河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一上学期周练(预科班)化学试题(9.16) Word版含答案
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一上学期周练(普通班)化学试题(9.16)
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分。
）1．如图所示的实验操作中，正确的是2．下列仪器：① 烧杯② 坩埚③ 蒸发皿④ 试管⑤ 烧瓶，用酒精灯加热时，需垫石棉网的是A．② ④ B．① ③ C．③ ④ D．① ⑤3．下列实验操作正确的是A．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1—2mlB．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中4．下列事故处理不正确的是A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B．将CO中毒者移到通风处抢救C．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗D．眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛5．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数之比是1：1 B．它们的O数目之比是2：3C．它们的电子数之比是5：4 D．它们所含原子数目之比是3：46．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热B．蒸发操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是A．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．下列提纯方法不正确的是A．除去KNO3中的NaCl杂质结晶、重结晶B ． 除去碘水中的水升华C ． 除去食盐中的泥沙过滤D ． 除去KCl 中的K 2CO 3加适量盐酸9．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、普通漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
2021届河北省张家口市一中2018级高三上学期期中考试理科综合化学试卷及答案(衔接班)
说明该物质一定是醛
6.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路,当有电流泄漏并与金属管道形成 回路时,就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示,但若电压等条件适宜,钢铁管道也可能减缓 腐蚀,此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是
A．该装置能够将电能转化为化学能 B．管道右端腐蚀比左端快,右端电极反应式为 Fe-2e- Fe2+ C．如果没有外加电源,潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀 D．钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜 7.水杨酸结构如图所示,为柳树皮提取物之一,是一种天然的消炎药,主要作为医药工业的原 料。下列关于水杨酸的叙述错误的是
二、选择题：（本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。） 11．下列实验现象预测正确的是
A．实验 I：振荡后静置,上层溶液颜色保持不变 B．实验 II：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去 C．实验 III：微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D．实验 IV：继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应 12．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子,有速率快、浸出率高等特点。氧化亚 铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速 Fe2+氧化的细菌,其浸出 ZnS 矿机理如图所示。下列说法正 确的是
A. 分子式为
B. 能发生加成、酯化、中和等反应 C. 苯环上的二氯取代物有 5 种 D. 所有原子均可能在同一平面上
8.某混合物中有活性炭、 和
,利用下图的电解装置可以将混合物中的
转化成
提取出来,（已知： 在碱性条件下能够稳定存在,在酸性条件下易分解）下列说法正
【推荐】河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一化学下学期4月月考试卷及答案.doc
Word文档，精心制作，可任意编辑张家口市第一中学2018-2019年度高一年级第二学期4月考试化学试卷（预科班）第Ⅰ卷（选择题共60分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤【答案】D【解析】③④⑥燃烧会产生污染性气体，不是绿色能源，其余都是正确的，答案选D。
2.下列化学用语书写正确的是A. 氯离子的结构示意图：B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C【解析】A．氯元素为17号元素，氯离子的核电荷数为17，A错误；B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为碳—12，B错误；C．氯化镁的电子式为，C正确；D．氯化氢为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，D错误；答案选C。
3.废电池必须进行集中处理的首要原因是（）A. 充电后可再使用B. 回收利用石墨电极和金属材料C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品【答案】C【解析】废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。
4.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④还原性：S2－＞O2－＞F－A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④【答案】C【解析】试题分析：①因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正确；②同周期元素的半径从左至右逐渐减小，Na＞S，O在Na和S 的上一周期，半径最小，②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③错误；④因元素单质氧化性越强离子还原性越弱，单质氧化性：F2>O2>S，所以还原性：S2－＞O2－＞F－，④正确。
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列物质属于非电解质的是 A.醋酸 B.氯化钠 C.氯水 D.蔗糖2．向FeCl 3、CuCl 2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。
则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含有Fe 2＋C ．溶液中一定含有Cu 2＋D ．剩余固体中一定含有Cu3．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
O O O H O2222¯¯¯2323N NH NO NO HNO →→→→、已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100L (已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是 A ．10078%22.4⨯B ．10078%22.4mol ⨯C ．10078%26322.4g ⨯⨯⨯D ．210078%L ⨯⨯4．下列说法正确的是 ( ) A ．可以用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2 B ．浓硫酸和木炭加热条件下可以生成SO 2 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3 D ．少量SO 2通过浓的CaCl 2溶液能生成白色沉淀 5．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N A B ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02N A C ．0.1 mol Na 2O 2与足量CO 2反应转移的电子数为0.2N AD ．物质的量浓度为0.5 mol·L –1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为N A 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．稀豆浆 B ．泥浆 C ．稀硫酸 D ．蔗糖溶液 7．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是8．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
河北省张家口市第一中学2018届高三上学期周考五化学试
高三年级周考实验班化学试卷五（12.17）一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 N AB．20 g D2O所含的电子数为10 N AC．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2 N AD．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 N A3．OH分子中苯环上的一个氢被-C4H9原子团取代形成的有机物共有A．9种B．10种C．12种D．15种4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是2 4溶液）。
下列说法正确的是A．该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝CuB．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
下列说法错误．．的是A．阴离子的还原性：Y＞XB．Y和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞YD．氢化物的热稳定性：W＞X7．常温下，浓度均为0.1 mol∙L－1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg错误！未找到引用源。
随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是A．HX的酸性弱于HYB．a点由水电离出的c(H+)=10－12 mol∙L－1C．c点溶液中：c(Y－)＞c(HY)D．b点时酸碱恰好完全反应二．非选择题（包括必考题和选考题两部分。
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题
张家口市第一中学2018～2019学年第二学期高一2月开学考试化学试题（普通、实验班）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。
考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，Cl 35.5，S 32第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是A．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化B．“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化C．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A．B．C．D．3．与50mL 0.1mol-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是A．50mL 0.2mol•L-1的 NaCl 溶液B．100mL 0.1mol•L-1的 NaCl 溶液C．25mL 0.2mol•L-1的 Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol•L-1的 Na2CO3溶液4．下列现象或事实可用同一原理解释的是：A．氯水和过氧化钠使红色墨水褪色B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C．亚硫酸钠和石灰水长期暴露在空气中变质D．SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列离子方程式的书写正确的是A．氯气跟水反应：Cl2 + H2O＝2H＋+ Cl－+ ClO-B．食醋与氨水反应：NH3·H2O＋H＋= NH4＋＋H2OC．NaHCO3溶液中加少量Ca(OH)2溶液: 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32－+ 2CH3COOH＝CO2↑+ H2O+ 2CH3COO－6．下图所示的实验操作，能达到相应目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1装置配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸B．用图2所示装置可萃取碘水中的碘C．用图3所示装置可制备氢氧化亚铁D．用图4所示装置可吸收HCl气体7．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2N AB．1 L 0.1mol·L-1 的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L CCl4含碳原子数目为0.1N AD．将5.85 g NaCl固体溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI ；2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
河北省张家口市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
河北省张家口市名校2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C．原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1D．若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－12．将Cu片放入0.1 mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2:3，则n(Cu2+)：n(Fe3+)为A．3:4 B．3:5 C．4:3 D．3:23．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如右图所示。
下列说法中，不正确．．．的是A．工业合成氨属于人工固氮过程B．硝化过程中氮元素被还原C．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化D．反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－5．化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理中正确的是A．配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4B．不慎洒出的酒精在实验台燃烧起来，应立即用大量水扑灭C．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热D．用剩的药品为避免浪费应放回原瓶6．下列叙述中正确的是 ( )A．氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B．氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D．氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水7．向某无色溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋、NH4＋D．只有 Mg2＋、Al3＋8．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl29．检验氯气方法不合理的是A．碘水 B．湿润的淀粉KI试纸C．含淀粉的NaI溶液 D．湿润的蓝色石蕊试纸10．下列微粒只有还原性的是A．H + B．Fe2+ C．Br - D．Cl211．下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO312．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．K+、Mg2+、SO42﹣、OH- B．Fe2+、Cl﹣、H+、NO3﹣C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．Fe3+、SCN-、Cl-、K+13．下列属于酸性氧化物的是A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO14．有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB．饱和氯水久置时Cl－增多、水分子减少，酸性增强C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．不能用pH试纸测定氯水的pH，是因为其中含有的Cl2有漂白性15．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 +2HCl ==2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。
河北省张家口市综合中学2018-2019学年高一化学模拟试卷含解析
河北省张家口市综合中学2018-2019学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O参考答案：AC2. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)=c(A－)＞c(OH－)=c(H＋)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)参考答案：AB略3. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．物质的量浓度为0.5 mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣数为1 N AC．2.3 g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N AD．标准状况下，22.4 L CCl4中含有氯原子数目为4N A参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．分析：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol；B、溶液体积不明确；C、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；D、标况下，四氯化碳为液态．解答：解：A、质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，故1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量只能是数值上相等，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法求算，故B错误；C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A个，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和氯原子个数，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）A．浓NaOH B．AgNO3 C．氨水 D．NaCl参考答案：A略5. 下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是A. 生石灰与水反应B. 硝酸铵晶体加入水中C. 浓硫酸加入水中D. 氢氧化钠固体加入水中参考答案：B【分析】物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低，说明物质溶于水或和水的反应属于吸热反应，据此分析判断。
河北省张家口市2018-2019学年高一12月月考化学答案
（1）2CaO2+2H2O=2Ca2+ +4OH- + O2↑ （2）0.001NA 或 6.02×1020
CaCO3+CO2+H2O=Ca2+ + 2HCO3-
（3）①关闭分液漏斗的活塞，在 D 中加水没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停 止加热，水倒流进导管，形成一段稳定的水柱，证明气密性良好 ②收集气体并检验其纯度 ③CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 金属钙与水反应也有类似现象（叙述合理也得分）
张家口市 2018-2019 学年第一学期阶段测试卷
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2.24L 21.2 g 2.24L/mol 106 g / mol来自----------2 分
NaHCO3 的质量为 25.2 克-------------2 分 NaOH 的物质的量为：
(29.2 g 0.3mol 84g / mol) 40g / mol 0.1mol ------------2 分
y=0.3 -------------2 分 -------------2 分
(29.2 16.8) (40 84) 0.1(mol)
NaHCO3 的质量为：29.2-0.1×40=25.2（克）
-------------2 分 -------------2 分
方程式各 1 分，过程 2 分，NaOH 物质的量 2 分，NaHCO3 的质量 2 分，其他合理答案也得 分。
（4）取适量样品溶于水，用小试管收集气体，取出试管插入带火星木条，木条复燃，样品 是过氧化钙。或取适量样品溶于水，用小试管收集气体，取出试管插入燃烧的木条，有爆 鸣声，样品是氢化钙。 （答出一条合理即可得分） 21． （除指定以外，每空 2 分，共 14 分） （1）SO2（1 分） （3）①D Fe3O4（1 分） （2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
河北省张家口市2018-2019学年高一化学上学期期中试题(衔接班)理
张家口市2018－2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷(衔接班理科)注意事项：1．试卷分选择题、非选择题两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．请将所有答案写在答题卡上，只交答题卡，试题卷自己妥善保存。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Ba－137 Cl－35.5 K－39S－32 Fe－56 Al－27 Cu－64 Mg－24Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本小题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1．食品可分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵的食品叫白色食品。
下面食品属于白色食品的是①面粉②菜油③食醋④海带⑤白酒⑥苹果A．①⑥B．③④C．③⑤D．⑤⑥2．下列有关物质鉴别的方法描述错误的是A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠3．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质4．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是A．①②B．②③C．①④D．②④5．下列操作正确的是A．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管在试管口上方垂直滴入试管内B．制备氢氧化铁胶体时，向10 mL FeCl3饱和溶液中滴入5~6滴水，加热到液体变成红褐色后停止加热C．为了使过滤速率加快，需要用玻玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
河北省张家口市第一中学2018-2019学年高一4月月考化学试题(附答案)
张家口市第一中学2018～2019学年第二学期高一月考一化学试题（普通、实验班）可能用到的相对原子质量：H 1，He 4，C 12，N 14，O 16，S 32， Cl 35.5，Na 23 Ag 108一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．根据元素周期律和元素周期表进行推断，不正确的是A．砹（At）易溶于某些有机溶剂 B．砹化氢（HAt）很稳定C．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 D．铷（Rb）的硫酸盐易溶解于水2．氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。
下列有关氘说法正确的是A．氘原子核内没有中子 B．氘原子核外有2个电子C．氘与氚（3H）互为同位素 D．氘与氚（3H）互为同素异形体3．某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强B．X形成的气态氢化物比H2S稳定C．X原子的得电子能力比碘原子的得电子能力强D．X的主要化合价是-2、＋4、＋64．下列表达正确的是A．H2O2中既有极性键，又有非极性键 B．16667Ho 的中子数与电子数之差为99C．氧原子的结构示意图： D．CCl4的电子式：5．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。
PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A．它是一种共价化合物 B．它受热时，不能分解产生有色气体C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它既含离子键又含共价键6．下列叙述正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂D．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素7．有关下图装置的叙述正确的是A．溶液中Na＋向Fe极移动B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－Fe2＋D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)28．下列有关化学用语表达不正确的是A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2＋9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A．从左到右原子半径逐渐减小B．从左到右非金属性逐渐增强C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强11．下列有关比较正确的是A．N、O、F最高价依次升高 B．Al3＋、K＋、F－微粒半径依次增大C．单质的熔点：Cl2﹥Br2﹥I2 D．碱性：CsOH﹥KOH﹥NaOH12．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
河北省张家口市第一中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题(衔接班)
2018－2019学年度第一学期开学检测考试高一年级化学试卷（衔接班专用）考试时间：60分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu：64 Fe：56 Cl：35.5 N：14 O：16 S：32 Na︰23 一、选择题 (每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20小题，共60分)1．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确的是A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用 D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药2．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。
下列说法正确的是A．标签上离子的浓度是物质的量浓度B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol3．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①加热试管时，先均匀加热，后局部加热②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检查装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码A．①②③⑤B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤ D全部4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A5．如图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是A．装置除去Cl2中的HCl B．装置实验室制NH3C．装置分离MnO2和KCl D．装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．氨水、氯水、食盐7．下列说法不正确的是A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小B．SO2、氯气都能使品红溶液褪色，但原理不同C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质8．下列说法正确的是A．置换反应一定属于氧化还原反应，氧化还原反应一定属于离子反应B．碱性氧化物一定属于金属氧化物，酸性氧化物不一定属于非金属氧化物C．强氧化性的试剂与还原性的试剂混合一定能发生氧化还原反应D．NaCl、液氨、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质9．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用紫色石蕊试液检验溶液变红（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HC1 有白色沉淀生成将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入有白色沉淀生成（3）AgN03溶液和稀HN03下列结论正确的是A．肯定含有的离子是②③⑥B．该实验无法确定是否含有③C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②10．已知反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1: 511．如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
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高一化学周练一(预科班）1．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸2．对下列物质进行的分类正确的是（）A． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B． CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子3．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间C．用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D． Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的5．下列不能产生丁达尔现象的是A．氢氧化铁胶体 B．鸡蛋清溶液 C．淀粉溶液 D．纯碱溶液6．下列物质分类正确的是（）A． SiO2、NO2均为酸性氧化物 B．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C．烧碱、乙醇均为电解质 D．水玻璃、冰醋酸均为混合物7．下列说法正确的个数有 ( )①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个8．下列物质的分类正确的是 ( )9．下列实验操作能达到实验目的是（）10．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )A． Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．盐酸、水11．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A．不能透过滤纸B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液12．下列离子方程式正确的是A． CaCO3溶于稀盐酸溶液 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB．氨水和HNO3溶液反应 H++OH－＝H2OC． Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应 Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O D． Na和H2O反应 Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑13．下列电离方程式中，错误的是（）A． Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42- B． H2SO4＝2H++SO42﹣C． NaHCO3＝Na++H++CO32﹣ D． NaHSO4＝Na++H++SO42﹣14．属于电解质的是（）A． Fe B． Na2CO3 C． NaCl溶液 D．蔗糖15．能用H++OH﹣＝H2O来表示的化学反应是A． Cu（OH）2和稀H2SO4反应 B． NaOH溶液和HNO3溶液反应C． KOH溶液和NaHCO3溶液反应 D． Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应16．能正确表示下列反应的离子方程式是A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+17．下列电离方程式正确的是（）A． KOH＝K++O2-+H+ B． MgCl2＝Mg2++Cl-C． KCl＝K++Cl- D． NaHCO3＝Na++H++CO32-18．下列说法中不正确的是( )①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A．仅①④ B．仅①④⑤C．仅②③ D．①②③④⑤19．下列说法正确的是A． HNO3的摩尔质量为63gB．常温、常压下，32克O2含有2N A个OC．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD． 1LCH3COONa溶液中c（CH3COO—）=1mol/L20．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A． 1∶2 B． 1∶4 C． 3∶4 D． 2∶521．下列叙述中，正确的是 ( )A． H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D． 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol•L-122．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥23．下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N AB． 0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.3N AC．常温常压下， 22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023D．常温常压下，同体积的O2和SO2含有相同的分子数24．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N AB．常温常压下，17g氨气中所含原子数为N AC． 1 mol OH-中含有电子数为10N AD． 1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A25．加油站内必须张贴的图标是A． B． C． D．26．下列各种仪器: ①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧二、综合题27．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________ 。
（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 _____________。
②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”）。
28．现有以下物质：①NaHSO4晶体②SO2 ③NaCl固体④盐酸溶液⑤蔗糖⑥铜⑦Ba(OH)2固体。
请回答下列问题：（1）属于电解质的是____________________（填序号）；（2）属于非电解质的是__________________（填序号）；（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式________________ __ _ 29．根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。
（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。
（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。
在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，俯视溶液的凹液面(4)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；（2）分离植物油和水__________；（3）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_________；（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4________1-10DBCC D BADAC 11-20BACBB DCDBD 21-26BADCBC27.H 3PO2H++ H2PO2—+1 正盐28. ①③⑦②⑤ NaHSO4＝Na++H++SO42－、NaCl＝Na++Cl－、Ba(OH)2＝Ba2++2OH－29.(1)冷凝管锥形瓶蒸发皿(2)分液漏斗、容量瓶(3)16.7mL25mL重新配制BCD(4)B A E F C D。