化学反应速率练习题47854
(完整版)化学反应速率练习题
化学反应速率练习题2010.3.271、在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.50mol／L B．0.60mol／LC．0.45mol／L D．0.55mol／L2、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A.加热B.加压C.加催化剂D.加大反应物浓度3、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃4、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是( )A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强不能加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率5、100 mL 6 mol·L－1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量( ) A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸钾溶液D．硝酸钠溶液6、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H ＜0。
在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列说法不正确的是（）A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.2mol/(L·min)C ．25 min 时，NO 2转变为N 2O 4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1LD ．前10 min 内用v (NO 2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是 （ ）A ．4－3－2－1B ．1－2－3－4C ．3－4－2－1D ．1－2－4－38、在一定温度下，向体积恒定为2L 的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M(g)+N(g) E(g)；当反应进行到4min 时达到平衡，测知M 的浓度为0.2mol·L －1。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一：选择题1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s。
甚至可以用t/L·s等来表示2．反应2SO2+O2 === 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 3.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L-1·min-1B.1 mol·L-1·min-1C.2 mol·L-1·min-1D.3 mol·L-1·min-14.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H2 2NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( )A.0.2 mol·L-1·min-B.0.3 mol·L-1·min-1C.0.1 mol·L-1·min-11D.0.6 mol·L-1·min-15.温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为（）A、v（O2）=0.01 mol/（L•s）B、v（NO）=0.08 mol/（L•s）C、v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D、v（NH3）=0.002 mol/（L•s）6．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为计量数，测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为（）A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：27．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g） 2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1其中正确的是A．①③B．①④ C．②③ D．③④8、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol9、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题一、选择题1. 某化学反应的速率与反应物浓度的关系如下：速率 = k[A]，其中[A]表示反应物A的浓度，k为速率常数。
根据该关系式，以下判断正确的是：A. 速率随着反应物浓度的增加而增加B. 速率随着反应物浓度的增加而减小C. 速率与反应物浓度无关D. 速率的变化与反应物浓度的关系需要根据具体情况确定2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
该反应的速率增加最快的方法是：A. 增加反应物A的浓度B. 增加反应物B的浓度C. 减小反应物A的浓度D. 减小反应物B的浓度3. 在某反应中，速率与反应物浓度的关系为速率 = k[A][B]，其中[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度，k为速率常数。
如果反应物A 的浓度增加一倍，反应物B的浓度减少一半，那么反应速率将会：A. 增加二倍B. 减少一半C. 增加四倍D. 减少四倍二、填空题1. 某反应的速率方程为速率 = k[A]²[B]，若[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，则速率为_________。
2. 某反应的速率方程为速率 = k[A]³[B]²，若速率为0.1 mol/L/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.05 mol/L，则速率常数k的值为_________。
3. 某反应的速率方程为速率 = k[A]，速率常数k的单位为_________。
三、计算题已知某反应的速率方程为速率 = k[A][B]²，若速率常数k的值为0.01 L/mol/s，[A]的浓度为0.2 mol/L，[B]的浓度为0.1 mol/L，请计算该反应的速率。
四、解答题1. 请简要解释化学反应速率的定义，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 请解释速率常数k的物理意义，并讨论速率常数k与反应机理的关系。
(完整word)高一化学必修2化学反应速率练习题
化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、5．6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。
根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B．v(N2)=0.1mol·(L·min)-1C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。
其中反应速率最大的是A．20ml 3mol·L-1的x溶液B．20ml 2mol·L-1的x溶液C．10ml 4mol·L-1的x溶液D．10mL 2mol·L-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A．20℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合B．20℃时50mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol·L-1硫酸混合C．10℃时5mL 0.05mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合D．10℃时5mL 0.1mol·L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol·L-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤7、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．v（D）＝1 mol·L-1·s-18、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定9、20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s10、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固体) B．H2O C．NH4Cl(固体) D．CH3COONa(固体)12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③13、反应4NH 3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-114、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·minC．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min15、下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol17、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。
化学反应速率练习题(含答案)
1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 ( )A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同C.化学反应速率指单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应速率2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A. 压强B. 温度C.催化剂 D . 反应物的性质3.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )A. 2SO2＋O2= 2SO3B. CO＋H2O(g) = CO2＋H2C. CO2＋H2O = H2CO3D.OH-＋H＋＝H2O4.下列说法正确的是 ( )A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率D. 使用催化剂一定会加快反应速率5.反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.8 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为( )A.0.1 sB.2.5 sC.5 sD.10 s6.反应4NH3 + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) 在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率为多少？7.已知反应A + 3B = 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L•min)，则以C的浓度变化表示的化学反应速率应该是多少？8. 反应 A + 3B = 2C + 2D，在不同情况下测得反应速率如下：A . V(D) = 0.4 mol/(L•min)B. V(C) = 0.5 mol/(L•min)C. V(B) = 0.6 mol/(L•min)D. V(A) = 0.15 mol/(L•min)其中反应速率大小排序是怎样的？1-5 C D D C D 6.0.0015 mol/(L•S) 7. 2 mol/(L•min) 8. B>A=C>D。
(完整版)第二章化学反应速率练习题及答案
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
化学反应速率与反应平衡练习题
化学反应速率与反应平衡练习题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、对于反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g)，下列表示反应速率最快的是（）A v(A) ＝ 05 mol/（L·s)B v(B) ＝ 03 mol/（L·s)C v(C) ＝ 08 mol/（L·s)D 无法确定2、在一定温度下，可逆反应 A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 2C(g)达到平衡的标志是（）A C 生成的速率与 C 分解的速率相等B 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol BC A、B、C 的浓度不再变化D A、B、C 的分子数之比为 1 ： 3 ： 23、下列措施能增大化学反应速率的是（）A 降低温度B 减小反应物浓度C 使用催化剂D 减小压强4、对于反应 2SO₂(g) ＋ O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法不正确的是（）A 增大氧气的浓度，正反应速率增大B 升高温度，正逆反应速率都增大C 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D 加入催化剂，正逆反应速率都增大5、在密闭容器中进行如下反应：X₂(g) ＋ Y₂(g) ⇌ 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z 的起始浓度分别为 01 mol/L、03 mol/L、02 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A c(X₂) ＝ 02 mol/LB c(Y₂) ＝ 04 mol/LC c(Z) ＝ 04 mol/LD c(X₂) ＋ c(Y₂) ＋ c(Z) ＝ 055 mol/L6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零C 化学平衡状态是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变D 增加反应物的量，化学反应速率一定增大7、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：H₂(g) ＋ I₂(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（）A 气体的总压强不再随时间而改变B 气体的密度不再随时间而改变C 单位时间内生成 n mol H₂，同时生成 2n mol HID 混合气体的颜色不再变化8、反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡。
高三化学反应速率专项练习题及答案
高三化学反应速率专项练习题及答案一、选择题1. 下列关于反应速率的说法，正确的是：A. 反应速率取决于反应物的量B. 反应速率与反应物浓度无关C. 反应速率可以通过反应物的摩尔质量来计算D. 反应速率随着温度升高而升高答案：D2. 下列哪个因素对于影响化学反应速率具有重要作用？A. 反应物的颜色B. 反应容器的形状C. 反应物浓度D. 反应物的电荷数答案：C3. 当温度升高时，反应速率会增加的原因是：A. 反应物浓度增加B. 反应物分子活跃度增加C. 反应物之间的作用力减小D. 反应物的体积增大答案：B4. 下列哪个因素不会影响反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 反应物颜色D. 压力答案：C二、填空题1. 根据速率方程式2A + B → C + D，若该反应的速率与A的浓度的平方成正比，B的浓度为2mol/L，则A的浓度为填空。
答案：4mol/L2. 反应速率的单位是填空。
答案：mol/(L·s)3. 反应速率的表达式中各项指数的单位是填空。
答案：无单位三、解答题1. 简述影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度和催化剂，并说明其作用原理。
答案：化学反应速率受到多个因素的影响。
首先，浓度是很重要的因素之一。
反应速率与反应物浓度成正比，浓度增大会增加反应物之间的相互碰撞概率，从而提高反应速率。
其次，温度也是影响反应速率的因素之一。
温度升高会使反应物分子的动能增加，导致它们更频繁地碰撞并具有更大的碰撞能量，进而增加反应速率。
最后，催化剂是能够加速反应速率而不被消耗的物质。
催化剂通过提供反应物之间的适当表面，降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
2. 某化学反应的速率方程式为A + B → C，速率常数为k。
当浓度为A为0.2mol/L，浓度为B为0.4mol/L时，该反应的速率为2mol/(L·s)。
求该反应的速率常数。
答案：根据速率方程式v = k[A][B]，代入已知条件可得：2mol/(L·s) = k * 0.2mol/L * 0.4mol/L。
化学化学反应速率习题(带答案)
化学反应速率 练习一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）A ．()3NH V 54= v （O 2） B ．65v （O 2）= v （H 2O ）C ．32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．54v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。
其中正确的是（ ） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。
已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A ．15秒B ．20秒C ．40秒D ．48秒6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（ ）。
(完整版)化学反应速率练习及答案
化学反应速率作业1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是() A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)2．把0.6 mol 气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L 的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n值是()A．1 B．2C．3 D．43．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－14．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①5．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，单位体积内分子总数不变，所以反应速率不变B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率6．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
初三化学反应速率练习题及答案
初三化学反应速率练习题及答案一、选择题1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B 化学反应速率为 08mol/（L·s)是指 1s 时某物质的浓度为 08mol/LC 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显答案：C解析：A 项，化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，不是任何一种反应物或生成物，错误；B 项，化学反应速率为 08mol/（L·s)是指单位时间内某物质浓度的变化量为 08mol/L，不是1s 时的浓度，错误；C 项，化学反应速率就是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，正确；D 项，反应速率大小与反应现象是否明显没有必然联系，有些反应速率很快，但没有明显现象，错误。
2、在 N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了 06mol/L，在此段时间内用 H₂表示的平均反应速率为045mol/（L·s)，则所经过的时间是（）A 1sB 2sC 3sD 4s答案：B解析：根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH₃) ：v(H₂) ＝ 2 ： 3，v(NH₃) ＝ 03mol/（L·s)，由 v ＝Δc/Δt，可得Δt ＝Δc/v ＝ 06mol/L÷03mol/（L·s) ＝ 2s。
3、把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A 10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶液B 20℃ 30mL 2mol/L 的 X 溶液C 20℃ 10mL 4mol/L 的 X 溶液D 10℃ 10mL 2mol/L 的 X 溶液答案：B解析：在化学反应中，温度越高、浓度越大，反应速率越快。
化学反应的反应速率方程练习题
化学反应的反应速率方程练习题反应速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的数学表达式。
通过求解反应速率方程，我们可以理解反应速率受哪些因素的影响，以及它们之间的关系。
下面是一些化学反应的反应速率方程练习题，通过解答这些题目，我们可以更好地理解反应速率方程的应用。
练习题一:对于一种反应A + B → C + D，已知反应速率方程为v = k[A]^2[B]，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为1 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为1 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为2 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A]^2[B]，将[A] = [B] = 1 mol/L代入计算得到：v = k(1 mol/L)^2(1 mol/L) = k mol/(L^2)所以速率为k mol/(L^2)。
2. 将[A] = 1 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(1 mol/L)^2(2 mol/L) = 2k mol/(L^2)所以速率为2k mol/(L^2)。
3. 将[A] = 2 mol/L和[B] = 2 mol/L代入速率方程计算得到：v = k(2 mol/L)^2(2 mol/L) = 8k mol/(L^2)所以速率为8k mol/(L^2)。
练习题二:对于一种反应A + 2B → C，已知反应速率方程为v = k[A][B]^2，其中v表示速率，k表示速率常数，[A]和[B]分别表示反应物A和B的浓度。
求解下列问题：1. 当[A]和[B]初始浓度都为2 mol/L时，速率为多少？2. 当[A]和[B]初始浓度分别为2 mol/L和3 mol/L时，速率为多少？3. 当[A]和[B]浓度分别为3 mol/L和2 mol/L时，速率为多少？解答：1. 根据速率方程v = k[A][B]^2，将[A] = [B] = 2 mol/L代入计算得到：v = k(2 mol/L)(2 mol/L)^2 = 8k mol/(L^3)所以速率为8k mol/(L^3)。
高中化学化学反应速率练习题及答案
高中化学化学反应速率练习题及答案一、选择题1. 化学反应速率的单位是：a) mol/Lb) s/Mc) g/Ld) mol/L·s答案：d) mol/L·s2. 下列哪种情况会增加化学反应速率：a) 降低温度b) 增加反应物浓度c) 增加反应容器体积d) 减小物质的表面积答案：b) 增加反应物浓度3. 当反应速率为常数时，说明：a) 反应速率不受温度影响b) 反应速率不受反应物浓度影响c) 反应速率不受催化剂影响d) 反应速率不随时间变化答案：d) 反应速率不随时间变化4. 下列哪种情况会降低化学反应速率：a) 增加催化剂的浓度b) 提高反应温度c) 减小反应物浓度d) 增加物质的表面积答案：c) 减小反应物浓度二、填空题1. 对于反应速率为 v = k[A]²[B] 的反应，其反应级别为 ______。
答案：22. 反应速率随着温度的升高而 _______。
答案：增加3. 反应速率与反应物浓度的关系可用 _______ 方程表示。
答案：速率方程4. 反应速率的测量单位是 _______。
答案：mol/L·s三、解答题1. 已知反应速率方程为：v = k[A]²[B]，试回答以下问题：a) 当反应物 A 和 B 的浓度分别为 0.1 M 和 0.2 M 时，求反应速率。
b) 当浓度 A 增加到 0.2 M，而浓度 B 保持不变时，求反应速率的变化比例。
答案：a) 反应速率 = k(0.1 M)²(0.2 M) = 0.002k M²/sb) 反应速率的变化比例为 (0.2)²/(0.1)² = 42. 已知一化学反应的反应速率方程为：v = k[C]，当浓度 C 为 0.2 M 时，反应速率为 0.1 M/s。
求当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为多少。
答案：根据给定的反应速率方程，可以得到 k = v/C = 0.1 M/s / 0.2 M =0.5 1/s当浓度 C 为 0.4 M 时，反应速率为：v = k[C] = 0.5 1/s * 0.4 M =0.2 M/s总结：本文主要讨论了高中化学中与化学反应速率相关的练习题及答案。
(完整word)化学反应速率习题
化学反应速率基础练习一、选择题1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( ）A．v(A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C)＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D)＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定阅读下题，回答6—7题把0。
6 mol X气体和0。
4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3Ｘ(g）＋Ｙ(g）ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0。
2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－16．上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．47．上述反应在5 min末时，已用去的Y占原来总物质的量分数为（）A．20% B．25％C．33% D．50％8．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④ B．②③④C．①③④D．①②③9．在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(ｇ)和2 L Y(ｇ)，在一定条件下发生反应: 4Ｘ（ｇ）＋ｎＹ（ｇ) 2Ｑ（ｇ）＋6Ｒ（ｇ）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为（）A．3 B．4 C．5 D．610．反应4NH3(气)＋5O3（气）4NO（气）＋6H3O(气）在10L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V （X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ）A．V(NH3)=0。
化学反应速率试题及答案
化学反应速率试题及答案一、选择题1. 下列因素中，不影响化学反应速率的是：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面面积C. 反应物的温度D. 反应物的化学性质答案：D2. 温度升高，化学反应速率会：A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小答案：A3. 催化剂在化学反应中的作用是：A. 改变反应物的浓度B. 改变反应物的表面面积C. 改变反应的热力学性质D. 改变反应的活化能答案：D二、填空题4. 反应速率常数k与反应物浓度的乘积与反应速率成正比，其关系式为：\[ \text{反应速率} = k \cdot \text{反应物浓度} \]5. 反应速率的单位通常是：\[ \text{mol/(L·s)} \]三、简答题6. 描述如何通过实验测定化学反应速率。
答案：可以通过测量反应物浓度随时间的变化来测定化学反应速率。
在反应开始时和反应进行一段时间后，测定反应物的浓度，然后计算单位时间内浓度的变化量，即得反应速率。
四、计算题7. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 s^-1，初始反应物浓度为0.1 mol/L，求10秒后的反应物浓度。
答案：根据反应速率方程\[ \text{反应速率} = k \cdot \text{反应物浓度} \]，可以计算出10秒后的反应物浓度为0.05 mol/L。
五、实验题8. 设计一个实验来探究催化剂对化学反应速率的影响。
答案：实验设计如下：- 准备两组相同条件下的反应体系，一组加入催化剂，另一组不加。
- 同时开始反应，定时测量两组反应体系中反应物的浓度变化。
- 记录数据并分析，比较两组反应速率的差异，从而得出催化剂对反应速率的影响。
六、论述题9. 论述温度对化学反应速率的影响，并举例说明。
答案：温度升高通常会使化学反应速率增加，因为温度升高会增加分子的热运动，使得分子之间的碰撞次数和能量增加，从而增加有效碰撞的几率。
例如，在加热条件下，铁与氧气的反应速率会加快，形成铁锈的速度也会随之加快。
速率练习题
化学反应的速率测试题一、选择题（每小题3分。
共分。
每小题有1-2个正确选项）1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2.决定化学反应速率的主要因素是( )。
A.参加反应的物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度3.下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是( )。
A.对于任何化学反应，增大压强都可加快它们的反应速率B.对于气体反应，增大压强相当于增加反应物浓度，所以反应速率加快C.增大压强可以加快合成氨的反应速率D.对于固态或液态反应物，由于压强对它们的体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关4.下列说法中正确的是( )。
A.升高温度能够增加活化分子的总数B.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数C.压强只影响有气体参加或生成的反应的速率D.加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应6．在反应：C+CO 22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④ B．②③④⑤C．①②③ D．②③④7．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.4/5 v（NH3）＝v（O2）B.6/5 v（O2）＝v（H2O）C.2/3 v（NH3）＝v（H2O）D.5/4 v（O2）＝v（NO）8．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·sA．①② B．①③ C．③④D．②④9、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（）①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A、①③B、②⑤C、②④D、①⑤10、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉13.x、y、z三种气体进行下列反应： 3x+y⇌2z在三种不同情况下测得速率值为：①υx =lmol／(1•min)②υy =0.5mol／(L•min) ③υz =0.5mol／(L•min)这三种情况下能正确表达该反应的速率快慢的是( )。
化学反应速率的相关计算练习题
化学反应速率的相关计算练习题1.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L恒容密闭容器中进行,测得2 min内,H2的物质的量由18 mol减少到6 mol,则2 min 内用NH3表示的化学反应速率为( )A.1.0 mol·L-1·min-1B.0.8 mol·L-1·min-1C.0.4 mol·L-1·min-1D.0.2 mol·L-1·min-12.在2 L的密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是3 mol,在前10 s用A表示的化学反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s时,容器中B的物质的量是 ( )A.0.6 molB.1.2 molC.2.4 molD.1.8 mol3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2 mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s,那么反应物浓度再由0.8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的时间( )A.等于10 sB.大于10 sC.小于10 sD.无法判断4.恒温条件下,在1 L的密闭容器中发生反应:4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。
下列说法正确的是( )A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B.用B、C、D分别表示反应速率,其比值是3∶2∶1C.在2 min末用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)D.在这2 min内,用B表示的反应速率逐渐增大。
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化学反应速率练习题
2010.3.27
1、在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：
ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为 （ ）
A ．0.50mol ／L
B ．0.60mol ／L
C ．0.45mol ／L
D ．0.55mol ／L
2、仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）
A.加热
B.加压
C.加催化剂
D.加大反应物浓度
3、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度10℃
B ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度10℃
C ．0.1mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水5mL ，反应温度30℃
D ．0.2mol ／LNa 2S 2O 3和H 2SO 4各5mL ，加水10mL ，反应温度30℃
4、对于在一密闭容器中进行的下列反应：C （s ）+ O 2（g ） CO 2（g ）下列说法中错
误的是 ( )
A ．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B ．升高温度可以加快化学反应速率
C ．增加压强不能加快化学反应速率
D ．增加木炭的量可以加快化学反应速率
5、100 mL 6 mol·L －1 H 2SO 4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )
A ．碳酸钠溶液
B ．水
C ．硫酸钾溶液
D ．硝酸钠溶液
6、已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0。
在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L 的
密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。
下列
说法不正确的是（ ）
A ．图中的两条曲线，X 是表示NO 2浓度随时间的变化
曲线
B ．前10 min 内用v (N 2O 4)表示的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)
C ．25 min 时，NO 2转变为N 2O 4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D ．前10 min 内用v (NO 2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)
7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是 （ ）
A ．4－3－2－1
B ．1－2－3－4
C ．3－4－2－1
D ．1－2－4－3
8、在一定温度下，向体积恒定为2L 的密闭容器里充入2mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M(g)+N(g)
E(g)；当反应进行到4min 时达到平衡，测知M 的浓度为0.2mol·L －1。
下列说法不正确的是（ ）
A ．2min 时，M 的物质的量浓度为0.6mol·L －1
B ．4min 时，用M 表示的反应速率为0.2mol·L －1·min －1
C ．4min 后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M 的物质的量不变
D ．4min 时，M 的转化率为80%
9、超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。
科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO 和CO 转变成2CO 和2N ，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如表：
时间/s
0 1 2 3 4 5 C （NO ）
/mol ·L -1
1.00×10-3 4.50×10-4
2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
C （CO ）
/mol ·L -1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）若1molNO 和1molCO 的总能量比1molCO 2和0.5molN 2的总能量大，则上述反应的H
0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s 内的平均反应速率v(N 2)=_____________。
（3）计算4s 时NO 的转化率 。
（4）下列措施能提高NO 和CO 转变成2CO 和2N 的反应速率的是 。
A.选用更有效的催化剂
B.升高反应体系的温度
C ．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 T/℃ NO 初始浓度
/mol ·L -1
CO 初始浓度/ mol ·L -1 催化剂的比表面积/m 2·g -1 Ⅰ
280 1.20×10-3 5.80×10-3 82 Ⅱ
124 Ⅲ 350 124 ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。