2018届河北省衡水中学高三下学期三调考试化学试题及答案 精品
2018届河北省衡水中学高三下学期期中考试化学试题及答案 精品
河北省衡水中学2018届高三下期期中考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu647．下列离子方程式不正确的是A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：D．氢氧化铁溶于氢碘酸：8．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．乙醇与浓硫酸混合，加热至170C制乙烯的反应属于取代反应C．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同9．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A．①③B．①②C．②④D．②③10．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．与氧化能力相近，二者互为同位素B．与所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11．某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是A．盐桥中的电解质可以用KC1B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极C．闭合K，石墨电极上只生成铜D．导线中流过0．15 mol e-时，加入5．55 gCu2（OH）2CO3, CuSO4溶液可恢复原组成12． 25℃时，关于①O．l mol1L-⋅的NH4Cl溶液②0．1 mol1L-⋅的NaOH溶液，下列叙述正确的是A．若向①中加适量水，溶液中c（Cl－）/c（NH4＋）的值减小B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c （NH3．H2O）>c（Na＋）13．某稀溶液中含有4 mol KNO3和2．5 molH2SO4 ,向其中加入1．5 mol Fe，充分反应（已知NO3－被还原为NO）。
下列说法正确的是A．反应后生成NO的体积为28 L B．所得溶液中的溶质只有FeSO4C．所得溶液中c（NO3－）=2．75 mol1L-⋅D．所得溶液中c（Fe2＋）:c（Fe3＋）=1:126．（14分）某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。
衡水2018届高三下学期第三次摸底考试理科综合化学试题含答案
7．化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A.温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化8．二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。
下列关于二氯菊酯的说法不正确的是A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等B.能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色C．存在芳香族化合物的同分异构体D．所有碳原子不可能在同一平面上9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.14.2gC10H22中含有共价键总数为3.1NAB.12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3 NAC. 1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子数为3NAD．适量Na2O2与CO2反应，生成标准状况下1.48LO2时，转移的电子数为0.8NA1011．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。
下列说法正确的是H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+C.石墨2极与直流电源正极相连D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l:212．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，b是Y 元素的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。
常温时，0.1mol/L的a溶液的pH 为1，d 为红棕色气体，e 为无色气体。
下列说法正确的是A.反应①中消耗1mola 时转移电子数与反应②中生成lmola 时转移电子数相等B.元素的非金属性：Y>Z>XC.原子半径的大小：Y<Z<WD. Y 的氢化物常温常压下为气态13．常温时，1 mol/L 的HClO2和，1 mol/L 的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
河北省衡水中学2018届高三下学期猜题卷理综化学试题
河北省衡水中学2017-2018学年高三下学期猜题卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
1. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】亚硝酸钠有防腐的作用，肉制品中可以添加适量的亚硝酸钠，故A正确；液氨常用作制冷剂，故B正确；胶体粒子带电，所以可静电除尘，故C正确；Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，因为Al(OH)3受热分解吸收大量的热，故D错误。
2. 下列说法正确的是A. H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B. 分子式为C3H5Br2的有机物共有4种同分异构体(不含立体异构）...C. 乙二醇和甘油互为同系物D. 结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯【答案】B【解析】H2C=CHCH3分子中最多有7个原子在同一平面上，故A错误；分子式为C3H5Br2的有机物共有1,1-二溴丙烷、1,2-二溴丙烷、1,3-二溴丙烷、2,2-二溴丙烷4种同分异构体，故B正确；乙二醇含有2个羟基、甘油含有3个羟基，不是同系物，故C错误；结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是1,3-丁二烯，故D错误。
3. 下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是A. AB. BC. CD. D【答案】A4. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A. 物质X的分子中存在2种含氧官能团B. 物质Y可以发生水解和消去反应C. 1molZ最多可与2molBr2发生加成反应...D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗的NaOH的物质的量之比为1:1【答案】D【解析】物质X的分子中存在羟基、羰基2种含氧官能团，故A正确；物质Y含有溴原子、酯基，所以可以发生水解和消去反应，故B正确；1molZ含有2mol碳碳双键，所以最多可与2molBr2发生加成反应，故C正确；1mol X与氢氧化钠反应消耗1mol氢氧化钠、1molY与氢氧化钠反应最多消耗的NaOH的物质的量2mol，故D错误。
解析全国百强校河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试3月理综化学试题解析版
河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月）理综化学试题:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23可能用到的相对原子质量136 78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是一、选择题本题共分，共小题，每小题符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B. SO 漂白的纸张变黄的原理相同久置的青菜菜叶变黄与用2C. 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼B【答案】2. 下列有关实验的说法正确的是A. pHNaCOpH溶液测溶液的用镊子夹住试纸蘸取322+CuCuB. ，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象为验证与浓硫酸反应生成C. NaOHNaOH溶液浓度偏高溶液到终点时，俯视读数。
所测用盐酸标准溶液滴定D. 20 %NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒实验室配制质量分数为的B【答案】A、pHpHNaCOpH试纸上，时要用镊子夹住溶液点于试纸，【解析】测溶液的用洁净干燥的玻璃棒蘸取322+AB、Cu在溶液中呈蓝色，且浓硫酸的密度错误；由于浓硫酸与铜反应后的溶液中水很少，不能使所以大，溶于水稀释时能放出大量的热，所以要将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中，即可观察2+CCuB、中和滴定终点时，俯视读数，将导致标准液体积减小，使生成，故到溶液呈蓝色，证明有正确；NaOH20 %DC溶液时，需要用到的玻璃仪器的、实验室配制质量分数为错误；测定的溶液浓度偏低，故．D错误。
本题正确为量筒、烧杯、玻璃棒，容量瓶是在配制物质的量浓度的溶液时要用的主要仪器，所以B。
答案为AB选项学生一般不了解这种现象产生的原因而做错。
选项常因粗心而做借，而点睛：、(z)(y)3. C (x)H、，下列说法正确的是化合物的分子式均为88y 3 x、yz均能与溴水发生反应的二氯代物有种 B. 和A.z xyz两种的同分异构体只有C. 中的所有原子在同一平面上 D. 和A【答案】A、y3种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故根据【解析】的结构可知，其二氯代物有ABxzC=Cy的结构中没有双键，而和双键，的结构中含有正确；能够使溴水褪色，、这三种结构中，只有CBzCHC原子为四面体结构，其中的在原子团，的结构中，、所以不能使溴水褪色，所以含有两个错误；2CD、xyz两种外，还有和导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以的同分异构体除错误；、DA。
河北省衡水中学2018届高三化学下学期第4周周考试题(扫描版)
河北省衡水中学2018届高三化学下学期第4周周考试题（扫描版）第 I 卷（选择题，共 126 分）可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23K ～39 Ca ～40 Mg ～24 Al ～27 Fe ～56 Cu ～64 Ag ～108 Zn ～65 Ba ～137 Mn～55 Pb～207第Ⅰ卷(选择题共 126 分)CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol①根据热化学原理推测该反应为反应。
②在天然气燃烧过程中,可循环利用的物质为。
(4)该原理总反应的热化学方程式为（15 分）35【化学—选修3物质结构与性质】化学7、D 8、C 9、B 10、D 11、C 12、D 13、B26．（共15分）（1）分液漏斗（1分）（2）①c（2分，错选或多选不给分）②容器C中固体完全消失或容器C中不产生气泡（其它合理答案也给分）（2分）（3）a.b.d（2分，选二项且正确，给1分，全对给2分，其它不给分）（4）Fe2++ 2Fe3++8OH－=== Fe3O4 +4H2O（2分，条件与等号有错，不扣分）在 N2气流下，防止Fe2+被氧化（2分）（5）①滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液后，锥形瓶内溶液颜色恰好由蓝色变无色，且半分钟不恢复原色（2分）②（2分）27．（14分，每空2分）（1）3MnO2+2FeS+6H2SO4 Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O（2分，掉“△”或“↓”扣1分）（2）Cu、Cd（2分，每个1分，答对1个得1分，见错无分）（3）将Fe2+氧化为Fe3+ AC（2分，选对1个得1分，见错无分）（4）Li1－x MnO2+x Li++x e－=LiMnO2 （2分）（5）CN－+H2S=HCN+HS－（2分） 5（2分）28.(14分)(1)①ii(2分)②>(2分) 1.0×10-18(2分)③ B(1分)(2 )①温度过低，反应速率较慢②温度较高，副反应增多（2分，各1分)(3)①放热(1分)②CaS、CuSO4(2分,各1分)(4)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=(b+d)kJ/mol或ΔH=(a-c+d)kI/mol (2分)（5）4（1分）；（3分）（6）石墨（1分）；石墨为混合型晶体，金刚石为原子晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键，前者键长短，则熔点高。
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试题含答案】
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O D．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2===2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH—===NH3↑+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
2018-2019学年河北省衡水中学高三(下)一调化学试卷(含答案解析)
2018-2019学年河北省衡水中学高三（下）一调化学试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是（）A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2.下列化学用语正确的是（）A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化磯分子D. Mg5（Si4O10）8（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种（不考虑立体异构）4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有 1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4LHF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
201803河北省衡水中学2018届高三下学期全国统一联合考试(3月)化学试题-Word版含答案
201803河北省衡水中学2018届高三下学期全国统一联合考试(3月)化学试题-Word版含答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。
2018届河北省衡水中学高三下学期第一次模拟考试化学试题及答案 精品
河北衡水中学2013-2018年度第二学年度高三年级第一次模拟考试理科综合（化学）试卷（考试时间150分钟满分300分）注意事项：1. 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16 N:14 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Mn：55 S： 32第I卷一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是（）A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面9. 下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓10．向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考——化学(化学)
河北省衡水市衡水金卷2018届高三大联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48 Cu-64 Ag-l08第I卷一、选择题：本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是A.大豆油B.味精C.紫砂壶D.面巾纸2.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是A.草木灰与Ca(H2PO4)2混合施用可增强肥效B.水下钢柱粧壤锌块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法C.区分羊绒织品和棉麻织品可用灼烧纺线的方法D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物3.下列关于物质用途的说法正确的是A.磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆B.小苏打既可用于制发酵粉又可用于制泡沫灭火器C.铝热剂可作为耐火材料D.铜罐可用于储运浓硝酸4.下列说法的是A.石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料B.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程C.高锰酸钾和浓盐酸不能保存在同一药品橱中D.可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验露置的Na2SO3已变质5.洗涤仪器时，下列所选试剂合理的是A.用稀盐酸洗涤粘有二氧化锰的烧杯B.用稀硫酸洗涤做过银镜反应的试管C.用水洗涤久置漂白粉的试剂瓶D.用CS2洗涤粘有硫单质的圆底烧瓶6.环境和资源是人类面临的两大课题，下列说法正确的是A.燃煤中加入生石灰既可减少酸雨的产生，又可减少温室气体的排放B.石油分馏所得的汽油、煤油等产品均属于化合物C.海水淡化后所得的盐卤可提取溴、镁等多种重要元素D.沼气的主要成分为CH4，属于不可再生资源7.8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NaB. 1 mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NAC.0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1NAD.用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2NA9.下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A.a、b的一氯代物均只有三种B.a、c互为同系物C.b的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应10.下列有关实验的说法正确的是A.洗净的量筒放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO光照分解C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热D.区分NaHSO4溶液和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂11.示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A. 2Na218O2+2H2O=4NaOH+l8O2↑B.CH3C18OOH +CH3OHCH3CO18OCH3+H2OC.2KmnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OD. 2C1’8+ H202 + 2Na()H2NaCR)2+ "02+ 2H2C)12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
河北省衡水中学高三下学期三调考试理综化学试题
7．化学与消费、生活、科技、环境等亲密相关。
以下说法正确的选项是A.地沟油制止用于食品用油，但可以用于制肥皂和生物柴油B.石油裂解、海水晒盐、纤维素制火棉都包含化学变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内均被水解为人体能直接吸收的有机物D．“嫦峨三号〞使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如下，以下说法正确的选项是A.电子从b流出，经外电路流向aB.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反响是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+C.假如将反响物直接燃烧，能量的利用率不会变化D.假设该电池电路中有0.4mol电子发生转移，那么有0.5molH+通过质子交换膜9. 以下实验的现象与对应结论均正确的选项是10．以下有关物质转化关系的说法中不正确的选项是〔〕A.1中甲可能是Cl2，X可能是FeB.2中反响一定是置换反响或复分解反响C.3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化像，原溶质可能是Al2(SO4)3D.4中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3,c可能为NaHCO311.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是由乙烯和环丁烷(C4H8)组成的混合气体中含有的碳原子数为2N AB.常温下，3溶液中含有的Fe3+数目一定小于A由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为6N A氯气与足量镁粉充分反响后，转移的电子数为2N A12.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反响的有机物有(不含立体异构)种 B. 4种 C. 9种 D. 16种13.常温下10mL年代均为0.1mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如下。
那么以下说法不正确的选项是A.电离常教：K(HX)<K(HY)B.浓度均为0.1mol·L-1的HX和HY的混合溶液中：c(X-)+c(HX)=c(Y-)+ c(HY)C.浓度均为·L-1的NaX和NaY的混合溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)点水的电离度大于b点水的电离度26．(14分)一氯化碘(沸点℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。
河北省石家庄市衡水中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析
河北省石家庄市衡水中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中错误的是（）A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH ﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．解答：解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe （OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．3. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：、Cu2＋、、B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、参考答案：C4. 根据下列框图，下列说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3↓+3NH4+、E 3++SCN-=E (SCN)2+D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-参考答案：C略5. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
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2014~ 2018学年度下学期高三年级三调考试理科综合化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 016 C12 N i4 S 32 F19 Cl 35.5 Br 80 .1127 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ag108 Zn 65 Ba137 Mn 55 Pb 207 S32 Cr 52 C0 59 Ni 58.7第I卷（选择题共1 2 6分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理8．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是( )A.如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价9．下列说法或解释不正确的是 ( )A.等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0. 01 mol1L-⋅NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C．向0.2 mol1L-⋅NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol1L-⋅ NaOH溶液：D．物质的量浓度均为1 mol1L-⋅的NaCl和MgCl2混合液1L中，含有Cl－的数目为3N (A N表示阿伏A加德罗常数的值)10．下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0. 100 mol／L NaOH溶液滴定20. 00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a11．某溶液中可能含有等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是原溶液中一定含有的阳离子是A.B．原溶液中一定含有SO42－和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1:1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO412.还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是 ( )A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B ．若用绿矾作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 gC．常温下转化反应的平衡常数K=l×10．则转化后所得溶液的pH=6D．常温下，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×105 mol／L，应调溶液的pH=513.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是( ) A. 装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物第Ⅱ卷（非选择题共1 74分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题26. (15分)碱式碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：①称取3. 65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲中玻璃管，当乙装置中_______（填实验现象），停止加热；④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是___________________________________.(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_______（填字母）连接在_______（填装置连接位置）。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据。
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。
(5)含有的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_______。
(6) 常用作多彩水泥的添加剂。
以含钴废料（含少量Fe、Al 等杂质）制取的一种工艺如下：①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为____________________________.②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为_____________________.③加盐酸调整pH为2～3的目的为__________________________________________.④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、______________（填操作名称）、过滤。
27.（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1) CO 可用于炼铁，已知：则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。
写出该电池的负极反应式：_________。
(3)CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为（填“>”或“=”或“<”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_________。
(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时，在不同催化剂（工、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。
在O～15小时内，CH4的平均生成速率工、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_________（填序号）。
(5)以为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__________________________________.②Cu2Al2O可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________________。
28.（14分）I．Li- Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为，则该电池的总反应式为_______________________。
Ⅱ．锂一黄铁矿高容量电池，由于其污染小、成本低、电容量大、黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池。
制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下：(1)已知：，为得到较纯的FeS沉淀，最好在FeCl2溶液中加入的试剂为_________（填序号）A. (NH4)2SB.CuSC.H2SD. Na2S(2)关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_____________（填序号）A.属于同素异形体B．因为晶体结构不同而导致性质有差别C．黄铁矿比白铁矿更稳定(3)反应Ⅲ制取 S22－时，溶液必须保持为碱性，除了S2－与酸反应外，还有更重要的原因是（用离子方程式表示）___________________________.(4)室温下，Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是____________________________________.②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产物之一为Fe），产生第二次放电行为。
若二次行为均进行完全且放电量恰好相等。
请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：__________________________。
(5)制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl- KC1低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解。
写出阳极反应式___________________________。
（二）选考题（共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分）33.略36.[化学——化学与技术]（15分）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为(1)精制卤水中MgCl2_________。
(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：，水热处理后，进行过滤、水洗。
水洗的目的是_________。
(3)阻燃型 Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是________。
(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_________。
等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是_________，原因是_____________________________________________。
(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。
请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：37.[化学——物质结构与性质]（15分）由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态 Cu＋的最外层核外电子排布式为_________.(2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5＋N3－，若N5＋离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5＋推测正确的是 ( )A. N5＋有24个电子B． N5＋离子中存在三对未成键的电子对C． N5＋阳离子中存在两个氮氮三键(3)化合物是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物。