2021年高考化学一轮复习第一部分专题7元素及其化合物综合应用化工流程练习含解析
易错类型7 化工流程中的常考问题(7大易错点)备战2024年高考化学考试易错题(全国通用)(原卷版)
备战2024年高考化学考试易错题（全国通用）易错类型07 化工流程中的常考问题【易错点01】不清楚常见的工艺操作方法措施（研磨、焙烧、水浸、酸（碱）浸等）【易错点02】不清楚常见的工艺操作控制条件（调节溶液pH、控制温度等）【易错点03】不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点【易错点04】不能正确书写流程中陌生的反应方程式【易错点05】热重曲线的相关问题【易错点06】工艺流程题中有关K sp的计算类型【易错点07】工艺流程中有关物质的纯度、转化率、产品的产率的计算易错点1 不清楚常见的工艺操作方法措施【分析】【分析】1．需要的物质：含主要阳离子（不引入新杂质即可）的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如MgO、Mg(OH)2等类型的物质。
2．原理：加入的物质能与溶液中的H+反应，降低了H+的浓度3．pH控制的范围：杂质离子完全沉淀时pH值－主要离子开始沉淀时pH，注意端值取等。
4．控制pH的目的：(1)pH调小：抑制某离子水解；防止某离子沉淀(2)pH调大：确保某离子完全沉淀；防止某物质溶解等。
(3)控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。
5．控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀的原理，例如：(1)Fe3+溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3＋3H+，加入CuO后，溶液中H+浓度降低，平衡正向移动，Fe(OH)3越聚越多，最终形成沉淀。
(2)如若要除去Al3＋、Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH。
调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH。
(3)PH控制的范围：大于除去离子的完全沉淀值，小于主要离子的开始沉淀的PH。
易错点3 不掌握理解物质分离、提纯的方法及要点【分析】1．书写思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：(1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律；(2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循质量守恒定律，又遵循得失电子守恒规律。
2021版高考化学一轮复习 全册练习(含解析,付,683)鲁科版
钠及其化合物过氧化钠能与CO2作用,放出O2,可将它用作供氧剂,用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合,将人们呼出的CO2再转换成O2,以供呼吸之用。
过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等,在工业上常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
比较下列四组反应,回答下列问题:一组:①Na2O2+CO2;②Na2O2+SO2二组:③Na2O2+FeCl3(溶液);④Na2O2+FeCl2(溶液)三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热;⑥Na2O2通入品红溶液中,加热四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中;⑧Na2O2固体加入紫色石蕊试液中问题1.写出①反应的化学方程式,有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2,你认为是否合理?(素养角度——变化观念与平衡思想)提示:①的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。
②不合理。
Na2O2具有强氧化性,发生Na2O2+ SO2Na2SO4。
问题2.比较分析③④反应中可能发生的现象,预测有什么相同点和不同点。
(素养角度——科学探究与创新意识)提示:③FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
所以相同点为均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出;不同点为④中气体明显少于③中气体。
问题3.预测⑤、⑥可能的现象是什么?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑤溶液红色褪去,加热后又恢复红色;⑥溶液红色褪去,加热后不能恢复红色。
问题4.判断⑦⑧反应中可能发生的现象?(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示:⑦溶液变蓝,⑧溶液先变蓝后褪色。
(2020·郑州模拟)钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是( )A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2∶1D.过氧化钙中只含离子键【解析】选B。
高考化学一轮复习高考必考大题专练
高考必考大题专练(一) A组化工流程分析题——金属类1．绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示，根据题意回答下列问题：方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾(1)试剂a和试剂b分别是____________，操作1的名称是________。
(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：______________________。
方法二：利用工业废铁屑制取绿矾(3)加入适量Na2CO3溶液的作用是________________________。
(4)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称有________________________________。
(5)通过检验CO 2－3来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2．硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。
用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe2O3、FeO等)生产ZnSO4·7H2O的流程如下：n＋－1(1)“酸浸”时用的稀酸是________；滤渣1的主要成分是________。
(2)“氧化”时的离子方程式为________________________；加入ZnO除杂时溶液的pH 控制范围是________～5.0。
(3)滤渣3含有锌和________；由滤液得到ZnSO4·7H2O的操作是______________________、洗涤、干燥。
(4)取42则680A ．ZnO B ．Zn 3O(SO 4)2 C ．ZnSO 4 D ．ZnSO 4·H 2O3．以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等)和H 2SO 4为原料，制备高纯PbO ，实现铅的再生利用。
2021高中化学人教版一轮复习元素化合物综合应用
(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导 致产物中有NaCl(2分)
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2 ；没有考虑混入的NaCl(2分)
【解题心得】 元素化合物知识是中学化学的
主干知识，要学好元素化合物知识，考生需注意以下几点：① 回归教材，立足基础。②注重知识点之间的联系，形成知识网 络，在“融会贯通”上下功夫。③反思纠正作业、练习和考试中 出现的差错。
[体验感悟]
工业上氰化物的用途广泛，在电镀、洗注、油漆、燃料、 橡胶等行业都会用到。
因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断 也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命 题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素 周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查。同时化 学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、 与科技有关的化学物质出现在推断中。
(1)氢氰酸(HCN)是一种酸性很弱的酸，其中碳元素的化合 价为________，氢氰酸分子的结构式为________。
(2)氰化钠(NaCN)溶液显强碱性，原因是(用离子方程式表 示) ________________________。已知Na2CO3溶液能和 HCN反应：Na2CO3＋HCN===NaHCO3＋NaCN，则向NaCN 溶液中通入少量CO2时反应的离子方程式为 ___________________。
(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的 成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 _____________________________________。
元素及其化合物化工流程综合题冲刺2023年高考化学考前真题限时训练打卡(全国通用)(解析版)
元素及其化合物(选择题15道)+化工流程综合题(非选择题3道)(限时60分钟)1一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1(2020·浙江·统考高考真题)100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸(分子式为H 2S 2O 7或H 2SO 4·SO 3)，下列说法不正确的是A.Na 2S 2O 7水溶液呈中性B.焦硫酸具有强氧化性C.Na 2S 2O 7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO 3生成焦硫酸的变化是化学变化【答案】A【解析】A ．分子式为H 2S 2O 7可以写成H 2SO 4·SO 3，则H 2S 2O 7同时具有H 2SO 4和SO 3的性质，所以Na 2S 2O 7可写成Na 2SO 4·SO 3，则其水溶液呈酸性，故A 错误；B ．焦硫酸是由100%硫酸吸收SO 3生成，浓硫酸具有强氧化性，所以焦硫酸也具有强氧化性，故B 正确；C ．根据A 项分析知，SO 3为酸性氧化物，酸性氧化物可以和碱性氧化物反应生成新盐，故C 正确；D ．100%硫酸吸收SO 3可生成焦硫酸，H 2S 2O 7为新物质，所以是化学变化，故D 正确；故选A 。
2(2021·辽宁·统考高考真题)下列说法正确的是A.22.4LCl 2(标准状况)与水充分反应转移1mol 电子B.H 2SO 4和CuCl 2均可通过化合反应得到C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D.SO 2与KClO 溶液反应：SO 2+2ClO -+H 2O =2HClO +SO 2-3【答案】B【解析】A ．由于溶于水中的Cl 2只有部分与H 2O 反应，故22.4LCl 2(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于1mol ，A 错误；B ．根据反应：SO 3+H 2O =H 2SO 4，Cu +Cl 2点燃 CuCl 2，故H 2SO 4和CuCl 2均可通过化合反应得到，B 正确；C ．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C 错误；D ．由于ClO -具有强氧化性，SO 2具有强还原性，故SO 2与KClO 溶液反应：SO 2+ClO -+H 2O =2H ++Cl -+SO 2-4，D 错误；故答案为：B 。
高考化学氮及其化合物1一轮复习1(解析版)
氮及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是A ．加热时，①中上部汇集了固体B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】A ．加热氯化铵分解，在上方HCl 与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A 正确；B ．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B 错误；C ．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C 错误；D ．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误；综上所述答案为A 。
2．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用3NH 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR 技术具有效率高、性能可靠的优势。
SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为2N 和2H O ，反应进程中的相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．总反应方程式为()22326NO+4NH 5MnO N +6H O ΔH<0B ．2NH NO 是脱硝反应的催化剂C ．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度D ．决定反应速率的步骤是“2NH NO 的转化”【答案】A【解析】A ．由已知SCR 技术的原理为NH 3和NO 在催化剂(MnO 2)表面转化为N 2和H 2O ，可知总反应的方程式为6NO+4NH 32MnO 5N 2+6H 2O ，A 正确； B ．观察相对能量-反应进程曲线知，NH 3吸附在催化剂表面后，经过一定的反应形成了NH 2NO ，NH 2NO 又经过反应得到N 2和H 2O ，所以NH 2NO 是脱硝反应的活性中间体，B 错误；C ．起始相对能量高于终态，说明这是一个放热反应，升高温度平衡会逆向移动，所以升高温度后，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C 错误；D ．相对能量-反应进程曲线表明，全过程只有H 的移除过程势能升高，这是一个需要吸收能量越过能垒的反应，其速率是全过程几个反应中最慢的，决定了反应的速率，是总反应的速控步骤，D 错误；故答案为：D 。
2021高考化学第一轮复习部分模块解读
2021高考化学第一轮复习部分模块解读1、物质的组成与分类考试内容1.1宏观共同组成：元素；微观形成：分子原子离子（1）介绍元素与物质的关系；（2）了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
1.2物质的分类：混合物清澈物；常用的混合物：按气、液、固分类总结1.3溶液集中系则（重点备考胶体的有关科学知识）（1）了解溶液的定义；了解溶解度、饱和溶液的概念。
（2）介绍溶液的共同组成；认知溶液中溶质的质量分数的概念，并能够展开有关排序。
（3）介绍酿制一定溶质质量分数溶液的方法。
（4）介绍胶体就是一种常用的集中系则，介绍胶体与溶液的直观鉴别方法和胶体的关键应用领域（胶体的渗析、汇聚、布朗运动和电泳等性质不并作建议）。
1.4单质、化合物分类（1）了解物质的分类方法；能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
（2）认知混合物和清澈物、金属和非金属的概念；认知单质、氧化物、酸、碱和盐的相互联系。
考点解读化学基本概念部分与旧有大纲较之变化并不大，08《考试表明》中删除了“同素异形体”、“原子团”的概念，把“介绍物质的分子、原子、离子等的含义”提高至“认知分子、原子、离子等的含义”。
这部分内容就是整个化学学科的基础知识，大部分知识点都在初中化学中学过，在新课标中一方面特别强调从分类的角度重新认识化学物质，另一方面对物质共同组成和分类的科学知识展开了拓展。
在中考化学试题中主要著重考查运用这些基本概念分析新问题的能力，常常以物质的共同组成和分类为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方面扩散发展，以高新科技和人们广泛高度关注的社会问题为切入点，将有关物质共同组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中，试题的难度通常不能太小。
在备考中要通过对照、概括的方法和利用分类的原理(树状分类法、交叉分类法)，加强对这些基本概念内涵和外延的认知。
与旧大纲相比，分散系这部分内容有一定的变化，08《考试说明》中删除了旧大纲中的“初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”，把“了解温度对溶解度的影响”提升为“理解溶解度的概念”。
2021年北京高中化学总复习二轮复习 元素化合物的综合应用——化学工艺流程题(学案及强化训练)
2021年北京高三二轮复习元素化合物的综合应用——化学工艺流程题（学案及强化训练）核心知识梳理1.解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。
总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
2.识记化工术语3.常见操作的答题考虑角度高考题目训练1（2020·全国卷Ⅰ）(1)(2)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为：①p H ＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na 2CO 3固体、并再次充入SO 2的目的是________________________________________________________________________。
答案 (1)2NaHSO 3===Na 2S 2O 5＋H 2O (2)①NaHSO 3 ②得到NaHSO 3过饱和溶液2.(2020·全国卷Ⅱ，26)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c 0(M n ＋)＝0.1 mol·L －1]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子 Fe 3＋ Fe 2＋ Zn 2＋ Cd 2＋ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4 沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________。
2021届高考化学一轮讲练：金属及其化合物”的化工流程题【答案详解】
“金属及其化合物”的化工流程题1．工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。
其工艺流程如图：已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2＋、Cu2＋等杂质(CaF2难溶)。
下列说法不正确的是( )A．研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B．除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O C．副产品A的化学式为(NH4)2SD．从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥解析：选C 研磨矿石，适当升高温度，均可提高原料的浸出率，A项正确；加入软锰矿的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，故发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，B项正确；根据流程图知，副产品A的化学式为(NH4)2SO4，C项错误；从沉锰工序中得到纯净MnCO3，只需将析出的MnCO3沉淀过滤、洗涤、干燥即可，D项正确。
2．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO＋2和VO－3的形式存在，且存在平衡VO＋2＋H2O VO－3＋2H＋。
下列说法正确的是( )A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后无明显现象，则磁性产品中一定不含铁元素解析：选B A项，氨水不能溶解氧化铝，错误；B项，用盐酸溶解后的溶液中含有VO＋2、VO－3、Cl－，加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质的方向进行，可以推测VO2Cl的溶解度大于NH4VO3，正确；C项，溶液中存在平衡VO＋2＋H2O VO－3＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制NH4VO3的生成，不能加入过量的盐酸，错误；D项，加入稀硝酸不足时，铁元素被硝酸氧化生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，错误。
2024届高考一轮复习化学教案(新教材鲁科版宁陕)：金属及其化合物制备流程分析
热点强化7金属及其化合物制备流程分析类型一常见金属及其化合物的制备常见金属及其化合物的制备涉及的内容有：(1)金属冶炼类，如冶炼镁、铝、铁、铜等金属，主要考查产品冶炼条件控制以及混合物的分离和提纯等。
(2)中学重要化工产品的制备类，如胆矾、绿矾、明矾、氧化铁、硝酸铜等物质的制备。
往往考查物质的性质、分离提纯、反应原理、实验操作等知识点。
由于此类试题陌生度高，对学生的能力要求也大，并且有的试题文字信息量大，所以这类题目容易出错。
1．(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用答案C解析烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入Na[Al(OH)4]，发生反应：6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3=== Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液。
陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；由上述分析知，合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确。
2．(2023·济南模拟)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。
利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2＋}废液回收铜粉的实验流程如图：下列说法错误的是()A ．上述三步反应过程均为氧化还原反应B ．反应1的目的是制备NaClOC ．合成水合肼的反应中每消耗1mol CO(NH 2)2转移电子数为N AD ．反应3完成后要用到过滤操作答案C 解析反应1是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素化合价发生变化；反应2是次氯酸钠将尿素氧化为水合肼，氯元素、氮元素化合价发生变化；反应3是[Cu(NH 3)4]2＋被水合肼还原为Cu ，铜元素、氮元素化合价发生变化，则上述三步反应过程均为氧化还原反应，故A 正确；经分析知反应1的目的是制备NaClO ，用NaClO 将尿素氧化为水合肼，故B 正确；次氯酸钠将尿素氧化为水合肼，氮元素化合价由－3价升高至－2价，每消耗1mol CO(NH 2)2转移电子数为2N A ，故C 错误；反应3完成后要把铜粉分离出来，用到过滤操作，故D 正确。
2021届高考化学一轮复习强化： 化学反应原理综合应用
化学反应原理综合应用1．氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氢氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2=bkJ·mol－13Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知ClO－水解的方程式为：ClO－+H2 O=HClO+OH－。
常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10－6mol·L－1，则1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。
X代表的是________(填“温度”或“压强”)。
②其他条件一定，向2L密闭容器中加人n mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。
若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L－1·min－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。
阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-，ClO－将CN－氧化的离子方程式为：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。
2021年高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三一轮总复习第一次理科综合能力测试化学部分试题含答案第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ，两步反应的能量变化示意图如下：下列说法合理的是（）A．该反应的催化剂是NO2ˉB．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+转化成NO3ˉC．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D．1 mol NH4＋在第一步反应中与1 mol NO2－在第二步反应中失电子数之比为1:32、下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br﹣可以大量共存B．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性C．与FeCl3反应的离子方程式：SO32﹣+2Fe3++H2O=SO42﹣+2Fe2++2H+D．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH﹣+HSO3﹣=CaSO3↓+H2O3、将下列溶液分别滴入到BaCl2溶液（pH=7）、NaOH溶液和稀H2SO4中，能观察到三种不同现象的是（）A．CuSO4B．Na2SO4C．NaCl D．酚酞4、某有机物的结构为,这种有机物不可能具有的性质是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应C.能跟NaOH溶液反应D.能发生水解反应5、下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaCl B．Cl2C．HCl D．NaOH6、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：= ，则此时的温度为1000℃7、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2021届高考化学一轮热点强化：元素及其化合物【答案+详解】
元素及其化合物1．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A． 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B． 2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O C． 4NH3+6NO→5N2+6H2O D． 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2答案 BC解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故B正确；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反应中，氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故C正确；D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反应中，氨气中H元素的化合价降低，则氨气作氧化剂，故D错误．2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe FeCl 2Fe(OH)2B．S SO 3H2SO4C．CaCO 3CaO CaSiO3D．NH 3NO HNO3【答案】C4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是：A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．氢氟酸具有酸性，可用来蚀刻玻璃【答案】A【解析】A．Na2O2为固体，吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂，故A正确；B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其还原性无关，故B错误；C．SiO2对光具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，故C错误；D．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，可以腐蚀玻璃，与其弱酸性无关，故D错误。
2021届高考化学一轮热点强化：元素及其化合物知识的综合应用【答案+详解】
元素及其化合物知识的综合应用1．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。
以FeSO4·7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
H2O2氧化Fe2+的离子方程式为；水解聚合反应会导致溶液的pH 。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。
用5.000×10−2mol·L−1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中2Cr O 与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），27消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）2Fe2++ H2O2+2H+2Fe3++2H2O 减小（2）①偏大②n(227Cr O-)=5.000×10−2 mol·L−1×22.00 mL×10−3L·mL−1=1.100×10−3 mol由滴定时227Cr O-→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：227Cr O-~6Fe2+（或227Cr O-+14H++6Fe2+6Fe3++2Cr3++7H2O）则n(Fe2+)=6n(227Cr O-)=6×1.100×10−3 mol=6.600×10−3 mol样品中铁元素的质量：m(Fe)=6.600×10−3 mol×56 g·mol−1=0.3696 g样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=0.3696g3.000g×100%=12.32%【解析】（1）Fe2+具有还原性，在溶液中被氧化成Fe3+，H2O2具有氧化性，其还原产物为H2O，根据得失电子守恒可写出反应2Fe2++H2O2→2Fe3++2H2O，根据溶液呈酸性、结合原子守恒和电荷守恒，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2氧化后的溶液为Fe2（SO4）3溶液，Fe2（SO4）3发生水解反应Fe2（SO4）3+（6-2n）H2O Fe2（OH）6-2n（SO4）n+（3-n）H2SO4，Fe2（OH）6-2n（SO4）n聚合得到聚合硫酸铁，根据水解方程式知水解聚合反应会导致溶液的酸性增强，pH减小。
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下列说法错误的是( ) A．向大气中排放 SO2 可能导致酸雨发生
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B．中和器中发生主要反应的离子方程式为 HSO－ 3 ＋OH－===SO23－＋H2O C．进入离心机的分散系是悬浊液 D．检验 Na2SO3 成品中是否含 Na2SO4，可选用稀盐酸和 Ba(NO3)2 溶液 答案 D 解析 二氧化硫与水反应生成 H2SO3，H2SO3 又被空气中的氧气氧化为 H2SO4 形成酸雨，故 SO2 形成硫酸型酸雨，A 正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，同时碳酸氢 钠反应得到碳酸钠，主要反应的离子方程式为 HSO－ 3 ＋OH－===SO23－＋H2O，B 正确；经过中和器后 的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，C 正确；检 验 Na2SO3 成品中是否含 Na2SO4，若用稀盐酸和 Ba(NO3)2 溶液，H＋、SO23－、NO － 3 会发生氧化还原反 应，使 SO 23－转化为 SO24－，因此不能检验其中是否含有 Na2SO4，要用稀 HCl 和 BaCl2 溶液检验， D 错误。 3．(2019·湖北八校高三联考)海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的 是( )
A．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用 B．操作 1、2、3 均为过滤 C．可由滤渣 2 提取金属 Ag、Au D．上述流程中用浓硝酸代替浓盐酸可提高碲的回收率 答案 D 解析 浓硝酸可氧化 Ag，混有杂质，则不能用浓硝酸，故 D 错误。 6．(2019·全国卷Ⅰ)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料 等工业。一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化 镁的工艺流程如下：
可选用的化学试剂是________。
(3)根据 H3BO3 的解离反应：H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－ 4 ，Ka＝5.81×10－10，可判断 H3BO3 是 ________ 酸 ； 在 “ 过 滤 2” 前 ， 将 溶 液 pH 调 节 至 3.5 ， 目 的 是
高温 用玻璃瓶盛放盐酸，B 不正确；在制粗硅时，发生反应 SiO2＋2C=====Si＋2CO，被氧化的物质 C 与被还原的物质 SiO2 的物质的量之比为 2∶1，C 正确；黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应，铜由＋2 价降为＋1 价被还原得到 Cu2S，氧由 0 价降至－2 价，得到 FeO，所以 Cu2S、FeO 均是还原产 物，D 正确。
回答下列问题：
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(1) 在 95 ℃“ 溶 浸 ” 硼 镁 矿 粉 ， 产 生 的 气 体 在 “ 吸 收 ” 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_________________________________________________________________。
(2)“滤渣 1”的主要成分有__________。为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3＋，
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下列有关说法正确的是( ) A．“灼烧”时，可在瓷坩埚中进行 B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水 C．“转化”反应中，生成的 KMnO4 与 MnO2 的物质的量之比为 1∶2 D．“浓缩结晶”后的母液中可能含有 KMnO4 和 K2CO3 两种溶质 答案 D 解析 瓷坩埚主要成分中有 Al2O3 和 SiO2，KOH 与氧化铝和二氧化硅反应，“灼烧”时， 可在铁坩埚中进行，故 A 错误；“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因 K2MnO4 不易溶于乙醇， 故 B 错误；由 3K2MnO4＋2CO2===2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3，氧化产物为 KMnO4，还原产物为 MnO2， 其物质的量之比为 2∶1，故 C 错误；“浓缩结晶”后的母液中有 K2MnO4、KMnO4 和 K2CO3 等溶质， 若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，故 D 正确。 5．(2019·山东潍坊高三期末)工业上，常用铜阳极泥(主要成分是 Cu2Te，含少量的 Ag、 Au)回收碲，其工艺流程如下(已知 TeO2 微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应)：下列叙述错误 的是( )
专题 7 元素及其化合物综合应用(化工流程)
1．(2019·山东师大附中高三模拟)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如 下。下列说法不正确的是( )
A．在铝土矿制备较高纯度 Al 的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2 气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 2∶1 D．黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应产生的 Cu2S、FeO 均是还原产物 答案 B 解析 用铝土矿制备较高纯度 Al，首先用 NaOH 溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏 铝酸钠溶液，然后过滤，向滤液中通入 CO2 气体，把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得 氢氧化铝，接着加热氢氧化铝，让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧 化铝得到铝，A 正确；石英的主要成分是二氧化硅，不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化 硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常
A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B．用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 C．在步骤③中可通入 Cl2 使溴离子被还原为 Br2 D．在步骤④中，SO2 水溶液吸收 Br2 后，溶液的 pH 增大 答案 A 解析 通过蒸发溶剂水从海水中得到粗盐，A 项正确；二者与澄清石灰水反应均得到碳 酸钙白色沉淀，现象相同，故不能用澄清石灰水鉴别，B 项错误；步骤③中发生反应：Cl2＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2，溴离子被氧化，C 项错误；步骤④中发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4 ＋2HBr，生成两种强酸，溶液 pH 减小，D 项错误。 4．(2019·百师联盟高三调研)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：