辽宁沈阳市2018高一化学上学期第一次月考题
沈阳市高一上学期第一次月考化学试卷
沈阳市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分）下列事故或药品的处理正确的是（）A . 酒精灯不慎碰到起火，立马用大量水泼灭B . 浓碱液溅到皮肤上，用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 实验结束后将剩余的K和Na不能放回原试剂瓶D . 加热液体的试管口能正对着自己或别人2. （2分） (2018高三上·广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）实验目的实验操作实验原理A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+A . AB . BC . CD . D3. （2分）除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最好方法是（）A . 加NaOH溶液B . 加热C . 加稀盐酸D . 加Ca（OH）2溶液4. （2分） (2017高一上·杭州期末) 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . TiCl4是还原剂B . Mg被氧化C . TiCl4发生氧化反应D . Mg得到电子5. （2分）下列实验操作中正确的是（）A . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴6. （2分）配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是（）A . 用滤纸称量NaOH固体B . 移液前容量瓶内有水珠C . 摇匀后，液面低于刻度线D . 定容时，俯视刻度线7. （2分） (2016高三上·邳州开学考) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .8. （2分）“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能称为“家庭小实验”的是（）A . CO2不能支持蜡烛燃烧B . 检验自来水是否含有氯离子C . 除去热水瓶中的水垢D . 鉴别是羊毛织物的材质9. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.110. （2分）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A . 在含等物质的量的Ba（OH）2和KOH的混合溶液中，缓慢的通入足量CO2 ，反应先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢的通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I﹣、Br﹣、Fe2+C . 在含等物质的量的NH4Cl、AlCl3溶液中，缓慢滴加NaOH溶液，先生成NH3•H2O后生成Al（OH）3沉淀D . 在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO2﹣、OH ﹣、CO32﹣11. （2分） (2015高一上·三台月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（）A . Fe3+B . Al3+C . Na+D . Fe2+12. （2分）(2017·中卫模拟) 下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A . 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2﹣+6H2O═4Al（OH）3↓B . 氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+C . Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O13. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2 ，其中n(I2)、n(Fe3＋)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 还原性强弱：Fe2＋<I－B . n(Cl2)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C . 由图可知，该FeI2溶液的浓度为1mol·L－lD . n(Cl2)∶n(FeI2)＝1∶2时，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－14. （2分） (2016高一上·庆阳期中) 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量 Na2CO3溶液⑤加过量 BaCl2溶液．A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②④⑤①③D . ⑤②④①③15. （2分） (2017高一下·芒市期中) 体硼是由和 B两种同位素构成的．已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 （硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和 B两种核素的原子个数比是（）A . 1：1B . 1：3C . 1：416. （2分） (2016高三上·新疆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2 ，充分反应后得到NH3分子数为NAB . 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.5g产物时失去的电子数为0.1NAC . 1.0L的0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的CO32﹣离子数为0.1NAD . 标准状况下，11.2L的CCl4中含有的CCl4分子数为0.5NA17. （2分） (2018高二上·双流开学考) 用铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气bL，则a∶b为（）A . 1∶1B . 3∶4C . 4∶3D . 8∶918. （2分）在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器充满SO2气体时的质量为（）A . 64.8 gB . 73.2 gC . 68.6 gD . 75.8 g19. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列分散系最稳定的是（）A . 悬浊液B . 乳浊液C . 胶体20. （2分） (2016高三上·厦门期中) 下列有关KNO3叙述正确的是（）A . 钾离子结构示意图：B . KNO3溶液中，H+、Na+、Br﹣、I﹣能大量共存C . 可用于生产复合肥、配制炸药和制造瓷釉彩药D . KNO3溶液中混有少量NaCl时，可用重结晶的方法提纯，原因是KNO3溶解度大21. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾22. （2分） (2016高三上·上高开学考) 下列有关物质组成、分类正确的是（）A . 盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B . 新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C . 纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D . 苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等23. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A . （mol/L）B . （mol/L）C . （mol/L）D . （mol/L）24. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，每生成1.5molCl2转移电子数为2.5NAB . 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC . 1L 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目为0.1NAD . 40gSiC中含有Si—C键的数目为2NA25. （2分） (2015高二下·桂林期中) 25℃时，由水电离出c（OH﹣）=1×10﹣11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣B . Na+、CH3COO﹣、K+、HCO3﹣C . Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣D . K+、I﹣、Cl﹣、Rb+26. （2分）相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为8：11B . 密度之比为1：1C . 物质的量之比为11：8D . 原子个数之比为12：1127. （2分） (2018高二上·江苏期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学-高一第一学期化学月考试卷 最新
2018-2018学年度第一学期月考高一年级化学试题满分：100分限时：90分钟检测时间：2018.12.11可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 F:19 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80Na:23 K:39 Cu:64一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2．下列变化需要加还原剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．Cl－→Cl2C．H2S→SO2D．S2－→H2S3．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol钠作还原剂可提供的电子数为N AB．1mol O2所含的原子数为N AC．1mol H2O中所含的电子数为8N AD．2mol H2O所含的氧原子数与1mol CO2所含的氧原子数均为N A4．在氧化还原反应：3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子的物质的量之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶25．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该物质是（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定其类型6、下列物质中既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是（）A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaOH D．CuSO47．下列反应中，能用离子方程式：H++OH－=H2O表示的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液与烧碱溶液反应C．醋酸与KOH溶液反应D．盐酸与Fe(OH)3反应8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、OH-、NO3－B．H+、Na+、CO32－、SO42－C．Ba2+、Cl－、H+、SO42－D．Na+、Ba2+、NO3－、OH－9.一定量的氧气含有1mole－，这些氧气的质量是（）A．2g B．4g C．16g D．32g10．如果2g甲烷中含n个分子，那么35.5g氯气中所含的分子数是（）A．2n B．3n C．4n D．5n11．下列说法错误．．的是（）A．得电子的反应物是氧化剂B．在化学反应中某元素化合价升高，即被氧化C．氧化剂被还原后，所得到的生成物称氧化产物D．还原剂在被氧化过程中，元素的化合价升高12、设AN代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是：（）A、18g水中所含的电子数为ANB、2.3g金属钠完全变为钠离子时失去的电子数为0.1ANC、11.2L二氧化碳所含分子数目为0.5AND、32g氧气所含原子数为AN13、下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是：（）A、150mL 1mol·L-1氯化钠溶液B、75mL 2mol·L-1的NH4Cl溶液C、150mL 3mol·L-1的氯化钾溶液D、75mL 1mol·L-1的FeCl3溶液14、泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不是选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，原因可能是：①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多；②产生同质量的CO2消耗酸的量NaHCO3比Na2CO3少；③NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多；④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存。
辽宁省高一上学期化学第一次月考试卷
辽宁省高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高一上·雅安期末) 下列实验操作不正确的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网2. （3分） (2018高一上·北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（）A . CH4B . KMnO4C . NaClD . 蔗糖3. （3分） (2018高一下·吉安期末) 下列混合物能用分液法分离的是（）A . 乙醇与乙酸B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和Na2CO3溶液D . 碘的四氯化碳溶液4. （3分） (2018高一上·武清期中) 一般检验SO42-的试剂是（）A . BaCl2、稀硝酸B . AgNO3、稀硝酸C . 稀盐酸、BaCl2D . AgNO3、稀盐酸5. （3分）下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是（）A . ①②③B . ①②④C . ②③④D . ①②③④6. （3分） (2018高二下·普宁月考) 下列实验能成功的是（）A . 苯、溴水、铁粉混合制取溴苯B . 加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C . 用溴水可鉴别苯、CCl4、戊烯D . 用分液漏斗分离二溴乙烷和苯7. （3分）某溶液中可能存在Br﹣、CO32﹣、SO32﹣、Al3+、Cl﹣、Mg2+、Na+7种离子中的某几种，先取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子作出一定存在或一定不存在的判断的是（）A . Na+B . Cl﹣C . Mg2+D . SO3 2-8. （3分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A . ③①②④⑤B . ②①③⑤④C . ①②③⑤④D . ③②①⑤④9. （3分） (2016高二上·广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl﹣的物质的量为（）A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0molD . 0.10mol10. （3分） (2018高一上·大庆月考) 下列叙述错误的个数是（）①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子③6.02×1023就是阿伏加德罗常数④氢原子的摩尔质量是1 g⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量⑥1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol氧原子A . 3B . 4C . 5D . 611. （3分） (2016高一上·腾冲期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98gB . 1mol N2的质量为28g/molC . 摩尔是物质的量的单位D . 1mol氧的质量等于16g12. （3分） (2019高一上·吉林月考) VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+ ，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A . mol•L-1B . mol•L-1C . mol•L-1D . mol•L-113. （3分）下列有关叙述正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B . 将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C . 如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D . 最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物14. （3分） (2018高一上·长春期中) 同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）A . 所占体积相同B . 密度相同C . 原子数目相同D . 体积都是22.4 L二、非选择题(本题共6小题，共58分) (共6题；共58分)15. （5分）蒸发时使用蒸发皿应注意的事项：（1）使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？________ ；（2）用酒精灯的________ 焰加热；（3）玻璃棒的作用是________（4）加热到________ 停止加热．16. （12.0分）(2015·龙岩模拟) 某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为________；（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为________；（3）写出步骤③发生反应的离子方程式________；（4）步骤⑥的实验操作为________、过滤、烘干．（5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被过量的氧化剂氧化所致．现给出以下试剂：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理．简要说明实验步骤和现象________．17. （9.0分） (2018高一下·淇县开学考) 实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配98mL 3.0 mol·L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：（1）计算所需浓H2SO4体积为________；（2）量取所需浓H2SO4，应选用________量筒（选填5mL、10mL、20mL）；（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）________；（4）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有________；（5）定容时的正确操作方法是________；（6）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（）A . 没有将洗涤液转入容量瓶中B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥C . 定容时，俯视容量瓶的刻度线D . 加水定容时，加水超过了刻度线E . 浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容18. （12分） (2017高一上·西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm﹣3、质量分数36.5%．（1）将________L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）．（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是________mol/L．（3）向已配制的1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？________通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？________．19. （10分） (2015高一上·青岛开学考) 如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：（1）实验A：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：________．（2）实验B：用玻璃棒搅拌的目的是________．（3）实验C：集气瓶内放少量水的目的是________．20. （10.0分） (2017高一上·温州期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度为________；（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为________；（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为________．参考答案一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
2018—2019学年度上学期高一第一次月考化学答案
高一化学月考化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题（本题包含16小题，每题3分，共48分）
二、填空题：（本大题有两5题，共52分）
17、(7分）失；（1分）还原；（1分）煤油；（1分）
2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；（2分）
2.24L（2分）
18、（13分）（1）过滤（1分）
（2）Al2O3；（1分）Al2O3和Fe2O3；（2分）
Fe2O3；（1分）K2SO4和（NH4）2SO4（2分）（3）①Al2O3＋2OH−＝2AlO－2＋H2O（2分）
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分）
③AlO－2＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓（2分）
19、（12分，每空2分）(1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
②除去CO2气体中的HCl
③2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④NaOH溶液吸收未反应的CO2
⑤把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气
20、（8分，每空2分）Zn+2NaOH = Na2ZnO2+ H2↑ Al3+ +3NH3·H2O = 3NH4＋+ Al(OH)3↓
先产生白色沉淀，后白色沉淀消失
A、C、D
21、（12分，每空2分）
(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓,
Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
Al(OH)3+OH-AlO－2+2H2O
(2)2∶1(3)0.8(4)7∶1。
沈阳市高一上学期化学第一次月考试卷D卷
沈阳市高一上学期化学第一次月考试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·广州期中) 下列属于非电解质的是（）A . 葡萄糖B . 氢氧化钠C . 氯化钾D . 铁2. （2分） (2018高二下·深圳期中) 氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2 Cu＋H2O，在该反应中（）A . CuO作还原剂B . CuO作氧化剂C . 铜元素化合价降低D . 氧元素化合价降低3. （2分） (2018高一上·天水开学考) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 胶体粒子直径在1-100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子能穿过滤纸D . 胶体具有丁达尔效应4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列物质种类中，前者包含后者的是（）A . 混合物溶液B . 电解质化合物C . 浊液胶体D . 单质化合物5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的一组是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 表中的物质分类，正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高一上·深圳期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）A . 常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NAB . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等C . 18g D2O含有的电子数为9NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B . 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C . 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD . 稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑9. （2分） (2015高一上·柳州月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含有大量Ba2+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C . 在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣D . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣10. （2分）(2018·大连模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是（）A . 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NAC . 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NAD . 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示。
辽宁省高一上学期化学第一次月考试卷A卷
辽宁省高一上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·织金期中) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)2. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤B . 蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热C . 制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体D . 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出3. （2分） (2018高一上·日喀则期中) 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 蒸发法C . 蒸馏法D . 分液法4. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列有关实验操作或仪器的使用正确的是（）A . 分液时取出下层液体B . 存放浓硝酸C . 收集NO气体D . 吸收尾气中的SO25. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是A .B .C .D .7. （2分）(2017·西城模拟) 已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2 ，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化8. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14) （）A . O2B . CH4C . COD . NO10. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列溶液中Cl-浓度最小的是A . 200mL2 溶液B . 1000mL 2.5 济液C . 300ml 5 溶液D . 250 mL 1 溶液11. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 下列叙述中正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D . 等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列说法正确的是（）A . NH3→NH4Cl的转化过程中氮元素被还原B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍C . 同温同压下，H2S气体的密度是NH3气体密度的两倍D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍13. （2分）实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线14. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98 gB . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD . 1 mol氧气的质量为32 g15. （2分） (2015高一上·北京月考) 关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A . ①②③④B . ②③④C . ③④D . ③16. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 下列说法正确的是（）A . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水至刻度线B . 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C . 在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸D . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀17. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，32gSO3的体积约为11.2LB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA18. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：119. （2分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A . 若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B . 若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C . 若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D . 若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙20. （2分） (2019高一上·芮城期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB . 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC . 5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD . 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA21. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
沈阳市高一上学期化学第一次月考试卷(II)卷
沈阳市高一上学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . MgCl2B . Fe（OH）3C . SO3D . Al（OH）32. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A . 硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B . 酒精、空气、铜绿C . 二氧化碳、明矾、熟石灰D . 硝酸钾、食盐水、黄铜3. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）A . 发生丁达尔效应B . 空气中的小水滴颗粒的布朗运动C . 雾是一种胶体，胶粒带有电荷D . 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm4. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：上述说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化；③冰和干冰既是纯净物又是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．A . ①②④B . ①④⑦C . ③⑤⑥D . ①⑤⑥5. （2分）在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3 ，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A . 等于1.06克B . 大于1.06克而小于2.86克C . 等于2.86克D . 大于2.86克6. （2分） (2016高三上·承德期中) 硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . Na+、Fe3+、K+、ClO﹣都可在该物质的溶液中大量共存B . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C . 向0.1mol•L﹣1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D . 向该物质的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+2Ba2++2OH ﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓7. （2分） (2015高二上·丹阳期末) 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是（）A . CO32﹣、OH﹣、Na+、H+B . Al3+、Na+、Cl﹣、AlO2﹣C . Ba2+、HCO3﹣、K+、SO42﹣D . S2﹣、H+、SO42﹣、Cu2+9. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）选项离子方程式评价A 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO-+OH−=BaCO3↓+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HClOD 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO-+5H+=Al3++A l(OH)3↓+H2O正确：AlO-与H+均无剩余A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列说法不正确的是（）A . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B . 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应C . SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D . AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强11. （2分）如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2= 正确A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 苹果汁是人们喜爱的饮料。
沈阳市高一上学期化学第一次月考试卷
沈阳市高一上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾C . 氢氧化钠D . 蔗糖2. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是（）A . 酸性 KMnO4 溶液B . COC . O2D . 硝酸3. （2分） (2018高一上·伊春期中) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④4. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO25. （2分） (2017高一上·荆州期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NAB . 4.48LNH3中含原子总数目为0.8NAC . 新制的含NA个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1molD . 23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5NA6. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 石油经分馏得到的各种馏分仍然是混合物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径不同D . 玻璃、水泥和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐7. （2分） (2019高一下·长春月考) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同位素B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子8. （2分）(2017·淄博模拟) 下列叙述正确的是（）A . NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存B . H2O2的电子式是：C . AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . 铁锈是化合物，可用Fe2O3•nH2O（2＜n＜3）表示9. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ba2+、A1O2－、SO42－B . NH4Fe(SO4)2的溶液中： H+、Mg2+、Br-、NO3－C . 浓度为3％的H2O2溶液：H+、Fe2+、Cl－、I－D . c(S2-)=0.1mo1.L-1的溶液中：Na+、NH4+、Al3+、ClO－10. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA11. （2分） (2016高一下·湖北月考) 向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c（Br﹣）是c（Cl﹣）的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（mol•L﹣1）是（）A . 0.75B . 1.5C . 2D . 312. （2分） (2015高一上·襄城期末) 已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A . Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B . 在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D . 符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O13. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列有关气体体积的叙述中，错误的是（）A . 各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定B . 一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同D . 气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积14. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列叙述正确的是（）A . 化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学，在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用B . 胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有C . 借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D . 提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔15. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：（）14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ．下列说法正确的是A . 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . Cu2S既是氧化产物又是还原产物D . FeS2只作还原剂二、填空题 (共2题；共9分)16. （6分） (2018高三上·顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。
沈阳市高一上学期第一次月考化学试卷(II)卷
沈阳市高一上学期第一次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列有关实验操作或判断正确的有（）①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢．A . 3个B . 4 个C . 5个D . 6个2. （2分） (2017高一上·延安期末) 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A . 产生丁达尔现象B . 分散质粒子直径在1﹣100nm之间C . 胶体微粒不能透过半透膜D . 加热会聚沉3. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是物质的质量单位B . 氢气的摩尔质量是2gC . 1molOH-的质量是17gD . 气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积4. （2分）用酒精灯或电炉对下列实验仪器进行加热时，需用石棉网的是（）A . 烧杯B . 蒸发皿C . 试管D . 坩埚5. （2分）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液6. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N27. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A . 在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO 、Cl﹣B . 含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SOC . 使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I﹣、CO 、OH﹣D . 无色溶液中：K+、Cl﹣、Cr2O 、HCO3﹣8. （2分）不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水9. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应10. （2分） (2017高一上·岐山期末) 实验室保存下列物质的方法，不正确的是（）A . 少量的金属钠保存在煤油里B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存11. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·福州期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，3.6g D2O含有的电子数为2NAB . 常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2NAC . 2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为NAD . 标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5NA13. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种14. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 氧化铁和盐酸：O2﹣+2H+═H2OB . 向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OC . 澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD . 氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓16. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B . 只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C . 用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子D . 用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液17. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L18. （2分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
辽宁省高一上学期第一次月考化学试卷
辽宁省高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列叙述错误的是（）A . 直径介于1 nm～100 nm之间的粒子称为胶体B . 用渗析的方法可以将胶体和溶液分离C . 水泥厂常用高压电除尘，是因为尘粒子带电荷D . 加热鸡蛋清，能发生凝聚2. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 下列关于物质的分类中，正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质4. （2分） (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A . 1:1B . 2:3C . 2:1D . 3:25. （2分）将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO 气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。
则形成沉淀的物质的量为（）A . 0.03molB . 0.06molC . 0.12molD . 0.24mol6. （2分） (2018高三上·吉林月考) NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB . 100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC . 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD . 密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA7. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+、Cu2+、Cl - 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42-的物质的量比为（）A . 4:3B . 4:1D . 2:18. （2分） (2016高一上·全州期中) 下列说法错误的是（）A . 0.5L 2mol/LBaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数约为3NAB . 从1L 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍为1mol/LC . 配置0.5L 10mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112LD . 10mL质量分数为98%的硫酸，用水稀释至100mL，硫酸的质量分数为9.8%9. （2分） (2016高一下·营山期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB . 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAC . 18 g H218O中含有的原子总数为3NAD . 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA10. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB . Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C . 澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑11. （3分） (2016高一上·芜湖期中) 测得某溶液中含Cu2+ ， K+ ， SO42﹣， Cl﹣四种离子且阳离子的个数比为：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，则SO42﹣与Cl﹣的物质的量之比可能是（）A . 3：2B . 1：3C . 1：812. （2分） (2016高一上·天门期中) 某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）A . Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣B . K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣C . Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣13. （3分） (2016高一下·绥化期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB . Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣=H2O14. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA15. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（）A . 将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . 将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/LC . 将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/LD . 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g二、解答题 (共6题；共52分)16. （6分） (2017高一上·江津期中) 已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：步骤1：步骤2：步骤3：17. （10分） (2016高一上·扬州期中) 根据题意解答（1） 12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩尔质量为________，其相对式量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________．（2）在新制氯水中存在的各种粒子中：（用化学式或离子符号填写，下同）①使氯水呈黄绿色的是________；②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是________；③能使紫色石蕊试液显红色的是________；④能使湿润的红纸褪色的是________；⑤能使无水硫酸铜变蓝的是________；⑥能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是________．18. （8分）(2018·常德模拟) 工业由钛铁矿(主要成分FeTiO3)制备TiCl4的主要工艺流程如下:请答下列问题:（1）已知酸浸反应FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，则FeTiO3中钛元素的化合价为________。
辽宁省沈阳市第三十五高级中学2018年高一化学月考试题含解析
辽宁省沈阳市第三十五高级中学2018年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多;④甲的单质熔、沸点比乙的低;⑤甲的氢化物水溶液的酸性比乙的氢化物水溶液酸性强;⑥甲的氧化物的水化物酸性强于乙的氧化物的水化物。
能说明甲非金属性比乙强的是A. ①②⑥B. ①②④⑤C. ①②D. ④⑤参考答案：C【分析】根据与氢化合的难易程度、单质之间的置换反应、最高价氧化物对应的水化物酸性、气态氢化物的稳定性等来比较非金属性的强弱，以此来解答。
【详解】①甲比乙容易与H2化合，则甲的非金属性强，①正确；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应，即甲置换出乙，所以甲的非金属性强，②正确；③与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能比较非金属性的强弱，③错误；④甲的单质熔、沸点比乙的低，不能利用物理性质比较非金属性的强弱，④错误；⑤甲元素的气态氢化物的水溶液酸性比乙元素的气态氢化物的水溶液酸性强，不能确定非金属性的强弱，⑤错误；⑥甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强，题目为指明是最高价氧化物对应的水化物，所以不能确定元素的非金属性甲大于乙，⑥错误；合理说法是①②，故正确选项是C。
2. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH— B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32— D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—参考答案：D略3. 下列物质的工业制法不正确的是A、电解熔融氧化铝制取金属铝B、用一氧化碳还原铁矿石炼铁C、电解饱和食盐水制取金属钠D、从海产品中提取碘参考答案：C4. 将足量的二氧化锰与40mL 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（）A 前者产生的氯气多B 一样多C 后者产生的氯气多D 无法比较参考答案：C略5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降B. 复分解反应一定不是氧化还原反应，分解反应和化合反应一定是氧化还原反应C. 氧化还原反应中如有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原D. 某元素由化合态转化为游离态，则该元素一定被氧化了参考答案：AA、氧化还原反应的特征为化合价的变化，其本质为电子的转移，故A正确；B、复分解反应中一定没有元素化合价的变化，该反应一定不是氧化还原反应；化合反应不一定都是氧化还原反应，如氧化钠和水的反应生成氢氧化钠时，没有化合价的变化，不是氧化还原反应；分解反应有的可能是氧化还原反应，有的不是，如水的分解反应是，而碳酸钙的分解就不是，故B错误；C、可能只有一种元素的化合价变化，如氯气与NaOH的反应中，只有Cl元素的化合价变化，故C错误；元素由化合态转化为游离态，化合价可能升高也可能下降，所以该元素可能被氧化也可能被还原，故D错误；故选A。
沈阳市高三上学期化学第一次月考试卷A卷
沈阳市高三上学期化学第一次月考试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列说法正确的是（）A . HNO3是挥发性一元酸B . Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物C . 氧气和臭氧的相互转化是物理变化D . 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来2. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3. （2分）下列属于电解质的是：（）A . 硫酸溶液B . 食盐晶体C . 金属铜D . 氨气4. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B . 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH-D . 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列属于化学变化的是（）A . 干冰升华B . 萃取分液C . 钢铁生锈D . 海水晒盐6. （2分）把生铁冶炼成钢，目的是（）A . 改善性能，增大用途B . 除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量C . 副产磷肥、水泥等D . 用红棕色炉气制取水煤气7. （2分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1下列说法不正确的是（）A . 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB . 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH>－574 kJ/molC . 反应①②转移的电子数相同D . 反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol8. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NaBr：B . MgCl2：C . KCl：D . Na2O2：9. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩10. （2分） (2019高三上·池州期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列物质互为同系物的是（）A . 乙二醇和丙三醇B . 葡萄糖和蔗糖C . 苯酚和苯甲醇D . 异戊烷和正丁烷12. （2分）(2018·大连模拟) 短周期1-10号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。
辽宁省沈阳市高一上学期第一次月考化学试卷
辽宁省沈阳市高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .2. （2分）实验室中，下列行为不符合安全要求的是（）A . 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B . 金属钠着火时，立即用沙土覆盖C . 实验结束后将废液倒入指定容器中D . 稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌3. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（）A . 分液B . 过滤C . 萃取D . 蒸馏4. （2分）用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A . 定容时仰视刻度线B . 将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C . 定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D . 摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平5. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是（）A . 析氢腐蚀B . 证明二氧化氮生成四氧化二氮为放热反应C . 测定溶液pHD . 测定盐酸浓度6. （2分）除去NaCl溶液中溶解的杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（Na2SO4）加入过量BaCl2溶液后，过滤B . NaCl溶液（MgCl2）加入适量NaOH溶液后，过滤C . NaCl溶液（CaCl2）加入适量Na2CO3溶液后，过滤D . NaCl溶液（碘）加入四氯化碳后，分液7. （3分） (2017高一上·无锡期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有 Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了 0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO38. （2分） NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A . H2SO4的摩尔质量是98B . 1.7g NH3含有的电子数为NAC . 摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一D . 22.4L氧气含有的分子数为NA9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA10. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
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2017-2018学年度上学期月考（1）试题高一化学时间：90分钟分数：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 N-14 Al-27一、选择题（每题只有一个答案，共10小题，每题2分，共20分）1．下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的物质的量为16g/ molC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．2g氢气所含分子数目为NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4 LC．18g水中含有的电子数为10NAD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2 NＡ3．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是（）A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B. 加热高锰酸钾固体时使试管竖直向上C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D. 实验室制取有毒气体，在通风橱内进行4．现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液②39%的乙醇溶液③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液5．下列溶液中Cl－的物质量浓度与50 mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 2mol/LKCl溶液 B．75 mL 1 mol/LFeCl3溶液C．150 mL 1 mol/LMgCl2溶液 D．75 mL 3 mol/LCuCl2溶液6．下列关于0.15mol /L的Na2SO4溶液的说法中，正确的是( )A．1L溶液中含有Na＋、SO42－总数为0.3N A B．1L溶液中含有Na＋数目是0.15N AC．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol / L D．2 L溶液中含有SO42—的浓度是0.3mol / L7．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是( )A．称量时，应先在两盘上放等质量的纸，再将固体NaOH放在天平左盘上称量B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管再吸出多余部分8．下列被检测物质和对应的试剂正确的是( )A．KI——淀粉 B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液SO ——BaCl2溶液 D．H+——酚酞C．24( )9．下列实验设计或实验操作中，正确的是二、选择题（每题只有一个答案，共10小题，每题3分，共30分）11．下列物质所含分子（或溶质分子）数最多的是( )A ．4gH 2 B．l00mL 质量分数为98%，密度为1．84g/3cm 的浓硫酸C ．1．5x1024个N 2D ．标准状况下33．6L O 212．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是( )A ．反应前后各元素的化合价均不变B ．水煤气的成分是一氧化碳和氧气C ．该反应中含氢元素的化合物有3种D ．该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰113．配制100 mL 1.0 mol·L －1的NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A ．容量瓶使用前用1.0 mol·L －1的NaOH 溶液润洗B ．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C ．容量瓶内有少量水D ．用敞口容器称量NaOH 且时间过长14．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 含有N A 个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2LB. 1L1mol·L -1的盐酸中所含氯化氢分子数约为N AC. 常温下，0.05 mol CO 2和SO 2混合气体中所含氧原子数为0.1N AD. 常温常压下，11.2L 氮气所含的分子数目为0.5N A15． V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋a g ，取4V mL 溶液稀释到4 V mL ，则稀释后溶液中SO 24 的物质的量浓度是( )A．1259aVmol·L－1 B．12518aVmol·L－1 C．12536aVmol·L－1 D．12554aVmol·L16．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是( )17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液恰好使相同体积的AgNO3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀,则三种氯化物溶液的体积比为: ( )A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．3:2:118．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A．将40 g NaOH溶于2 L 水所得的溶液B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为4 mol·L－1的K2SO4溶液19．以下实验操作正确的是( )①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后再加水至100 mL刻度线③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网④可用HCl溶液除去试管内难以刷去的锈迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A. ①④B. ②④⑤C. ①③D. ③④⑥⑦20、如右图两集气瓶体积相等，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等三、填空题（共50分）21．（4分）有五种物质是①6 g H2②0.5 mol CO2③1.204×1024个氯化氢分子④147 g硫酸⑤92 g乙醇（C2H5OH），它们的物质的量最大的是，所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是。
22．（12分）设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，则（1）2.2g CO2中含有的氧原子数目为__________，电子总数为__________。
（2）标况下8.96L 的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为____________，CH4和CO物质的量之比为____________________。
（3）已知100mLAl2(SO4)3溶液中Al3+ 浓度为0.6mol/L，则SO42-的浓度为______________，Al2(SO4)3的物质的量为_____________（不考虑Al3+ 水解）23．（4分）（1）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是g/mol（2）某溶液含有Fe2(SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2，已知c（K+）=0.1mol/L且c（K+）：c （Al3+）：c（Fe3+）：c（Na+）=1：1：2：2，则溶液中c（SO42-）= mol/L。
24．（8分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示：现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的顺序为：________。
⑵ 表中2 mol·L－1氨水的质量分数为：________。
⑶ 将4 mol·L－1的氨水与2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得氨水的物质的量浓度是_____（填序号）。
A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．无法判断⑷ 将20%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是______（填序号）。
A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．无法判断25．(4分)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下6步实验：A向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体B将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液C过滤，将白色沉淀滤出D向溶液中滴加碳酸钾溶液边滴，边振荡至不再产生白色沉淀E向溶液中滴加氯化钡溶液，边振荡至不再产生沉淀F将滤液蒸干，得到晶体(1)正确的实验操作程序为（填写序号）____________________(2)进行F操作时用到的仪器主要有____________26．（18分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取___________ mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________；A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。
（4）若在标准状况下，将V LHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（填字母）（5）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。