2019-2020学年四川省宜宾市第四中学校高二下学期期中考试化学试题 解析版
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案化学学科试卷姚林然周艳杰考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
可能用到的相对原子质量：C：12，H:1，O：16第Ⅰ卷选择题（共45分）1、关于苯的叙述中错误的是A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯在一定条件下能与氢气发生加成反应D、苯分子是单双键交替的环状结构2、下列实验操作中正确的是A、蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B、制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C、分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D、测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较3、丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚A、只有①②③B、只有②③④C、只有①③④D、全部4、列各分子式只表示一种纯净物的是A、C2H6 B．C4H8C．C2H6O D．C6H12O65、已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面的是6、可能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①氧化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应．其中正确的组合有A、①②③B、②③⑤C、②④⑤D、②③④⑤7、乙醇和甘油、苯酚的共同点是A、都能和氢氧化钠发生中和反应B、都能与金属钠反应产生氢气C、都能与FeCl3溶液反应显紫色D、都属于酚类化合物8、下列各组物质中，互为同系物的是A、B、C、硬脂酸与油酸D、甲醇与乙二醇9、由—H、—CH3、、—OH、—COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有A、3种B、4种C、5种D、6种10、只用水就能鉴别的一组物质是A、苯和环己烷B、硝基苯和溴苯C、乙酸乙酯和乙醇D、乙醇和乙酸11、食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是A、步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B、步骤(2)产物中残留的丙烯醇可用溴水检验C、苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应A、由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键B、由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子C、仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数D、若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH313、维生素C的结构简式如图所示。
四川省宜宾市第四中学校2019_2020学年高二化学下学期期中试题
四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。
1．下列说法中，不正确的是A．反应热指的是反应过程中放出的热量 B．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应C．中和反应都是放热反应 D．单液原电池中化学能转化成电能和热能2．下列说法正确的是A．H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB．NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C．由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰易升华的原理制造舞台的“雾境”D．N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键，都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述不正确的是A．X元素可以与W元素形成XW2和XW3两种化合物B．Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应C．Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D．X与Y、Z与W都属于同一周期4．下列说法正确的是A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷B．苯甲酸的结构简式为C．利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种5．已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二化学下学期期中试题[含答案]
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A．X 元素可以与 W 元素形成 XW2 和 XW3 两种化合物 B．Y 元素的单质一定条件下可以与 O2、N2、CO2 反应
C．Z 原子的最外层电子数为 4，形成化合物时一般为+4 价
D．X 与 Y、Z 与 W 都属于同一周期 4．下列说法正确的是 A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2 的系统命名为 2—甲基—3—乙基丁烷 B．苯甲酸的结构简式为 C．利用乙醇的还原性以及 Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车 D．C5H10 的同分异构体中属于烯烃的有 6 种
①装置 A 中发生反应的化学方程式为______。
②仪器 X 的名称为______；Y 是______。
③为提高 CaO2·8H2O 产率，装置 B 的温度需控制在 0℃，可采取的方法是______。
⑵测定产品中 CaO2·8H2O 含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取 0.5000 g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 KI 晶体，再滴 入 2 mol·L—1 的硫酸溶液，充分反应。
导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。下列有 关叙述错误的是（ ）
A．曲线 I 为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液
B．a 点、c 点均为滴定终点
C．c 点：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)
D．b 点 pH 值大于 1
8．一定条件下存在反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭 容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在 400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是
0.432g 100%
0.5000g
=86.4%。
2019-2020年高二下学期期中化学试题 含解析
2019-2020年高二下学期期中化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）5．（3分）（xx春•渝中区校级期中）某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中，不6．（3分）（xx•上海）l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为ll5～l25℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）7．（3分）（xx春•渝中区校级期中）奥运会火炬所用燃料的主要成分．一般都是丙烷，下列9．（3分）（xx春•本溪期末）聚碳酸酯透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃．它是由碳酸二甲酯CH3O﹣CO﹣OCH3与下列那种物质缩聚而成10．（3分）（xx春•渝中区校级期中）被誉为中国“新四人发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，主要成分是青蒿素，结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（）11．（3分）（xx春•岐山县期末）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（）12．（3分）（xx秋•辽宁期中）下列实验不能达到实验目的是（）①实验窒用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃即可制取乙烯②验证R﹣X是碘代烷，把R﹣X与NaOH水溶液混合加热，再往其中加入硝酸银溶液即可③做醛的还原性实验，向乙醛溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液即可得到红色沉淀④检验淀粉已水解，将淀粉与水和稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液即可13．（3分）（xx春•渝中区校级期中）0.2mol有机物和0.6mol O2在密闭容器燃烧后的产物为CO2和H2O，经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加10.8g，再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量14．（3分）（xx春•渝中区校级期中）某有机物的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，能跟Na2CO3溶液反应，又能使溴水褪色，则该有机物可能发生的反应有（）15．（3分）（xx秋•辽宁期中）1体积气态烃和2体积氯化氢恰好完全发生反应后，其产物最多还能和8体积氯气发生取代反应，由此可以推断原气态烃是（气体体积均在相同条件下测16．（3分）（xx•江西模拟）有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有二、填空题17．（16分）（xx春•渝中区校级期中）在体育比赛场上，当运动员受伤时，队医常常在碰撞受伤处喷洒一些液体，已知该液体是一种卤代烃（RX）．（1）在该卤代烃中加入NaOH水溶液，加热后再往其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明该卤代烃是氯代烃：若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃是溴代烃．（2）若该卤代烃可由乙烯和氯化氢在一定条件下制得，则该卤代烃与NaOH的乙醇溶液共热的方程式为CH3CH2Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O，该反应类型是消去反应．18．（xx春•渝中区校级期中）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一．（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为C6H5CH2Cl+NaOHC6H5CH2OH+NaCl，该反应类型是取代反应．（2）醇在催化剂（如钯催化剂）作用下受热可氧化成醛，写出苯甲醇被O2氧化苯甲醛的化学方程式2C6H5CH2OH+O22C6H5CHO+2H2O（3）生成的苯甲醛易被氧化，写出苯甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式C6H5CHO+2Ag （NH3）2OHC6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．19．（17分）（xx春•渝中区校级期中）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC290%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2．（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．验证过程中必须全部除去．（3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证．（5）如果忽略杂质气体体积，理论上可以产生乙炔的体积为0.315aL．（标准状况下），；20．（19分）（xx•海淀区一模）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：已知：①②（R、R′表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．（2）下列关于有机物A的说法正确的是bd（填字母序号）．a．能发生加聚反应b．能与浓溴水反应c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应（3）A→B的化学方程式为．（4）D的结构简式为．（5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有13种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．，为，反应为为．。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含解析(II)
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含解析(II)相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Ba-137 I-127第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共23小题，共69分）1. 关于吸热反应的说法，正确的是A、凡需加热的反应一定是吸热反应B、只有分解反应才是吸热反应C、使用催化剂的反应是吸热反应D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【考点】本题考查了反应的类型与能量变化的关系【解析】A、加热的反应不一定是吸热反应，故A错误；B、分解反应大多是吸热反应，但有的也是放热反应，故B错误；C、催化剂只是改变反应速率，不改变反应进行的程度，和吸热放热无关，故C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应，故D 正确；故选D。
【答案】D2. 下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是A、③>②>④>①B、②>①>③>④C、④>②>③>①D、④>②>①>③【考点】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。
【解析】根据图知，2、3装置是原电池，在2中，金属铁做负极，3中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以2＞3，4装置是电解池，其中金属铁为阳极，加快腐蚀，腐蚀最快，所以腐蚀速率是：4＞2＞1＞3，故选D。
【答案】D3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A 、加入一种反应物B 、升高温度C 、对平衡体系增加压强D 、使用催化剂【考点】本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键。
【解析】A 、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A 错误；B 、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故B 正确；C 、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故C 错误；D 、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D 错误。
四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二化学下学期第四学月考试试题【含答案】
四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二化学下学期第四学月考试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共80个小题，共48分）1.糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀。
说明葡萄糖分子中含有A．苯基 B．甲基 C.羟基 D．醛基2.下列说法正确的是A. 油脂的水解反应称为皂化反应B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解3.用下列装置不能达到有关实验目的的是A. 用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B. 用乙图装置制备Fe(OH)2C. 用丙图装置制取金属锰D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4.汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，其结构如图所示，下列有关叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5B. 1mol该物质与NaOH溶液反应，可消耗2molNaOHC. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应5.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为6N AC. 标准状况下，11.2 L溴乙烷所含分子数为0.5N AD. 26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A6.CPAE是蜂胶的主要活性成分，它可由咖啡酸合成，其合成过程如下。
【精准解析】四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题
2020年春四川省宜宾市第四中学高二第二学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu 64一、选择题(每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。
1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是()A.棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物B.石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C.乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒D.“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用【答案】D【解析】【详解】A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，选项A错误；B．石油分馏可得石油气、汽油、煤油、柴油等，不是干馏产物，干馏是化学变化，分馏是物理变化等，选项B错误；C．乙烯常用作果实催熟剂，杀菌消毒用的是医用酒精（75%），乙醇可使病毒中的蛋白质发生变性，而无水乙醇对人体有害，不能用于消毒，选项C错误；D、地沟油是对生活中存在的各类劣质油的统称，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大。
其主要成分仍然是高级脂肪酸甘油酯，经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用，选项D正确。
答案选D。
2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－B.加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-C.在0.1mol·L－1FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－D.使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-【答案】DA.含MnO 4-的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在MnO 4-，选项A 错误；B.加入Al 能放出H 2的溶液为强碱或非氧化性强酸，HCO 3-都不能大量存在，选项B 错误；C.在0.1mol/L FeCl 2溶液中H +、NO 3-与Fe 2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C 错误；D.使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H +、K +、Na +、I -、SO 42-之间相互不反应，能大量共存，选项D 正确。
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题 含答案(II)
2019-2020年高二下学期期中考试化学试题含答案(II)班级姓名原子量；H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Ca-40一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分）1．X、Y、Z和R分别代表4种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是A．b-d=m+n B．a-b=n-m C．c-d=m+n D．a-c=m-n2．下列说法错误．．的是①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥3. 下列化学用语正确的是A. 羟基的电子式：B. 核内有10个中子的氧原子：C. 碳原子的轨道表示式：D. 乙醛的结构简式：CH3COH4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A.CH4和Br2B.NH3和H2OC.H2S和CCl4D.CO2和HCl5, 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子6．同一主族的两种元素的原子序数之差不．可能是A．16B．26C．36D．467．xx年9月至今，我国又发生了几起煤矿爆炸事故，这不但给国家财产造成重大损失，而且使群众生命受到严重威胁。
安全生产已成为工业生产中的头等大事，下列预防或处理事故的方法可行的是A．煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检验瓦斯的存在B．可以给矿井中充入大量的CO2以防止瓦斯爆炸C．若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染D．化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风向的低洼处8．下列有机物命名正确的是9．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是10．下列各组物质中能用一种试剂鉴别的A．己烯、苯、己烷B．苯、己烯、四氯化碳C．甲烷、乙烯、乙烷D．乙炔、乙烯、乙烷11．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列有关它的说法正确的是A．分子式为C10H18B．其一氯代物有8种C．不能与溴水发生加成反应D．常温下为气体12．分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能和溴水取代反应而褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体13．山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬酸，取柠檬酸7.0g，使其在氧气中完全燃烧，只生成22g CO2和7.2g水，没有其他产物，则柠檬酸中A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．只含有碳、氢二种元素D．含有的元素无法确定14．化学家们合成了一种新物质——五星烷，其键线式如图所示(已知：CH2=CHCH2CHO 的键线式为：)。
2019-2020学年四川省宜宾四中高二(下)第二次月考化学试卷(有答案解析)
2019-2020学年四川省宜宾四中高二（下）第二次月考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A. 棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C. 乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒D. “地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 某无色透明溶液中：、、、B. 加入Al能放出的溶液中：、、、C. 在溶液中：、、、D. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、3.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A常温下将Al 片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应B将溴水滴加到淀粉KI 溶液中溶液变蓝非金属性：C将某化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色该化合物是钠盐D向AgI 沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出现A. AB. BC. CD. D4.下列关于丙烯的说法正确的A. 丙烯分子有7个键，1个键B. 丙烯分子中的碳原子有和两种杂化类型C. 丙烯分子的所有原子共平面D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5.将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质ZA. Z的阳离子氧化性最强B. Z 放入溶液中一定有Cu析出C. W的还原性强于Y的还原性D. 用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极6.将装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D. 恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅7.锂铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A. 电池放电时，正极附近溶液pH增大B. 工作时，透过固体电解质向Cu极移动C. 电池放电过程中，空气中的并不参加反应D. 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换二、填空题（本大题共1小题，共15.0分）8.实验室制氨气的化学方程式为______。
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四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题解析版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷选择题(48分)一、选择题(每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。
1.下列说法中，不正确的是( )A. 反应热指的是反应过程中放出的热量B. 伴随着能量变化的过程不一定是化学反应C. 中和反应都是放热反应D. 单液原电池中化学能转化成电能和热能【答案】A【解析】分析：A.反应热指的是反应过程中吸收或放出放的热量；B.浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但属于物理过程；C.中和反应均放热；D.在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能。
详解：反应热不一定指放出的热量，吸收的热量也属于反应热，A错误；浓硫酸溶于水伴随有能量变化，但该过程不属于化学反应，B正确；中和反应均放热，C正确；在单液原电池中由于电极与电解液直接接触，故化学能转化成电能和热能，D正确；正确选项A。
2.下列说法正确的是（）A. H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB. NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C. 由于二氧化碳的碳氧键形成时会释放大量的热量，由此可利用干冰易升华的原理制造舞台的“雾境”D. N2、CO2和PCl5三种物质都存在共价键，都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】【详解】A．H2O的沸点高于H2S 是因为水分子之间存在氢键，A错误;B．NaHSO4固体溶于水，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，共价键和离子键都发生断裂，B 正确；C．干冰易升华的原理制造舞台的“雾境”，是利用干冰升华吸收热量，未发生化学键的断裂，C 错误；D ．PCl 5不满足8电子稳定结构，D 错误；答案选B 。
3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
下列叙述不正确的是（ ）A. X 元素可以与W 元素形成XW 2和XW 3两种化合物B. Y 元素的单质一定条件下可以与O 2、N 2、CO 2反应C. Z 原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D. X 与Y 、Z 与W 都属于同一周期【答案】D【解析】 【详解】短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X 有2个电子层，最外层电子数为6，故X 为O 元素，W 与X 属于同一主族，故W 为S 元素，Y 原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O 元素，故Y 处于第三周期，故Y 为Mg 元素，Z 单质可制成半导体材料，Z 为Si 元素；A. X 为氧，W 为硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫两种化合物，故A 正确；B. Y 为镁，其单质一定条件下可以与O 2、N 2、CO 2反应，故B 正确；C. Z 为硅，其原子最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价，故C 正确；D. X 为氧，在第2周期；Y 为镁，Z 为硅，W 为硫，在第3周期，故D 错误，故选D 。
4.下列说法正确的是（ ）A. CH 3(C 2H 5)CHCH(CH 3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷B. 苯甲酸的结构简式为C. 利用乙醇的还原性以及Cr 3＋、Cr 2O 72－的颜色差异来检验酒后驾车D. C 5H 10的同分异构体中属于烯烃的有6种【答案】C【解析】【详解】A. CH 3(C 2H 5)CHCH(CH 3)2的主链含有5个碳原子，系统命名为2，3—二甲基戊烷，故A错误；B. 是甲酸苯酯，苯甲酸的结构简式为，故B错误；C. 乙醇具有还原性，可被Cr2O72-氧化，因此可以利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车，故C正确；D.相应烯烃有CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3，CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2，共有5种(未考虑立体异构)，故D错误；故选C。
5.已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列判断正确的是( )A. 上述实验证明氧化性：ClO－＞I2＞SO42-B. 上述实验③中的白色沉淀是BaSO4，一定不含有BaSO3C. 实验①中硫酸的作用是作氧化剂和酸化剂D. 实验②证明SO32-既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】A、①中溶液变蓝，则NaClO将KI氧化为I2，所以氧化性ClO－＞I2；②中蓝色逐渐消失，则Na2SO3与I2发生反应，根据实验③现象可知实验②中SO32-被I2氧化为SO42-，则氧化性I2＞SO4 2-，所以氧化性ClO－＞I2＞SO42-，故A正确；B、②中滴加过量的Na2SO3溶液，所以反应后溶液中有Na2SO3和Na2SO4，Na2SO3与Na2SO4和BaCl2反应都生成白色沉淀，故B错误；C、①中的反应方程式NaClO+2KI+H2SO4=I2+NaCl+K2SO4+H2O，H2SO4反应前后各元素的化合价都没变化，所以硫酸的作用是酸性，故C错误；D、②中的反应方程式Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI，Na2SO3作还原剂，具有还原性，故D错误。
故选A。
6.利用下图所示装置可以模拟铁电化学腐蚀。
下列说法中，正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法【答案】D【解析】【详解】A.K置于M处是原电池，X为碳，铁比碳活泼作负极，铁失去电子，加速铁的腐蚀，A错误；B.K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，可以减缓铁的腐蚀，B错误；C.K置于M处是原电池，Fe比碳活泼，铁作负极失去电子被腐蚀，这不是牺牲阳极的阴极保护法，若X为比铁活泼的金属，则铁作正极被保护，才是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D.开关K置于N处是电解池，铁作阴极被保护，这是外加电流的阴极保护法，D正确；故答案为D。
7.用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。
下列有关叙述错误．．的是（）A. 曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液B. a点、c点均为滴定终点C. c点：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)D. b点pH值大于1【答案】C【解析】分析：溶液导电能力与离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入氢氧化钠后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，HCl是强电解质，随着氢氧化钠溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入氢氧化钠溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线I代表0.1mo l·L-1 NaOH溶液滴定10mLHCl溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ代表0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL醋酸溶液的滴定曲线。
详解：A．由分析可知曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸溶液，选项D正确； B．a点、c点均为消耗氢氧化钠的体积为10mL，恰好完全中和达到滴定终点，选项B正确；C．c点是醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，所以离子浓度的大小为：c（Na+）>c（A-）>c （OH-）>c（H+），选项C错误；D．曲线Ⅱ为醋酸溶液，所以b点pH值大于1，选项D正确；答案选C。
点睛：本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较，盐类水解等知识，明确混合溶液中溶质及其性质，溶液导电性强弱影响因素是解答本题的关键。
8.一定条件下存在反应：2SO 2(g)+ O2(g)2SO3(g)，△H＜0。
现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃条件下开始反应，达到平衡时，下列说法正确的是( )A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同B. 容器II、Ⅲ中正反应速率始终相同C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II<IIID. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1【答案】D【解析】【详解】A.容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，故容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，A错误；B.容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，B错误；C.容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，三氧化硫含量增大，故SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，C错误；D.若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，SO2转化率和SO3转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，SO2转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，D 正确；故合理选项是D。
第II卷非选择题(52分)9.过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。
⑴过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用如下制取装置制备过氧化钙晶体。
①装置A中发生反应的化学方程式为______。
②仪器X的名称为______；Y是______。
③为提高CaO2·8H2O产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是______。
⑵测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取0.5000 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L—1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体枳为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数。
（写出计算过程）_____________已知：CaO2·8H2O＋2KI＋2H2SO4＝CaSO4＋2K2SO4＋I2＋10H2OI2＋2S2O32－=2I－＋ S4O62－【答案】 (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). 分液漏斗 (3). 稀硫酸 (4). 将装置B置于冰水浴中 (5). n(Na2S2O3)=0.200 mol·L－1×20.00 mL×10﹣3=0.004 mol,由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O32-”可知，n(CaO2·8H2O)= 0.5×0.004mol=0.002 mol,m(CaO2·8H2O)=0.002mol×216g·mol－1=0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为：ω(CaO2·8H2O)= 0.432100%0.5000gg⨯ =86.4%。