初三酸碱专练4月15
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高综合练习附答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高综合练习附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数（）A．前者变大，后者变小B．前者变小，后者变大C．两者都变大D．两者都变小2．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO26．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子7．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙8．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（ ） A ．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 B ．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火 C ．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液 D ．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 10．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应11．在Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质中一定含有（ ） A ．CuB ．AgC ．Cu 、AgD ．Zn 、Ag12．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g 该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
初三化学常见的酸和碱提高能力提升卷含答案
初三化学常见的酸和碱提高能力提升卷含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是A．在空气中加热B．加入硝酸银溶液C．加入氢氧化钾溶液D．加入稀盐酸2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜3．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO24．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O166．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子7．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁9．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应10．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化11．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D12．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D13．下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％14．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
初三化学酸碱盐测试题和答案
初三化学酸碱盐测试卷一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于 ( )A．有机物 B．无机盐 C.金属或合金 D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是 ( )A．置于潮湿的空气中 B．置于干操的空气中C.浸没于煮沸的水中 D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是( )A．稀硫酸 B．盐酸 C．石灰水 D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。
下列说法错误的是（）A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是①苛性②碳酸⑧浓盐酸（）④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧ B．②④ C．①⑤ D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A．发明黑火药 B．创造湿法冶金C. 改进纯碱的生产 D．发现了新元素7．现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②⑧④ B．①④⑧②C．④⑧②① D．④①⑧②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种 B．2种 C 3种 D 4种9．CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Zn B．Cu C.Zn和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸12．以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是（）A．氧化剂 B．还原剂 C.催化剂 D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是（）A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:1314．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCI3、Ba(OH)2、KNO3， B．Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2C．CuS04、KCI、NaCI D．MgCl2、NaN03、Na2S0415．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液D．MnO2(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是 ( )A．Na2S04 CuSO4， B．H2SO4 CuS04C．HCl H2SO4 D．CuCl2 Cu(N03)217．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是A．Fe B．Fe2O3 C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（）A．CaCl2、KOH、Na2C03 B．NazC03、BaCl2、HCIC．K2SO4、HCI、NaOH D．CuS04、HCl、NaCl19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是( )A．①②⑧ B．①⑧④ C。
2024年中考化学专题训练酸和碱
2024年中考化学专题训练——酸和碱一、选择题1．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。
下列实验操作正确的是 A ．倾倒液体 B ．称量固体 C ．测定溶液的pH D ．稀释浓硫酸2．下列有关概念辨析正确的是A ．酸性溶液一定是酸溶液B ．置换反应中一定有元素化合价改变C ．能生成盐和水的反应一定是是中和反应D ．能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属3．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使支管①①中的药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。
下列药品符合该实验现象的是A ．氧化钙和水B ．二氧化锰与过氧化氢溶液C ．碳酸钠粉末与稀盐酸D ．铁粉和稀盐酸4．初中化学几种常见物质之间的反应关系如图所示，“——”两端的物质均能发生反应，图中Y 、Z 的类别可能相同，下列说法不正确的是A ．Y 可能是23Na CO 或3NaHCOB ．2CO 与NaOH 发生复分解反应C ．X 可能是HCl 或者24H SOD ．Z 与NaOH 反应，可能得到蓝色沉淀5．对下图所示实验的分析，错误的是A．甲：铅合金先变成液态，说明铅合金比铅的熔点更低B．乙：热水中品红扩散得更快，说明温度越高分子运动速率越快C．丙：呼出气体中的木条先熄灭，说明呼出气体中氧气的含量比空气中少D．丁：石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中变红，说明二氧化碳能与水反应6．化学是以实验为基础的科学。
利用下列装置进行实验，当把胶头滴管中液体全部加A．A B．B C．C D．D7．化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量。
胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40①）开始燃烧。
下列关于该实验的说法不正确的是A．试管内的白磷燃烧是因为生石灰与水反应放热，温度达到白磷着火点B．该实验需要待白磷熄灭并冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果会偏大C．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%D．胶头滴管中的水和注射器中的水作用是不相同的8．下面甲、乙两套装置都可以用来测定空气中氧气的含量，关于它们的说法不合理的是A．与甲相比，乙能直接读出被消耗的氧气的体积B．甲集气瓶中的水与乙中胶头滴管中的水作用相同C．乙试管中生石灰与水反应放热使白磷燃烧D．乙和甲相比，测定结果更准确9．老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。
人教部编版九年级下册化学酸碱盐专题练习带详细答案解析
表酸碱盐专题1．下列关于 H 2SO 4 性质描述中，不属于酸的通性的是（）A ．使紫色石蕊溶液变红B ．与 NaOH 发生中和反应C ．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D ．与 Mg 反应放出氢气2．下列物质能与锌、氧化铜粉末、石灰水、碳酸钠溶液都反应的是（） A ．氧气 B ．盐酸 C ．二氧化碳 D ．氯化钠溶液3．下列描述正确的是（ ）A ．氢氧化钠暴露在空气不易变质B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C ．浸没在植物油中的铁钉容易生锈D ．硝酸铵固体溶于水形成溶液的过程中温度上升4．在探究盐酸的性质时，下列实验中测得溶液 pH 的变化符合下图的是（ ）A ．向盐酸中加水稀释B ．向盐酸中加入硝酸银溶液C ．向盐酸中加入氯化钠溶液 D ．向盐酸中加入氢氧化钡溶液5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下．由此分 析下列说法正确的是（ ）A ．反应前后阴、阳离子的总数目不变B ．反应前后溶剂质量不变C ．反应后溶液呈中性D ．反应前后元素种类发生了变化6．实验小组用传感器探究稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化．测定结果 如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．反应过程中有热量放出B ．30s 时，溶液中溶质为 HCl 和 NaClC ．该实验是将稀盐酸滴入稀 NaOH 溶液 D ．从20s 到 40s ，溶液的温度升高、pH 增大7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所 示（其中“〇” “ ” 表示不同离子）．则下列说法正确的是（ ）可A ．〇表示氯离子B ． 表示钠离子C ． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测D ．此反应的实质是 和 结合生成水分子8．以下是某同学实验报告中的记录，其中符合事实的是（） A ．石蕊试液遇到白醋不变色B ．石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C ．把锌粒投入到氯化钠溶液中，有气泡产生D ．浓硫酸敞口，产生大量白烟9．下列四种氮肥样品中，分别加入熟石灰混合、研磨后，无氨味的是（） A ．硫酸铵 B ．氯化铵 C ．硝酸铵 D ．尿素10．在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀．有关说法错误的是（ ）A ．滴入的可能是硝酸银溶液B ．反应后溶液可能呈酸性C ．白色沉淀可能溶于盐酸 D ．该反应可能是中和反应11．在“欢迎来找茬”的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在错因分析中错错误的是（） 序号 错误实例 错误分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl 3+3NaOH ═Fe （OH ）3+NaCl只缺少沉淀符号 C 2KMnO 4═K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑反应条件不正确 D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 A ．A B ．B C ．C D ．D12．下列各组稀溶液中，仅用同组溶液间的相互反应就可以区别开的是（） A ．Na 2CO 3、HCl 、HNO 3、Na 2SO 4 B ．K 2CO 3、H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2C ．HCl 、AgNO 3、HNO 3、NaClD ．Na 2SO 4、NaOH 、CuSO 4、NaCl13．现有以下曲线，与之对应的叙述正确的是（ ）A ．用氯酸钾制取氧气B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应C ．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化D ．发生的反应为：2KNO 3 2KNO 2+O 2↑14．现有盐酸和 CaCl 2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na 2CO 3 溶液，生成沉淀质量与滴入 Na 2CO 3 溶液质量的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）〇A．滴至a 克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b 克时，溶液中含HCl、NaCl 两种溶质C．滴至c 克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d 克时，溶液呈中性15．现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁溶液、氯化钙溶液、稀盐酸溶液、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是．（2）将剩余溶液分别取样，加入溶液，可以将它们一次性鉴别出来．16．构建知识网络是学习化学的一种重要方法．如图是某同学绘制的以稀盐酸为例的酸的化学性质网络示意图，其中X 与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）反应①中石蕊溶液变为色；（2）写出反应②和⑤的化学方程式：；．（3）若X 溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X 可能是（写化学式）：．17．如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C 分别表示不同类别的化合物，已知A 是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B 能用于灭火，“﹣”表示相连两物质之间能相互反应．（1）按物质分类，C 属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．（2）写出C 的一种物质与NaOH 反应的化学方程式：．（3）NaOH 与A 反应的实验现象是．18．A~F 为初中化学常见物质，这六种物质间存在图所示的关系（“” 表示反应关系）。
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)
九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。
5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。
9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。
5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。
6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。
9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。
10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。
(word完整版)九年级酸碱练习题汇总,推荐文档
第3节常见的酸(第1课时)一、浓盐酸1．盐酸是HCl气体的水溶液，是________。
2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，具有________，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。
故浓盐酸敞口放置会使质量________，浓度________。
3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显________。
4．HCl＋AgNO3===____________AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加________试剂再加入________来检验Cl－的存在与否。
二、稀盐酸的化学性质1．能使紫色石蕊试液变________，无色酚酞试液________。
2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑检验CO2－3的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。
3．与金属氧化物的反应。
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O现象：__________________________(Fe3＋在溶液中显示的颜色)。
应用：稀盐酸除铁锈。
2HCl＋CuO===________________现象：黑色粉末消失，溶液变成________(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。
4．与某些金属的反应。
Fe＋2HCl===________________(Fe在置换反应中的化合价表现为________价；溶液为________；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。
)A组基础练习1．下列叙述中，错误的是()A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾B．工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体C．纯净的盐酸是混合物D．酚酞滴入稀盐酸中，显无色2．下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸3．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A．能使紫色石蕊试液变为红色B．能与氢氧化钠溶液反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．能与锌反应生成氢气4．胃液中含有少量酸液帮助消化的是()A．稀硫酸B．稀硝酸C．碳酸D．稀盐酸5．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
初三酸碱测试题及答案
初三酸碱测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下物质中，属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C2. 酸碱指示剂石蕊试液在酸性溶液中呈现的颜色是：A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 绿色答案：A3. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合答案：A4. 以下物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠5. 以下物质中，属于盐的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C6. 酸碱指示剂酚酞试液在碱性溶液中呈现的颜色是：A. 红色B. 蓝色C. 紫色D. 无色答案：D7. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氨水C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A9. 以下物质中，属于弱酸的是：B. 醋酸C. 碳酸D. 氢氧化钠答案：B10. 以下物质中，属于弱碱的是：A. 氢氧化钠B. 氨水C. 碳酸氢钠D. 氢氧化镁答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 酸碱中和反应的化学方程式为：______ + ______ → ______ +______。
答案：酸 + 碱→ 盐 + 水2. 石蕊试液在酸性溶液中呈现______色，在碱性溶液中呈现______色。
答案：红；蓝3. 酚酞试液在酸性溶液中呈现______色，在碱性溶液中呈现______色。
答案：无色；红4. 强酸和强碱反应生成的盐是______性盐，强酸和弱碱反应生成的盐是______性盐。
答案：中；酸5. 弱酸和强碱反应生成的盐是______性盐，弱酸和弱碱反应生成的盐是______性盐。
答案：碱；中三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述酸碱指示剂的作用。
(完整版)初中化学《常见的酸碱反应》练习题
(完整版)初中化学《常见的酸碱反应》练
习题
一、选择题
1. 下列物质中属于酸的是：
A. 醋
B. 糖
C. 面包
D. 牛奶
2. 酸性物质具有以下性质中的是：
A. 呈红色
B. 呈蓝色
C. 呈黄色
D. 无色
3.苹果发酸的味道来自于下列哪种物质？
A. 醋酸
B. 葡萄糖
C. 果糖
D. 镁
4. 下列物质中属于碱的是：
A. 柠檬汁
B. 酸雨
C. 香蕉
D. 碱性水
5. 碱性物质具有以下性质中的是：
A. 呈红色
B. 呈蓝色
C. 呈黄色
D. 无色
二、填空题
1. 酸性物质的pH值小于____。
2. 碱性物质的pH值大于____。
3. 醋酸是一种____物质。
4. 硫酸是一种____物质。
5. 酸性物质与碱性物质混合会产生____反应。
三、简答题
1. 举例说明一种常见的酸碱反应。
2. 什么是盐？
3. 酸性物质与碱性物质反应后会产生什么物质？
四、解答题
1. 请解释酸碱指示剂的原理及其应用。
2. 如何在实验室中区分酸性物质和碱性物质？
3. 请列举3个常见的酸性物质和3个常见的碱性物质。
以上是《常见的酸碱反应》的练题，请根据题目所给选项选择正确答案，并在填空题和解答题中尽量作出准确的回答。
答案请在答题纸上书写，祝你成功！。
初三酸碱测试题及答案
初三酸碱测试题及答案【测试题】一、选择题1. 以下哪种物质属于酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 硝酸钾2. 酸碱指示剂在酸性溶液中显示什么颜色？A. 红色B. 蓝色C. 绿色D. 紫色3. 以下哪种物质可以与酸反应生成盐和水？A. 碳酸钠B. 硫酸C. 硝酸钾D. 氢氧化钠4. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 硝酸钾5. 酸碱中和反应的产物是什么？A. 酸和碱B. 盐和水C. 氢气和氧气D. 二氧化碳和水二、填空题6. 酸碱指示剂在碱性溶液中通常显示________颜色。
7. 根据酸碱性质，________（填“酸”或“碱”）不能与酸发生反应。
8. 酸碱中和反应的实质是________与________的结合。
三、简答题9. 解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
10. 描述如何使用酸碱指示剂进行酸碱测试。
【答案】一、选择题1. B2. A3. D4. B5. B二、填空题6. 碱性溶液中通常显示蓝色。
7. 碱不能与酸发生反应。
8. 酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子的结合。
三、简答题9. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH →Na2SO4 + 2H2O。
10. 使用酸碱指示剂进行酸碱测试时，首先取少量待测溶液置于试管中，然后滴加几滴指示剂。
根据指示剂在溶液中的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中为粉红色。
【结束语】通过本测试题的练习，希望同学们能够加深对酸碱性质的理解和掌握，为进一步的化学学习打下坚实的基础。
化学是一门实验性很强的学科，希望大家在实践中不断探索和发现，培养科学探究的能力。
初三化学常见的酸和碱提高训练题
初三化学常见的酸和碱提高训练题一、初中化学常见的酸和碱选择题1．类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果中正确的是A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B．碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧2．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜3．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
溶液白醋盐酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的颜色红色红色紫色绿色绿色下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于74．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子6．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同7．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热8．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D9．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的10．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
初三化学常见的酸和碱提高综合测试附答案
初三化学常见的酸和碱提高综合测试附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A．CO2B．SO2C．NH3D．NO22．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸3．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③4．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小5．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
由此分析下列说法不正确的是（）A．反应前后溶液对外不显电性B．反应前后溶剂质量不变C．反应后溶液呈中性D．图中A代表水分子8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
中考化学专项训练：常见的酸和碱单元综合测试附答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱单元综合测试附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（）A．右端上翘B．左端上翘C．保持平衡D．无法判断2．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙3．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO24．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-5．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C6．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色7．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入8．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高自测卷及解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高自测卷及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜4．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌5．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水6．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化7．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰8．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入9．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙10．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D11．取敞口放置的氧化钙样品22g，加入足量盐酸，产生4.4g CO2，再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为30g。
中考化学专项训练：酸和碱的中和反应提高测试卷含答案
中考化学专项训练：酸和碱的中和反应提高测试卷含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOHC．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO32．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨3．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液4．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化的是A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2OC．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑5．分类是学习化学的方法之一，下列物质按单质、碱、氧化物的顺序排列的是（）A．空气、氢氧化钠、冰水混合物 B．液氧、纯碱、过氧化氢C．氮气、熟石灰、生石灰 D．生铁、酒精、干冰6．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾7．稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（）A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn8．100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是 ( )A．CuSO4溶液 B．CO2 C．CuO D．H2SO49．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A．盐酸 B．一氧化碳C．氢氧化钠 D．氧化钙10．“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质进行的化学探究活动。
中考化学专项训练：常见的酸和碱练习题
中考化学专项训练：常见的酸和碱练习题一、初中化学常见的酸和碱选择题1．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
则该样品中金属元素的质量分数为( )A．24% B．76% C．38% D．7.6%2．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙3．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO24．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌5．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水6．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O167．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化8．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高综合测试含答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高综合测试含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色B．该溶液的pH大于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-5．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水6．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化7．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl28．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
九年级科学酸碱练习
6、某氢气中混有少量的HCl气体和水 蒸气（酸雾）。欲除去这两种杂质得 到纯净干燥的氢气，有如下药品可供 使用：①浓H2SO4 ②NaOH溶液③ 澄清石灰水 ④AgNO3溶液
（1）可选用的试剂顺序为_____；
（2）若要验证HCl是否除尽，可选用 的试剂是_______。
（3）以上实验过程中，可能发生反应 的化学方程式分别是____________。
C.KOH溶液中逐渐滴入稀HNO3
D.稀硫酸中逐渐滴入BaCl2溶液
9、下列措施能达到目的的是（ ）
A.用NaOH溶液除去CO2气体中混有 的HCl气体
B.用NaOH溶液吸收烟气中的二氧化 硫气体
C.用稀盐酸除去铁锈和水垢
D.用稀盐酸除去NaOH中少量的 Na2CO3杂质得到纯NaOH
10、下列物质放于水中搅拌后能使酚 酞呈红色的是（ ）
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4、等质量同质量分数的稀盐酸和烧碱 溶液充分混合后，滴入紫色的石蕊试 液，溶液的颜色为（ ）
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
5、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢 （主要成分含CaCO3和Mg (OH)2 ）， 可加入适量的盐酸除去，但加入的盐 酸不能过量，原因是______，有关反 应的化学方程式为 ①_____________②_____________③_ ____________。
A.Fe（OH）3 B.H2SO4 C.NaCl
D.Ca（OH）2
11、某学生在研究工业废水的利用中，要 把一瓶含NaOH的废水的pH调至于7，所 采用的方法是（ ）
A.往废水中加入石蕊试液，再加适量的蒸馏 水稀释
B.往废水中加入石蕊试液和盐酸至溶液变紫 色
人教版初三化学常见的酸和碱专题训练附答案
人教版初三化学常见的酸和碱专题训练附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列实验操作符合规范要求的是（）A．读出液体体积B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．检查装置气密性2．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌3．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化4．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl25．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（）A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入6．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应7．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D8．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D9．已知 Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，现有若干克 Fe、Fe2O3和 CuO 的混合物在 73g10%的盐酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含 FeCl3，现将等质量的该混合物在高温下与 CO 完全反应，得固体质量可能为A．5.6g B．6g C．6.4g D．7.2g10．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等11．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（）A．澄清石灰水B．酚酞试液C．盐酸D．氯化钡溶液12．下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％13．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
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1.如图U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。
下列说法正确的是（）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色2.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A．只有① B．①②C．①③ D．①②③3.A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、二氧化碳中的一种，B不属于氧化物。
他们之间有如图所示的反应关系，图中短线相连的物质间能发生反应。
下列说法中，正确的是A．相连的物质间发生的反应均属于复分解反应B．固态C物质可用于人工降雨C．A与D混合后有气泡产生 D．C与D混合后溶液中始终没有明显现象4.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应生成盐和水。
原混合物中氧元素的质量是( )A．6.4g B．3.2g C．1.8g D．1.6g5.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。
下列有关实验的推断正确的是------（）A．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等D．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸6.现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液六种物质，在常温下两两混合，能发生的化学反应共有（）A.4个B.5个C.6个D.7个7.有关碱的说法正确的是（）A．碱电离出来的阳离子全部是H+ B．能电离出OH－的化合物是碱C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D．碱的共性是针对可溶性碱而言的8.下列实验方案的设计中，可行的是 ( )A．用NaOH溶液除去CO2中的CO气体B．为检验CaO中是否含有Ca(OH)2，可将其加水后滴加酚酞溶液C．用稀H2SO4可鉴别NaCl、NaOH、K2CO3、BaCl2四种白色固体D．为除去炭粉中的CuO，可将其在空气中灼烧9.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述①铁钉表面有气泡产生；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶液质量减轻。
其中正确的是( ) A．①②③ B．①②④ C．①③ D．①②③④10.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）11.对于复分解反应：X＋2NaOH2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（）A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小：X＞YC.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO412.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．1413.下列实验设计能达到实验目的的是14.如图所示，烧杯中盛有一定量的硫酸溶液，闭合开关后，逐滴往烧杯中加入氢氧化钡溶液。
以下关于灯L亮度变化和灵敏弹簧秤读数变化的描述正确的是（）A．亮→暗（灭）→亮；大→小→大B．亮→暗（灭）→亮；小→大→小C．暗→亮→暗；大→小→大 D．均无明显变化15.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是( )A.向pH=3的溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液 D．煅烧一定质量的石灰石15、16.检验某未知溶液是否含有离子，你认为合理的方法是( )A.先加BaCl2溶液再加稀HNO3B.先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液C.加入BaCl2和盐酸的混合溶液D.加入Ba(NO3)2溶液17.下列各组稀溶液中，利用组内物质相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC.Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、HNO3D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)218.向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
其中错误的是( )19.烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。
则符合该变化的一组物质是（）20.t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（）A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g21.甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大。
10℃时，50g水最多溶解5g甲，20℃时，100g水中最多溶解10g乙，则在15℃时两种物质的溶解度（）A．相等B．甲的大于乙的 C．甲的小于乙的D．无法比较22.实验老师请化学兴趣小组的同学帮助他将失去标签的盐酸、氢氧化钠和硝酸钾三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。
为了鉴别这三种溶液，他们用试管各取三种溶液少许，编号为A、B、C，分别滴加酚酞试液，观察到A溶液变红色，B、C两溶液无变化；另用两支试管再各取B、C少许，分别滴加碳酸钠溶液，观察到C溶液有气泡产生，B溶液无变化。
根据上述实验现象，请你推测：（1）A溶液中溶质的化学式为，B溶液中溶质的化学式为；（2）C溶液滴加碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为。
23.已知同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。
相同条件下NO2与NO的体积比如下，其中能被完全吸收的是（）A．1：2B．2：lC．1：3 D．3：124.小刚和小丽两位同学用下图所示装置进行实验，验证CO2与NaOH是否发生反应。
小刚用A装置未看到明显的现象，他认为CO2与NaOH不发生反应。
小丽用B装置进行实验，看到气球变鼓，认为CO2与NaOH发生反应，反应的方程式为_____________。
老师指出：CO2与水接触也能看到上述现象，因此上述实验不足以证明CO2与NaOH 发生了反应，两位同学经过认真思考，决定从分液漏斗再向B烧瓶中加入足量的稀盐酸，又看到气球变瘪，从而确定CO2与NaOH发生了反应。
解释气球变鼓的原因_________________，变瘪的原因_______________。
证明C中的CO2与NaOH溶液发生反应，两位同学认为利用该装置做个对比实验，补做的实验是：实验操作________________，实验现象___________。
25.许多化学反应都伴随着明显的现象。
但也有一些观察不到明显现象。
请回答下列问题：（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。
为证明二者发生了反应，小红同学设计了如右图所示的实验。
向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。
然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许。
26.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时，某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据？请逐一简述出现的现象。
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是：____________________________。
(3)如果有同学质疑，认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设，你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？27.某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，某同学设计了如下装置进行实验（假设各步反应均完全）。
（1）请根据下表中对可能出现的实验现象的描述，推测气体X的组成情况，（2）写出B中发生的化学方程式（任写一种）。
（3）若b管口导出的气体中还含有部分CO气体，应采取的措施是。
28.现有一盛有100 mL 49％硫酸溶液的烧杯，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。
现向该溶液中缓慢注入20％的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中：（1）烧杯里观察到的现象有_________________________。
（2）产生此现象的原因是___________________________。
（3）欲使如图状态下的小球浮在液面，简单而又一定奏效的办法是什么?____________________________________________________。
29.同学们利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。
（装置气密性良好）（1）打开K1、K3，关闭K2，当D中出现_________的现象时，可确定C中收集满CO2（2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体流入C中，说明CO2与NaOH发生了反应。
①小明发现此装置有明显不足，认为应该在（填装置字母序号）之间增加洗气瓶E，其作用是。
②改进装置后，小红认为要想证明CO2与NaOH发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是。
30.某气体可能由以下气体中的一种或几种组成：①水蒸气②CO③H2④CO2。
某同学设计了如图示的装置进行实验，A、B、C、D瓶可根据需要盛装物质。
请根据要求回答问题：（1）如果此气体是由①②③三种气体组成，若用干燥的还原性气体和CuO反应，且能观察到A瓶中固体物质有明显的颜色变化，则A瓶装的固体物质可能是（填化学式）（2）如果此气体是由①②③④四种气体组成，则B瓶装的物质可能是（填物质名称），C瓶装的物质可能是（填物质名称）。
（3）当经过A、B、C装置后的干燥气体与CuO在加热的条件下充分反应，若D瓶中没有发生明显变化（D瓶中装有与A装中相同的固体物质），E瓶中有沉淀产生。
则原混合气体中一定不含（填气体编号）（4）如果有①②③④四种气体经过A、B、C装置，且B瓶中盛装的物质是碱溶液，请写出在B瓶中发生的化学反应方程式：31.已知金属钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，若把4.6g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40g，请计算：（1）生成NaOH的质量．（2）反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数．32.实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？33.某兴趣小组分别向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化。