青海省高一上学期化学第二次月考试卷(II)卷
高一化学第一学期第二次月考试卷含答案
高中一年级第一学期第二次月考化学试卷命题人：审定人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共100分。
考试时间90分钟。
本试卷的附加题共10分，计入总分，但考生总分不超过100分。
可能用到的相对原子质量：O:16 C:12 H:1 Br:80 Cl:35.5 S:32 N:14 K:39 Fe:56 Na:23 Cu:64第Ⅰ卷（客观题共48分）注意事项：答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。
一．单项选择（本题共15小题，每题2分，每题只有一个正确答案）1．一定量的氧气由标况变到常温时，气体的下列哪些量不变（）①体积②物质的量③相对分子质量④摩尔质量⑤密度⑥微粒个数⑦质量A④⑤②③⑥ B ②⑤⑥⑦C ②④⑤⑥⑦D ②③④⑥⑦2．1克氧气中含X个氧原子，则阿伏加得罗常数可表示为（）A X/32B 16XC XD 32X3．将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们温度、密度完全相同时这三种气体的压强（P）的大小关系正确的是（）A P（H2）= P（O2）= P（N2）B P（O2）>P（N2）>P（H2）C P（H2）>P（N2）>P（O2）D 无法确定4．下列哪种粒子最活泼（）A 氯分子B 氯离子C 氯原子D 液氯5．物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中，若要使K+离子的物质的量相等，则这三种溶液的体积比为（）A．3：2：1 B．6：3：2C．2：3：6 D．1：2：36．将a g含NaOH的样品溶解在bml 0.1mol/L的硫酸中,再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是( )A [(b-c)/125a] ×100%B [(b-2c)/125a] ×100%C [(b-c)/ 250a] ×100%D [(8b-8c)/ a] ×100%7．将一定量的碳与8克氧气置于一密闭容器中，使之在高温下反应，当恢复至原温度时，容器内压强比原来增大0.4倍，则参加反应的碳的质量为（）A. 2.4 ｇB.３ｇC. 4.2 gD. 6 g8．用二氧化锰和浓盐酸制氯气，当有4 mol氯化氢被氧化时，生成的氯气在标况时的体积为（）A 22.4 ＬB 11.2 ＬC 44.8 ＬD 89.6 L9．将NaCl、I2、沙子三者的固体混合物分开，最好的操作顺序是（）A 溶解过滤萃取B 加热溶解过滤C 升华萃取过滤D 分液结晶萃取10．在一密闭容器中盛VL Cl2、H2的混合气体，用电火花引然后，恢复到原状态发现气体仍为VL，再用足量氢氧化钠溶液吸收，结果气体被完全吸收，由此可知，原混合气体中Cl2和H2的体积比不可能是（）A Cl2 ：H2 = 1B Cl2 ：H2 <1C Cl2 ：H2 ≥1D Cl2 ：H2 > 111．10 g只含一种杂质的碳酸钙，杂质可能是① SiO2② MgCO3 ③ Na2CO3 ④ KNO3；与足量盐酸反应得到4.3g CO2，则样品中可能含有的杂质为（）A ①或④B ①或②C ①或③或④D ②或③12．下列实验操作①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回试剂瓶中；③实验室里两个失去标签的试剂瓶均装有白色固体，为了分清是白砂糖还是食盐，可取少量固体品尝味道。
2972高一化学第一学期第二次月考试卷
△高一化学第一学期第二次月考试卷1、本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间 90分钟；2、答题前，在答题卷密封区内及答题卡上填涂班级、姓名和考号；3、选择题答案必须用2B 铅笔涂在答题卡上，其余答案写在答卷上，写在试卷上无效；4、考试结束，只需交答题卷。
5、可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S—32 Cu —64 Zn —65 F —19 Ar —40 Mn —55第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题２分。
）1、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16∶1C ．28 g 氮气所含的原子数目为N AD ．在标准状况下，0.5N A 个氯气分子所占体积约是11.2 L 2、下列说法正确的是 ( )A.在常温常压下,11.2L N 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为N AC.71g Cl 2所含原子数为N AD.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
3、为了防止吸入Cl 2而中毒，可用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用( )A .NaOHB .Na 2CO 3C .NaID .NaBr4、实验室制Cl 2的反应为4HCl (浓)+MnO 2 ===MnCl 2+Cl 2↑+2 H 2O ，下列说法错误的是( )A.还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B.每生成1mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC.每消耗1mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD.生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质5、关于Cl —的说法正确的是 ( )A. Cl —呈黄绿色B. Cl —有毒C. Cl —具有氧化性D. Cl —是稳定结构 6、 容量瓶上需标有：①温度；②浓度；③容量；④刻度线；⑤酸式；⑥碱式 六项中的 ( ) A. ①③④ B. ③⑤⑥ C. ①②④ D. ②④⑥7、能用AgNO 3溶液和稀HNO 3检验的物质是 ( )A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳 8、下列说法中，不正确的是：①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾②铜丝在 氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 ( ) A.②③ B.①② C.①④ D.①②③④二、选择题（每小题都只有一个正确答案，每题3分。
2019-2020年高一上学期第二次月考化学试卷(12月份) 含解析
2019-2020年高一上学期第二次月考化学试卷（12月份）含解析一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体3．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．该反应中砷元素被氧化4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子6．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部7．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是（）A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液8．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+10．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH﹣=H2O的化学方程式的个数有（）个．A．3 B．4 C．5 D．611．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O412．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（）A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣Al3+Ba2+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl﹣SO42﹣AlO2﹣C．加入Al能放出H2的溶液中NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣、SO32﹣、Na+、Fe3+14．对于4℃时100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：（）A．该溶液物质的量浓度为10moL/LB．所得的溶液的体积为22.5LC．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得15．下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是4.6gD．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应16．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L﹣1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A．（m﹣0.8）g B．（m﹣1.2）g C．（m﹣1.6）g D．无法计算二、填空题17．（12分）（2014秋•齐齐哈尔校级期末）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、、．乙厂的废水中含有另外三种离子．（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．Ⅰ、如果在废水中加一定量（填活性炭或铁粉），可以发生反应（填四种基本反应类型），离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）．Ⅱ、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；．经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田．18．（10分）（2015秋•抚州校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究．（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验．实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是．（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：Fe3O4+8HCl（浓）FeCl2+2FeCl3+4H2O）种物质是（填化学式）；34的质量是g19．（10分）（2015秋•南昌校级期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：B D E G．（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2单子的方法叫做：，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：．①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；②从分液漏斗上口倒出上层溶液③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知Br2的沸点是58.5°C，四氯化碳沸点是78°C．将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是．需要用到的玻璃仪器有（填字母）．20．（10分）（2015秋•抚州校级月考）请按指定要求完成下列问题．（1）在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑的反应中，3mol的BrF3参加反应时，被水所还原的BrF3的物质的量是（2）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．②若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为．（3）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；②若两种方法制备得到相同条件下相同体积的ClO2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为．2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一（上）第二次月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗；B．量筒不能用于配制溶液；C．加入碎瓷片，可防止液体暴沸；D．酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭．【解答】解：A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A错误；B．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故B错误；C．对于液体的加热，沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，故C正确；D．酒精易溶于水，用水不能扑灭，反而会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作以及实验安全，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定C．胶体粒子大小在1～100nm之间D．胶体的分散剂为气体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．该反应中砷元素被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素C反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素C为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒．【解答】解：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A正确；B．河虾与其它含维生素C较多蔬菜同食会生成有毒的+3价砷，所以不能同食，故B正确；C．河反应中砷元素的化合价降低，维生素C中某元素的化合价升高，所以发生了氧化还原反应，故C正确；D．反应中砷元素的化合价降低，该反应中砷元素被还原，故D错误．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概的考查，题目难度不大．4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中．A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；③三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；④铜离子在水溶液中显示蓝色．【解答】解：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是③②①④．故选B．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质．5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有N A个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的物质的量为1mol，则所占的体积大于22.4L，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，个数为N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗．A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；③制取气体时，要先检查装置气密性；④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；⑥应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；【解答】解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．7．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是（）A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液【考点】几组未知物的检验．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，则b一定为Ba（OH）2溶液；既能够生成沉淀又能够生成气体的为a、c，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸，二者都不与MgCl2溶液反应，则d为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸与氢氧化钡、氯化镁溶液的反应现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，据此进行解答．【解答】解：根据表中实验现象可知，b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，四种物质中只有Ba（OH）2溶液满足，所以b一定为Ba（OH）2溶液；a、c既能够生成沉淀又能够生成气体，则a、c可能为NaHCO3溶液或稀硫酸；只与氢氧化钡溶液反应的为d，则d 为MgCl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸都不与氯化镁溶液反应，且与氢氧化钡溶液反应的现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，A．结合分析可知，a可能是NaHCO3溶液或MgCl2溶液，故A正确；B．b一定为氢氧化钡溶液，故B正确；C．根据分析可知，c可能为稀硫酸或Ba（OH）2溶液，故C错误；D．根据分析可知，d一定为MgCl2溶液，故D正确；故选C．【点评】本题考查无机推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及反应现象为解答关键，解答时可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应找到特征物质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．混合后显酸性，则氢氧化钡完全反应；C．碳酸氢根离子不能拆分；D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．【解答】解：A．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A错误；B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C错误；D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故D 正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．9．某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu为+2价．下列说法正确的是（）A．氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+B．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+C．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应D．氧化剂的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，在反应前后化合价不变，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：该反应中S元素化合价由﹣2价变为0价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，但CuFeS2中Fe为+2价，A．根据化合价知，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS2，故A错误；B．还原剂为CuFeS2，S元素化合价升高，所以氧化产物是S，氧化剂是Fe3+，还原产物是Fe2+，故B错误；C．当转移1mol电子时，CuFeS2参加反应的质量==46g，故C正确；D．该反应中氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，所以氧化性Fe3+＞S＞Fe2+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算等知识点，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中CuFeS2中Fe的化合价，为易错点．10．限用H2SO4、HNO3、CH3COOH、以及NaOH、Ba（OH）2、Cu（OH）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH﹣=H2O的化学方程式的个数有（）个．A．3 B．4 C．5 D．6【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此判断．【解答】解：H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硫酸与氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡反应，故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式的拆分，题目难度不大．11．下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．H2O2→O2C．H2SO4→SO2D．Fe→Fe3O4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．【专题】氧化还原反应专题．【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Fe等，故A错误；B．该反应中O元素化合价由﹣1价变为0价，所以双氧水是还原剂，但不需要氧化剂也能实现，如在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反应，故B错误；C．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故C错误；D．该反应中Fe元素化合价由0价变为+2、+3价，所以Fe作还原剂，需要氧化剂氧气才能实现，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化剂、还原剂判断，为高频考点，侧重考查学生对基本概念理解及掌握，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，易错选项是B．12．下列关于物质分类的表述，正确的说法是（）A．根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液B．根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸C．根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应D．根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A．溶液、胶体和浊液的根本区别是分散系中分散质粒子直径大小；B．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；C．氧化还原反应有电子转移，元素的化合价发生变化；D．氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A．根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液：分散质粒子介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质离子大于100nm的分散系为浊液，故A错误；B．含有氢元素的物质不一定是酸，比如水中含有氢元素，不属于酸，故B错误；C．氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是反应中是否存在电子转移，根据反应过程中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故C正确；D．氧化物中只有两种元素，氯酸钾中有氧元素，但是不是氧化物，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．13．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．某无色溶液：CO32﹣NO3﹣Al3+Ba2+B．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl﹣SO42﹣AlO2﹣C．加入Al能放出H2的溶液中NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣D．酸性溶液中：NO3﹣、SO32﹣、Na+、Fe3+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸根离子与铝离子、钡离子反应；B．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．加入Al能放出H2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；D．该溶液中存在大量氢离子，亚硫酸根离子与铁离子、氢离子反应．【解答】解：A．CO32﹣与Al3+、Ba2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．加入Al能放出H2的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D．酸性溶液中存在电离氢离子，SO32﹣与H+、Fe3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．。
2926高一化学上学期第二次月考试卷
高一化学上学期第二次月考试卷1、考试时间：60分钟 满分：100分2、可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Zn —65 Ag--108第I 卷（选择题 共54分）一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，4×14＝56分。
)１、下列说法正确的是 ( )A 、2mol 的盐酸B 、0.1mol 氢C 、0.3molHClD 、4mol 的氧元素 ２、设N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是： （ ）A 、醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等B 、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1C 、28克氮气所含的原子数目为N AD 、在标准状况下,0.5N A 个氯气分子所占体积约11.2升３、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是( )A 、倾出标线以上的液体B 、吸出标线以上的溶液C 、影响不大，不再处理D 、重新配制.４、在标准状况下,如果1.6L 氧气含n 个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为（ ）A 、28nB 、14nC 、n/28D 、n/14 ５、下列有关0.2mol/LBaCl 2溶液的说法不正确的是 （ ）A 、500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol/LB 、500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol/LC 、500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AD 、500mL 溶液中Ba 2+和Cl -离子总数为0.3N A６、在3.2克某气体中所含的分子数约为3.01ⅹ 1022,此气体的摩尔质量为 ( )A.32克B.32 g/ molC.64D. 64 g/ mol７、物质的量浓度相同的NaCl, MgCl 2, AlCl 3, 三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl - 的物质的量之比为( )Ａ．１：１：１ Ｂ．１：２：３ Ｃ．３：２：１ Ｄ．３：４：３ ８、相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )A 、sd M 10mol/LB 、)100(1000S M Sd +mol/LC 、M Sd10mol/L D 、SdS M 1000)100(+mol/L９、在KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2+3H 2O 的反应中，当有5摩尔电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是 ( ) A 、1∶5 B 、5∶1 C 、6∶1 D 、1∶6两份营养液的成分 （ ）A.只有n(K +)相同B.只有 n(Cl -)相同C.完全相同D.完全不同 1１.在20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
青海师范大学附属实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
青海师范大学附属实验中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测高一化学一、单选题：本题16小题，共48分。
1．中国文化是宝贵的精神财富，下列语句中不涉及氧化还原反应的是 A ．星星之火可以燎原 B ．曾青得铁化为铜C ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏2．X 、Y 两种短周期元素可形成化合物23X Y ，3+X 比2-Y 少一个电子层，且3+X 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。
下列说法正确的是 A ．23X Y 是23Al OB ．X 是第二周期第IIIA 族的元素C ．Y 是第二周期第IV A 族的元素D ．2-Y 与Y 的核外电子层数相等3．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是A ．X 、Z 烧杯中分散质相同B ．利用过滤的方法，不能将Z 中固体与液体分离C ．实验过程中，烧杯中溶液酸碱性没发生改变D ．Z 中分散系能发生丁达尔现象4．为实现“双碳”目标，某科研小组设计捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。
下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值)A ．标准状况下，22.4 L CO 2中所含的电子数目为16N AB ．10.1 g N(C 2H 5)3中所含的非极性共价键数目为1.8N A C ．22 g CO 2与N 2O 混合物中所含氧原子的数目为N AD ．100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A 5．下列离子方程式书写正确的是A ．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO 2-4+Ba 2+=BaSO 4↓ 6．下列反应中，水作还原剂的是 A ．22CaO H O=Ca(OH)+ B ．2222F 2H O=4HF O ++C ．222Na 2H O=2NaOH H ++↑D ．2233NO H O=2HNO NO ++7．小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是A ．a 处B ．b 处C ．c 处D ．d 处8．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
2021-2022年高一上学期月考化学试卷 含答案
2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
高一上学期第二次月考(化学)试题含答案
高一上学期第二次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分48分）1.（2分）1.金属材料在人类社会发展史上一直发挥着重要的作用。
人类历史上使用最早的金属是（）A．铜 B．铁 C．铝 D．钛2.（2分）2.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能( )A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色CuD．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O33.（2分）3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. NaHCO3溶液呈碱性，可用于制备纯碱C. 铝具有良好导热性，可用作贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有氧化性，可用作蚀刻铜电路板4.（2分）4.在化学反应3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中，当有1.5摩铜被氧化时（）A．有2mol硝酸被还原 B.转移6mol电子C．标准状况下有22.4L气体生成 D.有8mol硝酸参加反应5.（2分）5.下列离子检验操作、结论均合理的是（）A. 用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰B. 某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－D. 某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－6.（2分）6.将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：17. 7.（2分）甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为( )A ． 5.4 gB ． 3.6 gC ． 2.7 gD ． 1.8 g8.（2分）8. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：你判断其中不能形成合金的是（ ）A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na9.（2分）9. 某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
高一化学上学期12月月考试卷 (2)
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕1．〔2分〕2.1g平均相对分子质量为的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反，固体的质量增加〔〕A．2.1g B．7.2gC．9.3g D．以上答案均不正确2．〔2分〕以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．在河流入易形成沙C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3．〔2分〕用自来水〔用Cl2消毒〕养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是〔〕A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量4．〔2分〕当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适采用的是〔〕A．N aOH B．N aCl C．H Cl D．N a2CO35．〔2分〕钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的复原性强6．〔2分〕容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤7．〔2分〕做焰色反用的铂丝，每一种样品后都必须〔〕A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用8．〔2分〕对于反：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，以下说法正确的选项是〔〕A．该反说明钠是强复原剂，可用于冶炼金属B．该反中Ti元素被氧化C．该反条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D．T iCl4是复原剂9．〔2分〕以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水〔D2O〕中含N A个中子D．状况下11.2L臭氧〔O3〕中含N A个氧原子10．〔2分〕以下关于、、的说法正确的选项是〔〕A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体11．〔2分〕以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液12．〔2分〕把7gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C〔Na+〕=0.2mol•L﹣1，假设将质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为〔〕A．0.84g B．1.06g C．1.43g D．2.27g13．〔2分〕以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是〔〕A．干冰灭火剂B．枯燥沙土C．水D．泡沫灭火剂14．〔2分〕漂白粉的有效成分是〔〕A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙15．〔2分〕患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是〔〕A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素16．〔2分〕〔2021•模拟〕工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是〔〕①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤17．〔2分〕为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反有单质碘生成的性质，选用以下生活常见的物质就可完成．请你从以下物质中选出适宜的一组〔〕①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤18．〔2分〕自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是〔〕A．N aNO3B．F eCl2C．N a2SO4D．A lCl319．〔2分〕关于氧化剂的表达正确的选项是〔〕A．分子中不一含有氧元素B．分子中一含有氧元素C．在反中易失电子的物质D．在反中易结合电子的物质20．〔2分〕气体的体积主要由以下什么因素决的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量〔〕A．①②B．①③C．②③D．②④21．〔2分〕“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕22．〔2分〕反①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，以下物质氧化能力强弱顺序正确的选项是〔〕A．B rO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣B．B rO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞IO3﹣C．C lO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．C l2＞BrO3﹣＞ClO 3﹣＞IO3﹣23．〔2分〕我国的“五号〞载人飞船已发射，“嫦娥〞探月工程也已正式启动．据家预测，月球上的土壤中吸附着数百万吨的He ，每百吨He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．以下说法正确的选项是〔〕A．He原子核内含有4个质子B．He 和He互为同位素C．He原子核内含有3个中子D．He的最外层电子数为2，所以He具有较强的复原性24．〔2分〕8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，以下说法正确的选项是〔〕A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L二．填空题〔此题有3小题．每空2分，共28分〕25．〔10分〕现有X、Y、Z三种元素，有如下情况：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．请完成以下问题：〔1〕写出XZ和X2Y的化学式：XZ _________ X2Y _________〔2〕Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是_________ 〔写化学式〕．〔3〕写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式_________ ．〔4〕写出Z的单质与氢氧化钠溶液发生反的化学方程式：_________ ．26．〔8分〕请写出以下反的离子方程式：〔1〕通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl：_________ ，不能用NaOH 溶液的原因是_________ ，也不能用Na2CO3溶液的原因是_________ ．〔2〕防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3〔如加碘盐〕，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘：_________ ．27．〔10分〕选择以下方法别离物质，将别离方法的序号填在横线上．A、萃取分液法B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法〔1〕_________ 别离饱和食盐水和沙子的混合物〔2〕_________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾〔3〕_________ 别离水和汽油的混合物〔4〕_________ 别离四氯化碳〔沸点为76.75°C〕和甲苯〔沸点为110.6°C〕，四氯化碳和甲苯互溶〔5〕_________ 苏打中混有小苏打．三．题．〔此题有2小题．每空2分，共16分〕28．〔10分〕海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．以下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．〔注：母液中含有Mg2+〕试答复以下问题：〔1〕粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中参加以下物质，最后使溶液呈中性．①过量的Na2CO3溶液、②盐酸、③过量的NaOH溶液、④过量的BaCl2溶液那么，参加的顺序是_________ ．〔2〕写出参加最后一种试剂后可能发生的化学反的离子方程式_________ 、_________ ．〔3〕①写出反Ⅱ的化学方程式_________②写出反Ⅲ的离子方程式_________ ．29．〔6分〕海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下：请填写以下空白：〔1〕步骤⑤的操作名称是_________ ．〔2〕步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤选择的装置是_________ ．〔3〕步骤④反的离子方程式是_________ ．四．计算题【第〔1〕小题2分，第〔2〕小题6分．共8分．】30．〔8分〕计算：〔1〕在一条件下，11.6gCO2和H2O的混合气与足量的Na2O2固体充分反后，固体质量增加了3.6g，那么原混合气的平均相对分子质量为_________ ．〔2〕标况下5.6g氮气的体积为多少升？【要求写出计算过程】．高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析1．〔2分〕2.1g平均相对分子质量为的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反，固体的质量增加〔〕A． 2.1g B．7.2gC． 9.3g D．以上答案均不正确考点：有关混合物反的计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反．2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O反2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反后固体增加的质量为氢气质量．解答：解：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反．2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相，Na2O2与CO2反2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相，Na2O2与H2O反2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m=2H2O﹣O2=2H2，可知，反后固体增加的质量为氢气质量．所以gCO和H2的混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将产物立即通入盛有足量Na2O2的反管，固体质量增重为gCO和H2的混合气体的质量．应选：A．点评：此题考查混合物的计算，难度中，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键．2．〔2分〕以下事实与体性质无关的是〔〕A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．在河流入易形成沙C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀考点：分散系、体与溶液的概念及关系．专题：溶液和体专题．分析：可根据体的性质来分析解答．向体中参加电解质可以使体凝聚，体能产生丁达尔效．解答：解：A、豆浆具有体的性质，向其中参加盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙，可以使豆浆凝聚，与体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙粒，海水中含有氯化钠、氯化钙电解质，二者相遇是可以发生体凝聚，就形成三角，与体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是体，体能产生丁达尔效，所以与体有关，与体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反，与体性质无关，与体无关，故D正确；应选D．点评：此题考查体的性质，明确体常见的性质有丁达尔现象、体的聚沉、电泳，利用体性质对生产生活中实际问题进行解释．3．〔2分〕用自来水〔用Cl2消毒〕养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是〔〕A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：因为自来水中氯气和水反生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解生成盐酸和游离态氧，2HClO2HCl+O2↑，有利于金鱼生存．解答：解：自来水在阳光下暴晒一段时间，发生Cl2+H2O HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，A、由反可知，不会使水温变化很大，且温度过高不利用金鱼生存，故A错误；B、由反可知，主要目的是使水中HClO分解，有利于金鱼生存，故B正确；C、阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，到达消毒目的，故C错误；D、阳光照射本身不能增加水中O2的含量，但次氯酸分解可生成氧气，故D错误；应选B．点评：此题考查氯水的成分及氯水在光照下发生的化学反，注重了化学与生活的联系，学生利用化学知识来解决生活中常见的问题．4．〔2分〕当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适采用的是〔〕A．N aOH B．N aCl C．H Cl D．N a2CO3考氯气的化学性质．点：专题：卤族元素．分析：根据氯气能与碱反来吸收氯气以防止氯气中毒，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答．解答：解：A、NaOH虽能与氯气反，到达吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；B、NaCl不与氯气反，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，那么不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；C、盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反，不能吸收氯气，故C错误；D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反而防止吸入氯气中毒，那么可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．应选：D．点评：此题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，明确氯气与碱反及物质的腐蚀性是解答此题的关键，难度不大．5．〔2分〕钠与水反的现象和钠的以下性质无关的是〔〕A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的复原性强考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠与水反时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的表达，根据钠的性质分析现象原因．解答：解：A、因钠与水反放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选．B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选；C、硬度大小与反现象无关，所以与性质无关，故C选；D、因钠的金属性强，所以与水反剧烈，与性质有关，故D不选；应选C．点评：此题考查了钠与水的反．从钠的强复原性和钠的物理性质来理解钠与水反的现象．6．〔2分〕容量瓶上标有的是①温度②浓度③容量④质量⑤刻度线⑥酸式或碱式〔〕A．①③⑤B．③⑤⑥C．①⑤⑥D．②③⑤考点：不能加热的仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：根据容量瓶的使用特点来答复，容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．解答：解：容量瓶是用来配制一体积、一物质的量浓度溶液的量仪器，室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故为①③⑤．应选A．点评：此题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用考前须知，题目难度不大，要注意积累各种化学仪器的使用方法．7．〔2分〕做焰色反用的铂丝，每一种样品后都必须〔〕A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用考点：焰色反．专题：金属概论与碱元素．分析：焰色反最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反后，铂丝会留有的物质，为除去物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．解答：解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能去除，对造成干扰，故A错误；B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能去除，对造成干扰，故C错误；D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；点评：此题考查了焰色反，难度不大，根据教材根底知识解答即可；明确焰色反是元素的性质，不是原子或离子的性质．8．〔2分〕对于反：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，以下说法正确的选项是〔〕A．该反说明钠是强复原剂，可用于冶炼金属B．该反中Ti元素被氧化C．该反条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中D． TiCl4是复原剂考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反TiCl4+4Na═4NaCl+Ti中，Ti元素化合价由+4价降低为0价，被复原，TiCl4为氧化剂，Na元素化合价升高，被氧化，Na为复原剂，以此解答该题．解答：解：A．反中Na化合价升高，被氧化，为复原剂，常用于金属的冶炼，故A正确；B．Ti元素化合价由+4价降低为0价，被复原，故B错误；C．由于钠可与水反，不能在溶液中进行，故C错误；D．Ti元素化合价由+4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故D错误．应选A．点评：此题考查氧化复原反，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和根本概念的理解，注意从元素化合价的角度认识氧化复原反的相关概念和物质的性质，难度不大．9．〔2分〕以N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是〔〕A． 53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B． 0.1mol OH﹣含N A电子C． 1.8g重水〔D2O〕中含N A个中子D．状况下11.2L臭氧〔O3〕中含N A个氧原子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有mol氧原子．解答：解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5N A个CO32﹣，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含N A电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9N A个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧〔O3〕的物质的量是0.5mol，含有mol氧原子，含N A个氧原子，故D错误；应选B．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，此题难度不大．10．〔2分〕以下关于、、的说法正确的选项是〔〕A．它们的物理性质相似B．它们是碳元素的三种同位素C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体考点：同位素及其用．专题：原子组成与结构专题．分析：612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，是碳元素的不同核素，化学性质相似．解答：解：A．612C、613C、614C的质量数不同，物理性质不同，故A错误；B．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故B正确；C．612C、613C、614C中子数不同碳原子，为碳元素的三种同位素，故C错误；D．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，612C、613C、614C中子数不同碳原子，是碳元素的不同核素，故D错误．应选B．点评：此题考查同位素、核素以及同位素性质，难度不大，旨在考查学生对根底知识的掌握，注意化学“五同〞的辨析．11．〔2分〕以下溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是〔〕A． 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C． 50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关．解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L．A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误；D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确．应选：D．点评：此题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答此题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．12．〔2分〕把7gNaHCO3和Na2CO3•10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C〔Na+〕=0.2mol•L﹣1，假设将质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为〔〕A．0.84g B．1.06g C．1.43g D．2.27g 考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体Na2CO3的物质的量，再根据m=nM计算Na2CO3质量．解答：解：100mL溶液中c〔Na+〕═0.2mol•L﹣1，那么n〔Na+〕═0.1L×0.2mol•L﹣1=0.02mol，固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，由钠元素守恒，那么n〔Na2CO3〕==0.01mol，m 〔Na2CO3〕=0.01mol×106g/mol=1.06g，应选：B．点评：此题考查混合物的计算，难度不大，注意加热后剩余固体的成分为碳酸钠，再根据钠元素质量守恒计算．13．〔2分〕以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是〔〕A．干冰灭火剂B．枯燥沙土C．水D．泡沫灭火剂考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反生成氧气，那么不能使用水、干粉灭火器来扑灭金属钠着火．解答：解：A、金属钠着火时，与空气中的氧气反生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反，而干冰灭火器产生二氧化碳，所以不能扑灭，故A错误；B、因砂土不与钠、过氧化钠反，那么钠着火时，能用砂土来扑灭，故B正确；C、因钠与水反生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反生成氧气，那么不能使用水来扑灭钠着火，故C错误．D、金属钠着火时，与空气中的氧气反生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反，而泡沫灭火器都生成二氧化碳，故D错误；应选B．点评：此题以钠的着火扑灭为载体来考查钠即过氧化钠的性质，熟悉钠与水的反、过氧化钠与水和二氧化碳的反是解答的关键．14．〔2分〕漂白粉的有效成分是〔〕A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：物质的组成专题．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸钙，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反生成具有漂白性的次氯酸，应选A．点评：此题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关根底知识的积累．15．〔2分〕患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是〔〕A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学用．分析：人体中缺少某些元素，可能造成一的疾病，结合一些微量元素在人体的生理作用答复．解答：A、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用．假设缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛；假设过量，将导致水肿、高血压、贫血，故A错误；B、氯离子与氢离子形成胃酸〔盐酸〕来促进铁在体内的吸收、淀粉酶的激活以及抑制胃中微生物的生长，如果缺氯元素到一程度就有可能引起胃酸分泌的HCl过少，到最后引起消化不良，会导致腹泻，缺水病症，故B错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D错误．应选C点评：此题考查微量元素与人体健康的关系，了解一些微量元素的生理作用．16．〔2分〕〔2021•模拟〕工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是〔〕①空气②CO2 ③Ar ④H2⑤N2．A．①②B．②③C．③④D．④⑤考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：可作为镁蒸气冷却气体的是与镁不反的物质，镁的性质活泼，易与多种物质反，它可与空气中氧气反生成MgO；可与N2反生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反．解答：解：①空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反，故①错误．②镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反，生成氧化镁和炭黑，故②错误．③氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反，故③正确．④H2不与镁反，故④正确．⑤氮气能与镁在点燃的条件下反生成Mg3N2，故⑤错误．应选：C．点评：物质的结构和组成决物质的性质，物质的性质决物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件．17．〔2分〕为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反有单质碘生成的性质，选用以下生活常见的物质就可完成．请你从以下物质中选出适宜的一组〔〕①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．②③⑤考点：物质的检验和鉴别的方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：在酸性条件下，与碘离子〔I﹣〕发生反生成〔I2〕，I2能使淀粉变蓝色．可以根据这些条件正确的选择物质．解答：解：食醋能提供酸性环境，碘化钾溶液能提供碘离子，碘与淀粉变蓝色，所以淀粉能提供反物，应选D．点评：此题考查了检验试剂的选取，难度不大，会根据题中给予信息及物质特殊的性质选取试剂．18．〔2分〕自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是〔〕A．N aNO3B．F eCl2C．N a2SO4D．A lCl3考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：根据氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO﹣、Cl﹣微粒能否与溶液中的溶质反来解答．解解：A、因氯水中含有的微粒不会与NaNO3溶液中的微粒发生反，那么不会产生明显的药品变质问题，。
2024_2025学年高一化学上学期第二次月考测评卷新人教版必修第一册
2024～2024学年上学期其次次月考测评可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56一、选择题：共16题，共44分。
第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。
每题只有一个．．．．选项最符合题意。
1．（2024·全国乙卷）生活中到处有化学，下列叙述正确的是A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧【答案】B【解析】A项，铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，错误；B项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，正确；C项，青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，错误；D项，钠元素灼烧显黄色，错误。
2．（2024·北京石景山期末）下列物质的保存或运用方法不正确．．．的是A．保存FeCl3溶液时须要加少量铁粉B．Na2O2须要密封保存C．铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物D．金属钠保存在煤油中【答案】A【解析】A项，保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量铁粉，则铁与三价铁离子发生反应生成二价铁离子，溶液变质，错误；B项，Na2O2能与空气中的水和二氧化碳反应，须要密封保存，正确；C项，铝锅表面的氧化物膜及铝均能与酸、碱反应而被腐蚀，所以铝锅不宜长时间存放酸性或碱性食物，正确；D项，试验室中金属钠通常保存在煤油中，可以隔绝空气，正确。
3．（2024·广东卷）劳动开创将来。
下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，符合题意；B项，熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，不符合题意；C项，熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必需将模具干燥，不符合题意；D项，钢板上镀铝，爱护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而爱护金属铝不被腐蚀，不符合题意。
青海省高一上学期化学第二次月考试卷A卷
青海省高一上学期化学第二次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A . 熔点比纯铜低B . 能够导电C . 能够导热D . 硬度比纯铜小2. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路3. （2分） (2018高二上·大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃A . AB . BC . CD . D4. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A . 图①标上压强可对逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（g）的影响，乙的压强大B . 图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化C . 图③表示在1L1mol/LFeBr2溶液中通入Cl2时Br﹣的量的变化D . 图④表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸与生成CO2的物5. （2分） (2016高一上·佛山期中) 24mL浓度为0.05mol・L﹣1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol ・L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A . +2B . +3C . +4D . +56. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SO2B . MgOC . H2SO4D . NH3·H2O7. （2分） (2019高二上·上海期末) 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内液体全部流下排出，用量筒接收，所得溶液的体积（）A . 不能确定B . 为40mLC . 为10mLD . 大于为40mL8. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣9. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列溶液中能大量共存的离子组是（）A . H+、Fe2+、Cl-、NO3-B . NH4+、SO42-、Na+、OH-C . Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D . H+、Na+、HCO3-、SO42-10. （2分） (2018高一上·芮城期中) 今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ，③2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。
青海省高一上学期第二次月考化学试卷
青海省高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质的用途与性质不对应的是（）A . 氧气助燃﹣﹣气焊、切割金属B . 稀有气体化学性质稳定﹣﹣做保护气C . 二氧化碳能与水反应﹣﹣人工降雨D . 石墨能导电﹣﹣作电池电极2. （2分）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 在标准状况下，有四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S④0.2 moI NH3。
下列有关比较中正确的是（）A . 体积大小：②>③>①>④B . 质量大小：②>③>④>①C . 氢原子数目多少：④>①>③>②D . 摩尔质量的大小：④>②>③>①4. （2分） (2018高二下·宁波期末) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B . 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余的液体吸出C . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上燃烧至无色，然后再进行实验D . 过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液5. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A . 过滤豆浆B . 酿酒蒸馏C . 精油萃取D . 海水晒盐6. （2分） (2016高一上·焦作期中) 向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A . 该分散系的分散质为Fe2O3B . 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开C . 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D . 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”7. （2分） (2018高二上·江苏期末) 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
青海省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷
青海省2020-2021年高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·江苏月考) 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识2. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。
雾属于下列分散系中的（）A . 溶液B . 悬浊液C . 乳浊液D . 胶体3. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋＝ 2Fe3﹢＋3H2↑B . Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢＝ Al3﹢＋H2OC . 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－＋ OH- ＝ CO32－＋ H2OD . 碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋ 2H＋＝CO2↑ ＋ H2O4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 4℃时，18g 21H2168O中含有电子数为10NAB . 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2 ，充分反应后可得到NH3分子数为NAC . 常温下，1L0.1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中所含氮原子数为0.2 NAD . 标准状况下，22.4 L的CCl4中C﹣Cl键数为4NA5. （2分） (2018高一上·大理期中) 某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H22.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +46. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7. （2分）下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . Al（OH）3B . Fe（OH）3C . Na2OD . FeCl28. （2分）下列化学反应，能用离子方程式H+ +OH- ＝H2O表示的是（）A . 澄清石灰水与盐酸反应B . 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应C . 氢氧化镁和稀硝酸反应D . 氢氧化钠溶液与硅酸反应9. （2分）在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为（）A . 5：1B . 1：5C . 6：1D . 1：110. （2分） (2016高一上·乐山期中) 下列各反应中，水作还原剂的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2F2+2H2O═4HF+O2C . SO3+H2O═H2SO4D . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑11. （2分）(2011·铁岭) 下列有关胶体的叙述，说法错误的是（）A . 胶体与其他分散系的本质区别在于分散质粒子的大小不同B . 实验室制备Fe(OH)3胶体，将FeCl3溶液加热即可C . 当光束通过豆浆时，可以看到一条光亮的“通路”D . 雾霾天气会造成严重的交通问题，雾霾是一种胶体12. （2分）下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O②4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）A . O2 MnO2 KMnO4B . KMnO4 MnO2O2C . MnO2KMnO4 O2D . O2 KMnO4 MnO213. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列操作中正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解14. （2分）下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）A . NH3+HCl═NH4ClB . 4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2OD . 8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N215. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。
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青海省高一上学期化学第二次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（）A . V=896B . 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+C . 样品中CuO的质量为4.0gD . 样品中Fe元素的质量为2.24g2. （2分）下列关于物质分类的说法正确的是（）①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥原电池中较活泼的一极不一定为负极⑦中子数为10的氧原子：O⑧甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 ．A . ①②B . ②④C . ③⑤D . ④⑥3. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ①③④⑦D . ③⑤⑥⑦4. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+ ，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（）A . 气体A可能是CO2或SO2B . 溶液X中一定存在SO42－C . 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ ，可能存在Na+D . 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀5. （2分） (2020高一下·忻州月考) 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B . 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NAC . 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NAD . 同温同体积时，两种气体的压强比等于物质的量之比6. （2分） (2020高一上·大庆期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）A B C DX NaHCO3NaAlO2NaHCO3MgCl2Y Ca(OH)2HCl HCl NaOHA . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016高二下·黑龙江期末) 下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl ④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3 ，其中不能跟CO2反应的是（）A . ③⑥B . ②③C . ①④D . ⑤⑥8. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列属于物理变化的是（）A . 焰色反应B . 钝化C . 煤的气化D . 漂白粉使某些染料褪色9. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法错误的是（）A . 0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B . 0到a点发生反应的离子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C . 通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD . NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L10. （2分） (2020高一上·诸暨月考) 下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，反应现象仍相同的是（）A . 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液B . 碳酸氢钡溶液与氢氧化钡溶液C . 偏铝酸钠溶液与硫酸溶液D . 碳酸钠溶液与盐酸溶液11. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe（OH）3+C1O﹣+OH﹣→FeO42﹣+C1﹣+H2O（未配平）．下列有关说法不正确的是（）A . 由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42﹣B . 高铁酸钾中铁显+6价C . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2D . K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质12. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . 碳酸钙与硝酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑C . 少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O13. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+ ， Cl- ， NO3- ， K+B . 常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+ ， AlO2-、S2-、 SO32-C . 含有0.1 mol/LHCO3-的溶液：Na+ ， Fe3+ ， NO3- ， SCN-D . =0.1 mol/L的溶液：Na+ ， K+ ， CO32- ， NO3-14. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl3（SO4）3二、填空题 (共1题；共2分)15. （2分） (2017高一上·岐山期中) 根据问题填空：（1）写出下列反应的离子方程式：①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应________②少量二氧化碳通入澄清石灰水________③三氧化二铁和盐酸反应________（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：①CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓________②Cu2++Fe=Cu+Fe2+________．三、综合题 (共1题；共3分)16. （3分） (2015高二上·中原期末) 钠及其化合物具有广泛的用途．（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCN上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．A . HCNB . HClOC . CH3COOHD . H2CO3（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：________（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：________（3）碳酸氢钠是一种________（填“强”或“弱”）电解质；常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，试用离子方程式表达其原因，该溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH﹣五种微粒浓度由大到小的顺序为：________．（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯．①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：________②几种离子开始沉淀时的pH下表：当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe （OH）3]Ksp[Mg（OH）2]________（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10﹣20 ）四、推断题 (共1题；共3分)17. （3分） (2016高一下·铅山月考) 如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．（1）单质A的名称________．（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式________．（3）写出一个由D生成B的化学方程式________．五、实验题 (共1题；共4分)18. （4分） (2019高一上·东阳开学考) 下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度 1.19g/mLHCl的质量分数36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol•L﹣1。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，量筒， ________。
该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作错误的是_____（填写标号）。
A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D . 摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水（4）定容时仰视刻度线，对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？________参考答案一、单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、填空题 (共1题；共2分)15-1、15-2、三、综合题 (共1题；共3分) 16-1、16-2、16-3、16-4、四、推断题 (共1题；共3分) 17-1、17-2、17-3、五、实验题 (共1题；共4分) 18-1、18-2、18-3、18-4、第11 页共11 页。