北京市朝阳区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 3 (Word版含答案)
北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 2 Word版含答案
北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 2一、选择题（每小题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．下列物质不属于钠盐的是A．Na2CO3B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O23．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶4．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液5．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿6．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动7．下列叙述中，正确的是A．烧碱、纯碱均属于碱B．SiO2、SO2均属于酸性氧化物C．凡能电离出H＋离子的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属离子8．下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下气体的摩尔体积为22.4L9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molC．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 gD．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子11．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质12．下列物质是电解质的是A．CO2B．H2C．BaSO4D．稀盐酸13．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．硫元素的质量比为5：4 B．分子数之比为1：1C．原子总数之比为2：3 D．质量之比为1：114．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是：①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能大于酒精灯容积的2/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A．①②③④B．①③④C．③④D．只有③15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋Na＋CO32－Cl－B．Ba2＋Na＋Cl－SO42－C．K＋H＋SO42－OH－D．Ag＋Al3＋NO3－H＋16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32－CO2↑+ H2OB．铁跟稀盐酸反应：2Fe + 6H＋3H2↑+ 2Fe3＋C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O17．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为A．22.4am/b B．22.4b/am C．22.4bm/a D．22.4a/bm18．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。
高考化学复习北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市朝阳区2015~2016学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）2015.11可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列图示的中国古代发明的制作过程涉及到化学变化的是A. 粮食酿醋B. 打磨铜镜C. 丝线织绸D. 钻井取卤2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助。
下列有关安全处理不合理．．．的是A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭3．右图关于碳循环的说法不正确．．．的是：A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化4．相同条件下，下列有关物质性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A ．硫酸酸性大于磷酸 B ．钾的金属性强于钠C ．氢气燃烧生成气态水放出的热量小于液态水D ．氟化氢的稳定性大于氯化氢5．SO 2是一种大气污染物，可用NaOH 溶液除去，下列有关解释的方程式不合理．．．的是 A ．SO 2在大气中能最终生成H 2SO 4：2SO 2＋O 2＋2H 2O=4H ＋＋2SO 42－B ．少量SO 2与NaOH 溶液反应的离子方程式是：SO 2＋OH －=HSO 3－C ．NaOH 溶液缓慢吸收过量SO 2的过程中有：SO 2＋SO 32－＋H 2O=2HSO 3－D ．n (SO 2): n (NaOH)=1:2时，溶液pH ＞7：SO 32－＋H 2OHSO 3－+ OH －6．将CO 2转化为 CH 4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。
已知：CO 2(g)＋2H 2O(g)CH 4(g)＋2O 2(g) ΔH = +802 kJ·mol -1右图为在恒温、光照和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH 4)随光照时间的变化曲线。
北京市朝阳区2014届高三上学期期中考试化学试题
北京市朝阳区2013~2014学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷2013.11（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Mn 55 I 127第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是A B C D物质Na2CO3液氨浓H2SO4K2Cr2O7危险警告标识2．YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法不正确．．．的是A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39 D．8939Y和9039Y是两种不同的核素3. 下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液B．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间C．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙4．下列说法不正确．．．的是A．水玻璃可用作木材防火剂B．硅是制造光导纤维的材料C．硅是制造太阳能电池的常用材料D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素5．下列有关金属的说法中不．正确．．的是A．纯铁比生铁抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血6. 下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl可作厨房调味品，也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2，可用来制作糕点A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④7．下列说法正确的是A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与CO2反应产物相同D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放8．下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是A．Ba2+、Ca2+、Cl－B．OH－、CO32－、Na+C．Ca2+、ClO－、Cl－D．H+、Fe3+、NO3－9．设N A为阿伏加德罗常数。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习测验卷2含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市东城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习测验卷 2A卷（必修1）满分100 分Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 Ba-137每小题只有一个选项符合题意（1－25小题，每小题2分）1．食品添加剂溴酸钾(KBrO3) 会致癌，已被禁用，其中溴元素(Br) 的化合价为A．+1 B．+3 C．+5 D．无法确定2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀H2SO4C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，既能够导电又是电解质的是A．Cu丝B．熔融NaCl C．MgCl2溶液D．KNO3晶体4．小亮体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3 mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量5．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．量筒6．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线A．①③⑤B．①②③C．③④⑤D．①④⑤7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/ g·cm－3水中溶解性甲C3H6O2－98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2－84 77 0.90 可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法8．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和CCl4 C．汽油和植物油D．水和CCl49．下列实验中不能．．用于分离混合物的装置是A B C D10．氧化还原反应的本质是A．电子转移B．元素化合价变化C．有氧元素参加D．原子重新组合11．下列转化过程需要加入还原剂的是A．Cu→Cu2+B．CO32—→CO2C．NH3→NO D．MnO4—→Mn2+ 12．下列氧化还原反应中，水只作为氧化剂的是A．Cl2 + H2O = HCl+ HClO B．CO + H2O CO2 + H2C．2H2O 2H2 ↑+ O2↑D．4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 13．下列说法正确的是A．SO2、SO3均属于酸性氧化物B．CuSO4•H2O属于混合物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子14．下列离子方程式书写正确的是A．Fe粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe3+ == 2Fe2+B．金属钠投到水中：Na + H2O == Na+ + OH— + H2↑C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32—+ 2H+ == CO2↑ + H2OD．氧化铜与稀硫酸反应：CuO + 2H+ ＝Cu2+ + H2O15．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、Cl—、Ca2+、HCO3—B．Na+ 、Ba2+、CO32—、NO3—C．Na+、Cu2+、Cl—、SO42—D．K+、MnO4—、H+、Fe2+16．下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是A．2.2g CO2B．4.8g Mg C．4.48L O2D．6.02×1023 个氢分子H2 17．下列实验操作或事故的处理方法正确的是A．实验时，将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中稀释B．用100 mL量筒量取5.6 mL食盐水C．撒在桌面上的少量酒精燃烧，立即用湿抹布扑盖D．浓烧碱不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaHCO3溶液18．下列各项叙述中正确的是A．1.8 mol的H2O的质量是1.8 gB．H2SO4的摩尔质量是98gC．35.5g Cl2含有的分子数目是6.02 ×1023D．相同物质的量的H2和Cl2，所含的分子个数相等19．下列物质中，分子数目最多的是A．1g H2B．3.01×1023个N2C．0.75 mol Cl2D．标准状况下4.48 LO2 20．8g O2的体积是A．不能确定B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L21．关于1L 0.5 mol/L H2SO4溶液的说法正确的是A．0.5mol H2SO4溶于1L水中B．1L溶液中含有6.02 ×1023个H+C．1L水中含有0.5mol H2SO4D．1L溶液中含有98g H2SO422．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸23．下列各溶液中Cl—的物质的量浓度最大的是A．100 mL 2 mol/L MgCl2B．1 L 2.5 mol/L NaClC．500 mL 1 mol/L AlCl3D．300 mL 5 moL/L KClO324．配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使配得的溶液浓度偏高的是A．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水B．把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C．溶解溶质的烧杯没有用蒸馏水洗涤内壁2－3次D．定容时俯视容量瓶刻度线和液面25．下列说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A．18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LB．在0℃，101 kPa时，22.4L氮气中含有N A个氮原子C．17 g NH3中含有质子的数目为10 N AD．80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/LⅡ卷（非选择题共50分）26．Ⅰ．（6分）按下列分类，填写相应的名称或化学式硫酸盐硝酸盐Na2SO4NaNO3钙盐CaSO 4 Ca(NO 3)2 CaCO 3Ⅱ．（6分）装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测试卷4含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 4 相关相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 N-14 C-12 Cu-64一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）选择题填在机读卡．．．上。
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 分解反应2. 下列物质中，属于纯净物的是A、食盐水B、空气C、氯气D、碘酒3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体A．②④ B．③④ C．①②④ D．①③④4．关于药品的取用有下列说法，不正确的是①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部5. 在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6.下列粒子中，只有还原性的是A．Cl- B. Fe2+ C. Mg2+ D. H2O7.下列各组物质都属于电解质的是A．Cu HCl NaCl B．H2SO4 KOH Na2CO3C．CO2浓硫酸 NaHCO3 D．食盐醋酸乙醇8. 胶体区别于其它分散系的本质是A.产生布朗运动B.产生丁达尔效应C.胶体是纯净物D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间9.下列变化需加适当的氧化剂才能实现的是A、Na2O→NaOHB、PCl3→PCl5C、CO2→CO32-D、Cl2→Cl-10.氧化还原反应的本质是A .原子和离子之间的重新组合 B．物质的得氧和失氧C.元素的原子或离子的电子转移 D．元素的化合价升高或降低11. 下列电离方程式错误的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－ B．NaHSO4 = Na ++ H+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－ D．KClO3 = K+ + ClO3－12.下列各组离子能在酸性．．．．．的是．．溶液中大量共存且溶液为无色A．K+、MnO4-、HCO3-、Cl- B．Na+、NO3-、SO42- Mg2+C．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、OH-、Cl-13.下列离子方程式正确的是：A. 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑14．下列离子方程式，正确的是A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2315.下列反应中,不能．．用离子方程式表示其反应的是A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应B.CaCO3和稀盐酸反应C.CaCO3高温分解D.Fe与CuSO4溶液反应16.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测卷2含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市丰台区重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测卷 2相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe-56 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）每题只有1个正确选项。
1—10小题每题1分，11—30小题每题2分。
1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是A．酒精—剧毒品 B．浓硫酸—易爆品C．汽油—三级放射性物品 D．浓硝酸—氧化剂2．下列实验仪器不宜．．直接用来加热的是A．试管B．蒸馏烧瓶C．蒸发皿D．燃烧匙3．下列物质中，属于电解质的是A．MgCl2B．Cu丝C．NaCl溶液D．蔗糖4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏移）5．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是①墨水②稀硫酸③氢氧化铁胶体④蔗糖溶液⑤CuSO4溶液⑥豆浆A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油7．目前人类已发现了3500多万种物质。
学习化学时对物质进行有效分类，将有利于我们学习。
下列关于物质分类不正确．．．的是（括号内为类别）A．CuSO4·5H2O（混合物） B．H2SO4（含氧酸）C．I2的CCl4溶液（混合物） D． H2O（氧化物）8．物质的量相同的甲烷和氨气，一定相同的是A．质量B．体积C．分子数D．原子数9．下列电离方程式中，不正确．．．的是A．CH3COOH CH3COO- + H+ B．CuSO4=Cu2+ + SO42－C．FeCl3＝ Fe3+ + Cl- D．NaOH ＝ Na+ + OH-10．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO311．欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是A．水 B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．硝酸银溶液12．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO413．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2O +H2O14．相同质量的下列物质中，所含分子数最多的是A．O2B．CO2 C．Cl2 D．CH415．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数②质子总数③分子总数④质量A．③ B．②③C．②④ D．①③16．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A．Ca2+、H+、Cl-、CO32- B．Mg2+、Al3+、OH-、SO42-C．Na+、Ba2+、NO3-、OH- D．Cu2+、Ag+、NO3-、Cl-17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当他们的体积比为3：2：1时，三种溶液中的Cl 的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶4∶3 D．3∶2∶118．下列叙述正确的是A．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可制得氢氧化铁胶体B．铁在高温下与水蒸气反应的产物为Fe2O3和H2C．等质量的Na和足量的水反应产生的H2,比用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中反应放出的氢气少D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol/L19．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子，所以能导电B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．液态氯化氢不导电，所以氯化氢不是电解质20．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2.3 g Na变成Na2O2时，失去0.2N A个电子B．常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N A个氧原子C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N A个Na+离子D．在20℃、1.01×105Pa时，11.2 L氯气含有N A个氯原子21．下列处理事故或药品的方法中，正确的是A．金属钠着火时，用水灭火 B．实验时剩余的药品放回原试剂瓶C．少量浓烧碱沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭22．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤ C．②③④D．①③④⑥23.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17∶16 B．它们的原子个数之比为17∶16C．它们的氢原子个数之比为17∶12 D．同温同压下两种气体的体积之比是17∶1624. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位）②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习测试卷1含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 1班级 姓名可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40A 卷：分为第Ⅰ、第II 两部分，满分100分第Ⅰ部分 (共50分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、摩尔是（ ）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量 2、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）A ．氧化物、化合物B ．溶液、 分散系C ．溶液、胶体D ．化合物、电解质 3、下列物质中属于氧化物的是（ ）A.O 2B.Na 2OC.NaClOD.FeSO 44、下列各组固体物质，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们分离的是（ ）A ．NaNO 3和NaClB ．MnO 2和KClC ．CuO 和木炭粉D ．BaSO 4和AgCl 5、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A ．胶体外观不均匀B ．胶体不能通过滤纸C ．胶体有丁达尔现象D ．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀6、氧化还原反应的本质是（ ）A. 有电子的转移B.有化合价的升降C. 得氧失氧D.有单质参与反应或生成 7、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油9、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。
都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯10、下列关于过滤操作的叙述中，不正确．．．的是（）A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C.倒入漏斗的过滤液液面应高于滤纸边缘D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液11、下列有关制取蒸馏水实验的叙述中，不正确．．．的是（）A.在蒸馏烧瓶中装约1／3体积的自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插入自来水中C.冷水从冷凝管下口入，上口出D.收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分12、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D． 33.6L13、标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2 B．CH4C．CO2D．SO214、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g15、下列物质中含有自由移动．．．．的Cl- 的是（）A. KClO3溶液 B. CaCl2溶液 C. KCl固体 D. HCl气体16、下列有关物质类别的判断中，正确的是（）A．CH3OH属于碱 B．KOH属于碱C．Cu2（OH）2CO3属于碱 D．NaHSO4属于酸17、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、 Na＋、CO32―、Cl― D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―18、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．氧化还原的本质是化合价发生变化D ．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 19、1mol/L 硫酸溶液的含义是( )A ．1L 水中含有1mol 硫酸B ．1L 溶液中含有1molH +C ．将98g 硫酸溶于1L 水所得溶液D ．指1L 硫酸溶液中含有98gH 2SO 4 20、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 221、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）A ．1:2B ．1:4C ．1:1D ．2:1 22、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.023、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 24、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu 2+ →CuB. Fe 2O 3 →FeC. SO 32- →SO 42-D.MnO 4- →Mn 2+ 25、下列叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，0.5mol H 2所占的体积约是11.2LB. 在标准状况下，1mol H 2O 的体积为22.4LC. HCl 的相对分子质量是36.5g/molD. 1mol SO42-的质量是96g第II部分 (共50分)二、填空题(共26分)26、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化钠硝酸铜27、（8分）写出下列反应的离子方程式硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合：碳酸钠溶液与稀盐酸混合：铜丝放入硝酸银溶液中：二氧化碳通入足量澄清石灰水：28、（4分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011•天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分根据概念进行判断：析：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋•漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋•宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．N aCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；答：B aS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A．H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/mol C．H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋•宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋•福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋•泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋•淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．A g+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．C a2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋•淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C （2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋•淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05 mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2 L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO 原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋•淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋•淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习测试卷3含答案
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 3班级姓名可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Mg-24 C-12 Na-23 K-39一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）1．下列说法中正确的是（）A．1 mol N2的体积是 22.4 L B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．H2SO4的摩尔质量是 98 g2．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳3．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．③④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②④⑤4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A. 萃取 B．蒸发 C．升华 D．蒸馏5．下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 B．100 mL 2 mol/L NaOH 溶液C．200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 D．200 mL 1 mol/L NaCl 溶液6．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④7．下列电离方程式中，不正确．．．的是（）A．HCl ＝ H++ Cl- B．H2SO4＝ 2H++ SO42- C．FeCl3＝ Fe3++ Cl- D．NaOH ＝ Na++ OH-8.下列仪器不宜．．用来直接加热的是（）A．烧杯 B．试管 C．坩埚 D．蒸发皿9.实验室配制0.1mol·L-1的Na2SO4溶液500mL，不需要．．．用到的仪器是（）A．托盘天平 B．500mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管10．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．容量瓶 C．蒸馏烧瓶 D．普通漏斗11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需．．选用的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Cl－、Na+、SO-24 B．Ag+、NO-3、K+、CO-23C．Cu2+、Cl－、Ag+、OH－ D．Na+、OH－、K+、SO-2413．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝＝＝Cu2+ + H2↑B．稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO-24+ Ba2+＝＝＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3＝＝＝Ca2+ + H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：SO-24+ Cu2+ ==== CuSO414．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl＝＝＝CaCl2 + H2O + CO2↑ B．CaO + H2O＝＝＝Ca(OH)2C．2KMnO4＝＝＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．CaCO3＝＝＝CaO + CO2↑15．下列叙述中，正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质16．在下列化学方程式中，不能用离子方程式 SO-24+ Ba2+ ==== BaSO4↓来表示的是（）A．Ba(NO3)2 + H2SO4＝＝＝BaSO4↓+ 2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4＝＝＝BaSO4↓+ 2NaClC．BaCO3 + H2SO4＝＝＝BaSO4↓+ H2O + CO2↑ D．BaCl2 + H2SO4＝＝＝BaSO4↓+ 2HCl17．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应18．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷1含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市海淀区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习检测试卷 1可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Zn-65A 卷满分100分第一部分选择题每小题只有一个．．．．选项符合题意。
（1~25小题，每小题2分，共50分。
）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．酒精—剧毒品 B.浓硫酸—易爆品C．汽油—三级放射性物品 D.浓硝酸—腐蚀品2．下列物质中，属于电解质的是（）A．Na2CO3溶液 B．固体NaCl C．蔗糖 D．Cu3．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A．稳定的液体 B．透明的液体 C．混合物 D．化合物4．下列电离方程式中，不正确的是（）A．HCl ＝ H++ Cl- B．CuSO4=Cu2++SO42－C．FeCl3＝ Fe3++ Cl- D．NaOH ＝ Na++ OH-5．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量6．下列说法错误．．的是（）A．丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．一种分散系里只能有一种分散质C．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液D．分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液7．下列概念中，不属于．．．物理量的是（）A．物质的量B．质量C．摩尔D．长度8．下列说法正确的是（）A．CO、CO2均属于酸性氧化物 B．CuSO4属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）A．烧瓶B．烧杯 C．试管 D．量筒10．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确．．．的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用溶解过滤的方法除去食盐中的沙砾11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需．．选用的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．在下列物质种类中，前者包含后者的是（）A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体 D．单质化合物13．下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是（）A．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平右盘B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C．将浓硫酸注入盛水的量筒中稀释D．用蒸发皿进行加热蒸发操作时，必须垫石棉网14．标准状况下的下列物质中，体积最大的是（）A．2 g氢气 B．16 g氧气 C．2 mol Cl2 D．6.02×1023个氯分子15．要将碘从其四氯化碳溶液中提取出来，需要用到的一组仪器是（）A．冷凝管、锥形瓶、蒸馏烧瓶 C．普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台C．三脚架、蒸发皿、玻璃棒 D．分液漏斗、烧杯、铁架台16．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子17．下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液 B．200mL1mol·L-1CaCl2溶液C．50mL1mol·L-1NaCl溶液 D．25mL0.5mol·L-1HCl溶液18．同温同压下，H2和NH3所含氢原子数相等，则两气体的体积比是（）A．3:2 B．1:3 C．2:3 D．1:219．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+ Al3+ Cl－ SO42－B．Cu2+ Cl－ NO3－ OH－C．Ca2+ Na+ CO32－NO3－D．H+ SO42－ NO3－ OH－20．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A ．铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu B ．铁粉跟稀硫酸反应 2Fe + 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba 2++ SO 42－ = BaSO 4↓D ．碳酸钙跟盐酸反应 CO 32－ + 2H += H 2O + CO 2↑21．检验试样中有无SO 42-的操作及结论正确的是 （ ）A ．先加HCl 无明显现象，再加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-B ．加HCl 酸化的BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-C ．滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液没有白色沉淀，一定没有SO 42-D ．滴加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 42-22．不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl 2、②Na 2SO 4、③KCl 、④K 2CO 3、⑤BaCl 2鉴别出来，其鉴别出来的顺序是 （ ）A ．①②④③⑤B ．④⑤③②①C ．①④⑤②③D ．①②④⑤③23．某溶液中含有Na +、 Al 3+、Cl -和SO 42- 四种离子，若Na +、 Al 3+、Cl -三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为 （ ）A ．1:2B ．1:4C ．3:4D ．3:224．将标准状况下a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A ．4.22amol ·L －1 B ．22400ab mol ·L －1C ．a 5.3622400ab + mol ·L －1D ．a 5.3622400ab1000+ mol ·L －125．提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可以使用的方法为 （ ）A ．加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3B ．加入过量的K 2SO 4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3C ．加入过量的Na 2SO 4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3D ．加入过量的K 2CO 3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO 3分类标准 1分类标准2第二部分 非选择题26．下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。
北京市朝阳区2014_2015学年高一化学上学期期中复习试卷(含解析)
2014-2015学年北京市朝阳区高二（上）期中化学复习试卷（2）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．SO2是大气主要污染物之一．造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是（）A．实验室逸出的SO2 B．火山爆发产生的SO2C．燃烧煤和石油产生的SO2 D．硫酸厂排放废气中的SO22．下列有机物中，属于烷烃的是（）A． C2H6 B． C2H2 C． C6H6 D． C2H4O3．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．612C和613C B． O2和O3 C． H2O和H2O2 D． CO和CO24．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是（）A． 12 B． 16 C． 28 D． 405．下列物质易溶于水的是（）A．苯 B．甲烷 C．油脂 D．葡萄糖6．下列气体中，有颜色的是（）A． HCl B． CO2 C． NO2 D． NH37．下列仪器中，能用于加热的是（）A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氮气 D．二氧化碳9．下列物质中酸性最强的是（）A． H2SiO3 B． H3PO4 C． H2SO4 D． HClO410．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．11．下列元素中，金属性最强的是（）A．钾 B．钠 C．镁 D．铝12．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2OB．盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C． Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑13．下列物质中，属于电解质的是（）A． NaCl溶液 B． Cu C． HCl D． CO214．下列电子式中，书写正确的是（）A． B． C． D．15．下列物质中，只含离子键的是（）A． N2 B． HCl C． NaCl D． KOH16．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（）A． 1.2mol/（L•min） B． 1mol/（L•min） C． 0.6mol/（L•min） D． 0.4mol/（L•min）17．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A． v（A）=0.5 mol/（L•s） B． v（B）=0.3 mol/（L•s）C． v（C）=0.8 mol/（L•s） D． v（D）=1 mol/（L•s）18．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率19．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内压强不随时间而变化C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化20．如图是表示：2X+Y⇌Z+R△H＜0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）A．减少Z物质 B．加大压强 C．升高温度 D．使用催化剂21．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水22．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A． B． C．D．23．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动24．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B． C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D． 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣125．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（）A． 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2B． S（g）+O2（g）=SO2（g），△H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2C． C（s）+O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2D． H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H2二、填空题（共44分）26．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑．在该反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则需消耗mol SiO2．27．在①乙醇、②乙醛、③乙酸三种物质中，具有酸性的是（填序号，下同），能发生银镜反应的是，可在医疗上用作消毒剂的是．28．汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和（填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式．下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是（填序号）．①开发清洁能源汽车②市民出行带防护面具③严格执行汽车尾气排放标准．29．某无色溶液由①K+、②Cl﹣、③Al3+、④SO42﹣中的若干种离子组成．取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）．（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是．（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是．（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是．30．右图是实验室制取氨气的装置图．请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为．（2）因为氨气的密度比空气的（填“大”或“小”），所以收集氨气的方法是（填序号）．①向上排空气法②向下排空气法（3）干燥氨气可选用的试剂是（填序号）．①碱石灰②浓硫酸．31．如图的装置名称为，负极为，正极上发生的极反应式．32．（12分）（2014秋•朝阳区期中）在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将移动；（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将移动；（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将移动；（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将移动；（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将移动；（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将移动．33．某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：实验序号 0 10 20 30 40 50 601 800℃ 1.0 0.8 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据表中数据完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为 mol/（L．min）（2）在实验2，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3 1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．（4）比较实验4和实验1，可推测该反应反应（填“吸热“或”放热“），理由是：．34．“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷．已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为890kJ．请回答：（1）CO的燃烧热△H为．（2）表示CH4的燃烧热的热化学方程式为．（3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为kJ．三.计算题（共6分）35．在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2⇌2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：（1）NO2的转化率为多少？（2）反应前后的压强比为多少？（3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？2014-2015学年北京市朝阳区高二（上）期中化学复习试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共50分）1．SO2是大气主要污染物之一．造成大气中SO2含量急剧增加的主要原因是（）A．实验室逸出的SO2 B．火山爆发产生的SO2C．燃烧煤和石油产生的SO2 D．硫酸厂排放废气中的SO2考点：二氧化硫的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：二氧化硫的污染主要原因是工业大量使用含硫物质，导致二氧化硫的大量排放，以此解答．解答：解：造成大气中SO2含量急剧增加应是大量燃烧煤和石油导致，而实验室逸出的二氧化硫较少，火山喷发次数较小，且影响范围较小，一般情况下，硫酸厂的废气需要进行处理后才能排放．故选C．点评：本题考查二氧化硫的污染，难度不大，有利于培养学生的良好的学科素养，注意题目大气中SO2含量急剧增加的特点．2．下列有机物中，属于烷烃的是（）A． C2H6 B． C2H2 C． C6H6 D． C2H4O考点：饱和烃与不饱和烃．分析：烷烃分子中只含有碳氢两种元素，且碳碳键为碳碳单键，属于饱和烃，烷烃的通式一定满足C n H2n+2，据此进行解答．解答：解：A、C2H6符合烷烃的通式，为乙烷，故A正确；B、C2H2符合炔烃的通式，为乙炔，属于炔烃，故B错误；C、C6H6符合芳香烃的通式，为苯，属于芳香烃，故C错误；D、C2H4O，含有O元素，属于烃的衍生物，故D错误，故选A．点评：本题考查了烷烃的概念及判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握烷烃的分子组成、结构特点及判断方法．3．下列各组物质中，互为同位素的是（）A．612C和613C B． O2和O3 C． H2O和H2O2 D． CO和CO2考点：同位素及其应用．分析：具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素．解答：解：A．612C和613C质子数都为6相同，中子数分别为6、7不同，互为同位素，故A 正确；B．O2和O3是氧元素组成的单质，单质互为同素异形体，故B错误；C．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故C错误；D．CO和CO2是化合物不是原子，所以不是同位素，故D错误；故选A．点评：本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，题目难度不大．4．某陨石中含有镁的一种放射性同位素，原子核内的中子数是（）A． 12 B． 16 C． 28 D． 40考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：28Mg的质子数为12，质量数为28，利用中子数等于质量数﹣质子数来解答．解答：解：镁的质子数为12，则镁的一种放射性同位素28Mg的质子数为12，质量数为28，该同位素的原子核内的中子数为28﹣12=16，故选B．点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．5．下列物质易溶于水的是（）A．苯 B．甲烷 C．油脂 D．葡萄糖考点：相似相溶原理及其应用．专题：有机化学基础．分析：一般来说，有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂，但有机物中醇、羧酸能溶于水，能和水形成氢键的易溶于水．解答：解：A．苯属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故A错误；B．甲烷属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故B错误；C．油脂属于有机物，和水不能形成氢键，所以不易溶于水，故C错误；D．葡萄糖中含有醇羟基，能和水写出氢键而易溶于水，故D正确；故选D．点评：本题考查了相似相溶原理及氢键，根据相似相溶原理内涵结合氢键对物质性质的影响来分析解答，题目难度不大．6．下列气体中，有颜色的是（）A． HCl B． CO2 C． NO2 D． NH3考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的物理性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：根据NH3、HCl、CO2是无色无味的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体来解答．解答：解：NH3、HCl、CO2是无色无味的气体，NO2是红棕色有刺激性气味的气体．故选C．点评：本题主要考查了气体的物质性质，掌握性质即可解答．7．下列仪器中，能用于加热的是（）A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．分液漏斗考点：间接加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：能够加热的仪器有两种：①直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；②需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶等．解答：解：A、烧杯，可以垫上石棉网加热，故A正确；B、量筒，用于量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故B错误；C、容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，不能用于加热，故C错误；D、分液漏斗，用于分液操作的仪器，不能用于加热，故D错误；故选A．点评：本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．8．用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氮气 D．二氧化碳考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：用于居室装修的某些材料，如装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一；解答：解：用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体甲醛，故选：B；点评：化学来源于生活又服务于生活，在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害．9．下列物质中酸性最强的是（）A． H2SiO3 B． H3PO4 C． H2SO4 D． HClO4考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断．解答：解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强．故选D．点评：本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系．10．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）A． B． C． D．考点：原子结构示意图．专题：化学用语专题．分析：根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析．当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．解答：解：A、质子数为9，核外电子数为10，为带一个负电荷的氟离子结构示意图，故A 错误；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为Ne原子结构示意图，故B错误；C、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为钠离子结构示意图，故C正确；D、质子数=核外电子数=12，为镁原子结构示意图，故D错误．故选C．点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．11．下列元素中，金属性最强的是（）A．钾 B．钠 C．镁 D．铝考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：同周期自左而右，元素的金属性减弱，同主族自上而下，金属性增强，据此解答．解答：解：Na、Mg、Al属于同一周期，原子序数依次增大，同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，电子层增大，故金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，故选：A．点评：本题考查同周期、同主族元素的递变规律，比较基础，注意基础知识的掌握．12．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2OB．盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C． Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑考点：离子方程式的书写．分析： A．氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水；B．反应生成氯化钙、水和二氧化碳；C．漏掉氢离子与氢氧根离子；D．不符合反应客观事实．解答：解：A．将固体CuO加入稀H2SO4中，反应离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；B．盐酸滴加在石灰石上，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑故B错误；C．Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铜片加入稀盐酸中不反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．13．下列物质中，属于电解质的是（）A． NaCl溶液 B． Cu C． HCl D． CO2考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、金属Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、HCl溶于水能导电，属于强电解质；D、二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电的原因是二氧化碳溶于水生成的碳酸导电，故D错误，故选C．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．14．下列电子式中，书写正确的是（）A． B． C． D．考点：电子式．专题：化学用语专题．分析：首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答．解答：解：A、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B、H2O为共价化合物，电子式为，故B正确；C、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为：，故C错误；D、氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，氢氧根离子电子式为，所以氢氧化钠的电子式为，故D错误；故选：B．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：①阴离子的电子式要用[]括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式．15．下列物质中，只含离子键的是（）A． N2 B． HCl C． NaCl D． KOH考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，故A错误；B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．16．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（）A． 1.2mol/（L•min） B． 1mol/（L•min） C． 0.6mol/（L•min） D． 0.4mol/（L•min）考点：反应速率的定量表示方法．分析：依据反应速率等于单位时间内物质浓度的变化计算氮气的反应速率v（N2）=，速率之比等于化学方程式计量数之比计算氨气的反应速率．解答：解：在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率v（N2）===0.6 mol/（L•min），反应速率之比等于化学方程式计量数之比v（NH3）=2v（N2）=2×0.6 mol/（L•min）=1.2mol/（L•min），故选A．点评：本题考查了反应速率的定量表示方法化学反应速率的计算，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，题目很简单，根据公式v=计算即可．17．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A． v（A）=0.5 mol/（L•s） B． v（B）=0.3 mol/（L•s）C． v（C）=0.8 mol/（L•s） D． v（D）=1 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．18．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．解答：解：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同．19．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内压强不随时间而变化C． AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化考点：化学平衡状态的判断．分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答．解答：解：A．无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成nmolA2同时消耗2n molAB，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；B．该反应前后气体物质的量不变，所以压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B 错误；C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍时，该反应达到平衡状态，则AB的消耗速率等于A2的消耗速率时该反应没有达到平衡状态，故C错误；D．容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应就达到平衡状态，注意平衡状态判断依据，注意该反应前后气体物质的量不变，题目难度不大．20．如图是表示：2X+Y⇌Z+R△H＜0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）A．减少Z物质 B．加大压强 C．升高温度 D．使用催化剂考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动，根据影响化学平衡移动的因素知识来回答．解答：解：由图象可知正逆反应速率增大，平衡没移动；A．t1时刻，减少Z的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；B．t1时刻，增大压强，化学反应速率加快，但是不知道物质的聚集状态，所以无法确定化学平衡是否移动，故B错误；C、升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故C错误；D．t1时刻，使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；故选：D．点评：本题考查反应速率的计算平衡图象问题，题目难度不大，注意把握物质的量的变化与化学计量数呈正比，以此书写化学方程式．21．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水。
【恒心】2015届北京市朝阳区高三第一学期期中统一考试化学试题及参考答案【首发精品纯Word版】
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期中统一考试化 学 试 卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2014.11可能用到的相对原子质量： H 1 C12 O 16 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共42分）注意：Ⅰ卷共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．下列常见物质的分类不．正确．．的是 A. CO 2是酸性氧化物 B. 氨水是混合物 C. 冰醋酸是电解质 D. 纯碱是碱2．下列化学用语不能正确．．．．表示相应粒子的是 A ．HClO 的电子式：B ．C 2H 6的结构简式：CH 3CH 3C ．CO 2的结构式：O=C=O D. O 2－的结构示意图：3．重水(2H 2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确．．．的是 A ．氘()原子核内有1个质子B ．与是不同的核素C ．1H 2O 与2H 2O 是同一种物质D ．1H 218O 与2H 216O 的相对分子质量相同4．下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO 4溶液比FeCl 3溶液使H 2O 2分解速率更快5. 下列有关物质性质说法不正确．．．的是 A.热稳定性:HCl ＞HI B.原子半径:Na ＞K C.元素的最高正价:S ＞Si D.氧化性: Br 2＜Cl 26．常温时，在pH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是 A ． Na +、SiO 32－、NO 3－、CO 32－B ．K +、Cl －、MnO 4－、SO 42－C ．Na +、NO 3－、SO 42－、HCO 3－D ．Na +、SO 42－、NH 4+、Cl－7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A ．标准状况下，22.4 L O 2含有的分子数为N AB．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2 N AC．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A8．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A. NaClO、HClO都易溶于水B. HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4C. NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-D.0.01 mol·L-1的HClO溶液pH＞29．下列说法正确的是①通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体②常温时，FeCl3溶液中Fe3+与Cl-的个数之比等于1:3③化学方程式Br2 + 2KI = 2KBr + I2说明Br的非金属性强于I④常温时，0.1 mol·L-1 盐酸中由水电离出的c(H+)＜10-7mol·L-1A．①②B．③④C．①③D．②④10．下列生活中的化学事例对应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H＋＋CaCO3== Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．利用Na2CO3溶液可除油污：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-C．氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应：O2 +4e- +2H2O = 4OH-D.汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－== PbO2＋4H＋＋SO2－411．常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是A．过滤后的溶液中一定没有S2-B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2- = Cu S↓12．在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列选项一定能作为达到平衡状态标志的是A.混合气体的密度不再发生变化B．反应过程中v(N2):v(H2)=1:3C．反应过程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D．单位时间内断开a mol H-H键的同时断开2a mol N-H键13．下列说法不．正确．．的是 A ．没有顺反异构体B ．1,3-丁二烯可以作为合成高分子化合物的原料C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，用水浴加热控制反应温度D ．常温下，将苯酚加入到少量水中有浑浊，滴入适量NaOH 溶液后浑浊消失14．关于苹果酸（）说法正确的是A ．苹果酸不易溶于水而易溶于有机溶剂B ．和苹果酸具有相同官能团的同分异构体只有1种C ．1 mol 苹果酸与足量NaOH 溶液反应时，最多消耗3 mol NaOHD ．1mol 苹果酸与足量NaHCO 3溶液反应时，最多可得44.8LCO 2（标准状况下） 15．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是．．．A ．a 为电源的负极B ．Fe 电极的电极反应是4OH ――4e －= 2H 2O ＋O 2↑C ．通电一段时间后，铁电极附近溶液先变红D ．电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H 2O==2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑17已知X 是短周期中最活泼的金属元素，且与R 同周期。
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高中化学学习材料北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 2 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64第一卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿2．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液3 下列实验操作中，正确的是A 向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B 不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯C 使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D. 加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO25．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液6．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合7．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．烧瓶8．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO39．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热10．下列实验操作中: ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤11．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是A．萃取 B．称量 C．蒸馏 D．过滤12.下列说法中正确的是A．1molO2的质量为32g/mol B．H2O的摩尔质量为18g/mol C．CO2的相对分子质量为44g D．1molOH-的质量等于1713.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.质量为44gB. 质量为88gC.分子数为6.02×1023D. 有4mol原子14.0.3mol O2和0.2mol O3的A.分子数相等B.原子数相等C.标准状况下体积相等D.质量不相等D．0.1molN2在25℃和101KPa时，体积约为2.24L15.将4gNaOH配成10mL溶液，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L16.下列说法中，正确的是A.22.4 L氧气中，一定含有2 mol氧原子B.80 gNaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC.18 g水在标准状况下的体积约为22.4 LD.标准状况下，20 mLNH3跟60 mLO2所含分子个数比为1：317．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A 22.4L 氧气所含的分子数为N AB 18g水所含的原子数为N AC 2N A个氢原子质量为2gD 2mol NaCl中含N A个Na+和N A个Cl-18．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐19．下列关于Fe(OH)3胶体的性质叙述错误的是A.Fe(OH)3胶粒的大小在1nm~100nm之间B.产生丁达尔效应C.能通过滤纸D.不均一不能稳定存在20.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明21．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2O + H2O == 2NaOHB．2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2C．Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2OD．2NaHCO3△ Na2CO3 + CO2↑ + H2O22．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．CuO→Cu B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 23．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑24．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2OD．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O25.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．H＋ Na＋CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－C．K＋ H＋ SO42－OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－H＋二、填空题（本题包括4小题，共21分。
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题
北京市重点中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题(考试时间：90分钟总分：100分)一、选择题：本大题共25个小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，有且只有一个选项．．．．．．．．符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Al：27 Cu：64 Cl：35.51. 下列反应中，一定不属于．．．氧化还原反应的是A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应2．下列物质中，属于电解质的是A．铜B．食盐水C．酒精D．熔融的氯化钾3．已知乙二醇通常是无色的液体，易溶于水，密度小于1.1g/cm3，沸点约为198℃。
要将水和乙二醇分离，下列方法最合理的是A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2Na+ +SO4-2B．B a(O H)2= Ba2+ + OH-2C．Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO42-D．C a(N O3)2= Ca2+ + 2(NO3)2-5.下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于．．．氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢［主要成分是CaCO3、Mg (OH)2］7．下列说法不正确．．．的是A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列说法正确的是A．44 g CO2中含有2 mol CB．O2的摩尔质量是32 g/molC．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol/L 11. 下列说法中不正确．．．的是( )A.溶解度: Na2CO3大于NaHCO3B.稳定性: Na2CO3大于NaHCO3C.与酸反应剧烈程度: NaHCO3大于Na2CO3D.石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应12．下列说法中，正确的是A．氧化剂是在反应中化合价升高，本身被还原的物质B．氧化剂是在反应中得电子（或电子对偏向）的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质13. 把一块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟D．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束14. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH- 能产生白色沉淀的是A、Na+、K+、SO42-、Cl-B、H+、Ca2+、CO32-、SO42-C、K+、Mg2+、SO42-、NO3-D、H+、Na+、OH-、SO42-15．用NaOH固体配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是A．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果B．称量时，将固体NaOH放在托盘天平左盘纸片上C．固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．将40gNaOH固体溶于1 L水中可配成1mol/L的NaOH溶液16．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其它现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色17．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④18．将NaHCO3装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na2O2、Ca(OH)2饱和溶液和浓H2SO4的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO C．O2D．CO2和O219. 把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是①生成红色的物质②有气体生成③熔成小球④生成蓝色沉淀A．①③④B．②③④C．①④D．①③④20．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是A、阿伏加德罗常数N A是0.012kg12 C中所含的原子数B、2g氢气所含氢原子数目为N AC、标况下，22.4L NH3所含的分子数目为N AD、1 L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A21.下列六种物质：①Na2O ②Na2O2NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH ⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥22．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
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高中化学学习材料唐玲出品北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 1 一、选择题（共40分）1、1g O2和1g O3中（）A．所含原子数相同 B．所含分子数相同C．同温同压下，气体体积相同 D．同温同压下，气体的密度相同2、下列叙述正确的是（）A、NaCl的摩尔质量是58.5gB、64g氧气中含有2mol氧C、58.5gNaCl中含有1molNaCl分子D、0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A4、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－15、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为…………（）…………………………….A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L6、将10.6gNa2CO3溶于水配成100mLNa2CO3溶液，从中取出20mL，此20mL溶液中Na+的物质的量浓度为（）A、1mol·L-1B、2mol·L-1 C 、0.5mol·L-1 D、0.25 mol·L-17、等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．6:3:28、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品9、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B ．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面 C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯 10、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 11、下列式子中,不能表示物质的量为多少摩的是:A. 物质的分子数────────阿伏加德罗常数B. 物质的质量──────物质的式量C.气体的体积(标准状况)──────────气体摩尔体积D. 物质的量的浓度×溶液体积12、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是: A ．O 2 B. Cl 2 C. N 2 D. CO 2 13、下列叙述正确的是：A. 阿伏加德罗常数个硫酸分子里含有4molOB.CH 4的摩尔质量为16gC. 1mol Fe 的质量为56g/molD. 1mol NH 3占体积约为22.4L14、 用20g NaOH 配成250mL 溶液，从中取出5mL ，溶液物质的量浓度为：A. 0.02mol/LB. 0.01molC. 1mol/LD. 2mol/L15、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1D ．aab 5.36224001000+mol ·L －116、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中A N 为阿伏加德罗常数 A ．L 4.22A N a bc ⋅ B ．L 4.22A N c ab ⋅ C ．L 4.22A N b bc ⋅ D ．L 4.22AN ac b⋅17、 实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L （标准状况下），则该气体的分子数为A. 6.02×1023B.3.01×1023C. 2D. 1 18、．在标准状况下，0.56g 某气体的体积为448mL, 则该气体的相对分子质量为 A ．2 B ．56 C ．0．028 D ．2819、0.5L 1mol/LFeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比 A ．5：2 B ．3：1 C ．15：2 D ．1：320、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A 、所用NaOH 已经潮解 B 、向容量瓶中加水未到刻度线C 、有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D 、用带游砝的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习练习题2含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品北京市东城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习题 2班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（选择题共58分）每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（1 ~ 29小题，每小题2分）1．下列分散系中，属于胶体的是A．淀粉溶液B．食盐溶液C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液2．下列物质中，属于电解质的是A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu3.下列叙述中，正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．盐酸 C．氯化钠溶液 D．Fe (OH)3 胶体5．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银6．在下列物质种类中，前者包含后者的是A．混合物溶液 B．电解质化合物C．浊液胶体 D．单质化合物7．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．H2SO4D．CO28．下列名词中，不属于．．．物理量的是A．物质的量B．质量C．摩尔D．长度9．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液10．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合11．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应12．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2 H2O2 催化剂2 H2O + O2↑ B．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaClC．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2 Al(OH)3 △Al2O3 + 3 H2O13．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是A．NH3B．NO C．NO2D．HNO314．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是A．MnO2→ Mn2+B．Zn → Zn2＋C．H2→ H2O D．CuO → CuCl215．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2 C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O16．下列关于3NO2 +H2O= 2H NO3+ NO反应的说法中，正确的是A．NO2 只做氧化剂B．NO2 只做还原剂C．NO2 既做氧化剂，又做还原剂D．NO2 既不做氧化剂，又不做还原剂17．关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L18．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。
高一化学上学期期中-朝阳高中协作校2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年度上学期朝阳市重点高中协作校高一年级期中考试试题（化学）一．选择题:(每题只有1个正确选项，每题2分，共20分)1．下列行为中符合安全要求的是：A．在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．进入煤矿井时，用火把照明2．下列图示实验操作正确的是：3．关于氧化还原反应，下列说法正确的是：①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化4还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂A．②④ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 o C，分离水和丙酮时最合理的方法是：A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏5．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C． Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-6．下列离子方程式书写正确的是：A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH－+ H＋ H2OC．石灰石加入稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ Cu2+ + Ag7. 下列叙述错误的是：A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低8.下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是：9．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）：①28 g氮气所含有的原子数目为N A②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N A③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为N A⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4N A⑦17 g氨气所含电子数目为10N AA．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦10．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中复习检测试卷4含答案
北京市东城区（北区）普通高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中复习检测试卷 4 相关相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Mg-24 Cl-35.5 N-14 C-12 Cu-64一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共60分）选择题填在机读卡．．．上。
1.下列反应一定属于氧化还原反应的是A. 复分解反应B. 置换反应C. 化合反应D. 分解反应2. 下列物质中，属于纯净物的是A、食盐水B、空气C、氯气D、碘酒3. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体A．②④B．③④C．①②④D．①③④4．关于药品的取用有下列说法，不正确的是①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部5. 在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6.下列粒子中，只有还原性的是A．Cl- B. Fe2+ C. Mg2+ D. H2O7.下列各组物质都属于电解质的是A．Cu HCl NaCl B．H2SO4KOH Na2CO3C．CO2浓硫酸NaHCO3D．食盐醋酸乙醇8. 胶体区别于其它分散系的本质是A.产生布朗运动B.产生丁达尔效应C.胶体是纯净物D.分散质粒子直径在1nm～100nm之间9.下列变化需加适当的氧化剂才能实现的是A、Na2O→NaOHB、PCl3→PCl5C、CO2→CO32-D、Cl2→Cl-10.氧化还原反应的本质是A .原子和离子之间的重新组合 B．物质的得氧和失氧C.元素的原子或离子的电子转移 D．元素的化合价升高或降低11. 下列电离方程式错误的是A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－B．NaHSO4 = Na ++ H+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－D．KClO3 = K+ + ClO3－12.下列各组离子能在酸性．．溶液中大量共存且溶液为无色．．．．．的是A．K+、MnO4-、HCO3-、Cl- B．Na+、NO3-、SO42- Mg2+C．Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、OH-、Cl-13.下列离子方程式正确的是：A. 将固体CuO加入稀H2SO4中CuO+2H+=Cu2++H2OB. 盐酸滴加在石灰石上CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D. 铜片加入稀盐酸中Cu+2H+=Cu2++H2↑14．下列离子方程式，正确的是A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OB．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2315.下列反应中,不能．．用离子方程式表示其反应的是A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液反应B.CaCO3和稀盐酸反应C.CaCO3高温分解D.Fe与CuSO4溶液反应16.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。
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北京市朝阳区示范性高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中复习练习卷 3可能用到的相对原子质量：H ～1 C～12 O～16Na～23Cl～35.5K～39 S～32 N～14 Mg～24 Zn～65第一卷选择题(每题2分,共50分)一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在2．以下过滤操作中，不正确的是（）A．蒸发时用玻璃棒不断搅动B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触C．分液时，先将上层液体倒出D．将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释3. 关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C.萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤,正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④C．②③①④⑤ D．③⑤②①④5.下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－B．NaHSO4 = Na ++ H+ + SO42－C．H2SO4 = 2H+ + SO42－D．KClO3 = K+ + ClO3－6.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸7.下列各物质中含氢原子数最多的是（）A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3C．1.204×1024 CO(NH2)2D．1mol NH3·H2O8.在物质分类中，前者包括后者的是（）A ．氧化物、化合物B ．化合物、电解质C ．溶液、胶体D ．溶液、分散系9.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AB .1.8g 的NH 4＋离子中含有的电子数为N AC .常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AD .2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A10.与50 mL 0.1 mol· L -1 Na 2CO 3溶液中Na +的物质的量浓度相同的溶液（ ） A. 50mL 0.2mol·L -1 的 NaCl 溶液 B. 100mL 0.1mol·L -1的 NaCl 溶液 C. 25mL 0.2mol·L -1 的 Na 2SO 4 溶液 D. 10mL 0.5mol·L -1 的 Na 2CO 3 溶液11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ） A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．ba mol/L12.已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是( ) A ．16g B ．32g C ．64g /mol D ．32g /mol13．下列物质能导电的是( )A ．硫酸铜晶体B ．CO 2C ．熔融状态下的氯化钾D ．无水乙醇14.将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ） A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH 溶液 D. NaCl 溶液15．下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ） A ．在熔融状态下能导电的物质 B ．在水溶液中能导电的物质C ．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D ．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物16.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu B.稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C.氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑17.能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是( )A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中18.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( ) A ．K +、Na +、Cl -、NO 3- B ．OH -、CO 32-、Cl -、K +C ．Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-D ．Cu 2+、NO 3-、OH -、Cl -19．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（ ）A ．)2240(+MV V ρ B ．)2240(1000+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MVD ．100VρM （MV+2240）20．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法21.浓度为0.50 mol ·L -1的某金属阳离子M n+的溶液10.00 mL ，恰好与0.40 mol ·L -1的NaOH 溶液12.50 mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于( ) A.1 B.2 C.3 D.422.欲配制100ml 1.0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是（ ） ① 将14.2 g Na 2SO 4 溶于100ml 水中② 将32.2g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至100 ml A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．①②③23.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl; 6 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( ) A.2、54、24 B.54、2、24 C.32、50、12 D.16、50、2424.某溶液中只含有Na +， Al 3+，Cl -，SO 42- 四种离子，已知前三种离子的个 数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42-的离子个数比为( ) A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:225.在一定条件下, RO 3n －和氟气发生如下反应：RO 3n －＋F 2＋2OH －＝RO 4－＋2F －＋H 2O 。
从而可知在RO 3n －中，元素R 的化合价是 ( )A ．＋4B ．＋5C ．＋6D ．＋7班级姓名分数第二卷非选择题(共50分)二、填空题26．(2分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜______________ 硫酸铁______________27. (6分)下列物质：(1)Na (2) H2O (3)酒精(4)CO2 (5)NH3 (6) Cu(OH)2 (7)Ba(OH)2 (8) 冰醋酸(纯净的醋酸) (9)蔗糖(10)NaCl溶液(11)BaSO4。
属于电解质的是，属于非电解质的是。
（填序号）28. (2分)浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液中c(H+) mol/L。
30．（10分）有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一种或几种，(1)取少量固体投入水中，既有气体又有沉淀产生；(2)过滤，取少量滤液加AgNO3溶液，无沉淀产生；(3)再取少量滤液，加入NaOH溶液，也无沉淀产生；推断白色粉末中一定有，一定没有，不能确定的是写出（1）中发生的离子方程式；。
三、实验题31．(14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶⑴需量取浓硫酸的体积为______________mL。
⑵实验时选用的仪器有(填序号)______________。
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有洗涤烧杯；若加蒸馏水时不慎超过了刻度；若定容时俯视刻度线_________；配置前容量瓶中有少量蒸馏水。
⑷在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)______________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀四、计算题32．（4分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？答案1 选择题26 略27. (2) (6) (7) (8) (11); (3) (4) (5) (9);28 0.00529 Ba(NO3)2HCl或H2SO4HCl30 一定有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2没有CaCl2、MgSO4不能确定NaNO3HCO3 + H+SO42-+ Ba2+31 ⑴5.4 (2)C、E、F、G、H⑶偏低偏低偏高无影响⑷B、C、D32. 1.25mol/L 16.1%。