高考化学二轮复习 电化学基础名师精编课件(全国)
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高三二轮复习专题10电化学基础课件
(3)单池原电池和盐桥原电池的对比
图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反
应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置 的温度会升高。
知正极MnO2得电子被还原，A错误；B.银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正
极和氢氧化钾溶液构成，电池工作时的反应原理为：
Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原
反应，生成Ag，B正确；C.铅酸
蓄电池放电时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，硫酸不断的
高频考点透析
考点一、原电池原理与化学电源
【例题】下列有关叙述正确的是（ B ） A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应
【知识构建】 原电池原理及应用
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___负_____极，电极上发生的是 ____氧__化______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__Z_n_－__2_e_－__=_=_=_Z_n_2_＋__；
锌片上观察到的现象为___锌__片__溶__解_________________； 铜为____正____极，电极上发生的是__还__原____(填“氧化”或“还原”)反应， 电极反应式是__C_u_2_＋__＋__2_e_－__=_=_=_C_u_________________________； 铜片上观察到的现象是__铜__极__变__粗_______________________________。 原电池总反应的离子方程式为__Z_n_＋__C_u_2_＋__=_=_=_Z_n_2_＋__＋__C_u______________。
图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反应、总反应、反应现象。 负极：Zn－2e－===Zn2＋ 正极：Cu2＋＋2e－===Cu 总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ 不同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反
应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置 的温度会升高。
知正极MnO2得电子被还原，A错误；B.银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正
极和氢氧化钾溶液构成，电池工作时的反应原理为：
Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原
反应，生成Ag，B正确；C.铅酸
蓄电池放电时，发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4+2H2O，硫酸不断的
高频考点透析
考点一、原电池原理与化学电源
【例题】下列有关叙述正确的是（ B ） A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.电镀时，待镀的金属制品表面发生氧化反应
【知识构建】 原电池原理及应用
1.概念和反应本质 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为___负_____极，电极上发生的是 ____氧__化______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为__Z_n_－__2_e_－__=_=_=_Z_n_2_＋__；
锌片上观察到的现象为___锌__片__溶__解_________________； 铜为____正____极，电极上发生的是__还__原____(填“氧化”或“还原”)反应， 电极反应式是__C_u_2_＋__＋__2_e_－__=_=_=_C_u_________________________； 铜片上观察到的现象是__铜__极__变__粗_______________________________。 原电池总反应的离子方程式为__Z_n_＋__C_u_2_＋__=_=_=_Z_n_2_＋__＋__C_u______________。
电化学基础-新课标高考化学二轮复习专题课件
高频考点•探究突破
-14-
命题热点一 命题热点二 命题热点三
2.怎样正确书写电极反应? (1)电极反应的书写是关键。常见的步骤及方法:
例如:碱性 CH3OH 燃料电池电极反应的书写有 3 个步骤:步骤 1,依据化合价变化确定得失电子数目:负极上燃料为还原剂,碳元素 化合价由-2 价变为+4 价,失去 6 个电子,CH3OH-6e- CO2,正极上 氧气为氧化剂,氧元素化合价由 0 价变为-2 价,O2+4e- 2O2-;步骤 2,依据电解质溶液酸碱性确定产物:由于是碱性溶液,+4 价碳的存在
0.02 mol 电子时,被氧化的 Li 的物质的量为 0.02 mol,质量减少 0.14 g, 正确;C 项,石墨烯能导电,利用石墨烯作电极,可提高电极 a 的导电性, 正确;D 项,电池充电时由于 Li+得到电子生成 Li,则电池充电时间越 长,电池中 Li2S2 的量越少,错误。
命题热点一 命题热点二 命题热点三
Fe3+/Fe2+取代 EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性,否则 Fe3+、Fe2+
可形成沉淀,且 H2S 和 S 不能稳定存在,D 项正确。
考情分析•备考定向
-8-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
3.(2017全国Ⅰ)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极 保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳 极。下列有关表述不正确的是( C ) A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解题要领 外加电流的阴极保护法,使被保护的钢管桩上无腐蚀电 流,A项正确;通电后,高硅铸铁为惰性阳极,钢管桩为阴极,外电路电 子从阳极流向阴极,B项正确;由于高硅铸铁为惰性阳极,因此应是 海水中的OH-失电子,2H2O-4e- O2↑+4H+,因此阳极材料不被损 耗,C项错误;在外加电流的阴极保护法中,应依据环境条件变化调 整电流大小。
高考化学大二轮复习 专题8 电化学基础课件
精品
25
解析：根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al－ 6e－===2Al3＋，银器为正极，电极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag＋ 3S2－，溶液中反应为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋ 3H2S↑，三反应相加可知该过程的总反应为2Al＋3Ag2S＋ 6H2O===2Al(OH)3＋6Ag＋3H2S↑，故B正确，C、D错误；银 器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。
精品
24
[题组强化]
1. [2013·课标全国卷Ⅰ]银质器皿日久表面会逐渐变黑，这
是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝 质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段
时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A. 处理过程中银器一直保持恒重
B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C. 该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
专题二 基本理论
精品
1
第八讲 电化学基础
精品
2
Hale Waihona Puke 精品3Z主干整合•认知盲区清
精品
4
一、原电池和电解池 1. 原电池：
[串联拾忆]
精品
5
(1)上述装置中能形成原电池的是 B ，该原电池工作时， 负极发生 氧化反应 ，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋；
正极发生 还原反应，电极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag； 电池总反应式为 Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag 。
精品
19
(1)三池串联，你能判断哪个是原电池哪个是电解池吗？ (2)能正确分析原电池、电解池的工作过程吗？ 提示：(1)盐桥将左侧两烧杯相连且存在反应2Al＋3Cu2＋ ===3Cu＋2Al3＋。 (2)Ⅰ为原电池的负极；Ⅱ为原电池的正极；Ⅲ为电解池的 阳极；Ⅳ为电解池的阴极。
高考化学二轮复习专题1第6讲电化学基础课件
高频考点•探究突破
-13-
问题探究 1.如何确定正负极? (1)根据电极材料判断:活泼金属作负极、不活泼金属(或能导电的非金属)作 正极。燃料电池:燃料在负极,氧气在正极。 (2)由反应类型判断:失电子发生氧化反应的是负极;得电子发生还原反 应的是正极。 (3)依据电子流向、阴阳离子流向、电流流向判断:电子流出、电流流入、 阴离子流向的电极为负极;电子流入、电流流出、阳离子流向的电极为正极。
热点三
(2)新型原电池中正负极反应式书写的一般思路是:
①先找出正极产物:正极发生还原反应,FeO42-被还原为 Fe3+; ②注意反应液的环境:因为是碱性环境,故 Fe3+形成 Fe(OH)3;
③根据电荷守恒和原子守恒写出电极反应式 FeO42-+3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH-。
第十四页，共四十四页。
命题(mìng tí) 命题(mìng tí)
热点一
热点二
命题(mìng tí)热点三
高频考点•探究突破
-15-
(2)书写电极反应式应充分注意介质影响。
①中性溶液反应物中若是H+得电子或OH-失电子,H+和OH-均来自水的电离; ②酸性溶液反应物、生成物中均不出现OH-;
③碱性溶液反应物、生成物中均不出现H+;
2019 卷Ⅱ,27(4)
原电池、电解池 2017 卷Ⅰ,11
池、电解池或生活中出现 的现象;同时在主观题中 主要考查陌生情景下电极 反应式、电池反应方程式 的书写、电子及电解质溶 液中离子的移向等
原理的应用
12/11/2021
2016 卷Ⅰ,11 2015 卷Ⅱ,26(2)
第三页，共四十四页。
2018届高考化学二轮复习电化学基础课件全国通用共48张PPT1
考向二 电解原理及应用 [名校备考]
电解池解题的一般思路
1．电解池中，可根据阴、阳离子通过离子交换膜的移动方 向判断阴、阳极。
2．原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH 的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量 与电量关系的计算等。通常有下列三种方法：
(1)根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等 类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
负极反应：LixCn－xe－===xLi＋＋nC
正极反应：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2
总反应：Li1－xMO2＋LixCn
Байду номын сангаас
放电 充电
nC＋LiMO2。
[名师推荐价值题] 1．(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低， 其工作原理如图所示，其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S8 材料， 电池反应为 16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是 (D )
3．电解质溶液的复原用质量守恒定律“原路返回”。
[名师推荐价值题]
1．(2016·北京卷)用石墨电极完成下列电解实验。
实验一
实验二
装 置
a、d 处试纸变蓝；b 两个石墨电极附近有气
现
处变红，局部褪色；c 泡产生；n 处有气泡产 象
处无明显变化
生……
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( B ) A．a、d 处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b 处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c 处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜
专题七 电化学基础
考向一 电池的分析及电极反应方程式的书写 [名校备考]
高考二轮电化学专题复习省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
▪可逆电池电极反应式书写关键是要搞清电解液是 酸性还是碱性（H+ 和OH-），不可乱用，然后是 反应方向判断。
练习5. 已知铅蓄电池充放电电池反应式以下：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O 试写
出放电时正、负极, 充电时阴、阳极电极反应式。
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
置。
装置。
①活动性不一样两电 ①两电极接直流电源
极
（两电极活动性可相
（燃料电池电极除外） 同，也可不一样）
②电解质溶液（有选 ②电解质溶液（任意）
择性）
③两电极必须插入电
③两电极必须插入电 解质溶液中形成闭合 解质溶液中（或两电 回路
极相靠）形成闭合回
路
4/25
池型 电解池
（原理）
装置 特征
阳极: 惰性电极 Pt、Au、C、Ti
【专题难点】 电极反应及总反应方程式正确书写
【知识概括】
一个反应：氧化还原反应
一个计算：得失电子守恒法处理电化学相关计算
两个转化：化学能和电能相互转化
两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用
三个条件：原电池、电解池形成条件
四个池子：原电池、电解池、电镀池、电解精炼池
2/25
一、原电池、电解池工作原理
阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+，
阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液.
2、氯碱工业反应原理
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑， 阴极：2H++2e—=H2↑
高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题2 基本理论 第7讲 电化学基础课件
(5)依据原电池盐桥中离子的移动方向判断，阳离 子向正极移动，阴离子向负极移动。
2. 燃料电池电极反应式的书写方法 (1)燃料电池中，通入O2的一极为正极，书写方法 ： ①首先书写正极反应式： 酸性介质：4H＋＋O2＋4e－===2H2O； 碱性介质：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 ②然后用总反应式减去正极反应式得到负极电极反 应式，相减时要求两极得失电子总数相等(即将总反应 式中的O2按比例消去)
(2)实例：(以甲醇、O2 的燃料电池为例) ①酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正 极上得到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋； 正极：32O2＋6e－＋6H＋===3H2O。
第7讲 电化学基础
高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措施。
［真题导航］
1．(2016·全国Ⅱ卷)Mg－AgCl电池是一种以海水 为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
答案 B
4．(2015·上海高考)研究电化学腐蚀及防护的装置 如下图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－ ―→4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D ． d 为 锌 块 ， 铁 片 上 电 极 反 应 为 2H ＋ ＋ 2e － ―→H2↑
答案 C
3．(2016·全国Ⅰ卷)三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入 中间隔室。下列叙述正确的是
2. 燃料电池电极反应式的书写方法 (1)燃料电池中，通入O2的一极为正极，书写方法 ： ①首先书写正极反应式： 酸性介质：4H＋＋O2＋4e－===2H2O； 碱性介质：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 ②然后用总反应式减去正极反应式得到负极电极反 应式，相减时要求两极得失电子总数相等(即将总反应 式中的O2按比例消去)
(2)实例：(以甲醇、O2 的燃料电池为例) ①酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正 极上得到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋； 正极：32O2＋6e－＋6H＋===3H2O。
第7讲 电化学基础
高考调研·明确考向
［考纲要求］
1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措施。
［真题导航］
1．(2016·全国Ⅱ卷)Mg－AgCl电池是一种以海水 为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是
答案 B
4．(2015·上海高考)研究电化学腐蚀及防护的装置 如下图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－ ―→4OH－ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D ． d 为 锌 块 ， 铁 片 上 电 极 反 应 为 2H ＋ ＋ 2e － ―→H2↑
答案 C
3．(2016·全国Ⅰ卷)三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入 中间隔室。下列叙述正确的是
高考化学二轮复习课件：专题10电化学基础
栏 目 链 接
G 高频考 点 突 破
高频考点1 原电池、电解池电极的判断和电极 反应式的书写
要点整合
一、原电池和电解池电极确定的方法 电化学中电极的确定是电池反应式正确书写的前提，
栏 目 链 接
判断的方法有：
1．根据反应本质速判电极。 不论是原电池还是电解池，阳极总是发生氧化反应， 阴极总是发生还原反应(原电池负极发生氧化反应，正极发 生还原反应)，若能找出电极发生的反应是氧化反应，还是
－－2e－===Cl ↑ ① 石墨棒C1的电极反应式为2Cl ________________ 2 ，石墨
栏 目 链 接
产生无色气泡，溶液变红 ， 棒 C2 附近发生的实验现象为 ________________________ C2 溶液中的K＋向________ 电极移动(填“C ” 或“C ” )。
1．电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理 变化。( √ )
2．电解法精炼铜时，用纯铜作阳极。( × ) 3．在镀件上镀铜时，电镀液中c(Cu2＋)几乎不变。 (√ )
栏 目 链 接
4．电解法精炼铜时，电解质溶液中各离子浓度不
变。( × ) 5．金属作原电池的负极时被保护。( × ) 6．生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发 生反应：Fe－3e－===Fe3＋。( × )
近年考题呈现形式
选择题角度： 1．原电池、电解池融合在一起综合考查 电化学工作原理。 2．与生产、生活及新科技等问题相联系 ，以新型化学电源为载体，考查电极反应 式的正误判断，电子、离子等的移动方向 。 3．原电池原理在金属腐蚀与防护方面的 应用。 非选择题角度： 1．电极反应式、电池反应式的书写。 2．原电池、电解池原理在工业生产中的 应用。 3．电子转移、两极产物、pH等的计算。
高考化学二轮复习5电化学基础课件
(1)该电池的正极反应式为
为
。
(2)维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟,理论上消耗锌
500 C·mol-1)
12/11/2021
第八页，共四十五页。
g。(已知F=96
-9专题(zhuāntí)
知识脉络
能力目标
(mùbiāo)解读
热点(rè diǎn)
考题诠释
1
2
3
答案 (1)MnO2+H++eMnOOH 2MnO2+Zn+2H+
第四页，共四十五页。
-5专题(zhuāntí)
知识脉络
能力(nénglì)
目标解读
热点
(rè diǎn)
1
考题诠释
2
3
1.(2016全国乙)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电
极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和
可通
过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
SO 24
关闭
下列叙述正确的是(
)
在负极区发生的电极反应为 4H2O+4e2H2↑+4OH-,在正极区发
2A.通电后中间隔室的
SO
pH 增大
生的电极反应为 2H2O-4e4- 离子向正极迁移,正极区溶液
O2↑+4H+,故正极区 pH 减小,A
选项错
2+
B.该法在处理含
Na2SO4NaOH,SO
废水时可以得到
(2)因电流强度
I= ,所以
Q=It=0.5 A×5 min×60 s·
min-1=150 C
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关闭
解题要领:根据原电池、电解池的组成及工作原理,确定放电元素及其化合价变化。
原电池工作时,b电极上的活泼金属Li,失去电子变为Li+;a电极Mn元素得到电子化
合A.a价为降电低池。的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4
Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
关闭
DC.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
命题热点一 命题热点二 命题热点三
新题演练
2.怎样正确书写电极反应? (1)电极反应的书写是关键。常见的步骤及方法:
-11-
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
命题热点一 命题热点二 命题热点三
新题演练
-12-
例如:碱性 CH3OH 燃料电池电极反应的书写有 3 个步骤:步骤
2MnOOH+Zn2+ [注:式中 Zn2+可写为 Zn(NH3)42+、Zn(NH3)2Cl2等,H+可写为 NH4+] (2)0.05
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
新题演练
-8-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
123
解题要领:(1)电池正极发生还原反应,所以正极反应式为 MnO2+H++e- MnOOH,负极反应式为 Zn-2e- Zn2+,所以电池反 应为 Zn+2MnO2+2H+ Zn2++2MnOOH。
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
新题演练
-4-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
123
1.(2015全国课标Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装
置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )
关闭
解题要领:C6H12O6中C的平均化合价为0价,二氧化碳中C的化合价为+4价,所以生
成A.正二极氧反化应碳中的有反C应O为2生氧成化反应,故CO2在负极生成,A选项错误;在微生物的作用下, 该B.微装生置物为促原进电了池反装应置中,反电应子速的率转加移快,所以微生物促进了反应的发生,B项正确;质子
交C.质换子膜通只过允交许换质膜子从(即负H极+)通区过移,向原正电极池区中阳离子向正极移动,C项正确;电池的总反
示:
溶解度/(g/100 g水)
温度/℃ 化合物
0 20 40 60 80 100
NH4Cl ZnCl2
29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 343 395 452 488 541 614
化合物 Ksp 近似值
Zn(OH)2 10-17
Fe(OH)2 10-17
Fe(OH)3 10-39
解池原理的 2014 卷Ⅰ,27(4)
应用
2013 卷Ⅰ,10
考向分析
近几年全国课标卷将原电 池、电解池融合在一起综合 考查了电化学装置的工作原 理,用电化学知识解释新型 原电池、电解池或生活中出 现的现象;同时在主观题中 主要考查陌生情景下电极反 应式、电池反应方程式的书 写、电子及电解质溶液中离 子的移向。分值占 10%左 右,平均难度 0.47
g。
专题一
第5讲 电化学基础
考情分析
高频考点
新题演练
-9-
命题热点一 命题热点二 命题热点三
原电池原理及电极反应式的书写
有关原电池解题的思维路径
专题一
第5讲 电化学基础
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问题探究
1.如何确定正负极? (1)根据电极材料判断:活泼金属作负极、不活泼金属(或非金属)作正极。燃料 电池:燃料在负极,氧气在正极。 (2)由反应类型判断:失电子发生氧化反应的是负极;得电子发生还原反应的是 正极。 (3)依据电子流向、阴阳离子流向、电流流向判断:电子流出、电流流入、阴 离子流向的电极为负极;电子流入、电流流出、阳离子流向的电极为正极。
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
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回答下列问题:
(1)该电池的正极反应式为
,电池反应的离子方程式
为
。
(2)维持电流强度为0.5 A,电池工作5分钟,理论上消耗锌
g。(已知F=96
500 C·mol-1)
答案:(1)MnO2+H++e- MnOOH 2MnO2+Zn+2H+
应D.电实池质总是反C6应H1为2OC6的6H氧12O化6+反6应O2,D项正确6C。O2+6H2O
关闭
A
解析 答案
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
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2.(2014课标全国Ⅱ)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池 体系。下列叙述错误的是( )
解析 答案
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
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3.(2015全国课标Ⅱ)酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳
棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电 过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所
(2)因电流强度 I=������,所以 Q=It=0.5 A×5 min×60 s·min-1=150 C
������
所以通过电子物质的量为������
������
=
96
150 C 500 C·mo
l-1
所以消耗
Zn
的质量为:
96
150 C 500 C·mo
l-1
×
1×651,依据化合价变化确定得失电子数目:负极上燃料为还原剂,碳元素 化合价由-2 价变为+4 价,失去 6 个电子,CH3OH-6e- CO2,正极上
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专题能力训练5 电化学基 础
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命题热点 考题统计
2015 卷Ⅰ,11
原电池、电 2014 卷Ⅱ,12
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原理
2013 卷Ⅱ,11
2013 卷Ⅰ,10
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2011 卷,27(5)
2011 卷,11
原电池、电 2015 卷Ⅱ,26(2)