氯化氢教案改

氯化氢教学设计

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1．重点

（1）氯化氢的性质。

（2）氯化氢的实验室制法。

2．难点

（1）实验室制取氯化氢的化学反应原理。

（2）有一种反应物过量的化学方程式计算。

三、课时安排

2课时。

四、教具准备

石蕊、蒸馏水、氯化氢气体、固体氯化钠、硫酸、蓝色石蕊试纸、浓氨水、硝酸银溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、氯

化钾溶液、烧瓶、烧杯、带有导气管和胶头滴管的双孔塞、止水夹、铁架台、铁夹、双顶丝、分液漏斗、酒精灯、

火柴、玻璃捧、导气管、集气瓶、玻璃片、教鞭、投影仪。

六、教学步骤

第一课时

（一）明确目标

1．知识目标

（1）初步掌握氯化氢和盐酸的性质。

（2）初步掌握氯化氢的实验室制法，认识反应条件对化学反应的影响。

2．能力目标

（1）培养学生认真观察实验现象、理解实验原理，善于发现问题和提出问题的能力。

（2）培养学生结合实验现象，分析、推断反应产物，正确书写化学方程式的能力。

（3）培养学生用对比的方法去认识事物和研究事物的能力。

（4）培养学生总结、概括知识的能力和形成规律性认识的能力。

3．德育目标

（1）培养学生热爱化学的情感，激发学生的学习兴趣。

（2）通过实验和问题讨论，激发学生的好奇心和探索新知识的强烈欲望。

（3）对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。

（4）结合我国丰富的食盐资源，对学生进行爱国主义教育。

（二）重点、难点的学习与目标完成过程

氯的一种重要的化合物，它的水溶液就是盐酸。今天我们就来学习有关HCl的知识。

[板书]第二节氯化氢

[过渡]物质的结构决定着物质的性质，首先我们来研究HCl的结构。

[提问]氯化氢气体是由什么微粒组成的？

[回答]是由氯化氢分子构成的。

[设问]在氯化氢分子中，H原子和氯原子之间是怎样结合的呢？

[分析]氢气与氯气的反应中，一定条件下，氢分子和氯分子首先破裂成氢原子和氯原子，氢原子最外层有一个电子，

氯原子最外层有7个电子，二者都希望从对方获得一个电子而达到稳定结构，但由于二者争夺电子能力相当，都未

能从对方争夺到电子，因此H原子和Cl原子只好各拿出一个电子在它们之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，

所以在氯化氢中，Cl显-1价，H显+1价。

[板书]一、氯化氢的结构

[结论]氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物。

[过渡]接下来学习氯化氢的性质。首先研究物理性质。

[板书]二、氯化氢的性质

1．物理性质

一瓶氯化氢气体。指导学生观察氯化氢的颜色、状态。]展示[

[提问]氯化氢有什么样的颜色状态？

[回答]HCl气体在常温下是无色的气体。

[提问]它有没有什么气味呢？怎样去闻气体的气味？

[回答并示范]用手轻轻扇动，使少量氯化氢气体飘入鼻孔。氯化氢是一种有刺激性气味的气体。[提问]与空气相比氯化氢的密度如何？判断依据是什么？

[回答]因氯化氢的分子量（36.5）比空气的平均分子量（29）大，所以氯化氢气体比空气重。[过渡]氯化氢的溶解性怎样？下面通过实验来研究它的溶解性。

[演示]采用课本第12页图1－12的装置。充满HCl气体的烧瓶用橡皮塞塞好。临实验时，迅速换成带有玻璃管、

橡胶管（事先用止水夹夹紧，以免气体损失）和胶头滴管（滴管里预先吸入水）的塞子。倒置烧瓶，将玻璃导管放

进盛有石蕊溶液的烧杯里。

[投影]操作步骤及观察要求：

（1）打开橡胶管上的止水夹有何变化？

（2）从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后有什么现象发生？

（3）石蕊溶液的颜色有什么变化？

[提问]观察到的现象是什么？

[回答]打开橡胶管上的止水夹，无明显变化。当从胶头滴管向烧瓶中挤入几滴水后，烧杯中的石蕊溶液立即喷入烧

瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成美丽的喷泉。喷入的液体几乎充满整个烧瓶的空间。

[讨论]为什么石蕊试液会喷入烧瓶，并几乎充满整个烧瓶的空面？从中得出什么结论？

[回答]石蕊液上喷并几乎充满整个烧瓶，说明烧瓶内压强迅速减少，大气压把烧杯中的石蕊液压入烧瓶，说明HCl

在水中的溶解度很大。

[讨论]石蕊试液为何由紫色变成红色？从中得出什么结论？

[回答]说明实验中有酸性物质生成，HCl溶于水生成了盐酸。

[结论]氯化氢极易溶于水且溶于水后生成盐酸。

学生归纳总结氯化氢的物理性质，教师板书。

[板书]氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，比空气重，极易溶于水（1∶500）

[思考]哪些气体可以做喷泉实验？

[回答]易溶于水的气体都可以做喷泉实验？

[讨论]是否只有易溶于水的气体才能做喷泉实验呢？

[分析]像HCl、NH3这种极易溶于水的气体，当被少量水完全吸收后，因容器内外压强相差很大而形成喷泉。因此

对于那些溶解性不大的气体，只要选择合适的吸收剂，同样可以做喷泉实验。如烧瓶中充满CO2

气体时，用NaOH

溶液做吸收剂也能形成喷泉。

[过渡]事实上，在实验中以及工农业生产中，我们很少直接使用HCl气体，一般都是用它的水溶液。HCl的水溶液

叫氢氯酸，俗名为盐酸，下面我们主要讨论盐酸的化学性质。

2．盐酸的化学性质

[提问]盐酸中存在哪些微粒？

[回答]氯化氢在水中发生电离，盐酸中存在H+和Cl-。

[板书]HCl=H+＋Cl-

[提问]初中学过盐酸的性质，举例说明盐酸有哪些化学性质？

[回答]盐酸能与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应。

[投影]将同学的发言做总结：

+水酸+碱→盐H2O如：HCl+NaOH==NaCl＋水+碱性氧化物→盐+酸＋CuO==CuCl2H2O如：2HCl＋+氢气酸+金属→盐↑＋H22n==CuCl2如：2HCl＋新盐+酸+盐→新酸↑CO2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HCl如：

2HCl＋Ca（ClO）2＝CaCl2＋2HClO

酸+指示剂反应

[讨论]盐酸为什么具有这些性质？

[回答]氯化氢在水溶中电离出H+和Cl-，上述性质都是由H+表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。

[板书]（1）酸的通性（H+）

[设问]盐酸除了具有酸的通性以外，有没有特性呢？举例说明。

[回答]浓盐酸能与二氧化锰反应制取氯气。

[板书]（2）盐酸的特性（Cl-）

2KMnO4＋16HCl浓==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

[讨论]氯化氢与盐酸有什么不同？

[投影]氯化氢与盐酸的比较

[板书]三、盐酸的用途

[讲述]盐酸在工农业生产上有很重要的用途，它可以与金属反应制氯化物，与金属氧化物反应去铁锈。怎样制得盐

酸呢？下面我们来讨论氯化氢气体的实验室制法。

[板书]四、氯化氢的实验室制法

[讨论]实验室制取氯化氢时，从什么原料可方便地取得氯元素和氢元素？[回答]从食盐中取得氯元素，从硫酸中取得

氢元素。

[板书]1．药品：固体NaCl、浓硫酸。

[提问]氯化钠固体与浓硫酸发生什么类型的反应？预测该反应的产物是什么？

[回答]二者发生的是复分解反应，产物为硫酸钠和氯化氢气体。

[讲述]是不是在任何情况下都能生成硫酸钠和氯化氢呢？事实上，在不加热或微热的条件下，固体NaCl与浓

H2SO4只能生成NaHSO4和HCl。

[讲述]加热至500～600℃时，NaHSO4和NaCl会继续反应生成Na2SO4和HCl。

[分析]上述反应的产物是受温度影响的，不加热或微热生成NaHSO4和HCl；若将反应加热到500～600℃则生成