江苏省海安县八校九年级化学下学期第一次阶段测试试题

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-度江苏省海安县九年级化学第二学期第一次形成性检测

海安县2008—2009学年度第二学期第一次形成性检测九年级化学试卷(总分100分考试时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 Cl—35.5 Na—23 Mg—24K—39 Ca—40 Cu—64 Ba—137一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分)（）1、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是A、Na+ H+SO42-B、Ca2+OH-Na+C、H+SO42-Cl-D、K+CO32-NO3-（）2、某溶液中含n个K+、n个SO42-、n个Cl-，除还存在不等量的H+和OH-外，别无其它离子存在，请你推测此溶液A、pH ＞7B、pH＝7C、pH＜7D、无法确定（）3、由几种元素按一定方式可以组成单质、氧化物、酸、碱、盐。

所需的元素种类至少有A、3种B、4种C、5种D、6种（）4、通过下列反应，既可以得到二氧化碳，又可以得到水（可以不同时得到）的是①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应A、只有①④B、只有①②③C、只有②③D、四种均可以（）5、“厨房化学”可理解为利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。

下列实验不能在“厨房化学”中完成的是A、探究铁制品在什么条件下生锈B、蛋壳能否溶于酸C、鉴别食盐和纯碱D、检验自来水中是否含有氯离子（）6、中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg的氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是A、＝7B、＜7C、＞7D、无法确定（）7、下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是A、Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B、OH-、K+、NO3-、Ba2+C、Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D、Na+、CO32-、Ca2+、Cl-（）8、鉴别CO2和CO时，必须根据明显现象判断。

因此不能用的试剂是A、澄清石灰水B、燃着的木条C、灼热的氧化铜D、氢氧化钠溶液（）9、下面的一些说法中，正确的是A 、最外层电子数为8的微粒，一定是稀有气体的原子B、某固体中加入稀盐酸，产生无色气体，该固体一定含C032-C、某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液D、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应（）10、著名化学家候德榜的“候氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。

南通市海安县九年级化学初中毕业班第一次教学质量监测考试试卷

南通市海安县九年级化学初中毕业班第一次教学质量监测考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共17分)1. （2分）用量筒量取10mL水时仰视读数，则所量水的实际体积是（）A . 10mLB . 大于10mLC . 小于10 mLD . 无法确定2. （2分）(2017·平南模拟) 夏季汽车轮胎容易发生爆炸，这是因为轮胎内的气体分子（）A . 体积增大B . 质量增大C . 间隔增大D . 个数增多3. （2分）(2017·平南模拟) 下列材料中，属于有机合成材料的是（）A . 蚕丝B . 羊毛C . 涤纶D . 棉花4. （2分）打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧O3 ，下列有关说法中正确的是（）A . 该变化是物理变化B . O2是O3都是单质C . O2与O3是相同的物质D . O2与O3的性质完全相同5. （2分）(2017·平南模拟) 对于天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2 ，下列叙述不正确的是（）A . H2是单质B . NiO（OH）是氧化物C . Ni（OH）2中Ni化合价为+2价D . 参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1：926. （2分）(2017·平南模拟) 等质量的碳素钢、生铁放人两支试管中各加入过量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的情况是（）A . 一样多B . 钢产生得多C . 生铁产生得多D . 无法比较7. （2分）(2017·平南模拟) 要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A . NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤B . N2 (O2)：将气体缓缓通过灼热的铜网C . CaCO3 (CaCl2)：加水溶解一过滤一洗涤一干燥D . KCl溶液(K2CO3)：加入适量的稀盐酸8. （3分）(2017·平南模拟) 已知表示氢原子质子数为1,相对原子质量为2,则和中不同的是（）。

南通市海安县中考化学一模考试试卷

南通市海安县中考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下面是小明制定的食谱单，为使营养均衡，在“你的补充”栏可选填的食物是主食：米饭、馒头；副食：烧鸡块、咸鸭蛋、红烧鱼、花生米；饮料：牛奶你的补充：···A . 凉拌黄瓜B . 糖醋鱼C . 红烧肉D . 蛋糕2. （2分）材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（）A . 塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B . 棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质C . 日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维D . 钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料3. （2分）(2018·孝南模拟) 下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计不正确的是（）A . 蒸发食盐水B . 测定空气中氧气含量C . 证明分子是不断运动的D . 探究燃烧的条件4. （2分）(2016·龙华模拟) 下列归纳总结完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018九下·广州月考) 下列过程中只发生物理变化的是（）A . 从铝土矿中提炼金属铝B . 秸秆、杂草、粪便等在沼气池中发酵C . 二氧化碳气体经加压、降温得到干冰D . 排放到空气中的二氧化硫形成酸雨6. （2分）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应B . 盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子C . 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐D . 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于77. （2分）下列有关说法错误的是（）A . 汽车的尾气中含有一氧化碳B . 为了减少太湖水污染，应关闭沿湖地区所有的化工厂C . 空气中二氧化硫增加可能导致酸雨D . 推广使用车用乙醇汽油可以减少空气污染8. （2分） (2016九下·临沂开学考) 被病菌污染的粮食会产生黄曲霉素，其化学式为C17H12O6 ，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．下列关于黄曲霉素的说法中错误的是（）A . 黄曲霉素属于有机化合物B . 黄曲霉素由碳、氢、氧三种元素组成C . 黄曲霉素中含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子D . 黄曲霉素中碳氢氧三种元素的质量比为17：1：89. （2分）(2014·无锡) 下列归纳和总结完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2017·无锡模拟) 某化学兴趣小组同学设计了以下实验方案：①加过量铁粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2；②只用酚酞试液一次性鉴别出NaOH、HCl和NaCl三种无色溶液；③用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag 比较Fe、Cu和Ag的金属活动性；④可用稀盐酸来检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质．其中正确说法的个数是（）A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个11. （2分）生铁的含碳量（质量分数）是（）A . 小于0.03%B . 2%～4.3%C . 0.03%～2%D . 大于4.3%12. （2分）(2017·武胜模拟) 下列关于图象的描述正确的是（）A . 表示室温下向饱和石灰水中加入一定量氧化钙，并恢复至室温B . 表示把布满锈迹的铁钉投入到过量的稀硫酸中C . 表示向氢氧化钠溶液中加入大量的水D . 表示将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发水分13. （2分）给你以下的仪器：漏斗、玻璃棒、铁架台及实验用品滤纸，要做过滤操作时，还缺少一种必不可少的仪器是（）A . 烧杯B . 药匙C . 长颈漏斗D . 蒸发皿14. （2分） (2017·株洲) 用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（）A . 560tB . 571tC . 577tD . 583t二、多选题 (共1题；共3分)15. （3分） (2015九上·盐亭期中) 如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息不正确的是（）A . 该元素的原子序数为20B . 该元素的原子量为40.08%C . 该元素属于金属元素D . 该元素的原子量为20三、简答题 (共4题；共12分)16. （3分）(2017·吴中模拟) 按照右图的生产流程可以制得氧化铁（铁红颜料）和硫酸钾．（1）写出铁与氧两种元素所形成化合物的化学式________、________、________．（2）沉淀池甲中反应后生成碳酸亚铁、硫酸铵、水和一种温室气体，写出该反应的化学方程式________．（3）该流程中加硫酸酸化的目的________．（4）在沉淀池乙中还要加入有机溶剂丙醇，其原因可能是________．（5）滤液X中含有KCl和（NH4）2SO4，在农业上的用途是________．17. （4分）(2016·大庆) 室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是________（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应．（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈________色．（3）B处溶液的溶质是________（填化学式）．（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”或“无变化”）．（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为________，化学方程式为________．18. （3分） (2018九上·盘龙期末)（1）用和“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如图1所示。

江苏省南通市海安县中考化学一模试卷(解析版)

江苏省南通市海安县中考化学一模试卷一、第Ⅰ卷选择题每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中只有一个选项正确1．（2分）（•海安县一模）糖类俗称“碳水化合物”，下列食物中富含“碳水化合物”的是（）A．鸡肉B．米饭C．苹果D．菜油考点：生命活动与六大营养素．专题：化学与生活．分析：解答本题要分析食物中的主要成分，然后再根据营养物质的分类进行分析、判断，从而得出正确的结论．解答：解：A、鸡肉中含有丰富的蛋白质；B、米饭中含有丰富的淀粉，淀粉属于糖类物质，俗称“碳水化合物”；C、苹果中含有丰富的维生素；D、菜油中含有丰富的油脂．故选：B．点评：本题主要考查基础知识，只要熟记教材内容即可顺利作答．2．（2分）（•海安县一模）某大型钢铁企业下属4家工厂，其中利用化学变化制造产品的工厂是（）A．炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）B．棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）C．带钢厂（钢锭压延成钢带）D．模具厂（钢铁熔化注模制成机件）考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：铁矿石冶炼成钢，需要用还原剂与铁的化合物反应，钢锭抽拉成钢棒，只是形状发生了改变，钢铁熔化注入模型制成机件只是形状发生了改变，钢锭压延成钢带只是形状发生了改变解答：解：A、炼钢厂（铁矿石冶炼成钢）用还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，故A正确；B、棒材厂（钢锭抽拉成钢棒）只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、带钢厂（钢锭压延成钢带），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、模具厂（钢铁熔化注模制成机件），只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．点评：解答本题的关键是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化3．（2分）（•海安县一模）下列关于资源、材料、能源的说法中错误是（）A．海水中蕴藏着大量的化学资源B．钢铁是使用最多的金属材料C．玻璃钢是生活中常见复合材料D．沼气和天然气都是可再生能源考点：海洋中的资源；生铁和钢；常见能源的种类、能源的分类；复合材料、纳米材料．专题：化学与能源．分析：海水中含有丰富的资源；金属材料在生产、生活中具有广泛的用途；由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学方法复合在一起制成的新材料称为复合材料；石油、煤、天然气属于化石燃料，化石燃料属于不可再生资源．解答：解：A、海水中蕴藏着大量的化学资源，例如海水中含有氯化镁、溴化钠、氯化钠等多种物质．正确．B、钢、生铁属于合金，是使用最多的金属材料．正确．C、玻璃钢是由塑料和玻璃纤维复合在一起制成的新材料，属于复合材料．正确．D、天然气属于不可再生能源．错误．故选：D．点评：本题主要考查基础知识，只要熟记教材内容即可顺利解答．4．（2分）（•海安县一模）鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色C．真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入考点：物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；硬水与软水；金属的化学性质．专题：物质的鉴别题．分析：A、依据软硬水的鉴别分析解答即可；B、依据甲烷和一氧化碳的性质分析判断；C、依据黄金与假黄金所含的金属的性质分析解答即可；D、依据氧气与二氧化碳的性质分析判断；解答：解：A、硬水与软水遇食盐水时均无现象发生，所以食盐水不能区分两者，而加热蒸发在较短时间软硬水的现象也无明显不同，故也无法区分；B、两者均是无色气体，所以观看颜色不能区分两者，同时甲烷和一氧化碳也不能澄清石灰水反应，所以滴加澄清石灰水也不能鉴别两者；C、真黄金的金属活动性较弱不能与盐酸反应也不能受热氧化变色，而假黄金中由于含有铜和锌所以加入盐酸锌能与之反应生成氢气，加热时铜与氧气能生成氧化铜的黑色固体，综合以上分析可知两者方法均能鉴别两者；D、氧气与二氧化碳通入酚酞试液中无明显现象发生，所以不能区分两者，而采用燃着的木条进行鉴别时燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳；故选C点评：在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，只有这样才能把欲鉴别的物质区分开来．5．（2分）（•海安县一模）下列有关水的说法中，正确的是（）A．水结成冰后，水分子间的间隔变大B．电解水时，正极会产生较多氢气C．水中含有2个氢原子和1个氧原子D．硝酸铵固体溶水时，溶液温度上升考点：分子的定义与分子的特性；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象．专题：空气与水．分析：A、根据水结成冰后体积变大分析；B、根据电解水实验的现象、结论分析；C、根据水的构成分析；D、根据硝酸铵固体溶水时吸热分析．解答：解：A、水结成冰后体积变大，水分子间的间隔变大．故A说法正确；B、电解水时，正极会产生的气体较少是氧气．故B说法不正确；C、每个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子．故C说法不正确；D、硝酸铵固体溶水时吸热，溶液温度降低．故D说法不正确．故选A．点评：水是我们最常见、最熟悉的物质，归纳、总结有水的知识，有助于解答本类练习题．6．（2分）（•海安县一模）实验证明C2O3的化学性质与CO相似．下列关于C2O3的说法错误的是（）A．C2O3属于非金属氧化物B．C2O3中碳元素的质量分数为33.3%C．C2O3有毒，密度比空气小D．C2O3不可以使澄清石灰水变浑浊考点：一氧化碳的化学性质；元素的质量分数计算．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：一氧化碳具有毒性；一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊；根据一氧化碳的化学性质，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的判断进行评价并作出判断即可．解答：解：A、C2O3的组成中没有金属元素，所以可以判定C2O3为非金属氧化物，故A说法正确；B、C2O3中碳元素的质量分数=×100%=33.3%，故B说法正确；C、一氧化碳有毒，所以可以判断C2O3也有毒，但是根据C2O3的相对分子质量为12×2+16×3=72，而空气的平均相对分子质量为29，所以可以判断空气的密度比C2O3的密度小，故C说法错误；D、CO不能使澄清石灰水变浑浊，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳化学性质相似，可判断C2O3不能使澄清石灰水变浑浊，故D说法正确．故选C．点评：本题考查了一氧化碳的化学性质、元素化合价的求算，注重对学生知识迁移能力的考查．7．（2分）（•海安县一模）下列关于如图装置的说法中，正确的是（）A．该装置中的仪器a是长颈漏斗B．该装置使用前无需检查气密性C．该装置可用于实验室制取氧气D．该装置常用于实验室制取二氧化碳考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．分析：A、依据对实验室常用仪器的认识分析回答；B、制取气体的装置使用前要检查装置的气密性，防止装置漏气；C、实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、氯酸钾和常温分解过氧化氢溶液的方法，氧气不易溶于水，据此分析解答；D、实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，二氧化碳能溶于水，据此分析解答．解答：解：A、装置中仪器a是分液漏斗，与长颈漏斗的区别在于分液漏斗在球形漏斗下有一个活塞，故描述错误；B、制取气体的装置使用前要检查装置的气密性，防止装置漏气，故描述错误；C、实验室常温分解过氧化氢溶液制取氧气，不需加热，可选此发生装置，氧气不易溶于水，可用排水法收集，描述正确；D、实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，可用此发生装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故描述错误；故选C．点评：掌握实验室制取氧气、二氧化碳的方法，及装置选取方法，常用仪器等，并能结合装置图分析回答，考查了学生对知识的掌握和应用．8．（2分）（•海安县一模）物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．下列反应中，不属于水解反应的是（）A．N aF+H2O=NaOH+HF B．C+H2O（气态） CO+H2C．M g3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3D．C aO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2考点：复分解反应及其应用．专题：化学反应的基本类型和能量变化．分析：根据题意，水解反应是物质与水发生的复分解反应，分析下列反应，找出不属于水解反应的选择项．解答：解：A、NaF与H2O发生的反应，属于复分解反应，为水解反应．故A不符合题意；B、C与H2O发生的是置换反应，不属于水解反应．故B符合题意；C、Mg3N2与6H2O发生的反应，属于复分解反应，为水解反应．故C不符合题意；D、CaO2与2H2O发生的反应，属于复分解反应，为水解反应．故D不符合题意．故选B．点评：本题属于信息给予题，通过审题，抓住水解反应的特点分析有关的反应即可．9．（2分）（•海安县一模）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中正确的是（）A．图1中乙的溶液一定是不饱和溶液B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C．图3中N表示的是甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答；C、图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；D、图2中两溶液降温至30℃不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体．解答：解：A、图1中乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液，故错误；B、图2中均无固体剩余，说明全部溶解，相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质，结合溶质的质量分数的计算公式可以知道，它们形成的溶液中溶质的质量分数也相等，正确；C、根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线，故错误；D、图2中两溶液降温至30℃不一定饱和，故无法判断是否会析出晶体，故错误；故选B．点评：本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息，结合所学的相关知识和技能按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．10．（2分）（•海安县一模）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示．下列关于以上反应的说法中，正确的是（）A．X的值为44 B．W由碳、氢两种元素组成C．该反应属于置换反应D．W中碳、氢元素质量比为4：1考点：质量守恒定律及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可．解答：解：由于四种物质中W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是23g+（64g﹣16g）=71g，而水的质量增加，且增加值是32g﹣5g=27g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是71g﹣27g=44g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O．A、由以上分析知X的值等于44g+8g=52g，故错误；B、由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；C、根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：27g×=24g，二氧化碳中氧元素的质量：44g×=32g，两者的质量和为56g，而参加反应的氧气的质量=64g﹣16g=48g，所以可判断W中含有氧元素，故错误；D、由C的分析可知W中碳、氢元素质量比为（44g﹣32g）：（27g﹣24g）=4：1，故正确．故选D．点评：做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂．二、第Ⅱ卷（非选择题共5小题，共40分．答案请按要求填涂在答题卡上）．11．（7分）（•海安县一模）依图填空：（1）硫离子的符号为S2﹣，硫酸钠的化学式为Na2SO4；（2）从原子结构上分析，图中钙、镁元素具有相似化学性质的主要原因是它们原子核外的最外层电子数相同；（3）生石灰（由图中某两种元素组成）常用作干燥剂，该干燥剂的吸水原理是CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）；（4）碘元素是人体必需的微量（填“常量”或“微量”）元素，它处于元素周期表中的第五周期；由图中钙、碘、氧三种元素组成的碘酸钙[Ca（IO3）2]中，碘元素显+5 价．考点：原子结构示意图与离子结构示意图；有关元素化合价的计算．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）依据硫的最外层电子数特点判断硫离子的符号，依据硫酸根和钠元素的化合价书写硫酸钠的化学式；（2）依据最外层电子数相同时元素的化学性质相似分析解答；（3）根据氧化钙的化学性质书写化学方程式即可；（4）依据碘的核外电子数特点以及化学式中各元素的化合价代数和为零分析解答即可；解答：解：（1）依据硫的最外层电子数特点可判断硫离子带两个单位的负电荷，故硫离子的符号为S2﹣，由于硫酸根的化合价为﹣2价，钠元素的化合价为+1，所以硫酸钠的化学式为Na2SO4；（2）由于最外层电子数相同时元素的化学性质相似，故钙、镁元素具有相似化学性质；（3）由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙能做干燥剂，其原理的方程式为CaO+H2O=Ca （OH）2；（4）碘是人体中必须的微量元素，碘的核外电子有5层，故它处于元素周期表中的第五层．在碘酸钙中钙显+2价，氧显﹣2价，依据化学式中各元素的化合价代数和为零，所以设碘的化合价为x，则有2+【x+（﹣2）×3】×2=0，解得x=+5；故答案为：（1）S2﹣； Na2SO4；（2）它们原子核外的最外层电子数相同；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）微量；五；+5；点评：此题是对化学用语相关知识的考查，解题的关键是对粒子结构示意图以及化学式以及化学方程式的掌握与理解；12．（7分）（•海安县一模）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液（主要含有FeCl2和CuCl2）处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．试回答下列问题：（1）过程I 加入铁屑的主要作用是回收铜；试写出其对应的化学方程式：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ；（2）从固体中分离出铜需采用的方法是加盐酸反应后过滤；（3）滤液中溶质主要为FeCl2（写出化学式）；已知过程II生成的最终产物为Fe（OH）3，则Fe（OH）2与氧气和水反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：（1）利用铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁考虑铁的作用；根据方程式书写的注意事项写出方程式；（2）根据固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应考虑；（3）根据铁与氯化铜反应、铁与盐酸反应的生成物考虑；根据方程式的写法写出化学方程式．解答：解：（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再通过过滤得到铜，所以铁的作用是回收铜；反应物是铁和氯化铜写在等号的左边，生成物是铜和氯化亚铁，写在等号的右边，所以方程式是：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）固体中含有制取出来的铜和过量的铁，铁与酸反应，铜与酸不反应，所以加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再通过过滤得到铜；（3）铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以滤液中溶质主要为氯化亚铁，化学式是：FeCl2；反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）回收铜； Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）加盐酸反应后过滤；（3）FeCl2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3．点评：解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．13．（12分）（•海安县一模）运用分类法进行学习和研究，能够收到事半功倍的效果．李聪同学对A～R等18种物进行分类并列出下表．请你依表填空：列号①②③④⑤⑥物质的化学式A．O2B．CC．FeD．HClE．H2SO4F．CH3COOHG．H2OH．CO2I．COJ．NH3•H2OK．×××L．×××M．C3H7NO2N．（C6H10O5）nO．×××P．NaClQ．（NH4）2SO4R．KNO3（1）第①列中的C在A中燃烧时的主要现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，实验室催化分解液体药品制取A的化学反应方程式是2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；（2）第②列中的 F （填“D”或“E”或“F”）还能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有H+（填写微粒的符号）；（3）第③列中的G和H都是绿色植物光合作用的原料，绿色植物的光合作用除生成氧气外，还能生成第⑤列中的N （填“M”或“N”）；此列中I是高炉炼铁的还原剂，其与氧化铁发生的化学反应方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）第④列中的K和L的俗名之一分别是消石灰和苛性钠，它们和J都属于碱（填“酸”或“碱”或“盐”）类物质，其中K溶液能与第②列中D溶液发生复分解反应，从微观角度分析，此反应的本质是OH ﹣+H+=H2O ；L置于空气会变质，为证明其已经部分变质，小纯设计的实验案如下：取L的样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象．此实验方案中，“足量的CaCl2溶液”所起的作用是检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；（5）第⑤列中的O是实验室常用液体燃料，其完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O ；（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀；R这样的化肥叫做复合肥料（填“氮肥”或“磷肥”或“钾肥”或“复合肥料”）．考点：氧气的化学性质；药品是否变质的探究；实验室制取氧气的反应原理；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．专题：物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；科学探究．分析：（1）根据铁丝燃烧的现象和化学方程式的书写进行分析；（2）根据有机物的概念结合酸的性质进行分析；（3）根据光合作用的原理和化学方程式的书写分析；（4）根据碱的概念和酸碱反应的实质以及碳酸钠的性质进行分析；（5）根据酒精燃烧结合化学方程式的书写分析；（6）根据复分解反应的条件和肥料的分类知识进行分析．解答：解：（1）铁在氧气中燃烧时的主要现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学反应方程式是2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；（2）F是醋酸，属于有机物，而⑤列是有机物，因此F可以列入第⑤列中；醋酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，原因是其溶液中含有H+；（3）绿色植物的光合作用生成氧气和葡萄糖；一氧化碳与氧化铁发生的化学反应方程式为3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）消石灰是氢氧化钙，苛性钠是氢氧化钠，它们电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；从微观角度分析，酸碱反应的本质是OH﹣+H+=H2O；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠而变质，为证明氢氧化钠部分变质，可取样品于试管中，加入适量蒸馏水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl2溶液，静置，再向上层溶液中滴加酚酞溶液，观察并记录实验现象，此实验方案中，因生成的碳酸钠也显碱性，所以“足量的CaCl2溶液”所起的作用是检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；（5）酒精完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（6）硫酸铵溶液能与氯化钡溶液发生反应，其符合复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀；硝酸钾中既含有氮元素，又含有钾元素，属于复合肥；故答案为：（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；2H2O2\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}2H2O+O2↑；（2）F；H+；（3）N；3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（4）碱；OH﹣+H+=H2O；检验并完全除尽样品溶液中的碳酸钠；（5）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（6）生成物中有沉淀；复合肥料．点评：本题主要考查了物质的分类、化学方程式的书写、酸碱反应的实质、复分解反应的实质以及肥料的分类等基础知识，考查内容很多，难度不大．14．（10分）（•海安县一模）珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者喜爱．资料显示：珍珠中含碳酸钙80﹣93%、蛋白质4﹣14%、水份2﹣4%、十几种氨基酸、28种微量元素．然而一些不法分子用回收的贝壳加上工业用氢氧化钠配制的药水进行清洗、晾晒以后直接加工销售，其主要成分是：碳酸钙，及少量残留氢氧化钠．以下是某化学兴趣小组设计辨别真假珍珠，并测定珍珠中碳酸钙含量的实验探究方案．【探究一】辨别市售珍珠真与假．将其分别溶于水，充分搅拌、静置，测定上层清液的pH；若pH ＞7（填“＞”或“＜”或“=”）为假珍珠，理由是假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性．【探究二】测定珍珠中碳酸钙含量．小王用如图所示装置测定该珍珠粉中碳酸钙的含量．实验方案如下：（1）检查装置气密性：按图1连接装好置后，将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度20mL处，松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处（填操作和现象），则气密性良好；（2）在图1异型装置左管内装入1.1g 上述珍珠粉样品，右管内倒入一定量的稀盐酸，注射器活塞推到底部，再次连接装置；（3）设法使左右两管内的药品混合，反应结束后读取注射器读数为220mL；（4）数据处理：计算得该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为90.9% ．[ρ〔CO2〕=2g/L，结果保留小数点后1位]【实验思考】（（1）此实验中的反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）；（2）考虑注射器因素，该实验方案对珍珠粉的用量多少是否必须作要求？需要．若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量；（3）【探究二】中的第（3）步，混合两种药品的方法是将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内；（4）该实验装置设计上的优点在于方便操作和测量气体的体积（写出1点即可）．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：科学探究．分析：根据题干提供的信息进行分析，假珍珠的成分中含有氢氧化钠，使其水溶液呈碱性；根据产生的二氧化碳气体的体积可以计算出样品中碳酸钙的质量分数，如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，据此解答即可．解答：解：【探究一】假珍珠中含有氢氧化钠，使溶液呈碱性，pH大于7，故填：＞，假珍珠中残留氢氧化钠使得溶液呈碱性；【探究二】（1）若装置气密性良好，则当将注射器活塞拉上再松开的时候，活塞会重新回到原来的位置，故填：松开注射器活塞，活塞重新回到10mL刻度处；（4）注射器读数为220mL，则生成的二氧化碳的质量为：0.22L×2g/L=0.44g，设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.44gx=1g则该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为：故填：90.9%；【实验反思】（1）此实验的原理是利用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）如果产生的二氧化碳的体积超过了注射器的测量范围，则无法进行测定，故样品的质量需要控制，故填：需要，若珍珠粉用量太大，生成CO2气体的体积超过注射器容量限制，则无法测量；（3）为使药品混合，可以将装置向左倾斜，是盐酸流入左边关管内，故填：将异型装置向左倾斜，使稀盐酸流入左边管内；（4）设计此实验装置，有利于测量生成的二氧化碳的体积，故填：方便操作和测量气体的体积．点评：本题为实验探究题，完成此题，可以依据已有的物质的性质结合物质间反应的现象进行．书写反应的化学方程式要注意配平．15．（4分）（•海安县一模）普通食盐的主要成份是NaCl和杂质，假设杂质不溶于水、受热不分解、与AgNO3不反应．王华同学测定普通食盐样品中氯化钠的质量分数时所进行的实验操作流程和实验数据如下图所示．（实验中发生的化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）请你完成空格和计算：（1）王华进行操作1的目的是干燥沉淀2 _；（2）求算样品中氯化钠的质量分数．（结果保留小数点后1位）考点：根据化学反应方程式的计算．专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）操作1是将沉淀2进行干燥，除去水分．（2）由题意，食盐的主要成份是NaCl，氯化钠与加入的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由参加反应的硝酸银溶液的质量200g、溶质的质量分数17.0%，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所含溶质硝酸银的质量，进而由反应的化学方程式计算出样品中氯化钠的质量及质量分数．解答：解：（1）过滤后沉淀2表面含有水，要得到沉淀2需除去表面的水，故操作1是将沉淀2进行干燥，除去水分，所起的作用是干燥沉淀2．（2）200g17.0%的硝酸银溶液中含硝酸银的质量为200g×17.0%=34.0g．由于29g不溶性物质并不都是氯化银，所以不能用于求算氯化钠．设样品中氯化钠的质量为x，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3170 58.534.0g xx=11.7g。

2024届江苏省海安八校联考化学九年级第一学期期中检测试题含解析

2024届江苏省海安八校联考化学九年级第一学期期中检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，由原子构成的是( )A．水B．氮气C．铁D．氯化钠2．逻辑推理题化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A．离子是带电的微粒，故带电的微粒都是离子B．石蜡、煤油、硫等物质燃烧均有火焰，故可燃物燃烧都有火焰C．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化D．元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，Na和Na+的质子数相同，属于同种元素3．不会造成空气污染的是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化碳4．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗作用。

下列有关硫化丙烯的说法正确的是A．硫化丙烯的相对分子质量为74B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3:6:1D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成5．科学家曾用射电望远镜在星际云中发现了甲醛的气体，甲醛分子的模型如图所示，对该气体从宏观到微观进行分析时，其中正确的是( )A．甲醛可能是氧化物B．甲醛的化学式为：CH2OC．甲醛分子是由1个碳原子和1个水分子构成D．甲醛气体是由C、H、O三种原子构成的6．在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。

下列说法正确的是A．“气凝胶冰”是纯净物B．结成“气凝胶冰”后，分子停止运动C．“气凝胶冰”与水的化学性质不同D．“气凝胶冰”在任何条件下都不会融化7．下列过程中一定没有发生化学变化的是( )A．探究铁钉是否生锈B．自制叶脉书签C．打开瓶盖汽水喷出D．装生石灰塑料瓶胀裂8．属于分解反应的是（）−−−−→CO2+2H2OA．H2CO3→H2O+CO2↑B．CH4+2O2点燃−−−−→2MgO+C C．CaO+H2O→Ca(OH)2D．2Mg+CO2点燃9．甲醛（CH2O）是室内污染的主要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。

江苏省九年级下学期化学第一阶段考试试卷

江苏省九年级下学期化学第一阶段考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择填充题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018九上·太原期末) 中华古诗寓意深刻，下列名句的描述中只发生了物理变化的是（）A . 爆竹声中一岁除B . 烈火焚烧若等闲C . 飞流直下三千尺D . 蜡炬成灰泪始干2. （2分） (2018九上·佳木斯期中) 生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，错误的是（）A . 水受热变成水蒸气，水分子分裂变成了原子B . 经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在不断运动C . 50mL水和50mL酒精混合后，总体积小于100mL，说明分子间有间隙D . 燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同3. （2分） (2017九下·郴州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 同一种元素可以组成不同的物质B . 将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红C . 在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而减小D . 木炭与CuO在一定条件下反应的事实说明，木炭具有可燃性4. （2分）除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法，合理可行的是（）A . 氧化钙（碳酸钙）加水、过滤B . 氯化亚铁（氯化铜）加足量铁粉、过滤C . 硫酸（硫酸钠）加入适量氯化钡试剂、过滤D . 碳酸钾（氢氧化钾）通入足量二氧化碳气体5. （2分） (2018九上·商水期末) 对下列化学用语中“2”的含义叙述错误的是（）A . 2K+中的“2”表示钾离子的个数是2B . Cu2+中的“2”表示铜离子带2个单位的正电荷C . H2O中的“2”表示水中有两个氢原子D . 2Fe中的“2”表示铁原子有2个6. （2分）(2017·东台模拟) 将a g铁粉加到bgZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列有关说法中，不合理的是（）A . 滤渣的质量一定大于a g，滤液的质量一定小于bgB . 若滤渣中含有Fe，则滤液一定呈浅绿色C . 向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解D . 若滤渣中只含有单质Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子7. （2分） (2019九上·东城期末) 分别将浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间，下列变化正确的是（）A . 溶液的质量均减小B . 溶液中溶质的质量分数均减小C . 溶质的质量均减小D . 溶剂的质量均增大8. （2分）下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。

九年级下学期第一次阶段检测化学试题

九年级下学期第一次阶段检测化学试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列叙述中不涉及到化学变化的是（）A．制作石器B．烟花绽放C．葡萄酿酒D．木材燃烧2 . 某同学对下表中的溶解度数据分析后，得出的结论正确的是（）A．硝酸钾的溶解度最大B．降温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液C．40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%D．当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯3 . 对下列化学知识的认识完全正确的一组是A．A B．B C．C D．D4 . 黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定。

而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。

下列不能区分黄金与假黄金的方案是（______）A．在空气中灼烧B．放在盐酸中C．放在NaOH溶液中D．放在AgNO3溶液中5 . 常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）A．①③B．②④C．①③④D．①②③④6 . 除去下列物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）A．A B．B C.CC．D7 . 下表中知识归纳正确的是A、用语2O2表示4个氧原子O表示氧元素B、可燃物H2、O2、CH4C、可加热仪器试管烧杯量筒D、常见合金黄铜、硬铝、钢A．A B．B C．C D．D8 . 下列实验操作正确的是（）A．过滤操作B．取用药品C．读出液体体积D．称量药品9 . 下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH 6.0﹣6.8 6.0﹣7.0 6.5﹣7.5 5.0﹣5.5某同学测定得知，当地土壤的pH接近7.0以上农作物最不适宜种植的是（）A．棉花B．玉米C．大豆D．茶树10 . 关于氧气的说法正确的是（）A．氧气虽不易溶于水，但鱼类是靠溶于水中的氧气而生存的B．氧气能支持燃烧，因此可以作燃料C．氧气能跟所有的物质发生氧化反应D．氧气在通常情况下是无色无味的气体，其液体和固体均为无色11 . 下图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类和数目不变C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．参加反应甲、乙物质的分子个数比为4:512 . 在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。

江苏省海安县八校2021届九年级化学下学期第一次阶段测试试题20210102251

级化学下学期第一次阶段测试试题第一部分选择题（共20分）1.化学与我们的生活息息相关。

以下说法正确的是（）①为保护水资源应禁止使用化肥农药②回收废旧金属有利于节约资源③天然气泄漏应立即打开排气扇换气④用聚氯乙烯塑料包装食品⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾A．②⑤ B．②③⑤ C．④⑤ D．①③④2.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法正确的是（）A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的 B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小3. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2He）。

下列说法正确的是（）A.Na2He中Na为+1价，He为-1价B.Na2He中Na、He元素的质量比为2:1C.Na2He中含有金属元素和稀有气体元素D.稀有气体都很稳定，不与任何物质反应4.下列说法正确的是A．铜被广泛地运用于制造电线、电缆，因此铜是导电性最好的金属B．化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量变化的都是化学反应C．盐酸、硫酸溶液中酸根离子不同，因此它们的化学性质存在差异D．某化肥加熟石灰研磨，没有嗅到氨味，因此该化肥一定不是氮肥5.归纳是学习化学常用的方法。

下列归纳全部正确的是A.操作顺序B.生活化学①制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管②配制溶液需经过计算、称量、溶解等①碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症②氢氧化钠可用来改良酸性土壤C.解释说明D.化学鉴别①稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定②一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性①看颜色色鉴别羊毛纤维和棉纤维②带火星的小木条鉴别O2和CO26.下列各组离子在水中一定能大量共存的是A. Na+、Fe3+、NO3-、H+B. H+、K+、NO3-、CO32-C.K+、Cu2+、OH-、SO42-D. OH-、NH4+、Cl-、SO42-7. 下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是A.除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡B.验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴C.鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味D.检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红8.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。

九年级化学下学期第一次阶段性测试试题新人教版

江苏省海安县城东镇韩洋初级中学九年级化学下学期第一次阶段性测试试题（总分60分测试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 Cl-35.5 H-1 O-16 K-39一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。

答案请按要求填涂在答题卡上）1. 物质分类是一种重要的化学思想。

下列物质中属于碱的是（）A．C2H5OH B．NaHCO3 C．H2CO3 D．KOH2. 下列实验操作符合规范的是（）A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．取用液体试剂3.下列试剂一般不用pH试纸测定其酸碱度的是( )A．蒸馏水 B．石灰水 C．浓硫酸 D．食醋4. 下列物质的转化，不能一步实现的是（）A. CuCl2→CuB. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3C. CO2→COD. BaSO4→Ba(NO3)25. 下列各组物质不能用水鉴别的是（）A．碳酸钙和碳酸钡B．烧碱和纯碱 C．硫酸铜和氯化钠D．熟石灰和生石灰6. 下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．将铁锈放入到稀硫酸溶液中D．向氯化钡溶液中滴加氢氧化钠溶液7. 下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（）A．稀盐酸（稀硫酸）：适量硝酸钡溶液 B. NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸C．NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D．铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸8. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性C．碳酸盐与稀盐酸反应生成气体，所以与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐D．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体9. 将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀盐酸混合，下列物质中不能与混合后的溶液发生反应的是（）A．CO2 B．AgNO3 C．Cu(OH)2 D．BaCO310. 如图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与对应图形正确的是（）A B C DA. 向pH=13的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．在试管中加热高锰酸钾C．等质量的锌粉和铁粉与足量的稀硫酸反应D．向含有HCl和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液二．填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分）11. （6分）在H、O、Cl、C、N、Na、K、Fe、Ca几种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：(1)硝酸铵中的阳离子_______；(2)氯化亚铁中的阴离子________________；(3)碳酸饮料中的酸_________；(4) 可作复合肥料的盐 ______ 。

江苏省海安市八校联考2019春季九年级下化学第一阶段测试及答案(pdf版)

九年级下化学阶段性测试2019-03可能用到的相对原子质量Fe-56 Pd-106 C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Ca-40一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1.下列做法与“创建卫生城市，建设水绿江苏”不吻合的是（）A．植树种草 B.就地焚烧垃圾 C．节能减排 D.公共场所禁止吸烟2.用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是A．读取液体体积B．稀释浓硫酸C．制取氢气D．检验氢气纯度3.下列说法中正确的是（）A. 通常把pH＜7的降水称为酸雨B.生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C. 原子的质量几乎都集中在原子核中D.氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用4.下列说法:①二氧化硫和臭氧都是空气污染物；②洁净的空气和水都是纯净物；③因为水体有自净能力，所以生活污水可任意排放；④降低可燃物的着火点是灭火的途径之一；⑤烧碱和熟石灰的溶液都显碱性；⑥复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素；⑦如果将化合物按有机化合物和无机化合物两大类划分，则葡萄糖和尿素应属于有机化合物。

其中正确的是（）A.①⑤⑦B.①②④⑥C.④⑤⑦D.①②⑤⑥5.逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物B．一氧化碳从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳C．铁在潮湿的空气中容易生锈，所以隔絶氧气和水一定可以防止铁生锈D．化学反应通常有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供6.通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物7.将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al2O3。

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江苏省海安县八校2018届九年级化学下学期第一次阶段测试试题可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Fe:56 He:4第一部分选择题（共20分）1.化学与我们的生活息息相关。

下列归纳全部正确的是A. Na+、Fe3+、NO3-、H+B. H+、K+、NO3-、CO32-C.K+、Cu2+、OH-、SO42-D. OH-、NH4+、Cl-、SO42-7. 下列依据实验目的设计的实验方案中合理的是A.除去铁制品表面的铁锈，用过量的稀硫酸长时间浸泡B.验证甲烷中含有H2，点燃.在火焰上方罩一只干冷烧杯，观察内壁是否出现液滴C.鉴别化肥KNO3和NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，闻气味D.检验NaOH是否变质，取样，加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液颜色是否变红8.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。

再把X加入到Z(NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。

反应关系如图所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X9.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是A. NaCl(CaCl2)——溶解，加入过量的碳酸钠溶液,过滤,取滤液，加足量的稀盐酸，蒸发B．CO2 (CO)——通入过量的氧气后点燃C．NaNO3溶液(KCl)——加入适量的硝酸银溶液，过滤D. CuO (Cu) ——加过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥10. 在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质且如下表.下列说法正确的是C.该反应是置换反应D.反应中CO2和H2O的质量比为11:9第二部分非选择题（共40分）11（6分）（1）二氧化硅可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术可使二氧化碳穿过分离膜被氨水吸收（如右下图）生成可用作化肥的碳酸氢铵（NH4HCO3）。

①碳酸氢铵属于______（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。

②二氧化硅的化学式为________。

③氨水中含有一定浓度的氢氧根离子，氢氧根离子的符号是________。

（2）请从入中选择合适的元素，按物质的分类写出相应物质的化学式（各写一例）。

①氧化物：_______；②酸：________；③盐：________。

12.（8分）银铜合金广泛用于航空工业，切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：【已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，Al(OH)3和NaOH能发生反应NaAlO2和水。

】（1）写出铜银合金废料在空气中熔炼时的化学反应方程式___________________。

（2）操作Ⅰ的名称为____________。

（3）写出向CuSO4溶液中加入Al2(SO4)3和稀NaOH其中的一个化学反应方程式_______________________，其基本反应类型为__________________。

（4）固体混合物B的组成为______；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，原因是_________。

（5）煅烧固体B获得CuAlO2时通入惰性气体的作用______________，CuAlO2中铜元素的化合价为________价。

13(10分)晓楠发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题.（1）①天然降水中会溶解部分空气里的二氧化碳气体。

因此正常雨水的pH 7（选填“＞”或“=”或“＜”）。

②发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的主要原理是。

③电解水实验可以得出水的组成，该反应的化学方程式为___________。

（2）现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g；配制的主要步骤有：计算、________、混匀、装瓶并贴上标签；实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、____________（两种）和试剂瓶。

（3）①甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。

则20℃________t℃（填“>”、“<”或“=”）。

②20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液溶质的质量分数一定发生变化的是_________（填字母序号）。

A．加10g水 B．加入少量甲物质 C．升温到40℃ D．蒸发部分溶剂,恢复到20℃（4）酒精是可再生能源，酒精完全燃烧的化学方程式为______________。

（5）将一定量铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，下列说法正确的是_______________。

A．滤出的固体中一定含有银和铜 B．向滤出的固体中加稀盐酸一定有气泡产生C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜14（9分）某小组同学以纯碱和熟石灰为原料制烧碱，其化学方程式为________________。

该小组同学将反应后混合物过滤，将滤液蒸发，即得到烧碱固体。

【问题与发现】该小组同学所得到固体一定是纯净的NaOH吗？【猜想与假设】小明：纯净的NaOH 小军：NaOH和Na2CO3的混合物小华：【探究与验证】三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。

实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。

【拓展探究】小军同学定量分析所制取氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的含量。

实验步骤如下①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置；②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，精确称量D装置质量记录为100g；③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生；④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再精确称量D装置质量记录为101.1g ……实验分析：（1）实验中C装置作用是。

（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是。

（3）样品中氢氧化钠的含量为。

（计算结果精确到小数点后一位）；如果没有装置E，则测定结果与实际结果相比会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

15（7分）我国矿物种类齐全，储量丰富。

工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。

其中赤铁矿是炼铁的主要原料。

请回答下列问题：I.铁制品广泛应用于生产、生活中。

（1）铁合金属于。

A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．天然材料（2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。

II.赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于炼铁。

（3）在Fe2O3中，铁、氧元素的质量为____________。

（4）某钢铁厂每天消耗2000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是多少？（需要写出计算过程计算，结果保留一位小数）九年级化学第二学期第一次阶段测试第一部分选择题（共20分）第二部分非选择题（共40分）11(1)氮肥 SiO2 OH-(2)①H2O或SO3或Na2O ②H2SO4③Na2SO412（1）２Cu ＋O2２CuO（2）过滤（3）Al2(SO4)3＋6NaOH= 3Na2SO4＋2 Cu(OH)2↓或CuSO4＋2 NaOH= Na2SO4＋Cu(OH)2↓复分解反应（4）Al(OH)3和CuO 防止Al(OH)3和NaOH发生反应(5)作保护气 +113（1）＜②降低温度至着火点以下③2H2O 2H2↑+O2↑（2）450；量取；量筒、玻璃棒（3）①<；②AC（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（5）AD14 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓【猜想与假设】NaOH和Ca(OH)2【探究与验证】稀盐酸或稀硫酸无明显现象【反思与评价】Na2CO3溶液也呈碱性实验分析：（1）干燥二氧化碳（2）使生成的二氧化碳完全被吸收（3）73.5% 偏小15（1）C（2）化学 A（3）7：3（4）1085.7t (答案合理均可)。