渡】下面我们以生活中最常见的铁制品——铁钉为例来探究铁制品的锈蚀条件及其防护措施。

学生活动1：探究铁制品的锈蚀条件【实验探究】铁制品的锈蚀条件实验步骤：取3枚洁净无锈的铁钉，分别放入3支试管中进行下面实验：1.在试管1中把铁钉部分浸没在水中。

2.在试管2中注满经煮沸迅速冷却的蒸馏水，倒入植物油液封。

金属小科普

金属小科普金属是一种具有金属光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。

金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。

金属矿物多数是氧化物及硫化物。

其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

金属之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属延展性良好的原因。

金属元素在化合物中通常只显正价。

相对原子质量较大的被称为重金属。

金属有几种分类方法：冶金工业分类法：（颜色）（1）黑色金属：铁、铬、锰三种黑色金属（2）有色金属：铁、铬、锰以外的全部金属。

根据密度分类法：（密度）轻金属：（密度小于4.5g/cm3）：钾、钠、钙、镁、铝等重金属：（密度大于4.5g/cm3）：锌、铁、锡、铅、铜等还可以把金属分为：（使用频率）（1）常见金属：如铁、铝、铜、锌等（2）稀有金属：如锆、铪、铌、钽等；常见金属介绍：铁：人类最早发现铁是从天空落下的陨石，陨石含铁的百分比很高（铁陨石中含铁90.85%），是铁和镍、钴的混合物。

考古学家曾经在古坟墓中，发现陨铁制成的小斧；早在古埃及4000年前的第五王朝至第六王朝的金字塔所藏的宗教经文中，就记述了当时太阳神等重要神像的宝座是用铁制成的。

铁在当时被认为是带有神秘性的的最珍贵的金属，埃及人干脆把铁叫做“天石"。

在古希腊文中，“星”与“铁”是同一个词。

铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。

纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。

熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。

铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。

纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市创新中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市创新中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。

下列说法中不正确的是A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略2. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：A．标准状况下，1 mol SO3体积约为22.4 LB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．V L C O和NO的混合气体中含有的氧原子个数为N A参考答案：略3. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。

分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。