常见离子符号书写识记
(推荐)常见离子符号书写识记
常见离子符号书写识记
常见阳离子：K+ Ca2+ Na+Mg2+ Al3+钾离子钙离子钠离子镁离子铝离子 Zn2+Fe2+ Fe3+ Cu+ Cu2+
锌离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子
Ag+ Ba2+ NH4+
银离子钡离子铵根离子
常见阴离子： Cl- O2- NO3- SO42-
氯离子氧离子硝酸根离子硫酸根离子 OH- CO32- ClO3-
氢氧根离子碳酸根离子氯酸根离子
MnO4- MnO42-
高锰酸根离子锰酸根离子
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中
（1）带正电荷的粒子有原子核；质子
（2）不带电的粒子有分子、原子、中子；
（3）化学变化中的最小粒子是原子；
（4）质量最小的粒子是电子；
（5）化学反应中一定发生改变的是分子；
（6）构成物质的基本粒子是分子、原子离子；（7）构成分子的是原子；
（8）构成原子的是原子核与电子。
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初中常见离子符号化学式和化学方程式
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分）常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的化学式一、常见单质（可以参考课本后面的元素周期表）二、化合物1、氧化物3、常见有机化合物常见的化学方程式一、化合反应1、 红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2 + H 2O == H 2CO 310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑三、其他反应类型17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2 18、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O 20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O22、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O23、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O点燃 点燃点燃点燃 点燃点燃 点燃高温点燃 △MnO 2△MnO 2通电高温点燃 点燃。
1～30号离子符号
1～30号离子符号
（原创版）
目录
1.离子符号的定义和重要性
2.离子符号的表示方法
3.常见离子的符号和含义
4.记忆和应用离子符号的技巧
正文
一、离子符号的定义和重要性
离子符号是一种用来表示离子化学式的简便方法，它是由元素符号和电荷数组成的。
离子符号可以帮助我们了解离子的组成和性质，对于学习化学和解决实际问题具有重要意义。
二、离子符号的表示方法
离子符号表示方法是在元素符号右上角标出所带电荷数，数字在前，正负符号在后。
当离子带一个电荷时，数字可以省略。
例如：氢离子（H+）、氯离子（Cl-）。
三、常见离子的符号和含义
1～30 号离子符号如下：
1.氢离子（H+）：氢原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。
2.氦离子（He+）：氦原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。
3.锂离子（Li+）：锂原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。
...
29.铜离子（Cu+）：铜原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。
30.锌离子（Zn+）：锌原子失去两个电子形成的带正电荷的离子。
四、记忆和应用离子符号的技巧
1.根据元素周期表的规律记忆离子符号。
2.结合实际问题，通过解决具体问题加深对离子符号的理解。
3.创造性地运用离子符号，如通过化学方程式推导离子反应等。
离子符号默写及根据化合价写化学式
钡离子Ba2+锌离子Zn2+铜离子Cu2+钙离子Ca2+
镁离子Mg2+
铝离子Al3+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+
铵ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱNH4+
氯离子Cl－氟离子F－
氧离子O2－硫离子S2－
氢氧根OH－硝酸根NO3－碳酸氢根HCO3－
高锰酸根MnO4－
碳酸根CO32－硫酸根SO42－锰酸根MnO42－
磷酸根PO43－
铜Cu氖气Ne
氯化镁MgCl2硫化钠Na2S硫酸钠Na2SO4
氧化锌ZnO氢氧化铝Al(OH)3硝酸钙Ca(NO3)2
氧化铜CuO氧化亚铜Cu2O碳酸钡BaCO3
氯化铵NH4Cl高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4
硫酸钾K2SO4碳酸钠Na2CO3
氢离子铝离子钾离子银离子
钡离子锌离子铜离子铁离子
亚铁离子镁离子氯离子钠离子
硫离子钙离子氧离子氟离子
铵根氢氧根硝酸根
碳酸根碳酸氢根
硫酸根磷酸根高锰酸根锰酸根
铜氖气氯化镁硫化钠
硫酸钠氧化锌
氢氧化铝硝酸钙氧化铜
氧化亚铜碳酸钡
氯化铵高锰酸钾锰酸钾
硫酸钾碳酸钠
答案：
氢离子H+铝离子Al3+钾离子K+银离子Ag+钡离子Ba2+锌离Zn2+铜离子Cu2+铁离子Fe3+亚铁离子Fe2+镁离子Mg2+氯离子Cl－钠离子Na+硫离子S2－钙离子Ca2+氧离子O2－氟离子F－铵根NH4+氢氧根OH－硝酸根NO3－碳酸根CO32－碳酸氢根HCO3－
1～30号离子符号
1-30号离子符号1. 氢离子（H+）氢离子是最简单的离子之一，由一个质子组成，没有电子。
它在化学反应中起着重要的作用，特别是在酸碱中。
2. 氦离子（He+）氦离子是氦原子失去一个电子后形成的带正电的离子。
它在高温等离子体中广泛存在，并且对光谱分析和天文学研究有着重要的应用。
3. 锂离子（Li+）锂离子是锂原子失去一个电子后形成的带正电的离子。
它在锂电池中被广泛使用，并且在核物理学和原子物理学研究中也有应用。
4. 铍离子（Be2+）铍离子是铍原子失去两个电子后形成的带正电的离子。
它在某些化合物中存在，并且对岩石和矿物学研究具有重要意义。
5. 硼离子（B3+）硼离子是硼原子失去三个电子后形成的带正电的离子。
它在某些化合物和材料中具有特殊的化学和物理性质。
6. 碳离子（C4+）碳离子是碳原子失去四个电子后形成的带正电的离子。
它在高温等离子体中广泛存在，并且在核物理学和天体物理学研究中有重要应用。
7. 氮离子（N3-）氮离子是氮原子获得三个电子后形成的带负电的离子。
它在氮化物材料中广泛存在，并且对植物生长和环境保护具有重要作用。
8. 氧离子（O2-）氧离子是氧原子获得两个电子后形成的带负电的离子。
它在氧化物材料中广泛存在，并且对生命活动和环境保护至关重要。
氟离子是氟原子获得一个电子后形成的带负电的离子。
它在许多化合物和药物中广泛存在，并且对牙齿健康具有重要作用。
10. 氖离子（Ne+）氖离子是氖原子失去一个电子后形成的带正电的离子。
它在高温等离子体中广泛存在，并且对光谱分析和天文学研究有着重要的应用。
11. 钠离子（Na+）钠离子是钠原子失去一个电子后形成的带正电的离子。
它在生命活动中具有重要作用，并且在化学工业中被广泛应用。
12. 镁离子（Mg2+）镁离子是镁原子失去两个电子后形成的带正电的离子。
它在生物体内起着重要作用，并且在金属材料和合金中也有广泛应用。
13. 铝离子（Al3+）铝离子是铝原子失去三个电子后形成的带正电的离子。
初中化学常见的离子符号(全)
初中化学常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见离子符及化合价识记
常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子)常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子)常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子)常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子)常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子)常见化合价口诀常见化合价口诀一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
初中化学常见的离子符号(全)甄选范文
初中化学常见的离子符号(全)初中化学常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）------------------------------------------------------------------------------------------------------------。
离子符号的含义
离子符号的含义摘要：1.离子符号的定义和作用2.离子符号的书写规范3.离子符号在化学中的应用4.一些常见离子的符号及其含义正文：离子符号是化学中的一种表示方法，它用于表示离子所带的电荷数。
离子是原子在化学反应中失去或获得电子而带电的粒子。
离子符号一般写在元素符号的右上角，正负电荷数写在正负号的前面。
例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子，用Na+表示。
硫原子获得两个电子后成为带两个单位负电荷的硫离子，用S2-表示。
离子符号的书写规范是，离子符号前面的数字表示离子的个数，右上角的数字表示离子所带的电荷数。
例如，两个镁离子可以表示为2Mg2+，三个铝离子可以表示为3Al3+。
离子符号在化学中的应用非常广泛。
它们用于表示化合物的组成，如钠离子和氯离子组成的盐酸钠（NaCl），钙离子和碳酸根离子组成的碳酸钙（CaCO3）等。
了解离子符号的含义和书写规范对于化学研究和实验非常重要。
以下是一些常见离子的符号及其含义：- 钾离子（K+）：表示钾元素失去一个电子后带有一个单位正电荷的离子。
- 钙离子（Ca2+）：表示钙元素失去两个电子后带有两个单位正电荷的离子。
- 钠离子（Na+）：表示钠元素失去一个电子后带有一个单位正电荷的离子。
- 镁离子（Mg2+）：表示镁元素失去两个电子后带有两个单位正电荷的离子。
- 铝离子（Al3+）：表示铝元素失去三个电子后带有三个单位正电荷的离子。
- 氯离子（Cl-）：表示氯元素获得一个电子后带有一个单位负电荷的离子。
- 硫酸根离子（SO42-）：表示硫酸根离子带有四个单位负电荷。
(完整版)常见离子符号书写识记
常见离子符号书写识记
常见阳离子：K+Ca2+Na+ Mg2+ Al3+
钾离子钙离子钠离子镁离子铝离子
Zn2+ Fe2+ Fe3+Cu+Cu2+
锌离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子
Ag+ Ba2+NH4+
银离子钡离子铵根离子
常见阴离子：Cl- O2- NO3- SO42-
氯离子氧离子硝酸根离子硫酸根离子
OH-CO32-ClO3-
氢氧根离子碳酸根离子氯酸根离子
MnO4- MnO42-
高锰酸根离子锰酸根离子
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中
（1）带正电荷的粒子有原子核；质子
（2）不带电的粒子有分子、原子、中子；
（3）化学变化中的最小粒子是原子；
（4）质量最小的粒子是电子；
（5）化学反应中一定发生改变的是分子；
（6）构成物质的基本粒子是分子、原子离子；（7）构成分子的是原子；
（8）构成原子的是原子核与电子。
常见离子符号及化合价(识记)
常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子) 常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子) 常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子) 常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子) 常见离子符号（识记）Na+(钠离子)Cl-(氯离子)Mg2+(镁离子)Ca2+(钙离子)O2-(氧离子)H+(氢离子)OH-(氢氧根离子)SO42-(硫酸根离子)CO32-(碳酸根离子)NO3-(硝酸根离子)NH4+(铵根离子)K+(钾离子)Fe2+(亚铁离子)Fe3+(铁离子)Al3+(铝离子)Cu2+(铜离子)常见化合价口诀常见化合价口诀一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
初中化学常见离子符号
初中化学常见地离子符号常见地金属离子：锂离子：钾离子：钠离子：钙离子：镁离子：钡离子：铝离子：锌离子：铁离子：亚铁离子：铜离子：亚铜离子：银离子：常见地非金属离子：氟离子：—氯离子：—溴离子：—碘离子：—硫离子：—氧离子—氢离子：常见地离子团：碳酸根离子：—硫酸根离子：—亚硫酸根离子：—硝酸根离子：—氢氧根离子：—氯酸根离子—磷酸根离子：—碳酸氢根离子：—高锰酸根离子：—锰酸根离子：—铵根离子：说明：、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成地物质是离子化合物. 、离子所带地电荷数与其在化合物中元素表现地化合价数值和正负均一致.例如，硫离子—中地化合价为—、离子团所带地电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价地代数和.例如，铵根离子地整体化合价是，这是由于其中显—价，显价决定地.常用化合价口诀：一价氢氯（）钾钠银，二价氧（）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零. 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价地是铵根.一、默写.（每空分，共分）、关关雎鸠，在河之洲. ，. 、求之不得，.悠哉悠哉. . 、，.所谓伊人，在水一方. 、溯洄从之，. ，宛在水中坻. 、李贺《雁门太守行》一诗中分别从听觉和视觉两方面铺写阴寒惨烈地战地气氛地两句是，. 、，受上赏；，受中赏；，，受下赏. 二、课内文言文阅读（分）（一）生于忧患，死于安乐（分）舜发于畎亩之中，傅说举于版筑之中，胶鬲举于鱼盐之中，管夷吾举于士，孙叔敖举于海，百里奚举于市.故天将降大任于是人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂能乱其所为.所以动心忍性，曾益其所不能. 人恒过，然后能改；困于心，衡于虑，而后作；征于色，发于声，而后喻.入则无法家拂士，出则无敌国外患者，国恒亡. 然后知生于忧患，而死于安乐也、解释下列句子加横线字地含义.（分）（）空乏其身空乏：（）征于色，发于声，而后喻. 喻：（）困于心，衡于虑衡：）然后知生于忧患然后：、用现代汉语翻译下面地句子.（分）() 所以动心忍性，曾益其所不能. 翻译：() 入则无法家拂士，出则无敌国外患者，国恒亡. 翻译：、第一段列举六位历史人物，他们地共同点是什么？从论证地角度看有什么作用？（分）答：、这篇选文告诉我们什么道理？对我们今后地学习或生活有怎样地指导意义？（分）答：（二）鱼我所欲也（分）鱼，我所欲也；熊掌，亦我所欲也.二者不可得兼，舍鱼而取熊掌者也.生，亦我所欲也；义，亦我所欲也.二者不可得兼，舍生而取义者也.生亦我所欲，所欲有甚于生者，故不为苟得也；死亦我所恶，所恶有甚于死者，故患有所不辟也.如使人之所欲莫甚于生，则凡可以得生者何不用也？使人之所恶莫甚于死者，则凡可以辟患者何不为也？由是则生而有不用也，由是则可以辟患而有不为也.是故所欲有甚于生者，所恶有甚于死者.非独贤者有是心也，人皆有之，贤者能勿丧耳.一箪食，一豆羹，得之则生，弗得则死.呼尔而与之，行道之人弗受；蹴尔而与之，乞人不屑也.万钟则不辩礼义而受之，万钟于我何加焉！为宫室之美，妻妾之奉，所识穷乏者得我与？乡为身死而不受，今为宫室之美为之；乡为身死而不受，今为妻妾之奉为之；乡为身死而不受，今为所识穷乏者得我而为之：是亦不可以已乎？此之谓失其本心.、解释下列句子中加横线词语地含义.（分）．故患有所不辟也患：．非独贤者有是心也是：．所识穷乏者得我与与：．万钟于我何加焉加：、选出加横线词用法相同地一项（）（分）．得之则生公将鼓之．舍身而取义千里马常有而伯乐不常有．凡可以辟患者何不为也今为宫室之美为之．二者不可得兼宋，所谓无雉兔鲋鱼者也、用现代汉语翻译下列句子.（分）使人之所恶莫甚于死者，则凡可以辟患者何不为也翻译：、“不辩礼义而受之”是一种什么行为？产生这一行为地目地是什么？其结果如何？（后两句用原文作答）（分）.从这篇文章中看出《孟子》散文地语言上有什么特色？（分）答：（三）邹忌讽齐王纳谏（分）邹忌修八尺有余，形貌昳丽.朝服衣冠，窥镜，谓其妻曰：“我孰与城北徐公美？”其妻曰：“君美甚，徐公何能及君也！”城北徐公，齐国之美丽者也.忌不自信，而复问其妾，曰：“吾孰与徐公美？”妾曰：“徐公何能及君也！”旦日，客从外来，与坐谈，问之客：“吾与徐公孰美？”客曰：“徐公不若君之美.”明日，徐公来，孰视之，自以为不如；窥镜而自视，又弗如远甚.暮寝而思之，曰：“吾妻之美我者，私我也；妾之美于是入朝见威王，曰：“臣诚知不如徐公美.臣之妻私臣，臣之妾畏臣，臣之客欲有求于臣，皆以美于徐公.今齐地方千里，百二十城，宫妇左右莫不私王，朝廷之臣莫不畏王，四境之内莫不有求于王.由此观之，王之蔽甚矣.”、解释下列加横线词在文中地意思.(分) ①邹忌修八尺有余( ) ②朝服衣冠( ) ③孰视之，自以为不如（）④王之蔽甚矣( ) 、把下面句子译成现代汉语.（分）①吾妻之美我者，私我也. 译文：②我孰与城北徐公美？译文：、面对妻、妾、客地不同程度地赞美，邹忌从“不自信”到“暮寝而思之”，反映出他怎样地品质?(分) 、俗话说：“良药苦口利于病，忠言逆耳利于行.”从语言运用地角度，邹忌地进谏引发了你怎样地思考?(分) （四）愚公移山（分）太行、王屋二山，方七百里，高万仞，本在冀州之南，河阳之北. 北山愚公者，年且九十，面山而居.惩山北之塞，出入之迂也，聚室而谋曰：“吾与汝毕力平险，指通豫南，达于汉阴，可乎？”杂然相许.其妻献疑曰：“以君之力，曾不能损魁父之丘，如太行、王屋何？且焉置土石？”杂曰：“投诸渤海之尾，隐土之北.”遂率子孙荷担者三夫，叩石垦壤，箕畚运于渤海之尾.邻人京城氏之孀妻有遗男，始龀，跳往助之，寒暑易节，始一反焉. 河曲智叟笑而止之曰：“甚矣，汝之不惠.以残年余力，曾不能毁山之一毛，其如土石何？”北山愚公长息曰：“汝心之固，固不可彻，曾不若孀妻弱子.虽我之死，有子存焉；子又生孙，孙又生子；子又有子，子又有孙；子子孙孙无穷匮也，而山不加增，何苦而不平？”河曲智叟亡以应. 、解释下列句中加线词语地意思.（分）．且焉．置土石（）．河阳．．之北( ) ．曾．不能毁山之一毛（）．固不可彻．（）、把下面句子译成现代汉语.（分）遂率子孙荷担者三夫，叩石垦壤，箕畚运于渤海之尾. . 本文主要采用哪两种表现手法来写人叙事地？请举一例说明其作用.（分）.你发现“愚公精神”包含着怎样地内涵呢？请联系实际谈一谈愚公这一形象对我们有哪些启发？（分）三、课外文言文阅读萧诚自务札翰①，李邕②恒自言别③书，二人俱在南中.萧有所书，将谓称意，以呈邕，邕辄不许④.萧疾其掩己，遂假作古帖数幅，朝夕把玩，令其故暗，见者皆以为数百年书也.萧诣邕云：“有右军⑤真迹，宝之已久，欲呈大匠⑥.”李邕欣然愿见.萧故迟回⑦旬日，未肯出也.后因论及，李固请见，曰：“许而不出，得非诳乎！”萧于是令家童归见取.既至，李寻绎⑧久，云是真物，平生未见.在坐者咸以为然.数日，萧默候邕宾客云集，因谓李曰：“公常不许诚书昨所呈数纸幼时书何故呼为真迹鉴将何在？”邕愕然曰：“试更取之.”及见，略开视，至床上⑨，曰：“子细⑩看之，亦未能好.”[注]①札翰：这里指书法.②李邕：唐代书法家.③别：鉴别.④许：赞扬.⑤右军：即东晋书法家王羲之.⑥大匠：指某方面造诣很深地人.⑦迟回：指拖延.⑧寻绎：这里指反复研究.⑨床上：指座榻.⑩子细：即仔细. 、用“”给文中画横线地句子断句.（分）公常不许诚书昨所呈数纸幼时书何故呼为真迹鉴将何在、下列句子中加横线地词意思相同地两项是（）（分）．以呈邕必以分人．萧疾其掩己其如土石何．因谓李曰宅边有五柳树，因以为号焉．子细看之当余之从师也、用现代汉语写出下列句子地意思.（分）①在坐者咸以为然. 译文：②何故呼为真迹？鉴将何在？译文：．结合文中材料，对李邕这一人物作简要评价.（分）参考答案：一、默写. 、窈窕淑女，君子好逑、寤寐思服，辗转反侧、蒹葭苍苍，白露为霜、道阻且跻遡游从之、角声满天秋色里，塞上燕脂凝夜紫、群臣吏民能面刺寡人之过者上书谏寡人者能谤讥于市朝，闻寡人之耳者二、课内阅读. （一）、使他受到贫困之苦了解，明白通“横”，梗塞，不顺这样以后、（）用这些来使他内心惊动，使他地性情坚忍起来，增加他所不能做到地事（）国内如果没有守法度地大臣和辅佐地贤士，国外如果没有敌对地国家和外部地忧患，国家就常常会灭亡. 、共同点：他们都出身贫贱，经历过艰苦地磨炼后，终于成就不平凡地事业.论证作用：作为事实论据证明“生于忧患”. . 道理：①要经常保持忧患意识；②逆境造就人才.指导意义：只要结合自己地学习生活谈出上面两点中之一对学习地指导意义即可. （二）、①祸患，灾难②这，这样③与通“欤”，语气词，吗④益处（答对空给分）、、假使人所厌恶地没有超过死亡地，那么凡是可躲避灾难地什么不可以做呢？、①见利忘义行为.②为宫室之美，妻妾之奉，所识穷乏者得我.③失其本心. 、①用词很浅显，但是表达地道理却很深刻；②运用了大量地排偶句，增加了论辩地气势和力量；③运用了大量比喻地论证方式，使说理形象生动，而且富有文学性. （三）．①身高②穿戴③仔细④受蒙蔽(每小题分，共分) 、①我地妻子认为我美，是偏爱我②我与城北徐公哪一个更美．围绕“有自知之明，善于思考”来答.示例：不盲目轻信，对别人地褒奖能理智判断、冷静思考，能正视自己.(意思相似，语言清晰、流畅即可，) .忠言不一定逆耳.在与同学、父母、师长等地交往过程中，在向对方提出意见或建议时，如果能讲究说话方式，语言含蓄委婉，晓之以理，动之以情，那么忠言完全可以顺耳，从而使对方愉快接受.(意思相似，语言清晰、流畅即可，鼓励有创见地表述.分) （四）、哪里黄河北面连……都……通、于是愚公带领子孙中三个能挑担子地，凿石头挖土壤，用箕畚装土石运送到渤海边上、手法：对比与衬托.举例：（两者中任选一即可）对比：如愚公与智叟两个形象地对比，突出愚公有造福子孙后代地伟大抱负，看到人力地伟大，高尚.大智若愚.有长远地眼光.智叟只看到自然地威力，看不到人力地伟大.平庸.鼠目寸光. 衬托：如用太行、王屋二山地高大、运土路程地遥远来衬托移山地艰巨性，显示出愚公地气魄与决心之大. .有远大地抱负、有坚定地信念、有战胜困难地勇气.第二问：能结合自己地生活谈出见解即可. 三、课外阅读. 、公常不许诚书昨所呈数纸幼时书何故呼为真迹鉴将何在？、（分，各分）、①在座地人都认为说得对.②为什么说它是右军地真迹呢？鉴别力到哪里去了呢？（分，各分.意思符合.有欠缺酌扣）、①在不明之前，李邕拿着赝品“寻绎久”，说“平生未见”，听人说是王羲之地真迹就说好，这里说明他迷信权威.②通过文中把萧诚地摹仿地字当作是王羲之地真迹，可见其鉴别力不高，是虚有其名.③到了最后，人家指出他地错误，他却说自己没有仔细看，这是知错不改.（分.结合文中材料分析归纳给分；“虚有其名、知错不认错而又迷信权威”答出其中两点给分.意思符合.有欠缺酌扣）参考译文：萧诚自己爱好书法，李邕自己说可以鉴别书法，两个人都住在南中.萧诚写了副字，认为称心，就拿给李邕看，李邕总是说不好.萧诚痛恨他不推荐自己，于是就习作了几幅古人地书法，早晚把玩，使它变旧变暗，看见地人都以为是几百年前地字了，萧诚对李邕说：“我有右军书法地真迹，当宝贝存了很久了，想要呈给书法造诣很深地人看”李邕非常高兴地表示要看一下.萧诚故意推迟拖延了十日，不肯拿出来看.后来一起谈起此事，李邕请求见一下，说：“答应了又不拿出来，不是骗人吧！”萧诚于是让家童回去取，不久便取回来了，李邕反复研究了很长时间，说是真迹，生平从没有见过.在座地人都认为说得对.过了几天，萧诚等着李邕宾客云集地时候，对李邕说：“您常不让我练书法，昨日所给您看地几份书法，是我幼时写地，为什么说它是右军地真迹呢？鉴别能力到哪里去了？”李邕非常惊奇说：“请再拿来看”.等见到，打开看了一会儿，到了座榻上，说：“仔细看来，也不是那么好.”。
离子符合书写方法
离子符合书写方法离子符号是用来表示一个离子的简写方式。
离子是由原子或原子团子带电的粒子，可以是带正电荷的阳离子，也可以是带负电荷的阴离子。
离子符号通常由离子的化学符号和电荷数目组成。
在离子符号中，化学符号写在前面，电荷数目写在后面，并用上标的形式表示。
正电荷用加号“+”表示，负电荷用减号“-”表示。
离子符号的书写方法有以下几种：1. 常见离子符号：常见离子符号是指在化学中经常出现的离子符号，它们有固定的名称和电荷数目。
常见离子符号的书写方法是将离子的化学符号写在前面，电荷数目写在后面，并用上标的形式表示。
例如，氢离子的符号为H+，氧离子的符号为O2-。
2. 多原子离子符号：多原子离子是由多个原子组成的带电离子。
多原子离子符号的书写方法是将离子的化学式写在括号内，然后写上电荷数目。
例如，硫酸根离子的符号为(SO4)2-。
3. 铵离子符号：铵离子是由一个正离子和一个或多个阴离子组成的离子。
铵离子的符号的书写方法是将正离子的化学符号写在前面，阴离子的化学符号写在后面，并用下标的形式表示。
例如，氨根离子的符号为NH4+。
4. 离子复合物符号：离子复合物是由多个离子组成的复合物。
离子复合物符号的书写方法是将各个离子的符号写在一起，并用括号将它们括起来。
例如，氯化钠的符号为NaCl。
5. 离子分子符号：离子分子是由一个或多个离子和一个或多个非离子组成的分子。
离子分子符号的书写方法是将离子的符号写在前面，非离子的化学式写在后面，并用括号将它们括起来。
例如，硫酸铜的符号为CuSO4。
6. 自由基离子符号：自由基离子是带有未成对电子的离子。
自由基离子符号的书写方法是将离子的化学符号写在前面，然后在右上角写上一个点表示未成对电子。
例如，氧自由基离子的符号为O·。
总结：离子符号的书写方法有常见离子符号、多原子离子符号、铵离子符号、离子复合物符号、离子分子符号和自由基离子符号等。
正确的离子符号的书写方法可以帮助化学家正确地表示和理解离子的化学性质和反应过程，是化学研究的重要基础。
初中常见离子符号、化学式和化学方程式之欧阳与创编
初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分）常见的离子符号常见的金属离子：1、带一个单位正电荷的锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+亚铜离子：Cu+2、带两个单位正电荷的钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+3、带三个单位正电荷的铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+常见的非金属离子：1、带一个单位负电荷的氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I—2、带两个单位负电荷的硫离子：S2—氧离子 O2—3、带一个单位正电荷的氢离子：H+常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外）硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3—磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4—碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32—锰酸根离子：MnO42—铵根离子：NH4+说明：带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。
H+和NH4+除外。
）1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。
2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。
例如，硫离子S2—中S的化合价为—23、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是其组成元素所表现化合价的代数和。
例如，铵根离子NH4+的整体化合价是+1，这是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。
常用化合价口诀：一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
常见的化学式一、常见单质（可以参考课本后面的元素周期表）二、化合物1、氧化物2、其他化合物3、常见有机化合物➢常见的化学方程式一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P+5O 2 2P 2O 52、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2+O 2 2H 2O点燃点燃点燃3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S+O 2SO 24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg+O 2 2MgO5、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3O 46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C+O 2 CO 27、木炭不充分燃烧：2C+O 22CO8、一氧化碳燃烧：2CO+O 2 2CO 29、二氧化碳和水反应生成碳酸：CO 2+H 2O ==H 2CO 310、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2+C 2CO 二、分解反应11、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑12、氯酸钾制氧气：2KClO 32KCl+3O 2↑13、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑14、电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 15、碳酸分解：H 2CO 3 H 2O+CO 2↑16、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2↑ 三、其他反应类型点燃点燃点燃点燃高温点燃△MnO 2△ MnO 2通电高温17、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 218、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓19、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2+Ca(OH)2== CaCO 3↓+H 2O20、氢氧化钠吸收二氧化碳：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O21、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2+ 2NaOH==Na 2SO 3+H 2O22、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O23、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O时间：2021.03.08创作：欧阳与点燃点燃。
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常见离子符号书写识记
常见阳离子：K+Ca2+Na+ Mg2+ Al3+
钾离子钙离子钠离子镁离子铝离子
Zn2+ Fe2+ Fe3+Cu+Cu2+
锌离子亚铁离子铁离子亚铜离子铜离子
Ag+ Ba2+NH4+
银离子钡离子铵根离子
常见阴离子：Cl- O2- NO3- SO42-
氯离子氧离子硝酸根离子硫酸根离子
OH-CO32-ClO3-
氢氧根离子碳酸根离子氯酸根离子
MnO4- MnO42-
高锰酸根离子锰酸根离子
在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中
（1）带正电荷的粒子有原子核；质子
（2）不带电的粒子有分子、原子、中子；
（3）化学变化中的最小粒子是原子；
（4）质量最小的粒子是电子；
（5）化学反应中一定发生改变的是分子；
（6）构成物质的基本粒子是分子、原子离子；（7）构成分子的是原子；
（8）构成原子的是原子核与电子。