2021学年高中化学第一章从实验学化学本章知识整合学案人教版必修1.doc
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》学案全套共31页word资料
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1 课时化学实验安全[ 学习目标定位] 1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
1．实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1) ______________________________________ 绝对禁止向燃着的酒精灯里，以免；(2) ____________________________ 绝对禁止用燃着的酒精灯另一只酒精灯；(3) ____________________________________ 用完酒精灯，必须___________ ，不可________________________________________________ ；(4) 不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应2．化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：(1) ____ 应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在中进行，外加 _____________________ 处理装置。
(2) 禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要______________ 把手洗干净。
(3) ______________________________________ 皮肤上有伤口时，不能接触，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
(4) __________ 不可任何药品的味道。
3．化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。
所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。
化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1) ______________________ ；(2) ___________________________________ ；(3) _______________________ ；(4) ______________________ 。
(2021年整理)人教版高中化学必修一_第一单元从实验学化学复习1(学案)
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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单元复习【知识框架】【专题1】混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义：混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物,并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同,这也是两种题型在解题中的区别.2.混合物的分离与提纯的原则在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应,提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到.即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离"、“易复原”的原则.【注意】（1）在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质,所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
（2）对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便,除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
1．混合物的分离与提纯的常用方法。
(1)过滤法；2）蒸发法;（3）蒸馏法；（4）萃取和分液法。
【例题1】某化工厂排放的污水中含有Zn2+、 Hg2+、 Fe2+、 Ag+等四种离子。
某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素(如反应速率、经济效益、环境保护等），设计从该污水中回收金属银的方案为：实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台(包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、U形管、启普发生器等.试填写下列空白:（1)第①、②步操作中需要的药品为：① ;②。
2021_2022学年高中化学第一章从实验学化学本章整合课件新人教版必修1
1
2
3
4
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是
,
溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为
。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏大”“偏小”
或“无影响”)
若容量瓶中有少量蒸馏水,所配溶液浓度
;若定容时俯视
刻度线,所配溶液浓度
。
1
2
3
4
解析:(1)称取固体Na2CO3的质量为0.25 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol1≈2.7 g;配制250 mL 0.1 mol·
造成较大误差 试剂瓶未干燥,会使所配溶液变稀
1
2
3
4
4.实验室需配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列
问题:
(1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液
实际应称 Na2CO3 的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
(2)配制时,其正确的操作顺序是
1
和物质的量均为原来的 10。
(4)取出的10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L-1,稀释
到100 mL以后,NaOH的物质的量浓度为6.1 mol·L-1÷10=0.61
mol·L-1。
答案:(1)6.1 mol·L-1 (2)20%
(3)2.44 g 0.061 mol (4)0.61 mol·L-1
用四氯化碳将碘从碘
水中萃取出来,再分
液
强化点一
强化点二
(2)常用的化学方法。
①吸收法:常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含
杂质气体的性质,选择适当的固体或溶液作为吸收剂。如CO2中混
人教版高一化学必修1第一章《从实验学化学》学案全套共31页word资料
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全[学习目标定位] 1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
1．实验室中常用酒精灯进行加热，从安全的角度分析使用酒精灯时，应注意的问题：(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里________________，以免________________；(2)绝对禁止用燃着的酒精灯________另一只酒精灯；(3)用完酒精灯，必须______________________，不可____________________；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应________________________。
2．化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体而引起中毒。
为防止中毒，应注意以下几点：(1)应设有良好的通风设备，使空气畅通。
使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在________中进行，外加________处理装置。
(2)禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要________把手洗干净。
(3)皮肤上有伤口时，不能接触________________，否则会经伤口进入人体而造成中毒。
(4)不可________任何药品的味道。
3．化学是一门实验性很强的科学，它不仅支持了高新技术的快速发展，而且将为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题等提供更多的有效实验。
所以说，无论是学习还是研究化学要经常进行实验。
化学实验必须注意安全，要做到实验安全，应注意：(1)________________________；(2)____________________________；(3)________________________；(4)________________________。
现在我们通过以下的学习与探究来初步了解一些化学实验安全措施。
化学 必修1 第一章 第一节从实验学化学 教案
学会新的分离法，这样能增强学生的学习兴趣。
4
教学笔记
教学内容
教学笔记
二、教学过程 1、分析萃取原理：已知 Br2 在 CCl4 中的溶解度远大于在水 中的溶解度，CCl4 与 H2O 互不相溶。 演示实验： 现象： 结论：Br2 从水中转移到 CCl4 中——萃取。 萃取剂具有的性质：（1）与溶质互不相溶；（2）与溶质溶剂 都不反应；（3）溶质在其中的溶解度远大于水中的溶解度。 练习：选用适当的萃取剂分离碘水中的碘单质 3、 分液： 原理：将互不相溶的两种液体分开的操作 仪器：铁架台（铁圈）、分液漏斗、烧杯 操作：装液——振荡——静置——分液 注意： （1）如何将分液漏斗中的液体顺利滴下？打开瓶盖或使塞上 的凹槽对准漏斗上的小孔。 （2）下层液体下口流出（先快后慢），上层液体从上口上倒出。 （3）分液漏斗下口紧贴烧杯内壁。 4、学生操作 氯水——四氯化碳 溴水——四氯化碳 三、问题与讨论 海水粗盐中常含有不溶性的泥沙、可溶性的 CaCl2、MgCl2 、 Na2SO4 等，请设计实验方案提纯 NaCl 。 四、作业 P5 7 、9 、11 、12 。
②①
4、小结
化学方法提纯和分离物质的四原则：
（1）不增 提纯过程中不增加新物质
（2）不减 不减少要被提纯的物质
（3）易分离 被提纯的物质与杂质易于分离
（4）易复原 被提纯的物质要容易复原
三、问题及讨论
四、作业 P6 10 、11 五、教学反思
6
7
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教学内容
教学笔记
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5
教学内容
教学笔记
4、练习：某溶液中含有较多的 Cl- 、CO32- 、OH- 等三种阳
离子，如果只取一种试剂一次
人教版高中化学必修1《第1章-从实验学化学》全章精品实用教学教案(整理)
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法。
［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。
［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？
(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。
3、基本实验方法：
过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液
［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？
(过滤、蒸发、结晶等)
［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？
(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)
［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
［板书］(一)过滤和蒸发（filtration and evaporation）
2.用酒精灯加热的安全注意事项：
（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。
(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
2、操作原则：
四原则：
(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质
(2)不减------不减少欲被提纯的物质
(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离
(4)易复原------被提纯物质要复原
三必须：
(1)除杂试剂必须过量
(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)
新人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学教案
第一章从实验学化学【本章关键词】过滤：filtration ：evaporation 蒸馏：distillation萃取：extraction 物质的量：摩尔质量：molar mass 【重难点聚集】一、混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义。
混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。
试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。
被提纯的物质要复原，尽量不减少。
所选用试剂应尽可能易得到。
即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。
在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。
要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。
所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
2．混合物的分离与提纯的常用方法。
（1）过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用。
所用仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈。
操作要求：“一贴”、“二低”、“三靠”。
①滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡。
②滤纸边缘要低于漏斗边缘，液体的液面要低于滤纸的边缘。
③漏斗柄尖端必须靠近烧杯的内壁；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒一端紧靠三层滤纸一侧。
（2）蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。
所用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、铁圈。
操作要求：①把溶液到入蒸发皿，再将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
②用酒精灯直接加热。
③加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部过热而出现液体飞溅。
④当加热过程中出现较多晶体时，即停止加热（利用余热）。
（3）蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。
高中化学第一章从实验学化学1.1化学实验基本方法导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第一章 从实验学化学 1.1 化学实验基本方法导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第一章 从实验学化学 1.1 化学实验基本方法导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第一章 从实验学化学 1.1 化学实验基本方法导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1。
1 化学实验基本方法①课型设置：新授课；一、学习目标:能识别化学品安全使用标志。
通过粗盐的提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作.通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解.学习重点：化学实验安全和过滤蒸发学习难点：过滤和蒸发、除杂二、导·学·展·评·馈学习内容（包括学法指导）一、化学实验安全1、安全守则—-在制备或使用有毒气体时应该在 ____ 中进行，尾气应进行处理（通常进行 ____ 、或用气囊收集)。
固体加热时药品应平铺在试管底，管口略，防止___________。
若浓硫酸滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3％ ~ 5％_____ 溶液。
若烧碱溶液滴在皮肤上,迅速用大量水冲洗，再涂上____ _ .可燃性气体点燃前需要 _ （可燃气体通常都存在___ ___ ）.用H2或CO 还原CuO 时先，再，以避免发生危险。
2、危险化学品的标识〈A>属于________。
（填字母）浓硫酸对应____；酒精对应____；白磷对应______；硝酸铵固体对应______。
高中化学第一章从实验学化学知识点归纳学案新人教版必修1(2021年整理)
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第一章从实验学化学知识点1:实验安全，基本操作，仪器使用等【针对练习1】判断下列处理方法是否正确:（1）进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
( ）（2）浓酸沾在皮肤上,用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（ )（3）浓碱沾在皮肤上先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。
浓碱溅眼,水洗后再硼酸溶液淋洗。
（4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净.（）（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖.（）(6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
（）（7）配制硫酸溶液时,先在量筒中加入一定体积的水,再边搅拌边慢慢加入浓硫酸(8）燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时,可用水来熄灭。
( ）（9）金属钠着火时，可用泡沫灭火器来扑灭。
（）（10)从试剂中取出的任何药品,若有剩余不能放回原试剂瓶。
（）（11）焰色反应实验前，铂丝应先用硫酸洗涤后灼烧至无色。
（ )(12)实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下。
（）知识点2：化合物的分离和提纯（物理方法和化学方法）原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
注意:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.1、常见物理方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④萃取;⑤分液；⑥结晶。
高中化学第1章从实验学化学1.2.1物质的量教案3新人教版必修1(2021学年)
高中化学第１章从实验学化学１.２.1 物质的量教案3 新人教版必修１编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(高中化学第1章从实验学化学 1.2.1 物质的量教案3 新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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化学计量在实验中的应用一、教材分析:1、教学内容:人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立;物质的量与物质微粒数量,阿佛加德罗常数之间的关系;物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系;物质的量浓度概念以及相关计算.本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材,强调“化学剂量”在实验中的应用，承接上节课的“实验有关知识”,同时也给学生一个较完整的体系,这些物理量在化学实验中有重要作用。
所以教师在定位时，不能单单就知识讲知识,而应该将这些物理量很好的融合在于实验有关的内容中，让学生体会和感受.但课本上关于物质的量，没有设计实验内容,气体摩尔体积有“电解水的实验”,物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下,对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔”。
上节课讲的是“实验室相关内容＂，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系,所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位,本节内容学生的掌握与否,直接决定了后面相关内容的计算、实验.３、考试内容:本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主，主要考查:阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用(4)教案新人教版必修1(2021学年)
湖南省长沙市高中化学第一章从实验学化学1．２化学计量在实验中的应用（4)教案新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(湖南省长沙市高中化学第一章从实验学化学 1．2 化学计量在实验中的应用（4）教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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１.2化学计量在实验中的应用(３) －－————物质的量浓度及溶液的配制以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。
高尔基说过：“书是人类进步的阶梯。
”我希望各位朋友能借助这个阶梯不断进步。
物质生活极大丰富,科学技术飞速发展，这一切逐渐改变了人们的学习和休闲的方式。
很多人已经不再如饥似渴地追逐一篇文档了，但只要你依然有着这样一份小小的坚持,你就会不断成长进步,当纷繁复杂的世界牵引着我们疲于向外追逐的时候，阅读一文或者做一道题却让我们静下心来,回归自我。
用学习来激活我们的想象力和思维,建立我们的信仰,从而保有我们纯粹的精神世界,抵御外部世界的袭扰。
Tｈｅａboｖｅ iｓthe ｗhole conｔent of this artｉｃle, Gorky ｓaid: "the booｋｉs the ｌａddｅｒof huｍan pｒｏgress." I hopｅ yｏu ｃａn mａke pｒｏｇresｓ wiｔh tｈe helｐ of tｈｉs lａddeｒ. Mａterial ｌife ｉｓ extrｅmely rich, scienｃｅaｎd tecｈnｏlogy ａｒe ｄevelopinｇrapidly, all of whｉｃh graｄually ｃｈangｅ the way of peｏｐle＇s stu ｄy and leiｓure. Mａny ｐeｏplｅ are no ｌongｅr eager to ｐuｒsue ａdoｃumｅｎt, but ａs loｎg as you sｔill ｈａve sｕcｈ a ｓmａｌl pｅｒsｉｓｔｅncｅ， yｏu ｗill cｏnｔinｕｅto grow and ｐrogrｅｓs. Whe ｎ thｅ comｐlex wｏｒld lｅads us to ｃｈase out, ｒeaｄing an artiｃle oｒdoing a problｅm ｍａｋes us caｌm ｄown anｄ reｔurn to oursｅlｖｅｓ. Ｗith ｌｅarniｎg, we cａn acｔivａte oｕr ｉmａgｉｎatioｎand thi ｎkｉｎｇ, estaｂｌiｓｈouｒ belief，ｋeep ｏuｒｐuｒe ｓpiｒituａl world and resist thｅattack of the ｅxternal world．。
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本章知识整合
[专题整合]
一、有关阿伏加德罗常数的常见陷阱
陷阱一物质的状态
22．4 L/mol使用的对象是气体(包括混合气体)。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让同学们落入陷阱。
例如，“标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的分子数为0.5N A”是错误的。
错因分析：标准状况下四氯化碳是液体。
陷阱二温度和压强
一般情况下，22.4 L/mol是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，若用22.4 L/mol进行换算，则误入陷阱。
如下列说法都是错误的：①常温常压下，11.2 L O2所含的原子数为N A；②25 ℃，101 kPa 时，11.2 L N2所含的原子数为N A。
错因分析：①、②中的气体体积都是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积(22.4 L/mol)来换算。
陷阱三粒子的数目
粒子种类有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，原子由原子核与核外电子组成。
解题时要注意审题，明确题目要求的是何种粒子。
如“1.8 g H2O中含N A个分子、N A个电子”是错误的。
错因分析：1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1N A；1个H2O分子中有10个电子，则1.8 g H2O中含N A个电子。
陷阱四单质的组成
气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O3)等。
如果不注意这一点，易误入陷阱。
如下列说法都是错误的：①标准状况下，11.2 L臭氧中含N A个氧原子；②10 g氖所含原子数为N A；③在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
错因分析：臭氧(O3)为三原子分子，n(O)＝3n(O3)＝1.5 mol，即11.2 L O3中含有1.5N A 个氧原子，故①叙述错误。
氖(Ne)为单原子分子，10 g Ne为0.5 mol，所含原子数为0.5N A，故②叙述错误。
因为组成气体单质的原子数目不同，故③叙述错误。
若改成“在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。
二、等体积或等质量溶液混合时质量分数变化规律
1．浓度与密度的变化关系
若溶液的密度大于1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。
若溶液的密度小于1 g·cm－3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。
上述关系可以借用平均值与极限思维来理解，当溶液的质量分数最小为0时，即为水，可以很明显地呈现出这一变化关系。
常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠、硝酸、硫酸等溶液比水重。
2．等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律
(1)等质量混合型
以30%的H 2SO 4与50%的H 2SO 4等质量相混为例，混合后H 2SO 4的质量分数为：
w (H 2SO 4)＝30%M ＋50%M M ＋M
×100%＝40% 即混合后H 2SO 4的质量分数等于两者的算术平均值。
(2)等体积混合型
仍以30%的H 2SO 4(ρ1)与50%的H 2SO 4(ρ2)等体积相混为例，混合后H 2SO 4的质量分数为： w (H 2SO 4)＝
30%ρ1V ＋50%ρ2V ρ1V ＋ρ2V ×100% ＝30%ρ1＋50%ρ2ρ1＋ρ2＝40%ρ1＋40%ρ2＋10%ρ2－10%ρ1ρ1＋ρ2
＝40%＋ρ2－ρ1ρ1＋ρ2
×10% 因为硫酸溶液的密度比水重，硫酸越浓，密度越大，即ρ2>ρ1，故w (H 2SO 4)＝40%＋ρ2－ρ1ρ1＋ρ2
×10%>40%，即混合后H 2SO 4的质量分数大于两者的算术平均值。
同理，可以推知：若30%的氨水与50%氨水等体积相混，混合后氨水的质量分数将小于40%。
若加等体积水稀释，求算稀释后的质量分数，可把水视作0%的溶液，按上述规律处理。
综上所述：两种不同质量分数的溶液等体积相混合，若溶液的密度大于 1 g·cm －3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1 g·cm －3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。
无论溶液的密度大于1 g·cm －3，还是小于1 g·cm －3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。
三、气体的相对分子质量相关计算
气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)有以下几种计算方法。
(1)已知标准状况时气体密度ρ，则M ＝22.4ρ。
(2)已知两种气体的相对密度D 。
则D ＝ρA ρB ＝M A M B。
(3)混合气体的平均式量在数值上等于混合气体的平均摩尔质量：
①M ＝m 总n 总。
②M ＝M 1·n 1%＋M 2·n 2%＋…＋M i ·n i %＝M 1·V 1%＋M 2·V 2%＋…＋M i ·V i %。
注：m 总表示混合气体的总质量，n 总表示混合气体的总物质的量；n 1%，n 2%，…表示混合物中各组分的物质的量分数；V 1%，V 2%，…表示混合物中各组分的体积分数；M 1，M 2，…表示混合物中各组分的式量。
(4)混合物的式量可以用平均值法确定范围。
如空气的主要成分为O 2和N 2，空气的平均相对分子质量为29，介于两种气体相对分子质量之间。