浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学下学期4月联考试题【含答案】
2023年4月稽阳联谊学校高三联考化学试题(含详细答案)
2023年4月稽阳联谊学校高三联考化学试题(含详细答案)一、选择题1. 下面哪个不是有机化合物的特点？A. 溶于非极性溶剂B. 通常无明显的电离性C. 常含碳元素D. 只能通过变化炉改变物理状态答案：D2. 某实验中，将Na和Cl2气体充分反应得到氯化钠晶体。
该反应的离子方程式是（）A. 2Na(g) + Cl2(g) -> 2NaCl(g)B. Na(s) + Cl2(g) -> NaCl(s)C. Na(g) + Cl2(g) -> NaCl(s)D. 2Na(s) + Cl2(g) -> 2NaCl(s)答案：B二、填空题1. 最简单的有机化合物是（）答案：甲烷2. 元素周期表第8周期某元素E的原子序数为17，则其电子层配置为（）答案：[Kr] 5s2 4d10 5p5三、解答题1. 以下为简化的化学反应方程式：Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + H2O(1) 该化学反应属于酸碱中和反应，请问反应物和生成物中哪些物质是酸、哪些是碱？(2) 画出该化学反应的离子方程式。
答案：(1) 反应中，H2SO4是酸，Ca(OH)2是碱。
(2) Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O四、问答题1. 简述光合作用的过程和意义。
答案：光合作用是植物通过光能将水和二氧化碳转化为氧气和葡萄糖的过程。
它的意义在于为植物提供了能量和有机物质，并同时释放出氧气作为其他生物呼吸的重要气体。
以上是2023年4月稽阳联谊学校高三联考化学试题的部分内容和答案，请仔细取阅。
浙江省2020届高考4月联考化学试题(带答案解析)
B．放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区
C．放电时负极反应为2Br-—2e-=Br2
D．放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大
19．异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应②的活化能大于反应①
B．反应①的△H小于反应②
C．中间体2更加稳定
D．改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31 g白磷中含有的电子数是3.75NA
B．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NA
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA
B．地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油
C．石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃
D．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，验目的的是
选项
实验过程
实验目的
A
将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中
除去铜片表面的油污
B
取少量丙烯醛溶液加入足量溴水，如果溴水褪色，则说明含有碳碳双键
D．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品
9．下列说法不正确的是()
A．可用焦炭还原SiO2制备单质Si
B．镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3
C．浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2
D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe( SO4)2•6H2O
10．下列说法不正确的是
A．某些生活垃圾可用于焚烧发电
C．25℃时，将V1L pH = 11的NaOH溶液与V2L pH = 3的H A溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2
浙江省2020届高三化学4月联考试题含解析
浙江省2020届高三化学4月联考试题（含解析）注意事项：1.本试题卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H —1 Li—7 C—1 2 N—1 4 0 —1 6 Mg—24 P—31 S—3 2 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ba—137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只存在分子间作用力的物质是A. NaClB. HeC. 金刚石D. HCl【答案】B【解析】【详解】A．NaCl是离子化合物，阴阳离子间以离子键结合，故A不选；B．He由分子构成，分子间只存在分子间作用力，故B选；C．金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，故C不选；D．HCl由分子构成，分子间存在分子间作用力，但分子内氢和氯以共价键相结合，故D不选；故选B。
2.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．是干燥管，故A不选；B．是抽滤瓶，用于减压过滤，故B选；C．是洗气装置，用于除杂，故C不选；D．是坩埚，用于灼烧固体，故D不选；故选B。
3.下列属于强电解质的是A. 蔗糖B. 甘氨酸C. I2D. CaCO3【答案】D【解析】【分析】完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。
【详解】A．蔗糖是非电解质，故A不选；B．甘氨酸是弱电解质，故B不选；C．I2是单质，不是电解质，故C不选；D．CaCO3属于盐，是强电解质，故D选；故选D。
浙江省稽阳联谊学校高三月联考WORD(含答案)
浙江省稽阳联谊学校2021届高三4月联考第Ⅰ卷一、选择题（此题共17小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
）7.化学与人类生活、社会可持续进展紧密相关。
以下说法不正确的是A .2021年初，全国多地遭遇雾霾天气，造成部份高速入口关闭，现踊跃开展项目的检测对预防雾霾天气发生有重要意义。
B．泡沫灭火器是最多见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
C．质谱法是测定有机物组成和结构的现代分析方式之一，质谱法是用高能电子束轰击有机物分子，使之分离成带电的“碎片”，并依照“碎片”的某些特点谱分析有机物结构的方式。
D.石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了提高汽油等轻质油品质；催化重整仍是取得芳香烃的要紧途径。
8.下面关于实验操作、现象或原理的表达中正确的选项是A．在“硝酸钾晶体的制备”实验中，蒸发溶液至体积减少到原先的一半时，趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加2mL蒸馏水，是为了避免硝酸钾晶体达到饱和而析出。
B.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小。
C.向一支试管中先加入足量的铁粉，然后加入3mL0. mol·L-1的盐酸，充分反映后，静置，取上层清液滴加两滴K3[Fe(CN)6],会取得蓝色透明溶液。
D．实验中产生的废液、废渣应分类集中处置，不得任意排放；对未知废料不得任意混合。
酸碱或有毒物品溅落时，应及时清理及除毒。
、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素③Z与X可形成两种常见的共价化台物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法不正确的选项是、W、M形成的简单离子，其半径大小关系为Z>W>M。
浙江省2020届4月(化学)高三教学质量评估试卷(含答案及解析)
按秘密级事项管理★启用前浙江省2020届4月高三教学质量评估试卷化学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．食醋是厨房中重要的调味品，它的主要成分为CH3COOH，CH3COOH属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐2. 下列仪器中不可以加热的是( )3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. HClB. SO2C. K2SO4D. Cl24．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀5．下列物质名称不正确的是A：ZnSO4·7H2O：皓矾B.按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷C.Na2SiO3的水溶液：水玻璃D.(CH3CH2)2CHCH3的系统命名是 2-乙基丁烷6. 下列表示正确的是A. 羟基的电子式为：B. 硝基苯的结构简式：C. 乙炔分子的球棍模型：D. S2—的结构示意图：7．下列说法正确的是（）A. C.CH3CHO与B. C3H8O的同分异构体有4种C. 35Cl2与37 Cl2互称同位素D. H2O2的电子式：8．下列有关金属的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸9. 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是( )A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO210. 下列说法正确的是A. 石墨烯是烃类，属于分子晶体B. 苯的结构特殊，分子中既没有单键也没有双键C. 邻二甲苯只有一种结构，说明苯中所有碳碳键相同D. 石油的分馏和煤的液化都是发生了物理变化11．下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) ( )12．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO413. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3CuC．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O14.下列说法正确的是（）A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应B. 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水C. 蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下水解能转化为酒精15.下列化学用语或物质的性质描述正确的是( )图1 图2A．图1的键线式表示烃的名称为：3甲基4乙基7甲基辛烷B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸D．治疗疟疾的青蒿素(如图2)，分子式是C15H20O516. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
浙江省2020届4月普通高校招生选考科目考试化学试题(附答案解析)
化学试卷参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）11.选洗涤是正确的，故C正确；AlCl3和NaOH反应，可以产生Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3白色沉淀又可以被NaOH溶解而消失，所以当两者滴加顺序不同时会产生不同的现象而鉴别。
故D正确12.选D。
【解析】氯水在光照下分解慢慢变成无色；苯酚因氧化变为粉红色；无水硫酸铜因吸水变成蓝色。
NaOH吸收二氧化碳转变为Na2CO3，颜色无明显变化。
13.选D。
【解析】还原性I-＞Fe2+，故I-优先氧化，故A错误。
NaHCO3溶解度小于Na2CO3，通入CO2后有沉淀析出NaHCO3沉淀故B错误。
NaClO过量，与H+结合产生HClO故C错误。
14.选B。
【解析】含有一个碳原子的有机物如CH4属于烃但不含碳碳键，故B不正确。
15.选C。
【解析】分子式为C16H19O5N3S，故A不正确。
分析有机物结构，含有两个氨基酸残基，水解产生两种不同的氨基酸，故B不正确。
有机物含有酚羟基、氨基、羧基、肽键等，故C正确。
消耗NaOH最多为4mol。
16.选B。
【解析】最外层电子数和为20，平均最外层电子数为4；形成18电子的分子，故可推断五种元素应该为非金属元素，通过尝试验证可以判断元素为H C N O Si。
结合元素周期律可以判断A、C、D均不正确。
17.选D。
【解析】氨水浓度越小，碱性越弱，故A正确。
由中和反应特点计算c(HCl)=0.001mol·L-1故B正确。
温度升高，水的电离程度增大故C正确。
OH－完全来自于水的电离，因此pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中水的电力程度相同故D不正确。
18.选A。
【解析】Na2O2阴离子为O22-故B不正确。
发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，故C不正确。
1mol的Cl2与水、NaOH等发生岐化反应只转移1mol电子，故D不正确。
2020届浙江省高三下学期4月联考理科综合化学试卷及答案
2020届浙江省高三下学期4月联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.本试题卷共8页,满分100分,考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成,答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
5.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ba137一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个选项中,只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.只存在分子间作用力的物质是A.NaClB.HeC.金刚石D.HCl2.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是3.下列属于强电解质的是A.蔗糖B.甘氨酸C.I2 D.CaCO34.反应HgS＋O2＝Hg＋SO2中,还原剂是A.HgSB.HgC.O2 D.SO25.下列物质的名称正确的是A.SiO2：刚玉 B.(NH4)2CO3：碳铵 l4：氯仿6.下列化学用语表示正确的是 A.CO 2的比例模型：B.HClO 的结构式：H －Cl －OC.HS －的水解方程式：HS －＋H 2O ƒS 2－＋H 3O ＋D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC 2H 5 7.下列有关说法正确的是A.H 2O 与D 2O 互为同位素B.CO 2和CO 属于同素异形体C.乙醇与甲醚互为同分异构体D.葡萄糖和蔗糖互为同系物 8.下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是A.次氯酸能使染料等有机色素褪色,有漂白性,还能杀死水中的细菌,起消毒作用B.14C 的放射性可用于考古断代C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液,不宜长时间盛放咸菜等腌制品 9.下列说法不正确的是A.可用焦炭还原SiO 2制备单质SiB.镁单质可与NH 4Cl 溶液反应生成NH 3C.浓硫酸与NaBr 固体共热可生成单质Br 2D.摩尔盐的组成可表示为NH 4Fe(SO 4)2·6H 2O 10.下列说法不正确的是 A.某些生活垃圾可用于焚烧发电B.地沟油禁止食用,但可以用来制肥皂或生物柴油C.石油裂解主要是为了获得气态短链不饱和烃D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,其中含有焦炭、苯、甲苯等 11.下列实验过程可以达到实验目的的是12.下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素,铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氧化铝是离子化合物,其晶体中离子键很强,故熔点很高,可用作耐火材料D.熔化的氯化铝极易导电,和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同13.下列离子方程式正确的是A.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4－＋8H＋＋4Cl－＝Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OB.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－C.铜片与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42－∆==Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O14.下列说法不正确的是A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C.苯中混有的少量甲苯,可加入足量高锰酸钾酸性溶液,充分反应后,经分液可得纯净的苯D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液,充分反应后过滤,可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质15.泛酸又称为维生素B5,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程,具有抗脂质过氧化作用,其结构为,下列有关该化合物的说法不正确的是A.该物质可发生水解反应,水解产物均能发生缩聚反应B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOHC.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D.该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应,生成碳碳双键16.下列说法正确的是A.同主族元素中,原子序数之差不可能为16B.最外层电子数为8的粒子一定是O族元素的原子C.同一主族中,随着核电荷数的增加,单质的熔点逐渐升高D.主族元素中,原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be17.下列有关叙述正确的是A.某温度下,1 L pH＝6的纯水中含OH－为10－8 molB.25℃时,向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中() ()3c Hc CH COOH+减小C.25℃时,将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2L pH＝3的HA溶液混合,溶液显中性,则V1≤V2D.25℃时,将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝9100.01a--18.目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统,实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
浙江省诸暨中学稽阳联谊学校高三下学期4月联考试题化学
2022年4月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟． 考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上．2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效．选择题的答案须用2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区战内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效． 4．可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈碱性的盐是（）A ．3AlClB ．1735C H COONa C ．2Ca(OH)D ．32CH CH OH 2．下列属于强电解质的是（）A ．饱和食盐水B ．冰醋酸C ．32NH H O ⋅D ．次氯酸钠 3．下列仪器与名称相符的是（）A ．烧杯B ．量筒C ．镊子D ．胶头滴管 4．下列物质对应的化学式正确的是（）A ．红宝石主要成分：23Al OB ．磁铁矿主要成分：23Fe OC ．水玻璃主要成分：23H SiOD ．蔗糖：122412C H O 5．下列表示正确的是（）A ．22H O 的电子式：2H :O :O :H -++⎡⎤⎣⎦ B ．2CO 的比例模型：C ．2，2-二甲基丁烷的健线式：D ．中子数为20的Ar 原子：2018Ar6．下列说法不正确．．．的是（） A ．臭氧的强氧化性使其可用于饮用水消毒B ．甲烷是最简单的有机物 C ．食醋中含有乙酸D ．纤维素是植物贮存能量的主要形式 7．下列说法正确的是（）A ．碘晶体和碘蒸气是同素异形体B ．乙醇和二甲醚互为同分异构体C ．2H O 和2D O 是同位素 D ．2CH O 和24C H O 互为同系物 8．下列说法不正确．．．的是（） A ．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，属于有机高分子材料 B ．碳酸氢钠是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 C ．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板D ．在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林等作用下蛋白质会发生变性 9．下列说法正确的是（）A ．新制氯水中加入少量3CaCO 固体能增强漂白能力B ．工业制镁用干冰做冷却剂C ．实验室通常用4NH C1加热分解制取3NHD ．2SO 的漂白原理和氯气相同10．关于反应[]322434Zn NaNO 7NaOH 6H O 4Na Zn(OH)NH +++=+↑，下列说法正确的是（） A ．[]24Na Zn(OH)是还原产物 B ．NaOH 发生了氧化反应C ．当反应中转移的电子数为A 0.8N 时，则有0.lmolNaNO?3被氧化D ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 11．下列说法不正确．．．的是（） A ．干燥海带的灼烧在通风处或者通风橱中进行B ．亚硝酸钠与227K Cr O 酸性溶液反应，227K Cr O 溶液由橙色变为绿色C ．用蒸馏的方法分离汽油和水D ．3AgNO 溶液在滴定过程中宜选用棕色酸式滴定管 12．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为A N B ．常温下6.4g 由22SO S 、组成的混合物中所含质子数为3.2NA A C ．标准状况下，22.4L 氯气与56g 铁充分反应，转移的电子数为3A ND ．120.1mol L BaCl -⋅溶液中所含微粒总数为0.3NA 13．能正确表示下列变化的离子方程式是（） A ．()42KFe SO 溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：222424Fe SO Ba 2OH Fe(OH)BaSO +-++++=↓+↓B ．酸性硫酸亚铁溶液在空气中氧化：23224FeO 4H 4Fe 2H O +++++=+C ．84消毒液（主要成分次氯酸钠）露置在空气：22232ClO CO H O 2HClO CO --++=+ D ．以铜为电极电解稀硫酸：2222H O 2H O ↑+↑电解14．下列说法正确的是（）A ．脂是热值最高的营养物质，可用于肥皂、油漆的制取B ．棉花属于纤维素，羊毛属于蛋白质，燃烧产物都只有2CO 和2H OC 酒精在某种微生物存在下能发生还原反应生成醋酸D ．煤中含苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 15．关于化合物（结构如右上图），下列说法正确的是（）A ．分子中至少有13个碳原子共面B ．分子中含有1个手性碳原子C ．1mol 该物质能与23molH 发生加成反应D ．该物质能发生银镜反应16．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素．Y 的单质常温下为气体，W 的单质可用于饮用水消毒．由X 、Y 、Z 、W 组成的某化合物结构如图所示，分子中所有原子均达到8电子稳定结构．下列说法正确的是（）A ．原子半径：X Y Z >>B ．氧化物时应冰化物的酸性：W Y X >>C ．氢元素与X 、Y 、Z 均能形成两种或两种以上的二元化合物D ．Y 的单质与镁反应的产物既含离子键、又含共价键 17．下列说法不正确．．．的是（） A ．25℃时，130.1mol L NaHCO -⋅溶液和3CH COONa 溶液，前者的pH 较大B ．25℃时，pH 相同的HCl 溶液和4NH Cl 溶液，后者的()Cl c -较大C ．40℃时，140.01mol L HClO -⋅溶液的pH 2=D ．25℃时，pH 2=的某酸HA 溶液和pH 12=的某碱BOH 溶液分别加水稀释100倍后，两溶液pH 之和小于14，则HA 一定是弱酸． 18．下列说法不正确．．．的是（） A ．绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，反应越完全B ．反应22Mg(s)O (g)2MgO(s)Δ0,Δ0H S +=<<，该反应在加热条件下能自发进行C ．反应223N (g)3H (g)2NH (g)+达到平衡后，其它条件不变，改变容器体积，平衡发生移动，说明物质的浓度大小也会影响化学反应自发进行的方向D ．一定条件下，不能自发进行的反应，可通过加入合适催化剂使其自发进行19．25℃时，将1133220mL3mol L Na AsO 20mL3mol L I x x --⋅⋅、和20mLNaOH 溶液混合，发生反应：333242AsO (aq)I (aq)2OH (aq)AsO (aq)2I (aq)H O(l)--++++．溶液中()34AsO c 与反应时间()t 的关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．10min t ~用2H O 表示的平均反应速率为111mol L min yt --⋅⋅ B ．当()()33AsO 2I v v --=正逆时，反应达到平衡状态C ．a 点的逆反应速率小于b 点的正反应速率D ．平衡时溶液的pH 13=，则该反应的平衡常数32400(3)y K x y =-20．反应①：2411/2C(s)Cl (g)1/2CCl ΔH +=， 反应②：2421/2Si(s)Cl (g)1/2SiCl (g)ΔH +=，反应③：223H (g)Cl (g)2HCl(g)ΔH +=．设y ΔΔH T S =-， 反应①②③的y 随温度T 的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A ．在温度低于aK 时，反应①不能自发进行B ．反应②的Δ0H >C ．反应③的Δ0S <D ．在温度dK 时，能用2H 还原4SiCl21．2H S 可通过电化学循环法转化为24H SO 和2H ，其装置如图所示．已知氧化过程发生两步反应：2242222H S H SO S SO 2H O,S O SO +=+++=．下列说法不正确．．．的是（）A ．电极a 的电极反应：2224SO 2e 2H O SO 4H --+-+=+B ．用此电池为铅蓄电池充电时，电极a 与铅蓄电池的正极连接C ．整个过程的化学反应方程式：2222422H O H S O H SO 2H ++=+D ．若b 极有22mol 参与反应，则左侧溶液中增加的离子总数理论上为6N A 22．下列推测不正确．．．的是（） A ．()32Cu NO 固体加热可生成2CuO,NO 和2O ，则()32Fe NO 固体加热可生成22FeO ,NO 和2O B ．3CH MgBr 与水反应生成Mg(OH)Br 和4CH ，则3CH MgBr 与25C H OH 反应生成()225Mg OC H Br 和4CHC ．Na 与4TiCl 固体在一定条件下生成Ti ，则Na 与4CCl 在一定条件下生成CD ．无水3CH COONa 与NaOH 固体加热能生成4CH ，则无水HCOONa 与NaOH 固体加热能生成2H23．按一定的速率用10.10mol L NaOH -⋅溶液滴定1210.0mL0.10mol L H A -⋅溶液，溶液pH 和温度随()()2NaOH H A V V 溶液溶液的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A ．根据溶液pH 和温度随()()2NaOH H A V V 溶液溶液的变化曲线图，滴定分析时，X 点可用甲基橙、Z 点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 B ．当()()2NaOH 1.50H A V V =溶液溶液时溶液的pH 9.7=，且溶液中()()()()()222H 3H A HA A 2OH c c c c c +---++=+C ．25℃时，2H A 的电离常数9.7210Ka -=D ．从W 至Z 点，Z 点水的电离程度和W K 都最大24．利用无机离子)5m2(L)Ru OH -⎤⎡-⎣⎦和()236Ce NO -⎡⎤⎣⎦Ⅳ（如图可简写为Ce Ⅳ，可以实现水在催化剂作用下制氧气．其相关机理如图所示，下列说法不正确．．．的是（）A ．若反应①中为182H O ，反应②中为162H O ，则产生1618O OB ．反应机理整个过程涉及非氧化还原反应C ．催化氧化水的反应为：()22362H O 4Ce NO -⎡⎤+⎦−−→⎣−催化剂Ⅳ()3236O 4Ce NO 4H -+⎡⎤↑++⎣⎦Ⅲ D ．)52(L)RuOH -⎤⎡-⎣⎦Ⅲ在反应中做催化剂25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A 检验溶液中是否含有24SO -取少量溶液，先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液出现白色沉淀，说明溶液中含有24SO -B探究2Cu(OH)和2Mg(OH)溶解度大小向氢氧化钠溶液中先加入少量2MgCl 溶液，充分反应后再加入少量4CuSO 溶液先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀，说明2Cu(OH)比2Mg(OH)溶解度小C 检验火柴头中的氯元素摘下几根火柴头，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加硝酸酸化的3AgNO ，溶液和2NaNO 溶液出现白色沉淀，说明火柴中含氯元素D 标定NaOH 溶液的浓度精确称取邻苯二甲酸氢钾0.50g 3份，分别放入3个250mL 锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水，加入2滴酚酞指示剂，用特标定的NaOH 标准溶液滴定若滴定至溶液垦浅红色即达滴定终点，据此可计算出NaOH 溶液的准确浓度A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）生石灰和氢氧化钠固体溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热．氢氧化钠固体溶于水放热的原因是_________________________．（2）热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是_______________________________．27．（4分）铜镁合金恰好完全溶解于100mL 一定浓度的硝酸中，得到NO 和2NO 的混合气体11.2L （标准状况），将这些气体与23.36LO （标准状况）混合后通入NaOH 溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠．计算：（1）混合气体中NO 与2NO 的物质的量之比为___________．（写出计算过程） （2）硝酸的物质的量浓度为_____________．28．（10分）化合物X 由4种元素组成，按如下流程进行探究：已知混合气体E 与G 的成分及成分之间比例相同，且G 的质量是E 的1.5倍． 请回答：（1）组成X 的四种元素________________（填元素符号），X 的化学式_______________． （2）写出固体B 使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_____________________． （3）X 分解成A 、B 、C 的化学方程式_______________________．（4）探究固体D 时把22H O 溶液改为氯水，逐滴加入氯水至过量的过程中，溶液先变血红色后褪色，褪色的原因可能是_____________________． 请设计实验证明__________________________．29．（10分）水是生命之源，生产和生活都离不开水．请回答有关问题：（1）置于密闭容器中的纯水（如右图一所示，存在平衡：122H O(1)H O(g)Δ44kJ mol H -=⋅．一定温度下达到平衡时，()2H O p （水蒸汽产生的压强）为一定值，该压强称为相应温度下的饱和蒸气压．若将水置于敞口容器中，当水的饱和蒸气压与外界气压相同时，水就会沸腾． ①从过程的自发性角度分析，常温下水能够挥发的原因是______________．②已知一定物质的量的气体产生的压强与温度成正比．请在图二中画出水的饱和蒸气压随温度的变化曲线，标注为纯水．③当水中溶有非挥发性溶质时，水的沸点会升高，请再在图二中画出水中加入非挥发性溶质时，饱和蒸气压与温度的变化曲线，标注为溶液．（2）水是很好的溶剂，通常所讲的沉淀在水中也有一定的溶解度，它们在水中存在溶解平衡．己知常温时：()()2222104414BaSO (s)Ba (aq)SO (aq)Ba SO 110K c c +-+--+==⨯ ()()222293323BaCO (s)Ba (aq)CO (aq)Ba CO 2.510K c c +-+--+==⨯工业上常用碳酸钠溶液处理4BaSO ，使之转化成3BaCO 后再转化成可溶性钡盐．若用体积为1L ，物质的量浓度为c 的碳酸钠溶液一次性处理411.65gBaSO ，使之完全转化为3BaCO ，则c 应满足的条件是（反应过程中溶液体积不变）_____________________________．（3）水蒸气和沼气（含2CO ）的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下： Ⅰ：214221CH (g)H O(g)CO(g)3H (g)Δ206kJ mol H -++=⋅Ⅱ：12222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)ΔH 41kJ mol -++=-⋅ Ⅲ：214223CH (g)CO (g)2CO(g)2H (g)ΔH 247kJ mol -++=⋅其他：甲烷高温分解等原因造成的积碳反应．①工业生产中常采用700℃左右的高温，原因是________________________．②一定温度下，某密闭容器中充入一定量42CH H O(g)CO 、、和2H 发生反应Ⅰ，下列有关说法正确的是___________．A ．若反应在恒压容器中进行，容器体积不再发生变化时，反应达到平衡状态B ．若反应在恒容容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量4CH ，达到新平衡后，与原平衡相比，正反应速率增大，逆反应速率减小C ．若反应在恒容容器中进行，达到平衡后，降低体系温度，达新平衡时，CO 体积分数一定减小D ．若反应在恒压容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量Ar ，达新平衡时，()2H c 比原平衡大 ③在催化剂作用下，反应Ⅰ机理涉及如下过程（*代表催化剂吸附中心位点，2CH *代表吸附态的2CH ）（a ）：422CH CH H *+*→+（b ）：2H O 2H OH (c)***++：_______________（d ）：__________________（e ）COCO **分别写出过程（c ）、（d ）的反应式：（c ）______________（d ）______________．30．（10分）综合利用炼锌矿矿渣（主要含铁酸镓()2243Ga Fe O 、铁酸锌24ZnFe O ）获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：已知：①常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH 和金属离子在工艺条件下的萃取率（进入有机层中金属离子的百分数）见表：操作Ⅰ中生成的氢氧化铁为胶状沉淀．②嫁元素与铝同族，其性质与铝类似．③MOCVD ：金属有机物化学气相沉积技术，以合成的三甲基镓为原料，使其与3NH 反应得到GaN ． 金属离子 2Fe + 3Fe +2Zn +3Ga +开始沉淀pH 3.0 沉淀完全pH萃取率（%） 0 99请回答：（1）操作Ⅲ获得的水层中镓元素以____________________（用化学式表示）存在．（2）处理浸出液时，调节pH 至5.4的目的是____________________．相同条件下，3Fe +和3Ga +在有机溶剂中萃取率高的原因是___________________． （3）下列说法中正确的是_____________A ．固体X 为铁，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取B ．操作Ⅰ可采用减压过滤，结束后可用平底的玻璃塞将沉淀压实，获得较为干燥的滤饼C ．MOCVD 技术中制得GaN 的同时获得副产物4CHD ．将分液漏斗放置于铁架台的铁圈上静置时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（4）由滤液1可得到硫酸锌，硫酸锌可制得金属锌．由锌粉法来制备224Na S O ，固体的实验主要步骤如下：步骤1：将2SO 通入锌粉的水悬浮液中，于35~45℃下反应生成24ZnS O ．步骤2：加入过量烧碱溶液，于28~35℃下反应生成224Na S O 和氢氧化锌悬浮溶液． 步骤3：提纯得到224Na S O (s)．请选择合适的编号（编号可重复使用），按正确的操作顺序完成步骤3：取一定量的224Na S O 和氢氧化锌悬浮溶液，_________________________________．a ．用乙醇洗涤固体b ．过滤c ．置于真空干燥箱中干燥d ．向滤液中加入一定量的氯化钠固体 （5）取a 克GaN 样品溶于足量的热NaOH 溶液中，用33H BO 溶液将产生的3NH 完全吸收，用1mol L c -⋅的盐酸滴定，消耗盐酸VmL ，可测定样品的纯度．（已知：333333NH H BO NH H BO +=⋅；333433NH H BO HCl NH Cl H BO ⋅+=+，硼酸的9.2410Ka -=）从滴定角度分析可用33H BO 溶液吸收3NH 的可能原因是_________________． 31．（12分）某治疗心脏药物L 的合成路线如图：已知：ⅰ．3H 123212H2||||R O R CH CH R R CH CHO R CH C C C HR -=-+-−−−−→---一定条件ⅱ．（1）下列说法正确的是__________A．化合物A转化为B的反应类型为取代反应B．化合物C与E可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别C．化合物F的含氧官能团中含有醛基D．化合物L的分子式是1121C H NO（2）写出B C D+→反应的化学方程式_________________________．（3）化合物H的结构简式是______________；该合成路线中乙二醇的作用是________________．（4）写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式：__________________．①遇3FeCl溶液显紫色②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9:6:2:2:1（5）结合上述信息，设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：__________________________．。
浙江省2020届高三4月模拟化学试卷(含答案及解析)
按秘密级事项管理★启用前 浙江省2020届高三4月模拟试卷化 学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后， 将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li -7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe -56 Cu- 64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是( )A ．AlB ．COC ．SO 2D ．Cl 22．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是( )A ．分液漏斗B ．普通漏斗C ．烧瓶D ．蒸发皿3．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ( )A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应4．下列化学用语表述正确的是( )A ．NaOH 的电子式：Na ＋··O ······HB ．硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3===2Fe 2＋＋3SO 2－4C ．氯原子的结构示意图D ．二氧化碳的比例模型：5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．SO 2B ．(NH 4)2SO 4C ．NaHSO 4D ．Na 2SO 36．下列说法不正确的是( )A.32He 的中子数是2 B ．不是所有的原子都含有中子C ．18O 和16O 是互为同位素D ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体7．下列说法正确的是( )A．纯碱可以用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．碳酸钡是医院常用的钡餐 D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳8.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。
2020届浙江省稽阳联谊学校高三下学期4月联考试题 化学(解析版)
A．Na+和 Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B．钾在空气中燃烧的产物有 K2O2、KO2，含有的离子最外层均为 8 电子稳定结构 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D． C60Si60 是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60 被包裹在 Si60 中 21．在 100℃时，容积为 5L 的真空密闭容器中加入—定量的 N2O4，容器内 N2O4 和 NO2
涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图
时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷
上无效。
4．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65
2020 年 4 月暨阳联考化学科试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共
页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试
卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，
在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号
较，气体平均相对分子质量增大
22．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图所示。 下列叙述正．确．的是 A．H2 的标准燃烧热 ΔH< −（ΔH1+ΔH2） B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应更有利 C．过程Ⅱ中 3molFeO(s)的总能量高于 1mol Fe3O4(s) D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制 H2 的速率
浙江省2020届高三下学期4月联考化学试卷
化学科试题卷相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65Si-28 Mg -24 Al- 27选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于强电解质的共价化合物是A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COOH D．Mg3N22．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是A． B．C． D．3．下列属于有机物，且水溶液能导电的是A．碳化硅 B．乙酸 C．葡糖糖 D．乙醇4．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确．．的是A．84消毒液的有效成分是HClB．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C．HCl只表现还原性D．若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L5．下列物质名称或化学式正确．．的是A．Na2SiO3：水玻璃 B．：硝化甘油C．芒硝：Na2SO4·7H2O D．(CH3)2CHCH2C (CH3)3：2,4,4–三甲基戊烷6．下列表示正确．．的是A．甲醛的分子式：HCHO B．聚氯乙烯的结构简式：—H2C—CHCl—C．34S2—的结构示意图： D．丙烷分子的球棍模型：7．下列说法不正确．．．的是A．金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高B．15N和14C中子数相同，属于两种核素C．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互为同系物D．CH2（NH2）COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体8．下列说法不正确．．．的是A．FeSO4常用于制取净水剂，溶于水时可形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体B．纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同C．SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO29．下列说法正确．．的是A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅D． Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀10．下列说法不正确．．．的是A．淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、OB．工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，生产主要原理是消去C．3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换11．下列说法不正确．．．的是A．蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的量B．浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中C．滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶D．摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解12．下列指定反应的离子方程式正确．．的是A．向NaAlO2 溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2－+ HCO3－+ H2O = Al(OH)3↓ + CO32－B．用溴水检验丙烯醛CH2＝CHCHO中的碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2→CH2Br—CHBr—CHOC．Na2S溶液吸收少量SO2 [已知K a2(H2SO3)>K a1(H2S)]：S2-+ SO2+ H2O=SO32－+ H2S↑D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O13．下列说法不正确．．．的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质C．利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油D．控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+) = 1 mol/L的溶液中：K+、SCN－、NH4+、Cl－B．0.1 mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+C．与Al反应生成H2的溶液中：K +、NO3－、S2O32－、SO42－D．由水电离的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、SO42－、[Ag(NH3)2]+、Cl－15．Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法不正确．．．的是A．Y的分子式为C10H8O3B．X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4∶3 16．主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。
浙江省2020届高三4月联考试题 化学
浙江省4月联考化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。
4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答案卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只存在分子间作用力的物质是A.NaClB.HeC.金刚石D.HCl2.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是3.下列属于强电解质的是A.蔗糖B.甘氨酸C.I2D.CaCO34.反应HgS＋O2＝Hg＋SO2中，还原剂是A.HgSB.HgC.O2D.SO25.下列物质的名称正确的是A.SiO2：刚玉B.(NH4)2CO3：碳铵l4：氯仿6.下列化学用语表示正确的是A.CO2的比例模型：B.HClO的结构式：H－Cl－OC.HS－的水解方程式：HS－＋H2OƒS2－＋H3O＋D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H57.下列有关说法正确的是A.H2O与D2O互为同位素B.CO2和CO属于同素异形体C.乙醇与甲醚互为同分异构体D.葡萄糖和蔗糖互为同系物8.下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用B.14C的放射性可用于考古断代C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品9.下列说法不正确的是A.可用焦炭还原SiO2制备单质SiB.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2·6H2O10.下列说法不正确的是A.某些生活垃圾可用于焚烧发电B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C.石油裂解主要是为了获得气态短链不饱和烃D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等11.下列实验过程可以达到实验目的的是12.下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同13.下列离子方程式正确的是A.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4－＋8H＋＋4Cl－＝Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2OB.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－C.铜片与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42－∆==Cu2＋＋SO2↑＋2H2OD.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O14.下列说法不正确的是A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质15.泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOHC.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基D.该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键16.下列说法正确的是A.同主族元素中，原子序数之差不可能为16B.最外层电子数为8的粒子一定是O族元素的原子C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D.主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be17.下列有关叙述正确的是A.某温度下，1 L pH＝6的纯水中含OH－为10－8 molB.25℃时，向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中()()3c Hc CH COOH+减小C.25℃时，将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2D.25℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b＝9 100.01 a--18.目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。
2021届浙江省稽阳联谊学校高三下学期化学4月联考试题答案
2021届浙江省稽阳联谊学校高三下学期化学4月联考试题答案1.A 解析：B 、D 不是盐，C 中不含共价键2.D 解析：D 是漏斗，用于过滤，蒸馏操作中用不到3.D 解析：A 熔融状态下不导电，B 、C 不属于电解质4.A 解析：黄铁矿的主要成分是2FeS ，C 是水杨酸，漂白粉的成分是()2Ca ClO 和2CaCl5.B 解析：双氧水全部以共价键结合，C 是球棍模型，D 是乙酸甲酯6.C 解析：A 选项，太阳能和化学能的转换错误B 选项，石油裂化的目的是获得更多的轻质油，错误D 选项，煤综合利用的三个过程都属于化学变化，错误7.B 解析：间二甲苯、对二甲苯、乙苯等都是邻二甲苯的同分异构体8.B 解析：23Al O 可作为耐火材料9.B 解析：A 选项，工业上电解熔融的2MgCl 制取镁C 选项，制取玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英D 选项，将氯气通入提取粗食盐后的母液中，再鼓入热空气或水蒸气将溴吹出10.C 解析：每生成1mol 223Na S O ，转移电子8/3mol11.D 解析：探究影响223Na S O 与稀硫酸反应速率因素时通过观察沉淀来判断反应快慢。
12.C 解析：A 选项，2Cl 与2H O 反应生成的HClO 起漂白作用，错误。
B 选项，浓硫酸强氧化性，会将HBr 氧化，错误。
D 选项，酸性233H CO HClO HCO ->>，错误。
13.A 解析：B 选项，I -氧化性最强，先被2Cl 氧化，错误。
C 选项，2SO 过量生成3HSO -，错误。
D 选项，4CuSO 需拆分成2Cu +和24SO -，错误。
14.A 解析：A 选项，皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，不能制取高级脂肪酸。
15.D 解析：A 选项，属于酯化反应，不是缩聚。
B 选项，乙烯醇不稳定，互变异构为3CH CHO 。
C 选项，9个碳原子可能共平面。
D 选项，聚乙烯醇肉桂酸酯在NaOH 溶液中水解成聚乙烯醇与肉桂酸钠而溶解。
浙江省稽阳联谊学校2020届高三数学下学期4月联考试题
浙江省稽阳联谊学校2020届高三数学下学期4月联考试题一、选择题：本大题10小题，每小题4分，共40分1．已知全集{2,1,0,1,2}U =--，{2,0,1}A =-，{1,0}B =-，则()U C A B =A ．{2,1,1,2}--B ．{2}C ．{1,2}D ．{0}2． 已知i 为虚数单位，其中(12)z i i +=-，则该复数的共轭复数是A ．2155i + B ．2155i - C ．2155i -+ D ．2155i --3．某几何体三视图如图所示，则该几何体的体积等于A ．323π B ．16643π-C ．6416π-D ．163π4．若,x y 满足约束条件3403400x y x y x y -+≥⎧⎪--≤⎨⎪+≥⎩，则32z x y =-的最大值是A ．0B ．2C ．4D ．55．已知函数()f x ax b =+的图象如图所示，则函数()log ()a f x x b =-+的图象是A ．B ．6．设0,0a b >>，则“2a b +≥”是“222a b +≥”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充分必要条件 D ．既不充分也不必要条件 7．设 10a <<，随机变量X的分布列为正视图则当a 在1(0,)3增大时，A ．()D X 增大B ．()D X 减小C ．()D X 先增大后减小 D ．()D X 先减小后增大8．已知椭圆:C 22221(0)x y a b a b+=>>，12,F F 为椭圆的左,右焦点，过2F 的直线交椭圆与,A B 两点，190AF B ∠=，2223AF F B =，则椭圆的离心率是A．5 B．5 C．10 D．109．如图：ABC ∆中，AB BC ⊥，60ACB ︒∠=，D 为AC 中点，ABD ∆沿BD 边翻折过程中，直线AB 与直线BC 所成的最大角，最小角分别记为11,αβ，直线AD 与直线BC所成的最大角，最小角分别记为22,αβ，则有A ．1212,ααββ<≤B ．1212,ααββ<>C ．1212,ααββ≥≤D ．1212,ααββ≥> 10．已知数列{}n a满足：11n n a a +=+ ，1a a =，则一定存在a ，使数列中： A ．存在*n N ∈，有120n n a a ++< B ．存在*n N ∈，有12(1)(1)0n n a a ++--<C ．存在*n N ∈，有1255()()044n n a a ++--<D ．存在*n N ∈，有1233()()022n n a a ++--<二、填空题：本大题共7小题，多空题6分，单空题每题4分，共36分11．双曲线2213y x -=的焦距是 _________，渐近线方程是____________． 12．已知角α的终边过点(1,2)-，则 tan α=_____________，sin 2α=____________．13．5展开式中常数项是___________，最大的系数．．是___________． 14．已知ABC ∆中，3,5AB BC ==，D 为线段AC 上一点,AB BD ⊥ ，34AD CD =，则AC = ____________，ABC ∆的面积是___________ ．15．已知函数2()2(0)f x x x a a =++< ，若函数(())y f f x = 有三个零点，则 a =__________．A DCBADCBA16．某学校高一学生2人，高二学生2人，高三学生1人，参加,,A B C 三个志愿点的活动，每个活动点至少1人，最多2人参与，要求同年级学生不去同一志愿点，高三学生不去A 志愿点，则不同的安排方法有__________________种（用数字作答）．17．如图：已知矩形ABCD 中，1,2AD AB ==，E 为边AB 的中点，P 为边DC 上的动点（不包括端点），DP DC λ=（01λ<<），设线段AP 与DE 的交点为G ，则 AG AP ⋅的最小值是__________________．三、解答题：本大题共5小题，共74分。
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S2- + SO2 + H2O=SO32－ + H2S↑ D．往二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH－=HPO32－+2H2O 13．下列说法不正确的是 A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白
在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号
涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作
图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题
卷上无效。
4．相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Na-23 Zn-65
B．10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原
子数目为4/45 NA C．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2 NA D．常温常压下有 12g 单晶硅晶体，则其中所含的 Si—Si 键数目为 2NA 20．下列说法正确的是 A．Na+和 Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B．钾在空气中燃烧的产物有 K2O2、KO2，含有的离子最外层均为 8 电子稳定结构 C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D． C60Si60 是一种新型的球形分子，属于分子晶体，C60 被包裹在 Si60 中 21．在 100℃时，容积为 5L 的真空密闭容器中加入—定量的 N2O4，容器内 N2O4 和 NO2 的物质的量变化如下表所示：
A．滴定过程中，当水电离的 c(H+)=10－7mol/L 时，溶液显中
性
B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示
剂
C．②点的溶液中 c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)
D．③点溶液中 c(K+)+ c(H+)=c(OH－) + c(Cl－) 24．羟氨（NH2OH）可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确
D．其它条件不变，90s 后向容器中再加入 0.3molNO2，建立新平衡时，与原平衡时比 较，气体平均相对分子质量增大
22．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图所示。 下列叙述正确的是
A．H2 的标准燃烧热 ΔH< −（ΔH1+ΔH2） B．过程Ⅰ适当降低反应体系温度，反应更有利
浙江省稽阳联谊学校 2020 届高三化学下学期 4 月联考试题
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共
页，满分 100 分，考试时间 90 分
钟。考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在
试卷纸和答题纸上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，
D．Mg3N2
A．
B．
C．
D．
3．下列属于有机物，且水溶液能导电的是
A．碳化硅
B． 乙酸
C．葡糖糖
D．乙醇
4．洁厕灵和 84 消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的 氯气。下列说法正确的是
A．84 消毒液的有效成分是 HCl
B．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物
质 C．利用 NaOH 溶液可鉴别植物油和矿物油 D．控制溶液的 pH 可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差异
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．c(Fe3+) = 1 mol/L 的溶液中：K+、SCN－、NH4+、Cl－ B．0.1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4 的溶液中：AlO2－、NO3－、Cl－、Na+ C．与 Al 反应生成 H2 的溶液中：K +、NO3－、S2O32－、SO42－ D．由水电离的 c(H+) = 1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42－、[Ag(NH3)2]+、Cl－
的是 A．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 B．羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气
C．羟氨分子中 N 原子、O 原子与羟基 H 原子共直线 D．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键 25．某固体混合物 X，含有 Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2 中的几种。进行 如下实验：①X 与盐酸作用，产生白色沉淀 Y 和蓝色强酸性溶液 Z； ②溶液 Z 中加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 M。 下列说法正确的是 A．白色沉淀 Y 能溶于 HF 溶液和氨水溶液 B．往溶液 Z 中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明 X 中一定含有 KAlO2 C．X 中一定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3，可能含有 K2SO4 D．沉淀 M 含有 BaSO4、BaSO3 中的至少一种
Si-28 Mg -24 Al- 27
选择题部分
一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列属于强电解质的共价化合物是
A．H2SO4
B．NaCl
C．CH3COOH
2．配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是
C．HCl 只表现还原性
D．若有 0.1molHCl 被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积为 2.24L
5．下列物质名称或化学式正确的是
A．Na2SiO3：水玻璃
C．芒硝：Na2SO4·7H2O 6．下列表示正确的是
A．甲醛的分子式：HCHO
B．
：硝化甘油
D．(CH3)2CHCH2C (CH3)3：2,4,4–三甲基戊烷
化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出 HSCN(硫氰化氢)的结构式
。
（3）元素 N 与 Cl 的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是
。
27．（4 分）为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g·cm-3]，某兴趣小组同学截取三
块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，
计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号 铁片单侧面积/cm2
反应前质量/g
反应后质量/g
1
25.05
14.625
13.803
2
24.95
14.566
13.746
3
24.89
14.489
12.789
该镀锌铁皮锌镀层厚度为
cm；
写出简要计算过程。
。
28．（10 分）I．电镀废水中常含有阴离子 A，排放前可加 CuSO4 溶液处理，使之转化为沉 淀 B，按如下流程进行实验。
15．Y 是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由 X 在一定条件下合成：
下列说法不正确的是 A．Y 的分子式为 C10H8O3 B．X 制取 Y 过程中的产物之一可使蛋白质变性 C．一定条件下，Y 能发生加聚反应和缩聚反应 D．等物质的量的 X、Y 分别与 NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量之比为4∶3 16．主族元素 X、Y、Z、W、U 原子序数依次增大，其中 X 与 Y 同周期且相邻，Z 与 U 同主 族且相邻，Y 与 W 均可形成 18 个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z 是 地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．据组成元素推测，X 与 Z 形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱 B．若 Z 原子核内含有 a 个质子，则 U 原子核内含有 a+8 个质子 C．Y 分别与 Z 和 W 形成的化合物中化学键的类型相同 D．对应简单离子半径：r(Y) < r(X) < r(Z)< r(W) 17．下列说法正确的是 A．298K 时，pH=10 的氨水稀释 100 倍，所得溶液的 pH=8 B．298K 时，pH=9 的 CH3COONa 溶液和 pH=5 的盐酸等体积混合，溶液显中性
时间/s
0
2
10
30
60
90
n(N2O4)/mol 0.3
0.25 0.15 0.125 b
0.12
n(NO2)/mol 0
0.1
a
0.35
0.36 0.36
下列说法正确的是
A．10s 时，以 NO2 浓度变化表示的该反应速率为 0.006mol·L-1·s-1 B．该温度下反应 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K =0.216 C．35s 时容器内压强为反应前的 1.6 倍
C．HClO 与 HF 的混合溶液中 c(H+)=
D．等 pH 的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同 18．以 Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，
其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．放电时，正极反应式：
Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－==Na2Fe[Fe(CN)6] B．充电时，Mg 箔接电源的负极 C．充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室 D．放电时，Mo 箔增加 4.6g 时，Mg 箔减少 5.95g 19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的 是 A．一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3 NA
非选择题部分 二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)