(整理)化学反应动力学习题
化学反应动力学考试试题及答案
化学反应动力学考试试题及答案一、选择题1. 反应速率的定义是指：A. 反应物的浓度随时间的变化率B. 反应物的浓度随反应温度的变化率C. 反应物的浓度随反应时间的变化率D. 反应物的浓度随反应压力的变化率答案：C2. 反应速率常数k的单位是：A. mol/LB. L/molC. mol·L^-1·s^-1D. L/mol·s答案：C3. 以下哪个因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 添加催化剂D. 所有选项都正确答案：D4. 零级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：C5. 一级反应的速率方程形式为：A. v = k[A]^2B. v = kC. v = k[A]D. v = k[A]^-1答案：B二、填空题1. 反应A → B的速率方程为v = k[A]，反应的级数为____。
答案：一级反应2. 零级反应的速率方程为v = _____。
答案：k3. 反应速率随温度的升高而______。
答案：增大4. 反应速率随反应物浓度的增加而______。
答案：增大三、解答题1. 简述速率常数k的意义及其影响因素。
答：速率常数k表示单位时间内反应物消耗的量与反应物浓度的乘积之比。
它在速率方程中起着重要的作用，决定了反应的速率。
速率常数受到温度、催化剂和反应物浓度的影响。
温度升高会增加分子的平均动能，使分子碰撞更频繁，因此速率常数增大；催化剂可以提供新的反应路径，使反应速率增加；反应物浓度增加会增加碰撞频率，从而增加反应速率。
2. 解释零级反应和一级反应的特征，并举一个例子。
答：零级反应的速率与反应物浓度无关，速率方程为v = k，反应物浓度的变化对反应速率没有影响。
一级反应的速率正比于反应物浓度，速率方程为v = k[A]。
一个例子是放射性衰变，放射性元素的衰变速率与反应物的浓度无关，符合零级反应特征。
化学反应动力学练习题
化学反应动力学练习题一、选择题1．对于反应A+B −→−2E ，下列反应速率关系正确的是（ ）。
A ．t B t A c c ∆∆=∆∆)(21)( B ．t A t E c c ∆∆=∆∆)(21)( C ．t B t E c c ∆∆=∆∆)(21)( D ．tA tB c c ∆∆=∆∆)()( 2．反应A 2+2B −→−2D 的速率方程为v =kc (A 2)c 2(B)则该反应（ ）。
A ．一定是基元反应B ．一定是非基元反应C ．不能确定是否是基元反应D ．反应为二级反应 3．质量作用定律适用于（ ）。
A ．任意反应B ．复杂反应C ．基元反应D ．吸热反应 4．某反应的速率常数k=1.48 ×10-2L 〃mol -1〃s -1，则该反应级数为（ ）。
A ．0级 B ．一级 C ．二级 D ．三级5．反应A(g)+2B(g) −→−2D(g) 的速率方程为v =kc (A)c 2(B)若使密闭的反应容器增大一倍，则反应速率为原来的（ ）。
A ．8倍B ．6倍C ． 1/8倍D ．1/6倍6．反应A(s)+B 2 (g) −→−AB 2 (g)Q<0，欲增大正反应速率，下列操作无用的是（ ）。
A ．增加B 2的分压 B ．加入催化剂C ．升高温度D ．减小AB 的分压 7．升高温度可以增大反应速率，其主要原因是（ ）。
A ．活化分子百分数增大B ．反应的活化能降低C ．反应的摩尔吉布斯自由减小D ．反应的速率常数减小 8．关于化学反应速率，下列叙述正确的是（ ）。
A ．反应的θm r G ∆越小，反应速率越快 B ．反应的θm r H ∆越小，反应速率越快C ．反应的E a 越小，反应速率越快D ．反应的θm r S ∆越小，反应速率越快9．在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（ ）。
A ．反应的速率常数增大 B ．反应的活化能增大 C ．活化分子百分数增大 D ．活化分子的数目增多 10．有两个相同类型的基元反应，均为A+BD2型。
第六章-化学反应动力学习题解答
第六章 化学反应动力学思考题解答一、是非题（判断下列说法是否正确，并说明理由）1. 错2. 对3. 错4. 错5. 错6. 错7. 对8. 对9.错 10. 对 二、选择题1. B2. A.3. B.4. D. 5 .C 6.D. 7. A. 8. B 9. B. 10. C.习题解答1.请根据质量作用定律，写出下列各基元反应或复合反应中Ad d c t与各物质浓度的关系。
（1）2A + B 2P k−−→ （2）A + 2B P + 2S k−−→ （3）22A + M A M k−−→+ （4）2A B （5）2A 2B+D B+A 2D（6）解：（1）2A A B d 2d c kc c t -= （2）2A A Bd d c kc c t -=（3）2A A M d 2d c kc c t -= （4）2A 2B 1A d 2+2d c k c k c t -=- （5）222A 1B D 1A 2A B 2D d 2+2+d c k c c k c k c c k c t ---=--（6）A 1A 2A 3C d d ck c k c k c t-=+-2.某人工放射性元素放出α粒子，半衰期为15min 。
试问多长时间后该试样能分解掉80%。
解：由题意得该反应为一级反应，符合一级反应的条件，则112ln 2t k =得 1k = ln 215=0.0462mol -1 由积分定义式 1ln ak t a x=- 令0.8xy a==得 11ln 1k t y =- 则 t=34.84mink 1 k-1 k 1 k-1 k k3.反应25222N O (g)4NO (g)O (g)−−→+，在318K 下测得N 2O 5的浓度如下： t /min 0 20 40 60 80 100 120 140 160 c /mol·m -317.69.735.462.951.670.940.500.280.16求该反应的级数和速率常数及半衰期。
(整理)第11章动力学练习题
第十一章动力学练习题一、是非题（对的画√错的画×）1、反应速率系数k A 与反应物A 的浓度有关。
（ ）2、反应级数不可能为负值。
（ ）3、一级反应肯定是单分子反应。
（ ）4、对二级反应来说，反应物转化为同一百分数时，若反应物的初始浓度越低，则所需时间越短。
（ ）5、对同一反应,活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
（ ）6、阿累尼乌斯活化能的定义是dTkd RT Ea ln 2=。
（ ） 7、对于元反应，反应速率系数部随温度的升高而增大。
（ ） 8、若反应A →Y ，对A 为零级，则A 的半衰期 AA k C t 20,21=.。
（ ）9、设对行反应正方向是放热的，并假定正逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。
（ ）10、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此速率控制步骤的级数就是总反应的级数。
（ ） 11、鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。
（ ）12、过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化分子。
（ ） 13、催化剂只能加快反应速率，而不有改变化学反应的标准平衡常数。
（ ）14、复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应的分子数之和.。
（ ）15、质量作用定律只适用于元反应。
（ ）16、某反应，若其反应速率方程式为υA =κA B ，则当c B,0>>c A,0时，反应速率方程可约化为假二级反应。
（ ）17、若反应+Z 的速率方程为 υ= kc A c B , 则该反应是二级反应，且肯定是双分子反应。
（ ）18、对于反应 2NO + Cl 2 −→− 2NOCl ，只有其速率方程为：υ=k {c (NO)}2c (Cl 2)，该反应才有可能为元反应。
其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。
（ ）19、 知道了反应物和产物可写出化学反应方程式, 但不能由配平的化学反应式直接写出反应级数和反应分子数。
化学反应动力学测试题及答案
化学反应动力学测试题及答案题目一题目描述在一系列实验中，观察了反应物浓度和反应速率之间的关系。
下列是实验结果：要求：根据给定的实验数据，回答下列问题：1. 画出反应物浓度与反应速率之间的关系图。
2. 计算反应的速率常数k。
3. 利用实验数据，写出反应速率与反应物浓度之间的关系式。
答案1. 反应物浓度与反应速率之间的关系图如下所示：2. 计算反应的速率常数k的公式为：k = Δ[R] / (Δt * [A]^m * [B]^n)其中，Δ[R]表示反应物在一段时间内消失的量，Δt表示该段时间的长度，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，m和n分别表示反应物A和B的反应级数（反应物在反应速率方程中的指数）。
根据给定的实验数据，选取任意两个数据点进行计算，选择第一和第二个数据点：Δ[R] = 0.02 - 0.01 = 0.01 mol/LΔt = (0.2 - 0.1) s = 0.1 s[A] = 0.1 mol/L[B] = 0 mol/Lm = 1n = 0代入公式可得：k = (0.01 mol/L) / (0.1 s * (0.1 mol/L)^1 * (0 mol/L)^0) = 10L/(mol·s)因此，反应的速率常数k为10 L/(mol·s)。
3. 根据反应速率与反应物浓度之间的关系式：速率 = k * [A]^m * [B]^n将速率常数k、反应物浓度[A]和[B]以及反应级数m和n代入，可以得到实验数据集中的关系式：速率 = 10 * [A]^1 * [B]^0即：速率 = 10 * [A] 答案完毕。
第5章 化学动力学习题
第5章化学动力学习题一、思考题1．化学反应速率是如何定义的？反应速率方程如何表达？2．影响反应速率的因素有哪些？3．如何加快均相和多相反应的反应速率？4．质量作用定律适用于什么样的反应？5．能否根据反应方程式直接写出反应速率方程式？为什么？6．速率常数受哪些因素的影响？浓度和压力会影响速率常数吗？7．什么是反应级数？零级反应和一级反应各有什么特征？8．一个反应的活化能为180 kJ·mol-1，另一个反应的活化能为48 kJ·mol-1。
在相似的条件下，这两个反应中哪一个进行较快些？为什么？9．为什么说使用催化剂不会改变体系的热力学性能？10．为什么不同的反应升高相同的温度，反应速率提高的程度不同？11．是不是对于所有的化学反应，增加任意一个反应物的浓度都会提高反应速率？为什么？12．碰撞理论和过渡态理论的基本要点是什么？两者有什么区别？13．何为反应机理？你认为要想了解反应机理，最关键是要怎么做？14．试解释浓度、压力、温度和催化剂加快反应的原因。
15．总压力与浓度的改变对反应速率以及平衡移动的影响有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。
16．比较“温度与平衡常数的关系式”同“温度与反应速率常数的关系式”，有哪些相似之处？有哪些不同之处？举例说明。
17．反应2NO（g）+2H2（g）=== N2（g）+2H2O（g）的速率方程是r = k c2（NO）c（H2）试讨论以下各种条件变化时对反应速率的影响（1）NO的浓度增加1倍；（2）有催化剂参加；（3）升高温度；（4）反应容器的体积增大1倍18．对于下列平衡体系：C (s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g)，q为正值。
(1) 欲使平衡向右移动，可采取哪些措施？(2) 欲使（正）反应进行得较快（平衡向右移动）的适宜条件如何？这些措施对K及k（正）、k（逆）的影响各如何？二、是非题（对的在括号内填“√”号，错的填“×”号）1.反应速率常数仅与温度有关，与浓度、催化剂等均无关系。
高中化学化学动力学练习题及答案
高中化学化学动力学练习题及答案一、选择题1. 下面关于化学动力学的说法中，错误的是：A. 化学反应速率和反应物浓度之间存在关系B. 反应速率和温度之间存在关系C. 反应速率和反应物的组成之间存在关系D. 反应速率和催化剂有关2. 反应速率与以下哪个因素无关：A. 反应物浓度B. 温度C. 密度D. 催化剂3. 关于反应速率的单位，以下选项中正确的是：A. mol/LB. L/molC. mol/sD. mol/L/s4. 下面哪个化学方程式代表了一个一级反应：A. A → BB. 2A → BC. A + B → CD. A + B → C + D5. 在一个一级反应中，当反应物浓度从0.2M减少到0.1M，所需的时间为10分钟。
那么在反应物浓度从0.1M减少到0.05M，所需的时间大约为：A. 5分钟B. 10分钟C. 15分钟D. 20分钟二、填空题1. 反应速率与反应物浓度的关系可以用（反应速率与反应物浓度的幂函数）表示。
2. 反应速率与温度的关系可以用（阿伦尼乌斯方程）表示。
3. 在一个零级反应中，反应速率与（反应物浓度）无关。
4. 反应速率与催化剂的关系可以用（催化反应速率方程）表示。
5. 反应速率的单位可以用（物质浓度单位）/（时间单位）表示。
三、解答题1. 请解释化学反应速率的定义，并用公式表示出来。
2. 请解释反应级数的概念，并举例说明。
3. 对于一个一级反应，如果初始反应物浓度为0.2M时，所需的时间为20分钟，求当反应物浓度降至0.05M时，所需的时间。
4. 确定以下反应的速率方程式并判断其反应级数：N₂O₅(g) → 2NO₂(g) + 1/2O₂(g)5. 解释一下催化剂对反应速率的影响，并举例说明。
答案：一、选择题1. C2. C3. C4. B5. B二、填空题1. 反应速率与反应物浓度的关系可以用速率方程式表示。
2. 反应速率与温度的关系可以用阿伦尼乌斯方程表示。
3. 在一个零级反应中，反应速率与反应物浓度无关。
计算题化学动力学
−
dc A = k A c AcB dt 1 c B , 0 符合计量系数关系，故有 cB=2cA,即 2
又 c A,o =
−
dc A = 2k A c 2 A dt
分离变量积分，得
A t =
而
xA c A,0 (1 − x A )
kA =
1 1 = 2t1 2 c A, 0 2 × 100 min × 0.1mol ⋅ dm −3
−1
(2) 由所设定的条件,则反应的微分方程为
− dc A = k Ac AcC dt
因为 c A,0 ≠ cC , 0 ,则反应的微分方程的积分式为
t= c (1 − x A ) 1 ln C , 0 k A (c A , 0 − c C , 0 ) c C , 0 − c A , 0 x A
代入 t1
当 p(H2)不变时,
α= ln(v 0,1 / v 0 ,3 ) ln( p 0,1 / p 0, 3 ) = ln(0.48 / 0.12) = 2 即该反应对 NO 为二级,α=2; ln(50 / 25)
TEL:010-64434903
4
BEIJING UNIVERSITY OF CHEMICAL TECHNOLOGY
3 −1
2．某抗菌素施于人体后,在血液中的反应呈现出一级反应动力学特征，如在人体中注射 0.5g 某抗菌 素，然后在不同的时间测其在血液中的浓度，得到下列数据： t/hr ρA/(10 g·dm )
-2 -3
4 0.48
8 0.31
12 0.24
16 0.15
(1)求反应速率常数； (2)计算半衰期； (3)若使血液中抗菌素体积质量不低于 3.7×10-3g·dm-3,问需经几小时后注射第二针？ 解 设 ρA,0 为开始时抗菌素的体积质量,ρA 为经时间 t 时的体积质量,可有 1 c 1 ρ k A = ln aA, 0 = ln A, 0 t cA t ρA 则
动力学习题
一、判断题1.单分子反应一定是基元反应。
2．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
3．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
4．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
5．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。
k1BA┤，k1/k2 的比值不随温度的变化而变化。
6．平行反应 Ck27．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。
8．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。
9．光化学反应的初级阶段 A + hv P 的速率与反应物浓度无关。
10．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。
二选择1．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A) 零级；(B) 一级；(C) 二级；(D) 三级。
2．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1 与反应完成50％的时间t2 之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ；(B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2 。
3．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c 为反应物浓度，n 为级数) ：4．反应 A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：(A) 是二分子反应；(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；(C) 不是二分子反应；(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。
5．右图绘出物质[G] 、[F] 、[E] 的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：(A) G F E ；(B) E F G ；(C) G E F ；(D) F G E 。
6．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A) 、CO(B) 、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A) 基元反应；(B) 对峙反应；(C) 平行反应；(D) 连串反应。
化学动力学练习题
化学动力学练习题一. 选择题1. 若反应速率k的量纲是：[浓度]([时间]-1，则该反应是A. 三级反应B. 二级反应C. 一级反应D. 零级反应2．对于一级反应，反应物浓度C与时间t的关系是A. 以1/c对t作图为直线B. 以C对t作图为直线C. 以LnC对t作图为直线D. 以C对1/t作图为直线3. 对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：（）。
A. 零级；B. 一级；C. 二级。
D. 三级4. 某放射性同位素的半衰期为5天，则经15天后所剩的同位素的物质的量是原来同位素的物质的量的：（）。
A. 1/3；B. 1/4；C. 1/8；D. 1/16。
5. 对于基元反应反应级数与反应分子数A. 总是相同的B. 总是不相同C. 不能确定6.反应2N2O5(g) → 2 N2O4(g)＋O2(g) 当N2O5消耗掉3/4所需时间是半衰期的2倍，则此反应为。
A.0级B.1级C.2级D. 3级7. 基元反应 A → P+ ……其速度常数为k1,活化能 E a1= 80KJ.mol-1，基元反应 B → P+ ……其速度常数为k2,活化能 E a2= 100KJ.mol-1，当两反应在25℃进行时，若频率因子 A1= A2,则。
A. k1= k2B. k1＞k2C. k1＜k28. 某反应，反应物反应掉5/9所需的时间是它反应掉1/3所需时间的2倍,这个反应是A. 一级B. 二级C. 零级D. 三级9．已知某化学反应速率常数的单位是s-1则该化学反应的级数为（A）零级（B）一级（C）二级（D）三级10. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25%，当加入合适的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率将（）A. 大于25%B. 小于25%C. 不变D. 不确定11.乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：。
化学反应动力学 - 题目_答案版
B
计算题
r = r正 – r逆
k1 = (1 / t ) ln (c0 / c)
lnk = lnA – ( Ea /( R*T) ) t1/2 = ln2 / k1
改变物质数量比例的方法测定反应级数：
x=2
y=1
（n不等于1）
稳态近似法 平衡假设近似法
1.5级反应
无简单的反应级数
(C)二级
(D) 零级
半衰期法测定反应级数： t1/2 = A (1 / an-1) (n不为1）
t1/2 / t1/2’ = (a’ / a) n-1
C
平行反应的特点： 速率常数之比等于生成物的数量之比 （ k1 / k2 = x1 / x2） 两个都是一级反应时 ：速率常数是两个平行反应速率常数的加和
(A) 零级
(B) 1.5级
(C)二级
(D) 一级
半衰期：
一级反应：t1/2 = ln2 / k1 二级反应 初始浓度一致：t1/2 = 1 / ( k2*c0 ) 零级反应：x = k0 * t
6. 某反应在起始物浓度下降一半时，其半衰期也缩短一半，则该反应级 数为 （ D）
(A) 一级
(B) 1.5级
化学反应动力学习题课选择题a单分子反应有一个起始浓度相等的二级反应当反应物消耗13时的时间为10min若再消耗13所需的时间为10min20min30min50min对于起始浓度相等的二级反应
化学反应动力学
习题课
选择题
(A) 一级
(A)单分子反应
(B) 二级
(B) 双分子反应
(C) 三级
(C) 三分子反应
(A) 10 min
(B) 20 min
(C) 30 min
化学动力学练习题
化学动力学练习题（一）填空题1 .物理吸附的吸附热与气体的 相近。
2 .基元反应 H.+Cl 2 —> HCl + Cl-的反应分子数是为100kJ.mol -i 和70 k 『mol -i ，当反应在1000 K 进行时，两个反应的反应速率 系（常）数之比幺=。
k24 .复合反应 2A 点产 B 「口 Y 其 —d c A = ______________________________________ ；" 山以= ；g=。
d t d t5 .将反应物A 和B 置于抽空密闭容器中于等温等容下进行气相反应 3 A +B — 2Y ，此反应的—d P （总）=（ ）d P （Y ）。
d t ---------- d t6 .对元反应 A _JU 2Y,贝U d cj d t = ___ ，一d cj d t = ______ 。
YA.7 .对反应A —P ,实验测得反应物的半衰期与与初始浓度c A ,0成反比，则该反应 为级反应。
8 .建立动力学方程式所需的实验数据是。
处理这些实验 数据以得到反应级数和反应速率常数，通常应用以下三种方法，即 法、 法和 法。
9 .对反应A - P ,反应物浓度的对数ln c A 与时间t 成线性关系，则该反应为 级反应。
10 .直链反应由三个基本步骤组成，即、、。
11 .质量作用定律只适用于 反应。
12 .某化合物与水相作用时，该化合物初浓度为1 mol ・dm -3, 1 h 后其浓度为0.8mol *dm -3, 2 h 后其浓度为0.6 mol *dm -3,则此反应的反应级数为, 此反应的反应速率系（常）数k =。
13 .气相基元反应2A - B 在一恒定的容器中进行，P 为A 的初始压力，P 为 o t反应1和反应2的指前因子（参量）相同，活化能分别3.平行反时间t 时反应体系的总压力，此反应的速率方程dP t / dt =14 .某化学反应在800 K 时加入催化剂后，其反应速率系（常）数增至500倍，如果 指前因子（参量）不因加入催化剂而改变，则其活化能减少。
(完整版)化学动力学习题及答案
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
反应动力学 习题及答案
反应动力学 习题 一、判断题：1、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。
.........................（ ）2、质量作用定律适用于任何化学反应...............................................（ ）3、反应速率常数取决于反应温度，与反应物、生成物的浓度无关。
................（ ） 二、选择题：1.若 反 应：A + B → C 对 A 和 B 来 说 都 是 一 级 的， 下 列 叙 述 中正 确 的 是....（ ）。
(A) 此 反 应 为 一 级 反 应； (B) 两 种 反 应 物 中， 当 其 中 任 一 种 的 浓 度 增 大 2 倍， 都 将 使 反 应 速 率 增 大 2 倍；(C) 两 种 反 应 物 的 浓 度 同 时 减 半， 则 反 应 速 率 也 将 减 半； (D) 该 反 应 速 率 系数 的 单 位 为 s -1。
2. 反 应 A + B → 3D 的 E a ( 正 ) = m kJ·mol -1，E a ( 逆 ) = n kJ·mol -1， 则 反 应 的△r H m = ............ （ ）。
(A) (m -n ) kJ·mol -1； (B) (n -m ) kJ·mol -1； (C) (m -3n ) kJ·mol -1； (D) (3n -m ) kJ·mol -1。
3. 下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 中， 错 误 的 是................................................（ ）。
(A) 在 几 个 反 应 中， 某 催 化 剂 可 选 择 地 加 快 其 中 某 一 反 应 的 反 应 速 率；(B) 催 化 剂 使 正、 逆 反 应 速 率 增 大 的 倍 数 相 同； (C) 催 化 剂 不 能 改 变 反 应 的 始 态 和 终 态；(D) 催 化 剂 可 改 变 某 一 反 应 的 正 向 与 逆 向 的 反 应 速 率 之 比。
(整理)4-化学动力学典型例题.
一、 选择题1. 某反应的计量方程和速率方程分别为2A+B=2D[][][][][]1122d A d B d D r k A B dt dt dt =-=-==则该反应的分子数为 ( D )（A ）单分子反应 （B ）双分子反应（C ）三分子反应 （D ）不能确定2. 某反应进行完全的时间是有限的,且0/t c k =,该反应级数为 ( D ) (A)一级（B ）二级 (C)三级 (D)零级3. 当某一反应物的初始浓度为时30.04mol dm -⋅，消耗一半所需时间为360s 。
初始浓度为30.024mol dm -⋅时，消耗一半需600s 。
则反应的级数为( C )(A)零级 （B ）1.5级 (C)二级(D)一级4．有一个起始物浓度相等的二级反应，当反应物消耗1/3时的时间为10min ，若再消耗1/3所需的时间为 ( C )(A)10min （B ）20min (C)40min(D)50min5*．某一级反应，反应物转化99.9%所需的时间是半衰期的 ( C )(A) 2倍 (B)5倍 (C)10倍(D)20倍说明：99.9% equals to 1023/1024, 1/2→3/4→7/8→……→1023/1024,要经历10个半衰期。
6．某反应在起始物浓度下降一半时，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( D )(A)一级 （B ）1.5级 (C)二级(D)零级7．有一平行反应（1）1k A B −−→，（2）2K A D −−→，已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活化能，如下措施哪种不能改变产物B 和D的比例？ （ C ）(A)提高反应温度 （B ）加入合适催化剂(C)延长反应时间 (D)降低反应温度说明：延长时间，不能改变活化能，也不能改变速率系数。
8．两个都是一级的平行反应（1）1k A B −−→，（2）2K A D −−→，设反应开始时产物的浓度为零。
下列结论不正确的是（ C ） (A) 12k k k =+表现 （B ）[][]12B k k D = (C),1,2a a E E E =+表现 (D)1/212ln 2t k k =+ 说明：速率系数是两个速率系数之和，A 和D 是对的；产物浓度初始浓度为零时，产物浓度之比是速率系数之比。
化学反应动力学练习题1
化学反应动力学练习题一、计算题1．340K时N2O5分解反应有如下实验数据时间0 60 120 180 240c (N2O5)/mol·L-10.160 0.113 0.080 0.056 0.040求60s内和120s到240s的平均速率。
2．某基元反应A(g)+2B(g) D(g)+E(g)，某温度下，将一定量的A和B通入一定体积的容器中。
（1）当A和B各消耗50%时反应速率为起始率的几倍？（2）在恒温下，将容器的体积减少一半时反应速率是起始速率的多少倍？3．一定温度下反应CO(g)+Cl2 (g) COCl2有下列实验数据时间初始速率/mol-1·ls-1 CO Cl20.100.10 1.20×10-20.0500.10 6.00×10-30.0500.050 2.13×10-3求（1）反应级数；（2）速率方程；（3）速率常数。
4．反应N2O52NO2+21O2速率常数随温度变化的实验数据如下，求该反应的活化能。
T/K273 298 308 318 328 338k/s-17.87×10-7 3.46×10-5 1.35×10-4 4.98×10-4 1.50×10-3 4.87×10-35．反应CO(CH2COOH)2CH3COCH3+2CO2,在283K时速率常数k为 6.48×10-3 mol·L-1·min-3，在333K时速率常数k为3.29mol·L-1·min-1。
求303K 时反应的速率常数。
6．密闭容器中进行的某基元反应A(g)+2B(g) 2C(g)当反应物的起始浓度分别为cA =0.2mol·L-1，cB=0.3mol·L-1时的反应速率为0.72mol·L-1·s-1，若温度不变增大反应物浓度，使 cA=1.2mol·L-1，cB=0.6mol·L-1，此时反应速率多大？为原来反应速率的多少倍？7．某温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的实验数据如下：初始浓度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·s-1 c(NO)C(O2)1 2 30.0200.0100.0100.0200.0200.0102.0×10-25.0×10-32.5×10-3（1）写出该反应的速率方程式并指出反应级数；（2）计算速率常数；（3）当c(NO)=0.15mol·L-1，c(O2)=0.080 mol·L-1时反应速率是多少？8．反应C2H6→ C2H4+ H2，开始阶段反应级数近似为3/2级，910 K时速率常数为1.13 dm3/2·。
化学反应动力学习题
化学动力学习题1 反应A B C k k12−→−−→−初始时（t = 0），[A]0 = a, [B] 0= [C] 0=0；k 1 = 10-8s -1, k 2 = 1s -1, 求[B]达到90%[B]max 所需的时间，并说明结果的意义。
2 改变A 和B 反应的初始浓度[A]0和[B]0，测定A 的半衰期得到如下结果： [A]0 ( mol dm -3 ) 0.010 0.010 0.020 [B]0 ( mol dm -3 ) 0.500 0.250 0.250 t 1/2 (min. )8016080(1) 证明反应的速率方程为 R=k[A]2[B];(2) 求速率常数k 。
3 设一级，二级可逆反应A B C k k21←−−−→−+，初始浓度为[A]0 = a, [B]0 = [C]0 = 0。
(1). 设到达平衡时A 反应了y e ，若A 反应了y e 的一半时所经历的时间为t 1/2，请写出用y e 和t 1/2表示k 1的表达式。
(2). 求上述反应的弛豫时间（τ）4 用行列式方法解析下式复杂反应的速率方程，C B A k k k k −→−−−←−→−−−←233212215 用BEBO 方法，试求反应 CH 3—H + CF 3→CH 3 + H —CF 3 的活化势能。
H 3C —H 键长，键能分别为r 1s =1.09×10-10m, D 1s =105.5×4.184kJmol -1； H —CF 3键长，键能分别为r 2s =1.095×10-10m, D 2s =107×4.184kJmol -1.；H 3C —CF 3的C —C 键的Morse 参数r 3s = 1.54×10-10 m, β3 = 1.94×1010m -1 D 3s =84.4×4.184kJmol -1；L-J 势参数E LJ (Ne-He)=38.0×4.184Jmol -1 , r m (Ne-He)=2.99×10-10m, 势能V(n 2)的极大值出现在n 2=0.5附近。
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化学动力学基础(习题课)1. 某金属的同位素进行β放射，经14d（1d=1天后，同位素的活性降低6.85%。
求此同位素的蜕变常数和半衰期；要分解 90.0%，需经多长时间？解：设反应开始时物质的质量为100%，14d后剩余未分解者为100%-6.85%，则代入半衰期公式得一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1.反应速率系数k A与反应物A的浓度有关。
√× 2.反应级数不可能为负值。
√× 3.对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物的初始浓度愈低，则所需时间愈短。
√× 4.对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反应的速率系数对温度的变化愈敏感。
√× 5. Arrhenius活化能的定义是。
√× 6.若反应A®Y，对A为零级，则A的半衰期。
二、选择题选择正确答案的编号：某反应，A → Y，其速率系数k A=6.93min-1，则该反应物A的浓度从1.0mol×dm-3变到0.5mol×dm-3所需时间是：(A)0.2min；(B)0.1min；(C)1min；(D)以上答案均不正确。
某反应，A → Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)以上答案均不正确。
三、填空题在以下各小题的“1.某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是k=(2.303/3600)s-1，c0=1mol×dm-3。
(A)该反应初始速率u0为(B)该反应的半衰期t1/2(C)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率u1为2.只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度的关系为3.反应A → B+D中，反应物A初始浓度c A,0=1mol×dm-3，初速度u A,0=0.01mol×dm-3×s-1，假定该反应为二级，则其速度常数k A为t1/2为。
4.某反应的速率系数k=4.62´10-2min-1，则反应的半衰期为5.反应活化能E a=250kJ×mol-1，反应温度从300K升高到310K时，速率系数k增加一、是非题1.×；2×；3.×；4√；5. √；6.√二、选择题1.(B)；2.(A)；三、填空题1. 6.40×10-4mol×dm-3×s-1，1083.3 s ， 6.40×10-5mol×dm-3×s-12.3. k A=0.01 mol-1×dm3×s-1 t1/2=100 s4. t1/2=15min5. k(310K)/k(300K)=25.361.二甲醚的气相分解是一级反应：CH3OCH3(g)CH4(g)+ H2(g) + CO(g)504℃时把二甲醚充入真空的定容反应器内，测得时间t时总压力p t, 总数据如下：试计算该反应在504℃的反应速率系数及半衰期。
2.A和B按化学计量比导入等容容器中，于400K发生如下反应: 2A(g) +B(g) Y(g) +Z(s)。
已知速率方程为－=k A p p B。
设开始时总压力为30Pa，反应在7.5min后总压力降至20Pa。
问再继续反应多长时间可由20 Pa降至15 Pa？另外，A的消耗速率系数k A=？3. 气相反应A+2B Y的速率方程为。
在定容800K时实验结果如下：求反应分级数a和b及反应速率系数。
4. 等容气相反应A Y的速率系数k A与温度T具有如下关系式：( 1 ) 计算此反应的活化能；( 2 ) 欲使A在10min内转化率达到90%，则反应温度应控制在多少？5. 已知NaOCl分解反应速率系数在25℃时k=0.0093s-1，在30℃时k=0.0144s-1。
试求在40℃时，NaOCl要用多少时间能分解掉99%？1.[题解]：CH3OCH3（g）®CH4（g）+ H2（g）+ CO（g）t =0: p A, 0 0 0 0t= t p A p A, 0- p A p A, 0- p A p A, 0- p A则p t, 总=3(p A, 0- p A)+p A=3 p A,0+2 p A即代入数据得下表：=4.41×10-4 s-12.[题解]：则故设p x为产物的分压力，则：t=0：＝0：=？：则，，，则，，，可解得：，所求为。
3.[题解]： A + 2B Yt=0：p A,0 p A,0 0t=t：p A p B,0 - 2(p A,0 - p A) p A,0 - p Ap(总)=p B,0-p A,0+2p A d p(总）/d t=2d p A/d t对比实验1, 2：B过量：则b=2。
实验1：实验3两式相除，得4=4×2a-1，则a=1。
反应速率方程为：－d p A/d t=k A p A p B2由实验1数据，=1.13×10-10 Pa2×h-1。
4.[题解]：(1)据Arrhenius方程的不定积分式：与题中所给k A=f(T)的经验式对比，得(2)求T: t=10min，转化率x A=0.9,。
5.[题解]：先求在40℃时的k =？，解得E a=65643J×mol-1。
，解得k(313K)=0.0022s-1。
因为是一级反应，所以。
一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1. 一级反应肯定是单分子反应。
√× 2. 对于基元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。
√× 3.（选自沈阳化工研究院1997年考研试题）质量作用定律仅能用于基元反应。
二、选择题选择正确答案的编号：对元反应A+2B→C, ，若将其反应速率方程写为下列形式，k A、k B、k C间的关系应为：:;;;则(A)k A = k B = k C; (B) k A =2 k B = k C; (C) k A =k B = k C；(D)以上答案均不正确。
元反应：H+Cl2→HCl+Cl的反应分子数是:(A)单分子反应；(B)双分子反应；(C)四分子反应；(D)以上答案均不正确。
三、填空题在以下各小题的“1.若反应A+2B →Y是元反应，则其反应的速率方程可以写成答案：一、是非题1.×；2. ×； 3. √；二、选择题1.(C)；2.(B)；三、填空题1.一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1. 设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应，则升高温度更利于增大正反应的速率系数。
√× 2.若反应A Y，对A为零级，则A的半衰期。
二、选择题选择正确答案的编号：某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是：(A)E a=E2+E1-E4；(B)E a=E2+(E1-E4)；(C)E a=E2+(E1-2E4)1/2；(D)以上答案均不正确。
有两个都是一级的平行反应下列哪个关系式是错误的？(A) k总=k1+k2；(B) E总=E1+E2；(C)；(D)；(Ｅ)以上答案均不正确。
平行反应若指前参量k0,1»k0,2，且E1>E2，当升高反应温度时，对提高B的产率有利。
请指出，下述解释中何者正确：(A)升高温度，可使k1>k2，(B) 升高温度可使反应①加快，使反应②减慢；(C)升高温度，可使k1/k2的比值增加；(D)以上答案均不正确。
三、填空题在以下各小题的“1.链反应的一般步骤是答案：一、是非题1. √； 2. √；二、选择题1.(B)； 2.(B)； 3.(C)；三、填空题1.链的引发链的传递链的终止1.某1-1级平行反应，中，两反应指前参量之比为k0,1：k0,2=100：1，若又知反应(1)的活化能比反应(2)的活化能大14.7 kJ· mol-1，试求反应温度为464 K时Y在产物中的摩尔分数可达多少。
2.反应 CO2 + H2O H2CO3，已知k1(298 K) = 0.0375 s-1，k1(273 K) = 0.0021 s-1，728 Jžmol-1，设 U m在此温度范围内为常量。
试求正、逆反应的活化能。
3 . 某对行反应A Y，已知k1=0.006 min-1，k-1=0.002 min-1，如果反应开始时只有A，其浓度用c A,0表示。
(1)当A和Y的浓度相等时需要多少时间？(2)经100 min后，A和Y的浓度各为若干？4. N2O5气相分解反应 N2O52NO2 + O2 的反应机理如下：(i) N2O5 NO2＋NO3；(ii) NO2＋NO3N2O5；(iii) NO2＋NO3NO2＋O2+NO ；(iV) NO ＋NO3NO2。
设 NO3和NO 处于稳定态，试建立总反应的动力学方程式。
5反应 2NO + O2 2NO2是三级反应, 且反应速率随温度升高而下降。
其反应机理为：2NO N2O2（快）；N2O2＋O22NO2（慢）。
又已知 2NO N2O2的Δr U m <0。
试导出总反应的动力学方程式，并解释其反应级数及反应速率与温度的关系。
答案：1.[题解]：T= 464 K 时, =2.21 , =0.692.[题解]：=77.983 kJžmol3.[题解]：(1) 由当c A=c Y时，即x A=0.5，代入，得t=137.3 min。
(2) 将t=100 min 代入上式，解得x A=0.413，则c A=c A,0(1－x A)=0.587 c A,0，c Y=c A,0x A=0.587 c A,0。
4.[题解]：=k1c(N2O4)－k-1c(NO2)c(NO3)－k2c(NO2)c(NO3)－k3c(NO)c(NO3)=0=k2c(NO2)c(NO3)－k3c(NO)c(NO3)=0 ；以上两式相减，得k1c(N2O5)=（k-1+2k2) c(NO2)c(NO3) 。
－= k1c(N2O5)－k-1c(NO2)c(NO3) = k1c(N2O5)－k-1=c(N2O5) = kc(N2O5) 。
5.[题解]：N2O2处于平衡态，则==K cc(N2O2)=K c c(NO)2=2k2c(N2O2)c(O2)= 2k2K c [c(NO)]2c(O2)由动力学方程式知，该反应对NO为二级反应，对O2为一级反应，总的为三级反应。
因2NO N2O2的r U m<0，故K c随温度升高而减小，虽然k2随温度升高而增大，由于K c随T 的升高而降低的程度大于k2随T升高而升高的程度，则k2K c仍随温度升高而减小。