高考化学实验知识点归纳及典型例题
高考化学实验题知识点归纳总结
高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。
下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。
一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。
2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。
3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。
二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。
2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。
三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。
2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。
3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。
四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。
2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。
五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。
六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。
以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。
高三化学实验题知识点总结
高三化学实验题知识点总结化学实验是高中化学学习中不可或缺的一部分，通过做实验可以更好地理解化学原理与概念。
而高三化学实验题则更加注重对学生综合运用知识的考察，旨在培养学生的实验能力和问题解决能力。
本文将对高三化学实验题中常见的知识点进行总结和归纳，帮助同学们更好地备战考试。
一、物质的性质与变化1. 化学反应与物理变化的区别在实验题中，常常会出现给出实验现象并要求判断是化学反应还是物理变化的题目。
区分两者的关键在于是否产生了新的物质。
2. 溶液的鉴别实验中常常需要通过观察溶液的性质来进行鉴别，如酸碱中和反应、金属离子的确认等。
对于常见的化学反应，要了解其产物的颜色、气体的产生等特征。
3. 气体的性质实验中常涉及到气体的收集与鉴别。
对于气体的性质，如可燃性、溶解性、解决性等都要了解清楚。
二、化学方程式及计算1. 化学反应方程式的书写实验题中经常会出现化学反应的方程式不完整或需要补充的情况。
对于常见的反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，要能够准确写出方程式。
2. 物质的相对分子质量与摩尔计算在实验题中，常常需要通过已知物质的相对分子质量或已知反应物的质量来计算其他物质的质量。
掌握各种物质的相对分子质量，并能够运用摩尔计算公式进行计算。
3. 溶液的质量浓度计算实验中经常会涉及到溶液的配制与稀释问题，需要根据已知溶液的质量浓度和体积来计算其所需的质量或体积。
三、化学实验操作技巧1. 液体的准确称量与分液液体的准确称量需要注意使用容量瓶或移液管，严格控制体积。
液体的分液则需要掌握使用滴定管和滴定管等工具。
2. 溶液的稀释与配制对于已知浓度的溶液进行稀释，需要根据浓度计算所需的溶液体积和稀释液体积。
而液体的配制则需要掌握固定物质质量与溶剂体积的关系。
3. 气体的收集与鉴别在实验中气体的收集与鉴别是常见的操作，需要了解不同气体的收集方法和鉴别特征，如适用的试剂、火焰颜色等。
四、化学实验安全常识1. 实验室安全在进行化学实验时，需戴上实验室所需的安全帽、口罩、实验手套等防护用品。
高考化学实验专题知识点汇总
高考化学实验专题知识点汇总高考化学实验专题知识点导管和漏斗的位置放置在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
高考化学实验题知识点
高考化学实验题知识点高中化学实验题是化学中重要的一题，下面是小编整理的高考化学实验题知识点，供大家参考!高考化学实验题知识点:文字表达归纳1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
化学高三重要实验总结与应用题讲解
化学高三重要实验总结与应用题讲解在高三化学学习中，实验是非常重要的一部分。
通过实验，我们可以巩固学习的理论知识，培养实验操作技能，以及加深对化学原理的理解。
在本文中，我将总结高三化学中的一些重要实验，并结合应用题的讲解，帮助大家更好地应对化学考试。
一、酸碱中和反应实验及应用题讲解1. 实验概述酸碱中和反应是化学中基础而重要的反应之一。
通过将酸和碱按化学计量比混合，可以观察到产生的盐和水。
实验中常用的试剂有盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
2. 实验步骤（1）取一定体积的盐酸溶液，加入适量酚酞指示剂。
（2）用饱和氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，直至颜色由红变为无色。
3. 实验原理酸碱中和反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
该反应的特点是酸碱中和产生的溶液中，酸和碱完全转化为盐和水，同时反应也是放热反应。
4. 应用题讲解（1）问题：40 mL浓盐酸（C1）与100 mL浓氧化钠（C2）反应后，完全中和，求此盐酸和氧化钠的质量分数。
（2）解析：根据酸碱中和反应的化学方程式，可以得出酸与碱的物质的量应该相等。
首先，通过计算物质的物质的量，可以得到盐酸和氧化钠的摩尔比。
然后，根据摩尔比和质量的关系，可以计算出盐酸和氧化钠的质量分数。
二、气体实验及应用题讲解1. 实验概述气体实验是高三化学实验的重要部分之一。
气体实验主要包括气体收集、气体的干燥和气体的性质测试等。
2. 实验步骤（1）气体收集：常用的气体收集方法有水位法收集、排除水分法收集等。
（2）气体干燥：通过通入干燥管或经过干燥剂吸附除去气体中的水分。
（3）气体性质测试：通过实验室常见的性质测试如可燃性测试、酸碱测试、灭火性测试等来检验气体的性质。
3. 实验原理气体实验的原理主要包括理想气体状态方程、气体相对分子质量计算公式等。
4. 应用题讲解（1）问题：某气体在温度为25℃，大气压力为1.0 atm条件下的密度为0.6 g/L，求该气体的相对分子质量。
（2）解析：根据理想气体状态方程 PV = nRT，可以求得气体的物质的量。
高考常考化学实验知识点
高考常考化学实验知识点化学实验是高中化学教学的重要组成部分，也是高考化学考试中常考的内容之一。
熟悉化学实验知识点不仅可以帮助学生更好地理解化学原理，而且有助于应对高考试题。
在本文中，我将介绍几个高考中常考的化学实验知识点，希望能对广大考生有所帮助。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一种实验现象。
在酸碱溶液中，当酸和碱按化学计量比例混合在一起时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
该反应常用于判断酸和碱的浓度、确定酸碱强弱等实验中。
例如，我们可以用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。
通常，我们将一定体积的酸溶液与一定体积的碱溶液混合，通过改变其中一个溶液的体积以达到中和的终点，再根据终点时溶液的体积计算酸或碱的浓度。
二、赤铁矿与高锰酸钾的反应赤铁矿与高锰酸钾的反应是高考化学实验中的一道常考题。
该实验通过观察溶液颜色的变化，可以用于检测氯离子。
在该实验中，我们先将待检溶液加入高锰酸钾溶液中，然后缓慢滴加硫酸，如果溶液呈现橙红色，则表示有氯离子存在。
这是因为高锰酸钾溶液可以被氯离子还原为氯气，橙红色是由于还原了的高锰酸钾在酸性条件下呈现的特殊颜色。
三、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是化学实验中的一个重要现象，也是高考化学中的一个常考知识点。
电解质是可以在水溶液中产生离子的物质，它们能通过溶液中的离子载流子在电解质溶液中导电。
我们可以通过简单的实验来检测溶液的导电性。
将两根电极（通常为碳棒）插入待检溶液中，再用万用表或导线连接电极。
观察电极间的电流是否通，如果通电，说明该溶液是电解质溶液。
此外，还可以通过电解质溶液的导电性来判断酸、碱和盐的性质，这是由于它们在水溶液中能产生不同类型的离子而引起的。
四、金属活动性金属活动性的实验是高考化学中的一道常考题。
金属活动性指金属在化学反应中的活动程度，一般用金属与溶液或金属离子的反应来判断。
例如，我们可以用铜片与铁离子溶液接触，会发现铜片逐渐变黑。
这是因为铁离子比铜离子更容易被氧化，所以金属铜被还原失去了金属的光泽，呈现黑色。
高考化学实验知识点汇总
高考化学实验知识点汇总化学实验是高中化学课程中的重要组成部分，也是高考中的一个重要考点。
熟悉和掌握化学实验知识，不仅可以帮助我们更好地理解化学理论，还能提高我们在实际实验中的操作能力。
下面将为大家汇总一些高考化学实验知识点。
一、酸碱中和反应实验酸碱中和反应是化学实验中常见的一种反应类型。
在实验中，我们可以通过添加适量的酸和碱溶液来调节溶液的酸碱性，观察并记录溶液的颜色变化和pH值的变化。
例如：将酸溶液滴加到碱溶液中，当酸和碱的摩尔比为1:1时，溶液呈中性，pH值为7；当酸的摩尔比大于1时，溶液呈酸性，pH值小于7；当碱的摩尔比大于1时，溶液呈碱性，pH值大于7。
二、金属活动性实验金属活动性实验是用来确定金属的活动性顺序的。
在实验中，我们可以通过将不同金属与盐酸或硫酸等酸性溶液接触，观察是否有气体生成、金属是否溶解等现象，从而确定金属的相对活动性。
例如：将锌粉与盐酸反应，会生成氢气，并发生放热反应，表示锌的活动性比氢高；而将铜与盐酸反应，没有气体生成，也没有放热反应，表示铜的活动性比氢低。
三、气体实验气体实验主要涉及气体的制备、收集和性质的研究。
在实验中，我们可以通过适当的实验操作，制备出一些常见的气体，例如氢气、氧气、二氧化碳等，然后研究它们的性质。
例如：将稀盐酸和锌粉反应，可以制备出氢气，通过气体收集装置，可以收集到氢气，并进一步研究它的性质，例如它的燃烧性、可燃性。
四、红外线实验红外线实验是用来研究分子结构以及功能官能团的一种方法。
在实验中，我们使用红外线光谱仪，通过检测物质吸收红外线的能力，来分析物质的结构特征。
例如：将待测物质置于红外线光谱仪中，根据红外线吸收谱的特征峰，可以判断其中的官能团的类型和位置，从而推测出物质的分子结构。
五、溶液浓度实验溶液浓度实验是用来探究溶液中溶质浓度的实验方法。
通过测量溶液中溶质的质量和溶液的体积，可以计算出溶液的浓度。
例如：将一定质量的溶质溶解于一定体积的溶剂中，然后通过质量和体积的测量，可以计算出溶液的质量浓度或体积浓度。
高考化学实验专题知识归纳
高考化学实验专题知识归纳高考化学实验专题知识归结(完整版)一、知识目的要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和运用方法.2.掌握化学实验的基本操作.3.掌握罕见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反响原理和搜集方法).4.综合运用化学知识对罕见的物质(包括气体物质、无机离子)停止分别、提纯和鉴别.5.掌握化学实验的记载方法和运用化学知识设计一些基本实验.(1)依据实验现象，观察、记载、剖析或处置数据，得出正确结论.(2)依据实验试题要求，设计基本实验方案.(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图.6.以上各局部知识与技艺的综合运用.二、实验才干要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规则的先生实验的才干.2.观察记载实验现象，剖析实验结果和处置实验数据，得出正确结论的才干.3.初步处置实验进程中的有关平安效果的才干.4.能识别和绘制典型的实验仪器装置图的才干.5.依据实验试题的要求，设计复杂实验方案的才干.三、高考试题的特点和趋向依据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的标题剖析，以下内容是化学实验局部考察的重点：l.实验基本操作和技艺这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有罕见仪器的运用方法，又有基本操作的正误区分，着重考察考生对中学化学实验基本操作技艺掌握的状况，标题的难度不高，但并不容易得总分值。
2.正确运用实验原理和正确看法实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反响条件、实验现象和有关数据，要求考生依据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确看法、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描画实验现象，写有关化方程式，停止数据剖析.指出实验中必需留意的某些效果等等，主要考察考生的观察才干与剖析综合及评价的才干。
这类标题具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.运用所学知识和技艺停止实验设计或处置近年来，实验题中新情境试题不时增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反响或新装置或是能使中先生了解的最新科技知识、简化的改良的装置等)，结合先生原有的知识和才干，来停止仪器组装、现象描画、数据剖析、思索平安和防污等，用来考察考生自学才干、思想才干、剖析综合及评价的才干。
高考化学实验题必会知识点汇总
高考化学实验题必会知识点汇总近年来，高考化学试卷中的实验题占据了越来越大的比重。
在解题过程中，考生需要结合实验条件和实验结果，理解化学原理，运用知识点进行分析，从而得出正确答案。
下面将对高考化学实验题中常见的知识点进行深入探讨。
1. 反应类型在解答实验题时，首先需要判断反应类型。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应四类。
合成反应：将两个或多个物质合成为一种新物质的反应。
常见的合成反应有酸酐与醇的酯化反应、醇与酸的酯化反应等。
分解反应：将一种物质分解为两个或多个物质的反应。
常见的分解反应有热分解反应、电解反应等。
置换反应：两种物质中的一个离子与另一个物质中的离子交换位置，形成不同的物质。
常见的置换反应有单一置换反应、双重置换反应等。
氧化还原反应：在化学反应中，氧化和还原同时发生，导致电子转移。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与非金属的氧化反应等。
了解反应类型有助于预测实验中可能出现的化学物质变化，并有针对性地运用相应的知识点进行解答。
2. 反应速率实验题中常常涉及到化学反应的速率问题。
反应速率是指在单位时间内，反应物消耗量的变化，通常与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
化学反应速率可以通过实验结果中产物的生成速度来判断。
若产物生成速度增加，则反应速率增加；若产物生成速度减小，则反应速率减小。
要从实验条件中确定反应速率的知识点，常见的有碳酸氢钠酸化反应的速率与酸浓度的关系、气体反应速率与温度的关系等。
3. 酸碱中和反应在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。
实验题中常常涉及到酸碱中和反应的配平与计算。
当试题给出了反应物和生成物的化学式时，可以通过配平反应方程式或应用酸碱反应的滴定计算。
常见的计算有酸与碱的滴定反应计算酸碱的浓度、酸碱滴定反应的反应物配比等。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学实验题中常见的考点之一。
要理解和解答氧化还原反应问题，需要了解氧化还原反应的本质和相关概念。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
高考化学核心考点知识归纳与最新配套练习(附答案)：化学实验基本操作及实验安全
化学实验基本操作及实验安全【知识梳理】一、化学实验基本操作1.基本操作取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁上。
块状和大颗粒固体用镊子夹取取少量液体可用胶头滴管。
取用较多的液体用倾倒法，注意试剂瓶上的标签向手心。
向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用玻璃棒引流计算、称量或量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签2.药品的存放3. 仪器的洗涤4. 检查装置气密性的方法连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。
静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气，反之则漏气例题1、下列有关化学实验的说法或操作合理的是________(填序号)。
①滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗②制备任何气体开始实验前，首先都要检查装置的气密性③在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次④测定溶液pH时，应先将pH试纸润湿⑤用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质⑥燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭⑦中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替⑧将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子⑨向混合液中加入生石灰后蒸馏，以除去乙酸中混有的乙醇⑩向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞溶液，可检验NaOH的存在二、化学实验安全1. 化学药品安全使用标识2. 实验意外的预防品(尤其是气体)的气味，不得品尝任何药品的味道。
误食重金属盐中毒，应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或鸡蛋清。
物品着火时，应冷静判断情况，根据不同药品着火的情况，选用适当措施灭火。
()①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞②在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④给试管中的液体加热时不时的移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸⑥取用钠块切下的碎片，可以放到废液缸中A．①②B．②③⑥C．③⑤⑥D．②⑤【课时练习】1．关于实验室中的仪器①试管、②烧杯、③容量瓶、④量筒、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦蒸馏烧瓶、⑧蒸发皿，下列说法错误的是（）A．能直接加热的有①⑧B．常用于物质分离的有⑤⑦⑧C．使用前应进行检漏的有③⑤⑥D．标有使用温度的有③④⑥⑦2．我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法处理恶性事件,当氯气泄漏时消防队员应及时采取的措施是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩;③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒;④被转移人群可戴上用肥皂水(小苏打水)浸湿的口罩;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
高考化学实验题知识点总结归纳图
高考化学实验题知识点总结归纳图化学实验题在高考中占据很大的比重，考察学生对化学实验的了解和实践操作能力。
本文将对高考化学实验题常见的知识点进行总结归纳，并用图示的形式展示出来。
1. 燃烧实验燃烧实验是高考化学实验中常见的题型之一。
常见的燃烧实验有物质燃烧产物的判断、燃烧反应方程式的填空等。
(图片1：燃烧实验)2. 酸碱实验酸碱实验在高考化学实验中也是常见的题型。
常见的酸碱实验有酸碱溶液的鉴定、酸碱中和反应的判断等。
(图片2：酸碱实验)3. 气体实验气体实验是高考化学实验中涉及到的重要内容之一。
常见的气体实验有气体的收集和判断、气体的性质和反应等。
(图片3：气体实验)4. 电解实验电解实验也是高考化学实验的考点之一。
常见的电解实验有电解液的导电性判断、电解液中离子在电极上的析出等。
(图片4：电解实验)5. 溶解实验溶解实验是高考化学实验中常见的题型之一。
常见的溶解实验有溶解度的判断、溶液的浓度计算等。
(图片5：溶解实验)6. 沉淀实验沉淀实验也是高考化学实验中重要的考点之一。
常见的沉淀实验有沉淀的判断、沉淀反应方程式的填空等。
(图片6：沉淀实验)7. 颜色实验颜色实验在高考化学实验中也是常见的考点之一。
常见的颜色实验有溶液颜色的判断、气体颜色的判断等。
(图片7：颜色实验)总结：本文对高考化学实验题常见的知识点进行了总结归纳，并用图示的形式展示出来。
通过本文的学习，相信可以帮助同学们更好地应对高考化学实验题，提高化学实验的解题能力。
希望同学们能够通过不断的练习和积累，掌握化学实验的基本知识和技巧，在高考中取得优异的成绩。
高三化学必考实验题知识点
高三化学必考实验题知识点在高三化学中，实验题占据了重要的地位。
实验题旨在考察学生对于实验原理、操作方法和结果分析的理解和掌握程度。
下面将介绍高三化学必考的实验题知识点。
一、酸碱中和反应实验题酸碱中和反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，通常会给出酸和碱的性质、浓度以及反应方程式等相关信息，要求学生进行实验操作并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）注意pH值的变化：实验过程中，要不断记录和观察溶液的pH值变化情况，以确定酸碱反应进行到终点。
（3）掌握反应方程式：学生需要了解酸碱中和反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
2. 数据处理摩尔浓度公式进行计算，得出溶液的摩尔浓度。
（2）计算反应的摩尔比例：通过摩尔浓度计算，确定酸碱反应的摩尔比例，以确认反应方程式的正确性。
二、氧化还原反应实验题氧化还原反应实验题是高中化学中常见的实验题类型，要求学生根据实验条件，进行氧化还原反应，并计算实验数据。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）掌握氧化还原反应方程式：学生需要了解氧化还原反应的反应方程式，准确写出化学方程式。
（3）注意溶液颜色的变化：实验过程中，要注意观察溶液的颜色变化情况，以确定反应的进行程度。
2. 数据处理尔浓度公式进行计算，得出反应物的摩尔浓度。
（2）计算物质的质量：通过摩尔浓度计算，确定物质的质量，以评估反应的进行程度。
三、沉淀反应实验题沉淀反应实验题常常要求学生根据实验条件，进行溶液之间的反应，观察并记录产生的沉淀物质。
1. 实验要点（1）准确称取试剂：根据实验题中给出的数据，使用天平准确称取所需试剂，保证实验结果的准确性。
（2）了解反应所得沉淀物质的溶解性：学生需要对常见离子的溶解性规律有所了解，以判断反应是否会产生沉淀物质。
高考化学实验题必考的知识点
高考化学实验题必考的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学实验知识点
高考化学实验知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学复习----《化学实验的基本操作》考点知识点清单与专项练习题(含答案)
高考化学复习----《化学实验的基本操作》考点知识点清单与专项练习题（含答案）考点知识点清单1．药品取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法(2)向仪器中加入药品的操作图示①向容器内加固体药品②向容器内加液体药品(3)特殊药品的取用药品取用方法用镊子取出一块金属钠或钾后，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻金属钠、钾等活泼金属璃片或白瓷板上用小刀切割一小块，余下的立即放回原瓶白磷用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，再伸入下层吸取(上层为水溶液液溴层)，因液溴有很强的腐蚀性，要注意防止其沾在皮肤上[名师点拨] 药品取用要做到“三不”：不能用手直接接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
2．试纸的使用（1）(2)使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或用胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。
②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
[名师点拨] (1)试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。
(2)不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性的溶液的pH。
(3)用pH试纸测定溶液的pH时试纸不可润湿，否则可能导致误差，使酸性溶液的pH 偏大，碱性溶液的pH偏小，中性溶液无影响。
(4)蓝色石蕊试纸检验酸性物质，由蓝色变红色；而红色石蕊试纸检验碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检验H2S，由白色变黑色。
3．物质的溶解和加热(1)物质的溶解①固体的溶解a．使用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。
b．促溶方法：研细、搅拌、加热等。
c．注意事项：FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
②液体的溶解一般方法：将密度大的液体沿着器壁慢慢注入密度小的液体中，并用玻璃棒轻轻搅拌。
如浓H2SO4稀释时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
高考化学实验题大归纳
高考化学实验题大归纳高考化学实验题是指在高考化学科目中出现的与实验相关的问题。
在高考中，化学实验题通常以选择题或简答题的形式出现，考查学生对实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等方面的理解和运用能力。
化学实验题对学生的实验操作技能、实验观察和分析能力以及实验推理能力提供了一种考查方式，能够全面地评估学生在化学实验方面的综合能力。
下面我将详细介绍一些常见的高考化学实验题，包括实验原理、实验步骤、实验现象和实验数据处理等内容。
1. 硫酸与铜的反应-测定水的质量实验原理：硫酸与铜发生反应生成硫酸铜，在反应过程中，铜的质量保持不变，可以利用此特性来测定水的质量。
实验步骤：1) 取一杯电子天平称量器皿的质量，并记录。
2) 在器皿中放入适量的铜丝，并再次称量，并记录。
3) 向器皿中加入足够的稀硫酸，并搅拌使铜完全被反应。
4) 将反应结束后的溶液再次称量，并记录。
实验现象：在反应过程中，铜逐渐消失，溶液变为蓝绿色。
实验数据处理：根据铜的质量保持不变的特性，可以通过计算出铜的质量与溶液的质量差来确定水的质量。
2. 硫酸与氧化亚氮的反应-制备硝酸实验原理：硫酸与氧化亚氮反应生成硝酸，可以利用此反应来制备硝酸。
实验步骤：1) 取一烧杯，在烧杯内加入适量的硫酸。
2) 加热烧杯，使硫酸蒸发并浓缩。
3) 在烧杯口处放置一个冷水冷却器，使蒸发的硫酸冷凝形成液滴。
4) 当液滴滴入冷水中时，生成硝酸。
实验现象：硫酸蒸发产生白色气体，气体接触到冷水时冷凝成液滴，液滴与冷水反应生成硝酸。
实验数据处理：根据生成硝酸的量和溶液浓度的关系来计算硝酸的含量和浓度。
3. 碘化钾与硫酸的反应-制备干燥幂实验原理：碘化钾与硫酸反应生成氢碘酸蒸汽，可以利用此反应来制备干燥剂。
实验步骤：1) 取一干净的玻璃瓶，将瓶中加入适量的碘化钾和硫酸。
2) 将瓶口封闭，使反应在密闭环境中进行。
3) 收集生成的氢碘酸蒸汽，并将其通过冷凝器冷却成液体。
4) 将液体氢碘酸倒入干燥瓶中，制备干燥剂。
高考化学实验知识点归纳及典型例题
高考化学实验知识点归纳及典型例题一.实验基础知识1. 常用化学仪器(1)运用要点：熟习常用仪器结构特点、用途和运用本卷须知，主要有加热容器、分别仪器、计量仪器等。
(2)本卷须知：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热;分别仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏;计量仪器要特别留意零刻度的位置及读数的精度要求。
2. 常用试剂的运用与贮存(1)运用要点：着重了解露置在空气中易蜕变的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
(2)本卷须知：试剂的运用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决议的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反响的试剂不能长时露置在空气中;见光易分解的试剂应寄存在棕色瓶中，置于冷暗处;受热易分解的试剂和易挥发的试剂应寄存在冷暗处;能与玻璃中的二氧化硅反响生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3. 气体制备与污染(1)运用要点：掌握罕见气体的制备反响、制备装置、搜集方法、尾气吸收等。
(2)本卷须知：气体的制备装置的选择主要依据反响物的形状和能否需求加热;搜集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及能否与空气中的氧气反响;尾气吸收时要留意防止倒吸。
4. 物质的检验、分别和提纯(1)运用要点：要留意区分检验、分别、提纯的区别;掌握罕见离子检验的检验方法;掌握分别和提纯的试剂选择依据和分别操作方法。
(2)本卷须知：要留意三者在目的上的不同。
检验是对物质停止鉴别或鉴定;分别是将混合物中各组分分开;提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分别方法也要相应地变化。
5. 定量实验(1)运用要点：掌握四个定量实验(中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定)的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处置和误差剖析等。
(2)本卷须知：要在熟习仪器结构的前提下掌握操作方法和读数方法;在深化了解原理的基础上掌握数据处置和误差剖析方法。
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高考化学实验知识点归纳及典型例题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
二、综合实验（1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。
（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。
实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。
1．典型例题：例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号）①用托盘天平称取11.7g食盐②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液答案：①④⑥例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各物质中能利用这套装置进行实验的是A．铜屑和稀硝酸B．二氧化猛和浓盐酸C．电石和水D．碳酸钙和稀盐酸E．硫化亚铁和稀硝酸答案：D例3．下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（）A．盛放溴水的试剂瓶B．配制苛性钠溶液时所用的容量瓶C．盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶D．盛放水玻璃的试剂瓶答案：C、D例4．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物答案：B、C例5．（1）某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其实验过程如下：A．取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；B．调节好后记下液面刻度读数；C．用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D．加入酚酞试液2滴，摇匀；E．滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；G．根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。
（1）指出上述实验过程中操作的错误之处____________（字母表示，多选要倒扣分）（2）某学生准备用质量分37%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。
请回答下列问题①量取浓盐酸的体积为______________mL，应选用量筒的规格为______________mL。
②配制时应选用容量瓶的规格为___________。
③配制时除容量瓶外，还需选用_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。
答案：（1）A E F （2）①4.1，5 ②500mL ③烧杯胶头滴管玻璃棒例6．有实验装置图（见图）示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。
a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。
经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。
用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。
请回答下列问题。
（1）实验前如何检查装置的气密性？______________。
（2）点燃氢气前必须进行___________操作，进行该操作的方法是___________。
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中______________________________D中______________________________（4）C中所盛干燥剂的名称是_________；该干燥剂的作用是______________________。
答案：（1）在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A 中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。
（也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。
）（2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。
（3）B中：2H2+O2 2H2OD中：N2+3H22NH3（4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。
例7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。
请回答下列各问题。
（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。
（2）装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是_____________。
（3）冷凝管理冷却水的流向是从__________进入，从__________流出。
（4）实验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________℃，待__________即可停止加热。
（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________。
（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。
（7）为了防止污染空气，在装置的最后应____________。
分析：这是一个制备实验。
实验目的是：制备无水SnCl4实验原理是：Sn+2Cl2 ==SnCl4先制备Cl2：2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 =Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O实验的干扰因素是：SnCl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。
这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。
水蒸气的来自于制Cl2和空气中的水蒸气。
题目中提供的信息：SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。
以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。
答案：（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）（2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，在制Cl2时发生的副反应2NaCl+H2SO4 2HCl↑+Na2SO4，产生了HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。
（3）a、p （4）I 231℃Sn粒熔化（5）SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾（7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl24．配套练习题：一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1．下列仪器能加热的是（）A．集气瓶B．坩埚C．表面皿D．容量瓶2．下面保存药品的方法中，不正确的是（）A．金属钠、钾应保存在洒精里B．烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内C．少量白磷应保存在冷水里D．溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内3．实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（）A．Cl2 B．CO2 C．CO D．SO24．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．高锰酸钾溶液B．饱和碳酸钠溶液C．饱和小苏打溶液D．石灰水5．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③6．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。
由此得出的以下结论中，错误的是A．D溶液中可能存在Fe(SCN)2+B．C溶液中有Fe3+C．B为AgBr浅黄色沉淀D．A一定为无氧酸盐FeBr37．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O8．下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（）A．NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3B．B aCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．淀粉、淀粉-KI、KI、溴水D．Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O39．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．苯、己烷、己烯B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚D．溴苯、四氯化碳、己烯10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．HCHO溶液（石蕊试液）二、填空题11．如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。