人教版高一化学必修二第二章检测试题

合集下载

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题

新课标人教版高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间:40分钟,总分100分一.单项选择题(每小题4分,共40分)。

1.列说法中错误的是()A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()A.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,FeCl3溶液3.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5.下列说法中正确的是()A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1,则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A.0.1 mol·L-1·min-1B.0.3mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1D.0.6 mol·L-1·min-17.下列反应属于吸热反应的是()A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应放电充电8.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A.NiO(OH) B.Ni(OH)2C.H2D.H2和NiO(OH)9.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度10.A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。

最新人教版高中化学必修二第二章过关检测含答案

最新人教版高中化学必修二第二章过关检测含答案

第二章过关检测(时间:45分钟满分:60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共24分)一、单项选择题(本题共6小题,每小题3分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。

A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应解析:A、D都是放热反应,C不是氧化还原反应,B符合题意。

答案:B2.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。

A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸解析:A增大水的用量不能增大Na与水的接触面积,反应速率不变;B增大接触面积,增大反应速率;C压强对溶液间和固体间的反应速率无影响;D稀硫酸改用浓硫酸后,Fe发生钝化。

答案:B3.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制的图如下,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )。

状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4-2-3-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3解析:化学反应速率与温度、浓度和固体物质的表面积的大小有关,实验1的盐酸的浓度最小,反应的温度最低,所以化学反应速率最慢;由于实验3的反应温度比实验2的反应温度高,所以反应速率实验3大于实验2;而实验4和实验3虽然浓度相同,但反应的温度不同,物质的状态也不相同,所以不能比较。

答案:C4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3 s末的v(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3 s末NH3的浓度为( )。

A.0.4 mol·L-1B.0.6 mol·L-1C.0.9 mol·L-1D.1.2 mol·L-1解析:同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由N2+3H22NH3知v(NH3)=v(H2)=×0.3 mol·L-1·s-1=0.2 mol·(L·s)-1;所以:c(NH3)=v(NH3)·Δt=0.2 mol·L-1·s-1×3 s=0.6 mol·L-1。

人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题,每小题4分,共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响,下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3),依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断,生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响,对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响,故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验,你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时,两者反响速率一样大B.在一样条件下,等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响,大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下,会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾,其中一支试管中再参加少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2,发生复原反响B.负极通入H2,发生复原反响C.导电离子为质子,且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为:2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1,下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度,该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响,反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2,同时消耗3 mol H2,说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时,人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。

人教版高中化学必修二第二章单元测试题.docx

人教版高中化学必修二第二章单元测试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品第二章单元测试题(时间:60分钟满分:100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共12小题,每小题5分。

每小题只有一个选项符合题意)1.放热的氧化还原反应能设计成原电池。

下列反应中能设计成原电池的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应2.下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池,负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程,从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子向负极移动3.已知一定温度下,在2 L的密闭容器中,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的各物质数据如下:N2 H2 NH3起始时各物质的物质的量/mol 2.6.2 s末各物质的物质的量/mol 1.23.61.6以氨气来表示该化学反应的反应速率为( )A.0.2 mol·L-1·s-1B.0.4 mol·L-1·s-1C.0.6 mol·L-1·s-1D.0.8 mol·L-1·s-14.下列各组反应(表中物质均为反应物)在反应刚开始时,放出H2的反应速率最大的是( )选项金属(粉末状)及其物质的量/mol酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 6 mol·L-1硝酸10 mL60B Mg 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60C Fe 0.1 3 mol·L-1盐酸10 mL60D Mg 0.1 3 mol·L-1硫酸10 mL605.一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。

缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是( )A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.2 mol6.化学能与热能、电能等能相互转化。

最新版高一化学必修2第二章测试题(附答案)

最新版高一化学必修2第二章测试题(附答案)

高一化学【1】必修2第二章测试题一、选择题1.化学反应伴随着能量的变化。

下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A .天然气燃烧B .中和反应C .冰的熔化D .Ba(OH)2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反应2.对于反应中的能量变化,表述正确的是()A .放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B .断开化学键的过程会放出能量C .加热才能发生的反应一定是吸热反应D .氧化反应均为吸热反应4.下列关于反应速率的说法错误的是()A .反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B .可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0C .决定反应速率的主要因素是反应物的性质D .增大反应物浓度,提高反应温度都能增大反应速率 5.2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是()A .催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B .增大反应体系的压强,反应速率一定增大C .该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D .在t 1、t 2时刻,SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2,则时间间隔t 1~t 2内,SO 3(g)生成的平均速率为v =c 2-c 1t 2-t 17.在一定条件下,N 2和H 2在密闭容器内反应合成NH 3。

下列说法不正确的是()A .反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B .随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C .随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D .随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变9.为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A ~D 四个实验,你认为结论不正确的是()A .在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐 △ V 2O 5酸反应,大理石粉反应快B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液,产生氧气的快慢不同14.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2二、非选择题19.(12分)Ⅰ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中,X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

【人教版】高中化学必修2检测试题:第二章单元检测(含答案)

【人教版】高中化学必修2检测试题:第二章单元检测(含答案)

章末检测卷(时间: 100 分钟满分: 100 分)一、选择题 (此题包含 16 小题,每题3 分,共 48 分,每题只有一个正确选项 ) 1.化学反响陪伴着能量的变化。

以下过程中的能量变化不是由化学反响惹起的是 ()A .天然气焚烧B .中和反响C .冰的融化D . Ba(OH) 2·8H 2O 晶体与氯化铵晶体反响 2.对于反响中的能量变化,表述正确的选项是 ()A .放热反响中,反响物的总能量大于生成物的总能量B .断开化学键的过程会放出能量C .加热才能发生的反响必定是吸热反响D .氧化反响均为吸热反响3.电子计算机所用纽扣电池的两极资料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH 溶液,其电极反响式: Zn + 2OH --O --,以下判断 - 2e ===ZnO + H 2 Ag 2O + H 2O + 2e ===2Ag +2OH 不正确的选项是 ( )A .锌为正极, Ag O 为负极2B .锌为负极, Ag 2O 为正极C .原电池工作时,负极区溶液 pH 减小D .原电池工作时,正极区溶液 pH 增大 4.以下对于反响速率的说法错误的选项是 ( )A .反响速率用于权衡化学反响进行的快慢B .可逆反响达到化学均衡状态时,正、逆反响速率都为 0C .决定反响速率的主要要素是反响物的性质D .增大反响物浓度,提升反响温度都能增大反响速率5. 2SO 2(g)+ O 2(g)V 2O 5 )2SO 3(g)是制备硫酸的重要反响。

以下表达正确的选项是(△A .催化剂 V 2O 5 不改变该反响的逆反响速率B .增大反响系统的压强,反响速率必定增大C .该反响是放热反响,降低温度将缩短反响达到均衡的时间t ~ t 内, SO (g)生成的平D .在 t 、t时辰, SO (g) 的浓度分别是c 、c 2,则时间间隔1231 1 23c 2- c 1均速率为 v = 2 1t- t6.在铜 — 锌 —硫酸构成的原电池中,当导线中有 1 mol 电子经过时,理论上的两极变化是 ( )①锌片溶解 32.5 g ②锌片增重 32.5 g ③铜片上析出 1 g H 2 ④铜片上析出 1 mol H 2A .①③B .①④C .②③D .②④ 7.在必定条件下, N 2 和 H 2 在密闭容器内反响合成 NH 3。

(完整版)化学必修二第二章测试题

(完整版)化学必修二第二章测试题

化学必修二第二章测试题一.选择题(共20 小题)1.( 5 分)( 2016?晋江市校级模拟)以下变化中,必然不存在化学能与热能的相互转变的是()A .干冰气化B .金属冶炼C .炸药爆炸D .食品腐败2.( 5 分)( 2016?金山区一模)类推是化学学习和研究中常用的思想方法.以下类推正确的是()A . CO2与 SiO 2化学式相似,故CO2与 SiO2的晶体结构也相似B.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子C.检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热,充足反应后加硝酸酸化,再加硝酸银,观察可否有淡黄色积淀,则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法,观察可否产生白色积淀D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出,则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出3.( 5 分)( 2016?淮安校级模拟)关于化学反应与能量的说法正确的选项是()A.燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸取能量D.反应物总能量与生成物总能量必然相等4.( 5 分)( 2016?石景山区一模)以下反应中能量变化与其余不同样的是()A .铝热反应B .燃料燃烧C.酸碱中和反应D.Ba( OH)2?8H2O与 NH 4Cl 固体混杂A . A B.B C.C D. D5.(5 分)(2016?新干县模拟)未来干净能源﹣﹣纳米金属.如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”.有一些专家也从前指出,若是利用太阳能使燃烧产物如 CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现(如图),那么,不但能够除掉大气的污染,还可以够节约燃料,缓解能源危机,在此构想的物质循环中太阳能最后转变成()A .化学能B .热能C .生物能D.电能6.(5 分)( 2016?巴中校级模拟) 2015 年 8 月 12 日 23 时,天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸,造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡.据悉,瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等.你认为现场不宜采用的灭火措施是()A .喷水冷却燃烧物,冷却灭火B .沙土覆盖燃烧物,窒息灭火C .移开易燃易爆物,隔断灭火D .喷入化学灭火剂,控制灭火7.( 5 分)( 2016?万载县校级三模)有以下物质: ① NaOH 固体: ② 浓硫酸; ③ NH 4N0 3 晶体; ④ CaO 固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里,马上塞紧带 U 形管的塞子,发现U 形管内滴有红墨水的水血.呈形以下列图状态,判断加入的物质可能是()A . ①②③④B . ①②④C .②③④D . ①②③8.( 5 分)( 2016?杨浦区二模)既发生了化学反应,又有电解质的溶解过程,且这两个过程 都吸热的是()A .冰醋酸与 NaOH 溶液反应B . KNO 3 加入水中C . NH 4NO 3加入水中 D .CaO 加入水中9.( 5 分)( 2016?浦东新区二模) 由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2 和 NO 2 的能量变化以下列图. 下列说法错误的选项是( )A .使用催化剂能够降低过渡态的能量B .反应物能量之和大于生成物能量之和C . N 2O (g ) +NO (g ) →N 2( g ) +NO 2( g ) +139kJ D .反应物的键能总和大于生成物的键能总和10.( 5 分)( 2016?宜春校级一模)参照反应 Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图,以下表达中正确的选项是( )A .正反应为放热反应B .加入催化剂,该化学反应的反应热不变C .反应物总能量高于生成物总能量D .高升温度可增大正反应速率,降低逆反应速率11.(5 分)( 2016?余干县模拟)以下说法正确的选项是()A .反应 CaCO 3(s ) ═ CaO ( s )+CO 2( g )在常温下不能够自觉进行,则该反应的 △ H < 0一1 的值减小B . 0. lmol ?L CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中C .铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少D .锅炉中聚积的 CaSO 4 和 BaSO 4 都可用饱和 Na 2CO 3 溶液浸泡, 再将不溶物用稀盐酸溶解 除掉12.( 5 分)( 2016?顺义区一模) N 2 和 H 2 在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下,用、 、 分别表示 N 2、 H 2、 NH 3,以下说法正确的选项是( )A .使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少B .在该过程中, N 2、H 2 断键形成 N 原子和 H 原子C .在该过程中, N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D .合成氨反应中,反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量13.( 5 分)( 2016?南京校级三模)3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2△H >0.以下说法正确的是( )A .元素 H 的单质存在 H 2、D 2、 T 2 三种同素异形体B .在该反应条件下, H 2 的还原性强于 Fe 的还原性C .该反应的能量变化关系能够用如图表示D . 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×102314.( 5 分)( 2016?芦溪县三模)已知 H ++OH ﹣═ H 2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量,下 列过程中放出热量为 57.3kJ 的是( )A . 1mol H 2SO 4 与足量的 NaOH 溶液反应B .稀盐酸与氨水反应生成 1mol H 2OC .稀盐酸与 Ba ( OH ) 2溶液反应生成 1mol H O2D .稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成1mol H 2O 15.( 5 分)( 2016?温州模拟)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时第 3页(共 18页)A .装置甲中铜片表面产生气泡2B .装置甲溶液中 SO 4 ˉ向铜片做定向搬动C .装置乙中电子从铜片经导线流向锌片+D .装置乙中正极的电极反应式: 2H +2e ˉ═H 2↑16.( 5 分)( 2016?广安模拟)酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图,以下说法 不正确的选项是( )A .该检测装置实现了将化学能转变成电能,且单位时间内经过电量越大,酒精含量越高B .电极 A 的反应: 2 2 5﹣3 COOH+4H +H O+C H OH ﹣ 4e =CHC .电极 B 是正极,且反应后该电极区 pH 值减小D .电池反应: O +C H OH=CH3 COOH+H 2O2 2 517.( 5 分)( 2016?乌鲁木齐校级二模)甲醇燃料电池( DMFC )可用于汽车、遥感通讯设 备等,它的一极通入甲醇,一极通入氧气;电解质溶液是稀硫酸.电池工作时,甲醇被氧化 为二氧化碳和水.以下表达中不正确的选项是( ) A .负极的反应式为32﹣2+CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO↑+6HB .氧气在电极上的反应是+﹣O 2+4H +4e═ 2H 2OC .电池工作时, H +由正极移向负极D .电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路流入通入氧气的一极18.( 5 分)( 2016?茂名二模)以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是( )表达 Ⅱ选项 表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能 原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反 乙二酸拥有酸性应A . AB . BC . CD . D19.( 5 分)( 2016 春?桐乡市校级期中)以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A .碳酸钙受热分解B .酒精燃烧C .盐酸与氢氧化钠溶液反应D .氧化钙溶于水20.( 5 分)( 2016 春?乐清市校级期中)已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 bkJ ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是( ) A . 2C 2H 2( g ) +5O 2( g ) ═ 4CO 2( g )+2H 2O ( l ) △ H= ﹣ 2bkJ/molB .C 2H 2(g ) + O 2( g ) ═ 2CO 2(g ) +H 2O ( l ) △H=+2bkJ/molC . 2C 2H 2(g ) +5O 2( g )═ 4CO 2( g )+2H 2O ( l ) △ H= ﹣ 4bkJ/mol D . 2C 2H 2( g ) +5O 2( g ) ═ 4CO 2( g )+2H 2O ( l ) △ H=+bkJ/mol二.填空题(共 2 小题)(主观题不能够在线作答,请下载完成)21.( 2016?宜春校级三模) 在化学反应中, 只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子 发生碰撞时才可能发生化学反应, 这些分子被称为活化分子. 使一般分子变成活化分子所需供应的最低限度的能量叫活化能, 其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示. 请认真观察以下列图, 尔后回 答问题.(1)图中所示反应是(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应.(2)已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ .则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会(填 “放出 ”或 “吸取 ”)kJ 的热量.在化学反应过程中,是将 转变成.(3)以下反应中,属于放热反应的是,属于吸热反应的是.① 物质燃烧② 炸药爆炸③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba ( OH )2?8H O 与 NHCl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应.2422.( 2015?房山区一模)已知测定中和热的实验步骤以下: ① 量取 50mL 0.25mol/L 硫酸倒入小烧杯中,测量温度;② 量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度;③ 将 NaOH 溶液倒入小烧杯中,混杂平均后测量混杂液温度.请回答:(1) NaOH 溶液稍过分的原因.(2)加入 NaOH 溶液的正确操作是(填字母).A .沿玻璃棒缓慢加入B .一次迅速加入C .分三次加入(3)使硫酸与 NaOH 溶液混杂平均的正确操作是.温度 初步温度 t 1/℃ 停止温度 温度差平均值实验次数 H 2SO 4 t 2/℃ ( t 2﹣ t 1) /℃ NaOH 平均值 1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.4 2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3 325.625.425.529.03.5(4)设溶液的密度均为 1g?cm ﹣3,中和后溶液的比热容 c=4.18J?(g?℃ ) ﹣ 1,请依照实验 数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式(5)若将含 0.5mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混杂,放出的热量 (填 “小于 ”、 “等于 ”或 “大于 ”) 57.3kJ ,原因是 .三.解答题(共 1 小题)(主观题不能够在线作答,请下载完成)23.(2016?安徽模拟)雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源泉多种多样,比方汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾燃烧,甚至火山喷发等.(1)汽车尾气中的NO ( g)和 CO( g)在必然温度和催化剂的条件下可净化.① 已知部分化学键的键能以下分子式 /结构式NO/N ≡O CO/C≡O CO2/O=C=O N2/N≡N化学键N≡O C≡O C=O N≡N键能( KJ/mol )6321072750946请完成汽车尾气净化中NO ( g)和 CO( g)发生反应的热化学方程式2NO ( g) +2CO( g)? N2( g)+2CO 2( 9)△ H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭系统中进行,并在t.时辰达到平衡状态,则以下表示图不吻合题意的是(填选项序号).(以下列图中V 正、 K 、 n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)(2)在 t1℃下,向体积为 10L的恒容密闭容器中通人NO 和 CO,测得了不同样时间时 NO和 CO 的物质的量如表:时间 /s012345n( NO ) /×10﹣210.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00mol﹣13.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70n( CO) /×10molt1℃时该反应的平衡常数 K=,既能增大反应速率又能使平衡正向搬动的措施是.(写出一种即可)(3)如图 l 所示,以 N2O4为原料采用电解法可制备新式绿色硝化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式.(4) NH 3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.在氨气足量的情况下,不同样c( NO2) /C( NO)、不同样温度对脱氮率的影响如图 2 所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响,给出合理的讲解:.化学训练 23 题参照答案与试题解析一.选择题(共20 小题)1.( 5 分)( 2016?晋江市校级模拟)以下变化中,必然不存在化学能与热能的相互转变的是()A .干冰气化B .金属冶炼C .炸药爆炸D .食品腐败【解答】解: A 、干冰气化只有热量变化,无化学能的变化,故 A 吻合;B、金属冶炼是发生的氧化还原反应,故 B 不吻合;C、炸药爆炸过程中有化学反应发生,有化学能和热能变化,故 C 不吻合;D、食品腐败是被氧化的结构,过程中有化学反应陪同能量变化,故 D 不吻合;应选 A .2.( 5 分)( 2016?金山区一模)类推是化学学习和研究中常用的思想方法.以下类推正确的是()A . CO2与 SiO 2化学式相似,故 CO2与 SiO2的晶体结构也相似B.晶体中有阴离子,必有阳离子,则晶体中有阳离子,也必有阴离子C.检验溴乙烷中的溴原子能够先加氢氧化钠水溶液再加热,充足反应后加硝酸酸化,再加硝酸银,观察可否有淡黄色积淀,则检验四氯化碳中的氯原子也能够用该方法,观察可否产生白色积淀D.向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化铵会有碳酸氢钠晶体析出,则向饱和碳酸氢钾溶液中加入氯化铵也会有碳酸氢钾晶体析出【解答】解: A .二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,晶体结构不同样,故 A 错误;B.晶体中有阳离子,未必必然有阴离子,如:在金属晶体中,存在金属阳离子和自由搬动的电子,故 B 错误;C.四氯化碳与氢氧化钠不反应,无白色积淀,故 C 错误;D.碳酸氢钠与碳酸氢钾性质相似,可析出碳酸氢钾晶体,故 D 正确.应选 D .3.( 5 分)( 2016?淮安校级模拟)关于化学反应与能量的说法正确的选项是()A .燃烧属于放热反应B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸取能量D.反应物总能量与生成物总能量必然相等【解答】解: A .燃烧是可燃物发生的激烈的发光放热的反应,是放热反应,故 A 正确;B.中和反应是酸和碱发生的反应,是放热反应,故 B 错误;C.形成新的化学键过程中需要放出能量,故 C 错误;D.化学反应过程中必然陪同能量的变化,反应物总能量与生成物总能量必然不相等,故D 错误;应选 A .4.( 5 分)( 2016?石景山区一模)以下反应中能量变化与其余不同样的是()B .燃料燃烧 C.酸碱中和反应 D.Ba( OH)2?8H2O 与 NH 4Cl 固体混杂A . A B.B C.C D. D【解答】解: A .铝粉与氧化铁的反应是放热反应,故 A 错误;B.燃料燃烧是放热反应,故 B 错误;C.酸碱中和反应是放热反应,故 C 错误;D.氯化铵晶体与Ba ( OH)2?8H2O 的反应是吸热反应,故 D 正确.应选 D .5.(5 分)( 2016?新干县模拟)未来干净能源﹣﹣纳米金属.如纳米铁可作为发动机的燃料,那时我们将迎来一个新的“铁器时代”.有一些专家也从前指出,若是利用太阳能使燃烧产物如CO2、 H2O、N 2等重新组合的构想能够实现(如图),那么,不但能够除掉大气的污染,还可以够节约燃料,缓解能源危机,在此构想的物质循环中太阳能最后转变成()A .化学能B .热能C .生物能 D.电能【解答】解:在此构想的物质循环中,太阳能将此过程为太阳能→化学能;燃料燃烧,化学能转变成热能,应选 B .CO2、 H2O、 N2等气体重新组合成燃料,→热能,故在此构想的物质循环中太阳能最后6.(5 分)( 2016?巴中校级模拟) 2015 年 8 月 12 日 23 时,天津港瑞海公司危险品库房发生火灾爆炸,造成人民公众的公安消防战士的重要伤亡.据悉,瑞海公司在先期出口量比较大的危险品主要有硫化钠、硫氢化钠、氯酸钠、钙、镁、钠、硝化纤维素、硝酸钙、硝酸钾、硝酸铵、氰化钠等.你认为现场不宜采用的灭火措施是()A .喷水冷却燃烧物,冷却灭火B .沙土覆盖燃烧物,窒息灭火C.移开易燃易爆物,隔断灭火 D .喷入化学灭火剂,控制灭火【解答】解:钙、钠能与水反应,不能够用水灭火,可用沙土覆盖燃烧物、移开易燃易爆物、喷入化学灭火剂等方法.应选 A .7.( 5 分)( 2016?万载县校级三模)有以下物质:① NaOH 固体:②浓硫酸;③ NH N034晶体;④ CaO 固体.现将它们分别装入有水的锥形瓶里,马上塞紧带U 形管的塞子,发现U 形管内滴有红墨水的水血.呈形以下列图状态,判断加入的物质可能是()A .①②③④B.①②④ C .②③④ D .①②③【解答】解:因氢氧化固体,浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度高升,使得瓶内气体压强增大, U 形管右侧液面高升,应选: B.8.( 5 分)( 2016?杨浦区二模)既发生了化学反应,又有电解质的溶解过程,且这两个过程都吸热的是()A .冰醋酸与 NaOH 溶液反应B . KNO 3加入水中C. NH NO3加入水中 D .CaO 加入水中4【解答】解: A 、冰醋酸和氢氧化钠溶液的反应为酸碱中和,而酸碱中和为放热反应,故A错误;B、由于硝酸钾为强酸强碱盐,不能够水解,故硝酸钾加入水中没有化学反应发生,故不吻合题干的要求,故 B 错误;C、硝酸铵加入水中后,先溶于水,而铵盐溶于水为吸热的物理过程;尔后发生盐类的水解,由于盐类的水解为酸碱中和的逆反应,故盐类水解吸热,故 C 正确;D、氧化钙放入水中后和水发生化合反应,为放热反应,故 D 错误.应选 C.9.( 5 分)( 2016?浦东新区二模)由 N2O 和 NO 反应生成 N 2和 NO2的能量变化以下列图.下列说法错误的选项是()A.使用催化剂能够降低过渡态的能量B.反应物能量之和大于生成物能量之和C. N2O(g) +NO (g)→N 2( g) +NO 2( g) +139kJD.反应物的键能总和大于生成物的键能总和【解答】解: A .催化剂能够降低活化能,降低过渡态的能量,故 A 正确;B.依照图象可知,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,故 B 正确;C.依照图象可知,此反应放热139KJ,故热化学方程式为:N2(g)+NO 2(g)=N 2O(g) +NO (g)+139kJ?mol ﹣1,故 C 正确;D.△H= 反应物的键能总和﹣生成物的键能总和,N2(g)+NO2( g) 2 (g)+NO( g)△H=﹣=N O﹣1,故 D 错误.139kJ?mol应选 D .10.( 5 分)( 2016?宜春校级一模)参照反应Br+H 2→HBr+H 的能量对反应历程的表示图,以下表达中正确的选项是()A.正反应为放热反应B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.反应物总能量高于生成物总能量D.高升温度可增大正反应速率,降低逆反应速率【解答】解:依照反应物的总能量小于生成物的总能量,可知反应吸热,A 、反应物的总能量小于生成物的总能量,则正反应为吸热反应,故 A 错误;B、催化剂只能降低反应所需的活化能,与反应热大小没关,故 B 正确;C、正反应为吸热反应,反应物总能量低于生成物总能量,故 C 错误;D、高升温度,活化分子百分数增大,有效碰撞几率增大,反应速率增大,则可增大正反应速率,也增大逆反应速率,故 D 错误;应选 B .11.(5 分)( 2016?余干县模拟)以下说法正确的选项是()A .反应 CaCO3(s)═ CaO( s)+CO 2( g)在常温下不能够自觉进行,则该反应的△ H< 0一1的值减小B. 0. lmol ?L CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中C.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量减少D.锅炉中聚积的 CaSO和 BaSO 都可用饱和 Na CO溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解4423除掉【解答】解:A .反应 CaCO3(s)═ CO2(s) +CaO( g)在常温下不能够发生,而△ S> 0 ,则△ H ﹣T?△ S> 0,所以△ H> 0,故 A 错误;B.加水稀释促进醋酸的电离,醋酸的电离平衡正向搬动,溶液中CH COOH 的物质的量减3少, CH3COO﹣的物质的量增加,所以溶液中的值增大,故 C 错误;C.铅蓄电池工作时,负极是金属铅失电子,正极上是二氧化铅得电子,都是生成硫酸铅,硫酸铅难溶于水,所以两个电极的质量都增大,故 C 错误;D.CaCO的溶解度小于CaSO ,故 CaSO用饱和 Na CO3溶液浸泡可转变成溶解度更小的3442CaCO3,尔后再用稀盐酸溶清除掉,故 D 正确.应选 D .12.( 5 分)( 2016?顺义区一模)N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示妄图以下,用、、分别表示N2、 H2、 NH 3,以下说法正确的选项是()A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少B.在该过程中,N 2、H 2断键形成N 原子和 H 原子C.在该过程中,N 原子和 H 原子形成了含有非极性键的NH 3D.合成氨反应中,反应物断键吸取能量大于生成物形成新键释放的能量【解答】解: A 、催化剂不会改变反应的热效应,即使用催化剂,合成氨反应放出的热量不会变化,故 A 错误;B、由图中可知,每 3 个氢分子和 1 个氮气分子断键获取原子,尔后生成 2 个氨分子,生成氨分子从前是氢原子和氮原子,故 B 正确;C、氨气是含有氮氢极性键构成的分子,在该过程中,N 原子和 H 原子形成了含有极性键的NH 3,故 C 错误;D、合成氨的反应是放热反应,反应物断键吸取能量小于生成物形成新键释放的能量,故D错误.应选 B .13.( 5 分)( 2016?南京校级三模)3Fe+4H 2O F e3O4+4H 2△H >0.以下说法正确的是()A .元素 H 的单质存在H 2、D 2、 T2三种同素异形体B.在该反应条件下,H2的还原性强于Fe 的还原性C.该反应的能量变化关系能够用如图表示D. 1molFe 与水蒸气完满反应转移的电子数为3×6.02×1023【解答】解: A .H 2、 D2、T 2三种均为氢气,不属于同素异形体,故 A 错误;B.铁的还原性强于氢气,故 B 错误;C.该反应为吸热反应,反应物能量低于生成物,故 C 正确;D.3Fe+4H O Fe O +4H2,有 3mol 铁反应时转移 8mol 电子,则 1mol 铁反应则转移234电子 2mol,故 D 错误.应选: C.14.( 5 分)( 2016?芦溪县三模)已知+﹣═ H2O 生成 1mol H 2O 放出 57.3kJ 热量,下H+OH列过程中放出热量为57.3kJ 的是()A . 1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1mol H 2OC.稀盐酸与Ba( OH)2溶液反应生成1mol H 2OD.稀 NaOH 与 98% 浓硫酸反应生成 1mol H 2 O【解答】解: A 、1mol H 2SO4与足量的 NaOH 溶液反应会生成2mol 的水,生成的热量是114.6kJ,故 A 错误;B、氨水是弱电解质,电离过程需要吸热,放出热量小于57.3kJ,故 B 错误;C、稀盐酸与Ba( OH)2溶液反应生成1mol H 2O 所产生的热量为57.3kJ ,故 C 正确;D、 98%浓硫酸的稀释过程是放热的,放出的热量会大于57.3kJ,故 D 错误.应选: C.15.( 5 分)( 2016?温州模拟)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下表达正确的选项是()A .装置甲中铜片表面产生气泡2ˉ向铜片做定向搬动B.装置甲溶液中 SO4C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D.装置乙中正极的电极反应式:2H ++2eˉ═H 2↑【解答】解: A .甲没有形成原电池,铜为金属活动性序次表H 元素此后的金属,不能够与稀硫酸反应,甲烧杯中铜片表面没有气泡产生,故 A 错误;B.原电池工作时阴离子向负极搬动,故 B 错误;C.锌为负极,电子从锌经导线流向铜,故 C 错误;D.透过为正极,正极上氢离子获取电子被还原生成氢气,故 D 正确.应选 D .16.( 5 分)( 2016?广安模拟)酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置以下列图,以下说法不正确的选项是()A.该检测装置实现了将化学能转变成电能,且单位时间内经过电量越大,酒精含量越高2 2 5﹣3COOH+4H+B.电极 A 的反应: H O+C H OH﹣ 4e =CHC.电极 B 是正极,且反应后该电极区pH 值减小D.电池反应: O +C H OH=CH COOH+H O第12页(共 18页)【解答】 解: A 、该装置是将化学能转变成电能的装置,属于原电池,原电池放电时,单位 时间内经过电量越大,需要的燃料越多,则酒精含量越高,故A 正确;B 、该原电池中,投放酒精的电极是负极,负极上乙醇失电子和水反应生成乙酸和氢离子,电极反应式为: H 2O+C 2H 5OH ﹣ 4e ﹣ =CH 3COOH+4H +,故 B 正确;C 、原电池投放氧化剂的电极是正极,正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,溶液中氢离子浓度减小, pH 增大,故 C 错误;D 、该原电池的反应是乙醇被氧化生成乙酸和水,电池反应式为 O 2+C 2H 5OH=CH 3COOH+H 2O ,故 D 正确. 应选 C .17.( 5 分)( 2016?乌鲁木齐校级二模)甲醇燃料电池( DMFC )可用于汽车、遥感通讯设 备等,它的一极通入甲醇,一极通入氧气;电解质溶液是稀硫酸.电池工作时,甲醇被氧化 为二氧化碳和水.以下表达中不正确的选项是( )3 2﹣ 2+A .负极的反应式为 CHOH+H O ﹣ 6e ═ CO ↑+6HB .氧气在电极上的反应是 +﹣═ 2H 2OO 2+4H +4eC .电池工作时, H +由正极移向负极D .电池工作时,电子从通入甲醇的一极流出,经外电路流入通入氧气的一极【解答】 解: A .负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子,电极方程式为CH 3OH+H 2O ﹣ 6e ﹣ ═CO 2↑+6H +,故 A 正确;B .甲醇燃料电池中,电解质溶液是稀硫酸,正极上氧气得电子与氢离子结合生成水,电极反应式 O 2+4H ++4e ﹣═ 2H 2O ,故 B 正确; C .该原电池放电时,氢离子由负极向正极搬动,故 C 错误; D .通入甲醇的一极为负极,通入氧气的电极为正极,电子从负极经导线流向正极,故 D 正确. 应选 C .18.( 5 分)( 2016?茂名二模)以下表达 Ⅰ 和 Ⅱ 均正确并有因果关系的是( )表达 Ⅱ选项 表达 Ⅰ表达 ⅡA1﹣已醇的沸点比已烷的沸点高 1﹣已醇和已烷可经过蒸馏初89℃步分别B 原电池可将化学能转变成电能 原电池需外接电源才能工作C H 2SO 4 是离子化合物硫酸溶液可导电 D乙二酸可与 KMnO 4 溶液发生反 乙二酸拥有酸性应A . AB . BC . CD . D【解答】 解: A.1 ﹣已醇和已烷沸点相差较大,可蒸馏分别,故A 正确;B .原电池可将化学能转变成电能,不需要外接电源,故 B 错误;C .硫酸为共价化合物,故 C 错误;D .乙二酸与高锰酸钾发生氧化还原反应,表现还原性,故 D 错误.应选 A .19.( 5 分)( 2016 春?桐乡市校级期中)以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ()A .碳酸钙受热分解B .酒精燃烧C .盐酸与氢氧化钠溶液反应D .氧化钙溶于水【解答】 解: A 、碳酸钙受热分解是一个吸热反应,故 A 正确;B 、酒精的燃烧反应是一个放热反应,故 B 错误;C 、酸碱中和反应是一个放热反应,故 C 错误;D 、氧化钙溶于水是一个放热反应,故 D 错误.应选 A .20.( 5 分)( 2016 春?乐清市校级期中)已知充足燃烧 ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气 体和液态水,并放出热量bkJ ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是( )A . 2C H ( g ) +5O2( g ) ═ 4CO ( g )+2H O ( l ) △ H= ﹣ 2bkJ/mol2 2 22 B . C H (g ) + O ( g ) ═ 2CO 2 (g ) +H O ( l ) △H=+2bkJ/mol2 222C . 2C 2H 2(g ) +5O 2( g )═ 4CO 2( g )+2H 2O ( l ) △ H= ﹣ 4bkJ/molD . 2C H ( g ) +5O2( g ) ═ 4CO ( g )+2H O ( l ) △ H=+bkJ/mol2 2 2 2【解答】 解:充足燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 bkJ ,由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知:生成 4mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量为: bkJ ×=4bkJ ,则乙炔燃烧的热化学方程式为: 2C 2H 2( g )+5O 2( g )→4CO 2( g )+2H 2O ( l )△H= ﹣4bkJ/mol ,应选 C .二.填空题(共2 小题)(主观题不能够在线作答,请下载完成)21.( 2016?宜春校级三模) 在化学反应中, 只有极少许能量比平均能量高得多的反应物分子 发生碰撞时才可能发生化学反应, 这些分子被称为活化分子. 使一般分子变成活化分子所需 供应的最低限度的能量叫活化能,其单位平时用 kJ?mol ﹣1 表示. 请认真观察以下列图, 尔后回答问题.(1)图中所示反应是 放热 (填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应.(2)已知翻开 1mol H ﹣H 键、1mol I ﹣ I 、1mol H ﹣ I 键分别需要吸取的能量为 436kJ 、151kJ 、299kJ .则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会 放出 (填 “放出 ”或 “吸取 ”) 11 kJ 的热量.在化学反应过程中,是将 化学能 转变成 热能 .(3)以下反应中,属于放热反应的是 ①②③⑥,属于吸热反应的是 ④⑤.① 物质燃烧② 炸药爆炸 ③ 酸碱中和反应④ 二氧化碳经过分热的碳⑤ Ba ( OH )2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应⑥ 铁粉与稀盐酸反应.【解答】 解:( 1)依照图象解析反应物的能量大于生成物的能量,反应放热,故答案为:放热;。

人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析)

人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析)

………装…………○________姓名:___________班………装…………○人教版高中化学必修2第二章单元测试题(含解析) 第I 卷(选择题) 一、单选题 1.下列变化过程,属于放热过程的是 A .液态水变成水蒸气 B .酸碱中和反应 C .弱酸电离 D .NH 4Cl 晶体与Ba(OH)2·8H 2O 混合搅拌 2.下列反应不可能作为原电池工作时发生的反应的是 A .Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag B .2Fe+O 2+2H 2O =2Fe(OH)2 C .NaOH+HCl =NaCl+H 2O D .2H 2+O 2=2H 2O 3.表面镀有保护金属层的铁片,当镀层有破损时比普通铁片更难腐蚀的是 A .白铁(镀锌铁) B .马口铁(镀锡铁) C .镀铅铁 D .镀铜铁 4.一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍,电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ,电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确...的是 A .放电过程中,电源内部的H +从正极区向负极区迁移 B .通入乙醇的电极是负极 C .该电池的正极反应为:4H + + O 2 + 4e -= 2H 2O D .用该电池做为电源,用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时,每消耗0.2 mol C 2H 5OH ,阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L 5.氯碱工业的原理示意图如图。

下列说法正确的是○…………订…………线…………__班级:___________考号:_________○…………订…………线………… A .M 为负极B .通电使氯化钠发生电离C .出口c 收集到的物质是氯气D .通电一段时间后,阴极区pH 降低 6.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是( ) A .反应速率a >b >c B .达到平衡时,AB 3的物质的量大小为:b > c > a C .若T 2>T 1,则正反应一定是吸热反应 D .达到平衡时A 2的转化率大小为:b >a >c 7.下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 一定条件下:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到反应………订……___________考号:___………订……A .AB .BC .CD .D 8.下列热化学方程式中,ΔH 的数值能表示可燃物标准燃烧热的是( ) A .CO(g)+1/2O 2(g)===CO 2(g) ΔH++283 kJ·mol -1 B .CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH++802.3 kJ·mol -1 C .2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH++571.6 kJ·mol -1 D .H 2(g)+1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH++242 kJ·mol -1 9.在一固定容积的密闭容器中,充入2 mol A 和1 mol B 发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C 的体积分数为w%;若维持容器体积和温度不变,以0.6 mol A 、0.3 mol B 和1.4 mol C 为起始物质,达到平衡后,C 的体积分数也为w%,则x 的值为 A .5 B .4 C .3 D .1 10.在一定条件下,向某容器中充入N 2和H 2合成NH 3,以下叙述错误的是( ) A .开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零 B .随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零 C .随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定 D .随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定 11.已建立平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是 +生成物的百分含量一定增加; +生成物的产量一定增加; +反应物的转化率一定增加; +反应物物质的量浓度一定减小; +正反应速率一定大于逆反应速率; +使用了催化剂 A .++ B .++ C .++ D .+++ 12.最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”(如下图),放电时电池总反应为:4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。

人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(附参考答案)

人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(附参考答案)

人教版高一化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。

第一部分选择题(共60分)一、单项选择题(共10小题,每小题3分,共30分。

)1. 以下各反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.铜与硝酸盐溶液反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.铝片与盐酸反应D.氧化钙与水反应2. 下列说法正确的是A.化学反应未必伴随能量变化B.放热反应全部不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的3. 不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是A.温度B.浓度C.催化剂D.反应物的性质4. 将下列金属分别投入0.1mol·L-1盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是A.Fe B.Al C.Mg D.Cu的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。

则N2的平均反应速率是5.在N2+3H2A.2.4 mol/(L·s) B.1.6mol/(L·s) C.0.8 mol/(L·s) D.0.08 mol/(L·s)6.下列有关电池叙述正确的是A.水果电池是高效环保的家用电池B.锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D.锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7.如右图所示Cu-Zn原电池,下列叙述正确的是Array A.锌为正极,发生氧化反应B.铜为负极,铜片上有气泡产生C.电子由铜片通过导线流向锌片D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子8. 有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池。

若A和B 相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D 相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A.ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA9. 汽车尾气里含有有毒的NO和CO,NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2.对此反应的下列叙述不正确的是A.使用催化剂能加快反应速率B.升高温度能加快反应速率C.改变压强对反应速率无影响D.此反应能减轻尾气对环境的污染(g)+3H23(g),能说明反应已达10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N到平衡状态的是A.各物质质量分数相等B.c(NH3)保持不变C.各物质浓度相等D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3二、双项选择题(共6小题,每小题5分,共30分。

高一化学人教版必修2:第二章检测题及答案

高一化学人教版必修2:第二章检测题及答案

高一化学人教版必修2:第二章检测题学校_______班级________学号_______姓名______第I卷(选择题)一、单选题1.已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。

据此判断,下列说法中不正确的是(其他条件均相同)A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多2.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度:a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段3.在可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v正增大的是()。

A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大CO浓度4.假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析,符合图中变化的化学反应为A. A 2+3B 22AB 3B. 2AB 2+B 22AB 3C. 2A 2B+5B 2==4AB 3D. 2AB 2+B 2="=2" AB 35.甲:在试管中加入1 g粉末状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是A. AB. BC. CD. D6.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是( )A.X为负极,电极反应式为Si-4e-===Si4+B.X为正极,电极反应式为4H2O+4e-===4OH-+2H2↑C.X为负极,电极反应式为Si+6OH--4e-===SiO+3H2OD.Y为负极,电极反应式为Fe-2e-===Fe2+7.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A. ①④B. ②③C. ①③④D. ①②③④8.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-═4OH-B. 以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓C. 以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D. 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极9.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是( )A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)B. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1C. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1D. 反应开始到10 s,Y的转化率为79.0%10.某反应由两步反应A B C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4D. A B反应,反应条件一定要加热11.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

化学人教版高中必修2必修2第二章第二节单元检测(含答案)

化学人教版高中必修2必修2第二章第二节单元检测(含答案)

(时间:90分钟,分数:100分)一、单项选择题(每小题4分,共44分)1.下列说法中不.正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应中一定有新物质生成C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D.只要有化学键的断裂,一定发生化学反应解析:选D。

任何化学反应都伴随着能量的变化,A项正确;化学反应中一定有新物质生成,B项正确;很多放热反应也需要加热或点燃才能发生,C项正确;化学反应中既有反应物的旧化学键断裂,又有生成物的新化学键形成,D项错误。

2.关于反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的示意图如下图所示,下列叙述中正确的是()A.正反应为放热反应B.加入催化剂能加快化学反应速率C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率解析:选B。

图中反应物总能量低于生成物总能量,表示吸热反应,故A、C不正确;加入催化剂能加快化学反应速率,故B正确;升高温度,正、逆反应速率均加快,故D不正确。

3.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉解析:选D。

水为纯液体,浓度为定值;Fe与浓H2SO4常温下会发生钝化;对于溶液中的离子反应,压强不会改变反应速率;将铝片改为铝粉,增大固体与气体的接触面积,反应速率增大。

4.人造卫星常用到的一种高能电池——银锌蓄电池,它在放电时的电极反应为Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,据此判断氧化银是() A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化解析:选B。

原电池就是把氧化还原反应拆分成氧化反应和还原反应两部分,分别在两个电极上发生,使电子经外电路移动,从而产生电流。

负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应。

人教版高中化学必修二第二章单元检测-有答案

人教版高中化学必修二第二章单元检测-有答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一月考化学试卷 2009.3可能用到的原子量: H :1 O :16 Cl:35.5 一、选择题(每题只有1个正确选项,每小题2分,共20分) 1.下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B .伴有能量变化的物质变化都是化学变化C .在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D. 放热反应的发生无需任何条件2.Co 6027是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对Co 6027原子的叙述不正确...的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是27 3.下列叙述不正确的是 A .H 2S 、H 2O 、HF 的稳定性依次增强 B .RbOH 、KOH 、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C .Na +、Mg 2+、Al 3+的氧化性依次减弱 D .H 4SiO 4、H 2CO 3、H 2SO 4酸性依次增强 4.下列说法正确的是A 、离子键就是阴阳离子间的静电引力B 、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C 、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D 、在离子化合物氯化钙中,两个氯原子间也存在离子键 5.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A .①② B .①③ C .②④D .③④6、下列比较错误的是A 、金属性:Na>Mg>AlB 、非金属性:Cl>S>P>SiC 、碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D 、酸性:HClO>H 2SO 3>H 3PO 4>H 4SiO 47、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4,它的最高价氧化物中氧占60%,且A 的原子中具有相同的质子数和中子数,则A 的元素符号为 A 、C B 、Cl C 、S D 、P8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应 D .电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移9.短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示,已知X 最外层电子数为2,则 下列叙述中正确的是A .Z 一定是活泼的金属元素B .Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C .1molX 的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2molD .Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性10.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是 A .半导体材料砷化镓 B .吸氢材料镧镍合金 C .透明陶瓷材料硒化锌 D .超导材料K 3C 60二、选择题(每小题有1—2个正确选项,每小题2分,共30分) 11.下列有关叙述中错误的是A 、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B 、两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成12.下列说法中正确的是A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中,元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素,其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增,原子半径依次增大D、ⅦA族元素的单质,随分子量的增大,熔、沸点升高;ⅠA族单质,随分子量的增大,熔、沸点降低。

高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题

高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题

高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间:40分钟,总分100分一.单项选择题(每小题4分,共40分)。

1.列说法中错误的是()A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是()A.铜片、石墨棒,稀硫酸 B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸 D.铜片、银片,FeCl3溶液3.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4.已知反应X+Y= M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5.下列说法中正确的是()A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应基础是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下它们反应生成NH3,10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10min 内NH3的平均反应速率是()A.0.1 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.2 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-17.下列反应属于吸热反应的是()A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B.氢气还原氧化铜的反应C.锌与稀硫酸的反应D.生石灰变成熟石灰的反应8.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2,根据此反应式判断此电池放电时,负极上发生反应的物质是()A.NiO(OH) B.Ni(OH) 2 C.H2 D.H2和NiO(OH) 9.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面 D.反应物的浓度10.A、B、C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A与B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。

新课标人教版高中教育高一化学必修2第二章测试卷

新课标人教版高中教育高一化学必修2第二章测试卷

新课标人教版高一化学必修 2 第二章测试题班别姓名学号测试时间: 40 分钟,总分 100 分一.单项选择题(每题 4 分,共 40 分)。

1.列说法中错误的选项是()A.化学反响中的能量变化往常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由C.需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D.反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量仍是汲取能量2.以下各组的电极资料和电解液,不可以构成原电池的是()A.铜片、石墨棒,稀硫酸B.铜片、石墨棒,硝酸银溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片, FeCl3溶液3.以下对于化学反响速率的说法中,不正确的选项是()A.化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B.化学反响速率往常用单位时间内生成或耗费某物质的质量的多少来表示C.在同一个反响中,各物质的反响速率之比等于化学方程式中的系数比-1-1)4.已知反响 X+Y= M+N为吸热反响,对这个反响的以下说法中正确的选项是(A.X 的能量必定低于 M的, Y 的能量必定低于 N 的B.因为该反响为吸热反响,故必定要加热反响才能进行C.损坏反响物中的化学键所汲取的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X 和 Y 的总能量必定低于 M和 N的总能量5.以下说法中正确的选项是()A.镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效可是会污染环境的新式电池C.化学电池的反响基础是氧化复原反响D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是 PbO26.在一个密闭容器中,盛有 N2和 H2,它们的开端浓度分别是mol ·L-1和 mol ·L-1,在必定的条件下它们反响生成NH3, 10min 后测得 N2的浓度是 mol · L-1,则在这10min 内 NH3的均匀反响速率是()A. mol ·L-1·min-1B. mol ·L-1· min-1C. mol ·L-1·min-1D. mol ·L-1· min-17.以下反响属于吸热反响的是()A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反响B.氢气复原氧化铜的反响C.锌与稀硫酸的反响D.生石灰变为熟石灰的反响放电充电8.镍氢电池的总反响式是H2 +2NiO(OH)2Ni(OH) 2 ,依据此反响式判断,此电池放电时,负极上发生反响的物质是(A.NiO(OH)B.Ni(OH)2)C.H2D.H2和NiO(OH)9.决定化学反响速率的主要要素是()A.参加反响的物质自己的性质B.催化剂C.温度、压强以及反响物的接触面D.反响物的浓度10.A、B、C都是金属,把 A 浸入 C的硝酸盐溶液中, A 的表面有 C 析出, A 与 B 和酸溶液构成原电池时, B 为电池的负极。

高一化学必修二第二章测验试卷含答案及解析

高一化学必修二第二章测验试卷含答案及解析

高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)高一化学必修二第二章单元测试题(含答案及解析)时间:90分钟满分:100分一、选择题(每小题3分,共48分)1.在众多的环境污染中,废旧电池的污染可谓让人触目惊心,废电池中对环境形成污染的主要物质是()A.镉B.锌.二氧化锰D C.石墨A【答案】镉是致癌物质,是对环境形成污染的主要物质。

【解析】.有如下两个反应:2电解高温↑↑+Cl①2HCl=====H↑+↑②2HCl=====HCl2222) 关于这两个反应的叙述错误的是( A.①②两反应都是氧化还原反应B.①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能C.①反应是热能转变为化学能D.②反应是电能转变为化学能B【答案】是电能转变为②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,A项正确;反应【解析】是吸热反应,是热能转变为化学能,C项正确。

B化学能;项错误,D项正确;反应①) 3.面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( .防止污染面粉B.防止火灾发生AC.防止面粉爆炸D .吸烟有害健康D【答案】导致氧气与面粉的接触面【解析】面粉颗粒极小,当其扩散在空气中与空气充分接触,——爆炸。

面积增大一旦引发反应,极易发生剧烈的氧化还原反应) (4.化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是A.化合价的升降 B .电子的转移.电能的储存D .氧化还原反应CB【答案】而电子转移则是氧化还原反应的实【解析】化合价的升降是氧化还原反应的表现形式,质,而只有氧化还原反应才能设计为原电池。

9/ 1高一化学必修二第二章测验试卷(含答案及解析)5.某同学做完铜、锌原电池的实验后得到了下列结论,你认为不正确的是()A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是正极C.电子沿导线由锌流向铜,在铜极上氢离子得到电子而放出氢气D.铜锌原电池工作时,锌溶解,所以才产生电子【答案】A【解析】一般构成原电池负极的是金属,而且是活泼性的金属,而正极可以是导电的非金属,如石墨碳棒;但负极也不一定是金属6.锌电池可代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应是2Zn +O===2ZnO。

人教版高中化学必修二第二章单元测试题

人教版高中化学必修二第二章单元测试题

第二章单元测试题一.选择题(每小题有1~ 2 个选项符合题意,每题 4 分,共 48 分).....1.下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述,错误的是A.家庭液化气灶将化学能转变为热能B.灯泡将电能全部转变为热能C.光合作用,将光能转变为化学能D.太阳能电池将光能转变为电能2. 2005 年 10 月 12 日我国用长征二号 F 型成功发射了神舟六号载人飞船,并于10 月 17 日圆满着陆。

标志着我载人航天又有新的突破。

长征二号 F 型火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼C2H8N2,氧化剂是液态的N2O4,已知 1.5g 火箭燃料偏二甲基肼完全燃烧生成氮气,二氧化碳和液态水放出热量 50kJ 热量。

下列不正确的是A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B.偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应的是放热反应C.该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量D.燃烧时的总反应为: C H N + 2N2 O 2CO +3N2+4H O2 8 2 4 23. 05 年 11 月 28 日人民网报道,我国是世界上第二大拥有煤层气(瓦斯气,主要成分甲烷)资源的国家,目前已探明储量31 万亿立方米,约占世界总量240 万亿立方米的1/8 ,大体与天然气资源量相当,开发利用潜力巨大。

下列说法叙述,你认为没有科学道理的是A.煤层气直接排空,会引起温室效应,并造成资源的浪费B.煤层气是比石油和煤更清洁的优质能源C.煤层是一种可以再生的能源D.先开采煤层再开采煤矿有利于安全采矿,控制瓦斯爆炸事故的发生并利于资源的综合利用4.某学生将电流计用导线与两个电极相连,再将两个电材分别插入某种种电解质溶液中,不能观察到有电流产生的是A.用铜片、铅笔蕊作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C.用锌片、铜片作电极插入番茄中D.用铜片、铁片作电极插入酒精中5. 2010 年上海世博会,上海将有千辆氢燃料电池车上路,参看某种氢燃料电池原理图,下列说法不正确的是A.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置C.氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高D.氢燃料电池工作时,发出淡蓝色火焰6.在一个密闭容器中2 2 -1 -1,盛有 N 和 H,它们的起始浓度分别是 1.8 mol ·L和 5.4 mol ·L , 在一定的条件下它们反应生成NH3,10min 后测得 N2的浓度是 0.8 mol ·L-1 , 则在这 10min 内 NH3的平均反应速率是A.0.1 mol ·L-1·min -1 B .0.3 mol ·L-1·min -1C.0.2 mol ·L-1·min -1 D .0.6 mol ·L-1·min -17.反应条件对产物有一定影响,某老师课上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO 溶4 液褪色。

人教版高一化学必修二 第二章检测试题

人教版高一化学必修二 第二章检测试题

第二章检测真题(时间:45分钟总分值:100分)测控导航表一、选择题(每题6分,共60分)1.(双选题)关于化学反响与能量的说法正确的选项是( BC)A.中和反响是吸热反响B.燃烧属于放热反响C.化学键断裂汲取能量D.反响物总能量与生成物总能量肯定相等解析:中和反响都是放热反响,燃烧都是放热反响。

化学反响中,断裂旧化学键汲取能量,形成新化学键放出能量。

反响物总能量肯定不等于生成物总能量。

2.以下关于原电池的说法中正确的选项是( B)A.在正极上发生氧化反响B.一般化学性质较生动的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反响,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。

3.以下图示变化为吸热反响的是( A)解析:A中,反响物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反响;B中,N2和H2必须先汲取能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于汲取能量,故B为放热反响。

4.以下说法中错误的选项是( C)A.金属钠与氯气反响生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看做为“储存〞在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很生动D.需要加热才能发生的反响不肯定是汲取能量的反响解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反响,C错。

5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( C)A.纯锌与稀硫酸反响B.纯锌与浓硫酸反响C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反响D.粗锌与稀硝酸反响解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反响速率。

C中,粗锌中的Cu、Pb 与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。

B、D中浓硫酸、稀HNO3与锌反响不产生氢气。

6.某一反响物的物质的量是2.0 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了1.68 mol,则在这4 min内它的反响速率是( A)A.无法确定B.0.08 mol·L-1·min-1C.0.32 mol·L-1·min-1D.0.06 mol·L-1·min-1解析:依据化学反响速率的计算公式:v=可知:此题中没有说明体系的体积,则该反响物在4 min内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反响速率。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第二章检测试题(时间:45分钟满分:100分)测控导航表一、选择题(每小题6分,共60分)1.(双选题)关于化学反应与能量的说法正确的是( BC )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂吸收能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等解析:中和反应都是放热反应,燃烧都是放热反应。

化学反应中,断裂旧化学键吸收能量,形成新化学键放出能量。

反应物总能量一定不等于生成物总能量。

2.下列关于原电池的说法中正确的是( B )A.在正极上发生氧化反应B.一般化学性质较活泼的电极为负极C.在外电路电子流出的一极为正极D.原电池是把电能转化为化学能的装置解析:原电池负极发生氧化反应,A错;外电路中电子流出的一极为负极,C错;原电池是把化学能转化为电能的装置,D错。

3.下列图示变化为吸热反应的是( A )解析:A中,反应物的总能量小于生成物的总能量,为吸热反应;B中,N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键,再放出能量形成新化学键,由于放出能量大于吸收能量,故B为放热反应。

4.下列说法中错误的是( C )A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看做为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键,故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应解析:氮气分子内部存在着很强的共价键,通常情况下氮气的化学性质很稳定,不易发生化学反应,C错。

5.实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是( C )A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应解析:原电池的重要应用之一是:能够加快反应速率。

C中,粗锌中的Cu、Pb与Zn、稀H2SO4构成原电池,使生成氢气速率加快。

B、D中浓硫酸、稀HNO3与锌反应不产生氢气。

6.某一反应物的物质的量是 mol,经过4 min后,它的物质的量变成了mol,则在这4 min内它的反应速率是( A )A.无法确定mol·L-1·min-1mol·L-1·min-1 mol·L-1·min-1解析:依据化学反应速率的计算公式:v=可知:本题中没有说明体系的体积,则该反应物在4 min内浓度的减少值无法计算,故不能确定其反应速率。

7.下列变化一定为放热反应的是( D )mol气态水变为1 mol液态水放出44 kJ的热量(g)H2(g)+I2(g),生成1 mol I2需要吸收 kJ的能量C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析:A项,H 2O(g)H2O(l)不是化学反应;B项中的反应为吸热反应;如果断裂化学键时吸收的能量比862 kJ多,则反应为吸热反应,反之为放热反应,故C项不一定为放热反应。

反应物总能量高于生成物总能量的化学反应就是放热反应,D正确。

8.对于100 mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( C )①升高温度②改用100 mL 3 mol/L的盐酸③多用300 mL 1 mol/L 盐酸④用等量锌粉代替锌粒A.①③④B.①②③C.①②④ D.②③④解析:升高温度、增大浓度、增大锌的表面积均能加快反应速率;多用300 mL 1 mol/L的盐酸,因浓度未变,故反应速率不变,C正确。

9.(2012年大纲全国理综)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( B )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:据题意,①②相连,②为正极,①为负极,则金属性①>②;①③相连,③为正极,则金属性①>③;②④相连,②上有气泡,应为正极,则④>②;③④相连,③质量减少,为负极,则③>④,四种金属的活动性由大到小的顺序应为:①>③>④>②。

10.(双选题)在一定温度下,反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( AC )的物质的量保持不变B.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2、B2、AB的速率之比为1∶1∶2解析:可逆反应达到平衡的标志是“v正=v逆”或“各组分的浓度保持不变”。

A正确。

B中,该反应前后气体分子数相同,无论达到平衡与否,容器内压强始终为一定值。

D中,题中指的“A2、B2、AB的速率没有说明是正反应速率还是逆反应速率,同向反应速率之比一定等于化学计量数之比,说明不了可逆反应已达平衡状态”。

二、非选择题(共40分)11.(9分)在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(2)如图中4~5 min该反应(填“是”或“否”)处于平衡状态;判断理由。

解析:(1)观察题图可知:在0~4 min,CO的浓度从 mol·L-1减少到mol·L-1,则v(CO)== mol·L-1·min-1。

(2)在4~5 min,反应物CO、H2O(g)浓度不再减小,则生成物CO2、H2的浓度也应该不再增大,故此时处于平衡状态。

答案:(1)(2)是反应物的浓度不再变化12.(16分)现有如下两个反应:+HCl NaCl+H2O+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池:A. ,B. (填“能”或“不能”);(2)如果不能,说明其原因 ;(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式,电解质溶液名称:负极材料,电极反应式,电解质溶液名称,正极材料,电极反应式。

解析:A反应不能设计成原电池,B反应能设计成原电池,原因是A反应为酸碱中和反应,不属于氧化还原反应,反应过程中没有电子的转移。

将B反应:2FeCl 3+Cu2FeCl2+CuCl2设计成原电池时,Cu作负极,电极反应式:Cu-2e-Cu2+,石墨棒或比Cu活泼性差的金属作正极,电极反应式为:2Fe3++2e-2Fe2+,电解质溶液为FeCl 3溶液。

答案:(1)不能能(2)A的反应不是氧化还原反应,没有电子转移(3)铜Cu-2e-Cu2+氯化铁溶液石墨棒2Fe3++2e-2Fe2+13.(15分)某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

反应在t1 min时到达平衡,如图所示:(1)①该反应的化学方程式是。

②在t1 min时,该反应达到了状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是。

、Y、Z的反应速率相等、Y的反应速率比为2∶3C.生成3 mol Y的同时生成1 mol ZD.生成1 mol Z的同时生成2 mol X(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。

甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。

你认为他们的说法中正确的是同学。

解析:(1)Δn(X)= mol,Δn(Y)=mol= mol,Δn(Z)=mol= mol,故X、Y、Z 三种物质的化学计量数之比为∶∶=2∶3∶1,反应方程式为:2X3Y+Z。

生成Z 是正反应方向,生成X 是逆反应方向,且生成X 的物质的量是生成Z 的2倍时,表明反应达到平衡状态。

(2)t 1 min 时有 NH 3分解,反应吸收的热量为 mol ×46 kJ/mol= kJ 。

v(H 2)=min22.11t Lmol=16.0t mol/(L ·min)。

有些放热反应也需要加热才能反应,甲同学的观点错误,但持续加热才能进行的反应是吸热反应,乙同学的观点正确。

答案:(1)①2X 3Y+Z ②平衡 D(2)① kJ16.0t mol/(L ·min) ②乙 纠错补偿训练补偿点一:对放热反应、吸热反应的概念及反应本质理解不透1.下列反应是放热反应的是( A )①过氧化钠与水反应 ②浓硫酸溶于水 ③硝酸铵溶于水④氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]与氯化铵晶体混合反应A.①B.①②C.③④D.②④解析:放热反应和吸热反应都是指化学反应,过氧化钠与水反应是放热反应,氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H 2O]与氯化铵晶体混合反应是吸热反应。

浓硫酸溶于水放热,但没有生成新物质,不属于放热反应;硝酸铵溶于水吸热,但没有生成新物质,也不属于吸热反应。

错因分析:本题若忽视放热反应概念的使用范围,误认为浓硫酸溶于水属于化学变化,则易错选B。

2.下列对反应本质的理解正确的是( C )选项化学反应反应类型反应本质ACaO+H2OCa(OH)2放热反应氢氧化钙的能量小于氧化钙的能量BC+CO22CO吸热反应一氧化碳的能量大于碳的能量C CaCO3CaO+CO2↑吸热反应1 mol CaO和1 mol CO2的总能量大于1 molCaCO3的总能量D2Na2O2+2CO22Na2CO3+放热反2 mol Na2CO3和2 mol CO2的总能量大于2 molNa2O2和1 mol O2的总能量O2应解析:放热反应指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应,吸热反应指反应物的总能量小于生成物的总能量的反应,这里的反应物或生成物是指所有的反应物或生成物,而不是指其中的部分反应物或生成物,总能量是指按化学方程式中的化学计量数计算的各物质的能量总和。

A中,应是1 mol CaO和1 mol H2O的总能量大于1 mol Ca(OH)2的能量;B中,应是1 mol C和1 mol CO2的能量之和小于2 mol CO的总能量;D中,反应物是Na2O2和CO2,生成物是Na2CO3和O2。

错因分析:由于学生对反应本质的理解不全面,混淆物质的总能量与部分能量,则易错选A或B。

3.如图所示装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是( C )形管内红水褪色B.试管内溶液变红C.气球a被吹大膨胀形管水位不变解析:将Na2O2抖落到试管b的水中后发生反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。

相关文档
最新文档