高三化学测试
2023-2024学年江苏省无锡市高三上学期期终教学质量调研测试化学卷含详解
无锡市2023年秋学期高三期终教学质量调研测试化学2024.1注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试卷纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32K39Fe56I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.江南大学科学家利用双点位催化剂实现由二氧化碳和氢气一步合成乙醇。
下列说法正确的是A.该反应有利于实现碳中和 B.该反应中C 的化合价不变C.与氢能相比乙醇不易储存D.乙醇的结构简式为26C H O2.碳化钙的晶胞如图所示，反应22222CaC 2H O C H Ca(OH)+=+↑常用于制备22C H 。
下列有关说法正确的是A.1个22C H 中含1个π键B.22C -的电子式为C.碳化钙晶胞中含4个22C -D.2Ca(OH)属于共价晶体3.实验室拟制取少量液氯。
干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为78.5C 34C -︒-︒、和85.1C -︒，下列实验装置或操作不能．．达到实验目的的是A.用装置甲制取氯气B.用装置乙干燥氯气C.用装置丙液化氯气D.用装置丁吸收尾气4.古太古代地球大气中含有大量34NH CH 、和2H O 蒸气等气体。
下列说法正确的是A.原子半径：()()()r O >r N >r C B.第一电离能：()()()111I O >I N >I CC.热稳定性：432CH NH H O >>D.分子中键角：432CH NH H O>>阅读下列材料，完成有关问题：硫(S )元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层。
硫有32S (占95.04%)、34S (占4.20%)、33S (占0.75%)和36S (占0.01%)四种同位素。
硫元素主要以氢化物、硫化物、含氧酸和含氧酸盐等主要形式存在。
高三化学 测试试卷-含答案详解
Lyy--测试试卷第I卷（选择题）1．下列能达到实验目的的是( )A．①吸收氨气 B．②制取少量蒸馏水 C．③转移溶液 D．④除去杂质气体CO2【答案】B【解析】倒置漏斗应刚没过边缘。
②中蒸馏后用冷水冷凝，正确。
C项没用玻璃棒。
D入口错误。
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（）A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C．1molB和1molC D．2molA、3mo lB和3molC【答案】D【解析】判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况：①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。
此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。
②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。
此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。
③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
此时的情形与（2）相似。
本题符合②情况，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效，D.换算结果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后为等效平衡。
高三化学综合测试卷一
高三化学综合卷一本试卷满分120分 考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Si －28 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 Ag －108选择题（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子。
N 4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N －N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4沸点比P 4(白磷)高C ．N 4正四面体结构中键角为109°28′D ．1 mo1N 4气体转变为N 2将放出882 kJ 热量2A ．CO 2B ．Z R –的微粒结构示意图为：C ．HCl 的电子式： H +Cl ．．．．．．．． D ．乙烯的最简式：CH 2 3．利用相关数据作出的推理或判断不正确．．．的是 A ．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性B ．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来D ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 34．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol –1。
下列叙述正确的是A ．1 mol 碳正离子(CH 3+)中含电子数为10×6.02×1023B ．1 mol 油酸分子中含有的双键数为6.02×1023C ．60 g SiO 2与足量纯碱高温下反应，释放出气体分子数为6.02×1023D ．6.4 g 铜与足量硫完全反应后，转移电子数为0.2×6.02×10235．下列与实验相关的叙述正确的是A ．.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检测某溶液是否含有24SO 时，应取少量该溶液，依次加入2B Cl a 溶液和稀盐酸6．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施不能．．达到相应目的的是7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol –1 每摩尔氢气燃烧生成液态水时放出241.8 kJ 热量则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol –1B ．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ΔH ＞0则石墨比金刚石稳定 C ．已知OH –(aq)＋H +(aq)H 2O(l) ΔH ＝－57.4 kJ·mol –1 则含20.0 g NaOH 的稀溶液与HAc 的稀溶液完全中和，放出的热量等于28.7 kJD ．已知2C(s)＋2O 2(g)2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)2CO(g) ΔH 2则ΔH 1＞ΔH 2不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
高三化学综合测试卷三
高三化学综合卷三本试卷满分120分考试用时100分钟可能相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Na－23选择题共42分单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 现有三种原子的结构示意图：，图中符号意义为，则下列有关①②③图示的叙述正确的是A．①②③互为同位素 B. ①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数2．下列实验操作中，错误的是A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应事先向烧瓶中加入几片碎瓷片B. 配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C. 测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次D. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．铜片上有H2逸出D．正极有O2逸出4．下列有关叙述正确的是A．电解质的导电性和金属晶体的导电性都随温度的升高而降低B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量低C．在AgCl悬浊液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成，说明AgCl悬浊液中存在着溶解平衡D．加碘食盐、高钙牛奶、含氟牙膏、富硒营养品，这里的碘、钙、氟、硒指的是分子5．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的4个氢原子被苯基取代，则可得到的分子如图所示，对该分子的描述中，不正确的是A．化学式为C25H20B．此物质属芳香烃类物质C．最多有13个碳原子在同一平面上D．所有碳原子都在同一平面C质子电子中子①6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol–1，下列说法中一定正确的是A．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数为8×6.02×102B．1 L 0.5 mol·L–1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO–数为0.5×6.02×1023C．常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧混合气体所含氧原子总数为3×6.02×1023D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2×6.02×10237．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有大量S2–的溶液：ClO–、Na+、Cl–、CO32–B．无色澄清溶液：CO32–、SO42–、K+、NO3–C．pH＝3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3–、Fe3+D．水电离产生的c(H+)＝1×10–12 mol·L–1的溶液：HCO3–、NH4+、Cl–、Ca2+不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
【高三化学专题测试】离子反应与氧化还原反应(解析版)
专题测试【满分：100分时间：90分钟】一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分）1.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【解析】亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。
【答案】D2.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。
其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol【解析】根据题意c(MnO－4)随反应进行逐渐增大，这说明MnO－4是生成物，则Mn2＋是反应物，即锰元素的化合价从＋2价升高到＋7价，Mn2＋作还原剂，则BiO－3是氧化剂，铋元素化合价从＋5价降低到＋3价，则该反应的还原产物为Bi3＋，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO－3＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D项正确。
【答案】C3.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。
天津市南开区2023~2024学年度第一学期高三期末测试化学试题含答案
2023~2024学年度第一学期阶段性质量监测（二）高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27Si28S32Cl35.5一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法不正确的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱D.古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料2．下列有关化学用语表示正确的是A．丙炔的键线式：B．HCN中碳原子的杂化轨道类型：sp2C．Br的原子结构示意图：D．p电子的电子云轮廓图的形状：哑铃形3．下列关于第ⅣA族元素及相关物质的性质比较中，不正确的是A．沸点：SiH4＞CH4B．第一电离能：C＞SiC．熔点：金刚石＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞HCOOH 4．下列性质不能用于判断Na、Mg的金属性强弱的是A．单质的密度B．元素的电负性C．单质与水反应的难易程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性5．下列叙述不正确．．．的是A．纯碱可用于制皂B．二氧化硅可用于制造玻璃C．纯铝可用于制造飞机的外壳D．二氧化硫可用作食品添加剂6．尿酸（Uric acid）的化学式为C5H4N4O3，可用HUr表示。
痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，其在体内产生的过程可表示为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)∆H＜0。
高三化学第一次诊断性测试
高三化学第一次诊断性测试(考试时刻90分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 K—39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。
每小题3分，共54分)1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大奉献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是( )A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不明白D.以后化学的方向依旧体会化2.从硫元素的化合价态上判定，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A.Na2SB.SC. SO2D.H2SO43.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A.加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.都比较稳固，密封储存一段时刻都可不能产生沉淀D.加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解4.下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.Be Cl2B.PCl3C.PCl5D.NH35.依照磷元素的原子结构示意图，作出如下推理，其中与事实不符的是( )A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第V A族B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C.磷单质不如氮气和硫单质爽朗D.磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳固6.最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧—18气体(18O2)，氧—18是一种稳固的氧的同位素，称为重氧。
下列有关说法正确的是( )A.1.8g氧-18气体(18O2)的物质的量是0.1molB.0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023C.0.2mol氧—18气体(18O2)的体积约为4.48LD.氧-18气体的摩尔质量是36g7.下列离子反应方程式正确的是( )A.铜和硫酸锌溶液：Cu+Zn2+====Cu2++ZnHCO==== CaCO3↓B.澄清的石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2-3CO+2H2O+-23CO+2H+==== CO2↑+H2OC.少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液：-23D.溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2 Fe2++ Cl2====2 Fe3++2Cl-8.用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO4溶液，通电一段时刻，Cu2+恰好反应完全，若溶液体积仍为100mL,现在溶液的pH为( )A.1B.2C.12D.139.在25℃时，将两个惰性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时刻后，阴极上逸出amol 气体，同时有wg Na 2SO 4·10 H 2O 晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A.a w w 18+×100％ B.aw w36+×100％C.)36(16171a w w +×100% D.)18(16171a w w+×100%10.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( ) A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、SCN - B.pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Al 3+、-3NOC.水电离出来的c(H +)＝10-13mol/L 的溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+ D.所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、-23CO 、-3NO 、Mg 2+11.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使-24SO 全部转化成BaSO 4沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是( )A.Al 3+B.Al(OH)3C.AlO 2或[Al(OH)4]-D.Al 3+和AlC(OH)312.我国发射“神五”所用的“长征2号”火箭的要紧燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，氧化剂是N 2O 4，燃烧的产物若只有N 2、CO 2和H 2O 。
江苏省南通市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)
2025届高三九月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．制造5G 芯片的氮化铝属于（ ）A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．复合材料D ．有机高分子材料2．N 2H 4可由反应制得。
下列说法正确的是（ ）A ．NaClO 中含有离子键和共价健B ．NH 3为非极性分子C ．N 2H 4中N 元素的化合价为+2D ．H 2O 为共价晶体3．实验室制取Cl 2的原理及装置均正确的是（）A ．制取B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 24．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是（）A ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子B ．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼D ．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂阅读下列材料，完成5～7题：F 、Cl 元素的单质及其化合物应用广泛。
浙江嘉兴2025届高三9月基础测试化学答案
2024年高三基础测试化学 参考答案及评分细则 （2024.9）一、选择题（48分，每题3分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DACDBCBBCADDACDB二、非选择题（52分） 17.（10分） （1）BD （2分）。
（2）①12（1分）。
脱嵌（1分），充电过程中正极材料作阳极失电子，Fe 2+转化成Fe 3+，B 中正电荷增多，为平衡电荷，Na +从B 中脱嵌（1分，写出“Fe 2+转化成Fe 3+”即得分）。
②NaFe(CN)3（2分）。
CN −电子式为[··C ······N ··]−（1分），（C 和N 均）能提供孤电子对，Fe 3+有空轨道能接受电子对（1分）（共2分）。
（3）（1分）。
18.（10分）（1）Cu 2+、H +（2分，其他答案均不给分）。
（2）2Au ＋8HCl ＋3H 2O 2＝2HAuCl 4＋6H 2O （2分）。
（3）BC （2分）。
（4）甲（2分）。
（5）取Cu 、Ag 、Au 混合物少许于小试管中，滴加稀硝酸（1分），静置，在上层清液中滴加几滴盐酸，有白色浑浊产生，则含有Ag （1分）（共2分，其他合理答案也给分）。
19.（10分）（1）高温（1分）。
b （1分）。
23.1（2分）。
（2）①ΔH 1＋12ΔH 3（1分）。
②V 2O 5直接氧化吸附的丙烷或吸附的氧气补充V 2O 5中反应掉的氧原子（1分）；丙烷分子中碳氢键断裂不可逆或反应中无新的碳氢键生成或C －H 键只断裂不形成 （1分，其他合理答案也给分）。
（3）3CO 2＋18e −＋18H +＝CH 2CH ＝CH 3＋6H 2O （1分，丙烯写成分子式也给分）； 1080（2分）。
3H 33H 32 H 222 2H 2CH 3H 3NH 2CH 2H 2NH 2 20.（10分）（1）圆底烧瓶（1分）；MnO 2＋2H 2SO 3＝Mn 2+＋S 2O 2−6＋2H 2O 或MnO 2＋2SO 2＝Mn2+＋S 2O 2−6（1分，方程式有错不给分）。
湖南省三湘名校教育联盟2025届高三化学第一学期期末综合测试试题含解析
湖南省三湘名校教育联盟2025届高三化学第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.093、关于钠及其化合物的化学用语正确的是A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O HClO + OH-4、把1．4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到2．3 mol NO2和2．2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只为Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3∶15、已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH−)B 0.01 c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)C 0.015 c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH−)＞c(HCO3—)D 0.03 c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH−)A．A B．B C．C D．D6、常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
浙江嘉兴2025届高三9月基础测试化学试题
2024年高三基础测试化学 试题卷 （2024.9）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于 A ．碱 B ．酸 C ．碱式盐 D ．强电解质 2．下列说法不．正确．．的是 A ．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B ．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C ．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白D ．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 3．下列化学用语或表述正确的是 A ．O 3分子的球棍模型： B ．PH 3的电子式：H ··P H····HC ．用电子云轮廓图示意“p-p ”π键的形成：D ．顺-2-丁烯的结构简式： 4．下列说法不正确．．．的是A ．①可用于精确测定某溶液的pH 值B ．②可用于稀硫酸溶液的配制C ．③可用于制取乙酸乙酯D ．④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 5．下列说法正确的是A ．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等B ．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C ．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI 被氧化D ．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 3中和发酵过程产生的酸碳酸钠溶液饱和CH 3H ⟍⟋C ＝C ⟋⟍HCH 3① ② ③ ④6．宇航装置中常用超氧化钾（KO 2）作CO 2吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为：KO 2＋CO 2→K 2CO 3＋O 2，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不．正确．．的是 A ．7.1gKO 2晶体中离子的数目为0.2N A B ．可用Na 2O 2代替宇航装置中的KO 2C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D ．该反应生成11.2L （标准状况下）O 2时转移0.5N A 个电子7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
高三化学测试及答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na＋、K＋、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：Al3＋、Na＋、Cl－、NO3－D．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NH4＋、CO32－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．在实验室，称取一定量的粗盐经溶解、过滤、结晶等操作，可得到较纯净的食盐。
下列图示对应的操作不规范的是考点：考查实验操作有关问题。
6．右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④CA．①②③B．②③④C．①②④ D．①②③④7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01N AB．当H2O与Na2O2反应生成1 molO2时，转移的电子数目为4N AC．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1N A D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1N A8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H2O＝AlO2－＋2H2↑C．少量的CO2 通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】试题分析：A、HClO为弱电解质写化学式，正确；B、电荷不守恒，错误；C、少量的CO2生成CO32－，错误；D、醋酸为弱酸写化学式，错误。
浙江省嘉兴市2024_2025学年高三化学上学期9月基础测试试题
2024年嘉兴市高三教学测试化学试题卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cr-52选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
下列物质的主要成分属于有机物的是（ ） A ．食用碱 B ．84消毒液 C ．抗坏血酸 D ．2B 铅笔芯 2．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．中子数为16的磷原子：1615P B ．3NH 分子的VSEPR 模型：C ．2CaCl 的电子式：2:Cl :Ca :Cl :--+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦D ．顺-2-丁烯的结构简式：3．下列关于铝及其化合物说法不正确．．．的是（ ） A ．铝元素位于周期表的p 区 B ．明矾溶液呈酸性C ．常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸D ．工业上常用电解熔融3AlCl 制备金属铝 4．物质的性质确定用途，下列两者对应关系正确的是（ ） A ．二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维B ．钠钾合金熔点低且导热性好，可用作核反应堆的传热介质C ．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除菌剂D ．二氧化硫具有较强的氧化性，可用于漂白纸张 5．下列说法正确的是（ ）A ．蒸发23Na SO 溶液可获得较为纯净的23Na SO 晶体B ．阴离子交换膜法电解饱和食盐水可制备较纯净的烧碱C ．酸式滴定管内的油污可用热的饱和23Na CO 溶液洗去D ．用NaOH 溶液滴定未知浓度的醋酸，可用酚酞做指示剂6．一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知在化合物中钯（Pd ）均以+2价形式存在。
下列有关说法正确的是（ ）A ．反应①②③均为氧化还原反应B ．反应①中HCl 为还原产物C ．反应②中每产生[]2221mol PbCl O -，转移2mol 电子 D ．[]24PbCl -和HCl 均为该反应的催化剂7．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．0.5mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5N B ．0.9g 水中含有的孤电子对数为A 0.2NC ．132L 1.0mol L AlCl -⋅溶液中，3Al +的数目为A 2N D ．标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A 0.5N 8．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料 B ．饱和()442NH SO 溶液能使蛋白质发生盐析 C ．油脂发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸 D ．纤维素水解的最终产物可用新制()2Cu OH 检验 9．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO +++++↑B ．向浓硝酸中加入少量铜粉：2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +-++++↑+C ．明矾溶液与过量氨水混合：33234Al 3NH O Al(OH)3N H H +++↓+⋅D ．向NaOH 溶液中通入过量2SO ：22322OH SO SO H O --++10．乙醛可发生如下转化，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．乙醛分子中最多5个原子共面B ．X 与NaOH 的乙醇溶液共热可生成2HOCH CHOC ．乙醛→Y 的反应类型为氧化反应D ．Z 的结构简式为()32CH CH OH CH CHO11．X 、Y 、Z 、W 四种元素，原子序数依次增大。
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化学学科二月形成性测试H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24一、选择题（本题共12分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列物质的俗名与其化学式相符合的是A．纯碱：NaOH B．石炭酸：H2CO3C．蚁酸：HCHO D．天然气：CH42．下列有关过程或应用，不涉及化学变化的是A．用液氨做制冷剂B．用糯米酿制米酒C．用过氧乙酸消毒杀菌D．绿色植物的光合作用3．下列措施是为了防止环境污染的是A．食盐加碘B．禁止吸毒C．禁止饮用工业酒精D．禁止乱放鞭炮4．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～10 nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．下列微粒的表达式中正确的是A．氯化氢的电子式为B．Be原子的结构示意图为C．F－离子的核外电子排布式1s22s22p6D．羟基的电子式为6．宣传科学知识，揭露伪科学，是科学工作者的义务。
下列属于伪科学的是(A) 用干冰进行人工降雨 (B) 电解水制取氢气(C) 用催化剂将水变成汽油 (D) 用液态氢发射火箭二、选择题（本题共42分），每小题3分，只有一个正确选项。
7．设N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A．1.8g的NH4+离子中含有的质子数为N AB．常温常压下，48g O3含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A8．己烯雌酚是一种激素类药物，其结构如下，下列有关叙述中不正确．．．的是A．该有机物属于芳香烃B．该有机物可与NaOH发生反应C．该有机物可以与Br2发生取代反应D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射。
航天飞船可用铝粉与高氯酸铵的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4→N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑ 。
下列对该反应的叙述不正确．．．的是A．该反应属于放热反应B．该反应主要是化学能转变为动能和热能C．燃料高氯酸铵易溶于水，其水溶液呈中性D．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量10．下列实验能获得成功的是A．用乙醇萃取溴水中的溴单质B．用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳气体C．用KSCN溶液区别含Fe2+和Fe3+的稀溶液D．用硝酸钡溶液检验某亚硫酸钠溶液是否变质11．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C −−→−高温 2 AlN+3CO 。
下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．氮化铝中氮元素的化合价为-3C．氮化铝晶体属于分子晶体D．上述反应中每生成2mol AlN ，N2得到3mol电子。
12．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)+Q 下列叙述正确的是(A) 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态(B) 达到化学平衡时，若增大容器的体积，正反应速率减小，逆反应速率增大(C) 达到化学平衡时，若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大(D) 化学反应反应速率关系2υ正（NH3）=3υ正（H2O ）13．下列关于晶体的说法正确的是A．构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键B．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键C．构成原子晶体的物质一定属于单质D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子14．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA。
理由有：①氢原子得到一个电子实现最外层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物MH；④单质分子与卤素单质分子相同均为双原子分子。
其中可能正确的是A．只有①②③B．只有①③④C．只有②③④D．①②③④15．右图是温度和压强对反应X＋Y2Z 影响的示意图，图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．Z可以为液态或固态B．X、Y、Z均为气态C．上述可逆反应的正反应为放热反应D．X和Y中只有一种为气态，Z为气态16．下列离子方程式书写正确的是A．铁和稀硫酸反应2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡和稀硫酸中和OH－+H+→H2OC．用锌和盐酸反应Zn+2H+→Zn2++H2↑D．用小苏打和盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O17．离子膜法制烧碱示意图如右图所示，有关说法不正确．．．的是A．正极产生的是Cl2 B．阴极产生的是H2C．制得的烧碱中可能含有食盐D．电解过程中电能转变为化学能H Cl18．有机物分子内原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能．．说明上述观点的是A ．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应B ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C ．苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 19．下列实验操作中，正确的是A ．实验室制乙烯时，用小火缓慢加热反应混合液，以防止混合液飞溅出来B ． 中和滴定操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有再用待测液洗涤C ．将氯气溶于水，须通过倒置并且边缘浸没入水中的漏斗D ． 用湿润的pH 试纸测定某未知溶液的pH 值20．下列各组物质中，不能按．．． （“→”表示一步完成）关系相互转化的是三、选择题（本题共24分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
21．下列说法中正确的是(A) 0.2 mol/L 的Na 2CO 3溶液中：c(Na ＋)>c(HCO 3―)>c(CO 32―)>c(OH ―) (B) 常温下向NH 4Cl 溶液加入少量氨水至pH=7，则溶液中 c(NH 4＋)=c(Cl ―) (C) 在NH 4HCO 3溶液中：c(NH 4＋)+c(NH 3.H 2O )+c(NH 3)=c(HCO 3―)+c(CO 32―)+c(H 2CO 3)(D) 0.2 mol/L Na 2S 溶液中：c(Na ＋)=2c(S 2―) 22．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A ．pH= 1的溶液中：NO 3－、K ＋、Cl －、Fe 2＋ B ．某无色溶液中：OH －、Mg 2＋、Na ＋、SO 42－C ．pH=13的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、Cl －、K ＋D ．与铝反应产生氢气的溶液中：Ba 2＋、Cl －、NO 3－、K ＋23．将0.1 mol/L 的醋酸（HAc ）与0.1 mol/L 醋酸钠（NaAc ）溶液等体积混合所形成的溶液呈酸性，下列关系正确的是A ．c(Ac —)<c(HAc) B ．c(Na +)>c(Ac —)C ．c(Na +)+c(H +)=c(Ac —)+c(OH —) D ．c(HAc)+c(Ac —)=0.1 mol/L24．指出以下银镜反应实验过程示意图中，错误的操作步骤是A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁25．a mol C 2H 4和C 2H 6混合气体与b molO 2点燃充分反应后，得到CO 与CO 2混合气体和45g 水，则下列说法正确的是A ．标准状况下，得到的CO 与CO 2的混合气体一定是44.8a 升B ．a ＝1时，C 2H 4和C 2H 6的物质的量之比是2∶1C ．a ＝1，且反应后CO 和CO 2混合气体的物质的量为反应前氧气的32时，则b ＝3D ．a 的取值范围是65≤a ≤4526．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U 型管的质量差，实验测得m (H)∶m (O)＞1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中，正确的说法是 A ．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B ．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C ．CuO 没有全部被还原 D ．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝CaCl2ZnⅠ Ⅱ Ⅲ四．填空（本题共38分）27.下表表示元素周期表有7个横行、18个纵行。
（1）元素甲属于短周期元素，它在地壳中含量不高，主要存在于海水中，它的单质在空气中点燃发出耀眼的白光；其氧化物熔点高，硬度大，是优良的耐火材料。
写出该元素的排布式（2）元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________（填写元素名称）；（3）元素丙的位置如上表所示。
甲与丙的单质熔点比较：甲_____丙（选填高于、低于、无法比较）；（4）若丙单质着火，合适的灭火方法是_________（选填序号）；①用水浇灭②用干粉灭火器扑灭③用泡沫灭火器扑灭④用砂子盖灭（5）下列说法正确的是_____（选填序号）。
①ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强②ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高③同周期非金属元素最高氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强④第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小28．（1）请将下列五种物质：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______＋______＋H2SO4 → ______＋______＋______＋KBr ＋H2O ；（2）该反应中的氧化产物是，被还原的是中（填写化学式）的元素（填写元素符号）；（3）如果该反应方程式中I2和KBr的系数分别是16和2，则① Br2的系数是；②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________ ＋__________ + H2SO4 →③若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为________ 。
29．（1）在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(s) + Q（Q＞0）达到化学平衡①该反应的平衡常数表达式为：_____________________________；②若升高温度，K值___________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率_________(填增大、减小、不变)。
（2）在体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如左图。
根据图示回答下列问题：n①在0～15min内的平均反应速率：v(B)＝______mol/(L·min)②该反应过程的化学方程式为：_______________________________________。