初中化学方程式汇总.

常用计算公式1、设某化合物化学式为AmBn①相对分子质量＝A 的相对原子质量×m ＋B 的相对原子质量×n②A 元素与B 元素的质量比＝A 的相对原子质量×m ：B 的相对原子质量×n③A 元素的质量分数ω=A 的相对原子质量×m /AmBn 的相对分子质量2、混合物中含某物质的质量分数(纯度)=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%3、标准状况下气体密度(g/L)=气体质量(g)/气体体积(L)4、纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数5、溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%6、溶液的稀释与浓缩M 浓 × a%浓=M 稀 × b%稀=(M 浓+增加的溶剂质量) × b%稀7、相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M 浓 × a%浓+M 稀 × b%稀=(M 浓+M 稀) × c%8、溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度初中化学方程式一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu+O 2====△2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 35.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O 2====点燃2P 2O 57.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 28.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 211.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O(3)氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO====△Hg+O 2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO 4====△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2====MnO22H 2O+O 2↑(实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H 2O ===通电2H 2↑+O 2↑17.生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu21.氢气还原氧化铜：H 2+CuO====△Cu+H 2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====△Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 224.木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 227.煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2(3)二氧化碳的制法与性质：29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑31.二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====△Cu+CO 235.一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2化合反应 A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应化合反应一般释放能量。

注:不是所有的化合反应都是放热反应化合反应：a+b=ab1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ===点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ===点燃Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ===点燃2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2 H 2 + O 2 ===点燃2 H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 ===点燃2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 ===点燃CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 ===点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ===高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ===点燃2CO 211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2 + H 2O === H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5 H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===点燃2NaCl分解反应A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应1、实验室用双氧水制氧气：2 H 2O 2===M n O 22H 2O+ O 2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO 4 ===△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑3、水在直流电的作用下分解：2 H 2O===通电2 H 2↑+ O 2 ↑4、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑5、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO 3 ===高温CaO + CO 2↑置换反应 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钡 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢) 铜 汞 银 铂 金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应;排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注：单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23)Fe(28)Zn(32.5)K(39)1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑3、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑4、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO===△Cu + H 2O5、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ===高温2Cu + CO 2↑6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ===点燃CO 2 + 2H 2O7、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C ===高温H 2 + CO8、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2 O 3 ===高温4Fe + 3CO 2↑其他9、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH)2↓ + Na 2SO 410、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ===点燃CO 2 + 2H 2O11、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 ===点燃2CO 2 + 3H 2O12、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===△Cu + CO 213、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 ===高温2Fe + 3CO 214、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3↓+ H 2O15、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O16、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑17、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

复分解反应发生条件：有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成。

(1)酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。

(2)酸+碱─盐+水(中和反应)反应物中至少有一种是可溶的(3)盐(可溶)+盐(可溶)─两种新盐反应物中两种盐都可溶,且反应所得的两种盐中至少一种难溶(4)盐(可溶)+碱(可溶)─新盐+新碱反应物一般都可溶,生成物至少一种是沉淀或气体(只有铵盐跟碱反应才能生成气体)(5)酸+金属氧化物=盐+水注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应.复分解反应发生的条件：(同时满足以下条件)(1)反应物：必须可溶(包括可溶于酸).(2)生成物：必须有沉淀或气体或水生成溶解性：氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞;硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶;碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶.酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶.钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙,氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶(微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁)1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(检验溶液中的氯离子)H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐3+新盐4KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子碱相关的化学方程式碱+非金属氧化物盐+水苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 注：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2注：放出大量的热NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl注：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl注：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl注：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl注：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl注：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 注：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O注：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 注：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 注：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 注：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 注：无明显现象与NaOH有关方程式氢氧化物与酸性氧化物反应、与酸反应、与盐反应等。