化工流程题
化工流程专题练习50题(含答案详解)
化学工艺流程1．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]易溶于水，不易溶于乙醇，在生产、生活中有广泛用途。
利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、Al2O3及少量的SiO2、FeO·xFe2O2）制备明矾的工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸浸时为提高铝的浸取虑，可采取的措施是（填标号）。
a．改用同浓度的硝酸b．用硫酸多次浸取c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度（2）滤渣1的成分是；滤渣2经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为。
（3）检验滤液A中含有Fe2+的实验方案及现象是。
（4）已知常温下K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当调节溶液的pH=3时，溶液中c(Fe3+)= 。
（5）操作Ⅱ中包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，使用酒精洗涤明矾晶体的目的是；明矾净水的原理是（写离子方程式）。
（6）已知在pH=3和加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，则上述流程图中加入适量MnSO4发生反应的离子方程式为。
．（1）bd（2分）（2）SiO2（1分）+3（2分）（3）取少量滤液A于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明滤液A中含有Fe2+（或取少量滤液A于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明滤液A中含有Fe2+）（2分）（4）4.0×10-5 mol·L-1（2分）（5）利用乙醇的易挥发性带走水分，使产物快速变干（2分）Al3++3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2分）（6）3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）2. 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。
用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20（1）“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。
高考化学专题复习—化工流程题精选
高考化学专题复习—化工流程题精选1. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2﹒6H2O]晶体的一种方案如下：下列说法不正确的是A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等C. 相同条件下，硫酸铁铵溶解度比硫酸铁小D. “氧化”反应中试剂B可选NaClO2. 金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节。
工业上由钛铁矿主要成分为（FeTiO3,含少量Fe2O3），含少量制备海绵钛的工艺流程如下：下列说法错误的是A. 步骤①中粉碎钛铁矿可以提高原料利用率B. 步骤②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2C. 步骤③中应避免接触水D. 步骤④中采用的分离操作为过滤3. 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体B. 该反应原理：NH3 + CO2 + H2O ═ HCO－3+ NH4+C. 循环1中X是二氧化碳D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体4. CuCl2·2H2O有如下的转化关系：下列说法错误的是A. 加热条件下，固体1与H2反应生成红色固体B. 气体2为Cl2C. 气体1遇氨气会产生“白烟”D. 固体2遇KI溶液生成黄色固体4、【答案】B【解析】二水氯化铜加热分解生成CuO，Cu(OH)2，HCl，H2O；A固体1是CuO，Cu(OH)2加热条件下与氢气反应生成铜，正确；B气体l是氯化氢和水蒸气，浓硫酸干燥氯化氢，不能氧化氧化氢，气体2为氯化氢，错误；C气体l是水蒸气和氯化氢的混合气体，遇氨气会生成氯化铵固体，正确；D固体2是氯化银，与Kl溶液反应生成碘化银，正确。
5.从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是X试剂可以是SO2A.B.步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br - + Cl2 = Br2 + 2Cl -C.步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1mol Br2时，需要消耗22.4L Cl26. 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4某实验小组以废催化剂为原，料，回收锌和铜。
化工流程选择题(解析版)
考点14化工流程选择题一：例题1．（2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
二：对策一定要分析清楚原料的主要成分是什么，含有的杂质有哪些，反应中每一步加入了什么试剂，与哪些物质发生了反应，生成了什么物质，生成的物质在下一步到哪里去了。
三：难点突破1、考查原料的处理：典例1（湖北省黄冈中学2018届高三5月第二次模拟考试）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程图如下：己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
下列相关说法错误的是（）A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层B．调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnOC．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离【答案】D【解析】A.NaOH溶液可以洗涤油污、与锌发生反应，故A正确；B.调节溶液A的pH产生Zn(OH)2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧，氢氧化锌分解得到ZnO，故B正确；C.Fe2+易被氧气氧化，故C正确；D.Fe3O4胶体粒子能透过滤纸，无法用减压过滤法实现固液分离，故D错误。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点1. 化工流程概述- 定义：化工流程是指在化学工业中，原料通过一系列化学反应和物理过程转化为产品的整个过程。
- 重要性：化工流程是化工生产的核心，涉及效率、成本、产品质量和环境影响等多个方面。
2. 化工流程的基本组成- 原料处理：包括原料的预处理、储存和输送。
- 化学反应：涉及催化剂的选择、反应条件的控制（如温度、压力、pH值）等。
- 分离与纯化：包括蒸馏、萃取、结晶、过滤等操作，用于分离混合物中的目标产品。
- 产品后处理：产品精制、包装和储存。
3. 化工流程设计的基本原则- 经济性：考虑原料成本、能耗、设备投资和操作成本。
- 安全性：确保流程中的化学反应和物理操作不会对人员和环境造成危害。
- 可持续性：考虑流程的环境影响，包括废物处理和资源回收。
4. 化工流程的关键参数- 转化率：原料转化为产品的效率。
- 选择性：目标产品与副产品的产出比例。
- 产率：实际获得的产品量与理论产量的比值。
- 循环利用率：在流程中回收和再利用物质的比例。
5. 化工流程的控制策略- 反馈控制：根据过程变量的实时测量值调整操作条件。
- 前馈控制：预测扰动对流程的影响并提前进行调整。
- 顺序控制：按照预定的顺序执行操作步骤。
6. 化工流程的优化方法- 过程模拟：使用软件模拟化工流程，优化操作条件和设备设计。
- 过程集成：通过热力学和物料分析，提高能源和原料的利用效率。
- 过程放大：从小规模实验到大规模生产的转化过程，保持流程的稳定性和效率。
7. 化工流程的安全与环保- 安全措施：包括风险评估、事故预防措施和应急响应计划。
- 环境保护：废物处理、排放控制和绿色化学的应用。
8. 化工流程的法规和标准- 国际和国内的相关法律法规。
- 行业标准和最佳实践指南。
9. 化工流程的案例分析- 典型化工产品的生产流程案例。
- 流程改进和优化的实际案例。
10. 化工流程的未来趋势- 新材料和新技术的应用。
- 数字化和智能化化工流程的发展。
化学工业流程题必背知识点
化学工业流程题必背知识点一、原料预处理阶段。
题1：工业流程中对矿石进行粉碎的目的是什么？（人教版教材相关知识点：化学反应速率的影响因素）- 答案：增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。
- 解析：矿石粉碎后，固体颗粒变小，与其他反应物（如酸、碱等）接触的机会增多。
根据化学反应速率的理论，反应物接触面积越大，反应速率越快。
在工业生产中，加快反应速率可以提高生产效率。
题2：在处理含硫矿物时，有时会进行焙烧操作，这一步的主要作用是什么？（人教版教材相关知识点：氧化还原反应）- 答案：将矿物中的硫化物转化为氧化物，便于后续的处理（如酸浸等），同时可能会产生有用的气体（如SO₂可用于制硫酸等）。
- 解析：例如对于黄铜矿（CuFeS₂）的焙烧，反应方程式为4CuFeS₂ + 11O₂= 4Cu₂S+2Fe₂O₃+8SO₂。
通过焙烧，硫元素被氧化为SO₂，金属元素转化为更易处理的氧化物或硫化亚铜等形式。
这一过程是基于氧化还原反应原理，利用氧气将低价态的硫氧化到较高价态。
题3：如果原料中含有油污，通常会用什么试剂进行除油处理？（人教版教材相关知识点：油脂的性质）- 答案：热的纯碱溶液。
- 解析：油脂在碱性条件下能发生水解反应，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
热的纯碱溶液中，碳酸钠水解使溶液呈碱性：Na₂CO₃ + H₂O ⇌ NaHCO₃+ NaOH，能够有效地除去油污。
二、反应条件控制。
题4：在工业合成氨的流程中，为什么要控制反应温度在500℃左右？（人教版教材相关知识点：化学平衡移动原理）- 答案：从反应速率和化学平衡两个方面考虑。
温度越高，反应速率越快，但合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH < 0是放热反应，温度升高会使化学平衡逆向移动，导致氨的产率降低。
500℃左右时，催化剂（铁触媒）的活性最高，能在保证一定反应速率的同时，得到相对较高的氨产率。
- 解析：根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。
化工流程题
（2）常用控制反应条件的方法： 常用控制反应条件的方法： ①控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（大 控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀（ 使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 部分利用水解原理） 部分利用水解原理） 的混合物提纯，通常采用调节溶 如Fe3＋、Al3＋、Mg2＋的混合物提纯，通常采用调节溶 液的pH除去杂质达到提纯目的。调节溶液pH pH除去杂质达到提纯目的 pH值目的在于使 液的pH除去杂质达到提纯目的。调节溶液pH值目的在于使 某些离子沉淀从而分离提纯，使得有效元素转移到滤液中， 某些离子沉淀从而分离提纯，使得有效元素转移到滤液中， 过程中要选择合适的试剂， 过程中要选择合适的试剂，不要引入新杂质 如控制在某个pH值时，金属离子沉淀的pH值若比该pH 如控制在某个pH值时，金属离子沉淀的pH值若比该pH pH值时 pH值若比该 值小，则会完全沉淀。 值小，则会完全沉淀。经常考查的有亚铁离子与铁离子的转 因铁离子在酸性条件下即可沉淀。 化。因铁离子在酸性条件下即可沉淀。还常考查到如何控制 pH值且不引入其它杂质 如除去Cu 中的Fe 可用CuO 值且不引入其它杂质， CuO、 pH值且不引入其它杂质，如除去Cu2+中的Fe3+可用CuO、 CuCO3、 Cu2(OH)2CO3等 ②蒸发、反应时的气体氛围 蒸发、 例：Mg的提取（04广东高考最后一问） Mg的提取（04广东高考最后一问） 的提取 广东高考最后一问
滤渣Ⅰ 滤渣Ⅰ：
Na+
Mg2+、Ca2+、 SO42-、Na+
Fe(OH)3、 Al(OH)3
广州一模23） 例：（08广州一模 ） ----有关铝的化合物的 ：（ 广州一模 有关铝的化合物的 高岭土化学组成为： O （25%~34%）、 ）、SiO 制备 高岭土化学组成为：Al2（30.5%~3.0%））、 2 ）、Fe O （40%~34%）、 ）、 ）以及少量杂质和水分
05 无机化工流程题(5) (附答案解析)(全国通用)
无机化工流程题(5)1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的方法如下：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(流程如图1所示)(1)试剂a和试剂b分别为________________(填名称)，操作1的名称为________(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：___________方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(流程如图2所示)(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是______________(4)实验室进行操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器的名称为____________________(5)可通过检验CO2－3判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验方法为__________________________________________(6)测定绿矾产品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.010 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器名称为_______________________________________②样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________×100%(用分数表示)③上述测定中，若滴定管规格为50 mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过_______g(保留小数点后四位) 2．某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。
实验流程如下图所示：(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有________________________________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________(2)加入30%H2O2的目的是______________________________________________(3)用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3＋①加入30%H2O2后，检验溶液中是否含有Fe2＋的最佳试剂是_____________________②萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3＋的最佳试剂是_______________________(4)室温下，除去MgSO4溶液中的Al3＋(使Al3＋浓度小于1×10－6mol·L－1)而不引入其他杂质，应加入的试剂X为____________，应调节pH的范围为________________________(已知：①K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33；②pH＝8.5时，Mg(OH)2开始沉淀)(5)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是________________ ______________________________________________________________________________3．精制硅藻土因为颗粒小(直径仅几微米)、吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程题在化学工程和化学类专业的学习中占据着重要地位。
通过解答这些题目，学生可以巩固对化工流程的理解，提高解决实际问题的能力。
下面是一些化工流程题必背的知识点，希望对大家的学习有所帮助。
1. 化工流程的基本概念•化工流程是指将原料通过物理或化学方式转化成所需产品的过程。
•化工流程需要考虑原料的成本、反应的选择性、能源的消耗以及产品的纯度等因素。
•化工流程通常包括原料准备、反应器、分离器、传热器和控制装置等单元操作。
2. 化工流程中常见的反应类型•催化剂反应：在催化剂的存在下进行的反应，如催化加氢、催化裂化等。
•氧化反应：利用氧气进行的反应，如氧气与烃类化合物反应生成醇、醛、酮等。
•还原反应：将物质还原为较低氧化态的反应，如金属的还原、有机化合物的还原等。
•等温反应：反应温度在反应过程中保持不变的反应，如酸碱中和反应等。
•昇温反应：反应温度随着反应进程逐渐升高的反应，如聚合反应等。
3. 化工流程中常见的分离技术•蒸馏：利用物质沸点的差异进行分离，常用于分离液体混合物。
•理论板数：蒸馏塔中的理论板数是指将一种物质从液相蒸发到气相再从气相凝结到液相所需的理论塔板数。
•萃取：利用两种或两种以上的溶剂的互溶性差异进行分离，常用于提纯有机化合物。
•结晶：利用物质溶解度的差异进行分离，常用于提纯固体物质。
•气体吸收：将气体通过液体吸收剂进行分离，常用于废气处理。
4. 化工流程中常见的传热装置•管壳式换热器：由管子和外壳组成，通过管子内的流体和外壳中的流体进行传热。
•换热面积：换热器中管子的总外表面积，决定了传热的效果。
•冷凝器：将气体冷却成液体的装置，常用于将蒸汽冷凝为液体。
•蒸发器：将液体蒸发成气体的装置，常用于溶剂的回收。
5. 化工流程的控制装置•反应器的控制装置：包括温度控制、压力控制、搅拌速度控制等，以保持反应的高效进行。
•分离器的控制装置：包括流量控制、压力控制、液位控制等，以实现分离效果的最优化。
化工流程题必背知识点
化工流程题必背知识点化工流程是化工工程中非常重要的一部分，对于化工专业的学生来说，掌握化工流程的必背知识点是非常重要的。
下面就让我们来系统地总结一下化工流程题必背知识点。
首先，我们要了解化工流程的基本概念。
化工流程是指一系列的化工操作步骤，包括原料处理、反应、分离、纯化等，最终得到目标产品的过程。
在化工流程中，我们需要了解各种反应的条件、原理，以及各种分离、纯化技术的原理和应用。
其次，化工流程题必背知识点包括了各种反应的条件和原理。
比如，酯化反应的条件是酸催化剂存在下，温度适中，而且需要除水剂的存在。
又如，氧化反应需要氧气或者氧化剂的存在，温度和压力的控制也非常重要。
此外，还有还原反应、酸碱中和反应等等，都是化工流程题必背的知识点。
另外，化工流程题必背知识点还包括了各种分离、纯化技术的原理和应用。
比如，蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法，萃取是利用溶剂对物质的选择性溶解进行分离的方法，结晶是利用溶解度差异进行分离的方法。
这些分离、纯化技术在化工生产中都有着广泛的应用，因此也是化工流程题必背的知识点。
最后，化工流程题必背知识点还包括了一些常见的化工流程图。
比如，酯化反应的流程图、氧化反应的流程图、蒸馏过程的流程图等等。
掌握这些流程图，有助于我们更直观地理解化工流程的操作步骤和原理。
综上所述，化工流程题必背知识点涵盖了化工流程的基本概念、各种反应的条件和原理、各种分离、纯化技术的原理和应用，以及一些常见的化工流程图。
掌握这些知识点，对于化工专业的学生来说是非常重要的。
希望大家能够认真学习，牢记这些知识点，提高化工流程题的解答能力。
化工流程试题专项训练(全)
化工流程试题专项训练呈现形式：流程图、表格、图像设问方式：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力 知识落点：基本理论、元素化合物、实验综上所述，无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
所以近年来广东高考该类型题持续出现。
（09广东，22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”）除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀 1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题有模式与要点近几年高考中出现化工流程图题，这类题从工业生产实际出发，设计问题，考察学生分析、解决实际问题能力，在解这类题目时：首先，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
分析流程图需要掌握的技巧是：① 浏览全题，确定该流程的目的；② 了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；③ 解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化还原？溶解度？溶液中的平衡？）。
每一步操作进行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
化工流程综合题(分类练习)--2024年高考化学大题突破(解析版)
大题化工流程综合题类型一以物质制备为目的1(2024·广西·统考模拟预测)层状结构MoS2薄膜能用于制作电极材料。
MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：(1)“焙烧”产生的SO2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的离子方程式为。
(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵NH42Mo2O7溶液，为提高“浸取”速率，可采用的措施是(举一例)。
(3)“灼烧”过程中需回收利用的气体是(填化学式)。
(4)在650℃下“气相沉积”生成MoS2的反应需在特定气流中进行，选用Ar而不选用H2形成该气流的原因是。
(5)层状MoS2晶体与石墨晶体结构类似，层状MoS2的晶体类型为。
将Li+嵌入层状MoS2充电后得到的Li x MoS2可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为。
结合原子结构分析，Li+能嵌入MoS2层间可能的原因是。
【答案】(1)SO2+OH-=HSO-3(2)将固体粉碎(3)NH3(4)H2和S在加热条件下发生生成H2S(5)混合型晶体Li x MoS2-xe-=MoS2+xLi+Li+为Li失去一个电子形成，原子半径小【解析】MoS2薄膜由辉钼矿(主要含MoS2及少量FeO、SiO2)制得MoO3后再与S经气相反应并沉积得到，辉钼矿焙烧后使用氨水浸取得到NH42Mo2O7，结晶后灼烧得到MoO3，最后与S经气相反应并沉积得到MoS2，据此分析解题。
(1)SO2用NaOH溶液吸收，生成NaHSO3，离子方程式为SO2+OH-=HSO-3，故答案为SO2+OH-=HSO-3。
(2)“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵NH42Mo2O7溶液，可将固体粉碎，提高“浸取”速率，故答案为将固体粉碎。
(3)NH42Mo2O7为铵盐，“灼烧”过程产生NH3，可回收利用，故答案为NH3。
(4)H2和S在加热条件下发生生成H2S，所以用Ar而不选用H2，故答案为H2和S在加热条件下发生生成H2S。
化工流程题答案(试题搜我上传的试卷)
化工流程题（一）答案1略2.（16分）（1）H2SO4溶液（2）2H++ClO—+2Fe2+ =Cl—+2Fe3++H2O（3）ZnO (2分) ，除去Fe3+和Al3+，防止Zn2+沉淀析出（4）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（5）保持一定的酸度(2分) (除标明外，其余每空3分)3.略4.（16分）（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2）使Fe3+完全沉淀（3）Mg(OH)2（4）蒸发浓缩、降温结晶5.（1）Fe3+、Al3+；（2）Al(OH)3，Mg(OH)2；（3）NaOH，过滤、洗涤、灼烧；（4）CO2；6．（1）改变高岭土中氧化铝的结构，使其能溶于酸。
（2）Al2O3+6H+ == 2Al3++3H2O Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O（3）盐酸230 量筒（4）加热或提高反应温度，将煅烧后的块状固体粉碎，适当增大盐酸浓度，充分搅拌，延长反应时间（任答3条）（5）pH计（或精密pH试纸）水浴加热90-100℃（6）2AlCl3 + n H2O Al2（OH）n Cl6-n + n HCl↑7．⑴Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4) 3+ 3H2O⑵FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42- + 16H+⑶4Fe2 + + O2 + 2H2O + 8OH－= 4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(每个1分)⑷3.2～3.8⑸Al2(SO4)3、MgSO4、Na2SO48．⑴漏斗、蒸发皿⑵2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑、Al2O3+2OH—=2AlO2—+3H2O⑶H2SO4Ni2+、Fe2+⑷ 3.2—9.2⑸防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解⑹H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2＋未被完全氧化造成的化工流程题（二）答案1.（1）k＝c2(SO3)/c(O2)·c2(SO2) SO2＋NaOH＝NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2HCl2.（1）①2Al＋Fe2O3高温Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO2高温2Al2O3＋3Si。
化工流程图题
有少Na量23CC、aOC某逐3l兴2+滴，2趣滴最H小入C终组稀l得=的盐2到同N酸纯a学直净C的至l的研+无N究气Ha课C2泡Ol题固产+是体生C除。O去实2↑N验a步C骤l固如体下中图含
所除示杂：
过量
适ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱHCl
需除去杂质CaCl2 NaCl 蒸发
加足量水 Na2CO3
溶液 操作 溶液C 操 NaCl 固
1、加强读题能力的训练,培养良好的习惯。 2、理解实验原理，梳理出实验操作的线索。 3、熟练掌握常见气体、离子的检验方法，除杂、
提纯的方法。 4、选择恰当而精确的语言回答。 5、吸取指导意见,重视基础,参悟经典,专题训练。
溶液 B
操作 溶液C 操作 NaCl晶 2 PH=7 3 体
样品
CaCl2 NaCl
A 过滤 NaCl
Na2CO3
固体C CaCO3
提纯
CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3↓
（1）固体C的化学式为
。
（2）加入“过量Na2CO3”所发生的化学方程式为： 。
量3C、Naa某C2兴lC2O，趣逐3最小+滴终组2滴得的H入C到同稀l纯=学盐2净的N酸的研a直N究C至al课C+无题l固气H是体2泡O除。产去+实生NC验aO步C2l↑骤固如体下中图含所有示少：
4、粗盐中含有杂质氯化钙、氯化镁、泥沙， 请同学以化工流程图的形式设计实验方案除去杂 质，得到纯净的氯化钠固体。请小组自行设计化 工流程图。
四、从哪些方面评价化工流程图方案是否适用
（1）是否最终得到产品。 （2）原料是否易得、廉价。 （3）原料的利用率高低。 （4）过程是否简捷优化。 （5）对环境污染是否有污染。
化工流程题
化工流程题1 自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。
由钛铁矿（主要成分是TiO 2和Fe 的氧化物）制备TiO 2等产品的一种工艺流程示意如下：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO 2反应的离子方程式（2）步骤①加铁的目的是 _____________ ；步骤②冷却的目的是 ______________________ _________________________- 。
（3）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是 __ ；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。
（4）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：TiO 2→TiCl 4800C Ar︒−−−−→镁Ti己知：①C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H=-393．5kJ ·mol -1 ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △H=一566kJ ·mol -1③TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）=TiCl 4（s ）+O 2（g ） △H=+141kJ ·mol -1则TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）+2C （s ）=TiCl 4（s ）+2CO(g)的△H= ________ 。
反应TiCl 4+2Mg====2MgCl 2+Ti 在氩气氛中进行的理由是 ___________________________ 2 硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。
某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe 2+的方法是先滴加KSCN 溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
（2）步骤②加入过量H 2O 2的目的： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 ________ g 。
高一化学化工流程题
选择题在某化工流程中，下列哪项操作不能用于分离混合物？A. 过滤B. 蒸馏C. 电解D. 分液在一个提纯铜的化工流程中，加入稀硫酸和过氧化氢的目的是？A. 溶解杂质B. 氧化铜离子C. 还原铜离子D. 沉淀铜离子下列哪种物质在化工流程中常用作氧化剂？A. 硫酸亚铁B. 氢氧化钠C. 硝酸银D. 过氧化氢在制备某无机盐的化工流程中，结晶后的过滤操作通常不包括以下哪一步？A. 制备滤纸B. 搭建过滤器C. 洗涤沉淀D. 蒸发滤液在一个化工流程中，为了从溶液中回收溶质，最不可能采取的方法是？A. 冷却结晶B. 蒸发结晶C. 电解溶液D. 溶剂萃取填空题在某化工流程中，利用__________（物质名称）将金属离子从溶液中沉淀出来。
在制备某种盐的化工流程中，需要调节溶液的pH值至__________（填数字），以便得到纯净的沉淀物。
化工流程中，常用__________（方法）来干燥湿物料，以防止在后续步骤中发生水解。
在分离有机溶剂和水的混合液时，常用的操作是__________，其中用到的玻璃仪器有__________、__________和__________。
化工流程中，为了除去溶液中的铁离子，常加入__________（物质名称），生成沉淀后过滤除去。
简答题描述在化工流程中，如何通过蒸发结晶和过滤操作从溶液中分离出固体溶质。
简述在化工流程中，如何选择合适的氧化剂或还原剂，并举例说明。
化工流程中常涉及到溶液的pH调节，请说明pH调节的重要性，并给出一种常用的pH调节方法。
描述化工流程中蒸馏操作的原理和目的，以及常用的蒸馏类型（如简单蒸馏、精馏等）。
简述化工流程中过滤操作后，为何要对沉淀物进行洗涤，并说明洗涤的方法和注意事项。
第二讲 化工流程题
⑶制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是：
。
降低烘干温度，防止产品分解生成有毒的无水氯化钴。
⑷在实验室中，为了从上述产品中获得更纯净的
CoCl2·6H2O，方法是： 重结晶 。
盐酸
过氧化氢
碳酸钠
含钴废料
加热反应
反应
调节pH至a
过滤
滤渣
CoCl2·6H2O
减压烘干
操作Ⅰ
调节pH至2～3
盐酸
⑸为测定产品中CoCl2·6H2O含量，某同学将一定量的样品
静置，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，若 无白色浑浊产生，则证明SO42—沉淀完全（除尽）；若出 现白色浑浊，则证明SO42—未完全沉淀（未除尽）。
（2）另选特征检验试剂。 检验Fe3+沉淀完全的操作是：
取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴 KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
【典例4】实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：
70℃～80℃的热水
CO2
2mol小苏打
1mol胆矾
研 磨
搅拌Ⅰ
冷却、 操作a
洗涤
Cu2(OH)2CO3固 体
Cu(HCOO)2·4H2O
冷却、过滤、无水 乙醇洗涤、晾干
趁热过滤
搅
约50℃
拌
的热水
Ⅱ 甲酸
（2）用无水乙醇洗涤晶体的目的
溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉
淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的
质量分数大于100％，其原因可能是：
。
样品中含有NaCl杂质；烘干时失去了部分结晶水
氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃 等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收 的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取 氧化锌，流程如图：
化工流程题大全
化工流程题大全LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】工流程题汇编1．(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________； (2)已知：①)()()(22s MgCl g Cl s Mg =+ 1641-⋅-=∆mol kJ H②)()(12)(1)(224s Ti s Mgc s Tic s Mg +=+ mol kJ H /512-=∆ 则)()(2)(42s TiCl g Cl s Ti =+ ________;=∆H(3)Ar 气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar 气的作用是：___________________________；(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
已知该燃料电池 的总反应式为：O H CO OH O OH CH 2232362432+=++--，该电池中负极上的电极反应式是：O H CO OH e OH CH 223312216122+=++---。
则正极上发生的电极反应为：___________。
工作一段时间后，测得溶液的pH 是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。
(1)增大反应物间的接触面积，提高反应速率 C 、FeTiO 3 (2)－770 kJ/mol(3)Mg 和Ti 都有强还原性，在氩气氛围中可防止Mg 、Ti 被氧化 (4)O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －(或3O 2＋6H 2O ＋12e －=12OH －) 减小(1)粉碎反应物，可以增大其表面积，从而增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；氯化炉中发生的反应为6C ＋7Cl 2＋2FeTiO 3=6CO ＋2TiCl 4＋2FeCl 3，由此可知C 和FeTiO 3为还原剂。
化工流程50题
（1）“浸出”实验中，盐酸起始浓度对铁、铝浸出率的影响如图所示：
①盐酸的合适浓度为。
②盐酸起始浓度为2mol•L﹣1时，铁的浸出率很低，原因是。
（2）已知：25℃时，Al（OH）3（s）⇌AlO2﹣+H++H2O K＝4×10﹣13．若浸出液c（Al3+）＝0.04mol•L﹣1，“调节pH”时，pH最小应为（设调节pH过程中溶液体积不变）。
序号：22 题目来源：2019湖北省华中师大一附中高考模拟化学（5月）第9题 题目类型：非选择题 题目分数：14
题目内容：
重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钾的流程如图：
已知：①Cr2O3在碱性条件下容易被氧化；
②物质X是一种重要的化工原料，我国生产X的工艺由侯德榜先生研发。
故答案为：2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2；D；
（2）选用纯碱而不用NaOH，因为流程中生成的CO2和Na2CO3可以循环利用，且Na2CO3的价格低廉；
故答案为：流程中生成的CO2和Na2CO3可以循环利用，且Na2CO3的价格低廉；
（3）根据分析，滤液主要含有CrO42﹣、CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣，将CO2通入滤液调节pH使SiO32﹣、AlO2﹣沉淀为H2SiO3、Al（OH）3，过滤，则沉淀为H2SiO3、Al（OH）3；
（5）称量碱石灰吸收CO2前后的质量；
（6）3； 1； 3。
题目解释：
解：（1）由上述分析可知，沉淀物A、C分别是SiO2、CaCO3，故答案为：SiO2、CaCO3；
（2）Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg2+沉淀，故答案为：Al（OH）3； Mg2+；
化工流程题必备知识
化工流程题必备知识化工流程题就像是一场奇妙的化学之旅，我们得带上不少必备知识这个“行囊”才能顺利前行。
咱先来说说原料处理这一块吧。
这就好比做饭前得把食材处理好一样。
有的原料可能是固体，那得粉碎啊，为啥呢？这就像你吃核桃，整个儿咬不动，砸开碾碎了就容易多了。
对于固体原料的粉碎，可以增大它的表面积，这样反应的时候接触面积大了，反应就能更快更充分。
要是原料里混着杂质呢？那就要进行除杂操作。
这杂质就像饭里的沙子，不除掉可不行。
除杂的方法多种多样，有时候是用物理方法，像过滤，就像你用筛子把沙子从米里筛出去一样；有时候就得用化学方法了，根据杂质和主要成分化学性质的不同来选择合适的试剂把杂质转化成容易分离出去的东西。
产品分离和提纯也是化工流程里很关键的部分。
反应完了得到的是混合物，我们想要的产品就像珍珠混在一堆贝壳里，得把它找出来。
蒸馏就是一种常用的方法，就像把盐水加热，水变成蒸汽跑出去，盐就留下来了。
结晶也很常用，就像糖水里的糖多到一定程度就会结晶出来一样。
这产品提纯啊，必须得达到一定的纯度标准才行，要不然这产品质量可就不过关了，就像做衣服的布料，如果质量不好，做出来的衣服肯定也不行。
化工流程中的环保问题也不能忽视。
化工生产可不能像那些不讲卫生的人到处乱扔垃圾一样污染环境。
废气、废水、废渣要是随便排放，那就坏了。
废气得净化处理，废水得经过污水处理厂一样的处理流程，废渣也得妥善安置。
这就好比我们每个人都要爱护自己的家一样，化工企业也要爱护我们共同的地球家园。
安全问题更是重中之重。
化工生产有时候就像在走钢丝，一不小心就可能出大问题。
那些危险化学品就像一个个小炸弹，必须小心对待。
要有完善的安全措施，工人得像训练有素的士兵一样遵守安全规则，穿戴好防护装备，防止发生爆炸、中毒之类的危险事故。
化工流程题涵盖的知识面真的很广，从原料到产品，从化学原理到实际操作，从环保到安全，每一个环节都紧密相连。
这些必备知识就像拼图的一块块碎片，缺了哪一块都不行。
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化工流程中常见的化学工艺技术（常考点）归纳1.原料处理阶段的一些常见措施的作用：（1）粉碎或研磨：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
（2）煅烧或灼烧：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质（3）水浸：溶解（4）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）（5）碱溶：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）提高原料浸出速率的方法________________________________________________________2.化工过程加某物质的可能作用：①参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂。
包括：做氧化剂或还原剂、沉淀剂、调pH促进水解、双水解等。
②提供氛围(关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性)：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH值、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。
③满足定量要求：如提供合适的元素比例，以符合产品的需要。
3.反应过程中条件的控制（1）温度不可过高：反应物或生成物分解、气体溶解度降低、可能导致反应太剧烈、平衡移动、产物溶解度不可过低：反应速率低、平衡移动、产物溶解度、产物结晶（2）浓度不可过高：易分解、挥发；反应快、引发危险；对后续操作产生影响不可过低：反应速率慢、反应不能顺利发生；不利于目标产物生成过量：提高其他反应物的转化率，防止产物被氧化四、化工题常用答题术语归纳例如：某研究性学习小组用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其实验流程如图所示：1、选择氧化剂X的原则：（1）能将物质氧化（2）不引入新的杂质离子（3）过量的X不会造成环境污染（4）来源丰富，价格便宜。
2、加入氧化剂X的目的（作用）：将某某杂质离子氧化为某某离子，使后一步生成…..沉淀更彻底。
3、选择试剂Y的原则：（1）能调节pH值（实际上是能跟前面的盐酸反应，消耗H+）；（2）最好不引入新的杂质离子4、调节pH的目的：使….杂质离子转化为….沉淀而除去，同时…目标离子未转化为沉淀5、由溶液得到晶体的方法（操作）：（一）由一种纯溶液得到晶体的方法：（1）由NaCl溶液得到NaCl晶体：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥（2）由CuSO4溶液得到CuSO4.5H2O晶体：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（3）由AlCl3型（可水解的氯化物）溶液，得到AlCl3晶体的方法：在干燥的氯化氢气流中加热蒸干。
（注意：通入氯化氢的目的是：抑制Al3+离子的水解，同时将加热过程产生的水蒸汽带走。
）（二）混合溶液的分离提纯方法：（例：KNO3的溶解度受温度变化较大；NaCl的溶解度受温度变化不大）（1）要得到KNO3晶体：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（2）要得到NaCl晶体：蒸发结晶（浓缩）、趁热过滤、洗涤、干燥。
6、除杂质常加入沉淀剂，确定沉淀剂是否过量的操作（或方法）：（注意：检验要在过滤前，所以不能取滤液来做实验）（1）若是定量实验，则只能用以下方法：静置，往上层清液中继续滴加原沉淀剂，若有沉淀生成，则说明未过量；若无沉淀生成，则说明沉淀剂已过量。
（2）若只是定性实验，还可以用下面方法：静置，取少量上层清液于试管中，加入原沉淀剂，若有沉淀生成，则说明未过量；若无沉淀生成，则说明沉淀剂已过量。
7、得到沉淀后，往往要洗涤沉淀。
洗涤沉淀的目的：除去…物质表面附着的….杂质洗涤方法：（1）易溶于水，难溶于乙醇：乙醇洗（2）难溶于水和乙醇，但潮湿时易氧化和水解：先水洗，再乙醇洗。
（3）溶解度随温度变化大：冰水洗洗涤沉淀时采用“冷水洗、冰水洗或有机溶剂”洗的目的（例如洗去KCl表面附着的NaCl杂质）：降低KCl的溶解度，减少洗涤过程中KCl晶体的损失。
8、洗涤沉淀的操作：往过滤器中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待自然流出后，重复2－3次。
9、证明沉淀已经洗涤干净的方法：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入…..试剂，有…现象，则说明已经洗涤干净。
10、盐析或醇析的目的（作用）：降低某某物质的溶解度，析出……晶体。
11、可循环使用的物质：既是生产流程中的生成物，又是生产流程中中加入的物质。
副产品：生产过程中除了目标产品和可循环使用的物质以外的其他产物。
12、加热：加快反应速率或溶解速率；促进平衡向吸热方向移动；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质。
使沸点相对较低的原料气化1 3、降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)使化学平衡向着题目要求的方向移动（放热方向）使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离降低晶体的溶解度，减少损失14、控温：（用水浴或油浴控温）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来;使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
五、教材中与化工流程有关内容1.天然水的净化和软化2.海水的综合利用：海水制盐、氯碱工业、海水提溴、海水提镁3.石油和煤的综合利用：石油的分馏、煤的干馏4.工业制硫酸、硝酸的反应原理5.合成氨工业的原理：反应原理、化学平衡原理（反应条件）6.纯碱的生产：侯氏制碱法的原理7.材料：无机非金属材料、新型材料；有机高分子合成材料六、化工题难点突破：方程式书写1、基本方程式的书写：例如(1) Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式（2）Al2O3与盐酸溶液反应的离子方程式（3）氢氧化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式（4）偏铝酸钠溶液中通入过量ＣＯ２的离子方程式（5）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式（6）氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式（7）二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式（8）氯化亚铁溶液中加入新制氯水的离子方程式（9）等物质的量的氯气和ＳＯ２同时通入水中的反应方程式（10）氯水滴加入碘化钾溶液中的离子方程式（11）二氧化氮与水反应的化学方程式2、信息方程式的书写练习：1．钛合金是航天航空工业的重要材料。
由钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意如下：已知：①TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中②TiCl4的熔点－25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点－68.8℃，沸点57.6℃回答下列问题：（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式，（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解质为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如右图所示，则其阴极电极反应为：，2、绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）①写绿矾转化反应的离子方程式_______________________________________________________②已知NaHCO3与NaAlO2溶液混合，有白色沉淀生成。
写出离子方程式：______________________________________________________________________；（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化分离……和硫的氧化物。
某条件下测得气体产物中SO2的体积分数为10%，SO3的体积分数为90%，该条件下反应的化学方程式为________________________________________________。
3．以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：_____________________________________、__________________________________。
（2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
（3）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。
4、2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。
某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______ ____ __。
5.（2011广州市一模）以氯酸钠等为原料制亚氯酸钠（NaClO2）的流程如下：滤渣MnO2、CNa2CO3稀H2SO4NaOH溶液通入过量CO2气体滤渣Li2CO3滤渣空气过滤Ⅱ滤液Ⅱ废料浸取过滤Ⅰ滤液Ⅰ沉淀X过滤Ⅲ③②④①“反应1” 离子方程式为____________________________________________________例题2中“反应2” 化学方程式为_________________________________________6．二氧化氯（ClO 2）常温下气体，是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
与Cl 2相比，ClO 2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
制备ClO 2的方法中，有一种为：在稀H 2SO 4溶液中加入NaClO 3 和H 2O 2。
请写出该方法的离子方程式： 。
化工流程题 强化训练1．废旧锂离子电池的正极材料（主要含有2LiCoO 及少量Al 、Fe 等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：（1）在上述溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为 ，氧化剂是__________。
（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是______ ______。
废渣的主要成分是__________。
（3）“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为____________________________________、___________________________________________________。