大学无机化学复习题
大学无机化学复习题答案答案
一、填空题1. 完成下列表格化合物BP VP LP 杂化形式 理想电子对构型分子构型 CO 2 4/2=2 2 0 sp 直线 直线CCl 4 (4+4)/2=4 4 0 sp 3 正四面体 正四面体NH 3(5+3)/2=4 3 1 不等性sp 3 正四面体 三角锥(四面体) BCl 3 (3+3)/2=3 3 0 sp 2 正三角形 正三角形 H 2O (6+2)/2=4 2 2 不等性sp 3 正四面体 V （角）形 H 2S (6+2)/2=422 不等性sp3 正四面体 V （角）形 NO 3-(5+1)/2=3 3sp 2正三角形正三角形2. 完成下列表格3.Cr 铬 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 四周期，第6族(VIB) Zn 锌1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2 四周期，第12族(IIB) Cu 2+ 铜1s 22s 22p 63s 23p 63d 9 四周期，第11族(IB) 3. [Ag(NH 3)2]OH 的中文名称是_氢氧化二氨合银（I ），中心Ag +的配位数是__2__。
三氯化六氨合钴（III ）的化学式是 [Co(NH 3)6]Cl 3 。
[Cr(NH 3)5H 2O]Cl 3的中文名称是_三氯化五氨·一水合铬（III ），中心原子的配位数是_6_，配位原子是 N ，O 。
5. 元反应2A(g)+B(g)→2C(g) ，写出该反应的速率方程_v=kc(A)2c(B)_(或v=kp(A)2p(B)_)____，对A 而言反应级数为__2__,总反应级数为___3__,如果缩小反应体系的体积增加体系压力，正反应速率 增加 ，会使平衡向__右__移动，则C 的产量__增加__。
4. 已知反应2Al(s) + 3Cl 2(g)2AlCl 3(s)在298K 时的r m H θ∆=-1411.26kJ∙mol -1，则f m H θ∆(AlCl 3(s))= _-705.63_ kJ∙mol -1.二、简答题1. [H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]=[OH -][H +]+[H 2PO 3-]+2[H 3PO 3]= [OH -]+[PO 33-]2. 2MnO 4-+SO 32-+2OH -=2 MnO 42-+ SO 42-+H 2O 4Zn+10HNO 3=NH 4NO 3 +4Zn(NO 3)2+3H 2O3Br 2+6KOH=5KBr+KBrO 3+3H 2O3K 2MnO 4 +2H 2O= 2KMnO 4+ MnO 2 +4KOH三、计算题（1） 解：设需用HAc x L,则NaAc 用0.5-x L体系H 2O-C 2H 5OH CH 3Cl- CH 3Cl C 2H 5OH –CCl 4 Cl 2- Cl 2 分子间作用力 氢键取向力 诱导力色散力取向力 诱导力 色散力诱导力 色散力色散力()lg ()a c Ac pH pK c HAc θ-=+0.5(0.5)0.55 4.75lg0.50.5x x ⨯-=+ 0.5lg 5 4.750.25x x -=-= 0.18x L =需用NaAc 0.5-0.18=0.32L（2）因为c/Ka > 380 所以151.01076.1][--+⋅⨯⨯=⋅=L mol cK H a θ[H +] ＝ 1.3 ⨯ 10-3 mol·dm -3(3)31()(298)(298)178.32298(160.5110)130.49f m f m f m G T H K T S K KJ molθθθ--∆=∆-∆=-⨯⨯=⋅ （2分）323ln 130.49108.315298ln 1.3510r m G RT K K K θθθθ-∆=-⨯=-⨯⨯=⨯。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
大学无机化学试卷
大学化学试卷3参考答案一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分24小题, 每小格1分, 共30分)1、定量分析工作要求测定结果的误差（ A ）A 、 在允许误差范围内 Ｂ、略大于允许误差 C 、等于零 Ｄ、没有要求 2、可减小分析测定的偶然误差的方法是（ C ）Ａ、进行对照试验 B 、进行空白试验 Ｃ、增加平行试验的次数 D 、校准仪器3、滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）Ａ、化学计量点 Ｂ、突跃范围 Ｃ、滴定终点 Ｄ、滴定误差4、在下列滴定中，突跃范围由大到小的顺序是（ A ）。
（1）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCl 。
（2）、1.0L mol /NaOH 滴定1.0L mol /HCl 。
（3）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HAc 。
（)108.15-⨯=a K （4）、0.10L mol /NaOH 滴定0.10L mol /HCOOH 。
（)108.14-⨯=a KA 、（2）>（1）>（4）>（3）B 、（1）>（2）>（3）>（4）C 、（2）>（1）>（3）>（4）D 、（1）>（2）>（4）>（3） 5、下列多元酸或混合酸中（c=0.1mol/L ），用0.1mol/L NaOH 滴定出现两个突跃的是( D )Ａ、H 2S(K a1θ=1.3×10-7,K a2θ=7.1×10-15) Ｂ、H 2C 2O 4(K a1θ=5.9×10-2,K a2θ=6.4×10-5) Ｃ、HCl+一氯乙酸(K a θ (一氯乙酸)=1.4×10-3)Ｄ、H ２ＳO ３(K a1θ=1.54×10－2,K a2θ=1.06×10－７)6、配制1000ml 约0.1L mol /HCl 溶液，需量取8.3ml 浓HCl 。
大学无机化学试题集及答案
大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。
试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第三章 化学动力学基础
第三章化学动力学基础一、判断题（每题1分，共10分）1. 溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。
（）2. 反应2A+2B→C，其速率方程式r = kc(A)[c(B)]2，则反应级数为3。
（）3. 化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0 mol∙L--1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。
（）4. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关。
（）5. 反应aA(aq)+bB(aq)→gG(aq)的反应速率方程式为r = k[c(A)]a[c(B)]b，则此反应一定是一步完成的简单反应。
（）6. 可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。
若k的单位是mol1-n∙L n-1∙s-1，则反应级数为n。
（）7. 对不同化学反应来说，活化能越大者，活化分子分数越多。
（）8. 通常升高同样温度，E a较大的反应速率增大倍数较多。
（）9. 一般温度升高，化学反应速率加快。
如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。
（）10. 催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
（）二、填空题（每空2分，共40分）1. 元反应A+B→C的反应速率方程式r =________________，其反应级数为_______。
2. 质量作用定律仅适用于________反应；反应速率系数k的单位与元反应方程式中的_____________有关。
3. 某反应的反应速率系数单位为：mol∙L-1·s-1，则该反应的反应级数为________.4. 某反应A→B+C，当A的浓度为0.20 mol·L-1时，反应速率是0.0050 mol∙L-1∙s-1，若是零级反应，反应速率系数为____________，若是一级反应，反应速率系数为_______________。
大学-无机化学试卷绝密
r r r (aq) r b 无机化学考试试题一、选择题(每题只有一个正确答案，在 a 、b 、c 、d 下打√，每题 1 分， 共 30 分)1、当一个反响以 ln k ～1/T 作图时，直接影响直线斜率的因素是 a 、反响的焓 b 、反响的吉布斯函数变c 、热力学能d 、反响的活化能2、催化剂可以增大化学反响速率，主要是由于反响的a 、△ G θm 降低b 、△ H θm 上升c 、△ S θm 上升d 、E a 降低3、以下哪一物种的△f G θm 等于零 a 、Br 2(g) b 、Br – c 、Br 2(l) d 、Br 2(aq)4、在等温等压条件下，某反响的△ G θ m.298= 10 kJ ⋅mol -1，说明该反响 a 、在标准态下，298K 时能自发进展b 、在标准态下，298K 时不能自发进展c 、在非标准态下，肯定能自发进展d 、在非标准态下，肯定不能自发进展5、298K ，H 2O (l) = H 2O (g)到达平衡时，体系的水蒸气压为 3.13kPa ，则 K θ 为以下数值中的哪一个a 、100b 、0.0313c 、3.13d 、16、依据酸碱电子理论，通常的中和反响是生成a 、一种协作物的反响b 、另一种较稳定协作物的反响c 、两种协作物的反响d 、中性分子酸和碱的反响7、HAc 的标准解离常数 K θa ，NaAc 的标准水解离数是a 、(K θa K θw )1/2b 、K θa / K θwc 、K θw / K θad 、(K θw / K θa )1/28、将 10g0.1mol ⋅L -1MgCl 2 和 10g0.01mol ⋅L -1 氨水相混合后，将消灭以下哪 一种状况[K θsp [Mg(OH)2]=1.2×10-11，K θ (NH 3)=1.8×10-5]a 、Q < K θspb 、Q = K θspc 、Q > K θspd 、Q ≤ K θsp9、假定 Sb 2S 3 的溶解度为 x ，则 Sb 2S 3 的溶度积应为a 、K θsp =x 5 b 、 K θsp =6xc 、K θsp =x 2d 、K θsp =108x 5班 级姓 名 考试成绩 课 程 无机化学 考试时间 年 月 日r 10、△ G θm 是一个氧化复原反响的标准吉布斯函数变，K θ是标准平衡常数， E θ是标准电动势，以下哪组所表示的△ G θ r m 、K θ、E θ关系是全都的 a 、△ G θ >0 E θ<0 K θ<1 b 、△ G θ >0 E θ>0 K θ>1 r m r m c 、△ G θ >0 E θ<0 K θ>1 d 、△ G θ <0 E θ<0 K θ>1 r m r m11、以下电对中，E θ值最大者是a 、E θ(AgI/Ag)b 、E θ(AgCl/Ag)c 、E θ[Ag(NH 3)2+/Ag]d 、E θ(Ag +/Ag)12、以下氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增加的是a 、Cl 2b 、FeCl 2c 、AgCld 、K 2Cr 2O 7 13、AgBr 沉淀易溶于哪一种水溶液中a 、H 2SO 4b 、AgNO 3c 、NaOHd 、Na 2S 2O 314、己知[Cu(edta)2-]和[Cu(en)2]2+的标准稳定常数分别为 6.3×1018 和 4.0 ×1019，试推断两者稳定性大小应符合以下哪种状况a 、前者大于后者b 、前者与后者差不多c 、前者小于后者d 、不肯定15、以下哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a 、n=3，l =2b 、n=4，l =3c 、n=5，l =0d 、n=5，l =3，m= +116、IB 族元素的原子半径比相应的 VIII 族元素的原子半径大，缘由是a 、d 电子越多，半径越大b 、IB 族的金属性比 VIII 族的强c 、最外层电子受屏蔽效应大d 、测定的试验方法不同17、在 PCl 3 分子中含有a 、1 个 sp 3-p σ键b 、2 个 sp 3-p σ键c 、3 个 sp 3-p σ键d 、5 个 sp 3-p σ键18、用杂化轨道理论推想以下分子的空间构型为直线形的是a 、SbH 3b 、CeH 4c 、CS 2d 、H 2Te19、依据分子轨道理论，O 2+中的键级是a 、0.5b 、1c 、1.5d 、2.520、以下化合物中，有分子内氢键的是a 、H 3BO 3b 、C 2H 6c 、N 2H 4d 、HNO 321、在协作物[Pt(NH 3)6] [PtCl 4]中，两个中心离子铂的氧化态是a 、都是+8b 、都是+6c 、都是+4d 、都是+222、依据晶体场理论，高自旋协作物的理论判据是a 、分裂能>成对能b 、电离能>成对能c 、分裂能>成键能d 、分裂能<成对能23、在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋协作物的过渡元素的d 电子数应为a、1～3 个b、2～5 个c、4～6 个d、6～9 个24、电子构型一样的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子b、高电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子d、低电荷和半径小的离子25、金属锂应保存在以下哪种物质之中a、汽油b、煤油c、枯燥空气d、液体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的选项是a、BH 是最简洁的硼烷3b、乙硼烷中，2 个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简洁的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、以下排列挨次中，符合氢卤酸的酸性递增挨次的是a、HI、HBr、HCl、HFb、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HId、HCl、HF、HI、HBr28、以下离子中，哪一个由于d 亚层的电子到达半布满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+29、以下元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素d、卤素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要答复以下各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，以下两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并依据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差异？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2、己知[Fe(CN)6]4-和[Fe(NH3)6]2+的磁矩分别为0 和5.2B.M.。
同济大学-无机化学期末考试试题精选
无机化学期末复习题(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（√ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。
（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
（√ ）4. AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（× ）5. 原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p 区ⅦA 族b．s 区ⅡA 族c．ds 区ⅡB 族d．p 区Ⅵ 族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba.H2O b．CO2 c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba.KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa 下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C 的反应热Δr H m3Θ为：da.Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：da．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl 后，氨水的离解度：da．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降（9）N 的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c1a.分子量最小b．取向力最强c．存在氢键d．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca.它们总是相等b．它们的和等于1c．它们的积等于1 d．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s) + O2 (g) =SO2 (g) K2Θ，则反应H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数KΘ是：da.K1Θ＋K2Θb．K1Θ- K2Θc．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H mΘ为：ca．大于零b．小于零c．等于零d．无法确定（13）不合理的一套量子数（n，l，m，m s）是：ba．4，0，0，+121b．4，0，－1，-11 2c．4，3，+3，-d．4，2，0，+2 2（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：da．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2 的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1 的NaOH 溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1)+ Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；2322c ．电子云形状；d ．电子云的空间伸展方向；（20） 以 下 各 组 物 质 可 做 缓 冲 对 的 是 ：aa ．HCOOH —HCOONab ．HCl 一 NaClc ．HAc —H 2SO 4d ．NaOH —NH 3·H 2O1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=14pB. n=5，l=25d2. 写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2;(2). Fe 1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;3. 等性 sp 2、sp 3 杂化轨道的夹角分别为 120._109.5.4. 在定温定压下已知反应 A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应 3A=C 的反应热为 Δr H m2Θ，则反应 9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ ）。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
【期末复习】大学《无机化学与化学分析》第二学期期末考试试卷答案
D
D
A
C
C
1．既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是。
(A) Ni(OH)3(B) Fe(OH)3(C) Zn(OH)2(D) Al(OH)3
2．下列各组离子中的所有离子都能将I-氧化的是。
(A) Hg2+, Ni2+, Fe2+(B) Ag+, Sn2+, Pb2+
(C) Co2+, Cr2O72-, Sb3+(D) MnO4-, Cu2+, Fe3+
5. (×)平行实验的精密度越高，其分析结果的准确度也越高。
6.(×) CrCl3在金属焊接时用于清除金属表面氧化物。
7.(×)铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化物的氧化性从强到弱的次序为：Fe2O3>Co2O3> Ni2O3。
8. (√)锰的氧化物的酸性随氧化数的增大而逐渐增强。
9.(×)同一金属组成不同氧化数的卤化物，高氧化数卤化物多为离子型化合物。
16．读取滴定管数时，下列错误的是。
(A)在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位
(B)读数时，应使滴定管保持垂直
(C)读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在同一水平面上
(D)读数前检查管壁是否挂水珠，管尖是否有气泡
17．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是。
(A)滴定开始时
(B)用标准滴定溶液滴定近50%时
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名共5页第2页
8．下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是。
(A) IA (B) IIA (C) IIIA (D) IB
9．下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是。
大学无机化学习题-总
大学无机化学习题-总无机化学习题集无机化学习题集绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液一、选择题1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液的导电性2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）A NaClB CaCl2C 葡萄糖D FeCl33. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( )A 0.9 g/LB 9.0 g/LC 4.5g/LD 0.45g/L5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（）A HCO3-B OH-C NH4+D NH2CH2COOH6.与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（）A 0.1 mol·L Na2CO3B 0.2 mol·L NaH2PO4C 0.3 mol·L Na2HPO4D 0.3 mol·L H2CO37 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求[B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（）A 8.91×10-8B 1.12×10-12C 9.97×10-12D 4.46×10-128. 0.20 mol·dm-3 HAc 和0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液pH为(p K HAc = 4.75) ( )A 2.95B 4.75C 4.67D 9.439. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（）A 凝固点降低B 沸点升高C 渗透压力D 蒸汽压下降10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（）A HCO3-B NH3C NH4+D NH2CH2COOH11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1212. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A 溶液的蒸汽压下降B 溶液的沸点升高C 溶液的凝固点降低D 溶液具有渗透压13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（）A HCO3-B H2CO3C CO32-D NH4+14. 下列哪些属于共轭酸碱对（）A HCO3- 和CO32-B NH4+ 和NH2-C CO32- 和HPO4D H3O+ 和OH-15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )A 溶血B 皱缩C 保持原形不变D 膨胀16. 下列属于稀溶液依数性中的是（）A 溶液的颜色B 溶液的渗透压C 溶液的体积D 溶液的导电性17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（）A 11.88B 6.80C 1.64D 2.1218 0.50 mol·dm－3 HAc的电离度是(K a = 1.8×10－5 ) ( )A 0.030 %B 1.3 %C 0.60 %D 0.90 %19 pH=1.0 和pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）A 1.0B 1.3C 1.5D 2.020. 硫酸瓶上的标记是∶ H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度1.727g.cm－3;分子量98.0 。
无机化学复习题
无机化学复习题无机化学是化学学科的重要分支，研究无机物质的性质、合成方法、应用等方面。
它与有机化学和物理化学共同构成了化学学科的三大支柱。
无机化学有着广泛的应用领域，涉及到材料科学、医药、环境保护等方面。
在这篇文章中，我们将回顾一些重要的无机化学知识，并进行相应的复习题。
一、基础概念回顾1. 什么是原子？答案：原子是物质最小的无法分割的粒子，由质子、中子和电子组成。
2. 什么是元素？答案：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，可以用化学符号表示，如氢（H）、氧（O）等。
3. 什么是化合物？答案：化合物是由不同类型的元素通过化学反应结合形成的物质，具有独特的性质。
4. 什么是离子？答案：离子是带电的原子或原子团。
带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
二、离子化合物的命名1. NaCl是什么化合物？给出它的全名。
答案：NaCl是氯化钠，也被称为食盐。
2. Fe2O3是什么化合物？给出它的全名。
答案：Fe2O3是三氧化二铁。
3. K2SO4是什么化合物？给出它的全名。
答案：K2SO4是硫酸钾。
三、离子反应方程式1. 写出NaCl和AgNO3溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。
答案：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。
生成的物质是氯化银和硝酸钠。
2. 写出HCl和NaOH溶液反应的离子方程式，并指出生成的物质。
答案：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
生成的物质是氯化钠和水。
四、氧化还原反应1. H2O2（过氧化氢）发生氧化还原反应时，氧化剂和还原剂分别是什么？答案：氧化剂是H2O2，还原剂是反应物中被氧化的物质。
2. 写出以下反应的氧化还原方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
答案：Fe - 2e → Fe2+（氧化），Cu2+ + 2e → Cu（还原）。
合并两个半反应式得到：Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu。
五、晶体结构和化学键1. 什么是离子键？答案：离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q<K O时平衡正向移动，而当Q>K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应 2A + B= D 的k0 =5，则反应 2D = 4A +2 B的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液； D. pH = 1的水溶液12．反应 H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H2 (g) + S(s)== H2S(g) : θ1K; O2 (g)+ S(s)== SO2(g):θ2K;则反应：H2 (g) + SO2 (g)== O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为：( D )A.θ1K-θ2K； B. θ1K·θ2K； C. θ2K/θ1K； D. θ1K/θ2K18．表示正确的一组量子数是（ 4 ）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0 三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至COH－= 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. Na2OC. KOHD. NaCl答案：A3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 氧化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C4. 金属钠与水反应生成的气体是：A. 氧气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种元素属于碱金属族？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾答案：B7. 以下哪种元素的原子结构具有2个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 钠答案：C8. 以下哪种化合物的化学式是H2O2？B. 水C. 过氧化氢D. 双氧水答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化镁D. 碳酸钠答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 氩答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是_______。
答案：硼2. 元素周期表中，位于第ⅤA族的元素是_______。
答案：氮3. 元素周期表中，位于第ⅦA族的元素是_______。
4. 元素周期表中，位于第ⅠA族的元素是_______。
答案：氢5. 元素周期表中，位于第ⅡA族的元素是_______。
答案：铍6. 元素周期表中，位于第ⅥA族的元素是_______。
答案：氧7. 元素周期表中，位于第ⅧA族的元素是_______。
答案：氦8. 元素周期表中，位于第ⅠB族的元素是_______。
答案：铜9. 元素周期表中，位于第ⅡB族的元素是_______。
答案：锌10. 元素周期表中，位于第ⅢB族的元素是_______。
答案：镧三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是金属键，并举例说明。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子与正离子之间的电磁吸引力形成的化学键。
大学无机化学试卷及答案
华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、单项选择题1．800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ, 此时CO2得分压p(CO2)为A.27....B....C....D.27722.欲配置pH=5.0的缓冲溶液, 应选择的缓冲对为A.HAc--Ac...B.HSO3---SO32...C.HCO3---CO32.D.HPO42---PO43-3.25℃时, PbI2的溶解度为1.28×10-3 mol·L-1, 其溶度积为A.2.8×10-...B.8.4×10-..C.2.3×10-.D.4.7×10-64. 在下列溶液中, c(Ag+)最下的是A.0..mol·L-.K[Ag(CN)2...B.0..mol·L-1[Ag(NH3)2]ClC.0..mol·L-.K[AgI2....D.0..mol·L-.K[AgBr2]5.电极电势不随酸度变化的电对A.O2/OH-1 B.O2/H2O C.Cl2/Cl--1D.MnO4-/Mn2+6. 某氧化还原反应组装成原电池, 测得电动势大于零, 这意味着A...B..C...D.7. 3p3电子的四个量子数组合为A.n=3 l=0 m=0 ms=1/2m=1 ms=1/2m=0 ms=1/2.. B.n=..l=...m=...ms=1/2m=-1 ms=-1/2m=1 ms=1/2.. C.n=..l=...m=...ms=-1/2m=-1 ms=-1/2m=1 ms=-1/2D.n=..l=...m=...ms=1/2m=-1 ms=1/2m=1 ms=1/28.s轨道和P轨道杂化类型有A.sp,sp2B.sp2,sp3,spC.sp3,spD.sp,sp2,sp3,sp3不等性9. 将0.0010 mol·L-1的KI溶液与0.010 mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶, 下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是A.MgSO4 B.MgCl2C.K3[Fe(CN)6] D.NaCl10.在[RhBr2(NH3)4]+中, 铑（Rh）的氧化数和配位数分别是A.+2和4B.+3和6 A.+2和6 B.+3和411. 在某一温度与体积下, 反应Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的, 则下列措施中有利于增加SnCl4的量A.升高温度B.减小体积C.减少Sn的量D.通入氮气12. 已知2H2(g)+S2(g)==2H2S(g) ①2Br2(g)+2H2S(g)==4HBr(g)+S2(g)θ2PK②H2(g)+Br2(g) ==2HBr(g)θ3PK②则θ3PK应等于A. （）1/2B. （）1/2C.D. （）1/213．下列各组中, 既是质子酸又是质子碱的是A. H2S, HAc, NH4+, H2OB. HS, H2PO-, H2O, HCO3-C. HAc, Cl-, NO2-, H2OD. S2-, Cl-, H2O, CO32-14．反应在298K及101.325KPa下不自发, 但在高温下能自发进行, 说明该反应A. B.C. D.二、填空题1. QV=△U的条件是；QP=△H的条件是2．在C2H6、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中, 分子间有氢键存在的是3. 反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C2(B), 该反应为基元反应, 反应级数为4．在FeCl3溶液中加入足量的NaF后, 又加入KI溶液时, I2生成, 这是由于三、是非题1．配离子的稳定常数愈大, 其配位健越强。
南昌大学《无机化学》复习重点题库
℃，101.3 kPa 时
等于多少?
2. 3.
4. 5.
6.
试卷
一、单项选择题 1.下列几种溶液中,蒸气压最低的是( )
(A) 1 mol·kg-1 NaCl (C) 1 mol·kg-1 H2SO4
(B) 1 mol·kg-1 HAc (D) 1 mol·kg-1 CO(NH2)2
(A) -67.7
(B) -43.5
(C) 43.5
(D) 99.1
(A)
(B)
(C)
(D)
2.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的（ ）
(A) Q = 0 (B) Q 0 (C) Q = W
(D) Q W
W = 0 ΔU = 0
W0
ΔU = 0
ΔU = Q - W
ΔU = Q - W
3.已知在 57.0℃，水的蒸气压为 17.3 kPa，将空气通过 57.0℃ 的水，用 排水集气法在 101.3 kPa 下收集 1.0 dm3 气体. （１）若将此气体加压至 202.6 kPa（温度不变），求气体总体积; （２）若将此气体降温至 10 ℃，求气体总体积. (10 ℃ 饱和水蒸气压 为 1226 Pa)
ΔH = 0 ΔH = Q ΔH = 0
ΔH = 0
(A)
(B)
(C)
(D)
3.
(A)
(B)
(C)
(D)
4.
(A)
(B)
(C)
(D)
5.
(A)
(B)
(C)
(D)
6.
(A)
(B)
(C)
(D)
7.
(A)
(B)
(C)
无机化学考试题
无机化学考试题1. 请简要介绍无机化学的定义和相关内容。
无机化学是研究无机物质结构、性质和反应的化学分支领域。
它主要包括元素、金属及非金属化合物的化学性质、反应机理以及其在实际应用中的重要性等内容。
2. 解释以下两个概念：原子序数和周期表元素。
原子序数是指元素的周期表中的序数，代表了元素原子核中质子的数量。
周期表元素则是指根据原子序数排列的一系列元素，其中元素的性质具有一定规律性。
3. 论述氢气和氧气的物理性质以及在化学反应中的作用。
氢气是一种无色、无味且易燃的气体，常用于氢气灯中。
氧气是无色、无味且无臭的气体，可维持生物生存。
在化学反应中，氢气和氧气可反应生成水，是人类生活中不可或缺的重要物质。
4. 解释盐酸和硫酸的化学特性及在实验室中的应用。
盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，可与碱反应生成盐和水。
硫酸也是一种强酸，熔点较高，可用于制备其他化合物。
在实验室中，盐酸和硫酸常用于酸碱中和实验以及调节反应条件。
5. 介绍铁元素及其氧化物在化学反应中的重要性。
铁是一种常见的金属元素，具有较高的生产和应用价值。
其氧化物在化学反应中起着重要的催化作用，如铁氧化物可用于吸附有机物质及氧化反应中。
6. 论述主族元素和过渡金属元素的区别及各自在自然界中的存在形式。
主族元素是周期表中主要在A族的元素，具有相对较低的原子序数，如碳、氧、氮等。
过渡金属元素是指在周期表中B族元素，具有不规则的外电子排布，如铁、铜、钴等。
主族元素在自然界中以化合物形式存在，而过渡金属元素主要以单质形式存在。
7. 结合实例分析浓硝酸和浓硫酸的性质及其在化学实验中的应用。
浓硝酸是一种无色液体，具有强腐蚀性和氧化性，常用于制备氧化物及硝酸盐。
浓硫酸是一种重要的工业品，也具有强酸性，可用于制备硫酸盐和其他有机物。
8. 解释主价态和其他价态元素的概念，以及它们在配位化合物中的作用。
主价态元素是指元素化合物中元素的通用的化合价，如铁的主价态为+2和+3。
大学无机化学试题及答案
大学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B3. 根据周期表，下列元素中，原子半径最大的是：A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C5. 元素周期表中，元素的电子排布遵循：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D6. 下列反应中，属于酸碱中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2Na + Cl2 → 2NaClD. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu答案：A7. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中，属于酸的是：A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl答案：D8. 根据化学计量学，1摩尔任何物质的质量等于：A. 它的相对分子质量B. 阿伏伽德罗常数C. 它的摩尔质量D. 它的原子量答案：C9. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. SO2答案：B10. 根据化学键理论，下列化合物中，属于离子键的是：A. H2B. NaClC. O2D. H2O答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，而族数等于最外层电子数。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为还原剂，而获得电子的物质被称为氧化剂。
3. 元素的电负性是指元素的原子吸引电子对的能力。
4. 金属晶体中，原子通过金属键结合在一起。
5. 路易斯酸碱理论中，酸是能够接受电子对的物质，而碱是能够提供电子对的物质。
6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状态下的体积是22.4升。
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说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验；电子衍射实验.
7.书n,l,n是表征微观粒子运动状态的函数式，当n,l,m,—定时，处于 书n,l,m状态
的一个电子的主量子数(电子层),角量子数(电子亚层),磁量子数(电子云的空间伸展方向）可以确定.n,l,m可以确定一个波函数（或原子轨道；或一 个电子的空间运动状态）.
C.元素的质量比单质的质量重；D.单质是元素存在的一种形式.
13.核素和同位素的相同点是(D)
A.它们中的质子数均大于中子数；B.它们中的质子数均小于中子数；
C.它们中的质子数和中子数相等；D.它们各自含有相同的质子数.
14.关于核素的正确说法是(D)
A.具有一定数目的核电荷的一种原子；
B.具有一定数目的质子的一种原子；
高能级的d电子而得到相应的离子(X)
10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因
质子数和中子数不等，就构成了同位素.可见，核素也就是同位素(X)
二.选择题
1.玻尔在他的原子理论中(D)
A.证明了电子在核外圆形轨道上运动；
B.推导出原子半径与量子数平方成反比；
C.应用了量子力学的概念和方法；
C.具有一定数目的中子的一种原子；
D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.
15.测定原子量最直接的方法是(A)
A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.a带子散射法 三填空题：
1.宏观物体的运动可用方程F=ma描述，但微观物体的运动要用量子力学中的
薛定谔方程描述.它是一个偏微分方程式.
2主量子数为4的一个电子，它的角量子数的可能取值有4种,它的磁量子数
以容纳的电子个数(X)
6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元
素(话
7.就热效应而言,电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的(X)
8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5，由此得出：洪特规则在与能量最低原理出现 矛盾时，首先应服从洪特规则.(X)
9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最
A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6
6.下列元素中，第一电离能最大的是(B)
A.B B.C C.Al D.Si
7.原子光谱中存在着不连续的线谱，证明了(B)
A.在原子中仅有某些电子能够被激发
B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态
C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光
的可能取值有16种.
3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为_E4s>_E3d，而在19号元素K和26号
元素Fe中，4s和34轨道的 能量高低顺序分别为 和>E3d.
4.填上合理的量子数：n=2,1=1(或0),m=0,或+1或-1(或0),ms=+1/2.
2
5.+3价离子的电子层结构与S-离子相同的元素是Sc.
A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积
11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理
的？(A)
A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)
12.元素和单质相比较时，正确的说法是(D)
A.元素由单质构成；B.元素可分解为单质；
大学无机化学复习题
第一章 原子结构和元素周期系2
第二章 分子结构8
第三章 晶体结构11
第四章 配合物12
第五章 化学热力学基础15
第六章 化学平衡常数19
第七章 化学动力学基础21
第八章 水溶液23
第九章 酸碱平衡24
第十章 沉淀溶解平衡26
第十一章 电化学基础27
第十一章 电化学基础30
第十二章 配位平衡31
D.白光是由许许多多单色光组成.
8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指 ……(C)A.亲合能B.电能C.势能D.动能
9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?……………………………(D)
A. Na B.Ne C.F D.H
10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显 …
D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.
2. 波函数和原子轨道二者之间的关系是
A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;
B.波函数和原子轨道是同义词；
C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义 的;D.以上三种说法都不对
3.多电子道能量逐渐降低,但能级顺序不变;
第十三章 氢 稀有气体32
第十四章 卤 素34
第十五章 氧族元素37
第十六章 氮、磷、砷40
第十七章 碳、 硅、 硼42
第十八章 非金属元素小结45
第十九章 金属通论47
第二十章s区金属49
第二十一章p区金属51
第二十二章ds区金属54
第二十三章d区金属（一）57
第二十四章d区金属（二）59
第一章 原子结构和元素周期系
8.氢原子的电子能级由n（主量子数）决定，而钠原子的电子能级由n（主量子
数）和1（角量子数）决定.
简并轨道,2px,2py,2pz为简并轨道，简并度为3.(话
4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序
总是f>d>p>s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p>(n-2)f > (n-1)d > ns.(X)
5.在元素周期表中,每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可
B.轨道能量基本不变，但能级顺序改变；
C.轨道能量逐渐增加，能级顺序不变；
D.轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.
4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的(C)
A.2n2(n为主量子数)；
B.相应能级组中所含轨道总数；
C.相应能级组中所含电子总数
D.n+ 0.7规则
5.下列电子构型中，电离能最低的是(A)
.是非题
1•电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远•任何时候,1s电子总 比2s电子更靠近原子核,因为E2s>Els.(X)
2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状
态可视为一个轨道(话
3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道，其简并度为4;在钪原子中,2s与2p轨道不是