高考化学一轮复习模块三基本理论专题九电化学考点一原电池化学电源第2步
高三化学第一轮复习课件_电化学部分
2．（2014·全国理综II化学卷，T27）
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应
的离子方程式为
；PbO2也可以通过石墨为
电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解
制取。阳极发生的电极反应式为
。极上观
察到的现象是
；若电解液中不加入
Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为
高三化学第一轮复习 电化学部分
知识结构
电化学基础
§1原电池 §2化学电源
§3电解池
§4金属的电化学腐蚀与防护
《考试大纲》要求
1、理解原电池和电解池的工作原理，能 写出常见的简单电极反应和电池反应方 程式。
2、了解常见的化学电源，认识化学能与 电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3、认识金属腐蚀的危害，理解金属发 生电 化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防 止铁、铝等金属腐蚀。
，这
样做的主要缺点是
。
第一课时核心问题探究
“一个概念” —— 原电池 “两种电极” —— 正、负极判断及电极反 应 “三个流向” —— 电子、电流、离子的流 向 “四个条件” —— 构成原电池的四个条件
历年高考常考知识点
电极名称和电极反应式 判断金属活动性 判断电极材料和电解质的种类 新型电池的电极反应及应用(燃料电池） 有关电极产物的判断和计算
1.（2014·全国理综II化学卷，T12） 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系。下列叙述错误的是
A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移
高考化学一轮复习 模块三 基本理论 专题九 电化学 考点一 原电池 化学电源
►命题点2 原电池正、负极的判断与电极反应式的书写 1．正、负极的判断
2．电极反应式的书写
某固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其 中O2－可以在其内部自由通过。其工作原理如图所示，下列关于 固体燃料电池的有关说法正确的是( )
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－ B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－ －4e－===2H＋＋H2O D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋ 8O2－－12e－===2CO23－＋2H2O
(2)碱性条件 电池总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O① 正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－② ①－②×2，得燃料电池负极反应式：_________________ ____________________________________________________。
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性强弱为X>Y
[解析] 外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其 相反，X极失电子，作负极，Y极发生的是还原反应，X极发生 的是氧化反应。若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为 铁。
2．二次电池(以铅蓄电池为例) (1)放电时的反应：
①负极反应： Pb(s)－2e－＋SO24－(aq)===PbSO4(s) 。 ②正极反应： PbO2(s)＋2e－＋4H＋(aq)＋SO24－(aq)===PbSO4(s)＋2H2O(l) 。 ③总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋ 2H2O(l)。
高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
高考化学一轮复习之电化学的解题技巧
重点复习黄金方案，就是打好基础提高能力，复习时间紧、任务重，在短短的时间内，如何提高复习的效率和质量，是每位学生所关心的，下文为电化学的解题技巧，大家请仔细阅读。
第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点：
1.判断反应物和生成物：这里的反应物和生成物题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。
这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢了，整个电池题就完蛋了。
所以原电池只要把这一步解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀：判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，并保证除H、O外主要元素的守恒;共存问题实在是太重要了!!!!切记切记!!!!例如：题里说的是酸性溶液，电池反应里就不可能出现氢氧根离子;如果是碱性溶液，电池的产物就不可能存在二氧化碳;如果电解液是熔融的氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，而是氧离子……
2.电子转移守恒：通过化合价的升降判断;(说白了就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)
秘诀：这里需要说的就是化合价比较难判断的有机物：有机
小编为大家提供的高考化学一轮复习之电化学的解题技巧就到这里了，愿大家都能努力复习，丰富自己，锻炼自己。
高考化学第一轮复习目录课件新课标
化学
热点专题整合 元素推断题的分析
阶段知能检测（五）
化学
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第二节 燃烧热 反应热的计算 热点专题整合
低碳经济与新能源 阶段知能检测（六）
化学
第七章 化学反应速率与化 学平衡
第一节 化学反应速率
第二节 化学平衡状态及其平衡常数
第三节 化学平衡的移动和化学反应 的方向
化学
热点专题整合 化学中的视图、作图
阶段知能检测（十二）
目录结束 请按ESC键返回
化学
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角— —硅、碳 第二节 富集在海水中的元素——氯 第三节 硫的氧化物与硫酸 第四节 氮及其化合物
化学
热点专题整合 非金属化工流程的解题策略
阶段知能检测（四）
化学
第五章 物质结构 元素周期 律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
化学
热点专题整合 等效思想——利用“等效平
衡思想”比较平衡状态 阶段知能检测（七）
化学
第八章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三节 盐类的水解 第四节 难溶电解质的溶解平衡
化学
热点专题整合 四种重要的动态平衡比较
阶段知能检测（八）
化学
第九章 电化学基础
化学
第十一章 化学与自然资源的开 发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护 热点专题整合
STSE试题集训 阶段知能检测（十一）
化学
第十二章 化学实验基础
第一节 化学实验的常用仪器和基本操 作
第二节 物质的检验、分离和提纯 第三节 常见气体的实验室制法 第四节 化学实验方案的设计与评价
高三化学一轮复习原电池化学电源课件
定义
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置，由两个电极、电解质 溶液和隔膜组成。
组成要素
正极、负极、电解质溶液、隔膜 和外壳等。
原电池工作原理及反应方程式
工作原理
原电池通过氧化还原反应将化学能转 化为电能。在原电池中，负极发生氧 化反应，正极发生还原反应，电子从 负极经外电路流向正极，形成电流。
反应方程式
化学电源根据工作原理分为一次电池 、二次电池和燃料电池。
化学电源主要由正极、负极、电解质 和隔膜组成。
一次电池通过一次性反应产生电能； 二次电池通过可逆反应反复充放电； 燃料电池通过燃料与氧化剂的反应产 生电能。
化学电源性能评价标准及方法
化学电源性能评价主要包括能 量密度、功率密度、使用寿命 、安全性和环保性等方面。
严格按照实验步骤进行操作，注意连 接电源和用电器的正确性，确保实验 结果的准确性。
注意电源极性
在使用化学电源时，要注意电源的极 性，确保正负极与用电器的要求相匹 配。
实验安全注意事项及应急处理措施
注意安全使用化学药品
在实验过程中，要注意安全使用化学药品，避免直接接触或吸入 有害物质。
遵守实验室规则
相对电动势E(相对)
非标准状态下测得的电动势
影响电动势的因素
温度、压力、电解质浓度、电极材料等
常见原电池电动势计算实例解析
01
02
03
氢氧燃料电池：E=0.4V
甲烷燃料电池：E=0.7V
锌锰干电池：E=1.5V
04
铅蓄电池：E=2.0V
04
化学电源工作原理及性能评价
化学电源工作原理简述
化学电源是通过化学反应将化学能转 化为电能的装置。
以锌-铜-稀硫酸原电池为例，负极： Zn - 2e^- = Zn^2+，正极：2H^+ + 2e^- = H2↑
高三化学电化学专题知识点
高三化学电化学专题知识点电化学是研究电和化学之间相互转化关系的科学，涵盖了众多的知识点。
本文将从电池、电解和电化学反应这三个方面，介绍高三化学电化学专题的核心知识点。
一、电池电池是将化学能转化为电能的装置，广泛应用于日常生活和工业生产中。
常见的电池有原电池和蓄电池两类。
1. 原电池原电池是一种不可充电的电池，通过化学反应产生电流。
其中最常见的是干电池，它由正极、负极和电解质组成。
当正极和负极相连时，电解质中发生氧化还原反应，正极是氧化剂，负极是还原剂。
在这个过程中，化学能转化为电能，推动电子从负极流向正极，形成电流。
2. 蓄电池蓄电池是一种可充电的电池，可以充放电多次。
蓄电池的工作原理基本与干电池相同，但是蓄电池中的电解质是可再生的。
在充电过程中，电流从外部电源流入电池，将负极中的物质还原，同时将正极中的物质氧化。
在放电过程中，电池反应反向进行，化学能转化为电能。
二、电解电解是利用电流将化合物分解成元素或离子的过程。
电解可用于电镀、腐蚀、水解等领域。
1. 电解液电解液是进行电解的溶液，它通常由一个或多个电解质和溶剂组成。
电解液可以是酸性、碱性或中性的。
在电解液中，正极为阴离子，负极为阳离子。
2. 电解的过程在电解过程中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
负极的反应产物在电解液中溶解，正极的反应物从电解液中析出。
通过这种方式，化合物被分解成元素或离子。
三、电化学反应电化学反应是指在电解过程中，正极和负极之间发生的氧化还原反应。
电化学反应在很多领域都有应用，例如电解铜(II)硫酸溶液制备铜、电解水制氢气等。
1. 电导性电导性是物质导电能力的量度，它取决于物质中的离子浓度和离子迁移速率。
具有良好电导性的物质称为电解质，反之称为非电解质。
2. 电导率电导率是指单位长度内的电流通过导体时所遇到的阻力。
常用的导体材料有金属、石墨等，它们的电导率非常高。
3. 电极电极是电化学反应中的两极，其中负极称为阴极，正极称为阳极。
高考化学一轮总复习课件原电池化学电源
电动汽车、电动自行车等交通工具使 用原电池作为动力源。
04
实验探究：原电池的制作与性能测试
实验目的和原理
目的
通过制作原电池并测试其性能，深入理 解原电池的工作原理和性能特点，为高 考化学复习提供实践支持。
VS
原理
原电池是一种将化学能转化为电能的装置 ，其工作原理基于氧化还原反应。在本实 验中，我们将利用锌和铜作为电极材料， 稀硫酸作为电解质溶液，制作一个简单的 原电池，并通过测量其电压和电流等参数 来评估其性能。
论，可以加深对原电池工作原理和性能特点的理解。
05
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾与解析
2022年全国卷原电池原理分析
详细解析了2022年全国卷中关于原电池原理的考题，包括电极反应式的书写、电子转移 的方向和数目、电解质溶液的作用等。
2021年全国卷化学电源题型解析
对2021年全国卷中涉及化学电源的题目进行深入剖析，包括不同电源的工作原理、性能 比较、应用前景等。
电动工具
电动钻、电动螺丝刀等电 动工具需要高性能的原电 池提供动力。
玩具与模型
遥控车、航模等玩具和模 型使用原电池作为能源。
原电池在工业生产中的应用
备用电源
在电力供应不稳定或中断的情况下， 原电池可作为备用电源，确保生产线 的连续运行。
电动车辆
能源存储系统
太阳能、风能等可再生能源发电系统 需要原电池进行能源存储和调节。
计算题解题方法
讲解计算题的解题方法和技巧，如列方程求解、利用守恒思想解题、 注意单位换算等。
THANKS
感谢观看
。
正极：较不活泼的金属（或非 金属导体），发生还原反应， 溶液中的阳锌）
锌失电子，被氧化，发生氧化反 应。
高三化学一轮复习：电化学专题
高三化学一轮复习：电化学专题高中化学中的电化学部分是一个重点和难点，在高考中占有重要地位。
在高三一轮复习中，我们需要对电化学的知识进行系统梳理和深入理解，为后续的复习和考试打下坚实的基础。
一、电化学的基本概念1、氧化还原反应氧化还原反应是电化学的基础。
在氧化还原反应中，电子发生转移，导致元素的化合价发生变化。
理解氧化还原反应的本质，对于掌握电化学原理至关重要。
2、原电池原电池是将化学能转化为电能的装置。
它由两个半电池组成，通过导线和盐桥相连。
在原电池中，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
3、电解池电解池是将电能转化为化学能的装置。
它与电源相连，在阳极发生氧化反应，在阴极发生还原反应。
二、原电池的工作原理1、电极反应以铜锌原电池为例，锌作为负极，失去电子发生氧化反应：Zn 2e⁻＝ Zn²⁺；铜作为正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应：2H⁺＋ 2e⁻＝ H₂↑。
2、电子和离子的移动在原电池中，电子从负极经导线流向正极，形成电流。
溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、原电池的构成条件（1）两个不同的电极，其中一个能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
（2）电解质溶液。
（3）形成闭合回路。
三、电解池的工作原理1、电极反应以电解氯化铜溶液为例，阳极发生氧化反应：2Cl⁻ 2e⁻＝ Cl₂↑；阴极发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
2、电解池的构成条件（1）直流电源。
（2）两个电极（惰性电极或活性电极）。
（3）电解质溶液。
（4）形成闭合回路。
四、电化学中的电极判断1、原电池电极判断（1）根据电极材料的活泼性判断，较活泼的金属为负极。
（2）根据电子流动方向判断，电子流出的一极为负极。
（3）根据氧化还原反应判断，发生氧化反应的一极为负极。
2、电解池电极判断（1）与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。
（2）根据发生的反应判断，发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
原电池 化学电源---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第35讲原电池化学电源复习目标 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2.正确判断原电池的两极，能书写电极反应式和总反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理；了解燃料电池的应用。
考点一原电池的工作原理及应用1．原电池的概念及构成条件(1)定义：将化学能转化为电能的装置。
(2)原电池的形成条件①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活泼性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)(1)装置变迁(2)电极反应负极：Zn－2e－===Zn2＋，氧化反应。
正极：Cu2＋＋2e－===Cu，还原反应。
总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋。
(3)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
3．原电池的应用(1)设计制作化学电源(2)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或能导电的非金属)。
(3)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(4)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
1．理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池()2．放热反应都可设计成原电池()3．在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生() 4．两种活动性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极()5．一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高()6．实验室制备H2时，用粗锌(含Cu、Fe等)代替纯锌与盐酸反应效果更佳()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√一、原电池原理及电极的判断1．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如图。
高考化学 一轮复习 第二节 原电池 化学电源 新人教版
(2)根据总反应式写电极反应式一般分四个步骤：①列物质，标得失；②选离子， 配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。
【例1】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。 电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( ) ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式：CH4＋10OH－－8e－===CO ＋7H2O ③负极上是O2 获得电子，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ④电池放电后，溶液pH不断升高
高分策略
本题考查了燃料电池在一定酸碱性介质溶液环境下的电极反应式的书写。考生易忽 视溶液介质，而错选A。同一个原电池反应在不同的介质中其电极反应式有可能是 不相同的，如氢氧燃料电池，其总反应的化学方程式都是2H2＋O2===2H2O，但在 碱性介质、中性介质和酸性介质中其电极反应式是不同的。如，H2在不同介质中的 电极反应式：①在碱性条件下负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O；②在酸性或中性 条件下负极：H2－2e－===2H＋。
如铅蓄电池：H2SO4作电解质溶液
(1)放电时：
负极：
；
正极：
；
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O (2)充电反应为电解过程，是放电反应的逆过程
阴极：
；
阳极：
；
总反应：2PbSO4＋2H2O
Pb＋PbO2＋2H2SO4。
3．燃料电池
(1)氢氧燃料电池
①用酸性电解质时： 负极： H2－2e－===2H＋ ；
解析：铅蓄电池在放电时，负极为Pb，失去电子发生氧化反应，正极为PbO2， 得到电子发生还原反应，故A、B错误；铅蓄电池在充电时，是电解池的装置， 与充电器电源正极相连的叫阳极，即它放电时的正极，阳极失去电子转移到充 电器电源的正极，故C错误，D正确。 答案：D
第一节 原电池 化学电源上课用解析
CH4+10OH- - 8e-=CO32- +7H2O
此时电池内总的反应式：
，
ab
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
。
反应后溶液的pH如何变化？
H2O
CH4
O2
KOH溶液
第二十六页，编辑于星期三：十六点 二十一分。
Z n 2 M n O 2 2 N H 4 C l 2 M n O O H Z n ( N H 3 ) 2 C l 2
第十六页，编辑于星期三：十六点 二十一分。
酸性锌锰干电池优点: 制作简单,价格便宜. 存在的问题: 会发生自放电使电压下降,缩短存放时间.
如何改进? 用氢氧化钾代替氯化铵作电解质
，盐桥保障了电子通过外电 路从锌到铜的不断转移，使 锌的溶解和铜的析出过程得 以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟 通外电路。而盐桥的作用则是 沟通内电路。
第四页，编辑于星期三：十六点 二十一分。
(3)双液原电池的
优点： 能产生持续、稳定 的电流。
第五页，编辑于星期三：十六点 二十一分。
例1：下列哪些装置能构成原电池？
ห้องสมุดไป่ตู้
3. 据报道，我国拥有完全自主产权
的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提
供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 下列有关该电池的叙述不正确的是（ D） A.正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生 2.24 L Cl2
(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
高考化学一轮复习知识点：原电池
高考化学一轮复习知识点：原电池原电池是应用两个电极的电极电势的不同，发生电势差，从而使电子活动，发生电流，下面是2021高考化学一轮温习知识点，希望考生仔细学习。
一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：(1)电极资料。
两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性(非金属或某些氧化物等);(2)两电极必需浸没在电解质溶液中;(3)两电极之间要用导线衔接，构成闭合回路。
说明：①普通来说，能与电解质溶液中的某种成分发作氧化反响的是原电池的负极。
②很生动的金属单质普通不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。
二、原电池正负极的判别(1)由组成原电池的两极资料判别：普通来说，较生动的或能和电解质溶液反响的金属为负极，较不生动的金属或能导电的非金属为正极。
但详细状况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极;但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发作反响，失掉电子，因此铝为负极，镁为正极。
(2)依据外电路电流的方向或电子的流向判别：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。
(3)依据内电路离子的移动方向判别：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
(4)依据原电池两极发作的化学反响判别：原电池中，负极总是发作氧化反响，正极总是发作恢复反响。
因此可以依据总化学方程式中化合价的升降来判别。
(5)依据电极质量的变化判别：原电池任务后，假定某一极质量添加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，生动性较弱;假设某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，生动性较强。
(6)依据电极上发生的气体判别：原电池任务后，假设一电极上发生气体，通常是由于该电极发作了析出氢的反响，说明该电极为正极，活动性较弱。
(7)依据某电极左近pH的变化判别析氢或吸氧的电极反响发作后，均能使该电极左近电解质溶液的pH增大，因此原电池任务后，该电极左近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。
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第1步高考真题试水
1．(2015·新课标全国卷Ⅰ)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的
装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误
．．的是( )
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
解析：从图示看，左侧为电池的负极，在微生物的作用下C6H12O6发生氧化反应生成CO2和H2O：C6H12O6－24e－＋12H2O===6CO2＋6H2O＋24H＋，B项正确；H＋通过质子交换膜从左侧移向右侧(正极)，正极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，A项错误、C项正确；该电池的总反应方程式为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D项正确。
答案：A
2．(2014·福建卷)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
解析：原电池的正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，故A项错误；放电时，负极反应为：Ag －e－＋Cl－===AgCl↓，白色沉淀AgCl在左侧电极处产生，故B项错误；用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应没有改变，故C错误；当电路中转移0.01 mol e－时，原电池左侧发生的反应为：Ag－e－＋Cl－===AgCl↓，减少了0.01 mol的Cl－，根据电荷守恒原理，左侧溶液中的H＋通过阳离子交换膜向右侧转移0.01 mol，故D项正确。
答案：D
3．(2015·江苏卷)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )
催化剂
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子
A．反应CH4＋H2O=====
△
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C．电池工作时，CO2－3向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3
解析：CH4中的C为－4价，反应后生成的CO中C为＋2价，每消耗1 mol CH4转移6 mol e－，A项错误；从装置图看，电池工作过程中没有OH－参与，B项错误；该燃料电池中，电极B为正极，电极A为负极，电池工作时，CO2－3移向负极，C项错误；在电极B上O2得到电子与CO2反应转化为CO2－3，D项正确。
答案：D
4．(2013·新课标全国卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )
A．电池反应中有NaCl生成
B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－
D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
解析：该电池总反应为：2Na＋NiCl2===2NaCl＋Ni，因此有NaCl生成，A项正确；电池总反应为Na还原Ni2＋，B项错误；正极为NiCl2发生还原反应：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－，C 项正确；钠离子通过钠离子导体由负极移向正极，D项正确。
故选B。
答案：B
5．(2015·山东卷)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为__________________。
铁渣中铁元素的化合价为________。
在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g ，CO 2体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
解析：(1)B 极区产生H 2，则B 极区发生还原反应，为阴极；A 极电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，为阳极。
A 极区电解液为LiCl 溶液，B 极区电解液为LiOH 溶液；Li ＋(阳离子)向阴极(B 电极)移动。
(2)向浸液中加入了具有氧化性的NaClO 3和O 2，所以铁渣中的铁元素为＋3价。
设钴氧化物的化学式为Co x O y ，由
x CoC 2O 4＋y
2O 2=====煅烧
Co x O y ＋ 2x CO 2 (59x ＋16y )g 2x ×22.4 L
2.41 g 1.344 L
则59x ＋16y g 2.41 g ＝2x ×22.4 L 1.344 L
， 解得x ∶y ＝3∶4，则钴氧化物的化学式为Co 3O 4。
答案：(1)LiOH 2Cl －－2e －===Cl 2↑ B
(2)2Co(OH)3＋SO 2－3＋4H ＋===2Co 2＋＋SO 2－4＋5H 2O
[或Co(OH)3＋3H ＋===Co 3＋＋3H 2O,2Co 3＋＋SO 2－3＋H 2O===2Co 2＋＋SO 2－4＋2H ＋] ＋3 Co 3O 4。