人教版高中化学必修1期中考试试题(附答案)

2013—2014学年度上学期高一学年第一学段化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 C-12 N-14 Ag-108I-127Cu-64Ⅰ卷（共50分）一．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题2分，共20分）1．下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A B C D2．下列实验操作正确的是A．实验后剩余的白磷不能再放回原试剂瓶B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，边注入边用玻璃棒搅拌C．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部D．先用滴管取一定量的氢氧化钠溶液，不洗涤，直接用同一只滴管取一定量稀盐酸3．下列叙述与胶体知识无关的是A．“卤水点豆腐”B．明矾可用作净水剂C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀4．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2LB．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为0.5NA D．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA 5．在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO42－、Ba2+C．K+、MnO4－、NH4+、Cl－ D．Cu2+、K+、HCO3－、NO3－6．氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO高温下列叙述正确的是A．在该反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价D. AlN既是氧化产物又是还原产物7．下列说法正确的是A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42－NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32－B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有能自由移动的Na+和Cl－C．液态氯化氢和稀盐酸一样可以导电D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-8．下列有关钠的叙述中，正确的是A．在实验室中，钠只能保存在煤油中B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C．钠是一种灰黑色的固体D．新切开的钠的表面会迅速变暗，是因为在切面形成了异常致密的氧化膜9．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子的个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:610．配制一定物质的量浓度的溶液时，会导致所配溶液浓度偏高的操作是A.用蒸馏水洗涤烧杯，洗液没有全部注入容量瓶中B.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置C.定容时俯视刻度线D.配制溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，在容量瓶底部存有少量水二．选择题（每小题只有一个．．选项正确，共10小题，每小题3分，共30分）11．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是A．乙醇 B．硫酸 C．二氧化硫 D．硫酸钠12．下列说法正确的是A．酸只有两种分类方法，可分为强酸和弱酸，也可分为含氧酸和无氧酸B．碱只有一种分类方法，可分为强碱和弱碱C．氧化物只能分为金属氧化物和非金属氧化物D．对于酸的分类，既可以采用树状分类法，也可以采用交叉分类法13．以下三组溶液：①煤油和硫酸钾溶液②42％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液14．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。

该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数A. 等于12.5%B. 大于12.5%C. 小于12.5%D. 无法确定15．下列离子方程式书写正确的是A.氧化铜与稀盐酸反应 O2― +2H＋ = H2OB.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2OD.向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+ OH－ = HCO3－16．根据下列反应的化学方程式，试判断有关物质的还原性．．．强弱顺序I2+SO2+2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－17．在三个体积相等且密闭的容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A. p(N2)＞p(H2) ＞p(O2) B. p(O2) ＞p(N2)＞p(H2) C. p(H2)＞p(O2) ＞p(N2) D. p(H2)＞p(N2)＞p(O2)18．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4=2CuI↓+ 13I2+12K2SO4+12H2O.每有1mol Cu(IO3)2参加反应时A.有12 mol KI 被氧化B.转移11 mol电子C.生成CuI 382gD.I2只是氧化产物19．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原混合气体体积的8/9（同温同压下），这时混合气体中O2所占的物质的量的百分数为A．50% B．37.5% C．43.75% D．60%20．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.200 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－Ⅱ卷（共50分）三．填空题（共42分）21．(8分)对于下面的四组物质，能起反应的，请写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，请直接写出离子方程式；不能反应的请说明理由。

⑴铝片与硝酸汞溶液_______________⑵硫酸铝溶液与氯化钡溶液_______________⑶硝酸钠溶液与氯化钾溶液_________⑷碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液_______22．（6分）标出下列化学方程式电子转移的方向和数目，并指出⑴反应的氧化剂和还原剂。

⑴3S+6KOH　△ K2SO3+2K2S+3H2O（标出电子转移的方向和数目）在该氧化还原反应中，氧化剂为还原剂为⑵4FeS2+11O2　△ 2Fe2O3+8SO2（在FeS2中硫元素为-1价，标出电子转移的方向和数目）23．（8分）有人设计了如右图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验，并验证：①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物是什么。

⑴要验证钠与水反应的产物还需要的仪器有___________。

⑵如何引发钠与水的反应？_________________________。

⑶钠与水反应的实验现象？_________________________。

⑷请写出钠与水反应的离子方程式_______________________________________。

24．（8分）某实验小组欲用四氯化碳萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：铁架台、烧杯、碘水、四氯化碳、蒸馏水。

⑴由于某同学的疏忽，盛四氯化碳和蒸馏水的滴瓶没贴标签，四氯化碳和水都是无色液体，现只用试管，不用其他任何试剂，如何鉴别？简要写出实验方案：_______。

⑵要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是_________________________。

⑶萃取时四氯化碳层的颜色是_______________。

⑷将四氯化碳层与水层分离的具体操作过程？______________________________。

25．（12分）有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A+B→C+E ② C + NaOH→蓝色沉淀D + F ③ D−→−△A+E④F + Ba(NO 3)2 → 白色沉淀 + NaNO 3 回答下列问题。

（1）写出它们的化学式：A C D F 。

（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式。

①____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

③____________________________________________________________。

④____________________________________________________________。

四．计算题（共8分）26．病人输液用的氯化钠注射液，是氯化钠的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示，利用标签所提 供的信息，试回答下列问题。

⑴ 该注射液中氯化钠的质量分数为_________。

⑵ 求该注射液中氯化钠的物质的量浓度。

⑶ 从该注射液中取出100mL ，加入过量硝酸银溶液， 理论上可得到白色沉淀多少克？2013—2014学年度上学期高一学年第一学段化学答案21．(8分)⑴ 2Al + 3Hg 2+ = 2Al 3+ + 3Hg ⑵Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓ ⑶不反应，因为不能生成难溶、难电离或易挥发的物质。

⑷Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - = CaCO 3↓ + CO 32- + 2H 2O 22．（6 ⑴2S+3H 22Fe 3+8SO 2氧化剂：S 还原剂: S23．（8分）⑴还需要小试管和酒精灯⑵将大头针向上提，使钠块落入水中。

⑶钠块熔成小球，浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红。

⑷2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑24．（8分）⑴取较多其中一种液体于试管中，再向试管中滴加少量另一种液体，若较多液体在下层，则较多液体为CCl4，反之较多液体为蒸馏水。

⑵分液漏斗。

⑶紫红色。

⑷开分液漏斗的活塞，将CCl4层从下端管口放出，上层水层从上端口部倒出。

25．（12分）⑴A: CuO C:CuSO4 D: Cu(OH)2F: Na2SO4⑵①CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O ②Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓③Cu(OH)2　△ CuO+ H2O ④Ba2+ + SO42- = BaSO4↓四计算题26．（8分）⑴0.9% ⑵0.15mol/L ⑶2.21g或2.2g。