金属典型题单元测试卷精华版(含答案)

金属测试题
一、选择题
盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无
，由题意100%=30%
11．（3分）（2010•淮安模拟）我国在春秋战国时期就开始将生铁经高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝
22Fe
244
向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
21．（3分）（2010•威海）应用广泛的金属
没有金属，生活是难以想象的．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）只要观察一下你的周围，你就能理解金属是多么有用．在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多．由于金属具有特殊的组成和结构，决定了金属具有优良的物理性能．你认为金属比较重要的两种物理性质是导电性、导热性（或延性、展性、硬度大等）．现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁．地壳中含量最丰富的金属是铝．
（2）尽管金属有非常优良的物理性质，但应用金属经常遇到的问题是大多数金属化学性质活泼，易与其它物质发生反应．例如，大多数金属暴露在空气中易被腐蚀，这是因为金属易与氧气发生反应，该反应的实质是氧化反应．从金属的原子结构看，你认为金属易与其它物质发生反应的根本原因是金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子．
（3）我国早在春秋战国时期就开始炼铁、应用金属铁．请你用化学方程式表示用一氧化碳还原氧化铁的化学反应原理Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2．
2Fe+3CO
44杂质．可以在其溶液中加入足量铁粉，充分反应后，再用过滤方法
23．（3分）如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血．市场出售的某种麦片中，含有微量的颗粒极细小的还原铁粉．这些铁粉在人体胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下转化成亚铁盐，这个转化的化学方程式是
24．（3分）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料，炼铁的主要反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．在
这一反应中，铁元素的化合价由+3价变为0价．
+3CO
分）将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是：使铁钉跟空气、水接触
去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：
①C+O2CO2
②3Fe+2O2Fe3O4
2CO
2
28．（8分）（2008•江西）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样﹣个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究．
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供反应所需水蒸气；
（2）若干燥从a导管出来的气体，应从c（选填“b”或“c”）端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气；猜想二：生成的气体可是O2．
（5）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是Fe3O4
29．（8分）（2007•广东）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了
）反应中产生氢气0.2克，这种钢样品中铁的含量是多少？（精确到）
（2）钢的类型分为：含碳质量（C%）0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于高碳钢．
（3）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻．可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多．原因是钢中含碳量少，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量．
×。