2-1-2氯化氢的性质和制法

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氯化氢的性质及其制备

< ）小,P（瓶内）___P（大气），大气压将烧杯中的水压入
烧瓶中，极形成结喷论泉。
➢HCl气体_____（极易/易/ 易
微/难）溶于水。
喷泉实验——思考
气体 HCl NH3 CO2 （溶若入V体解向水水）:度左并断以上三种气体中是否能做喷泉实验？实验有何现象？
气/氢气）阀门，为什么？
2. 降量生产氯
应该先缓缓关闭_______（氯气
气/氢气）阀门，为什么？
总结
先通氢气氯后行氯化氢工业生产少通氯气先通氢气
绿色安全有保障
喷泉实验
观看视频，描述氯化氢气体的喷泉实验
现象。
➢ 实验现象
烧杯中的水沿导
管喷入圆底
烧瓶，形成
喷泉。溶液
变为红色。
现象分析
➢HCl气体溶于水，圆底烧瓶减内压强____（增大/减小
以食盐为原料的化工产品
重要的基本化学原料——盐酸和烧碱
为了满足制造味精所需要的盐酸，又于 1930 年创办天原电化厂，天原电化厂也是我国第一家氯碱工厂。
吴蕴初
中国近代化工家
1891-1953（江
回顾
总反应式2： 2
电解饱和食盐水和盐酸的工业生产又有什么关系呢？盐酸是什么气体的溶液？
盐酸的性质
➢物理性质:
纯净的盐酸是无色的液体，极易挥发，常用的浓盐酸含氯化氢37%。
➢化学性质：
一元强酸，具有酸的通性
HCl气体与盐酸的性质对比
氯化氢的实验室制法
NaCl(固) + H2SO微4(浓热) NaHSO4 + HCl
思考：根据氧气的制法原理请设计制备一瓶纯净的氯化

高中化学非金属元素及其重要化合物性质

高中化学非金属元素及其重要化合物性质大汇合一、氯及其重要化合物氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。

（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I）3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。

注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸①一元弱酸，比H2CO3弱光（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑③强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。

(word完整版)氯的知识点,推荐文档

族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。

第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。

自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。

氯气是化学性质很活泼的非金属单质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。

雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。

工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。

高一化学《氯气的性质》教案

高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。

2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。

3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。

2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。

三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。

请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。

那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。

2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。

氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。

它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。

氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。

氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。

3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。

氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。

（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。

（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。

（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。

氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。

4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。

（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。

5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。

（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。

（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。

（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。

通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。

希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。

（1）简述氯气的物理性质和化学性质。

第二节氯化氢

第二节氯化氢一、素质教育目标（一）知识教学点1．初步掌握氯化氢和盐酸的性质。

2．初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。

3．掌握氯离子的检验方法。

4．学会有一种反应物过量的化学方程式的计算。

5．了解盐酸和食盐的重要用途。

（二）能力训练点1．培养学生认真仔细地观察实验现象，理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。

2．培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。

3．培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物、正确书写化学方程式的能力。

4．培养学生语言表达能力和总结概括知识的能力。

5．培养学生化学计算的技能、技巧。

（三）德育渗透点1．培养学生热爱化学的情感，激发学生学习化学的兴趣。

2．培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优良品质。

3．培养学生会用辩证的观点去认识问题和处理问题的能力。

4．结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）氯化氢的性质。

（2）氯化氢的实验室制法。

2．难点（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。

（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。

3．疑点（1）制取氯气、氯化氢的实验中，分液漏斗为什么要加盖玻璃塞？（2）实验室制取氯气和氯化氢的尾气吸收装置为什么不同？（3）只有易溶于水的气体才能作喷泉实验，这种说法妥当吗？（4）在检验Cl-时，为什么在加入AgNO3溶液之后，还要加稀HNO3酸化呢？4．解决办法（1）重点的解决办法。

①从学习氢气与氯气的反应入手，指出氯化氢是氯的一种重要化合物，它的水溶液是盐酸。

②学习氯化氢的物理性质时，应预先展示收集在干燥容器里的氯化氢，要求学生认真观察它的颜色、状态。

在认识氯化氢的溶解性时，应演示为喷泉实验，实验中注意引导学生积极思考，对学生提出观察要求，最后，教师启发学生得出结论：氯化氢极易溶于水，它的水溶液呈酸性。

③从类别、组成、性质等方面对比氯化氢和盐酸，使学生认识到虽然氯化氢与盐酸存在特殊关系，但不能将二者等同，既要掌握它们之间的联系，又要抓住它们之间区别。

氯化氢的制取

1、食盐和浓硫酸法制取氯化氢 ⑴食盐和浓硫酸法制取氯化氢 2、浓盐酸与浓硫酸制取氯化氢
⑵浓盐酸与浓硫酸制取氯化氢
食盐和浓硫酸法制取氯化氢装置图讲解
食盐和浓硫酸法
• 反应方程式：
• NaCl+H2SO4〓Na2SO4+2HCl↑
• • • • • • • • 装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯除杂质：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集方式：向上排气法验满方法：占有氨水的玻璃棒靠近瓶口，若出现白烟，则已收集满
Tips:
• 相同点：HCl 和 Cl2 都是用液
体药品和固体药品混合后加热制取，装置相同。
• 不同点：HCl 向上排气法；
Cl2 排饱和食盐水法。
浓
• 氯化氢性质实验：
• 1、氯化氢和氨的反应
• 2、氯化氢在水中的溶解 ——喷泉实验
• 氯化氢和氨的反应
• NH3＋HCl=NH4Cl
• 实验视频
3、氨的喷泉实验是一个有力证明氨气在常温下极易溶于水且兼有证明其水溶液显碱性。
实验视频：氯化氢喷泉实验
Questions: 1.归纳喷泉实验的反应条件？
2.试总结有哪些化合物符合喷泉实验的条件？
• 复习视频 ——氨的喷泉实验
喷泉实验基本原理是：
气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
Tips:
1、氨气在水中的溶解度是1：700。
2、通过滴管挤出的水溶解了部分氨气，使气体体积减小，下面的水就能进入烧瓶继续溶解，就形成喷泉了。
2通过滴管挤出的水溶解了部分氨气使气体体积减小下面的水就能进入烧瓶继续溶解就形成喷泉3氨的喷泉实验是一个有力证明氨气在常温下极易溶于水且兼有证明其水溶液显碱性tips

制取氯化氢的方法及方程式

制取氯化氢的方法及方程式氯化氢（化学式为HCl）是一种无色、刺激性气体，常用于实验室中的化学反应和工业生产中。

制取氯化氢的方法主要有以下几种：1. 氢氧化钠与盐酸反应法：氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应可制取氯化氢。

反应方程式如下：NaOH + HCl → NaCl + H2O在实验室中，先将氢氧化钠固体溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。

然后将溶液倒入集气瓶中，加入适量的盐酸，并用橡皮塞密封。

随着反应进行，氯化氢气体会生成并被集气瓶收集。

2. 硫酸与盐酸反应法：硫酸（H2SO4）与盐酸反应也可以制取氯化氢。

反应方程式如下：H2SO4 + 2HCl → 2H2O + SO2 + Cl2这种方法产生的氯化氢同时伴随着二氧化硫和氯气的生成。

实验室中可以将硫酸和盐酸混合后，通过加热使反应进行，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。

3. 硫酸与氯化钠反应法：硫酸与氯化钠反应也可以制取氯化氢。

反应方程式如下：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl这种方法中，硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体。

实验室中可以将氯化钠固体与硫酸混合，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。

4. 氢氯酸与硫酸反应法：氢氯酸（HClO4）与硫酸（H2SO4）反应也可以制取氯化氢。

反应方程式如下：HClO4 + H2SO4 → HCl + H2S2O7这种方法中，氢氯酸与硫酸反应生成氯化氢气体。

实验室中可以将氢氯酸和硫酸混合，然后通过冷却和收集气体的方式获取氯化氢。

以上是制取氯化氢的几种常见方法，这些方法都是通过化学反应产生氯化氢气体。

根据实际需要和条件的不同，可以选择适合的方法进行制取。

在操作过程中需要注意安全，避免接触到氯化氢气体对人体造成伤害。

化学复习《卤素》

化学复习: 《卤素》一、氯气：F 、Cl 、Br 、I 、At 的原子结构相似，最外层都有7个电子，具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。

At 在自然界含量很少，这章主要介绍氯，并在认识氯的基础上，学习氟、溴、碘。

1、氯气的分子组成：①分子式：Cl 2 ②电子式： ③结构式：Cl —Cl氯原子很小，它的原子半径，即氯分中两原子核间距离的一半，是101099.0-⨯米 2、氯气的性质：（1）物理性质：颜色：黄绿色状态：气态气味：有强烈的刺激性是否有毒：有毒比重如何？比空气重是空气的2.5倍溶解性：能溶于水，1体积能溶解2体积另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101℃固化）注意：液氯和氯水的区别。

（2）氯气的化学性质：氯气是一种活泼的非金属。

①氯气跟金属的反应： NaCl 2Cl Na 22点燃+ （白烟）32FeCl 2Cl 3Fe 2点燃+ （棕黄色烟，不生成FeCl 2）22CuCl Cl Cu 点燃+ （棕黄色烟，溶于少量水成绿色CuCl 2溶液）②Cl 2跟非金属的反应： HCl 2Cl H 22光+ （混和物见光或受热时爆炸）HCl 2Cl H 22点燃+ （H 2在Cl 2中燃烧，苍白色火焰）在此指出反应条件的重要性（Cl 2活泼是内因，还要一定的外因） 32PCl 2Cl 3P 2点燃+ （液体）523PCl 2Cl PCl 2∆+ （白色固体）指出磷燃烧后的现象——出现白色烟雾。

这是PCl 3和PCl 5的混合物。

PCl 3是无色液体，是重要的化工原料，用来制造许多磷的化合物，如：敌白虫等多种农药。

③氯气跟水的反应：H 2O + Cl 2 = HCl + HClOHClO 叫次氯酸，是强氧化剂。

能破坏有机物的组成，使有机物褪色。

所以次氯酸有漂白性、杀菌性。

ClO —是次氯酸根。

次氯酸不稳定，见光、受热易分解放出O 2：2HClO = 2HCl + O 2↑ 注意：a 、氯水与液氯的区别；b 、新制氯水中存在的微粒：Cl 2、H 2O 、HClO 、H +、Cl —、ClO —、OH —c 氯水应保存在棕色瓶中，久置即成盐酸。

高中化学氯化氢知识点整理及模拟试卷

高中化学氯化氢知识点整理及模拟试卷[学习目标]1．了解氯化氢的物理性质，理解并掌握氯化氢的实验室制法。

2．了解制取并收集气体的一般实验过程，学会相关实验的基本操作。

[学习内容]一、氯化氢的分子结构氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子共用一对电子形成的共价分子。

因氯原子吸引电子能力比氢原子大，故电子对偏向于氯原子。

二、氯化氢的物理性质1、无色，有刺激性气味的气体。

2、极易溶于水。

在标准状况下，1体积水约能溶解500体积氯化氢。

用氯化氢可做喷泉实验。

氯化氢的水溶液是盐酸，因此氯化氢在潮湿的空气中会形成白雾，这是氯化氢与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴所致。

3、氯化氢的密度比空气的密度大。

三、氯化氢的实验室制法1、药品：浓H2SO4和食盐（固体）。

2、反应原理：用高沸点酸与低沸点酸的盐发生复分解反应来制取低沸点酸。

或者说，用难挥发酸与易挥发酸的盐发生复分解反应来制取易挥发酸。

浓H2SO4是高沸点酸，难挥发酸。

盐酸是低沸点酸，易挥发酸。

浓H2SO4与食盐发生反应的化学方程式为：NaCl（固）+H2SO4（浓）−−微热NaHSO4+HCl↑−→NaHSO4（固）+NaCl（固）−−加热Na2SO4+HCl↑（500～600℃）−→2NaCl（固）+H2SO4（浓）−−加热Na2SO4+2HCl↑（500～600℃）−→注意：①反应物的状态，一定要是NaCl固体与浓H2SO4反应才能生成氯化氢，若是NaCl溶液与稀H2SO4则不发生反应。

②注意反应条件对产物的影响。

反应物相同，反应时温度不同，所得产物也可能不同。

浓H2SO4与NaCl固体的反应中，微热或不加热时生成NaHSO4和HCl气，加热到500～600℃时生成Na2SO4和HCl气。

3、发生装置：实验室制取氯化氢与制取氯气时，所用反应物的状态相同（都是固体与液体），且反应时都需要加热，因此制取氯化氢与制取Cl2的发生装置相同。

4、收集方法：因氯化氢密度比空气大，且极易溶于水，因此收集HCl气体只能用向上排空气法。

第二章第二节第二课时氯气的实验室制法课件高一化学人教版必修第一册

下列操作顺序正确的是( D )
A．①②③④⑤⑥
B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤
D．①③④②⑥⑤
练习
3．欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用( B ) A.NaOH溶液 B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.石灰水
四、成盐元素---卤素 1.卤族元素
在元素周期表中，第17个纵行的元素F、 Cl、 Br、 I ，都能
一、氯气的实验室制法
5、实验注意：
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制氯气时必须用浓盐酸；且加热温度
不宜过高，以减少氯化氢的挥发。志鹰正爱则高众飞邪，不鸦生栖。一枝。
不有要志志登气山高顶大，，无倒志要站俯山就脚卑。微的人。不要自以为聪明。人不惟为患穷无变志节，有不志为无贱有易不志成。者。
(2)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中莫有为志一始身知之蓬谋莱，近而，有无天为下总之觉志咫。尺远。
MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 拓展：实验室制氯气的其它方法： ① 16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ② 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ③ 4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
_沉__淀__溶__解__，__有__气__泡__产__生__
实验结论：检验时Cl－要先加入稀硝酸排除CO32－的干扰
二、Cl－的检验方法 (1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液，有产生白色沉淀。 (2)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 (3)加稀硝酸的目的：排除 CO23－等离子的干扰。拓展：SO42－的检验方法：先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，有产生白色沉淀。

氯化氢的性质及试验室制法

• 无色，刺激性气味的气体，密度比空气大。
氯化氢溶解性实验
• 在圆底烧瓶里充满氯化氢气体。用带有玻璃导管和滴管的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃导管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压胶头滴管，使水射入烧瓶之中，观察现象。
• 实验现象：烧杯里的水喷入烧瓶中，变成红色。
• 讨论：产生这种实验现象的原因？
反应物状态
固固反应固液反应
反应条件
加热不加热
思考：请大家写出初中学过的实验室制取氧气，二氧化碳气体的化学方程式
实验室制O2 实验室制CO2 实验室制HCl
反应物状态
固固反应固液反应固液反应
反应条件
加热不加热加热
2KClO3
MnO2
△
2KCl + 3O2↑
固固加热发生装置：氧气
气体发生装置
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑+ H2O 固液不加热发生装置
A
B
C
NaCl + H2SO4(浓) △ NaHSO4 + HCl↑
固液加热发生装置：氯化氢
主要仪器
烧瓶、分液漏斗、导管、双孔橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架台、石棉网、酒精灯
4、实验室制取氯化氢的收集装置
• 气体收集装置选择的依据是什么？ • 选择原理：根据气体的密度、水溶性、毒
• 实验原理：利用内外压强差。
• 氯化氢极易溶于水（0℃时约为1：500）
二、氯化氢的实验室制法
1．原料：氯化钠固体、浓硫酸
2．化学方程式：
微热
NaCl+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl
3、实验室制取氯化氢的发生装置

《氯化氢的制备和性质实验》教学设计

《氯化氢的制备和性质实验》教学设计作者：李粉敏衷明华来源：《课程教育研究·学法教法研究》2016年第22期【中图分类号】G64.24 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2016）22-0-02一、教学内容分析本课时“氯化氢的制备和性质实验”是以人教版九年级下册第十单元课题一《常见的酸和碱》、人教版必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》为背景。

在学习完以上知识，开展本节课的学习。

本节课一共安排了两个实验，采用固液制取氯化氢以及氯化氢的喷泉实验。

这两个实验并没有在教材中呈現，但氯化氢及盐酸的性质几乎贯穿整个中学化学，故对教材进行二次开发，通过演示本节课的实验，有助于学生进一步巩固氯化氢和盐酸的性质；而喷泉实验是中学阶段较有趣的实验之一，既可以活跃学习气氛，又可以巩固对氯化氢可溶性的理解。

本课题在教材中起呈上启下的作用，上是对所学氯化氢、盐酸性质的巩固。

下是对第四节课题一《氨》的学习打下基础。

二、学情分析知识储备上：1.硫酸、盐酸的相关性质2.酸的通性3.常见物质的可溶性能力储备上：1.具备基本的实验操作能力2.掌握一定的观察与思考实验现象的能力，但对灵活运用知识解释实验现象的能力有所缺乏。

心理特征上：勤于思考，思维活跃三、教学目标1.知识与技能（1）掌握氯化氢的实验室制法与气体收集（2）掌握氯化氢的性质实验操作2.过程与方法（1）通过复分解反应发生的条件探究反应原理（2）通过演示制取氯化氢气体的反应实验，掌握氯化氢的实验室制法与气体收集（3）通过喷泉实验，验证HCl酸的通性，巩固HCl、盐酸的相关性质3.情感态度价值观通过尾气处理，养成环保意识，激发学习化学的兴趣。

四、重点难点重点：氯化氢的实验室制法与气体收集难点：形成喷泉的原因五、教学过程【课前准备】1.教师的准备课前制备用于喷泉实验的氯化氢气体2.学生的准备复习酸的通性，盐酸、氯化氢的性质，氯离子的检验方法听讲，思考解决课前问题这节课的知识我们已经学完了，同学们现在能回答上课前的问题了吗？如果发生了氢气泄露，应该如何应急处理？学完本节课你是否可以回答呢？HCl气体比空气密度大，所以可以…作为消防员可以用喷雾水枪对周围空气中的氯化氢进行吸附，用氨水或其他稀碱液中和往高处逃总结今天是我们学习了氯化氢气体的实验室制法，用氯化钠固体和浓硫酸制取，有六个步骤：查、装、点、收、离熄，氯化氢气体极易溶于水，以及盐酸具有酸的通性，用浓氨水检验HCl气体，用硝酸银检验Cl-，同学们回去好好复习听讲，回忆六、板书设计氯化氢的制备和性质实验一、HCl气体实验室制法化学方程式：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑（常温或微热）2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑（500℃～600℃）二、HCl的检验化学方程式：NH3+HCl==NH4Cl三、盐酸的通性：反应方程式：Ag++Cl-==AgCl↓四、HCl气体极易溶于水（HCl：H2O1：500）五、酸的通性HCl能使紫色石蕊试液变红七、教学反思本节课从生活现象入手，引起学生的积极关注和激发学习热情，学习气氛浓厚。

氯化氢的性质与实验室制法课件

发生装置
收集装置尾气处理装置
1.气体发生装置：
固-固加热固-液不加热
固-液加热
例如：氧气、氨气等
例如：氢气、二氧化碳等
例如：氯气、氯化氢等
2. 气体收集装置：
向上排空气法
向下排空气法
排水法
密度比空气大的气体例如：氧气、二氧化碳、氯化氢
密度比空气小的气体例如：氢气、氨气
难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气、一氧化碳
选气择体吸的收毒剂性
思考：实验室通过二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气气体。
Δ MnO2+4HCl(浓) → MnCl2 +Cl2↑+2H2O
请为本校实验室设计一套完整的制备纯净干燥的氯气气体的装置，以供性质验证实验使用。
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
请思考图示的装置可以有哪些用途？
①物理性质：无色溶液，能与水互溶，浓盐酸易挥发 ②化学性质：有酸的通性
H+ 、Cl－、盐酸 HO 2
探究实验室制备HCl气体的装置
回忆：
实验室制O2
反应原理： 2KClO3 → Δ 反应装置：加热大试管
MnO2
2KCl +3O2↑
气体收集：
排水集气法或向上排空气法
实验室制CO2
反应原理：
HCl气体的性质
氯化氢物理性质
无色有刺激性气味比空气重极易溶于水（标准状况下，1体积水可溶解约
500体积HCl）
与空气接触能产生白雾
如何证明氯化氢极易溶于水
形成气体压强差是形成喷泉的根本原因。
怎样才能形成喷泉？
形成压强差实验成败的关键是什么？装置气密性要好；烧瓶要干燥；气体纯度高。哪些常见的气体和液体的组合可以形成喷泉实验？易溶于水的气体和水：HCl、NH3、NO2和O2；气体与液体发生反应：CO2、Cl2、H2S、SO2 和NaOH溶液。

氯化氢的制备和性质实验教学设计

氯化氢的制备和性质实验教学设计作者：胡泽华，叶展纯，衷明华来源：《文理导航·教育研究与实践》 2016年第7期韩山师范学院化学系胡泽华叶展纯衷明华【摘要】氯化氢的性质是中学化学的一个重要知识点，在人教版的中学学生教材中并无安排此实验，而我仍为九年级学生安排了此次演示实验，意在让学生更直观地认识有关氯化氢气体的相关知识与相应的实验操作和化学原理。

【关键词】九年级；氯化氢；实验教学设计【教学目标】①了解HCl的制备方法和性质。

②学会HCl气体和Cl-的检验方法。

③知道高沸点（难会发性）酸制备低沸点（易挥发性）酸的化学原理。

④熟悉固——液加热的操作方法和气体收集以及尾气处理的相关内容和注意事项。

【教学背景】⑤（九年级上册第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳）碳酸能使紫色石蕊溶液变红。

⑥（九年级下册第十单元课题1 常用的酸和碱）常用的酸有盐酸、硫酸和硝酸；常见酸的部分性质（如：盐酸具有挥发性；浓硫酸具有脱水性）。

【教学对象】九年级下学期的学生【教学重难点】重点：了解HCl的性质和学会HCl气体、Cl-的检验方法。

难点：制备HCl气体的实验操作及注意事项。

【教学过程】教师课堂引入：同学们先来看一个视频。

学生观看视频：（关于氯化氢与紫色石蕊溶液的喷泉实验）教师提问：同学们看到了什么？学生回答：底下的溶液是紫色的，喷到上面的时候溶液变成红色了。

教师提问：请同学们猜一猜，这个喷泉是怎么产生的？提示一下，根据我们最近所学的知识来思考。

学生思考后回答：①原先的溶液是石蕊溶液，圆底烧瓶里面有能溶于水呈酸性的气体，可能是二氧化碳，也可能是氯化氢，石蕊溶液遇酸变蓝。

②……教师讲授：同学们很聪明，对学过的知识掌握得也很牢固。

这个视频里面的圆底烧瓶里装的是氯化氢气体。

氯化氢气体易溶于水，而我们学过，紫色的石蕊溶液遇酸会变成红色。

今天我也来演示一下这个实验，让大家近距离看看红色的喷泉是怎样产生的。

在做喷泉之前，我们先来学习氯化氢气体的制备。

氯化氢工业制法

氯化氢工业制法1. 引言氯化氢（HCl）是一种重要的无机化学品，广泛应用于化工、制药、冶金等领域。

本文将介绍氯化氢的工业制法，包括传统的盐酸法和新兴的电解法。

2. 盐酸法盐酸法是传统的氯化氢工业制法，主要通过盐酸与硫酸反应得到HCl。

反应方程式如下：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl2.1 原料准备盐酸法所需的主要原料是食盐（NaCl）和浓硫酸（H2SO4）。

其中，食盐是广泛存在于海水和地下水中的资源，而浓硫酸则可以通过硫磺燃烧后冷却凝固得到。

2.2 反应装置盐酸法通常采用塔式反应器进行生产。

塔内设置填料，提高反应效率，并利用塔顶冷却装置将生成的HCl气体冷凝为液体。

2.3 生产过程生产过程主要包括以下几个步骤： 1. 食盐的制备：通过从海水或地下水中提取盐分，经过蒸发、结晶等工艺得到食盐。

2. 硫酸的制备：将硫磺投入燃烧室，生成二氧化硫（SO2），再与空气中的氧气反应生成三氧化硫（SO3），最后与水反应生成浓硫酸。

3. 反应装置的操作：将食盐和浓硫酸按一定比例输入塔式反应器，通过加热和搅拌促进反应进行。

在塔顶冷却装置的作用下，HCl气体被冷凝为液体。

4. 液体处理：将冷凝后的HCl液体进行脱色、脱水等处理，得到高纯度的HCl。

2.4 优缺点盐酸法制取氯化氢具有以下优点： - 原料资源广泛且低廉； - 工艺成熟、设备简单； - 生产规模可调控。

但也存在一些缺点： - 硫酸是强酸，对环境有一定污染； - 需要大量能源供给。

3. 电解法电解法是一种新兴的氯化氢工业制法，主要通过电解食盐水溶液得到HCl和氢气。

反应方程式如下：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl23.1 原料准备电解法所需的主要原料是食盐和纯水。

其中，食盐是广泛存在的资源，而纯水可以通过蒸馏等工艺得到。

3.2 反应装置电解法通常采用离子交换膜电解槽进行生产。

电解槽内设置阳极（通常为钛）和阴极（通常为铂），通过离子交换膜将阳极和阴极隔离开。

化-10秋-07-以食盐为原料的化工产品(二)

高一年级化学秋季班（教师版）教师日期学生课程编号07 课型复习课题以食盐为原料的化工产品（二）教学目标1．氯化氢和盐酸的性质2．喷泉实验3．氯化氢气体的制备方法：工业制法和实验室制法4．常见气体的制备方法5．氢氧化钠教学重点1．喷泉实验2．氯化氢的实验室制法教学安排版块时长1 知识梳理30mins2 课堂小憩5mins3 例题解析50mins4 师生总结10mins5 课后作业25mins以食盐为原料的化工产品（二）知识梳理一、氯化氢和盐酸的性质1．氯化氢的性质（1）物理性质：氯化氢是____色___________气味的气体，密度约为相同条件下空气的 1.26 倍，氯化氢________溶于水，0℃时，1 体积的水大约能溶解_______体积的氯化氢气体。

（2）氯化氢可以使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，露置于空气中可以形成______，原因是_____________________________________________________________。

2．盐酸的性质（1）盐酸是______的水溶液，人体胃液里含有盐酸。

（2）盐酸是______色__________味的溶液；盐酸（“易”、“不易”）______挥发；浓盐酸敞口放置，瓶口会出现由__________（填“小液滴”、“固体小颗粒”）形成的____________。

（3）酸的通性盐酸_____使紫色石蕊试剂变红，_____（填“能”或“不能”）使酚酞试剂变色；盐酸可与活泼金属如______和_______等反应；盐酸可与金属氧化物如_______和_______等反应；盐酸可与碱如_________和_________等反应；盐酸还可与某些盐如________和________等反应。

【答案】无有刺激性极易500白雾氯化氢吸收空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，悬浮在空气中HCl 无色有刺激性易小液滴白雾能不能Zn、Fe Fe2O3、CuO NaOH、Ca(OH)2 CaCO3、Na2CO3二、喷泉实验在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。