高考化学复习山东省单县五中2016高三理综化学四月份周末训练(三)Word版含答案解析

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）理综化学周末训练(三)本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Al-27 Cu-64 I-127第I卷一、选择题：（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制取肥皂【答案】D【解析】光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，A错误；点燃爆竹后，硫燃烧生产SO2，B错误；海水中含有溴元素，需要加入氧化剂将其氧化为单质溴，C错误；“地沟油”的主要成分是油脂，应禁止食用，但可以用来制取肥皂，D正确。

8．立方烷的分子式为C8H8，它的8个碳原子位于立方体的顶点上，互相以单键相连。

立方烷为无色晶体，在130～131℃熔化，其三氯代物共有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】B【解析】本题考查同分异构体种类数目的判断。

立方烷（）的三氯代物有3种：。

9．下列反应中，反应后固体物质质量减小的是（）A．一氧化碳通过灼热的Al2O3粉末B．水蒸气通过Na2O2粉末C．水蒸气通过灼热的铁粉D．将铁片投入CuSO4溶液【答案】A【解析】本题考查化学方程式以及化学反应中固体质量的变化。

一氧化碳通过灼热的Al2O3粉末，固体由Al2O3变为Al，固体质量减小，A正确；水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，根据钠元素守恒，氢氧化钠固体的质量大于过氧化钠的质量，固体质量增大，B错误；水蒸气与灼热的铁粉反应生成的固体是Fe3O4，固体质量增大，C错误；将铁片投入CuSO4溶液发生置换反应产生Cu和FeSO4溶液，固体质量增大，D错误。

10．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1N AB. 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N AC. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD. 6.8g液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子【答案】B【解析】标准状况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，由于氯气与水反应是可逆反应，则与，A错误；由于NO2存在平衡：2NO2N2O4，所以标水充分反应转移电子数小于0.1N况下，2.24LNO2分子总数小于0.1N A，B正确；标准状况下四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积计算其物质的量，则2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数不是0.4N A，C错误；6.8g 液态KHSO4的物质的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，熔融的硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，则其中含有0.05N A个阳离子，D错误。

11．在100mL0.1mol·L-1铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)2溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO2)2易溶易电离]。

下列说法正确的是（）A．a点溶液中大量存在的离子有NH4+和SO42－B．b点溶液中c(NH3·H2O)约为0.1mol·L-1C．a→b过程中，反应的只有SO42－D．b→c过程中，反应的是Al(OH)3和NH4+【答案】A【解析】0.01mol铝铵矾溶液中逐滴加入氢氧化钡首先生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，当硫酸恰好转化为硫酸钡时，铝离子转化为氢氧化铝，铵根转化为一水合氨，继续加入氢氧化钡，氢氧化铝溶解，沉淀质量减少。

a点铝离子转化为氢氧化铝，硫酸根和铵根剩余，A正确；b点铵根恰好转化为一水合氨，其浓度是0.01mol÷0.3L＝0.033mol/L，B错误；a→b过程中，反应的有SO42－、铵根，C错误；b→c过程中氢氧化铝溶解，反应的是Al(OH)3，没有铵根，D错误。

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。

X原子的核外只有一个电子，Y 的单质是空气的主要成分，Z原子最外层电子数是其周期数的三倍，W与X位于同一主族。

下列叙述正确的是（）A．工业上常电解熔融的Z与W组成的化合物以得到单质WB．Y、Z、W形成的化合物的水溶液一定呈中性C．X与Y、X与Z都可以形成18电子的化合物D．X、Y、Z形成的化合物一定只含有共价键【答案】C【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。

X原子的核外只有一个电子，则X 是H ；Z 原子最外层电子数是其周期数的三倍，则Z 是O ，Y 的单质是空气的主要成分，原子序数小于氧元素，则Y 是N ；W 与X 位于同一主族，原子序数最大，则W 是Na 。

工业上电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，A 错误；亚硝酸钠溶液显碱性，B 错误；该化合物分别是H 2O 2和N 2H 4，C 正确；硝酸铵中还含有离子键，D 错误。

13. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（ ）选项A B C D 目的 实验室制氨气 用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液从漏斗下口放出用石灰石与稀盐酸制取CO 2气体 除去NO 中的NO 2 装置或操作【答案】B【解析】本题考查化学实验装置、原理、操作等基础知识。

生石灰与水反应生成氢氧化钙增大氨水中的氢氧根离子浓度，抑制一水合氨的电离，有利于氨气的逸出，同时生石灰溶于水放热，减小氨气的溶解度，所以可以用该装置制备氨气，A 正确；苯的密度小于水，碘的苯溶液从漏斗上口倒出，B 错误；用石灰石与稀盐酸制取CO 2气体，安全漏斗可保证气体不泄露，C 正确；NO 2溶于水且与水反应生成NO ，D 正确。

第II 卷26．（14分）I ：工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤 。

（1）某温度下，2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO3（g ） △H=-197 kJ ／mol 。

开始时在10 L 的密闭容器中加入8．0 mol SO 2（g ）和20．0 mol O 2（g ），当反应达到平衡时共放出394kJ 的热量，该温度下的平衡常数K= （mol/L ）-1（保留两位有效数字），若升高温度时，K 将 （填“增大、减小或不变”）。

（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO 2的转化率条件是______（填字母）。

A ．通入氧气B ．移出氧气C ．增大压强D ．减小压强E ．加入催化剂（3）根据下表提供的不同条件下SO 2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V 2O 5作催化剂）温度____________；压强____________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________A. 容器的压强不变B. 混合气体的密度不变C. 混合气体中SO 3的浓度不变D. c （SO 2）=c （SO 3）E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）II：研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。

（1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。

（2）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

【答案】I（1）0.56 （2分），减小（1分）（2）AC（2分）（3）450℃，1×105Pa （2分）（4）ACF (3分) II（1）2.2×10-8（2分）（2）0.2 （2分）【解析】I：（1）当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，则消耗氧气的物质的量是394kJ÷197 kJ/mol＝2mol，因此同时消耗二氧化硫是4mol，生成三氧化硫是4mol，剩余氧气是18mol，二氧化硫4mol，所以平衡时二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度分别是0.4mol/L、1.8mol/L、0.4mol/L，则该温度下平衡常数56.4.8.14.22=⨯=K。

正反应放热，若升高温度平衡向逆反应方向进行，因此K将减小。

（2）A．通入氧气平衡向正反应方向进行，二氧化硫转化率升高，A正确；B．移出氧气平衡向逆反应方向进行，二氧化硫转化率降低，B错误；C．正反应是体积减小的，增大压强平衡向正反应方向进行，二氧化硫转化率升高，C正确；D．减小压强平衡向逆反应方向进行，二氧化硫转化率降低，D错误；E．加入催化剂不能改变平衡状态，E错误，答案选AC。

（3）正反应放热，则高温不利于三氧化硫的生成，但考虑到反应速率和催化剂的活性，应该选择450℃。

正反应是体积减小的，增大压强有利于三氧化硫的生成，但在常压下转化率就已经很高，增大压强对设备要求高，因此应该选择常压。

（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

A. 正反应是体积减小的，当容器的压强不变时说明反应达到平衡状态，A正确；B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；C. 混合气体中SO 3的浓度不变说明反应达到平衡状态，C正确；D. c（SO 2）=c（SO 3）并不能说明正逆反应速率相等，因此不一定达到平衡状态，D 错误；E. v 正（SO 2）=v 正（SO 3）均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，E 错误；F. v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）表示两个不同方向的反应速率，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此反应达到平衡状态，F正确，答案选ACF。

II：（1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时溶液中氢氧根离子的浓度是10－6mol/L，所以溶液中c（Cu2+）=82620102.2)10(102.2---⨯=⨯mol·L-1。

（2）若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，则根据原子守恒可知生成硫酸的浓度是0.1mol/L，所以此时溶液中的H+浓度是0.2mol·L-1。