2017年内蒙古包头市中考化学模拟试题(二)含答案

2017年内蒙古包头市中考化学模拟试题（二）
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mg—24 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（1~9题为单项选择题，每小题2分。

10~12题为多项选择题，每小题3分，每小题至少有两个正确答案，全部选对得3分，选对但不全得1分。

共27分)
1．下列变化中，都属于化学变化的一组是（）A．水受热沸腾、泥土烧成瓷器B．剩饭变馊、酒精燃烧
C．汽油挥发、动物的呼吸作用D．玻璃破碎、西瓜榨成汁
2．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。

这里的“碘”“铁”“钙”“硒”“氟”应理解为（）A．元素B．单质
C．分子D．氧化物
3．下列实验操作正确的是（）
图2-1
4．下列说法正确的是( ) A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．一种元素在同一种化合物中表现出来的化合价不一定相同
C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．根据质量守恒定律，6 g碳在10 g氧气中充分燃烧能生成16 g二氧化碳
5．对下列相关的说法解释错误的是() A．能闻到花香——分子在不停地运动
B．酒精与水混合后的体积小于二者体积之和——分子之间有间隔
C．盐酸、硫酸溶液均显酸性——溶液中都有酸根离子
D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子构成不同
6．下列物质的用途与性质对应不正确
．．．的是（）
7．某溶液中含有盐酸、硫酸和硝酸钾，则下列物质能存在于该溶液中的是（）A．氯化钡Ｂ．硫酸镁C．碳酸钠D．氢氧化钠
8．为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：①过滤；②加过量的氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量的碳酸钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是（）A．①⑤②④③B．②④⑤①③
C．④⑤②①③D．②⑤④①③
9．鉴别下列各组物质的方法中，有错误的是( ) Array
10．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤得到滤渣和浅绿色滤液。

关于该滤渣和滤液说法正确的是( ) Ａ．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生
Ｂ．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
Ｃ．滤渣中一定含有Ag
Ｄ．滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3
11．托盘天平两端的烧杯中各放等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，再向左右两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌。

若天平保持平衡，可能的情况是( ) A．铁过量，锌恰好完全反应B．锌过量，铁完全反应
C．两烧杯的酸均过量D．两烧杯中的酸均完全反应
12．有一种不纯的K2CO3固体，可能含Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种。

取该样品13.8 g加入足量稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4 g，下列判断正确的是( ) A．样品中一定没有CuSO4
B．样品中一定有NaCl
C．样品中可能有Na2CO3、MgCO3、NaCl同时存在
D．样品中一定有MgCO3和Na2CO3
二、填空题（共6个小题，每空1分，每个化学方程式2分，共20分）
13．用化学用语表示。

（1）2个硫酸根离子__ 。

（2）氧化铁中铁元素的化合价为+3价。

（3）是某种粒子的结构示意图，该图表示_________（填粒子符号）。

14．酸雨给人类生活和社会发展带来了严重危害。

汽车尾气是导致酸雨的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为空气中体积分数最多的气体和CO2。

回答下列问题。

（1）写出转化的化学方程式：。

（2）化学反应中，元素的化合价升高，则该元素所在的反应物是还原剂，反之则为氧化剂。

那么上述反应中的NO是剂。

（3）上述反应产生的CO2大量排放会导致，植树造林、低碳环保刻不容缓。

（4）实验室中若要充分吸收大量的CO2，下列试剂中最合适的是。

A．水B．澄清石灰水C．饱和氢氧化钠溶液
15．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图2-2甲所示。

图2-2
（1）t1℃时A、B、C的溶解度由大到小的顺序是（填“＞”“＜”或“=”，下同）。

（2）t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为。

（3）取t2℃A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。

（4）图2-2乙所示试管中盛有A、B、C三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是。

16．有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一种或几种组成。

为了确定其组成，小东做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
③小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。

由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在，肯定不存在。

（2）写出②中出现白色浑浊的化学方程式。

17．把氧化铜和铁的混合物加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后，过滤。

在滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生。

则不溶物中一定有，滤液中的溶质有。

18．某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的几种离子。

经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是﹣。

三、实验题（共2个小题，每空1分，化学方程式2分，共13分）
19．实验室制取气体所需的装置如图2-3所示，请回答下列问题。

图2-3
（1）实验室制取二氧化碳所选用的发生装置为；收集装置为（均填字母）；选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色、②密度、③溶解性、④可燃性，必须考虑的是（填序号）。

（2）实验室制取氧气的化学方程式为；若用E装置收集氧气，当观察至导管口证明已收集满。

a
20．在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。

实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。

浊液中白色沉淀物质是和。

化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。

[提出问题] 滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
[提出猜想] 猜想①：；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4。

[实验探究]
图2-4
若现象a只有白色沉淀，则猜想成立；若现象a只有气泡产生，则猜想可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想成立，若沉淀全部不溶解，则猜想成立。

四、计算题（共10分）
21．
请分析表中数据回答并计算。

（1）m= 。

（2）计算所加氯化钙溶液的溶质质量分数?
（3）计算每份原固体混合物溶液与多少克氯化钙溶液恰好完全反应？恰好反应后过滤所得滤液的溶质质量分数？
2017年内蒙古包头市中考化学模拟试题（二）
参考答案
1．B [解析]剩饭变馊、酒精燃烧都有其他物质生成，都属于化学变化。

2．A
3．C [解析] 不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以免失火；天平只能精确到0.1 g，无法准确量取10.05 g固体；D选项中选用的量筒量程大，会使误差增大。

4．B[解析] 含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、Na2CO3等均属无机物。

一种元素在同一种化合物中表现出的化合价不一定相同，如NH4NO3中N显-3、+5两种价态。

有单质和化合物生成的反应也可能是分解反应。

根据质量守恒定律6 g碳和10 g氧气充分燃烧既生成CO2又生成CO，不可能生成16 g二氧化碳。

故选B。

5．C [解析]盐酸和硫酸均显酸性是因为溶液中都有H+。

6．A [解析]二氧化碳能作气体肥料，是因为二氧化碳在光照的条件下，在植物体内能与水作用产生有机物并释放出氧气。

7．B [解析] 硫酸镁与盐酸、硫酸和硝酸钾都不能反应，所以硫酸镁能存在于该溶液中。

8．D [解析] 镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠一定要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠可除去反应剩余的氯化钡。

离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液、⑤加过量的氯化钡溶液、④加过量的碳酸钠溶液、①过滤、③加适量盐酸。

9．C [解析] 水与双氧水均为无色透明液体，观察颜色无法鉴别二者。

10．BC [解析] 反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若AgNO3
过量则滤渣中不一定有铁，加入稀盐酸不一定有气泡产生，A错误；滤液中Ag+ 可能没有被置换完，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，B正确；Al和Fe都可以和AgNO3 反应，把Ag置换出来，故滤渣中一定含有Ag，C正确；滤液中Ag+ 可能没有被置换完，滤液中可能含AgNO3，一定含有Al(NO3)3，D错误。

11．AD [解析] 铁过量，锌恰好完全反应时等质量的硫酸消耗完，产生的H2相等，天平平衡，A正确；锌过量，铁一定过量，B错误；两烧杯的酸均过量时，质量相等的铁和锌反应完，产生的H2不相等，则天平不平衡，C错误；两烧杯中的酸均完全反应时，产生的H2相等，天平平衡，D正确。

12．ABC [解析] 反应得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4。

13.8 g纯的K2CO3与稀盐酸完全反应能得到气体4.4 g，现在13.8 g样品不纯也同样产生4.4 g气体，由于若相同质量均为13.8 g的Na2CO3和MgCO3分别与足量稀盐酸产生气体的质量均大于4.4 g，故说明样品中的杂质一定有NaCl；Na2CO3和MgCO3中至少存在一种，
13．（1）2SO42-(2) a(3)Al3+
14．（1）2CO+2NO催化剂N2+2CO2（2）氧化（3）温室效应（4）C
15．（1）B＞A=C （2）A＜B＜C （3）B＞A＞C （4）C
[解析]t3℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A、B、C，所以将等质量的A、B、C三种物质加水溶解配制成饱和溶液所需水的质量A＜B＜C，所得溶液质量的大小关系为A＜B＜C。

t2℃A、B、C的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是A=B＞C，分别降温到t1℃，A、B的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液会有晶体析出，溶质质量分数减小，C的溶解度随温度降低而增大，故C溶液溶质质量分数不变，A、B、C的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。

由于硝酸铵溶于水时
会使溶液温度降低，而该物质随着温度的降低而溶解的量会越多，故这种物质应是溶解度随温度降低而增大的C。

16．（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl
（2）Na2CO3+BaCl23↓+2NaCl
17．Fe、Cu FeSO4
[解析] 在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，铜排在氢后面，将氧化铜和铁的混合物加入到一定量稀硫酸中，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，在滤出的不溶物中加少量稀硫酸，有气泡产生，说明铁过量，因此滤液中一定没有硫酸铜，不溶物中一定含有被置换出来的铜和剩余的铁。

18．Na+和OH-Cl-和NO3-
[解析]pH=13，说明溶液中一定含有OH-，则Mg2+、Fe3+、H+不能存在，因为Mg2+、Fe3+会与氢氧根离子产生沉淀，氢离子和氢氧根离子反应产生水；则阳离子只剩余了钠离子，故一定含有钠离子；当取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明CO32-不存在，因为碳酸根离子与盐酸会反应产生二氧化碳气体；继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则说明有氯离子，但是氯离子是原溶液的还是盐酸中的就不能确定了。

19．（1）B C ②③
MnO2
（2）2H2O22H2O+O2↑有大气泡逸出
20．BaCO3 BaSO4[提出猜想] BaCl2[实验探究] ①③④④②
21．（1）4 （2）22.2％（3）25 g 10.55％
[解析] （2）设：10 g氯化钙溶液含溶质质量为x。

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 2 g
111 100=
x
2 g x=2.22 g
w（CaCl2 ）= 2.22 g
10 g×100％=22.2％
（3）设：每份原固体混合物溶液可与质量为y的氯化钙溶液恰好完全反应。

CaCl2———CaCO3
111 100
22.2% y 5 g
111 100= 22.2%y
5 g y=25 g
设：每份原固体混合物含Na2CO3质量为z，与氯化钙溶液恰好完全反应后生成NaCl质量为w。

Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
z 5 g w
106 100=
z
5 g z=5.3 g
117 100=
w
5 g w=5.85 g
每份水的质量=280 g ÷ 4 = 70 g
w（NaCl）=
10 g-5.3 g+5.85 g
10 g+25 g+70 g-5 g×100％=10.55％。