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高中化学实验报告总结
高中化学实验报告总结化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
下面是我为大家整理的高中化学试验报告总结5篇，盼望大家能有所收获。
高中化学试验报告总结1【试验名称】探究化学反应的限度【试验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，熟悉化学反应有肯定的限度;2.通过试验使同学树立敬重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【试验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN 溶液。
【试验过程】1.试验步骤(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
(2)向试管中连续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.试验结论。
【问题争论】1.试验步骤(2)和试验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验挨次可否交换?为什么?2.若本试验步骤(1)采纳5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?高中化学试验报告总结2【试验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【试验目的】通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
[) 【试验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【试验过程】1.试验步骤对比试验1(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
(完美版)高中有机化学实验总结
(完美版)高中有机化学实验总结引言有机化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实际操作，我们可以更好地理解有机化合物的性质和变化规律。
本文将对高中有机化学实验进行总结和归纳，以期帮助学生更好地掌握有机化学知识。
实验一：酯化反应在这个实验中，我们研究了酯化反应的原理和操作方法。
通过将醇和酸在酸催化剂的作用下加热反应，我们成功合成了苯甲酸苯酯。
通过本实验，我们深入了解了酯化反应的机理和条件。
实验二：醇的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，通过氧化、酸碱中和等反应，观察醇的特性并进行鉴别。
通过判断颜色变化、气体产生等现象，我们能够准确识别出不同醇的类型，如乙醇、异丙醇等。
实验三：醛和酮的还原反应通过将醛和酮与氧化还原试剂反应，我们能够观察到它们的还原特性。
通过实验我们可以发现，醛容易被还原为相应的醇，而酮则不会发生还原反应。
这个实验帮助我们加深了对醛和酮的认识，并提供了一种鉴别它们的方法。
实验四：醛和酮的氧化反应在这个实验中，我们研究了醛和酮的氧化反应。
通过添加氧化剂，我们可以观察到醛和酮进一步氧化成羧酸的过程。
通过这个实验，我们了解了醛和酮在氧化反应中的变化规律，并且可以更好地掌握它们的性质。
实验五：醇酸醛酮的鉴别这个实验旨在通过化学试剂的加入，观察醇酸醛酮的特性并进行鉴别。
通过氧化还原、酸碱反应等方法，我们能够准确识别出不同有机化合物的类型，并理解它们之间的反应规律。
总结通过高中有机化学实验，我们掌握了酯化反应、醇的鉴别、醛和酮的还原反应、醛和酮的氧化反应以及醇酸醛酮的鉴别等实验技术和理论知识。
这些实验不仅提高了我们的实验操作能力，更加深了我们对有机化学的认识。
希望同学们能够认真对待课堂实验，不断探索和学习，不断提高自己的化学素养。
高中化学实验总结(精彩9篇)
高中化学实验总结（精彩9篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学实验现象总结（5篇范文）
高中化学实验现象总结（5篇范文）第一篇：高中化学实验现象总结高中化学实验现象总结1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体黑色氧化铜变为红色物质，试管口有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42－的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成有白19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与硫酸（浓）的和混合物加强热有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生有雾生成迅速反就肆生爆炸，有成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色有气体生成，且气体有刺激性红色褪去，加热后又恢反应继续进行，放出大量的热，38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中色物质附着于集气瓶内壁53、向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮物质54、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀产生，剧烈燃烧，有黑立即转变为灰绿色，一会儿又转为红褐色沉淀55、向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色56、向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊S2-＋Cl2=S＋2Cl-57、向天然水中加入少量皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生58、在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生59、光照甲烷与氯气的混和气体黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成）60、加热（170。
高中化学实验总结(必备18篇)
高中化学实验总结（必备18篇）高中化学实验总结第1篇高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
高中化学实验总结第2篇高中化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。
"从下往上"原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
"从左到右"原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
先"塞"后"定"原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
"固体先放"原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
"液体后加"原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
先验气密性(装入药口前进行)原则。
后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
高中化学实验总结第3篇测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
高中化学实验总结
高中化学实验总结化学实验是高中化学学习中不可或缺的一部分，通过实践操作，我们能更好地理解理论知识，培养实验技能以及创造力。
在整个高中化学学习过程中，我积极参与了许多实验，从中汲取了宝贵的经验教训。
下面将对我进行的几个重要实验进行总结和回顾。
实验一：酸碱中和实验在酸碱中和实验中，我学会了如何准确使用酸碱指示剂，判断溶液的酸碱性以及溶液浓度的计算方法。
通过这个实验，我深刻认识到了酸碱中和反应的特征，掌握了如何合理调配溶液，使其达到中和点。
尤其是当我用滴定的方法求出酸溶液的浓度时，我意识到了化学实验的精确性和耐心的重要性。
这个实验让我深刻体会到化学实验的科学性和实用性。
实验二：气体性质实验通过气体性质实验，我对气体的一些基本特性有了更加清晰的认识。
实验中，我们使用氢气和氧气进行了燃烧实验，得出了水是由氢气和氧气通过燃烧反应生成的结论。
在实验中的操作过程中，我也了解到了气体的危险性和操作的谨慎性。
此外，我还学会了收集气体的方法，如倒置收集法和水槽法等。
这个实验让我对气体的性质有了更加深入的了解，也提高了我在实验操作中的技巧。
实验三：溶解度实验通过溶解度实验，我更加深入了解了溶解度的概念以及溶解度曲线的画法。
在实验过程中，我注意到温度和溶质的浓度对溶解度的影响，得出了溶解度和温度之间的关系。
这个实验教会了我如何进行实验数据的收集和整理，提高了我的数据分析能力。
同时，我还学会了通过溶解度曲线来预测溶解度，为后续的实验设计提供了参考。
这个实验让我对溶解度的了解更加深刻，为我后来的化学实验打下了坚实的基础。
实验四：化学平衡实验化学平衡实验是我高中化学学习中的一项重要实践。
通过实验，我学会了如何使用Le Chatelier原理来解释和预测化学反应中的平衡变化。
实验中，通过改变温度、浓度和压力等条件，观察了平衡位置的变化，进一步理解了平衡常数和平衡位置的概念。
此外，通过观察实验现象，我也学会了如何调配反应物和催化剂的量，以促进或抑制反应的进行。
化学必修一实验总结
二、仪器 分液漏斗, 烧杯
三、 实验步骤： ①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,
盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗 倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出 下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 四、注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 （关闭分液漏斗的活塞，向其 中加入适量的水，倒置漏斗观察是否漏水，若不漏，将活塞 旋转 180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则活塞的密封性
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析 天平的精确度比托盘天平高。 3、溶解：把称得的 NaCl 固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏 水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。 4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积 的容量瓶中。 5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，并将洗涤 液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
五、常见的萃取剂
有机溶 苯C CS 汽油 酒精
剂
Cl 2
4
密度与 小大 大 小 小
水的比
较
是否溶 否否 否 否 是Biblioteka 于水单质碘溴
颜色
固体紫黑色 液体深红棕色
在水中的颜色 黄褐色
橙黄色
在酒精中的颜 褐色或棕色 橙红色
色
在 CCl4 中的颜 紫红色 色
橙红色
实验四：电解水
一、实验仪器
电池、导线、火柴、木条、水槽、试管。 实验试剂：蒸馏水、
贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度． “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过 滤过程 中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以 防止杂质未经 过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一 起，而使滤液 浑浊，没有达到过滤的目的。 “三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体 的烧杯的 烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅 和带过滤液 体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰 破滤纸（三层 滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三 是指漏斗的 颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出
高一化学化学实验中的实验成果与总结
高一化学化学实验中的实验成果与总结化学实验是高中化学教学中不可或缺的一环。
通过化学实验，学生可以亲自操作，观察实验现象，深入了解化学原理，提高实践能力和科学素养。
本文将总结高一化学实验中的实验成果与体会，并进行一些实验总结。
一、实验成果1. 提高实验操作技能：通过多次化学实验，我在实验操作方面有了一定的提升。
学会了使用不同实验仪器、玻璃仪器的正确使用方法，掌握了各种试剂的使用量和稀释方法。
熟练掌握了制备溶液的步骤和操作技巧，并能够正确进行实验记录和数据处理。
2. 加深对化学知识的理解：通过实验现象的观察和实验数据的分析，我对一些化学知识有了更深刻的理解。
例如，在酸碱滴定实验中，通过观察指示剂的颜色变化和计算滴定的终点，我更清晰地理解了酸碱中和反应的机理和计算方法。
在电解实验中，通过观察电解过程、收集气体和计算产物物质的量，我对电解反应的规律有了更深入的了解。
3. 培养实验设计和自主探究能力：在一些综合性的实验中，我不仅要按照实验指导书进行操作，还需要对实验进行合理的设计和探究。
通过自主选择实验方法、调整实验条件、改变实验步骤，我逐渐培养了实验设计和自主探究的能力。
这些实验锻炼了我的观察力、分析能力和解决问题的能力。
二、实验总结1. 实验的重要性：化学实验对于学习化学知识和理解化学原理具有重要作用。
通过亲自动手进行实验，可以将抽象的化学知识与实际操作相结合，直观地感受化学反应和现象。
实验不仅培养了我们的实践能力，还激发了学习兴趣，提高了自主学习的能力。
2. 实验的注意事项：在进行化学实验时，我们需要注意自身的安全以及实验环境的安全。
务必佩戴安全眼镜和实验手套，避免接触有毒有害物质。
同时，要认真阅读实验指导书，掌握实验步骤和操作方法，并按照实验要求进行。
在实验过程中，注意火源的安全使用，避免发生火灾。
3. 实验的反思与改进：在实验中，我们需要认真观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和总结。
对于实验中出现的偏差和结果不准确的情况，我们要及时反思和加以改进。
高中化学选修一实验总结
高中化学选修一实验总结选修一的化学实验是我们高中化学学习中非常重要的一部分, 通过实验我们可以更加直观地观察和理解化学原理和现象。
在选修一的实验中, 我们学习了许多基础的化学实验, 下面我将对其中几个实验进行总结。
首先是实验一: 酸碱中性溶液的浓度测定。
这个实验是通过滴定法来测定溶液中酸碱的浓度。
我们首先需要准备一定浓度的酸碱溶液, 然后用滴定管滴定到中性点, 通过计算滴定液的体积和浓度, 可以计算出溶液中酸碱的浓度。
这个实验要求我们注意滴定的准确性和实验室仪器的使用。
接下来是实验二: 离子溶液中的离子的检验与鉴定。
这个实验主要是通过一系列的化学反应来检验和鉴定离子溶液中的离子。
我们需要先准备好各种离子溶液, 然后根据实验要求进行反应, 观察生成的物质的颜色、气体的生成等特征, 从而判断溶液中的离子。
这个实验需要我们熟悉各种离子反应的特征和实验操作的技巧。
再来是实验三: 气体的制备与性质的研究。
这个实验主要是通过不同的方法来制备气体, 并研究气体的性质。
我们可以通过反应物的化学反应制备气体, 也可以通过物质的物理性质制备气体。
然后我们需要研究气体的性质, 如颜色、密度、可燃性等。
这个实验需要我们注意安全操作, 避免气体泄漏或意外发生。
最后是实验四: 金属与非金属元素的反应。
这个实验是通过金属与非金属元素的反应来观察和研究它们的化学性质。
我们需要准备一系列金属和非金属元素, 然后进行反应, 观察反应过程和反应产物。
这个实验需要我们熟悉金属和非金属元素的性质, 以及实验操作的技巧。
通过这些实验, 我们可以更好地理解和掌握化学知识。
在实验中, 我们不仅要注意实验操作的准确性和安全性, 还要注重观察和记录实验现象。
只有通过亲自实验, 我们才能更加深入地理解化学知识, 培养实验操作的技巧和实验分析的能力。
总结起来, 选修一的化学实验是我们高中化学学习中非常重要的一部分。
通过实验, 我们可以更加直观地观察和理解化学原理和现象。
高中化学实验总结大全
高中化学实验总结大全高中化学实验总结大全:1. 酸碱中和反应实验总结：酸碱中和反应是化学中的一种常见反应类型，也是化学实验中的重要实验之一。
在该实验中，我使用了不同的酸和碱进行反应，并记录了实验结果和观察到的现象。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 酸与碱反应时会产生盐和水。
- 不同的酸和碱在中和反应中的化学变化速度不同，有的反应较快，有的反应较慢。
- 酸和碱的浓度对反应速率有着重要影响，较浓的酸和碱反应速率更快。
- 溶液的pH值越低，酸性越强，溶液的pH值越高，碱性越强。
2. 氧化还原反应实验总结：氧化还原反应是化学中另一种常见的反应类型，它涉及到电子的转移。
在该实验中，我进行了一系列氧化还原反应，并进行了实验结果的观察和记录。
通过这些实验，我得出了以下几个结论：- 氧化剂能够接受电子并被还原，而还原剂能够失去电子并被氧化。
- 高电位的金属会成为还原剂，而低电位的金属会成为氧化剂。
- 氧化还原反应可以通过观察溶液的颜色变化、气体的生成以及电流的流动情况来判断。
- 电位差越大的金属对越容易氧化。
3. 实验室安全实验总结：在高中化学实验中，实验室安全是非常重要的。
在该实验总结中，我将总结我在实验过程中遵守的实验室安全规则和实验室安全事项，以及实验中可能出现的危险和如何避免这些危险。
通过这些实验，我学到了以下几个重要的安全知识：- 在实验室中必须穿戴实验室服和安全镜，避免化学品溅入眼睛和皮肤。
- 实验室中必须保持干燥和整洁，避免摔倒和火灾事故的发生。
- 实验室中的化学品必须正确标识，并遵循正确的储存和使用方法。
- 在进行火焰实验时，必须小心使用火焰，避免火灾和烧伤。
综上所述，高中化学实验总结大全包括了酸碱中和反应实验总结、氧化还原反应实验总结以及实验室安全实验总结。
通过这些实验，我不仅学到了化学知识和技能，还学会了如何做好实验室安全。
这些实验总结对我的化学学习和实验技巧提供了很大的帮助。
上海高中化学实验总结
上海高中化学实验总结实验目的本次实验的目的是探究化学反应速率和化学平衡的相关概念，并通过具体实验观察和测量，加深对这些概念的理解。
实验材料和方法本次实验使用了以下材料：硫酸、铜片、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、氯化银溶液等。
实验的步骤如下：1. 实验准备：将实验装置搭建好，准备好所需的材料和试剂。
2. 实验一：观察铜与稀硫酸的反应，请先将一块铜片放入试管中，然后加入适量的稀硫酸，观察反应的变化。
3. 实验二：观察氢氧化钠与盐酸的反应，请先将氢氧化钠溶液与盐酸溶液分别倒入两个试管中，然后将两个试管倒置并连接起来，观察反应的变化。
4. 实验三：观察氯化银水溶液与浓盐酸的反应，请将氯化银水溶液加入试管中，然后加入浓盐酸，观察反应的变化。
实验结果1. 实验一的结果是铜与稀硫酸反应产生了氢气气泡，并在反应过程中溶液变为了蓝绿色。
2. 实验二的结果是氢氧化钠与盐酸反应产生了白色的沉淀，并伴有气体的析出。
3. 实验三的结果是氯化银水溶液与浓盐酸反应产生了白色的沉淀，沉淀逐渐溶解后溶液呈现橙黄色。
结论通过本次实验，我们可以得出以下结论：1. 化学反应的速率与反应物浓度、温度和催化剂等因素有关。
2. 化学平衡是指反应物和生成物浓度之间达到动态平衡的状态。
实验总结本次实验让我对化学反应速率和化学平衡有了更深的理解。
通过实际观察和测量，我能够直观地感受到不同实验条件下反应的变化。
通过总结这些实验结果，我对化学反应和平衡的关系有了更清晰的认识，并且加深了对相关概念的理解。
参考文献[1] 化学实验技术与方法手册[2] 化学教学实验教材。
2024年高中化学实验知识点总结(2篇)
2024年高中化学实验知识点总结随着科技的进步和教育的发展，高中化学实验作为一项重要的教学活动在教育中得到了越来越多的关注。
而化学实验不仅可以帮助学生提高实际动手能力，还可以培养学生的观察力、实验和科学思维能力。
下面是____年高中化学实验知识点的总结：一、酸碱中和反应实验1. 酸、碱、盐的定义和常见性质；2. 酸碱滴定实验和指示剂的使用；3. 酸碱反应的计算；4. 酸碱溶液的稀释与中和；5.酸碱滴定实验中常见的问题及解决方法。
二、气体实验1. 原子量和相对分子质量的测定；2. 气体的比容实验；3. 气体的制取和收集实验；4. 气体的密度测定；5. 气体反应实验。
三、速率实验1. 双原子分子间反应速率的实验研究；2. 单因素影响速率的实验研究；3. 极化和去极化电动势的测定与功率密度的计算；4. 速率常数的测定；5. 速率反应类型的判断。
四、溶液实验1. 溶液的饱和与非饱和；2. 溶解度与温度、压力的关系；3. 溶解度与溶质性质的关系；4. 氯离子测定实验；5. 硫酸铁(II)减色滴定法。
五、氧化还原反应实验1. 氧化还原反应的认识；2. 离子电位测定实验；3. 电极电势测定；4. 电解质的电导性实验；5. 电化学实验的安全问题。
六、溶液的浓度实验1. 浓度单位及相关计算；2. 通过质量法、体积法测定溶液浓度；3. 过量试剂的测定；4. 水的硬度测定；5. 溶液稀释实验。
七、实验技术与仪器的使用1. 常规实验器材的使用方法；2. 常规测量与实验技术；3. 仪器的使用与操作；4. 仪器误差的分析与处理；5. 实验记录与数据处理。
八、安全与环保1. 实验室安全知识；2. 实验室废弃物的处理与回收；3. 环境保护与实验室安全的关系；4. 化学品的安全储存与使用；5. 实验室火灾的预防措施。
针对以上知识点，我们应该重点掌握实验原理与实验操作方法，注意实验中的安全问题，同时注重实验的数据记录与处理，并对实验中的常见问题进行分析与解决，提高实际操作能力和科学思维能力。
化学必修一实验总结
化学必修一实验总结在化学必修一的学习中，实验是非常重要的一环。
通过实验，我们可以更直观地了解化学原理，掌握实验技能，培养实验操作能力。
在本学期的化学实验中，我参与了多个实验项目，从中收获颇丰，现将实验总结如下：首先，我们进行了酸碱中和反应的实验。
在这个实验中，我们用酸和碱溶液进行中和反应，观察到溶液的酸碱性质发生了变化。
通过实验，我深刻理解了酸碱中和反应的原理，掌握了酸碱溶液的制备和检验方法。
其次，我们进行了金属活动性实验。
在这个实验中，我们将不同金属与盐酸反应，观察到了金属与盐酸生成氢气的现象。
通过这个实验，我了解到了金属的活动性顺序，掌握了金属活动性实验的操作技巧。
另外，我们还进行了气体实验。
在这个实验中，我们制备了氢气、氧气和二氧化碳，并进行了气体的性质和实验室制备的检验。
通过这个实验，我对气体的性质有了更深入的了解，掌握了气体实验的操作技巧。
此外，我们还进行了化学反应速率实验。
在这个实验中，我们探究了不同因素对化学反应速率的影响，通过实验数据的分析，我深刻理解了化学反应速率的影响因素，掌握了化学反应速率实验的操作技巧。
最后，我们进行了化学实验室安全操作实验。
在这个实验中，我们学习了化学实验室的安全操作规范，掌握了化学实验室的常见安全事故及应急处理方法，提高了化学实验的安全意识和操作技能。
通过本学期的化学实验，我不仅学到了丰富的化学知识，还提高了实验操作能力和安全意识。
在未来的学习和工作中，我将继续努力，不断提升自己的实验技能，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。
希望在以后的学习中，能够继续进行更多有趣的化学实验，丰富自己的化学知识，提高自己的实验技能。
高中化学实验总结汇报
高中化学实验总结汇报高中化学实验总结汇报为期一学期的高中化学课程即将结束，通过这个学期的学习，我对化学实验有了更深入的认识和理解。
在实验过程中，我不仅学会了科学的思维方式和实验的基本操作技能，还培养了实验观察、记录、分析和推理的能力。
在化学实验中，我们不仅可以观察到化学变化的现象，还可以通过实验来验证或推测事物的性质和规律。
我参与了很多实验活动，其中包括溶液的配制、物质的成分分析、气体反应的观察等等。
在每一次实验中，我都能够仔细观察实验现象，记录实验结果，并认真进行分析和推理，从而得到相应的结论。
这种观察、记录、分析和推理的过程不仅使我对化学实验有了更深入的了解，还培养了我在其他学科中进行实验的能力。
在实验过程中，我也碰到了一些问题和困惑。
比如，在进行溶液配制实验时，我曾经遇到过配制出的溶液浓度不准确的情况。
后来，我通过仔细检查实验步骤和仪器，发现自己在实验过程中可能存在一些不规范的操作，导致了溶液浓度不准确。
通过这个问题的实际操作和解决过程，我学到了严谨、细致和规范操作的重要性。
在以后的实验中，我会更加注意细节，提高实验的准确性。
通过实验，我还学到了化学实验的安全知识和技能。
实验室中存在着许多危险的物质和设备，如果不正确使用或处理，可能会对自己和其他人造成伤害。
因此，我在实验中要始终保持警惕，并遵守实验室安全规定。
遇到实验意外情况时，要冷静应对，正确处理，保护自己和他人的安全。
在化学实验中，团队合作也是必不可少的。
在一些实验中，我和同学们一起分工合作，互相配合完成实验任务。
通过团队合作，我们不仅可以互相学习，还能够提高实验效率和准确性。
在未来的学习和工作中，团队合作的能力将会起到重要的作用。
通过这个学期的化学实验，我不仅学到了化学的理论知识，还获得了实验操作技能和实践思维能力。
化学实验的目的不仅在于验证知识的正确性，更重要的是培养学生的实验探究能力和解决问题的能力。
通过实验，我对化学的兴趣更加浓厚，也更加了解科学的魅力和科学方法论的重要性。
高中化学实验操作总结
高中化学实验操作总结
化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分，通过实验操作，学生可以更直
观地了解化学原理和规律，培养实验操作能力，提高实验技能，增强化学实验的安全意识。
在高中化学实验操作中，我们需要注意一些基本的操作技巧和安全常识，下面我将对高中化学实验操作进行总结。
首先，实验前的准备工作非常重要。
在进行化学实验前，我们需要做好充分的
准备工作，包括阅读实验指导书，了解实验原理和操作步骤，准备好所需的实验器材和试剂，检查实验室的安全设施和紧急处理措施，确保实验环境的安全和整洁。
其次，实验操作过程中需要注意安全。
化学实验中常常涉及到一些有毒、易燃、腐蚀性较强的试剂，因此在操作过程中需要严格遵守实验室安全规定，佩戴好实验室必须的防护装备，如实验服、手套、护目镜等，正确使用实验器材，避免发生意外事故。
另外，实验操作中需要注意精确的操作技巧。
化学实验需要精确的操作技巧，
包括量取试剂、调节温度、控制反应时间等，这些都需要我们细心和耐心，严格按照实验指导书上的操作步骤进行，确保实验结果的准确性和可重复性。
此外，实验结束后的处理也非常重要。
实验结束后，我们需要做好实验器材的
清洗和整理工作，将实验室恢复到整洁和安全的状态，正确处理废弃物和废液，做到资源的合理利用和环境的保护。
总之，高中化学实验操作需要我们严格遵守实验室的安全规定，掌握好实验操
作技巧，做好实验前的准备和实验后的处理工作，这样才能保证化学实验的顺利进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
希望同学们在进行化学实验时能够严格按照操作规程进行，做到安全第一，科学实验，为将来的学习和科研打下坚实的基础。
2024年高考化学实验现象总结归纳
2024年高考化学实验现象总结归纳2024年高考化学实验中出现了许多有趣的现象和实验结果。
下面将对其中一些重要的实验进行总结归纳，以帮助学生们更好地理解和记忆这些实验现象。
1. 水的密度实验：实验中使用容器装满水，然后用不同浓度的食盐溶液进行试验。
观察到随着食盐溶液浓度的增加，水的密度也增加。
这是因为食盐溶液中的盐粒导致溶液的质量增加，从而提高了水的密度。
2. 电解水实验：实验中通过电解装置将水分解成氢气和氧气。
观察到在电极上有气泡产生。
其中一极产生氧气气泡，另一极产生氢气气泡。
这是因为在电解过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子，然后再结合成氢气和氧气。
3. 酸碱中和实验：实验中将酸性溶液与碱性溶液混合，观察到溶液pH的变化。
当酸性溶液与碱性溶液反应时，产生水和盐，溶液的pH值会变为中性。
这是因为酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。
4. 金属与非金属反应实验：实验中将不同的金属与非金属反应。
观察到金属与非金属之间发生了化学反应，产生了新的物质。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
这是因为金属和非金属之间的电子转移，产生了离子化合物。
5. 燃烧实验：实验中将不同的物质进行燃烧，观察到不同的燃烧现象。
例如，镁条燃烧时会发出明亮的白光，并产生白色的氧化镁。
这是因为镁与氧气发生化学反应，产生了氧化镁。
6. 钠与水反应实验：实验中将钠放入水中进行反应。
观察到钠与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
这是因为钠与水反应，钠被氧化成氢气，同时产生了强碱氢氧化钠。
7. 金属腐蚀实验：实验中将金属暴露在氧气、水和其他化学物质中，观察到金属的腐蚀现象。
例如，铁在潮湿的环境中容易发生氧化反应，产生明亮的橙红色的铁锈。
这是由于铁与氧气反应形成了氧化铁。
以上是部分2024年高考化学实验中出现的一些重要现象的总结归纳。
通过对这些实验的观察和实验结果的解释，可以进一步加深对化学知识的理解和记忆。
希望这些总结能对学生们的复习和准备高考有所帮助。
(word完整版)高一化学必修一实验总结,推荐文档
高一化学必修一实验总结1 •镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2 .木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3 •硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4 •铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5 •加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6 .氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7 .氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
&在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9 •用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10 .一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12 .加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13 •钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14 .点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15 •向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16 •向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17 •一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18 .在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19 .将CI2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20 .在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21 .盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22 .将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23 .将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24 •向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
高二化学实验总结
高二化学实验总结高二化学实验总结在高二这一学年里，我参加了许多化学实验，不仅在实践中加深了对化学知识的理解，还锻炼了动手能力和实验操作技巧。
下面我将对其中的几个实验进行总结和回顾。
首先是酸碱中和滴定实验。
这个实验是化学中的经典实验之一，通过精确地滴定计算出溶液中酸和碱的浓度。
在实验中，我们需要准确地控制滴定剂的滴加速度，使用较为稀释的溶液进行滴定，以方便观察指示剂的颜色变化。
此外，实验中还需要使用较为精确的仪器，如滴定管、分液漏斗等。
在这个实验中，我学会了如何准确地掌握滴液速度，避免过多或过少的滴加。
此外，对于指示剂的选择和使用也有了更深的理解。
通过这个实验，我不仅了解到了酸碱滴定的原理，还学会了运用滴定法计算溶液浓度的方法，提高了自己的实验技巧和分析能力。
接下来是电化学实验。
电化学实验是研究化学反应中电能转化过程的实验，涉及到电解、电池等内容。
在这个实验中，我们使用了电解槽、电解质溶液和电极，通过电流的作用来观察氧化还原反应。
通过实验操作，我学会了确定电极的正负极性、插入电极的深度、调整电流的大小等技巧。
在这个实验中，我深刻认识到了电解反应的本质是电子的转移和原子的氧化还原过程。
同时，我也更加熟悉了电解质溶液的选择和准备，了解了不同离子的电迁移率，对电解槽和电极的选择也有了更好的判断和操作能力。
还有一个重要的实验是酯的合成实验。
酯是一类常见的有机物，通过酯化反应可以得到酯。
在这个实验中，我们选择了适当的醇和酸进行酯化反应，通过蒸馏纯化得到纯净的酯。
这个实验对于我来说较为复杂，需要进行多个步骤的操作，如加热、冷却、溶解、过滤等。
通过这个实验，我深入理解了酯化反应的原理和条件。
同时，我也学会了合适的反应条件和反应物比例的选择，以及合理的反应时间和温度控制。
通过这个实验，我不仅加深了对有机化学反应的理解，还培养了细致入微的实验操作能力。
总而言之，通过参与高二化学实验，我在实践中不仅加深了对化学知识的理解，还提高了动手能力和实验操作技巧。
高中化学实验总结范文精选3篇(全文)
高中化学实验总结范文精选3篇在高中化学教育阶段，随着化学课堂的教学内容逐步深入，学生必须要提高自身的理解能力和分析能力，尤其是在化学实验的总结阶段，更加需要学生具备较高的文字总结能力和分析能力。
因此，接下来将主要从进行高中化学实验总结研究的意义、高中化学实验总结过程中应注意的问题以及高中学生化学实验总结的提升策略等三个主要方面进行研究。
1进行高中化学实验总结研究的意义通过进行高中化学实验总结的相关研究，可以对目前高中学生的化学学习现状进行分析，并对学生的化学实验总结状况以及能力进行分析，这样就可以发现学生在化学实验总结方面的问题以及一些不足之处，从而可以对这些问题进行进一步的改正，促进学生实验总结能力的提高。
因此，本文对高中化学实验总结的研究，具有十分重要的意义。
2高中化学实验总结过程中应注意的问题2．1学生对实验过程的记录不详细：在高中化学实验的总结过程中，必须要对实验过程进行一个详细的记录，这样才可以更好地进行化学实验的总结工作，为实验总结奠定一个良好的材料基础。
但是由于学生个人能力以及对化学实验分析的不到位，导致学生在记录化学实验的过程的时候，出现各种不科学和不详细的问题，这样就严峻影响了高中化学实验总结，并且不利于学生做出一份合格的化学实验总结报告。
［1］因为，对于化学实验来说，最重要的就是过程的记录，如果不能够详细的记录和总结实验过程，这份化学实验报告就是没有任何重要意义和价值的，因此学生必须要改正自身对实验过程的记录不详细的问题。
2．2学生缺乏对实验总结格式的了解：对于高中阶段而言，学生的学习任务是非常繁重的，这样就可能导致一些学生在化学学习和实验操作的时候，并没有全身心的投入，这样就会导致化学实验报告的总结问题。
［2］一个最突出的问题就是学生缺乏对实验总结格式的了解。
很多学生在写完化学实验报告之后发现，自己总结的内容和教师要求的内容根本不一致，这样一来就会使自己的总结时间白白浪费，而且没有达到任何实际的效果。
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高中化学重要知识点详细总结.卓越教育网为大家整理了相关资料，以供参考:1.俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O 3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO 4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
2.颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3 O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe(OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体3.现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF+ SiO2＝ SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）高中化学实验全总结(操作+方法+现象)来自：要学习网一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五.常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。