高考化学实验知识点归纳
高考化学实验题知识点归纳总结
高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。
一、溶液的制备与性质
1. 溶解度相关知识点：
a) 浓度计算公式：C = n/V；
b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；
c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；
d) 晶体的溶解与溶解度曲线。
2. 溶液的酸碱性：
a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；
b) 盐溶液的酸碱性判断方法。
3. 氧化还原反应：
a) 氧化还原反应的基本概念和特征；
b) 氧化剂和还原剂的判断方法；
c) 氧化反应的实验操作和观察结果。
二、常见气体实验
1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：
a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；
b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。
2. 气体的判断方法和性质：
a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；
b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。
三、氧化铜反应关系实验
1. 确定氧化铜的氧化态：
a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。
2. 确定氧化铜与铁的反应关系：
a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。
3. 确定氧化铜与锌的反应关系：
a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。
四、酸碱中和反应实验
1. 酸碱滴定：
a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。
2. 酸碱中和反应：
a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；
高考化学实验知识点总结归纳
高考化学实验知识点总结归纳
一、实验室安全注意事项
在进行化学实验时，安全是第一位的。以下是一些实验室安全的注
意事项：
1. 戴上实验室必要的个人防护装备，如实验服、手套、护目镜等。
2. 在实验过程中，严禁尝试食用实验用品，注意洗手。
3. 使用化学品时，注意检查其标签和包装，遵循正确的储存方法。
4. 遇到火焰试剂时，要小心操作，注意避免火灾。
5. 在进行有毒气体实验时，确保实验室通风良好。
二、常用实验器材
1. 试管和试管夹：用于容纳反应物和反应液。
2. 烧杯：用来加热液体。
3. 烧瓶：主要用来做酸碱中和反应。
4. 温度计：测量反应过程中的温度变化。
5. 滴定管：用于滴定试剂。
三、常见实验操作技巧
1. 倾倒液体：在倾倒液体时，倾斜容器，靠近容器边缘，小心进行，避免液体溅出。
2. 混合液体：使用滴管加入溶液时，应将滴管放在容器壁上，使溶
液滴于容器壁而不是液面上。
3. 蒸发：利用热量使溶液中的溶质蒸发，从而得到纯净的溶质。
四、常见实验反应
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 氧化还原反应：物质与氧气或其他氧化剂反应，产生氧化产物和
还原产物。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后，生成不溶于溶液中的固体产物。
五、常见实验室指示剂
1. 过滤剂：用于将固体颗粒从液体中分离。
2. 指示剂：通过颜色的变化来指示反应物质的浓度或酸碱性质。
六、实验室常用的酸碱指示剂
1. 酸性指示剂：如酚酞，它在酸性溶液中呈现红色。
2. 中性指示剂：如酚酞，它在中性溶液中呈现橙色。
3. 碱性指示剂：如溴蓝，它在碱性溶液中呈现黄色。
化学高考实验知识点总结
一、实验基本操作技能
1. 实验室安全常识：实验室危险品的标识和安全操作规程、危险废物的处理方法。
2. 实验仪器使用：常用化学仪器的结构、使用方法和注意事项，如量筒、烧杯、试管、容
量瓶、酸度计、热力计、溶液制备玻璃仪器等。
3. 溶液的调配：按既定浓度调配溶液、常用溶液的配置。
4. 常见化学实验操作技能：溶解、过滤、冷却、升华、凝固、融化、蒸发、扩散、吸附、
干燥、结晶、离心、萃取、结合等。
二、仪器、操作、成都、应用
1. 分析称量：天平的使用、称量精密度、称重常见单位的转换、样品称量技巧。
2. 定容溶液的制备：定容瓶、移液管等仪器的使用、溶液的调配方法。
3. 酸度检测：酸度瓶、酸度计的基本结构和使用方法，改进酸度计测定的实验条件。
4. 气体收集：通过电解水和盐酸反应、通过铁片和稀盐酸反应等方法制取氢气。
5. 调节气体流速：使用曲瓶阀门、玻璃塞、三脚架等仪器调节气体流速。
6. 常见操作技能：酸碱滴定、溶解、过滤、旋转蒸发、结晶、吸附、干燥、萃取、结合等。
三、化学实验冷知识
1. 电化学测定：电流法的基本原理、电解质和非电解质的相互转化、化学计量比的测定。
2. 原子结构测定：分光光度法、原子吸收法等原子光谱分析法的基本原理、金属阳离子含
量的测定、电解质溶液浓度的测定等。
3. 溶液清洁：玻璃仪器的清洁技术，优化实验条件，提高实验准确度。
4. 精密实验技术：提高实验技术、准确测量、求精实验数据的技术要求。
四、实验数据处理和分析
1. 数据处理基本概念：有效数字的确定、数据的合理处理，数据的平均值和标准差的计算。
高考常考化学实验知识点
高考常考化学实验知识点
化学实验是高中化学教学的重要组成部分，也是高考化学考试中常
考的内容之一。熟悉化学实验知识点不仅可以帮助学生更好地理解化
学原理，而且有助于应对高考试题。在本文中，我将介绍几个高考中
常考的化学实验知识点，希望能对广大考生有所帮助。
一、酸碱中和反应
酸碱中和反应是化学实验中常见的一种实验现象。在酸碱溶液中，
当酸和碱按化学计量比例混合在一起时，产生盐和水的反应称为酸碱
中和反应。该反应常用于判断酸和碱的浓度、确定酸碱强弱等实验中。
例如，我们可以用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。通常，我们
将一定体积的酸溶液与一定体积的碱溶液混合，通过改变其中一个溶
液的体积以达到中和的终点，再根据终点时溶液的体积计算酸或碱的
浓度。
二、赤铁矿与高锰酸钾的反应
赤铁矿与高锰酸钾的反应是高考化学实验中的一道常考题。该实验
通过观察溶液颜色的变化，可以用于检测氯离子。
在该实验中，我们先将待检溶液加入高锰酸钾溶液中，然后缓慢滴
加硫酸，如果溶液呈现橙红色，则表示有氯离子存在。这是因为高锰
酸钾溶液可以被氯离子还原为氯气，橙红色是由于还原了的高锰酸钾
在酸性条件下呈现的特殊颜色。
三、电解质溶液的导电性
电解质溶液的导电性是化学实验中的一个重要现象，也是高考化学中的一个常考知识点。电解质是可以在水溶液中产生离子的物质，它们能通过溶液中的离子载流子在电解质溶液中导电。
我们可以通过简单的实验来检测溶液的导电性。将两根电极（通常为碳棒）插入待检溶液中，再用万用表或导线连接电极。观察电极间的电流是否通，如果通电，说明该溶液是电解质溶液。此外，还可以通过电解质溶液的导电性来判断酸、碱和盐的性质，这是由于它们在水溶液中能产生不同类型的离子而引起的。
高考化学实验知识要点归纳
高考化学实验知识要点归纳
高考化学实验知识要点归纳
高考化学复习已经开始了，大家在复习的时候一定要多下功夫，化学是以实验为基础的学科，考生在复习的时候要重视化学实验知识的巩固。下面是店铺为大家整理的高考化学必备的实验知识，希望对大家有用!
高考化学实验知识
1、防爆炸
(1)可燃性气体(如 H2､CO､CH4､C2H4､C2H2 等)在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通。
(2)H2 还原 CuO，CO 还原 Fe2O3 等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
(3)活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大;
(4)银氨溶液应现配现用,并且配制时氨水不能过量｡
2、防仪器炸裂
(1)给烧瓶､烧杯等加热时要垫石棉网;在试管中加热固体时(如制氧气､制氨气､制甲烷､氢气还原氧化铜等)，管口要略向下倾斜。
(2)在集气瓶中点燃金属时,瓶中要加少量水或铺一层细沙。
(3)玻璃仪器加热前外壁要干燥,在加热过程中不能逐及焰芯。
(4)热仪器不能立即用水刷洗｡
3、防液体飞溅
(1)浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合。
(2)加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸;加热试管中的液体，管口不能对人。
(3)蒸发溶液要用玻璃棒搅拌｡
4、防液体倒吸
(1)氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳
一、常用仪器的使用
1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙
○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口
略向下倾斜
○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶
○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、
500mL、1000mL等，要注意运用。（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，
防止液体飞溅或落入灰尘）
○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处
○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／2
3、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶
○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂
○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不
存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)
4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管
○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用
高考化学实验知识点归纳总结
高考化学实验知识点归纳总结化学实验是高考化学考试中的重要内容之一，它既考察学生对实验
操作的掌握，又考察学生对实验原理和实验现象的理解。在备考高考
化学时，掌握好实验知识点是非常重要的。本文将对高考化学实验知
识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。
一、纯净物质的制备方法
在进行化学实验时，常常需要纯净的物质作为试剂。为了得到纯净
的物质，我们可以采用以下几种方法进行制备。
1. 晶体的制备方法
晶体是由所研究的物质在一定温度和浓度的溶液中慢慢结晶而成的，它具有一定的结晶形态和结晶水合物。
2. 沉淀的制备方法
沉淀是由两种或两种以上的溶液通过化学反应生成的固体物质。在
实验中可以通过加热、搅拌等方式进行沉淀。
3. 液体的制备方法
在实验中，我们有时也需要纯净的液体。液体的制备方法主要有蒸
馏法、溶解法和萃取法等。其中，蒸馏法是常见的液体制备方法，它
可以通过加热溶液，使其汽化并冷凝成液体。
二、酸碱中和反应
酸碱中和反应是化学实验中常见的一类反应，它是酸和碱反应生成盐和水的过程。酸碱中和反应具有以下几个特点。
1. 中和滴定实验
中和滴定实验是测定溶液酸碱浓度的常用方法，它通过反应终点的出现来判断滴定是否完全。
2. 酸的性质
酸是指能够提供H+质子的物质，在实验中我们常用酸性指示剂来检测酸的性质。
3. 碱的性质
碱是指能够提供OH-负离子的物质，在实验中我们常用碱性指示剂来检测碱的性质。
三、氧化还原反应
氧化还原反应是化学实验中另一类重要的反应，它涉及电子的转移过程。氧化还原反应具有以下几个重要概念。
1. 氧化还原反应的定义
高考化学实验题必会知识点汇总
高考化学实验题必会知识点汇总
近年来，高考化学试卷中的实验题占据了越来越大的比重。在解题过程中，考生需要结合实验条件和实验结果，理解化学原理，运用知识点进行分析，从而得出正确答案。下面将对高考化学实验题中常见的知识点进行深入探讨。
1. 反应类型
在解答实验题时，首先需要判断反应类型。化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应四类。
合成反应：将两个或多个物质合成为一种新物质的反应。常见的合成反应有酸酐与醇的酯化反应、醇与酸的酯化反应等。
分解反应：将一种物质分解为两个或多个物质的反应。常见的分解反应有热分解反应、电解反应等。
置换反应：两种物质中的一个离子与另一个物质中的离子交换位置，形成不同的物质。常见的置换反应有单一置换反应、双重置换反应等。
氧化还原反应：在化学反应中，氧化和还原同时发生，导致电子转移。常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与非金属的氧化反应等。
了解反应类型有助于预测实验中可能出现的化学物质变化，并有针对性地运用相应的知识点进行解答。
2. 反应速率
实验题中常常涉及到化学反应的速率问题。反应速率是指在单位时间内，反应物消耗量的变化，通常与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关。
化学反应速率可以通过实验结果中产物的生成速度来判断。若产物生成速度增加，则反应速率增加；若产物生成速度减小，则反应速率减小。
要从实验条件中确定反应速率的知识点，常见的有碳酸氢钠酸化反应的速率与酸浓度的关系、气体反应速率与温度的关系等。
3. 酸碱中和反应
在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成盐和水。实验题中常常涉及到酸碱中和反应的配平与计算。
高考化学实验知识点归纳总结大全
高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。
一、常见实验室仪器和玻璃器皿
1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。
2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。
3. 酒精灯：用于提供火焰源。
4. 试管：常用于小量试验和反应观察。
5. 滴定管：用于定量加液。
6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。
7. 显微镜：用于观察微小物体。
8. 钳子：用于夹取高温物体。
9. 温度计：用于测量温度。
二、实验室常见实验操作
1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。
2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。
3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。
4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。
6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。
7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。
8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。
三、常见化学实验现象
1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。
2. 溶解反应：固体溶解于液体中。
3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。
4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。
5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。
6. 发光、发烟、发火等现象。
四、常见化学实验反应
1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。
高考化学实验知识点总结
高考化学实验知识点总结
一、实验中的安全注意事项
1、实验室安全：
(1) 不要在实验室内吃东西或饮水；
(2) 注意文明实验室行为，不要随意跑动，不得嬉笑打闹，不得溜须拍马；
(3) 不得在实验室内抽烟；
(4) 实验室内使用的化学试剂要放在指定的地方，不得乱放，不得私自调换标签；
(5) 实验室内倒废液时要小心操作，不得把酸类药物混合到碱类药物中，以防发生剧烈反应；
(6) 每次实验后及时清扫工作台，彻底清洁过滤纸等废弃物，保持实验室整洁，减少和避免火灾事故的发生。
2、化学品安全：
(1) 实验中化学试剂要用得当，不要溅到皮肤和服装上；
(2) 不要直接用手去嗅制无毒气体或挥发性小的化学试剂，要将试管口小气辨证嗅气或用试纸、通风罩等辅助;
(3) 操作臭气熏人、易挥发、剧毒、腐蚀性强的化学试剂，都要穿戴好防护用品，尤其要戴上护目镜，戴上手套；
(4) 避免将不明化学试剂碰到不相干的物体和器皿，防止引发危险；
(5) 遇到意外事故，切莫惊慌，以免引发更大的危害，应立即向实验室负责人求助，并配合管理人员进行处理。
3、用电安全：
(1) 不得用潮手和脚操作电路和导线；
(2) 不得一手接触两个通电金属导体；
(3) 不得沾湿的手触摸电线，不得拖拉电线；
(4) 千万不要把电线剥裸超质，不得对电器进行私自改装，不得插脱电线插头等；
(5) 不得把金属物品配置到接通电网处；
(6) 不得把身体上的湿度影响电器的电流，又容易引发触电致命事故；
(7) 使用实验设备和仪器时，必须遵守安全操作规则，严禁超负荷使用电器；
(8) 保持实验环境干燥，防止高压触电。
高考化学实验题必考的知识点
高考化学实验题必考的知识点
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高考化学实验题必背知识点
高考化学实验题必背知识点
高考化学实验题，在考试中占有相当大的权重，对于学生来说是
一个不容忽视的部分。合理而有针对性地备考化学实验题，不仅能够
提高解题的准确率，还能够对化学实验的基本原理进行深入理解。下
面就让我们来一起学习一些高考化学实验题必备的知识点。
1. 颜色反应和酸碱滴定
颜色反应是高考化学实验题中经常出现的题型之一。在这类题目中，我们需要根据颜色的变化来判断物质的性质或者进行浓度的定量
分析。比如说，酸碱指示剂的使用就属于颜色反应和酸碱滴定的范畴。常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚、甲基红等。在实验过程中，
当物质的酸碱度发生变化时，指示剂的颜色也会随之发生明显的变化。
2. 气体的制备和性质
气体的制备和性质是高考中经常涉及到的实验内容。例如，制备
氧气、氢气、氯气等气体常出现在高考化学实验题中。对于这类题目，我们需要掌握制备气体的方法和性质的基本原理。比如制备氧气，可
以通过过氧化氢的分解反应进行制取。制备氢气则可以通过锌和硫酸
的反应制取，而制备氯气可采取盐酸和二氧化锰的反应制备。
3. 沉淀反应和溶解度规律
沉淀反应是高考化学实验题中常见的题型。在这类题目中，我们
需要根据化学反应的条件和物质的性质来判断产生的产物是否会生成
沉淀。溶解度规律则帮助我们判断溶液中的某个物质是否会沉淀出来。例如，硫酸钙的溶解度规律是随着温度的升高而增加，而氯化银的溶
解度规律则是随着温度的升高而减小。
4. 电化学实验
电化学实验是高考化学试题中的重要一环。通过电化学实验，我们可以了解化学反应与电能的相互转化关系。在这类实验中，最常见的题型是电解质溶液的导电特性和生成气体的判断。通过电解质溶液的导电特性来判断其是否是酸、碱或盐，通过气体的产生来推断溶液中所含有的物质。
高考化学实验重要知识点
高考化学实验重要知识点
高考是每个学生都经历的一场重要考试，对于理科生来说，化学是一门非常重要的科目之一。而在化学考试中，实验部分占据着很大的比重。因此，了解高考化学实验的重要知识点，对于高分取得至关重要。本文将介绍一些高考化学实验的重要知识点。
一、溶液的配制和稀释
溶液的配制和稀释是高考化学实验中常见的一个内容。学生需要了解如何配制出不同浓度的溶液，以及如何进行稀释。在实验中，可以通过使用容量瓶、量筒等仪器，按照一定的比例将溶质和溶剂混合，从而获得所需浓度的溶液。此外，稀释溶液时需要注意保持溶质的物质量守恒，根据浓度公式进行计算，以获得所需的浓度。
二、酸碱滴定
酸碱滴定是高考化学实验中常见的一个实验方法。在酸碱滴定实验中，学生需要掌握一些基本概念和操作技能。首先，学生需要了解酸碱中的pH概念，并能够根据指示剂的颜色变化推断溶液的酸碱性质。其次，学生需要熟练掌握滴定仪器的使用方法，例如滴定管和滴定管架的使用，以及如何将滴定液加入滴定瓶中。最后，学生还需要学会如何计算滴定终点和滴定反应的当量关系，从而得到所需的结果。
三、离子反应和沉淀反应
离子反应和沉淀反应也是高考化学实验中经常遇到的内容。学生需要了解不同离子之间的反应规律，以及如何通过观察产生的沉淀来判
断反应的类型和结果。在实验中，学生需要对不同离子的性质有一定
的了解，例如阳离子和阴离子的识别方法，以及不同离子之间的配比
关系。此外，学生还需要学会如何通过观察产物的沉淀来判断反应是
否发生。
四、气体制备和收集
气体制备和收集也是高考化学实验中常见的内容。学生需要了解不
高考化学实验知识点
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高考化学必背实验知识点
高考化学必背实验知识点
配制一定物质的量浓度的溶液
必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”
（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；
（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤
(1)计算溶质的质量；
(2)称量；
(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
原理依据：
若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c 偏低。
铁及其化合物的性质
必会知识1：铁及其化合物的性质
（1）铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。
必会知识2：铁离子的检验
（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；
（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
用化学沉淀法去除粗盐中的离子
必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序
可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl
排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸
高考化学实验知识点归纳总结
高考化学实验知识点归纳总结在高考化学中，实验是一项重要的考察内容。学好化学实验知识点，不仅可以帮助我们更好地理解和巩固化学理论，还可以在高考中获得
更好的分数。下面将对高考化学实验知识点进行归纳总结。
一、实验室安全知识
在进行化学实验时，首先要确保实验室的安全。实验室安全知识包
括以下几个方面：
1. 实验室的常识：了解实验室的出入口、消防设备、危险品存放位
置等。
2. 实验室用具的正确使用方法：包括玻璃器皿、试剂瓶、天平、移
液管等。
3. 安全操作：正确佩戴实验室必要的安全装置，如实验服、护目镜、手套等。
4. 废物处理：正确处理化学废物，避免对环境造成污染。
二、实验室常用仪器和玻璃器皿
在化学实验中，我们会使用到一些常用的实验仪器和玻璃器皿。常
见的仪器和器皿及其用途如下：
1. 反应器皿：烧杯、容量瓶、试管、集气瓶等。用于反应物的混合
和反应。
2. 加热设备：Bunsen燃气灯、酒精灯、电炉等。用于实验物质的加热操作。
3. 测量设备：天平、量筒、量管、滴定管等。用于实验物质的质量
和体积的测量。
4. 分离设备：漏斗、过滤器、萃取器等。用于物质的分离和提取。
三、实验中的基本操作技能
进行化学实验时，我们需要掌握一些基本的操作技能，以确保实验
的准确性和安全性。常见的操作技能包括：
1. 归约和溶解：将固体样品归约成适当的大小，使用溶剂进行溶解。
2. 搅拌和混合：通过适当的搅拌操作使反应均匀进行。
3. 过滤和洗涤：根据实验的需要，用滤纸或膜过滤器进行固液分离，并用适当的溶剂进行洗涤。
4. 加热操作：注意控制加热温度和加热时间，避免过热或烧焦。
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高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题
一、实验基础知识
1.常用化学仪器
（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存
（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化
（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯
（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验
（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
二、综合实验
（1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。
（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。
1．典型例题：
例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号）
①用托盘天平称取11.7g食盐
②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸
③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5
④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液
⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液
⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液
答案：①④⑥
例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下
列各物质中能利用这套装置进行实验的是
A．铜屑和稀硝酸
B．二氧化猛和浓盐酸
C．电石和水
D．碳酸钙和稀盐酸
E．硫化亚铁和稀硝酸
答案：D
例3．下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（）
A．盛放溴水的试剂瓶
B．配制苛性钠溶液时所用的容量瓶
C．盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶
D．盛放水玻璃的试剂瓶
答案：C、D
例4．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）
A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物
B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物
D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物
答案：B、C
例5．（1）某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH 溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其实验过程如下：
A．取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；B．调节好后记下液面刻度读数；C．用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D．加入酚酞试液2滴，摇匀；E．滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；G．根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。
（1）指出上述实验过程中操作的错误之处____________（字母表示，多选要倒扣分）（2）某学生准备用质量分37%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL。
请回答下列问题
①量取浓盐酸的体积为______________mL，应选用量筒的规格为______________mL。
②配制时应选用容量瓶的规格为___________。
③配制时除容量瓶外，还需选用_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。
答案：（1）A E F （2）①4.1，5 ②500mL ③烧杯胶头滴管玻璃棒
例6．有实验装置图（见图）
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。
（1）实验前如何检查装置的气密性？______________。
（2）点燃氢气前必须进行___________操作，进行该操作的方法是___________。
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中______________________________
D中______________________________
（4）C中所盛干燥剂的名称是_________；该干燥剂的作用是______________________。答案：（1）在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。）
（2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。
（3）B中：2H2+O 2 2H2O
D中：N2+3H22NH3
（4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固
体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。
例7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气
中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金
属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，
设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟
干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此
反应过程放出大量的热）。请回答下列各问
题。