高三化学实验知识点
高考化学实验题知识点归纳总结
高考化学实验题知识点归纳总结化学实验在高考化学考试中占据着重要的一部分，理解和掌握实验题的知识点对于学生的成绩提升至关重要。
下面将对高考化学实验题的常见知识点进行归纳总结。
一、溶液的制备与性质1. 溶解度相关知识点：a) 浓度计算公式：C = n/V；b) 饱和溶液、过饱和溶液、不饱和溶液的定义和区别；c) 影响溶解度的因素：温度、压强和溶质之间的相互作用；d) 晶体的溶解与溶解度曲线。
2. 溶液的酸碱性：a) pH值的概念、计算和酸碱溶液分类；b) 盐溶液的酸碱性判断方法。
3. 氧化还原反应：a) 氧化还原反应的基本概念和特征；b) 氧化剂和还原剂的判断方法；c) 氧化反应的实验操作和观察结果。
二、常见气体实验1. 氧气、氢气和二氧化碳的制备：a) 实验室中制取氧气、氢气和二氧化碳的方法和操作流程；b) 气体的收集方法：水封法、倒置法和升华法。
2. 气体的判断方法和性质：a) 火苗反应：氧气、氢气和二氧化碳的火焰特性；b) 湿润红石证明纸和苏木精试剂的使用。
三、氧化铜反应关系实验1. 确定氧化铜的氧化态：a) 以亚硫酸氢钠为还原剂，采用滴定法测定氧化铜中铜的含量。
2. 确定氧化铜与铁的反应关系：a) 以铁为还原剂，观察氧化铜与铁的反应现象。
3. 确定氧化铜与锌的反应关系：a) 以锌为还原剂，观察氧化铜与锌的反应现象。
四、酸碱中和反应实验1. 酸碱滴定：a) 以标准溶液（例如：硫酸和氢氧化钠溶液）进行滴定实验，计算浓度。
2. 酸碱中和反应：a) 进行酸碱中和反应实验，观察反应现象；b) 判断酸碱溶液的强弱。
五、实验室常见操作技巧1. 水浴加热法；2. 吹洗法；3. 避光法；4. 蒸发结晶法；5. 滤液处理方法等。
六、实验数据处理1. 计算浓度；2. 还原反应中的电子计数；3. 摩尔比、反应通量等。
以上为高考化学实验题常见知识点的归纳总结，通过深入理解和掌握这些知识点，可以提升化学实验题的解题能力。
高考化学实验知识点归纳
高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题一、实验基础知识1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。
（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。
2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。
（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。
易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。
3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。
（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。
4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。
（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。
检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。
由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。
5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。
（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。
高考化学实验知识点总结(全面 )
实验知识点总结1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）（3）计量器：①温度计②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ）化学试剂的存放(1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。
(2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。
②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。
高中化学实验基本操作知识点
高中化学实验基本操作知识点
一、实验室安全
1.实验室安全用语。
实验室安全用语是非常重要的，用来提醒实验中
有可能发生的意外事故及其防范，用来避免危险和意外，如：“小心开瓶口！”、“在搬运化学试剂时要特别小心！”、“用桶装水将瓶内的液体
灌入排水管！”等。
2.搭建实验架。
实验架用来固定试瓶、试管等装置，防止试瓶在实验
中掉落，破坏实验现场，弄染实验室环境，有时造成危险。
一般用连轴器、联轴器、实验金属丝及螺钉等来构成实验架。
3.实验装置的使用。
在实验中应使用适当的实验装置，如试管、试瓶、烧杯、锥形瓶、毛细管等，正确使用它们，以减少实验中的危险。
一般在
倒入或灌出液体时，要注意将实验装置放置平稳，以防液体溢出，造成危险。
二、实验室用品的使用
1.使用烧杯、试管、试瓶等装置时应特别注意：禁止使用破裂的烧杯，以及烧杯、试管、试瓶、锥形瓶等容器有尖端破裂的情况；禁止在实验中
使用变形的试剂瓶。
2.使用烧杯时，应牢记使用安全的准则，在实验时不要将烧杯移动以外，以防发生意外。
2024年高考化学实验要点总结
2024年高考化学实验要点总结
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1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。
要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。
2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。
3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。
4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。
5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。
6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。
7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。
总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。
在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。
高中化学实验题的知识点
高中化学实验题的知识点高中化学实验题的知识1主要实验操作和实验现象1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结一、实验基本操作技能1. 实验仪器的认识与使用- 熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和操作方法，如试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
- 掌握仪器的清洗和保养方法，确保实验的准确性和安全性。
2. 化学试剂的取用- 了解试剂的分类，区分易燃、易爆、腐蚀性、有毒等危险品。
- 掌握试剂的取用方法，如液体试剂的倾倒、滴加和固体试剂的称量。
3. 基本实验操作- 掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作技能。
- 学习简单的定量操作，如溶液的配制和稀释。
4. 常见事故处理- 了解实验中可能出现的危险情况，如火灾、爆炸、化学品溅射等。
- 掌握基本的应急处理措施，如使用灭火器、紧急冲洗等。
二、物质的分离与提纯1. 简单蒸馏- 理解蒸馏原理，掌握搭建简易蒸馏装置的方法。
- 学习如何进行液体混合物的分离。
2. 萃取与分液- 了解萃取的原理和选择适当的萃取剂。
- 掌握分液漏斗的使用方法，进行液体的分层和分离。
3. 结晶与重结晶- 学习结晶的原理，掌握溶液的饱和度判断和结晶方法。
- 通过重结晶提纯物质，了解温度对结晶过程的影响。
4. 色谱法- 初步了解色谱法的原理和分类。
- 掌握简单的纸色谱或薄层色谱实验操作。
三、物质的鉴定与分析1. 酸碱滴定- 理解酸碱滴定的原理，掌握滴定曲线的绘制和分析。
- 学习标准溶液的配制和使用滴定计算。
2. 氧化还原滴定- 学习氧化还原滴定的原理，熟悉常用的指示剂。
- 掌握氧化还原滴定的操作方法和计算方法。
3. 沉淀滴定- 了解沉淀滴定的原理，掌握沉淀的形成和溶解平衡。
- 学习沉淀滴定的实验步骤和结果分析。
4. 光谱分析- 初步了解光谱分析的基本原理，如紫外-可见光谱、红外光谱等。
- 掌握简单光谱仪器的操作方法和光谱图的解读。
四、有机化学实验1. 有机合成- 学习基本的有机合成反应，如取代反应、加成反应等。
- 掌握有机反应的实验操作，如加热、冷却、回流等。
2. 有机提取- 了解有机溶剂的性质和选择原则。
高中化学实验知识点总结
1：物质的存放：液溴，白磷，乙醇，钠，浓硫酸，硝酸，硝酸银，碘单质，硝酸铵，氢氧化钠，氢氟酸，氯水，的存放方法。
（1）见光分解的：（2）碱性溶液用橡胶塞（3）酸或者强氧化剂用玻璃瓶且用玻璃塞（4）易燃物质远离火源：金属钾钠白磷苯汽油等（5）氢氟酸只能用塑料瓶：聚四氟乙烯（6）白磷，钾钠，液溴特殊保存2：物质的分离与提纯方法：过滤，蒸发，蒸馏，分液，萃取，结晶（冷却结晶，蒸发结晶，苯甲酸的结晶），洗气法，渗析法，吸附法。
3：控制温度法：温度计位置放置，水浴加热法，油浴加热，沙浴加热法4：洗涤发：蒸馏水的洗涤方法。
对应饱和溶液的洗涤方法，乙醇洗涤法。
5：气体验纯法：如何验纯6：离子检验：答题规律“取加若则”。
硫酸根，碳酸根，碳酸氢根，氯离子，溴离子，碘离子，铁离子，亚铁离子，铝离子，钠离子，钾离子，钡离子，氢离子，氢氧根离子7：装置气密性检查法：微热法，液面差法8：防止空气中的气体干扰实验：1，通过大量氮气2 两端加碱石灰9：冷凝法：直形冷凝管的作用，球形冷凝管的作用，使用方法。
10：实验室制取气体：要求会写实验室制取以下气体的方程式：氢气，二氧化碳，氧气，氨气，氯气，二氧化硫，氯化氢，氟化氢11：配制氯化铁，氯化镁溶液的方法12：蒸发氯化铝，氯化镁，氯化铁，氯化铜的方法13：提升反应速率的方法：14：反应速率随着反应的进行变大的原因：1,215：高炉炼铁法，湿法炼铜法，侯氏制碱法，工业制取铝，火法炼铜法16：海水提溴，海带提碘，海水提溴法。
海水的主要利用有：1,217：焰色反应鉴别法：要求知道颜色，知道实验步骤18：干燥剂的选用法：浓硫酸，碱石灰，五氧化二磷，氧化钙，氢氧化钠固体，氯化钙，硅胶的区别与选用方法。
知道无水硫酸阿同的作用。
19：验证溶度积大小的两种方法：沉淀转换法，难容转化为更难容。
2，氯化钾，碘化钾同时滴入硝酸银溶液中，先出现淡黄色沉淀。
20:可以直接加热的仪器四个。
可以间接加热的仪器。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
高考化学实验知识点总结
高考化学实验知识点总结一、实验中的安全注意事项1、实验室安全：(1) 不要在实验室内吃东西或饮水；(2) 注意文明实验室行为，不要随意跑动，不得嬉笑打闹，不得溜须拍马；(3) 不得在实验室内抽烟；(4) 实验室内使用的化学试剂要放在指定的地方，不得乱放，不得私自调换标签；(5) 实验室内倒废液时要小心操作，不得把酸类药物混合到碱类药物中，以防发生剧烈反应；(6) 每次实验后及时清扫工作台，彻底清洁过滤纸等废弃物，保持实验室整洁，减少和避免火灾事故的发生。
2、化学品安全：(1) 实验中化学试剂要用得当，不要溅到皮肤和服装上；(2) 不要直接用手去嗅制无毒气体或挥发性小的化学试剂，要将试管口小气辨证嗅气或用试纸、通风罩等辅助;(3) 操作臭气熏人、易挥发、剧毒、腐蚀性强的化学试剂，都要穿戴好防护用品，尤其要戴上护目镜，戴上手套；(4) 避免将不明化学试剂碰到不相干的物体和器皿，防止引发危险；(5) 遇到意外事故，切莫惊慌，以免引发更大的危害，应立即向实验室负责人求助，并配合管理人员进行处理。
3、用电安全：(1) 不得用潮手和脚操作电路和导线；(2) 不得一手接触两个通电金属导体；(3) 不得沾湿的手触摸电线，不得拖拉电线；(4) 千万不要把电线剥裸超质，不得对电器进行私自改装，不得插脱电线插头等；(5) 不得把金属物品配置到接通电网处；(6) 不得把身体上的湿度影响电器的电流，又容易引发触电致命事故；(7) 使用实验设备和仪器时，必须遵守安全操作规则，严禁超负荷使用电器；(8) 保持实验环境干燥，防止高压触电。
4、预防火灾：(1) 禁止携带火种、吸烟、没戴护目镜任何办法在实验室做实验；(2) 实验室内禁止用明火、热电仪表、热板炉，发生科过火灾；(3) 实验室内盛枇化学液体试验取物时，千万不要忽视书记注意事项，以防止化学液体溅到火源等空间纵易发生火灾。
5、实验废液处理：(1)对比较有毒或毒性未知的化学废液，不能直接倾倒，即使溶质很少，也要以对水反极反过尽量另值容器中后，如发生事故，能.in13和清理；(2)定期清除桌面上的废弃物、可燃物，保持整洁；(3)严格遵守单位制定的有关废液处理的规定，并丢弃液体时尽量减少污染、减少污水排放；(4)注意用水环保化学废品时不要排入下水道，有效使用并循环使用，主动国家有关规定处理，防止泄露等危害；二、实验基本操作技能1、称量：称量所需物质时要选择适当的量筒、烧杯、三角瓶、量坛、天灭瓶等。
高考化学必考实验知识点
高考化学必考实验知识点一1.中学阶段使用温度计的实验：①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。
前二者要浸入溶液内。
2.中学阶段使用水浴加热的实验:①溶解度的测定要用温度计;②银镜反应.③酯的水解。
3.玻璃棒的用途:①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。
4.由于空气中CO2的作用而变质的物质：生石灰、NaOH、CaOH2溶液、BaOH2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫氢硫酸或硫化物水溶液、+4价硫SO2水溶液或亚硫酸盐、亚铁盐溶液、FeOH2。
7.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、CuOH2。
8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
10.制取气体时，先检验气密性后装药品。
二一、常考20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO。
我们一定要弄清楚每种气体的基本性质物理和化学，还有掌握一些气体之间相互转化的条件和化学方程式。
二、容易写错的20个字词组：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵。
一字一分或者两分，可不要小看这一分两分，那可是决定你命运的数字!三、有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr浅黄红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2g、Br2g、FeSCN3血红色蓝色：CuOH2、CuSO4·5H2O绿色：Cu2OH2CO3、CuCl2溶液、Fe2+、Cl2黄绿色特殊颜色就是特殊信号，记准他，化学实验题就是给你送分来了。
高中化学实验知识点
高中化学实验知识点大全一、实验基本操作与仪器使用1. 仪器使用与操作试管：试管是最常用的实验仪器之一，用于进行少量物质的反应、加热、溶解等。
使用试管时，应注意试管的洁净度，避免杂质干扰实验结果。
加热试管时，应先预热，避免突然加热导致试管破裂。
烧杯：烧杯用于进行较大量的液体反应或溶解。
与试管相似，使用烧杯时也应注意洁净度。
加热烧杯时，应放在石棉网上，避免直接加热导致烧杯破裂。
烧瓶：烧瓶分为圆底烧瓶和平底烧瓶，主要用于加热液体，进行蒸馏、回流等实验操作。
使用烧瓶时，应注意液体的加入量，避免过多或过少影响实验结果。
锥形瓶：锥形瓶常用于滴定实验，也用于加热。
使用时，应注意滴定管的插入深度，避免液体溅出。
量筒：量筒用于量取液体体积。
在使用量筒时，应注意视线与液体凹液面最低处保持水平，避免误差。
容量瓶：容量瓶用于配制一定浓度的溶液。
在使用容量瓶时，应注意洗涤方法，避免残留杂质。
定容时，应注意加入蒸馏水的量，避免过多或过少。
2. 玻璃棒的使用玻璃棒在实验中具有多种用途，如搅拌、引流、转移固体等。
在使用玻璃棒时，应注意其洁净度，避免污染实验试剂。
同时，应根据实验需求选择合适的玻璃棒，如长短、粗细等。
3. 实验操作注意事项加热：加热是实验中常见的操作之一。
在加热过程中，应注意火焰大小、加热顺序（如先预热后集中加热）以及加热时间等。
同时，应根据实验需求选择合适的加热方式，如直接加热、水浴加热等。
称量：称量是实验中常见的操作之一。
在称量过程中，应注意“左物右码”的原则，使用镊子取放砝码。
同时，应选择合适的称量纸或容器进行称量，避免污染或损失试剂。
滴加：滴加是实验中常见的操作之一。
在滴加过程中，应注意滴管的使用方法，避免污染试剂或影响实验结果。
同时，应根据实验需求选择合适的滴加速度和滴加量。
4. 试剂的保存与使用试剂的保存与使用对实验结果具有重要影响。
在保存试剂时，应注意避免高温、潮湿、光照等因素的影响。
同时，应根据试剂的性质选择合适的保存方法，如密封、避光、冷藏等。
高中化学实验知识点
化学与实验知识点1、分离乙醇和水时，应先加氧化钙固水再蒸馏。
2、瓷坩埚不能用于灼烧碳酸钙碳酸钠及碱性物质。
灼烧碳酸钙不盖盖，灼烧海带得到海带灰需要盖，瓷坩埚可以加热碳酸氢钠使其分解。
3、NaClO、HClO、H2O2、浓HNO3、浓硫酸均不能用pH试纸测pH; pH试纸精确度为1; pH计精确度为0.1。
4、用电解法制取氢氧化亚铁-定要注意阳极必须是铁。
5、设计实验鉴别Cu和Cu20。
取少量固体溶于稀硫酸，能产生蓝色溶液的为Cu2O。
6、SO2不能漂白酸碱指示剂。
将过氧化钠加到红色石蕊溶液中，先变蓝后褪色。
将S02,通入蓝色石蕊溶液中，变红。
7、硫酸根检验:取样，先加过量稀盐酸，无现象，再加BaCl2,溶液，若产生白色沉淀，证明有硫酸根。
8、Cl-检验: 取样，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明有Cl-。
9、NH4+检验：取样，先加浓氢氧化钠溶液，再加热，用湿润的红色石落试纸检验，若变蓝，有铵根。
或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，若有白烟，则有铵根。
10、钾元素、钠元素:焰色反应，洗烧蘸烧洗烧。
11、Fe2+检验:高锰酸钾溶液紫色褪色、铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。
Fe3+检验: KSCN溶液，溶液变为红色。
12、检验Fe203中是否含有FeO或Fe304。
若用盐酸溶解固体，后面只能用铁氰化钾检验二价铁。
若用硫酸溶解固体，后面用高锰酸钾或铁氰化钾都行。
13、怎样洗涤沉淀:向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然留下，重复2-3次。
14、怎样检验沉淀是否洗涤干净:例硫酸钡沉淀附着氢离子:取最后一次洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀，则没洗净，若没有白色沉淀，则洗净。
15、怎样检验是否沉淀完全:例用氯化钢沉淀硫酸钠:静置，向上层清液中继续加氯化钡，若不浑浊，则沉淀完全。
16、水浴加热优点受热均匀，便于控制温度。
17、冰水浴作用:使产品冷凝，便于收集。
前面导管短而粗原因:防止某物质冷凝成固体，堵塞导管。
高中化学实验知识点总结
高中化学实验知识点总结高中化学实验知识点总结( 一)1.仪器洗净的标记：以其内壁附有平均水珠，不挂水珠，也不可股流下。
2.中和滴定终点的标记：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3.容量瓶不漏水的标记：加入必定量的水用食指摁住瓶塞，倒立察看，而后将容量立正，并将瓶塞旋转180°年塞紧，再倒立，均无液体溢出。
4.容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标记：平视时，液面凹面与视野相齐。
5.用排气法采集气体时，采集满的标记：用润湿的试纸凑近瓶口，试纸变色。
6.天平均衡的标记：指针在分度盘的中央或指针左右摇动的幅度相等。
高中化学实验知识点总结( 二)1.采集气体进，相对分子质量大于 29 的用向上排空气法采集，小于 29 的用向下排空气法采集。
2.分液操作是时，基层液体应翻开旋塞从下方放出，上层液体要从分液要从分液漏斗的上口倒出。
3.配制必定物质的量浓度溶液，要引流时，玻璃棒的上边不可以靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上( 即下靠上不靠，下端靠线下 ) 。
4.用水冷凝气体时，冷凝管中水从下端口进上端口出 ( 逆流原理 ) 。
5.温度计测液体温度时，水银球应在液面上。
6.制气体实验中，长颈漏斗的尾端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不可以插入液面下。
高中化学实验知识点总结( 三)在实验室常用煤气灯、酒精灯和喷灯等进行加热。
煤气是有毒的 ! 使用煤气灯时要特别注意。
煤气灯的构造如图所示。
煤气灯由灯管和灯座构成。
旋动灯管能够调理空气的进入量 ; 转动灯座下的螺旋 . 能够调理煤气的供给量。
封闭空气人口和开放煤气后 2s-3s ，才能点燃煤气，待点燃后再调理空气进入量，使火焰不发生光明，分红三个锥形地区 : 焰心—煤气和空气还没有焚烧 : 内焰一煤气不完整焚烧，温度低 . 火焰呈淡蓝色，叫做复原焰 ; 外焰一煤气完整焚烧，温度高，火焰呈淡紫色，叫做氧化焰。
高考化学实验知识点
高考化学实验知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高考化学必背实验知识点
高考化学必背实验知识点配制一定物质的量浓度的溶液必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤(1)计算溶质的质量；(2)称量；(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析原理依据：若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c 偏低。
铁及其化合物的性质必会知识1：铁及其化合物的性质（1）铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。
必会知识2：铁离子的检验（1）向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；（2）向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
用化学沉淀法去除粗盐中的离子必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸必会知识2：除杂实验方案设计的原则（1）不增(不引入新的杂质)（2）不减(一般不减少被提纯的物质)（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)（4）易复原(被提纯的物质易复原)不同价态含硫物质的转化必会知识：应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化同周期、同主族元素性质的递变必会知识：（1）同主族元素性质的递变由化学方程式：2NaBr+Cl2===2NaC1+ Br2,2NaI+ Br2===2NaBr+I2，可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2，卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。
高考化学实验题必考的知识点
高考化学实验题必考的知识1实验基本操作类1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中;②缓慢;③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通;②沿烧杯壁;③上上下下(上层液体从上口倒出;下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧;②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出;如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水;②倒立;③检查是否漏水;④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液;②沉淀剂或与沉淀剂;③是否沉淀;④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没;②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8.常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片--×试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在--×试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
高三化学书实验必记知识点
高三化学书实验必记知识点培养了兴趣，还要有自己的理想，有了自己的理想和目标，勤奋的学习，努力学习，刻苦学习，去实现自己的理想。
学业之精深就在于此。
以下是小编给大家整理的高三化学书实验必记知识点，希望能助你一臂之力!高三化学书实验必记知识点11.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)2Mg+O2=2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)2H2O=2H2↑+O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电。
4.生石灰和水反应(化合反应)CaO+H2O=Ca(OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙;(4)发出大量的热。
5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
高中化学实验的知识点
高中化学实验的知识点1.气体实验：气体实验是高中化学实验中非常常见的一类实验，如制氧气、制氢气、测定气体摩尔质量等。
这类实验可以帮助学生了解气体的性质和行为规律，如气体的压力、容积、摩尔质量等概念。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是高中化学实验中另一个常见的实验内容，如测定酸碱溶液的浓度、制备盐、观察酸碱指示剂变色等。
这类实验帮助学生理解酸碱中和反应的化学方程式、物质的质量守恒定律等化学原理。
3.沉淀反应：沉淀反应是指两种溶液反应生成的沉淀，如制备沉淀、观察沉淀颜色和性质等。
这类实验帮助学生理解溶液中离子的生成和反应，同时培养学生观察和分析实验结果的能力。
4.氧化还原反应：氧化还原反应是高中化学实验中另一个重要的实验内容，如金属与酸反应、氧化铁的还原等。
这类实验帮助学生理解氧化还原反应的概念、电子的转移和交换，以及电子转移反应的化学方程式等。
5.电解实验：电解实验是指利用电流将化合物分解成元素或离子的实验，如制备氯气、制备铜等。
这类实验帮助学生理解电解现象、离子在电解质溶液中的运动和反应等。
6.配位化学实验：配位化学实验是指通过配位反应形成配合物的实验，如制备及观察一些过渡金属离子的配合物等。
这类实验帮助学生理解配位化学原理、配合物的性质和结构等。
7.燃烧实验：燃烧实验是指物质在氧气中燃烧的实验，如燃烧金属、观察燃烧现象等。
这类实验帮助学生了解燃烧反应的化学方程式、燃烧产物的特性等。
除了上述几个常见的实验内容，高中化学实验还涉及到红外光谱、紫外光谱、质谱等仪器的操作和分析实验，以及一些有机合成反应等。
这些实验帮助学生了解现代化学研究技术和有机合成的基本原理和方法。
需要注意的是，在进行高中化学实验时，学生要重视实验安全，遵循操作规程，佩戴实验室设备，并注意防护措施，如穿戴实验服、戴护目镜、戴手套等。
同时，学生需要培养严谨的实验态度，仔细观察实验现象，记录实验过程和结果，合理解释实验现象，从而提高化学实验的科学性和有效性。
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实验知识点
1、减压过滤
采用这种装置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到
比较干燥的沉淀。
这种装置工作的主要原理是抽气泵给
吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度
加快。
这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽
气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应
短进长出。
布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口
相对，以便于吸滤。
吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵
和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。
减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
吸滤完毕后，沉淀的洗涤：关小水龙头，往布氏漏斗中加水浸没固体，使冷水缓慢通过固体
2、为什么要趁热过滤
趁热过滤的原因防止温度降低XX结晶析出
3、如何制备颗粒较大的晶体
要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度、加入晶种、降低溶液的浓度、控制搅拌速度
当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。
冷却结晶时未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁，促使晶体析出。
4、洗涤
如何洗涤：向过滤器中加入蒸馏水使水刚好没过沉淀物让水自然留下，重复2-3次
是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，加XX试剂，若出现XX现象，则XX
用乙醇洗涤的目的：除去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解，易于干燥
用冷水洗涤的目的：除去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解
5、滴定操作
滴定终点：加入最后一滴XX试剂，溶液从XX颜色变到XX颜色，且半分钟不褪色
6、蒸发结晶
将溶液转移到蒸发皿中，加热至溶液表面出现晶膜
浓缩时能否蒸发至干，为什么？①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。
7、移液管的使用P76
将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出
倾析法P89
静置后，将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一容器内，即可使沉淀和清液分离
8、固定相和流动相
一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。
它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂）
注意用粉笔进行层析分离的时候，粉笔为固定相，水为流动相
请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。
Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+ Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O
9、甘油的检验
检验牙膏中的保湿剂是否为甘油，宜选用的试剂是新制的氢氧化铜，实验现象为出现绛蓝色溶液
10、如何区别亚硝酸钠与氯化钠
方案1：NO2－＋Fe2+＋2H＋＝2NO↑＋Fe3＋＋H2O
方案2：2NO2－＋2I—＋4H＋＝NO↑＋I2＋2H2O
方案3：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋＝5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O
方案4：Ag++Cl—====AgCl↓ Ag++ NO2－====AgNO2↓
方案5：NaNO2+H2SO4（稀）====NaHSO4+HNO2 HNO2=====NO↑+NO2↑+H2O
方案6、NO2—+ H2OＨＮＯ２+OH—
11、硫代硫酸钠与硫酸的反应方程式是:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O
如何比较实验中溶液出现浑浊的快慢以两溶液混合时开始计时，以锥形瓶底部“﹢”完全遮盖时为终点计时，比较所需时间。
12. 氯化钴溶液中存在如下平衡:[CoCl4]2-(蓝色)+ 6H2O [Co(H2O)6]2+(粉红色) + 4Cl-
①加水稀释:平衡向正方向移动；加浓盐酸或氯化钙向逆方向移动。
②二氯化钴水合物加热时发生的变化(依序从左到右)：
CoCl 2·6H2O(粉红) CoCl2·2H2O(紫色) CoCl2·H2O（蓝紫色）CoCl2（蓝色）
13、镀锌铁皮锌镀层反应完的标志
铁皮两边锌镀层都充分反应，到反应速率突然减小时（产生气泡的速率变得极慢）
准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。
若判断过早则会使锌未完全溶解；若过迟会使铁部分溶解，都会增加实验误差。
判断锌在酸中完全溶解的实验现象是产生氢气速率突然变慢，其依据是锌反应完，原电池作用消失，铁和酸反应减慢。
14、硫酸亚铁铵
(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是在相同温度下，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都小。
15、球形冷凝管：冷凝回流、导气
长直导管的作用是导气，冷凝，回流
16、检验Ca2+：用草酸根，产生白色沉淀
Fe3+：硫氰化钾，溶液血红色
亚铁氰化钾，普鲁士蓝
Fe2+：铁氰化钾，普鲁士蓝
Al3+：阿罗明拿，玫瑰红色。