2007年宁夏理综化学高考试题
2007年高考宁夏理综化学试题和参考答案
8．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入 Cl2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去 CO2 中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．① ② 9．下列叙述错误的 是 ．．． A．13C 和 14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H 和 2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数也相等 10．若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B．在 0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C．14g 氮气中含有 7NA 个电子 D．NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ：4 11．下列反应的离子方程式正确的是 A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag ＝Zn2 ＋Ag
0.1
0.5
1
10
400 500 600
99.2 93.5 73.7
99.6 96.9 85.8
99.7 97.8 89.5
99.9 99.3 96.4
(1) 已各 SO2 的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； (2)在大 400~500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高 SO2 的转化率？ 增大该反应所放出的热量？ (4)为提高 SO3 吸收率，实际生产中用 吸收 SO3；
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子属于
分子（填“极性”或“非极性” ） ； ， ；
（3）若向 D 的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则 D 的分子式是 该反应的化学方程式为 是 。 （4）若将 1mol E 在氧气中完全燃烧，只生成 1mol CO2 和 2molH2O，则 E 的分子式 参考答案： （1）1s22s22p63s23p6 (2) HCl （3）H2O2 （4）CH4O H 2S V
高考化学复习高考理综化学部分(宁夏卷) (2).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2007年高考理科综合(宁夏卷)3+小综合模式化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第II卷第30、31、32题为选考题，其他题为必考题。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个正确选项。
7．(2007年高考理综宁夏卷)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16(A)3 (B)4 (C)5 (D)6［答案］A。
［提示］可推测出该分子式为C5H12。
8．(2007年高考理综宁夏卷)下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
(A)①②(B)②④(C)③④(D)②③［答案］B。
9．(2007年高考理综宁夏卷)下列叙述错误．．的是( )(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等［答案］D。
10．(2007年高考理综宁夏卷)若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子(C)14 g氮气中含有7N A个电子(D)N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4［答案］C。
11．(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( )(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋= Zn2＋＋Ag(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋= Cu2＋＋2H2O［答案］D。
07年宁夏理综
考试大纲(考试说明)了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
.命题方向高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。
由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。
1．（07年宁夏理综·10）若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰41．（07年宁夏理综·12）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：72．（07年广东化学·3）下列叙述正确的是A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子3．（07年广东理基·22）已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．2 mol重水含有N A个D2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．22．4 L水含有N A个H2O分子4．（2007海南·4）下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
2007年高考理综(化学)试题
2007年普通高校招生统一考试理综（化学）试题（乙卷或卷I）6、下列有关环境问题的说法正确的是A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B、臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C、pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7、室温时，下等混和溶液的pH一定小于7的是( )A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B. pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8、以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A、0.64 gB、1.28 gC、2.56 gD、5.12 g9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是( )A. p(Ne)>p(H2)>p(O2)B. p(O2) > p(Ne)>p(H2)C. p(H2)>p(O2) >p(Ne)D. p(H2)> p(Ne)>p(O2)10、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。
其中1 mol氧化剂在反应中得到电子为A、10 molB、11 molC、12 molD、13 mol11、等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A、KClO3（加MnO2催化剂，加热）B、KMnO4（加热）C、H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D、HgO（加热）12、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为A、4B、5C、6D、713、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
2007年高考全国卷理综试题(化学部分)
2007年高考全国卷Ⅰ理综试题（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ne 20 Cu 64选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分。
）6．下列有关环境问题的说法正确的是A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10–4％的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2) 10．已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)2＋24 KI＋12 H2SO4＝2 CuI↓＋13 I2＋12 K2SO4＋12 H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）B．KMnO4（加热）C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为A．4 B．5C．6 D．7 13．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
2007-2011宁夏高考化学考试试题
2007至2011年宁夏高考化学试题2007年宁夏高考化学试题7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是8．下列除去杂质的方法正确的是 ① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离； ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A ．① ② B ．② ④ C ．③ ④ D ．② ③ 9．下列叙述错误的．．．是 A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 10．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N A B ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子 C ．14g 氮气中含有7N A 个电子 D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：4 11．下列反应的离子方程式正确的是 A ．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋Ag B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O 12． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4 的物质的量之比为 A ．1 ：7 B ．7 ：1 C ．7 ：8 D ．8 ：7 13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 A ．16.7% B ．20.0% C ．80.0% D ．83.3%25．（15分） 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
2007-2011年普通高等学校招生全国统一考试试题理科综合能力测试(宁夏卷、黑龙江)化学试题分析
38． （1）C9H6O2； （3）
（4）4 2 ①
（5）4
②
(4) ①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁 片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存 在，则结果准确 ②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中 能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的金 属离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。例如：考 生回答 方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物 方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在 与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低 2+ 方案二准确，铁片溶于稀硫酸后，除 Fe 外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰 酸钾氧化，也不存在氧化铁 方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中 3+ 能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的 Fe 离子 在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低
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则此温度下反应①的平衡常数为 平衡常数计算 已知燃烧热,生成 C2H5OH(l)的△H 燃烧热的概念，能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。 已知可逆反应： 4 空 考查对转化率含义、平衡常数含 义及性质的了解，能利用平衡常 数计算反应物的转化率。 酸性工业废水中回收金 10 空 无机框图题：化学式、离子方程 式、化学方程式、物质用途。
【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：化学实验
新课标三年高考化学试题分类汇编：化学实验1．（07年宁夏理综·8)下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③答案：B解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水(或溴的四氯化碳溶液）进行洗气.若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的.因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的. 2．（07年广东化学·2）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸答案:B解析:化学实验常识问题.3．（07年广东化学·8)下列符合化学实验“绿色化”的有:①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②B．①③C．②③D．①②③答案:D解析：此题对中学化学教学有很好的导向作用,要求学生在实验中探究更合理的实验方案。
溴水有挥发性，溴蒸气有毒，利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些，酸液对环境有腐蚀性故应中和后排放.三组实验都有绿色化学思想.4．(07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是答案:C解析:此题考查化学实验基本操作规范性.A要吸干表面的煤油再切，B中容量瓶不能配制溶液，D中分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。
2007年高考化学真题12套(附答案)
目录07年高考 (2)山东卷 (2)全国新课标卷 (6)全国卷Ⅰ (9)全国卷Ⅱ (12)北京卷 (16)天津卷 (21)江苏卷 (26)上海卷 (34)四川卷 (44)重庆卷 (50)广东卷 (56)海南卷 (67)07—13年全国各地高考真题收集07年高考山东卷9、下列叙述正确的是A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3 B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数10．物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中，pH 最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液11、下列说法正确的是A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12、下列叙述正确的是A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．石墨△H＞0，所以石墨比金刚石稳定13、下列关于元素的叙述正确的是A．金属元素与非金属元素能形成共键化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。
2007-2011五年全国新课标理综高考试卷汇总大全加超详解的答案精心整理(宁夏卷.新课标卷)(理综)
2007年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏）理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题要求的。
1． 人长时间运动后，产生品渴感觉的原因是 A ．血浆CO 2浓度升高 B 、血浆乳酸浓度升高 C ．血浆渗透压升高 D 、血糖浓度升高2． 下列有关正常动物体细胞有丝分裂间期的叙述，错误的是 A ．分裂间期发生DNA 复制 B 、分裂间期有蛋白质合成 C ．分裂间期有RNA 合成 D 、分裂间期有逆转录发生3对此图的分析，正确的是 A ．三个物种的食物资源完全相同 B ．物种甲与物种乙为竞争关第 C ．物种丙与物种甲为捕食关系 D ．能量流动方向由甲经乙到丙4．下列关于反射弧的叙述，正确的是A ．刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B ．反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C ．神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D ．任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓5．在寒温带地区，一场大火使某地的森林大面积烧毁，在以后漫长时间中，在原林地上依次形成了杂草地、白桦为主的阔叶林、云杉为主的针叶林，这种现象称为 A ．物种进化 B 、外来物种入侵 C ．群落演替 D 、垂直结构6．某种抗癌药可以抑制DNA 的复制，从而抑制癌细胞的增殖，据此判断短期内使用这种药物对机体产生最明显的副作用是A ．影响神经递质的合成，抑制神经系统的兴奋B ．影响胰岛细胞合成胰岛素，造成糖代谢紊乱C ．影响血细胞生成，使机体白细胞数量减少D ．影响脂肪的合成，减少脂肪的贮存7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是A ．3B ．4C ．5D ．68．下列除去杂质的方法正确的是① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③ 除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2007年宁夏高考试题
2007年宁夏高考试题A.3B.4C.5D.62．下列除去杂质的方法正确的是⑴.除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通人Cl2，气液分离⑵除去乙酸已酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液，干燥、蒸馏；⑶除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠的洗气瓶；⑷除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．⑴⑵ B.⑵⑷ C.⑶⑷D.⑵⑶3．下列叙述错误的是A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等4．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A.1moLCl2作为氧化剂得到的电子数为N AB.在0℃，101KPa时。
22.4L氢气中含有N A个氢原子反应C.14g氮气中含有7N A个电子D.N A个一氧化碳分子和0.5moL甲烷的质量比为7：45．下列反应的离子方程式正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2++AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+2H2OC少量金属钠加到冷水中Na+2H2O=Na++OH-+H2D.氢氧化铜加到盐酸中：Ca(OH)2+2H+=Cu2++2H2O6.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A.1：7B.7：1C.7：8D.8：77．一定条件下，合成氨达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20％，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A.16．7％B.20.0％C.80.0％D.83.3％8.⑴将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的反应：,银片上发生的反应：⑵若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后取出锌片和银片洗净、干燥后称重，总质量为47g试计算：1、产生氢气的体积（标准状况）2、通过导线的电量（已知NA＝6.02×1023/moL,电子电荷为1.6×10－19C）9.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2+ C+ N2= Si3N4＋CO⑴配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）⑵该反应中的氧化剂是，其还原产物是⑶该反应的平衡常数表达式为K=⑷若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”“减小”或“不变”）⑸若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）⑹若已知CO生成速率为V(CO)=18moL/L.min，则N2消耗速率为V(N2)= moL/L.min10.以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案，实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、药匙、托盘天平实验步骤：⑴准确称量一个干净、干燥的坩埚；⑵在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回坩埚中⑶将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热⑷将步骤⑶中的坩埚放入干燥器中冷却至室温后，称重，⑸将步骤（4）中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器冷却至室温时称量重复本操作，直至两次称量结果不变⑹根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数分析该方案并回答下面问题：⑴完成本实验还需要的实验用品是⑵指出实验步骤存在的错误并改正：⑶硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是⑷步骤（5）的目的是⑸下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）A试样中含有加热不挥发的杂质B试样中含有加热易挥发的杂质C测试前试样已有部分脱水D实验前坩埚未完全干燥E晶体加热脱水不完全F加热时晶体溅出11、分叉题A、（选修－化学与技术）工业上生产硫酸是，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤，压强及温度对SO转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO7%O11%N82%）2（2）在400－500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率：（填“是”或“否”）（4）为提高SO3的吸收率，实际生产中用吸收SO3(5)已知：SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△＝－196.6KJ/moL，计算每生产1万吨98％硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
2007年全国统一高考试卷化学试题及答案
2007 高考全国卷Ⅰ理科综合——化学部分6．下列有关环境问题的说法正确的是A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10ˉ4 %的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合8．以惰性电极电解CuSO 4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为A ．0.64 gB ．1.28 gC ．2.56 gD ．5.12 g9．在三个密闭容器中分别通入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相等时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是A ．p (Ne)＞p (H 2) ＞p (O 2)B ．p (O 2) ＞p (Ne) ＞p (H 2)C ．p (H 2) ＞p (O 2)＞p (Ne)D ．p (H 2) ＞p (Ne) ＞p (O 2)10．已知氧化还原反应：2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4＝2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 其中1 mol 氧化剂在反映中得到的电子为A ．10 molB ．11 molC ．12 molD ．13 mol11．等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A ．KClO 3(加MnO 2催化剂，加热)B ．KMnO 4(加热)C ．H 2O 2(水溶液，加MnO2催化剂)D ．HgO(加热)12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150。
若已知其中氧的质量分数为50 %，则分子中碳原子的个数最多为A ．4B ．5C ．6D ．7 13是 A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B ．该反应达到平衡态I C ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．同一反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等26 (15分)W 、X 、Y 和Z 都是周期表中前20号元素，已知：`①W 的阳离子和Y 的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物； ②Y 和Z 属同族元素，他们能形成两种常见的化合物；③X 和Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W 和X 能形成组成为WX 2的化合物；⑤X 和Y 不在同一周期，它们能形成组成为XY 2的化合物。
2007年高考试题-理科综合(宁夏卷)(精品解析)
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(课标宁夏卷)●试题部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是A.血浆CO2浓度升高B.血浆乳酸浓度升高C.血浆渗透压升高D.血糖浓度升高[解析]：考查人体内环境稳态及其调节。
人长时间运动过程中，通过呼吸和皮肤散失的水分都会增加，这样会导致血浆浓度上升，渗透压升高，下丘脑有渗透压感受器，该感受器感受到刺激后将刺激传递给大脑皮层，会使大脑皮层产生渴觉。
答案：C2.下列有关正常动物体细胞有丝分裂间期的叙述，错误．．的是A.分裂间期发生DNA复制B.分裂间期有蛋白质合成C.分裂间期有RNA合成D.分裂间期有逆转录发生答案：[解析]：考查细胞分裂间期的特点。
细胞分裂间期的主要特征是DNA复制和有关蛋白质的合成，其中蛋白质的合成过程中必然要合成mRNA和tRNA。
逆转录只见于某些病毒的复制过程，病毒没有细胞结构，也谈不上有细胞周期，而且被病毒感染的细胞一般也不会发生分裂，没有细胞分裂间期。
答案：D3.下图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒大小而产生的种群数量分布。
下列对此图的分析，正确的是A.三个物种的食物资源完全相同B.物种甲与物种乙为竞争关系C.物种丙与物种甲为捕食关系D.能量流动方向由甲经乙到丙[解析]：考查种间关系及识图能力。
由图可知，三种生物种群有共同的食物源（中等颗粒大小的食物），而且种群数量之间没有明显的多少关系，因此它们之间应是竞争关系，它们之间不存在能量流动问题。
另外,它们种群的峰值数量所对应的食物颗粒大小不同，因此它们的食性又不完全一样。
答案：B4.下列关于反射弧的叙述，正确的是A.刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B.反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C.神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D.任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓[解析]：考查反射弧的组成和兴奋传递特点。
高考化学复习07宁夏理综全解析
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）中学学科网2007年高考宁夏卷理科综合试测题化学部分试题全解全析7．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A．3 B．4 C．5 D．6【标准答案】A【试题分析】观察表格中各烃的分子式的排布规律会发现：相邻两烃的分子式相差C或CH4原子团（或分成1和2、3和4、5和6、7和8小组进行比较）。
从而得出第5个烃的分子式为C5H12，共有3种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。
【高考考点】同系物的分子通式求算，有机物同分异构体等知识。
【易错提醒】对表格中的分子式不能正确的地进行分析得出有关的规律，而将第5个烃的分子式找错。
【学科网备考提示】通过分析已知物质的分子式找出同系物的分子通式是有机化学的基础知识之一，同分异构体的书写和找法则是有机化学的重点内容之一，在备考复习时应多加强化训练。
8．下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③【标准答案】B【试题分析】①乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。
若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。
②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的。
因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。
若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的。
2007年普通高等学校招生全国统一考试宁夏卷
2007年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）理科试卷参考答案一、选择题1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A8．B 9．D 10．C 11．D 12．B 13．A二、选择题：14．C 15．B 16．C 17．BD 18．A 19．B 20．D 21．A三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第29题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第30题～第32题为选考题，考生根据要求做答。
22．（1）H 、R 1．R 2．ε（正对面积、板间距离、极板间的介质）（2）①②2； 998.323．如图选坐标，斜面的方程为：3tan 4y x x θ== ① 运动员飞出后做平抛运动0x v t = ②212y gt = ③ 联立①②③式，得飞行时间t ＝1.2 s落点的x 坐标：x 1＝v 0t ＝9.6 m 落点离斜面顶端的距离：112 m cos x s θ== 落点距地面的高度：11()sin 7.8 m h L s θ=-=接触斜面前的x 分速度：8 m/s x v =y 分速度：12 m/s y v gt ==沿斜面的速度大小为：cos sin 13.6 m/s B x y v v v θθ=+=设运动员在水平雪道上运动的距离为s 2，由功能关系得：2121cos ()2B mgh mv mg L s mgs μθμ+=-+ 解得：s 2＝74.8 m24．（1）由于粒子在P 点垂直射入磁场，故圆弧轨道的圆心在AP 上，AP 是直径。
设入射粒子的速度为v 1，由洛伦兹力的表达式和牛顿第二定律得：211/2v m qBv d = 解得：12qBd v m= （2）设O /是粒子在磁场中圆弧轨道的圆心，连接O /Q ，设O /Q ＝R /。
由几何关系得： /OQO ϕ∠=//OO R R d =+-由余弦定理得：2/22//()2cos OO R R RR ϕ=+-解得：[]/(2)2(1cos )d R d R R d ϕ-=+- 设入射粒子的速度为v ，由2/v m qvB R= 解出：[](2)2(1cos )qBd R d v m R d ϕ-=+-25．（15分）（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤②有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B 、D 、F26．（14分）（1）22Zn e Zn -+-= 22ZH e H +-+=↑（2）①锌片与银片减少的质量等于生成氯气所消耗的质量，设产生的氢气体积为x 。
2007年高考全国2卷理科综合化学部分
2007年普通高等学校招生考试全国II理科综合卷6．已知：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0。
该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强7．0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A．5.6B．7.0C．8.4D．13.08．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O9．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g）B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molD．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出11．在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+ H2O= CO2+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2Ag＋Ba2＋ Al3+阳离子OH－Cl－ SO42-阴离子为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。
2007宁夏卷理综+详解
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.人长时间运动后，产生口渴感觉的原因是（）A.血浆CO2浓度升高B.血浆乳酸浓度升高C.血浆渗透压升高D.血糖浓度升高2.下列有关正常动物体细胞有丝分裂间期的叙述，错误．．的是（）A.分裂间期发生DNA复制B.分裂间期有蛋白质合成C.分裂间期有RNA合成D.分裂间期有逆转录发生答案：3.下图表示某一生态系统中，取食方式为吞食的三个物种随食物颗粒大小而产生的种群数量分布。
下列对此图的分析，正确的是（）A.三个物种的食物资源完全相同B.物种甲与物种乙为竞争关系C.物种丙与物种甲为捕食关系D.能量流动方向由甲经乙到丙4.下列关于反射弧的叙述，正确的是（）A.刺激某一反射弧的感受器或传出神经，可使效应器产生相同的反应B.反射弧中的感受器和效应器均分布于机体同一组织或器官C.神经中枢的兴奋可以引起感受器敏感性减弱D.任何反射弧中的神经中枢都位于脊髓5.在寒温带地区，一场大火使某地的森林大面积烧毁，在以后漫长时间中，在原林地上依次形成了杂草地、白桦为主的阔叶林、云杉为主的针叶林，这种现象称为（）A.物种进化B.外来物种入侵C.群落演替D.垂直结构6.某种抗癌药可以抑制DNA的复制，从而抑制癌细胞的增殖，据此判断短期内使用这种药物对机体产生最明显的副作用是( )A.影响神经递质的合成，抑制神经系统的兴奋B.影响胰岛细胞合成胰岛素，造成糖代谢紊乱C.影响血细胞生成，使机体白细胞数量减少D.影响脂肪的合成，减少脂肪的贮存7.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是1 2 3 4 5 6 7 8CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A.3B.4C.5D.68.下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
2007-2013高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修5试题汇编
2007—2013高考理综化学(宁夏卷、全国新课标卷)选修5试题汇编【2007】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为；C的化学名称为；E2的结构简式是；④、⑥的反应类型依次是、。
【2008】已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。
请填空(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是；(2)实验表明：A不能发生银镜反应。
1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。
在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。
核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。
则A的结构简式是；(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3:1。
由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称：①，②【2009】A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1:1:1；③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是反应；（2）D的结构简式为；（3）由E生成F的化学方程式为，E中官能团有（填名称），与E具有相同官能团的E 的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；（4）G的结构简式为；（5）由I生成J的化学方程式。
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2007年宁夏理综化学高考试题
一、选择题（每题只有一个正确答案，6×7=42分）
A、3
B、4
C、5
D、6
2、下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl
2
，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO
2中少量的SO
2
：气体通过成饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A、①②
B、②④
C、③④
D、②③
3、下列叙述错误的是：
A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4、若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：
A、1molCl
2
作为氧化剂得到的电子数为N A
B、0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子
C、14g氮气中含有7N A个电子
D、N A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
5、下列反应的离子方程式正确的是
A、锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag
B、碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2+ 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO—+ 2CO2↑+2H2O
C、少量金属钠加到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH—+ H2↑
D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ 2H2O
6、a g铁粉与含有H
2SO
4
的CuSO
4
溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO
4
与H
2SO
4
的物质的量之比为：
A、1︰7
B、7︰1
C、7︰8
D、8︰7
7、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测定混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前
．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是：
A、16.7%
B、20.0%
C、80.0%
D、83.3%
二、填空题：（58分）
8、（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三角架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重。
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。
重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是；
（4）步骤⑤的目的是；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是（填序号）。
A、试样中含有加热不挥发的杂质
B、试样中含有加热易挥发的杂质
C、测试前试样已有部分脱水
D、实验前坩埚未完全干燥
E、晶体加热脱水不完全
F、加热是晶体溅出
9、（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：
银片上发生的电极反应：
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）；
②通过导线的电量。
（已知：N A=6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10-19C）
10、（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 + C + N2 Si3N4+ CO
（1）配平上述反应的化学方程式；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应的平衡常数表达式为K= ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L·min），则N
2消耗速率为V（N
2
）
= mol/（L·min）
11、（15分）
A、[化学—选修化学与技术]
工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO
2转化为SO
3
是一个关键步骤。
压强
及温度对SO
2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO
2
7% O
2
11% N
2
（1）已知SO
2
的氧化是放热反应，如何利用表中的数据推断此结论？
（2）在400—500℃时，SO
2
的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：
（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO
2
的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；
（4）为提高SO
3吸收率，实际生产中用吸收SO
3
；
（5）已知：2SO
2（g）+ O
2
（g）= 2SO
3
（g）△H= -196.6KJ/mol，计算每生产1万吨
98%硫酸所需要的SO
3质量和由SO
2
生产这些SO
3
所放出的热量。
B、[化学—选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又已知B、C和D是由两种元素组成。
请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是；
（2）B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式是
（4）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO
2和2molH
2
O，则E的分子式
是
C、[化学—选修有机化学基础]
某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A 的结构简式为；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或“否”）
（3）在下图中，D
1、D
2
互为同分异构体，E
1
、E
2
互为同分异构体。
反应②的化学方程式为；C的化学名称是；E
的结构简式
2
是；④、⑥的反应类型依次是。