2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含答案
河南省六市2018届高三第一次联考(一模)理科综合化学试题精校WORD版含答案
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第I卷一、选择题(本题共13 小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”8、下列装置能达到实验目的的是9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是A.能发生取代、氧化、加聚反应B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种10、根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D.反应⑤为铝热反应11、世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是A.O2- 由b极移向a极B.正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-C.铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2D.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol 电子转移12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，乙是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。
A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。
已知A+B=D+F，A+C=E+F。
常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。
2018青岛一模理综(化学部分含答案).docx
2018年青岛市高三统一质量检测理综测试( 化学部分 )本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1Li-7 C-12 O-16Fe-56La-139第Ⅰ卷（选择题共 42分）一、选择题：每小题 6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗句中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维8．设阿伏加德罗常数值用N A表示，下列说法正确的是A．标准状况下， 11.2L 乙醇中所含氧原子数大于0.5N AB． 18 g D 2O 和 18 g H2O中含有的质子数均为10 N AC．25℃时， pH=7 的醋酸与醋酸钠混合溶液中，+的个数为1×10-7AH N-133溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1N AD．向 100mL1mol·L Fe(NO)9.中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A．绿原酸属于芳香族化合物B．分子中至少有7个碳原子共面C． 1mol 绿原酸最多可消耗5mol NaOHD．与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5种10．短周期主族元素 W、 X、Y、 Z 的原子序数依次增大， WX2为红棕色气体， Y的单质既能与强酸又能与强碱反应， W、 Z 最外层电子数之和是 X最外层电子数的 2倍。
下列说法中错误的是A． Y与 X、 Y与 Z均形成离子化合物B．对应简单离子的半径：W＞ X＞ YC.对应的最高价含氧酸是一元强酸D． ZX2是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试 理综化学试题(Word版 含答案)word版含答案
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2017年国家科技奖刚刚宣布。
下列有关内容都涉及这些奖项。
下列说法中不正确的是A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4N AC.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2N A个D.密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是A.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Z>Y>XB.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C.原子半径: W<X<YD.K、L、M中沸点最高的是M11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是A 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2N AB.A极的电极反应式为C.铁电极应与Y相连接D.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高12.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是ABCD13.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)26.(15分)绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。
2018级高三一诊理综答案
理科综合 一诊 参考答案㊀第１㊀页(共５页)成都市２０１８级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合参考答案及评分意见第Ⅰ卷(１２６分)一㊁选择题１．A ２．C ３．D ４．D５．B６．C７．C ８．B９．A１０．B１１．B１２．C １３．D 二㊁选择题１４ C１５ D １６ A１７ B１８ B１９ A D２０ A C２１ C D第Ⅱ卷(共１７４分)三㊁非选择题(一)必考题２２．(６分)(１)A (１分)㊀C (１分)㊀㊀(２)１ ９５(２分)㊀㊀(３)２k－m ０(２分)２３．(９分)(１)左(２分)㊀(２)R １(２分)㊀(３)(R １＋r １)I １I ２－I １(３分)㊀㊀(４)２１１(２分)２４ (１２分)解:(１)小球受三力作用静止,电场力方向与场强方向相同,故小球带正电(２分)由力的平衡条件得:q E ＝m g t a n θ(２分)解得小球的电荷量:q ＝３m g４E(１分)(２)设小球在O 点的速度大小为v １摆下过程中,由动能定理有:m gL (１－c o s ３７ʎ)＝１２m v ２１(２分)v １＝２５g L 小球在第三象限做类平抛运动水平方向有:d ＝v １t(１分)竖直方向做匀加速直线运动,由牛顿第二定律有:m g －q E ＝m a (１分)由运动学规律有:v y ＝a t(１分)小球运动到B 点的速度:v ２＝v ２１＋v ２y(１分)联立各式解得:v ２＝２５gL ＋５g d ２３２L(１分)(其他合理解法,参照给分)２５ (２０分)解:(１)v ０＝０时,货箱受四力(其中摩擦力方向沿传送带向下)作用向上做匀加速运动由牛顿第二定律有:F －μm g c o s ３０ʎ－m g s i n ３０ʎ＝m a (２分)代入数据得:a ＝２m /s２由运动学规律有:L＝１２a t２(１分)代入数据解得:t＝６s(１分) (２)v０＝４m/s时,货箱先受四力(其中摩擦力方向沿传送带向上)作用向上做匀加速运动直到速度达到４m/s,设此过程加速度为a１,运动时间为t１,发生位移为x１由牛顿第二定律有:F＋μm g c o s３０ʎ－m g s i n３０ʎ＝m a１(１分)代入数据得:a１＝８m/s２由运动学规律有:v０＝a１t１,x１＝１２a１t２１(２分)代入数据得:t１＝０ ５s,x１＝１m货箱与传送带间的相对路程为:Δx１＝v０t１－x１＝１m此后,摩擦力反向,货箱继续沿斜面向上做加速运动,由受力情况可知加速度a２＝a＝２m/s２,设此过程的时间为t２,发生位移为x２x２＝L－x１＝５m由运动学规律有:x２＝v０t２＋１２a２t２２(１分)代入数据得:t２＝１s货箱与传送带间的相对路程为:Δx２＝x２－v０t２＝１m规定沿传送带向上的方向为正方向则有:I f＝μm g c o s３０ʎt１－μm g c o s３０ʎt２(１分) Q＝μm g c o s３０ʎ(Δx１＋Δx２)(１分)代入数据解得:I f＝－１ ５N s,方向沿传送带向下(２分) Q＝６J(１分) (３)t１＝０ ５s时,货箱速度达到４m/s,从０ ５s到０ ７s,货箱以加速度a２沿传送带向上做加速运动,设此过程时间为t３,发生位移为x３,末速度为vt３＝０ ７s－０ ５s＝０ ２s由运动学规律有:v＝v０＋a２t３,x３＝v０t３＋１２a２t２３(２分)代入数据得:v＝４ ４m/s,x３＝０ ８４m力F消失后,货箱先沿传送带向上做减速运动(摩擦力方向沿传送带向下)直到速度再次到达４m/s,设此过程发生位移为x４由动能定理有:－(m g s i n３０ʎ＋μm g c o s３０ʎ)x４＝１２m v２０－１２m v２(２分)代入数据得:x４＝０ ２１m此后,摩擦力方向沿传送带向上,传送带继续向上减速运动,设货箱速度从４m/s减至０的过程中发生的位移为x５由动能定理有:－(m g s i n３０ʎ－μm g c o s３０ʎ)x４＝０－１２m v２０(１分)代入数据得:x５＝４m因:x１＋x３＋x４＋x５＝６ ０５m＞L(１分)所以,货物能到达高平台(１分) (其他合理解法,参照给分)理科综合 一诊 参考答案㊀第２㊀页(共５页)２６．(１４分)(１)C u＋２H２S O４(浓)ә C u S O４＋S O２ʏ＋２H２O(２分)㊀防倒吸(１分,答 安全瓶 也给分)(２)N a H S O３(２分)(３)２N a H S O３ә N a２S２O５＋H２O(２分)㊀N a２S O３(或N a２S O４或其他合理答案)(２分)小火加热控制温度,尽量减少与空气接触(或隔绝空气)等(２分,各１分,其它合理答案也可给分)(４)９．５V１－４７．５V２(２分)㊀㊀偏高(１分)２７．(１４分)(１)N H３㊁C O２(２分,写化学名称正确也给分,后同)㊀S i O２(１分)(２)引入新杂质M n２＋,产品不纯;将C l－氧化为C l２造成污染(２分,答出引入M n２＋即可给２分)否,若不先将F e２＋氧化为F e３＋,调p H分步沉淀中产生的F e(OH)２为絮状沉淀,不易通过过滤分离除去(或可以,空气中焙烧时已将F e２＋氧化成F e３＋)(３分,判断１分,理由２分)(３)M g O(或M g C O３㊁M g(O H)２㊁M g２(O H)２C O３等)(２分)(４)N a２C O３碱性更强,反应中易生成更多M g(O H)２而不利于M g O纳米材料的生成,纳米M g O纯度降低(２分, 不利于纳米材料的生成 和 产品纯度 各１分)(５)N H４C l(２分,多写H２O不扣分,只写H２O给１分)２８．(１５分)(１)(５b＋c－５a－d)k J/m o l(２分)(２)①１ ２ˑ１０－３m o l/(L m i n)(２分)㊀㊀②０ ０１２０ ００５ˑ０ ０１５３L２ m o l－２(２分)③＝(１分)㊀５m i n时,０．０８＞０．０７,说明T２温度高,反应速率快,T２先达到平衡,所以１５m i n时T２已达到平衡(２分)(３)①Ⅳ(１分)㊀㊀㊀放热(１分)②温度升高,催化剂活性增强,反应速率加快,所以反应物浓度快速减小(２分)③压强增大,吸附速率虽然增大,但不利于解吸,解吸速率减小更多,所以反应速率减小(２分)２９．(１０分)(１)叶绿体基质(１分)㊀有关(１分)㊀C３的还原需要光反应产生的[H]和A T P(２分) (２)升高C O２浓度可提升暗反应速率,使磷酸丙糖生成加快;高C O２浓度会抑制T P T的活性,减少磷酸丙糖从叶绿体输出,有利于合成更多的淀粉(４分).(３)适当增施磷肥(２分)３０．(１０分)(１)较高(１分)㊀㊀防止水分蒸发,保持实验过程中２,４－D溶液浓度相对稳定(２分) (２)能(１分)㊀㊀a~d浓度促进生根,e浓度抑制生根(２分)(３)取两组备用液适当稀释后处理同样的月季插条,一段时间后测量并记录根的长度.插条生根长度较大的一组为d浓度,插条生根长度较小的一组为a浓度.(４分)理科综合 一诊 参考答案㊀第３㊀页(共５页)理科综合 一诊 参考答案㊀第４㊀页(共５页)３１．(９分)(１)多个(１分)㊀㊀神经递质结合ң特异性受体引发ң电位变化产生ң神经冲动(２分)(２)双向(２分)㊀㊀更快(２分)㊀㊀带电离子能迅速地通过离子通道传递电信号(或没有电信号和化学信号间的转换)(２分)３２．(１０分)(１)显性(２分)㊀㊀常(２分)㊀㊀该对相对性状在子代的表现无性别差异(２分)(２)２和３(２分)㊀㊀２和４(２分)(二)选考题３３ [物理 选修３－３](１)(５分)A C E(２)(１０分)解:(ⅰ)设充气结束后的胎内气体压强为p ２,体积为V ２充气结束后的状态:压强p ２＝２ ４a t m ,体积V ２＝V ０＋１０％V ０＝１ １V ０(１分)理论状态:压强p 理＝１ ７a t m ,体积V 理由玻意耳定律有:p ２V ２＝p 理V 理(２分)代入数据解得:V 理＝１３２８５V ０(２分)(ⅱ)设充气时间为t 充入胎内的气体在压强为１ ７a t m 时的体积为:V ᶄ＝V 理－V ０＝１３２８５V ０－V ０＝４７８５V ０(１分)对充入胎内的气体:初态压强p １＝１a t m ,体积V １＝６０t ΔV ＝t２V ０(１分)理论状态:压强p 理＝１ ７a t m ,体积V ᶄ＝４７８５V ０由玻意耳定律有:p １V １＝p 理V ᶄ(１分)代入数据解得:t ＝４７２５m i n(２分)(其他合理解法,参照给分)３４ [物理 选修３－４](１)(５分)B C E(２)(１０分)解:(ⅰ)当øA O B ＝１０６ʎ时,光在A O 边恰好发生全反射,光路如答图１所示由几何关系得:C ＝９０ʎ－øA O B２＝３７ʎ(１分)又:s i n C ＝１n (２分)联立求解得:n ＝５３(１分)因n ＝５３＜２ ４２,故该钻石是假钻石(１分)(ⅱ)继续打磨该钻石后,光在A O 边的入射角增大,发生全反射后接着射到B O 边时恰好发生全反射,光路如答图２所示由反射定律得:θ２＝θ１＝øA O B２(１分)由几何关系得:θ４＝９０ʎ－θ３＝C＝３７ʎ(１分)θ３＝１８０ʎ－θ２－øA O B＝５３ʎ(１分)联立上式解得:øA O B＝８４ ６７ʎ(２分)(其他合理解法,参照给分)３５．(１５分)(１)３(１分)㊀＜(１分)(２)①O㊀(１分)㊀s p３㊁s p２杂化(２分)㊀②b㊁d㊁e(２分)(３)[C o(N H３)４C l２]＋(２分)㊀变大(１分)(４)①面心立方堆积(１分)㊀②F e３(Ⅱ)F e(Ⅲ)N(２分,写F e４N也给分)㊀③１１９３ρN A(２分)３６．(１５分)(１)甲苯(２分)㊀㊀光照(１分)(２)(２分)(３)(２分)(４)(２分)㊀消去反应(１分)(５)②(１分)(６)３(２分)㊀㊀㊀(２分)说明:１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分２．方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分３７．(１５分)(１)高压蒸汽灭菌法(２分)㊀㊀提高溶解氧㊁同时让菌体与营养物质充分接触(２分) (２)稀释涂布平板法(２分)㊀㊀B㊁C培养皿中的菌种接种位置相同(２分)㊀㊀(３)便于观察菌落特征和分离目的菌株(２分)㊀㊀B(２分)在培养皿B中有菌落,而在培养皿C中的对应位置没有菌落(３分)３８．(１５分)(１)限制性核酸内切(２分)㊀㊀质粒㊁噬菌体和动植物病毒(３分)(２)g R N A的碱基序列与靶D N A的碱基序列互补配对(３分)碱基序列越短,与其他D N A序列配对的可能性就越大,造成g R N A与目的基因以外的序列结合(４分)(３)可以人为的选择D N A上的目标位点进行切割,目的性更强(３分)理科综合 一诊 参考答案㊀第５㊀页(共５页)。
2018届高三高考模拟理综化学试卷
1尺北辰教育 ---------------------------理科综合能力测试化学试题注意事项： 1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(B ) 填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角 条形码粘贴处”。
2・作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需要改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3 •非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4•考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A •糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B •石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C .酸雨的pH 在5.6〜7.0之间 D .新能源汽车的推广与使用，有助于减少 PM2.5的产生8.下列有关各实验的叙述中正确的是 D . 84gNaHCO 3固体含有CO 32-离子的数目为 N A10 . 25C 时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A . b 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)+c(CI -) B. 随pH 增大，.二.数值先减小后增大 C. 25C 时，碳酸的第一步电离常数 Ka 1=10-6 D .溶液呈中性时： c(HCO 3- )>c(CI -)>c(CO 32-) 11 •短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、Y 形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;A .原子半径： X v Y v Z v W C . Z 、W 形成的化合物中只含离子键 12 .下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C .分子式为C 3H 6CI 2的同分异构体共有D .可用溴的四氯化碳溶液区别:*• 」_■晶血帯械A •①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 C02B •②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集C .③当X 选用苯时可进行 NH 3或HCI 的吸收，并防止倒吸D •④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余 NH 39•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .标准状况下，22.4LCI 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有 N A 个电子转移 B .常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中 OH -数目为O.OIN A C . ImoISO 2与足量O 2在一定条件下反应生成 SO 3，共转移2N A 个电子液，溶a> I io 12 H pHX 、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等;Z 是地壳中的含量最大的元素。
东北三省四市教研联合体2018届高三高考模拟试卷(一)理综化学试题(解析版)
A.稀硫酸B.稀盐酸C.硝酸铅溶液D.酒精
（3）母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是_____________________。
A.元素的非金属性:X>W>ZB.X的氢化物中只存在极性共价键
C.最简单气态氢化物的稳定性:Y>ZD.Y的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性
【答案】D
【解析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。b为单质，其水溶液显酸性且具有漂白性，则b为Cl2，Z为Cl元素；d与氧气反应可得到能漂白纸浆的化合物，为二氧化硫，d为S单质，Y为S元素；根据流程图，a为H2S，则W为H元素；e为HCl；常温0.01mol•L-1f溶液的pH＞2，则f为弱酸，则c为H2O，f为HClO，X为O，由上述分析可知，W为H元素，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl。A.同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，元素的非金属性Z >W，故A错误；B. O的氢化物中双氧水中存在极性共价键和非极性共价键，故B错误；C.同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性Z＞Y，最简单气态氢化物的稳定性Y＜Z，故C错误；D. S的含氧酸钠盐的水溶液可能呈碱性，如亚硫酸钠水解显碱性，故D正确；故选D。
2.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（ ）
A.每生成1mol氯气，转移的电子数为2NA
B.1molNaCl含有的电子数为28NAபைடு நூலகம்
2018届高三下学期第一次质量检测理综化学试卷 含答案
可用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7.化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是A.明矾易水解生成胶体，可用作净水剂B.晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片C.氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气D.溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A..25℃时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB.标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD.3.6gD2O所含质子数为2NA9.己知，下列说法错误的是A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.某酸件废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。
取废水祥品分别进行如右图所示①~④四个实验。
下列推断正确的是A.废水含有Na+，不含K+B.废水含有SO42-和CO32-C.废水不含Fe3+，可能含Fe2+D.废水一定含有Na+、Al3+、SO42-11.下列实验操作不能达到实验目的的是12.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C.简单离子半径：M->Q+>R2+D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸13.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH （烃基自由基）。
下列说法错误的是A.无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B.不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C.鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D.处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气26.（15分）甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。
(完整版)2018年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为3FeD．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl褪色24D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．A N 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16.25 g 3FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为0.1A NB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18A NC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0A ND ．1.0mol 4CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2.2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种C ．所有碳原子均处同一平面D ．生成1 mol 512C H 至少需要2 mol 2H12．主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
2018届高三第一次调研考试理综化学试题 含答案
宜昌市2018届高三年级第一次调研考试理科综合能力测试化学试题考试时间：2018年1月11日9：00－11：30 本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★考生注意：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置，用统一提供的2B铅笔将答题卡试卷类型涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目对应题号右边的方框，在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 K－39 Ca－40 Ni－59 Cu－64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A．铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀B．用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 N AB．5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 N AC．常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 N AD．在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 N A个电子时生成的O2体积为2.24 L9．下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2＝CHCH3分子中所有原子在一个平面上B．CH2CH3的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有4种C ．CH 2CHCH 2OH 能发生加成发应、取代反应、氧化反应等D ．苯乙烯(CH CH 2)能使溴水褪色，1mol 苯乙烯与溴水反应时最多消耗4mol Br 210．关于下列实验装置叙述正确的是A ．装置①可用于提纯胶体B ．装置②可用于排空气法收集气体，可收集CO 2、NH 3、H 2等C ．装置③可用于吸收SO 2D ．装置④可用验证浓硫酸具有强氧化性11．以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO 4溶液，装置如下图。
2018届高三一诊理综化学试卷(含答案)
甘肃省兰州市2018届高三一诊理综化学7.化学与生活、生产密切相关。
下列有关说法正确的是A.加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C.向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D.光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A.由H2O2分解制得标准状况下2.24 LO2，转移电子数为0.2 N AB.氢气与氯气反应生成36.5 g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC.44 g 丙烷中含有的极性键为8 N AD.1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1 N A9.下列有关有机物的说法错误的是A.溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B.甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C.分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D.蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10.下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A.该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B.该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC.Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+D.该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大11.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。
下列有关叙述错误的是A.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同B.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料C.五种元素的原子半径最大的为Z原子D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用12.下列对应的实验操作，现象、结论都正确的是选项 实验操作现象 结论 A 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸，搅拌，静置片刻有黑色多孔的固体生成 说明浓硫酸只具有强氧化性B 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分揽拌、静置上层液体颜色比下层液体深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大C木炭和浓硝酸加热，产生的气 体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生， 石灰水变浑浊 有NO 2和CO 2产生D向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na 2SO 4溶液有白色不溶物析出 Na 2SO 4能使蛋白质变性 13.在一隔热系统中，向20.00mL0.01000mol ·L -1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol.L -1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。
四川省成都市2018届高三理综高考模拟(一)化学试题 含解析
四川省成都市2018届高三理综高考模拟（一）化学试题1. 以下有关物质用途的叙述正确的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C. 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D. 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】A【解析】A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得水煤气、甲醇以及苯等有机物，故A正确；B. 钠、镁能与CO2反应，所以金属钠、金属镁等活泼金属着火时，不能使用干粉灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；C. 生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，C错误；D. 用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用萃取原理，属于物理方法，故D错误；因此，本题答案为A。
点睛：煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳得等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或者其他气体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多的化工原料；青蒿素是有机物，在水中的溶解度小，易溶于有机溶剂乙醚，且乙醚与水不互溶，因此可用乙醚从水溶液中提取青蒿素。
2. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2N AB. 0.2molNH3与0. 3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AC. lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AD. 0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0. 5N A【答案】D点睛：本题难点为A、B选项，不要受思维定势影响，以为1molO2参加反应一定得4mol电子，还要注意过量的氧气能氧化NO生成NO2。
2018年高三一模理综试卷及答案
2018学年度高三一模理综试卷及答案可能用到的相对原子质量H～1 O～16 C～12 N～14 S～32 F～19 Cl～35.5 Br～80 I～127 Si～28 Na～23 K～39 Ca～40 Mg～24 Al～27 Fe～56 Cu～64 Ag～108 Zn～65 Ba～137 Mn～55 Pb～207第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）8. 下列对于有机物存在的异构体的数目判断错误的是( )A．分子式为C4H9Cl的异构体数目为4 B．分子式为C8H10的异构体数目为4 C．分子式为C5H12O的醇的异构体数目为8 D．分子式为C6H12O2的酯的异构体数目为2010．下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A．图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B．实验室用图2所示装置制取少量氨气C．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路11．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。
下列说法正确的是（）A．电池放电时Na+从b极区移向a极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4-＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O二、选择题（每题6分，共48分，其中14～18为单选题，19～21题为多选题。
） 14、从地面以大小为v 1的初速度竖直向上抛出一个皮球，经过时间t 皮球落回地面，落地时皮球的速度的大小为v 2。
已知皮球在运动过程中受到空气阻力的大小与速度的大小成正比，重力加速度大小为g 。
下面给出时间t 的四个表达式中只有一个是合理的。
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题含答案
7.《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……”在实验室中模拟上述过程，用到的仪器是A.蒸馏烧瓶B.蒸发皿C.球形冷凝管D.分液漏斗8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.7g C n H2n中含有N A个碳氢共价键B.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有3N A个氯原子C 含0.3 mol NH4NO3与a mol NH3·H2O的中性溶液中含0.3N A个NH4+D.1mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物的过程中失去N A个电子9.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。
常温下，a、d最高价含氧酸的浓溶液均可盛放在由金属元素c 的单质制成的的容器中，a的气态氢化物遇到e的单质会产生白烟，负一价b 离子的电子数等于e、a 的质子数之差。
下列叙述正确的是A.简单离子半径：c>aB 最高价氧化物对应水化物的酸性：d>eC.d2e2分子中各原子最外层都达到了8 电子结构D.b与c形成的化合物是共价化合物10.已知(a)、(b)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.a的同分异构体只有b一种B.a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)C.a、b均可使溴的四氯化碳溶液退色D.a、b中所有原子均可能处于同一平面11.下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。
下列说法错误的是A.在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢B.在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂C.实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体12.全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。
广东省2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 word
2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷（一）7.《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型有A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应8.化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增太．W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护期，Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z的最外层电数等于其最内层电子数．下列说法正确的是A．元素的非金属性：Y>X>WB．WX与ZX中的化学键类型相同C．简单离子的半径：Z>Y>XD．Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．X电极连接电源正极B．M为阳离子交换膜C．气体A为氧气D．Y电极反应式为12. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．常温下，H2A=HA-+H+的电力平衡常数B．当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C．pH=6.27时，D．V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时，26硫酰氯可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。
I 实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的一起如下图(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：________________________________(2) 上述仪器的连接顺序是e 接__,__接__,__接__,__接__,__接__。
2018届高三第一次模拟考试化学试卷含答案
镇江市2018届高三年级第一次模拟考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Ni 58.7Ag 108I 127
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是()
A. 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关
B. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料
C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜
D. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
2. 下列有关化学用语表示正确的是()
A. 氯离子的结构示意图：
B. 质子数为53，中子数为78的碘原子：7853I
C. 溴化铵的电子式：
D. HOCH2COOH缩聚产物的结构简式：
3. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A. FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
B. NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D. SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Z同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径在同周期主族元素中最大。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐M溶于水后，加入稀盐。
甘肃省兰州市2018届高三一模理综化学(附答案)
甘肃省兰州市2018届高三一模理综化学（附答案）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列有关说法正确的是A．加碘盐要在菜准备出锅时添加的目的是防止食盐中的碘受热升华而流失B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果的目的是防止水果中的葡萄糖被氧化C．向燃煤中加入生石灰的目的是减少温室气体的排放D．光线透过密林中树叶间的缝隙产生一道道光柱的现象是气溶胶产生的丁达尔效应8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A．由H2O2分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数为0.2N AB．氢气与氯气反应生成36.5g氯化氢气体，断裂的共价键总数为N AC．44g丙烷中含有的极性键为8N AD．1L 0.1mol·L−1的NaHSO3溶液中HSO−3和SO2−3离子数之和为0.1N A9．下列有关有机物的说法错误的是A．溴水能鉴别苯、乙醇溶液和四氯化碳B．甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C．分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有8种D．蛋白质、油脂、淀粉均可在一定条件下发生水解反应10．下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极B．该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6LC．Pt(a)电极的反应式为CH3OH－6e−+H2O===CO2↑+6H+D．该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大11．X、Y、Z、W、R为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强，W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2信，R的原子序数是Y的2倍。
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注意事项：1.本试题分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号7.下列说法正确的是A.Si有良好的半导体性能，可用于制备光导纤维B.CO2通入CaCl2溶液中，先有沉淀，后沉淀消失C.2 –氯甲苯的结构简式：D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，说明Na2O2变质8.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7N AB.lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 N AC.一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 N AD.常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 N A9.有关胶体与溶液的说法正确的是A.胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电B.渗析实验可以鉴别胶体和溶液C.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛D.丁达尔效应可以区分胶体和溶液10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是原子半径最小的短周期元素，W、Y同主族，X、Z同主族，且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列叙述不正确的是A.W和X形成的化合物可能含有非极性共价键B.X和Z形成的化合物常温下可能为固态C.W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性D.W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物11.氨水溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的的描述正确的是A.“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B. “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质12.在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是A.按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑13.常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。
用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是A.c→d点发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2B.在b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)C. 在d点时， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.在e点时， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)26. (14分)二氧化硫是高中化学重点学习的三大气体之一，它是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料。
(1)某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质。
①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是 (填序号)…A.铜与浓硫酸B.固体硫在纯氧中燃烧C.Na2SO3溶液与HNO3溶液D.Na2SO3固体与浓硫酸②验证c中生成SO2的实验方案：向试管d中加入后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液后，再 (填实验操作)d中的溶液，溶液 (填实验现象)，则说明气体是SO2。
③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请用文字说明改进方案：。
(2)在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成。
为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是，形成该沉淀的主要原因是。
为了进一步验证沉淀产生原因，该兴趣小组另取BaCl2溶液并加热煮沸。
冷却后及时加入少量苯进行液封，然后再通入SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊产生，该兴趣小组改用图2制气装置再进行实验，结果发现d中没有出现浑浊。
下列气体可作为气体X的是__ (填序号，不定项选择)A.CO2B.NH3C.O3D.N2E.NO2⑶SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害。
我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g·L-1。
图3(固定装置略)为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置。
①冷凝管中水的进口为 (填“e”或“f”)。
②g中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为。
27.(14分)工业上可以由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。
(l)已知：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) △H=akJ/molCO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H ==bkJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：。
(2)通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)。
图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况。
从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率V(H2)= 。
平衡时CO的转化。
(3)在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20mol H2, CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如乙图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是。
（填字母）A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B.H2的体积分数不再改变C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A P B (填“>、<、=”)》③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时，容器的体积V(B)= L。
(4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为l.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
28. (15分)磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。
工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是，生产过程中要适当补充NaOH，目的是。
(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是。
工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是。
(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：。
(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放 (填仪器)中；加入的A物质为___________________________________ (填名称)。
②滴定终点观察到的现象为。
③该样品中NaI的含量为。
④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是。
(5)碘化钠固体的保存方法是。
35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式：OOCCH3+CO+NH3=OOCCH3。
请回答下列问题：a.离子键b.配位键c.非极性键d.δ键36.【化学-选修5：有机化学基础】(15分)合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。
聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。
有关合成路线如图(部分反应条件和产物略去)。
已知：Ⅰ.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%Ⅱ.Ⅲ.请回答：(1)C中官能团的名称为___________ ，写出C的反式异构体的结构简式，该分子中最多有个原子共平面。
(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为_____________________ 。
(3)③的反应类型是。
(4)PVAc的结构简式为。
(5)写出与F具有相同官能团的所有同分异构体中的其中二种的结构简式。
(6)参照上述信息，设计合成路线以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成7．C 、8.B 、9.D 、10.B 、11.C 、12.D 、13.D26.(14分)(1) ①D ②品红溶液 褪色 加热 恢复原色(红色) （每空1分）③d 中导气管通入NaOH 溶液中，吸收尾气中的SO 2 （2分）(2)BaSO 4 （1分） SO 2在溶液中被O 2氧化成H 2SO 4 （1分） AD （2分）(3)①f （1分） ②SO 2+H 2O 2=H 2SO 4 (2分)27.(14分)(1)2CH 4(g)+O 2(g)=2CH 3OH(g) ΔH=(a+2b) kJ/mol （2分）(2)0.15 mol ·L −1·min −1 83.3% （各1分）(3)①AC ②＜ ③4 （每空2分）(4)①CH 3OH −6e −+8OH −=2-3CO +6H 2O （2分） ②c(K +)>c(-3HCO ) >c(2-3CO )>c(OH −)>c(H +) （2分） 28.(15分)(1)NaIO 3 （1分） 促使反应向生成物方向移动 （1分）(2)温度过低，降低化学反应速率 （1分） N 2H 4·H 2O 被氧化后的产物为N 2和H 2O ，不引入杂质（2分）(3)取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明还原液中含有IO 3-；若溶液不变蓝，说明还原液中不含IO 3-（2分）(4)①碱式滴定管 淀粉 （各1分） ②溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 （1分） ③90% （2分） ④部分NaI 被空气中O 2氧化 （1分）(5)用棕色瓶遮光、密封保存 （2分）35.(15分)(1)O ＞N ＞C（各2分）(2)分子晶体 （2分）（1分） (3)sp 3、sp 2 N （2分）(4)bd （2分）(5)8 （各2分）36.(15分)(1)碳碳双键，醛基 9 （各1分）(2)CH3CH2CH2CHO ++ H2O （3分）(3)加成反应（1分）(4) （2分）(5)（2分）(6) （3分）。