大学无机化学复习题
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C.元素的质量比单质的质量重；D.单质是元素存在的一种形式.
13.核素和同位素的相同点是(D)
A.它们中的质子数均大于中子数；B.它们中的质子数均小于中子数；
C.它们中的质子数和中子数相等；D.它们各自含有相同的质子数.
14.关于核素的正确说法是(D)
A.具有一定数目的核电荷的一种原子；
B.具有一定数目的质子的一种原子；
简并轨道,2px,2py,2pz为简并轨道，简并度为3.(话
4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序
总是f>d>p>s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p>(n-2)f > (n-1)d > ns.(X)
5.在元素周期表中,每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可
的可能取值有16种.
3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为_E4s>_E3d，而在19号元素K和26号
元素Fe中，4s和34轨道的 能量高低顺序分别为 和>E3d.
4.填上合理的量子数：n=2,1=1(或0),m=0,或+1或-1(或0),ms=+1/2.
2
5.+3价离子的电子层结构与S-离子相同的元素是Sc.
6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征，它们是_量子化 和 波粒二象性，
说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验；电子衍射实验.
7.书n,l,n是表征微观粒子运动状态的函数式，当n,l,m,—定时，处于 书n,l,m状态
的一个电子的主量子数(电子层),角量子数(电子亚层),磁量子数(电子云的空间伸展方向）可以确定.n,l,m可以确定一个波函数（或原子轨道；或一 个电子的空间运动状态）.
A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6
6.下列元素中，第一电离能最大的是(B)
A.B B.C C.Al D.Si
7.原子光谱中存在着不连续的线谱，证明了(B)
A.在原子中仅有某些电子能够被激发
B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态
C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光
8.氢原子的电子能级由n（主量子数）决定，而钠原子的电子能级由n（主量子
数）和1（角量子数）决定.
B.轨道能量基本不变，但能级顺序改变；
C.轨道能量逐渐增加，能级顺序不变；
D.轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.
4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的(C)
A.2n2(n为主量子数)；
B.相应能级组中所含轨道总数；
C.相应能级组中所含电子总数
D.n+ 0.7规则
5.下列电子构型中，电离能最低的是(A)
以容纳的电子个数(X)
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元
素(话
7.就热效应而言,电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的(X)
8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5，由此得出：洪特规则在与能量最低原理出现 矛盾时，首先应服从洪特规则.(X)
9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最
C.具有一定数目的中子的一种原子；
D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.
15.测定原子量最直接的方法是(A)
A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.a带子散射法 三填空题：
1.宏观物体的运动可用方程F=ma描述，但微观物体的运动要用量子力学中的
薛定谔方程描述.它是一个偏微分方程式.
2主量子数为4的一个电子，它的角量子数的可能取值有4种,它的磁量子数
高能级的d电子而得到相应的离子(X)
10.在原子核里因质子数和中子数不同Leabharlann Baidu就组成了不同的核素;同样在原子核里因
质子数和中子数不等，就构成了同位素.可见，核素也就是同位素(X)
二.选择题
1.玻尔在他的原子理论中(D)
A.证明了电子在核外圆形轨道上运动；
B.推导出原子半径与量子数平方成反比；
C.应用了量子力学的概念和方法；
.是非题
1•电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远•任何时候,1s电子总 比2s电子更靠近原子核,因为E2s>Els.(X)
2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状
态可视为一个轨道(话
3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4;在钪原子中,2s与2p轨道不是
第十三章 氢 稀有气体32
第十四章 卤 素34
第十五章 氧族元素37
第十六章 氮、磷、砷40
第十七章 碳、 硅、 硼42
第十八章 非金属元素小结45
第十九章 金属通论47
第二十章s区金属49
第二十一章p区金属51
第二十二章ds区金属54
第二十三章d区金属（一）57
第二十四章d区金属（二）59
第一章 原子结构和元素周期系
D.白光是由许许多多单色光组成.
8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指 ……(C)A.亲合能B.电能C.势能D.动能
9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?……………………………(D)
A. Na B.Ne C.F D.H
10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显 …
大学无机化学复习题
第一章 原子结构和元素周期系2
第二章 分子结构8
第三章 晶体结构11
第四章 配合物12
第五章 化学热力学基础15
第六章 化学平衡常数19
第七章 化学动力学基础21
第八章 水溶液23
第九章 酸碱平衡24
第十章 沉淀溶解平衡26
第十一章 电化学基础27
第十一章 电化学基础30
第十二章 配位平衡31
D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
2. 波函数和原子轨道二者之间的关系是
A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;
B.波函数和原子轨道是同义词；
C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义 的;D.以上三种说法都不对
3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加(D)
A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;
A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积
11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理
的？(A)
A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)
12.元素和单质相比较时，正确的说法是(D)
A.元素由单质构成；B.元素可分解为单质；
13.核素和同位素的相同点是(D)
A.它们中的质子数均大于中子数；B.它们中的质子数均小于中子数；
C.它们中的质子数和中子数相等；D.它们各自含有相同的质子数.
14.关于核素的正确说法是(D)
A.具有一定数目的核电荷的一种原子；
B.具有一定数目的质子的一种原子；
简并轨道,2px,2py,2pz为简并轨道，简并度为3.(话
4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序
总是f>d>p>s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p>(n-2)f > (n-1)d > ns.(X)
5.在元素周期表中,每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可
的可能取值有16种.
3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为_E4s>_E3d，而在19号元素K和26号
元素Fe中，4s和34轨道的 能量高低顺序分别为 和>E3d.
4.填上合理的量子数：n=2,1=1(或0),m=0,或+1或-1(或0),ms=+1/2.
2
5.+3价离子的电子层结构与S-离子相同的元素是Sc.
6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征，它们是_量子化 和 波粒二象性，
说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验；电子衍射实验.
7.书n,l,n是表征微观粒子运动状态的函数式，当n,l,m,—定时，处于 书n,l,m状态
的一个电子的主量子数(电子层),角量子数(电子亚层),磁量子数(电子云的空间伸展方向）可以确定.n,l,m可以确定一个波函数（或原子轨道；或一 个电子的空间运动状态）.
A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6
6.下列元素中，第一电离能最大的是(B)
A.B B.C C.Al D.Si
7.原子光谱中存在着不连续的线谱，证明了(B)
A.在原子中仅有某些电子能够被激发
B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态
C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光
8.氢原子的电子能级由n（主量子数）决定，而钠原子的电子能级由n（主量子
数）和1（角量子数）决定.
B.轨道能量基本不变，但能级顺序改变；
C.轨道能量逐渐增加，能级顺序不变；
D.轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.
4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的(C)
A.2n2(n为主量子数)；
B.相应能级组中所含轨道总数；
C.相应能级组中所含电子总数
D.n+ 0.7规则
5.下列电子构型中，电离能最低的是(A)
以容纳的电子个数(X)
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元
素(话
7.就热效应而言,电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的(X)
8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5，由此得出：洪特规则在与能量最低原理出现 矛盾时，首先应服从洪特规则.(X)
9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最
C.具有一定数目的中子的一种原子；
D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.
15.测定原子量最直接的方法是(A)
A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.a带子散射法 三填空题：
1.宏观物体的运动可用方程F=ma描述，但微观物体的运动要用量子力学中的
薛定谔方程描述.它是一个偏微分方程式.
2主量子数为4的一个电子，它的角量子数的可能取值有4种,它的磁量子数
高能级的d电子而得到相应的离子(X)
10.在原子核里因质子数和中子数不同Leabharlann Baidu就组成了不同的核素;同样在原子核里因
质子数和中子数不等，就构成了同位素.可见，核素也就是同位素(X)
二.选择题
1.玻尔在他的原子理论中(D)
A.证明了电子在核外圆形轨道上运动；
B.推导出原子半径与量子数平方成反比；
C.应用了量子力学的概念和方法；
.是非题
1•电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远•任何时候,1s电子总 比2s电子更靠近原子核,因为E2s>Els.(X)
2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状
态可视为一个轨道(话
3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4;在钪原子中,2s与2p轨道不是
第十三章 氢 稀有气体32
第十四章 卤 素34
第十五章 氧族元素37
第十六章 氮、磷、砷40
第十七章 碳、 硅、 硼42
第十八章 非金属元素小结45
第十九章 金属通论47
第二十章s区金属49
第二十一章p区金属51
第二十二章ds区金属54
第二十三章d区金属（一）57
第二十四章d区金属（二）59
第一章 原子结构和元素周期系
D.白光是由许许多多单色光组成.
8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指 ……(C)A.亲合能B.电能C.势能D.动能
9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?……………………………(D)
A. Na B.Ne C.F D.H
10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显 …
大学无机化学复习题
第一章 原子结构和元素周期系2
第二章 分子结构8
第三章 晶体结构11
第四章 配合物12
第五章 化学热力学基础15
第六章 化学平衡常数19
第七章 化学动力学基础21
第八章 水溶液23
第九章 酸碱平衡24
第十章 沉淀溶解平衡26
第十一章 电化学基础27
第十一章 电化学基础30
第十二章 配位平衡31
D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
2. 波函数和原子轨道二者之间的关系是
A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;
B.波函数和原子轨道是同义词；
C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义 的;D.以上三种说法都不对
3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加(D)
A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;
A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积
11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理
的？(A)
A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)
12.元素和单质相比较时，正确的说法是(D)
A.元素由单质构成；B.元素可分解为单质；