高考化学实验知识点归纳
2024年高考化学实验现象总结归纳
2024年高考化学实验现象总结归纳2024年的高考化学实验现象总结归纳可以包括以下内容：
一、酸碱反应实验现象：
1. 石灰水与二氧化碳反应产生白色沉淀。
2. 盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成盐和水。
3. 氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀。
二、氧化还原反应实验现象：
1. 锌片与盐酸反应产生氢气。
2. 二氧化锰加热分解产生氧气。
3. 硫酸铜溶液加入锌粉，产生铜离子以及锌离子的颜色变化。
三、沉淀反应实验现象：
1. 溴化钾与硝酸银溶液反应产生黄色沉淀。
2. 氯化钙与硫酸钠溶液反应产生白色沉淀。
3. 碘化钾与银亚硝酸溶液反应产生深褐色沉淀。
四、气体实验现象：
1. 粗粒硝酸银加热分解产生棕色气体，并使湿润亚硝酸纸变成棕色。
2. 氢气与氧气混合反应产生爆炸。
3. 碳酸氢铵加热分解产生白色烟雾。
五、发光实验现象：
1. 氯化铜溶液和刻有“化学”文字的物品反应产生绿色荧光。
2. 磷化氢与火源接触产生白色磷光。
3. 碳酸钠溶液与硫酸汞溶液反应产生黄绿色荧光。
六、电化学实验现象：
1. 在电解水中，阳极产生氧气，阴极产生氢气。
2. 铜片和锌片接通电源后，铜片变红，锌片变黑。
3. 银电极浸入硝酸银溶液后颜色变深。
七、合成实验现象：
1. 乙醛溶液加入氢氧化钠溶液反应生成醇类物质。
2. 氯乙烷与钠溶液反应生成乙烷。
3. 硝酸银溶液与氯化铵溶液反应生成白色沉淀。
以上是对2024年高考化学实验现象的总结归纳，希望对您有所帮助。
【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)
【高中化学】高考化学实验专题知识归纳(完整版)高考化学实验专题知识归纳(完整版)一、知识目标和要求1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法.2.掌握化学实验的基本操作3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法).4.综合运用化学知识对常见物质（包括气态物质和无机离子）进行分离、纯化和鉴定5.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验.（1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论(2)根据实验试题要求，设计基本实验方案.（3）能够绘制和识别典型的实验仪器设备图6.以上各部分知识与技能的综合应用.二、实验能力要求1.用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力.2.观察和记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确结论的能力3.初步处理实验过程中的有关安全问题的能力.4.能够识别并绘制典型的实验仪器设备图5.根据实验试题的要求，设计简单实验方案的能力.三、高考试题的特点与趋势根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，下列内容是化学实验部分考查的重点：l、实验的基本操作和技巧这类试题的特点通常是给出限定的仪器、药品和一些操作步骤，要求正确完成某项实验操作，既有常见仪器的使用方法，又有基本操作的正误辨别，着重考查考生对中学化学实验基本操作技能掌握的情况，题目的难度不高，但并不容易得满分。
2.正确运用实验原理，正确理解实验装置这类试题通常是给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，选用仪器药品，正确认识、选择装置，说明装置中某些仪器的作用，描述实验现象，写有关化方程式，进行数据分析.指出实验中必须注意的某些问题等等，主要考查考生的观察能力与分析综合及评价的能力。
这类题目具有一定的综合性，具有较大的区分度。
3.将所学知识和技能用于实验设计或处理近年来，实验题中新情境试题不断增多，这类试题的特点是将基本的实验操作设计置于新的情境中(主要是中学课本没有的新反应或新装置或是能使中学生理解的最新科技知识、简化的改进的装置等)，结合学生原有的知识和能力，来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等，用来考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力。
高考化学实验知识点总结(全面 )
实验知识点总结1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ）化学试剂的存放(1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
(2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。
②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高考化学实验项目归纳
酸碱反应及沉淀生成
01
02
03
04
酸碱指示剂的使用，如酚酞、 甲基橙等在酸碱溶液中的颜色
变化。
强酸与强碱的中和反应，观察 反应过程中的温度变化及最终
产物的生成。
弱酸与弱碱的反应，了解反应 原理及产物的性质。
沉淀反应的观察与分析，如银 离子与氯离子的沉淀反应、硫 酸根离子与钡离子的沉淀反应
等。
氧化还原反应探究
高考化学实验项目归纳
演讲人： 日期：
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目录
• 化学实验基础知识 • 无机化学实验项目 • 有机化学实验项目 • 定量分析与误差处理 • 拓展性实验项目 • 实验操作技巧与注意事项
01
化学实验基础知识
实验室安全规范
实验前必须预习实验内容 ，明确实验目的、步骤和 注意事项，做到心中有数 。
学习并掌握常见官能团之间的转 化方法，如醇氧化成醛、醛氧化
成羧酸、酯化反应等。
合成路线设计
根据目标有机物的结构特点，设计 合理的合成路线，选择合适的原料 和反应条件，实现目标有机物的合 成。
绿色合成
在合成过程中，尽量采用环保、低 毒、低污染的原料和试剂，减少废 弃物的产生，实现绿色合成。
有机反应机理探讨
02
无机化学实验项目
物质性质与变化观察
01
观察金属及其化合物的 颜色、光泽、硬度等物 理性质，如铁、铜、铝 等。
02
观察非金属及其化合物 的颜色、状态、气味等 物理性质，如硫、氯气 、氨气等。
03
观察物质在加热或冷却 过程中的变化，如结晶 、熔化、升华等。
04
观察物质在光照条件下 的变化，如氯气在光照 下分解等。
利用微型化实验仪器，减少试 剂用量，降低成本，同时保证
高考常考化学实验知识点
高考常考化学实验知识点化学实验是高中化学教学的重要组成部分，也是高考化学考试中常考的内容之一。
熟悉化学实验知识点不仅可以帮助学生更好地理解化学原理，而且有助于应对高考试题。
在本文中，我将介绍几个高考中常考的化学实验知识点，希望能对广大考生有所帮助。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一种实验现象。
在酸碱溶液中，当酸和碱按化学计量比例混合在一起时，产生盐和水的反应称为酸碱中和反应。
该反应常用于判断酸和碱的浓度、确定酸碱强弱等实验中。
例如，我们可以用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。
通常，我们将一定体积的酸溶液与一定体积的碱溶液混合，通过改变其中一个溶液的体积以达到中和的终点，再根据终点时溶液的体积计算酸或碱的浓度。
二、赤铁矿与高锰酸钾的反应赤铁矿与高锰酸钾的反应是高考化学实验中的一道常考题。
该实验通过观察溶液颜色的变化，可以用于检测氯离子。
在该实验中，我们先将待检溶液加入高锰酸钾溶液中，然后缓慢滴加硫酸，如果溶液呈现橙红色，则表示有氯离子存在。
这是因为高锰酸钾溶液可以被氯离子还原为氯气，橙红色是由于还原了的高锰酸钾在酸性条件下呈现的特殊颜色。
三、电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是化学实验中的一个重要现象，也是高考化学中的一个常考知识点。
电解质是可以在水溶液中产生离子的物质，它们能通过溶液中的离子载流子在电解质溶液中导电。
我们可以通过简单的实验来检测溶液的导电性。
将两根电极（通常为碳棒）插入待检溶液中，再用万用表或导线连接电极。
观察电极间的电流是否通，如果通电，说明该溶液是电解质溶液。
此外，还可以通过电解质溶液的导电性来判断酸、碱和盐的性质，这是由于它们在水溶液中能产生不同类型的离子而引起的。
四、金属活动性金属活动性的实验是高考化学中的一道常考题。
金属活动性指金属在化学反应中的活动程度，一般用金属与溶液或金属离子的反应来判断。
例如，我们可以用铜片与铁离子溶液接触，会发现铜片逐渐变黑。
这是因为铁离子比铜离子更容易被氧化，所以金属铜被还原失去了金属的光泽，呈现黑色。
高考化学实验题必考的知识点
《高考化学实验题必考知识点解析》引言：化学是一门以实验为基础的学科，在高考中，化学实验题占据着重要的地位。
它不仅考查学生对化学知识的掌握程度，还考验学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
对于即将参加高考的学生来说，熟悉高考化学实验题必考的知识点，是取得优异成绩的关键。
本文将对高考化学实验题必考的知识点进行详细解析，帮助同学们更好地应对高考。
一、实验仪器的识别与使用1. 常见仪器高考化学实验题中经常会出现各种实验仪器，如试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、量筒、托盘天平、容量瓶、滴定管等。
学生需要熟悉这些仪器的名称、形状、用途和使用方法。
例如，试管可用于少量试剂的反应容器；烧杯可用于溶解固体、配制溶液等；容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 仪器的选择在实验中，要根据实验的目的和要求选择合适的仪器。
例如，在进行液体加热时，应选择烧杯、烧瓶等可加热的容器，并配上石棉网；在进行固体加热时，可选择试管、坩埚等。
3. 仪器的使用注意事项不同的仪器在使用时有不同的注意事项。
例如，使用酒精灯时，要注意酒精的添加量不能超过容积的三分之二，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；使用量筒时，要注意读数时视线应与凹液面的最低处保持水平。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用固体药品的取用一般用镊子或药匙，粉末状药品用药匙或纸槽送入试管底部，块状药品用镊子夹取放入试管口，再慢慢竖起试管使药品滑入试管底部。
液体药品的取用可采用倾倒法、滴加法或量取法。
倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口。
2. 物质的加热给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着人；给固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
3. 过滤过滤是分离固体和液体混合物的一种方法。
操作时要注意“一贴、二低、三靠”。
一贴是指滤纸要紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘要低于漏斗边缘，滤液液面要低于滤纸边缘；三靠是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。
高考化学实验现象总结归纳
高考化学实验现象总结归纳化学实验是高考化学考试中的重要部分，对于学生来说，掌握实验现象是解答化学题目的基础。
下面将对一些常见的高考化学实验现象进行总结归纳。
1. 气体反应实验现象：a. 镁团与盛满氯化氢溶液的试管装上橡皮塞后，装上试管口倾斜，将机夹加热，产生气泡，并有刺激性气体释放。
这是因为镁团与氯化氢发生反应生成氢气。
b. 锌粉与氧化铜反应，在试管口点燃一小束点燃极，放入反应瓶中，产生火花、火焰和炒豆的声音。
这是因为锌粉与氧化铜反应生成铜和锌的混合物，然后由于温度升高使锌燃烧。
c. 碳酸钙和稀盐酸反应，产生气泡，并且酸的用量逐渐减少。
这是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，导致酸的用量减少。
d. 铅与稀硫酸反应产生气泡，并有黄色气体产生。
这是因为铅与硫酸反应生成了二氧化硫气体。
2. 溶液反应实验现象：a. 氯气通入含有邻苯二酚的溶液中，溶液由无色变为暗黄色。
这是因为邻苯二酚与氯气反应生成了黄色的苯醌。
b. 氢气通过溴水使其分解，溴水由黄绿色变为无色。
这是因为氢气与溴水反应生成了氢溴酸。
c. 氨水滴入铜酒石酸溶液中，溶液由蓝色变为紫色。
这是因为铜酒石酸与氨水反应生成了铜氨络合物。
d. 铜片放入硝酸溶液中，铜片的表面逐渐变黑。
这是因为铜与硝酸反应生成了黑色的氧化铜。
3. 酸碱反应实验现象：a. 氢氧化钠固体滴入盛有酚酞指示剂的盐酸溶液中，溶液由無色變為紅色。
这是因为氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水。
b. 磷酸钠滴入溴酸溶液中，溶液由蓝色变为无色。
这是因为磷酸钠与溴酸反应生成了磷酸和溴化钠。
c. 葡萄糖溶液与福尔马林溶液混合，溶液由无色变为黑色。
这是因为葡萄糖与福尔马林反应生成了黑色的聚甲醛。
4. 沉淀反应实验现象：a. 溴化银溶液和氯化钠溶液混合，产生白色沉淀。
这是因为溴化银和氯化钠反应生成了氯化银沉淀。
b. 硝酸银溶液和盐酸溶液混合，在紫外光下产生白色沉淀。
这是因为硝酸银和盐酸反应生成了氯化银沉淀。
高考化学实验运用归纳
高考化学：化学实验基础知识归纳（一）仪器的使用1．可以直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。
必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。
加热试管时，先均匀预热后固定位置加热。
2．标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。
3．“0”刻度在上边的仪器是滴定管，“0”刻度在中间的仪器是温度计，没有“0”刻度的仪器是量筒。
托盘天平“0”刻度在刻度尺最左边(标尺中央是一道竖线，非零刻度)。
4．药品的称量：先在左、右托盘上各放一张大小、质量相等的纸(腐蚀性药品放在烧杯等玻璃容器中)，再放药品称量；加热后的药品先冷却后称量。
5．选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。
如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用200 mL烧杯。
6．使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7．试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗涤，银镜用稀硝酸洗涤，久置高锰酸钾溶液的试剂瓶用热的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗涤等。
用其他试剂洗过后都必须再用蒸馏水洗涤至既不聚集成水滴又不成股流下。
（二）物质分离操作1．过滤(分离互不相溶的固体和液体) 一贴、二低、三紧靠。
2．蒸发(从溶液中提取固体溶质)加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，立即停止加热。
3．蒸馏(分离互溶且沸点不同的液体和液体)隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
需加瓷片防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：(1)隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
4．萃取、分液(分离互不相溶的液体和液体)萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒记分明。
高考化学实验知识点归纳总结大全
高考化学实验知识点归纳总结大全化学实验是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学考试的重要内容。
掌握化学实验知识点对于考试取得好成绩至关重要。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，为广大考生提供参考。
一、常见实验室仪器和玻璃器皿1. 烧杯：用于加热、搅拌液体以及容量的测量。
2. 镊子：用于夹取小物品，如玻璃棒、试管等。
3. 酒精灯：用于提供火焰源。
4. 试管：常用于小量试验和反应观察。
5. 滴定管：用于定量加液。
6. 密度瓶：用于测定固体、液体的密度。
7. 显微镜：用于观察微小物体。
8. 钳子：用于夹取高温物体。
9. 温度计：用于测量温度。
二、实验室常见实验操作1. 加热：利用酒精灯、电炉等加热装置加热试剂或溶液。
2. 滴加：利用滴定管、移液管等仪器加入特定体积的溶液。
3. 观察：使用显微镜、放大镜等工具观察实验过程中的现象。
4. 混合：将两种或多种物质混合在一起。
5. 搅拌：使用玻璃棒等工具加快混合反应的速度。
6. 过滤：用滤纸、滤膜等过滤固体和液体混合物。
7. 测量：利用天平、电子天平等测量物质的质量。
8. 实验记录：将实验结果、现象等信息记录下来，进行整理。
三、常见化学实验现象1. 气体生成：产生气泡、变色、冒气体等现象。
2. 溶解反应：固体溶解于液体中。
3. 沉淀生成：溶液中出现固体颗粒。
4. 颜色变化：溶液或固体的颜色发生明显改变。
5. 放热或吸热：反应过程中释放热量或吸收热量。
6. 发光、发烟、发火等现象。
四、常见化学实验反应1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应，产生盐和水。
2. 氧化还原反应：物质失去或获得电子的反应。
3. 沉淀反应：两种溶液混合后产生固体沉淀。
4. 热分解反应：化合物受热分解成两种或多种物质。
5. 餐饮型反应：两种溶液混合后产生沉淀或气体的反应。
五、常见实验中的安全注意事项1. 实验前要穿戴实验服、安全眼镜等防护用具。
2. 实验室内要保持干净整洁，禁止乱丢废弃物品。
高考化学实验专题知识归纳(完整版)
化学实验知识归纳一、常用仪器的使用1、能直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙○1试管：装溶液不超过试管容积的1／2，如需加热则不超过1／3；加热时需用试管夹，并使受热均匀，外壁要干燥；拿取试管时，用中指、食指、拇指拿住前l／3处；加热固体时管口略向下倾斜○2区别：蒸发皿：蒸发液体或浓缩溶液或结晶；坩埚：用于灼烧固体使其反应；燃烧匙：少量固体燃烧。
2、垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶(圆底、平底)、锥形瓶○1烧杯：方法加热应放在石棉网上，且外部擦干；溶解固体时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；反应液体不超过容量的2／3；加热时液体不超过容量的1／2，常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等，要注意运用。
（在蒸发或结晶时，烧杯的上方应放置一个表面皿，防止液体飞溅或落入灰尘）○2蒸馏烧瓶：加热时要垫石棉网，加碎瓷片防暴沸；液体加入量不要超过容量的1／2；蒸馏(分馏)时温度计水银球宜在支管口处○3其他隔石棉网加热仪器，加热时液体不超过容量的1／23、不能加热的：集气瓶、试剂瓶(广口、细口)、启普发生器（粉末状固体也不能用）、滴瓶○1集气瓶：上口平面磨砂，内侧不磨砂○2滴瓶、细口瓶（装液体）、广口瓶（装固体）：见光易变质的试剂装入棕色瓶中；带有玻璃塞的试剂瓶不可盛装强碱性试剂；瓶塞不能互换；不能加热；倾倒液体时标签向手心；滴瓶不存放碱液及强挥发腐蚀橡胶的试剂(如浓溴水、浓硝酸等)4、计量仪器：温度计、天平、滴定管(酸式、碱式)、量筒、容量瓶、移液管○1容量瓶(精度0.01 mL)：不用作反应器，不可加热，瓶塞不可互换；用前必须检漏(方法?)；不宜贮存配好的溶液；不可直接溶解溶质；使用时注意选用合适的规格；摇匀时塞好塞子，用食指顶住瓶塞，另一手的手指托住瓶底，倒转和摇动多次；瓶塞应严密不漏水；容量瓶的容积通常是在20℃下标定的；常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1000 mL等。
（容量瓶用毕后，立即洗净，并在瓶口与玻璃塞间垫以纸片。
高考化学实验知识点归纳总结
高考化学实验知识点归纳总结化学实验是高考化学考试中的重要内容之一，它既考察学生对实验操作的掌握，又考察学生对实验原理和实验现象的理解。
在备考高考化学时，掌握好实验知识点是非常重要的。
本文将对高考化学实验知识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。
一、纯净物质的制备方法在进行化学实验时，常常需要纯净的物质作为试剂。
为了得到纯净的物质，我们可以采用以下几种方法进行制备。
1. 晶体的制备方法晶体是由所研究的物质在一定温度和浓度的溶液中慢慢结晶而成的，它具有一定的结晶形态和结晶水合物。
2. 沉淀的制备方法沉淀是由两种或两种以上的溶液通过化学反应生成的固体物质。
在实验中可以通过加热、搅拌等方式进行沉淀。
3. 液体的制备方法在实验中，我们有时也需要纯净的液体。
液体的制备方法主要有蒸馏法、溶解法和萃取法等。
其中，蒸馏法是常见的液体制备方法，它可以通过加热溶液，使其汽化并冷凝成液体。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学实验中常见的一类反应，它是酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸碱中和反应具有以下几个特点。
1. 中和滴定实验中和滴定实验是测定溶液酸碱浓度的常用方法，它通过反应终点的出现来判断滴定是否完全。
2. 酸的性质酸是指能够提供H+质子的物质，在实验中我们常用酸性指示剂来检测酸的性质。
3. 碱的性质碱是指能够提供OH-负离子的物质，在实验中我们常用碱性指示剂来检测碱的性质。
三、氧化还原反应氧化还原反应是化学实验中另一类重要的反应，它涉及电子的转移过程。
氧化还原反应具有以下几个重要概念。
1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指物质电子转移的过程。
氧化是失去电子，还原是得到电子。
2. 氧化剂与还原剂在氧化还原反应中，氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够提供电子的物质。
3. 氧化数的计算氧化数是描述元素价态变化的指标，它通常是负数或正数，并且满足化合物中各元素的氧化数之和为0。
四、物质的溶解性溶解性是化学实验中常用的一项指标，它表示物质在一定条件下能否溶解于溶剂中。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高考化学实验知识点总结
高考化学实验知识点总结一、实验中的安全注意事项1、实验室安全：(1) 不要在实验室内吃东西或饮水；(2) 注意文明实验室行为，不要随意跑动，不得嬉笑打闹，不得溜须拍马；(3) 不得在实验室内抽烟；(4) 实验室内使用的化学试剂要放在指定的地方，不得乱放，不得私自调换标签；(5) 实验室内倒废液时要小心操作，不得把酸类药物混合到碱类药物中，以防发生剧烈反应；(6) 每次实验后及时清扫工作台，彻底清洁过滤纸等废弃物，保持实验室整洁，减少和避免火灾事故的发生。
2、化学品安全：(1) 实验中化学试剂要用得当，不要溅到皮肤和服装上；(2) 不要直接用手去嗅制无毒气体或挥发性小的化学试剂，要将试管口小气辨证嗅气或用试纸、通风罩等辅助;(3) 操作臭气熏人、易挥发、剧毒、腐蚀性强的化学试剂，都要穿戴好防护用品，尤其要戴上护目镜，戴上手套；(4) 避免将不明化学试剂碰到不相干的物体和器皿，防止引发危险；(5) 遇到意外事故，切莫惊慌，以免引发更大的危害，应立即向实验室负责人求助，并配合管理人员进行处理。
3、用电安全：(1) 不得用潮手和脚操作电路和导线；(2) 不得一手接触两个通电金属导体；(3) 不得沾湿的手触摸电线，不得拖拉电线；(4) 千万不要把电线剥裸超质，不得对电器进行私自改装，不得插脱电线插头等；(5) 不得把金属物品配置到接通电网处；(6) 不得把身体上的湿度影响电器的电流，又容易引发触电致命事故；(7) 使用实验设备和仪器时，必须遵守安全操作规则，严禁超负荷使用电器；(8) 保持实验环境干燥，防止高压触电。
4、预防火灾：(1) 禁止携带火种、吸烟、没戴护目镜任何办法在实验室做实验；(2) 实验室内禁止用明火、热电仪表、热板炉，发生科过火灾；(3) 实验室内盛枇化学液体试验取物时，千万不要忽视书记注意事项，以防止化学液体溅到火源等空间纵易发生火灾。
5、实验废液处理：(1)对比较有毒或毒性未知的化学废液，不能直接倾倒，即使溶质很少，也要以对水反极反过尽量另值容器中后，如发生事故，能.in13和清理；(2)定期清除桌面上的废弃物、可燃物，保持整洁；(3)严格遵守单位制定的有关废液处理的规定，并丢弃液体时尽量减少污染、减少污水排放；(4)注意用水环保化学废品时不要排入下水道，有效使用并循环使用，主动国家有关规定处理，防止泄露等危害；二、实验基本操作技能1、称量：称量所需物质时要选择适当的量筒、烧杯、三角瓶、量坛、天灭瓶等。
高考化学实验题必考的知识点
高考化学实验题必考的知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学实验知识点
高考化学实验知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学必背实验知识点
高考化学必背实验知识点配制一定物质的量浓度的溶液必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤(1)计算溶质的质量；(2)称量；(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据：若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c 偏低。
铁及其化合物的性质必会知识1：铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。
必会知识2：铁离子的检验（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
用化学沉淀法去除粗盐中的离子必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸必会知识2：除杂实验方案设计的原则（1）不增(不引入新的杂质)（2）不减(一般不减少被提纯的物质)（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)（4）易复原(被提纯的物质易复原)不同价态含硫物质的转化必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化同周期、同主族元素性质的递变必会知识：（1）同主族元素性质的递变由化学方程式：2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2，可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2，卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。
化学新高考知识点总结
化学新高考知识点总结一、化学反应原理1. 化学反应的定义和特点化学反应是物质发生变化的过程，是化学变化的一个基本形式。
其特点包括变质性、放出或吸收能量、伴随着物质的分子结构改变等。
2. 反应速率和反应动力学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的物质量，反应速率与反应物浓度的关系可用反应速率方程描述。
反应动力学研究了反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素之间的关系。
3. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应速率达到恒定值的状态。
平衡常数是化学平衡时，反应物与生成物浓度的乘积比的常数，与温度有关。
4. 化学反应的能量变化化学反应伴随着能量变化，包括放热反应和吸热反应。
放热反应释放出能量，吸热反应吸收能量。
二、化学键和化合物1. 化学键的形成和特点化学键是原子之间的相互作用力，根据形成方式可分为离子键、共价键和金属键。
根据键的强度可分为单键、双键和三键等。
2. 化合物的分类和性质化合物按结构和性质可分为离子化合物、共价分子化合物、共价网络化合物等，不同类型的化合物具有不同的物理化学性质。
3. 分子的空间构型和分子间相互作用分子的空间构型和性质在化学反应中起着重要作用。
分子间相互作用包括范德华力、氢键等。
4. 元素周期表和元素周期律元素周期表是元素按原子序数和化学性质排列的表格，元素周期律揭示了元素周期性规律和周期性性质。
5. 共价键理论和分子轨道理论共价键理论描述了共价键的形成和性质，分子轨道理论描述了分子中电子的空间排布。
三、化学反应的类型和应用1. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，包括氧化、还原、氧化数变化、电子转移等基本概念。
2. 酸碱中和和盐类生成酸碱中和是一种常见的化学反应，而盐类生成则是许多化学反应的结果。
3. 配位化学配位化学研究了配合物的合成、结构、性质和应用，配位化学对催化剂、生物学和药物化学都有重要意义。
4. 合成化学和有机化学合成化学研究了分子化合物的合成方法和途径，有机化学则研究了含碳化合物的结构和反应。
高三化学实验基本操作知识归纳
方法要领：该题要求熟悉常用量取液体的仪器的精度及构造。常用量具有：量筒、容量瓶和酸、碱式滴定管。其中量筒只能量准到0.1mL；酸、碱式滴定管可量准到0.01mL；而容量瓶只有一个刻度，只适用于配制一定体积的物质的量浓度的溶液。本题中要求准确量取25.00mL，不能选用量筒。而被量取的物质是有强氧化性的高锰酸钾溶液，碱式滴定管中有一段易被氧化的橡胶管，不能选用。酸式滴定管是旋转式玻璃阀门，可用来量取高锰酸钾溶液。
答案：B
方法要领：本题题考查仪器的构造，要求学生熟悉常见计量仪器的刻度位置。
引申发散：量筒与滴定管对比
量筒 滴定管
构造 0刻度在下（无0刻度线），
准确量取0.1mL（粗量器） 0刻度在上,准确量取0.01mL(精量器)，
酸式：玻璃活塞、碱式：橡胶(玻璃球)活塞
用途 量取液体；测量气体体积 中和滴定
A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
思路分析：本题属实验技能考查，考核溶液蒸发装置的安装，要求考生掌握正确操作顺序。
答案：B
方法要领：仪器的安装按照由下到上的顺序进行。
例3 下列实验操作中错误的是（2000年上海高考题）
思路分析：pH试纸中含有化学物质，放入溶液中，给溶液引入杂质；溶液倒在pH试纸上既浪费化学药品，还会产生伤害事故；A和B均不正确。D中测量不准确，也不科学。
答案：C
方法要领：试纸的种类很多，常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿上，用沾有待测溶液的玻璃棒点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。
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高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
二、综合实验（1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。
（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。
实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。
1．典型例题：例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号）①用托盘天平称取食盐②用量筒取某浓度的盐酸③用pH试纸测得某溶液的pH值为④滴定某未知浓度的盐酸用去标准溶液⑤用500mL容量瓶配制250mL L Na2SO4溶液⑥用酸式滴定管量取已知浓度的KMnO4溶液答案：①④⑥例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各物质中能利用这套装置进行实验的是A．铜屑和稀硝酸B．二氧化猛和浓盐酸C．电石和水D．碳酸钙和稀盐酸E．硫化亚铁和稀硝酸答案：D例3．下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（）A．盛放溴水的试剂瓶B．配制苛性钠溶液时所用的容量瓶C．盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶D．盛放水玻璃的试剂瓶答案：C、D例4．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物答案：B、C例5．（1）某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，其实验过程如下：A．取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH溶液；B．调节好后记下液面刻度读数；C．用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D．加入酚酞试液2滴，摇匀；E．滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；G．根据两次滴定消耗的NaOH溶液体积数的平均值进行计算。
（1）指出上述实验过程中操作的错误之处____________（字母表示，多选要倒扣分）（2）某学生准备用质量分37%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸配制L的稀盐酸500mL。
请回答下列问题①量取浓盐酸的体积为______________mL，应选用量筒的规格为______________mL。
②配制时应选用容量瓶的规格为___________。
③配制时除容量瓶外，还需选用_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。
答案：（1）A E F （2）①，5 ②500mL ③烧杯胶头滴管玻璃棒例6．有实验装置图（见图）示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管。
a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。
经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。
用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞试液呈红色。
请回答下列问题。
（1）实验前如何检查装置的气密性？______________。
（2）点燃氢气前必须进行___________操作，进行该操作的方法是___________。
（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。
B中______________________________D中______________________________（4）C中所盛干燥剂的名称是_________；该干燥剂的作用是______________________。
答案：（1）在A中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a，在烧瓶底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。
（也可以关闭活塞口a，用同样的方法分别在烧瓶B底部和反应管D下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。
）（2）用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。
（3）B中：2H2+O2 2H2OD中：N2+3H2 2NH3（4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。
例7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。
请回答下列各问题。
（1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。
（2）装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是_____________。
（3）冷凝管理冷却水的流向是从__________进入，从__________流出。
（4）实验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________℃，待__________即可停止加热。
（5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________。
（6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。
（7）为了防止污染空气，在装置的最后应____________。
分析：这是一个制备实验。
实验目的是：制备无水SnCl4实验原理是：Sn+2Cl2 ==SnCl4先制备Cl2：2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 =Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O实验的干扰因素是：SnCl4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。
这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。
水蒸气的来自于制Cl2和空气中的水蒸气。
题目中提供的信息：SnCl4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。
以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。
答案：（1）B接J，I接K，A接C，D接G，H接E（或F）（2）除去Cl2中混有的HCl和水蒸气，在制Cl2时发生的副反应2NaCl+H2SO4 2HCl↑+Na2SO4，产生了HCl；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl4发生水解。
（3）a、p （4）I 231℃ Sn粒熔化（5）SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾（7）通入NaOH溶液中，吸收多余Cl24．配套练习题：一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1．下列仪器能加热的是（）A．集气瓶 B．坩埚 C．表面皿 D．容量瓶2．下面保存药品的方法中，不正确的是（）A．金属钠、钾应保存在洒精里B．烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内C．少量白磷应保存在冷水里D．溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内3．实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（）A．Cl2 B．CO2 C．CO D．SO24．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．高锰酸钾溶液B．饱和碳酸钠溶液C．饱和小苏打溶液D．石灰水5．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．⑤②④①③6．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。
由此得出的以下结论中，错误的是A．D溶液中可能存在Fe(SCN)2+B．C溶液中有Fe3+C．B为AgBr浅黄色沉淀D．A一定为无氧酸盐FeBr37．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有（）A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O8．下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（）A．NaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．淀粉、淀粉-KI、KI、溴水D．Na2S、稀硫酸、Na2SiO3、Na2S2O39．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯酚 D．溴苯、四氯化碳、己烯10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液）二、填空题11．如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。