中考第3讲：质量守恒定律及金属活动性
中考化学第3讲质量守恒定律与化学方程式精讲本课件
考点扫描
考点一 质量守恒定律(八下教材P87)
1．内容：化学反应中，参加化学反应的各物质的 质量总和 ____________等于反应后生成质的量各总物和质的____________。 2．实质：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数量也 没有增减，每个原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各 物质的质量总和相等。 3．质量守恒定律的验证(详见实验突破) 4．应用： (1)解释化学变化和生活中的一些现象，如镁条燃烧后生成的物 质比镁条的质量大；
变式1 在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：
(1)上述实验可以用来验证质量守恒定律的有__A_C__D___。(可多 选) (2)实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤， 往滤渣中加入足量硫的酸稀亚盐铁酸，，硫没酸有亚产铁生、气硫泡酸。铜请写出滤液中溶 质的可能组成__________________________________。 (3)实验D中，若将稀盐酸逐滴滴 入烧杯中时，混合物中4种离子 (分别用a、b、c、d表示)数量变 化情况如图所示，当滴入稀盐酸 的质量在甲、乙、丙中哪个点时
重点突破
1．质量守恒定律验证与应用
例1 兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律，利用 红外测温仪测量瓶内温度T0，注射器记录气体体积变化V0，电 子天平测量装置质量m0，将相关数据随时间的变化情况绘制成 图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小，则该实验能否验证化学反应 中质量守恒：__能____。
物质
XYZW
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A.参加反应的X与Y的质量比是1∶4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6∶5 D．若继续反应，最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质
2021年中考化学实验专题复习(带答案解析) 专题三 质量守恒、燃烧
2021年中考化学实验专题复习专题三质量守恒、燃烧一、单选题（共5题；共10分）1.下列实验能达到目的的是（）A. 检查气密性B. 比较金属活动性C. 验证燃烧需O2D. 验证质量守恒定律2.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D3.下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点的是（）A. B.C. D.4.如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（）A. 实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与B. 实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点C. a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D. 管口小气球的使用体现实验绿色化5.打火机给人们生活带来方便，如图所示是普通电子打火机的实物照片。
图中符合燃烧条件能打着火的组合是（）A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③D. ①②④二、实验探究题（共5题；共26分）6.小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是________（填序号）；a．红磷燃烧，产生大量的白烟b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是________，发生反应的化学方程式是________；（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是________，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在________体系中进行；（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是________（写出其中一条）。
（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是________（填序号）；a．元素种类b．元素化合价c．分子种类d．分子质量e．原子种类f．原子质量7.实验是进行科学探究的重要手段，请同答下列问题。
初三化学知识点总结归纳
初三化学知识点总结归纳初三化学知识点总结归纳总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，通过它可以全面地、系统地了解以往的学习和工作情况，让我们好好写一份总结吧。
我们该怎么去写总结呢？以下是店铺帮大家整理的初三化学知识点总结归纳，希望能够帮助到大家。
初三化学知识点总结归纳篇1一、金属材料1、金属材料2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属：轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%~4.3% 含碳量0.03%~2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→ 盐+ H2↑3、金属 + 盐→ 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
中考《质量守恒定律》资料和试题整理
质量守恒定律一、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
二、利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变三、适用范围（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
典例1 下列说法符合质量守恒定律的是A ．10 g 水与10 g 酒精混合后质量为20 gB ．1 L 氢气和8 L 氧气反应，能生成9 L 水C ．5 g 硫和5 g 氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 gD ．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律【解析】A 、10 g 水与10 g 酒精混合后，不正确；B 、质量守恒定律只表明化学反应定生成9 L 水，故不正确；C 、根据硫和氧以5g 硫和5g 氧气完全反应后，生成物质量故选C 。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》课件
金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序可以用于预测金属间的置换反应、氧化还原反应、腐蚀反应等化学反应，进一步帮助我们了解 金属元素的性质和应用。
金属与非金属的化合物
金属与非金属的化合物常常通过电子的转移形成，金属元素通常是氧化剂， 而非金属元素通常是还原剂。
氧化还原反应的基本概念
氧化还原反应是指物质失去电子与物质获得电子之间的化学反应，是化学变化中非常重要的一类反应。
初三化学专题复习《金属 活动性顺序及其应用》 PPT课件
这是一份完整而且生动的初三化学专题复习PPT课件，介绍了金属活动性顺 序及其应用的各个方面内容。
金属活动性的定义
金属活动性是指金属元素相对于其他金属元素或非金属元素的化学活性程度， 决定了金属与其他物质发生反应的能力。
金属活动性顺序的概念
金属活动性顺序是根据金属元素与酸、水、氧等物质发生反应的能力，将金 属元素按照其活动性由高到低排列的顺序。
氧化还原反应中正负离子的转 移
在氧化还原反应中，正离子和负离子的转移是通过电子传递实现的，正离子 接受电子而被还原，负离子释放电子而被氧化。
氧化还原反应的氧化剂与还原剂
氧化剂是能够氧化其他物质（接受电子）并自身被还原的物质，而还原剂是能够还原其他物质（释放电子）并 自身被氧化的物质。
对金属活动性顺序的理解
对金属活动性顺序的理解在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的金属活动性就越强；金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越容易得到电子变成原子，它的金属活动性就越弱。
1、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。
注意：（1）一般不使用非常活泼的金属（如钾、钙、钠）与酸反应制取氢气。
因为它们在常温下极易与水反应，置换出水中的氢，且反应非常剧烈。
（2）酸应采用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。
而不用浓硫酸或硝酸，因为它们的氧化性比较强，金属与之后反应生成水，不生成氢气。
（3）不用挥发性酸（如浓盐酸）制取氢气。
因为用挥发性酸制得的气体不纯。
（4）酸应用可溶性的酸，不溶性的酸（如硅酸）不能与金属发生置换。
（5）金属与酸反应生成的化合物必须溶于水，若生成的化合物不溶于水，则生成的化合物会附着在金属表面，阻碍与金属继续反应。
如制取氢气时不用铅与稀硫酸反应，是因为生成的硫酸铅微溶于水，阻碍反应继续进行。
2、排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它的化合物溶液里置换出来。
注意：（1）钾、钙、钠等活泼金属不能从化合物溶液里置换出金属。
当它们与化合物溶液接触时，先与溶液中的水反应生成相应的碱，碱再与化合物溶液反应。
如将钠放硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4（2）化合物必须可溶，因为金属与化合物的反应必须在溶液中进行，如：Fe+2AgCl====FeCl2+2Ag就是错误的。
（3）铁与化合物溶液反应时生成物中铁元素显+2价。
如：Fe+CuSO4====Cu+FeSO4金属活动性顺序典型题例题与练习一、根据金属活动性顺序直接判断金属的活动性强弱例1下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )．A．Zn、Al、Mg B．An、Fe、HgC．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg分析：根据金属活动性顺序，逐项分析得答案为B．二、根据化学反应判断金属的活动性强弱例2X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是________．分析：由金属活动性顺序表可知：Z排在H前面，X排在H后面；Z的活动性比Y强，X 的活动性比Y强，故金属活动性由强到弱的顺序应是Z＞X＞Y．练习：有甲、乙、丙三种金属，甲能从丙盐溶液中置换出丙，将乙、丙投入到稀硫酸中，丙溶解而乙不溶解，则这三种金属的活动性顺序是[ ]A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲分析：按照题意可知，甲能从丙盐溶液中置换出丙，故甲比丙活泼；丙能与稀硫酸反应，丙应比氢活泼；乙不与稀硫酸反应，故乙比氢不活泼。
九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)
九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)《质量守恒定律》教学设计篇一教学目标知识目标：1．识记：质量守恒定律。
2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2．了解研究化学问题的方法。
情感目标：1．形成实事求是的科学态度。
2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。
若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理1．制定计划。
师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2．进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3．收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.下列方程式合理的是A．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH B．4Fe + 3O2点燃2Fe2O3C．K2SO4+CuCl2==CuSO4+2KCl D．Cu+FeCl2==Fe+CuCl2【答案】A【解析】 A选项方程式合理；B选项是错误的方程式，生成物为四氧化三铁；C选项是错误的叙述，不符合复分解反应的条件没有气体、沉淀、水出现；D选项是错误的叙述，违背了金属活动性顺序；故选A【考点】化学方程式的书写、金属活动性顺序2.根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：（1）空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮．请写出该反应的化学方程式．（2）目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6X．则X的化学式为．【答案】（1）N2+O22NO；（2）H2O【解析】（1）根据题意，反应物为氮气和氧气，反应条件为放电，生成物为一氧化氮，故反应的化学方程式为：N2+O22NO；（2）根据质量守恒定律的应用，化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前各元素的原子个数为：N：10，H：12，O：6；反应后各元素的原子个数为：N：10，H：0，O：0；故6X中应该含有12个H，6个O，故X 的化学式为：H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．点评：本题考查化学方程式的书写，书写化学方程式时一定要注意：结合题意找准反应物、生成物和反应条件，正确写出化学式，观察分析左右两边原子个数，配平化学方程式，比较反应物、生成物状态，确定是否需要标注“↑”、“↓”．3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁A．50 B．70 C．40 D．15【答案】B【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+X+5，解得X=70；故选B．【考点】质量守恒定律及其应用．点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．4.有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaCO3、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。
基于2022年课标___考查化学素养___彰显学科价值——2022年河北中考化学试题分析及2023年
Educational Practice and Research 一、2022年河北中考化学试题特点2022年的河北省初中毕业生升学文化课考试理科综合试卷———化学与综合部分（以下简称“河北中考化学”）结构保持稳定，选择题、填空题、简答题均是由易到难依次排布，实验探究题、计算应用题各有一道，难度相对较大。
整套试卷依据2022年课标命制，既紧扣教科书，知识覆盖面广泛、呈现形式多样、考查维度全面、试卷难度降低，又密切联系生产生活实际，关注社会热点、国际焦点问题，并注重融入中华优秀传统文化和新材料、新科技等情境素材，以彰显化学对满足人民日益增长的美好生活需要、促进社会可持续发展等方面的重要价值。
如此既实现了试题的育人功能，彰显了学科价值，又全面考查了学生的素养水平。
整套试卷试题进一步弱化了对概念的机械记忆，而侧重对基础知识的灵活运用；同时还着力体现了对教科书原实验、改进实验原理的理解，这既突出了科学探究与实践，又体现了化学学科的本质；此外试题还特别关注对运用化学知识与技能解决相对真实情境下具体问题能力的考查。
如此既有助于引导教师在教学中关注学生的阅读、关注学生的实践、加强科学探究，以落实“素养导向、减负提质”的教学理念，又有助于促进学生化学学科核心素养的形成与发展。
（一）紧扣2022年课标，重视基础知识和基本技能2022年的河北中考化学试题紧扣2022年本文系河北省教育科学研究“十三五”规划2020年度重点资助课题“中学化学教师学科素养培养研究”（课题编号：2002051）研究成果。
———2022年河北中考化学试题分析及2023年教学复习建议许九奎（河北省教育科学研究院，河北石家庄050061）摘要：2022年的河北中考化学既是“双减”政策实施后的第一年，又是依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》（以下简称“2022年课标”）进行命题的第一年。
基于2022年课标，结合命题新政策，全面分析河北中考化学试题，并针对一些典型试题，研究学生的错误答案、剖析学生答错的原因，以梳理、总结出其对日常教学和中考复习的启示，如此既可提高学习效率，又可促进以素养为本的高质量化学教学走向常态。
初中化学九年级上册 4.3 质量守恒定律 课件 (2)
小结：
内定容义
质
量
守
原因
恒
定 律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充 分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
4、质量守恒定律中的两一定变：
宏观：物质的种类一定改变 微观：分子的种类一定改变
5、质量守恒定律中的一可变： 分子的总数可能改变
6、质量守恒定律的应用
（1）、计算化学反应前后，某物质的质量：
例1：已知某反应 A + B → C + D， 已知15gA和25gB完全反应生成22gC， 请问同时也生成了 18 gD
实验现象：试管内产生气泡
天平平衡、质量相等
CaCO3 + HCl —— CaCl2 +H2O+CO2
总质量
=
总质量
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验反证应明物： 参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。这个规律叫做质量守恒
定律。生成物
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
H2O
分解
重新组合
分
原
新
子 分解 子 重新组合 分
子
通电 2H2O ====== 2H2 + O2 反应前原子种类：H和O 反应后原子种类：H 和 O
反应前原子数目：4H和2O 反应后： 4H 和 2O
反应前：原子的相对原子质量
知识总结：金属活动性顺序
金属活动性顺序表（口诀）15字的断句：钾、钙、钠、镁、铝锌、铁、锡、铅、氢，铜、汞、银、铂、金。
18字的断句：钾钙钠镁铝锰锌铬铁镍锡铅氢铜汞银铂金。
金属活动顺序表的应用（口诀）原子具有还原性，由强到弱分得清；离子也有氧化性，强弱顺序逆着行；置换反应前换后，氢前金属置换氢。
氢前金属易锈蚀，电化锈蚀最恼人。
金属活动顺序表的应用常见金属的活动顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
从左→右顺序，反映了金属在溶液中失电子生成金属阳离子的能力逐渐减弱(即还原性)，而其对应的阳离子得电子能力逐渐增强(即氧化性)。
该表有多种应用，归纳如下：（1）判断金属与酸能否发生置换反应：氢前金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
氢前：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑氢后：Cu+H2SO4(稀)（2）判断金属与盐溶液能否发生置换反应：排在前边的较活泼的金属能把后边金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+FeSO4特殊情况：①极活泼金属（K、Ca、Na等）与盐溶液反应：首先活泼金属与水反应置换出水中的氢，生成碱和氢气；新生成的碱有可能与盐溶液发生复分解反应，生成不溶性碱。
如金属钠投入CuSO4溶液中，发生反应依次是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可合并为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑②活泼金属（Mg、Al、Zn等）和强酸弱碱盐溶液反应时，可以产生氢气：如NH4Cl与Mg反应时，NH4Cl发生水解反应，使溶液呈酸性；Mg与溶液中氢离子发生置换，反应生成氢气；[H+]的降低又促使NH4Cl水解平衡向右方向进行，溶液碱性增强，Mg2+与碱生成Mg(OH)2↓沉淀。
NH 4++H2O NH3·H2O+H+Mg+2H+= Mg2++H2↑Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+③金属与具有强氧化性的盐发生非置换反应的氧化—还原反应。
基础精炼九年级试卷答案【含答案】
基础精炼九年级试卷答案【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种金属在空气中不易被氧化？A. 铁B. 铜C. 铝D. 银2. 下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. Ca(OH)23. 在实验室中，通常用哪种仪器来加热液体？A. 烧杯B. 试管C. 酒精灯D. 锥形瓶4. 下列哪种气体是无色无味的？A. 氧气B. 氢气C. 二氧化硫D. 氯气5. 下列哪种溶液呈碱性？A. H2SO4B. NaOHC. HClD. CH3COOH二、判断题（每题1分，共5分）1. 酸和碱反应一定盐和水。
（）2. 所有金属都能在空气中燃烧。
（）3. 分子是由原子组成的。
（）4. 氢氧化钠的化学式是NaOH。
（）5. 氧化物是指由两种元素组成的化合物。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 在化学反应中，物质的质量守恒，即参加反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和，这称为______定律。
2. 金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能置换出______中的氢。
3. 在实验室中，通常用______来检验溶液的酸碱性。
4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是______。
5. 在化学反应中，物质与氧发生的反应称为______反应。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的基本内容。
2. 什么是金属活动性顺序？请给出几种金属的活动性顺序。
3. 简述溶液的酸碱性与pH值的关系。
4. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
5. 什么是还原剂？什么是氧化剂？五、应用题（每题2分，共10分）1. 某金属与稀硫酸反应硫酸盐和氢气。
若反应前金属的质量为5.6g，反应后的氢气质量为0.2g，求反应后的硫酸盐的质量。
2. 有10g的NaOH溶液，浓度为10%，求该溶液中NaOH的质量。
3. 在实验室中，将10g的CuSO4溶解在水中，得到100mL的溶液。
求该溶液的浓度。
中考专题复习4质量守恒定律与金属活动性
①容器内发生了分解反应②容器内发生了化合反应③反应后容器内C的质量为16 g④容器内发生的反应可表示为B→C+DA．①③ B．②③ C．③④ D．①④【答案】 B【变式训练3】在反应A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1【答案】A【变式训练4】在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：物质A B C D反应前质量 /g92221反应后质量 /g x2621⑴这一反应类型是反应；x= g。
由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的剂。
⑵写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：。
【答案】（1）化合5g 催化（2）CaO+H2O=Ca(OH)2【例3】将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) ( )A．放出H2的质量是A＞B＞CB．金属活动性顺序是: A＞B＞CC．反应速率最大的是AD．相对原子质量是: C＞B＞A【答案】AD【例4】据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。
这是多么惊人的数字啊！对于身边的金属材料，我们知道多少呢?(1)找一找：写出至少3种日常生活中使用过的不同金属或金属材料的名称：；(2)了解金属的物理性质：金属通常具有金属光泽、等物理性质(任写一条)。
请举出利用金属物理性质的一个实例______________________。
(3)探究金属的活动性：请从铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液中选择你所需要的实验药品设计实验，探究铁、铜的活动性。
金属活泼性的常考点参考
判断金属活动性的方法：一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。
而金即使在高温下也不与氧气反应。
由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。
由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。
例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。
例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。
例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
金属与混合溶液的反应(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
九年级化学上册第5单元课题1质量守恒定律5.1.1质量守恒定律讲义新人教版(2021年整理)
2018年秋九年级化学上册第5单元课题1 质量守恒定律5.1.1 质量守恒定律讲义（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋九年级化学上册第5单元课题1 质量守恒定律5.1.1 质量守恒定律讲义（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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质量守恒定律讲义【学习目标】1。
理解质量守恒定律的原因，能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力.【自主探究】1。
参加化学反应的 _________总和，等于反应后生成的__________总和，这个规律叫做质量守恒定律.2。
化学变化的过程,就是参加反应的各物质（反应物）的______重新_____而生成其他物质(生成物）的过程。
在化学反应前后，原子的________没有改变，______没有增减，原子的________也没有改变。
3。
用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式.4。
化学方程式表示的意义：①表示________、________和________；②表示反应物、生成物各物质之间的__________；③表示各物质粒子间的相对________.【预习检测】（1）化学反应前后肯定没有变化的是（）.①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量A.①④⑥B.①③⑤⑥C.①②⑥ D。
②③⑤（2）根据化学方程式不能获得的信息是( ）.A。
中考化学第一部分中考考点复习第二单元物质的变化及性质质量守恒定律
)。 B．NO2 D．N2O3
2CuO＋
粤题2：( 年广东)微观示意图可形象地表示微粒发生 的变化。 ＋3O2 (1)请在下2N图2＋第6二H、2O三)的个微方观框粒中子，补把充N完H整3 ：在纯氧中燃烧(4NH3
(2)第三个方框中的物质属于__________(填“单质”“化 合物”“纯净物”或“混合物”)。
中考化学第一部分中考考点复习第二单元物质的变化及性 质质量守恒定律课件
近三年广东中考 考点分布及分值
1.质量守恒定律 (认识)
2.说明化学Байду номын сангаас应 中的质量关系(理 解)
3.定量研究对化 学科学发展的重 大作用(认识)
2015年 选择2分 填空3分
2016年 填空3分
2017年
选择2分 填空3分
难易度 容易 中等
2．化学反应中的“变”与“不变”
质量
数目
种类 化合价
温馨提示
1．若有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律应在密 闭容器中进行。
2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。 【易错诊断】
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
1．1 g 水蒸发变成 1 g 水蒸气，该变化符合质量守恒定律。
化锰是反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故 C
是50各g＋物2质g质－量0.的简依单据相加是。化学方程式“===”两边各种原子种类和数目必须相
2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
3解．释(等化学年。反成应都前)用后下质图量所增示加装或置减验少证的质现量象守恒定律，能达
原因是_______________________________________
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中考第3讲：质量守恒定律金属活动性
知能内化：
1．质量守恒定律是指，质量守恒定律应用范围是在中，其微观解释是在化学反应前后，原子的、和保持不变，但一定变化。
2．在书写化学方程式时，质量守恒定律是化学方程式的依据。
从微观角度讲，在化学方程式左右的相同，从宏观角度讲，在化学反应前后种类保持不变，即所谓守恒和守恒。
3．金属活动性顺序是:
（H）。
具体应用是：可以置换出酸中的氢；排在的金属可以将排在的金属从其盐溶液中置换出来，且“间隔”越远反应越易。
专题突破：
【例1】关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是（）
A、如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g
B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比
C、如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应
D、如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应
【变式训练1】在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）
A．煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量
B．伐倒的树木放置一段时间后质量会减少
C．铁生锈以后总质量比原来铁的质量大
D．高锰酸钾受热分解后固体质量减少
【变式训练2】物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3 + 2H2O2 == X + 2H2O，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（）
A．SbO2B．Sb2O5C．HSbO3D．H3SbO4
【例2】在一定条件下，向一密闭容器内加入A、B、C、D四种物质各20 g，充分反应后测定其质量，得到数据如下。
则下列判断正确的是
①器内发生了分解反应②容器内发生了化合反应
③反应后容器内C的质量为16 g ④容器内发生的反应可表示为B→C+D
A．①③B．②③C．③④D．①④
【变式训练3】在反应A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8gA与一定量B 恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（）
A．2：1 B．3：4 C．12：11 D．1：1
【变式训练4】在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
⑴这一反应类型是反应；x= g。
由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的剂。
⑵写出一例与上述反应类型相同的化学方程式：。
【例3】将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) ( )
A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是: A＞B＞C
C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是: C＞B＞A
【例4】据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20％～40％。
这是多么惊人的数字啊！对于身边的金属材料，我们知道多少呢?
(1)找一找：写出至少3种日常生活中使用过的不同金属或金属材料的名称：；
(2)了解金属的物理性质：金属通常具有金属光泽、等物理性质(任写一条)。
请举出利用金属物理性质的一个实例__________________________________。
(3)探究金属的活动性：请从铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液中选择你所需要的实验药品设计实验，探
究铁、铜的活动性。
【变式训练5 】有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，得到的Y(NO3)2溶液质量比X(NO3)2增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的质量减少。
下列判断错误的是（）
A．相对原子质量可能是：Z>Y>X B. X、Y、Z可能依次是汞、锌、铜
C. 金属活动性顺序：Y>X>Z
D. X、Y、Z可能依次是铜、锌、汞
【变式训练6】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。
可能存在的情况是（）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag 、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+
【例5】某溶液中仅含有AgNO3、Cu(NO3)2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是；（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有；（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤夜中含有的溶质是。