2015年江苏省学业水平测(必修科目)化学试题word版
2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试题及答案
江苏省2015年普通高中学业水平测试（必修科目）试题 江苏省2015年普通高中学业水平测试必修科目考试时间表2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷物 理一、单项选择题：每小题只有一个．．．．选项符合题意（本部分23小题，每小题3分，共69分） 1．下列语句中加点部分描绘的运动情景，可以选取山为参考系的是A ．两岸猿声啼不住 ，轻舟已过万重山．．．．．．．B ．小小竹排江中游，巍巍青山两岸走．．．．．．．C ．满眼风波多闪灼，看山恰似走来迎．．．．．．．D ．两岸青山相对出．．．．．．．，孤帆一片日边来 注 意 事 项考生在答是前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分〉、非选择题(第24题~第28题，共5题31分)共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3.请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
4.答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
5.如有作图需妥，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗画清楚。
2．某物体的x--t图象如图所示，则该物体A.处于静止状态B.做匀速直线运动C.做变速直线运动D.做匀加速直线运动3.如图所示为“探究求合力的方法”的实验装置，则A.实验中所用的两根细线越短越好B.弹簧测力计的拉力方向必须与木板平行C.实验中只需记录弹簧测力计拉力的大小D.每次实验中两个分力间的夹角必须大于9004.某汽车发动机铭牌上标有“200kW”的字样，其表示A.实际功率B.瞬时功率C.平均功率D.额定功率5.如图所示，质量不同的两个小球从同一高度同时做自由落体运动，则A.质量大的下落得快B.质量小的下落得快C.两球下落的时间相同D.两球下落的加速度不同6.如图所示，小强用与水平方向成θ角的轻绳拉木箱，未拉动，此时绳中拉力为F，则木箱所受摩擦力的大小为A.FcosθB.FsinθC.0D.F7.均匀小球A、B的质量分别为m、5m，球心相距为R，引力常量为G，则A球受到B球的万有引力大小是A.225mGRB.25mGRC.22mGRD.2mGR8.按照“江苏省校园足球振兴行动计划”要求，我省将建立1000所足球特色学校，如图所示，某校一学生踢球时A.脚对球的作用力大于球对脚的作用力B.脚对球的作用力与球对脚的作用力大小相等C.脚对球的作用力与球的重力是一对平衡力D.脚对球的作用力与球对脚的作用力是一对平衡力9.如图所示，小朋友在玩蹦蹦杆游戏的过程中，关于杆上弹簧，下列说法中不正．．确．的是A.弹簧恢复到原长时，弹性势能为零B.弹簧恢复原长过程中，弹性势能转化为其他形式的能C.弹簧形变量最大时，弹性势能不一定最大D.弹簧压缩过程中，其他形式的能转化为弹性势能10.如图所示，在地面上发射一个飞行器，进入近地圆轨道Ⅰ并绕地球运行，其发射速度v应满足A.v＜7.9km/sB.v=7.9km/sC.v=11.2km/sD.v＞11.2km/s11.伽利略的理想斜面实验示意图如图所示，不计摩擦和空气阻力，下列说法中正确的是A.该实验没有以可靠事实为依据，只是逻辑推理B.小球在水平面上不受外力作用C.小球沿右侧斜面上升的高度与其倾角有关D.该实验否定了“力是维持物体运动的原因”的观点12.一端固定的轻质弹簧处于原长，现用互成角度的两个力F1、F2拉弹簧的另一端至O点，如图所示，在此过程F1、F2分别做了6J、8J的功；换用另一个力F仍使弹簧重复上述过程，该过程F所做的功是A.2JB.8JC.10JD.14J13．在“探究加速度与力、质量的关系”实验中，为了消除打点计时器和木板对小车阻力的影响，关于该操作环节，下列四种装置图中正确的是14．如图所示，一光滑球用细线悬挂在升降机竖直壁上，设细线对小球的拉力为F1,竖直壁对球的弹力为F2.升降机竖直向上加速运动，当加速度增大时A．F1变小，F2变小B．F1变小，F2变大C．F1变大，F2变大D．F1变大，F2变小15．某电场的电场线如图所示，A、B是一电场线上的两点，则A、B两点的电场强度A．大小相等，方向不同B．大小不等，方向不同C．大小相等，方向相同D．大小不等，方向相同16．如图所示，当闭合开关S后，螺旋管通以恒定电流，不计其他磁场的影响，螺旋管上方A点的磁感应强度方向为A．向右B．向左C．垂直纸面向里 D．垂直纸面向外17．如图所示，线框平面与磁场方向垂直，现将线框沿垂直磁场方向拉出磁场的过程中，穿过线框磁通量的变化情况是A．变小B．变大C．不变D．先变小后变大18.探究影响安培力大小因素的实验装置如图所示，直导线垂直磁场方向置于磁场中某处。
江苏省2015年高中化学学业水平测试过关练习苏教版必修1
江苏省2015年高中化学学业水平测试过关练习苏教版必修1主题1认识化学学科第一讲物质的量1. (2015届连云港市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 56 g N2和CO的混合气体中含有的原子总数目为2N AB. 标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目为0.5N AC. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为N AD. 2.7 g铝粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.3N A2. (2015届南通市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的分子数目为N AB. 25 ℃、101 kPa时，20 g SO3中含有的原子数目为N AC. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的氯离子数目为N AD. 16.8 g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9N A3. (2015届宿迁市模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数目为2N AB. 常温常压下，22.4 L CO2中含有的分子数为N AC. 1 mol·L－1Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为2N AD. 1 mol超细铁粉在足量的Cl2中充分燃烧转移的电子数目为2N A4. (2015届无锡市模拟二)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A. 28 g氮气含有的原子数目为N AB. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数目为N AC. 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液中，含有的氯离子数目为N AD. 1 mol CO和O2的混合气体中含有的原子数目为2N A5. (2015届省考研会信息卷3)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 1L1mol/LMgCl2溶液中Cl－数目为N AB. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AC. 25℃、101 kPa下，11.2L氯气所含的原子数为N AD. 常温常压下，10.6g Na2CO3固体含有的Na＋数为0.2N A6. (2015届省考研会信息卷4)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 1molN2含有的电子总数为10N AB. 0.5L2mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的数目为N AC. 常温常压下，16gO2和16gO3所含原子总数均为N AD. 标准状况下，22.4LH2O所含原子总数为3N A7. (2015届金陵中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 22.4LO2中含有氧分子的个数为2N AB. 56g Fe与足量氯气反应转移的电子数为2N AC. 4g 氦气中含有氦原子的个数为N AD. 1mol·L－1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为2N A8. (2015届启东市第一学期测试)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 32g O3中含有的原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LCH3COOH中含有的分子数为N AC. 1mol Cu与足量的O2反应转移的电子数为N AD. 1L1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为N A9. (2015届南京市模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为N AB. 锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为N AC. 4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1N AD. 1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2N A10. (2015届木渎高级中学模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A. 常温常压下，48gO3和48gO2含有的氧原子数均为3N AB. 1.8g的NH＋4中含有的电子数为0.1N AC. 11.2L氧气中所含有的原子数为N AD. 标准状况下，22.4L水所含分子数为N A第二讲有关物质的量的综合计算1. (2016届宿迁市模拟)某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cl－。
2015江苏学业水平测试 化学试卷word版
绝密★启用前2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是A．铝B．硅C．碳D．铁2．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图：C ．H 2O 的电子式：D ．H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4=H + + SO 42—12．下列过程吸收热量的是A ．汽油燃烧B ．氨气液化C ．碳酸钙分解D ．浓硫酸稀释 13．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3CH 2Cl ＋ HClB ．CH 2==CH 2＋HBr →CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OD ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 15．下列有关物质用途的说法正确的是A ．明矾可用作净水剂B ．甲醛可用作食品防腐剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．铝制容器可长期存放酸性食物 16．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
2015江苏高考试卷解析版(化学部分)
江苏高考（2015江苏，1,2分）答案：D解析：本题考查有关环境保护知识。
低碳节俭的生活方式能减少化石燃料的利用，A正确；对废弃物进行分类放置，对可回收的的物质进行回收再利用，有利于保护环境，B 正确；多数的农村人对环境保护意识差，造成资源浪费和对环境造成污染，加强宣传有利于提高保护环境的意识，C正确；一次性筷子、纸杯等都是消耗大量的木材，故应禁止使用，D错误。
（2015江苏，2,2分）答案：C解析：本题考查常用化学用语。
A项中原子的质量数为37，A错误；Cl-最外层有8个电子，B错误；Cl2分子中的两个Cl原子之间为共价单键，C正确；氯乙烯分子中应该含有碳碳双键，D错误。
（2015江苏，3，2分）答案：C解析：本题考查同分异构体、盖斯定律、电子守恒以及原子守恒。
分子式为C2H6O 的有机物有两种，乙醇和甲醚，两者性质不同，A错误；由于C最终都转变为CO2，根据盖斯定律可知两者放出的热量相同，B错误；C项描述的是氧化还原反应中的电子守恒，C 正确；根据元素守恒定律可知，水无论如何也不能转变成油，D错误。
（2015江苏，4,2分）答案：C解析：本题考查依据Mg在CO2中的燃烧，考查碳的同素异形体、微粒半径的比较、还原性强弱的比较以及能量的转化。
碳单质还包括C60、碳纳米管、无定形碳等，A错误；Mg2+是由Mg失去2个电子后得到，故半径Mg原子半径大，B错误；根据氧化还原反应规律可知，还原性Mg比C强，C正确；燃烧过程中还有产生光能等，D错误。
（2015江苏，5,2分）答案：A解析：本题考查元素的推断及其性质。
根据元素的描述可知四种元素分别为O、F、Al、Si，最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性有强到弱的顺序为F、O、Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，D错误。
（2015江苏，6,2分）答案：B解析：本题考查溶液中的离子共存。
2015年江苏省南京市初中毕业生学业考试化学试题
南京市2015年初中毕业生学业考试化学（含答案）一．选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共30分）1．下列物质不人体所需营养素的是（ A ）A．尼古丁 B．水 C．蛋白质 D．维生素2．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（ C ）A．硫 B．木炭 C．铁丝 D．红磷3．下列变化中属于化学变化的是（ B ）A．汽油挥发 B．水的电解 C．瓷碗破碎 D．干冰升华4．下列图示实验操作中，正确的是（ A ）5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ B ）6．下列物质中，属于有机合成材料的是（ A ）A．塑料 B．棉花 C．羊毛 D．蚕丝7．一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是（ D ）A．苹果汁：2.9~3.3 B．葡萄汁：3.5~4.5C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.08．现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ）A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲9．用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（ A ）A．隔绝空气 B．清除可燃物C．降低酒精的着火点 D．使温度降到酒精的着火点以下10．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（ B ）X Y Z①CO2Ca(OH)2溶液H2O②H2Cl2CuO③Ba(NO3)2溶液稀硫酸Na2CO3溶液④Fe2O3CO稀盐酸A．①② B．①③ C．①③④ D．①②③④11．下列说法中不正确的是（ C ）A．农业上可采用喷灌、滴灌来节水B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．颜色的物均可制成酸碱指示剂D．在钢铁表面涂油可以防止生锈12．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在下定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如右图所示。
2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学
2015年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学注意事项：1.本试卷共分为两部分，单项选择题和非选择题，共计23题69分和3题31分。
考生必须将答案填写在答题卡上，本试卷上的答案无效。
考试时间为75分钟，考试结束后请将试卷和答题卡一并放在桌面等待监考员收回。
2.考生在答题前必须填写自己的姓名和准考证号，并使用0.5毫米签字笔书写。
3.考生必须核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名和准考证号是否与自己相符。
4.考生必须使用2B铅笔在答题卡上涂黑对应题目的答案标号，如需改动，请使用橡皮擦干净后再涂其他答案。
非选择题必须用0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，其他位置答题无效。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Zn：65 Ba：137单项选择题：1.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是（）A。
铝 B。
硅 C。
碳 D。
铁2.下列物质属于酸的是（）A。
KCl B。
O2 C。
NaOH D。
HNO33.下列过程只涉及物理变化的是（）A。
伐薪烧炭 B。
酿酒成醋 C。
滴水成冰 D。
百炼成钢4.工业焊接钢管时常用137，这里的“137”是指该原子的（）A。
质子数 B。
中子数 C。
电子数 D。
质量数5.实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A。
B。
C。
D.6.通入水中所得溶液呈碱性的气体是（）A。
NH3 B。
NO2 C。
SO2 D。
HCl7.下列物质属于共价化合物的是（）A。
CaO B。
CO2 C。
K2O D。
NaCl8.漂白粉的有效成分是（）A。
Ca(ClO)2 B。
CaCl2 C。
Ca(OH)2 D。
CaCO32Mg→Ti+2MgCl2下列关于该反应的说法正确的是（）A．TiCl4为氯化钛的化学式B．反应中Ti的化合价为4C．反应中Mg的化合价为2D．反应中TiCl4为还原剂18．（2015·18）下列关于单质的说法错误的是A．硫黄是黄色晶体，不溶于水B．氧气是无色、无臭、无味的气体C．氢气是无色、有味、有毒的气体D．氯气是黄绿色、刺激性气味的气体19．（2015·19）下列有关酸碱反应的说法正确的是A．酸和碱反应时会放出热量B．酸和碱反应生成的盐一定是无机盐C．强酸与弱碱反应生成的盐溶液呈酸性D．弱酸与强碱反应生成的盐溶液呈碱性20．（2015·20）下列关于化学方程式的说法错误的是A．方程式中的反应物和生成物必须用化学式表示B．方程式中的化学式必须平衡C．方程式中的反应物和生成物的数量比必须正确D．方程式中的反应物和生成物的物态必须标明2Mg高温下与2MgCl2反应生成TiCl4.正确选项为B，因为Mg被氧化成了MgCl2，TiCl4发生还原反应，而Mg并没有得到电子。
苏教版高中化学必修二第一学期高二学业水平必修科目期终考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014/2015学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量 Ｎ14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。
下列不属于．．． 化石能源的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．生物质能 2．尿素[CO(NH 2)2]可用于电解制氢气，尿素属于A ．有机物B ．酸C ．碱D ．盐 3．下列含有共价键的离子化合物是A ．MgCl 2B ．CO 2C ．KOHD ．金刚石 4．氨气被认为是雾霾的促进剂。
NH 3不具有．．．的性质是 A ．易溶于水 B ．碱性 C ．酸性D ．还原性 5．下列过程属于物理变化的是A ．油脂酸败B ．空气液化C ．白酒变酸D ．粉尘爆炸6．13153I可用于治疗甲亢，有关13153I的说法正确的是A ．中子数为131B ．质子数为131C ．电子数53D ．质量数537．利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu 2S + O 2高温2Cu + SO 2，该反应属于A ．化合反应B ．置换反应C ． 分解反应D ．复分解反应注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分、非选择题(第24题～第26题。
共3题31分)共两部分。
考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
本次考试时间为75分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
3．答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
2015年普通高中学业水平考试模拟化学试题(word版含答案)
2015年普通高中学业水平考试 模拟试题化 学 试 卷 本试卷共8页.65题.满分100分。
考试用 时90分钟。
注意事项：1．答卷前.考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后.用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后.再选涂其他答案.答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后.将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题.每小题1分.共30分。
在每小题列出的四个选项 中.只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是A ．水：H 2O 2B ．过氧化钠：Na 2O 2C ．氧化亚氮：Fe 2O 3D ．硫酸钾：KSO 42．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I 的说法正确的是A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为533．用mol 作为单位的物理量是A ．长度B ．质量C ．物质的量D ．物质的量浓度4．M 2O 3中M 元素的化合价为A ． +3B ． +5C ． +4D ． +65．下列物质属于单质的是A ．铜矿B ．金刚石C ．铝合金D ．豆浆6．S 是元素周期表中第16号元素.下列正确表示S 的原子结构示意图的是7．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A ．两者颜色不一样B ．两者外观上都不透明C ．两者都能产生丁达尔现象D ．两者不能产生丁达尔现象 8．观察右图.量筒中液体的体积读数是A.1.3mLB.1.4mLC.1.5mLD.1.6mL9．下列分子中有4个原子核的是试卷类型：AA.B.C. D.A.HFB.NH3 C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法.下列分类合理的是A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3•H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是A．NaNO3溶液 B．稀盐酸C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液12．O、S和Se都是VIA族元素.关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：O>S>SeB．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应.却能够与浓硝酸反应.是因为浓硝酸具有A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu＋＝Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH＝Zn2＋＋2CH3COO-＋ H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒.下列有关臭氧的说法正确的是A．臭氧的相对分子质量为48B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．下列物质不属于合金的是A．生铁 B．硬币C．黄铜 D．白银19．石油和煤都是重要的化石能源.下列有关石油和煤的叙述正确的是A．都是混合物 B．都含有氧元素C．资源充足.可以任意使用 D．大部分物质相同20．设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
江苏省2015年高中化学学业水平测试过关练习苏教版选修5
江苏省2015年高中化学学业水平测试过关练习苏教版选修5主题1有机化合物的组成与结构第三十二讲有机化合物的组成与结构1. (2016届扬州市学测三)确定有机物的组成及结构的方法很多.(1) 测定某有机物的相对分子质量，常用的方法是________(填字母，下同)。
a. 质谱法b. 燃烧法c. 核磁共振氢谱法(2) 下列有机物中核磁共振氢谱只有1个峰的是________。
a. 甲苯b. 新戊烷c. 乙醚(3) 1 mol下列物质完全燃烧时，消耗5 mol O2的是________。
a. 乙炔b. 丁烷c. 乙酸乙酯2. (2015届无锡市模拟一)(1) 欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________(填字母，下同)。
a. 福尔马林b. 饱和硫酸钠溶液c. 硫酸铜溶液(2) 鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________。
a. 浓溴水b. 酸化的KMnO4溶液c. 在空气中点燃(3) 下列化合物中，常温常压呈液态的是________。
a. 甲醇b. 乙炔c. 丙烯3. (2014届姜堰中学模拟五)卤代烃的用途十分广泛。
卤代烃________(填“能”或“不能”)跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀。
分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为__________和________，它们与NaOH醇溶液生成的有机物的结构简式为________________。
为了检验这种有机物，可把它通入盛有______________的试管中。
4. (2014届镇江市模拟)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
(1) 如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。
请完成以下化学方程式：CO2＋4H2―→________＋2H2O。
(2) 若将CO2和H2以1∶3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，则生成的该重要化工原料可能是________(填字母)。
江苏省2015年高考化学试卷(纯word解析版)
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．M g、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．N a2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．N aHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）B．m ol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）22，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0B．体系的总压强P：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）总C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ）D．逆反应速率V：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）逆二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X （结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO42最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/℃物质沸点/℃溴1，2﹣二氯乙烷苯甲醛179 间溴苯甲醛2292015年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等考点： "三废"处理与环境保护．分析：保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．解答：解：A、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故A不选；B、垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B不选；C、伸入农村和社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故C不选；D、经常使用一次性筷子和纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故D选；故选D．点评：本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl•考点：原子结构示意图；电子式；结构简式．分析： A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；B、氯离子（Cl﹣）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构；C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=30，故正确应为：37Cl，故A错误；17B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl﹣，离子结构示意图为：，故B错误；C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，故C正确；D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2CO2+H2O途径b：C CO2C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油考点：辨识简单有机化合物的同分异构体；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学能与热能的应用．分析： A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；C、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；D、水中只含有H和O两种元素，汽油中含有C和H两种元素，依据元素守恒解答即可．解答：解：A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般．4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．M g、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．分析： A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．解答：解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+2C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析： Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，结合各个选项解答即可．解答：解：Y是至今发现的非金属性最强的元素，那么Y是F，X最外层有6个电子且原子序数小于Y，应为O，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于F，那么Z 为Al，W的单质广泛用作半导体材料，那么W为Si，据此推断A、X、Y、Z、W分别为O、F、Al和Si，A、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数Y＞X＞W＞Z，故A正确；B、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W＞X＞Y，故B错误；C、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性F＞O＞Si＞Al，故C错误；D、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即Y＞X＞W，故D错误，故选A．点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣考点：真题集萃；离子共存问题．分析： A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；B.=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为2015年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙加热分解NaHCO3固体考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析： A．pH试纸不能事先湿润；B．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；C．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；D．加热固体应防止试管炸裂．解答：解：A．测定醋酸pH，pH试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故A错误；B．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故B正确；C．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故D错误．故选B．点评：本题为2015年高考题江苏卷第7题，综合考查pH的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养．8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．粗硅SiCl4SiB．Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag考点：真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析： A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．解答：解：A．Si可与氯气在高温下反应生成SiCl4，SiCl4可与氢气发生反应生成Si和HCl，该反应可用于工业提纯硅，故A正确；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故B错误；C．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁和HCl，蒸发时应在HCl环境中进行，故C错误；D．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故D错误．故选A．点评：本题为2015年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．N a2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．N aHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O考点：真题集萃；离子方程式的书写．分析： A．氯气与水生成HClO，HClO为弱酸，应写成化学式；B．CO32﹣的水解为可逆反应；C．电荷不守恒；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水．解答：解：A．氯气溶于水，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，HClO为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故A错误；B．CO32﹣的水解为可逆反应，应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故B错误；C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2，发生IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，故C错误；D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，生成BaCO3和水，发生HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确．故选D．点评：本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣考点：真题集萃；原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32﹣，以此解答该题．解答：解：A．反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价有﹣4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；B．电解质没有OH﹣，负极反应为H2+2CO+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+2CO2，故B错误；C．电池工作时，CO32﹣向负极移动，即向电极A移动，故C错误；D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32﹣，电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故D正确．故选D．点评：本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）考点：真题集萃；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A．H2O2分解产生1molO2，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；D．化学反应中速率之比等于计量数之比．解答：解：A．H2O2分解产生1molO2，方程式为2H2O2↑2H2O+O2↑，反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价，转移2mol电子，故A错误；B．CH3COOH为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；C．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故C正确；D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3反应，速率关系符合系数比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，当反应达到平衡时，v正（NH3）=v逆（NH3），则达到平衡时，应为2v正（H2）=3v逆（NH3），故D错误．故选C．点评：本题为2015年江苏考题第11题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构和性质．分析： A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；D．根据手性碳原子的定义判断．解答：解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故B正确；C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C正确；D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．故选BC．点评：本题为2015年江苏考题第12题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．。
江苏省2015年高中化学学业水平测试知识点练习苏教版必修2
江苏省2015年高中化学 学业水平测试知识点练习 苏教版必修2主题1 物质结构基础第十七讲 原子结构与性质、元素周期表一、 元素周期表1．元素周期表的结构周期表中每个横行称为一个________，一共有________个横行，即________个周期； 周期表中的纵行称为________，一共有________个纵行，但只有________个族。
(1) 结构⎩⎪⎨⎪⎧周期⎩⎪⎨⎪⎧短周期 1、2、3长周期 4、5、6不完全周期 7族⎩⎪⎨⎪⎧主族 ⅠA～ⅦA 副族 ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、100族 稀有气体(2) 周期序数________电子层数，主族序数________原子最外层电子数。
2．元素在周期表中位置的描述如钠位于第________周期________族；氯位于第________周期________族。
二、 原子结构核外电子排布规律：(1) 最外层最多只能容纳________个电子(氦原子是________个)；(2) 次外层最多只能容纳________个电子；(3) 倒数第三层最多只能容纳________个电子；(4) 每个电子层最多只能容纳________个电子。
离核较近的区域内运动的电子能量较________，离核较远的区域内运动的电子能量较________。
电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
三、 元素、核素、同位素元素：含有________________同一类原子的总称。
核素：含有一定数目____________与____________的原子。
同位素：含有________质子数________中子数的同一种元素的________原子的互称。
一、 元素周期表⎩⎪⎨⎪⎧横的方面（7个横行）：7个周期⎩⎪⎨⎪⎧3个短周期 1、2、3周期3个长周期 4、5、6周期1个不完全周期 7周期纵的方面（18个纵行）⎩⎪⎨⎪⎧7个主族 由短周期和长周期共同构成的族（ⅠA ～ⅦA）7个副族 仅由长周期元素构成的族（ⅠB ～ⅦB）Ⅷ族 （8、9、10三个纵行）Fe 、Co 、Ni 等9种元素0族 稀有气体元素相应关系：周期序数＝电子层数对于主族元素：最外层电子数等于所在主族序数二、 原子结构1．原子的构成原子A Z X ⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（Z ）中子（N ）核外电子2．几个重要关系(1) 质量数＝质子数＋中子数(A ＝Z ＋N )。
9..苏教版高中化学学业水平测试题及答案.doc
2016江苏小高考化学冲A必备编辑：大成教育张老师2015—2016年徐州市普通高中学业水平测试摸拟试卷化学…本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置G2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H・1 C-12 0-16 N-14 S-32 Ca-40 Fc-56 Cu-64第I卷（选择题共69分）单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分23题，每题3分，共69分）1.北京和张家口市联合申办2022年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量。
以下不在空气质量报告范围内的是A・ O2 B. NOc. NO2 D. SO22.下列物质中，属于盐类的是A.Na2OB. Ca(OH)2C. CaCO3D. H2SO43.下列变化属于化学变化的是A.过滤除去水中的泥沙B.食物腐烂C.蒸饰法分离酒精与水D.分液法分离四氯化碳与水4.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.金属铜C.氢氧化钠溶液D.氯化钠5.下列物质屮既含有共价键乂含离子键的化合物是A. MgCl2B. NaOHC. K2OD. C6H66.化学打生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名为化学式相对应的是A.小苏打NMO3B.消石灰Ca (OH)2C.甲醛CH3OHD.明矶KA1(SO4)27.下列物质屮属于有机物的是A.甲烷B.苏打C.水泥D.水玻璃8.下列气体中，不能用排空气法收集的是• •A. CO2B. 02C. NOD. NH3说法正确的是A.质子数为90B.中子数为38C.电子数为52D.质量数为9.放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有9O38Sr等。
江苏省徐州市2015-201学年高二化学下册学业水平测试
2016年高中学业水平测试（必修科目）抽测化学注意事项考生在答题谕请认鼻阅读本注竟亭项及各题各题要求1・本试卷包含单项选择題（第I 盘〜笫23题•共23題69分人非选择題（第24题~ 第26题，共3题31分）共两部分.木次考试时间为75分钟。
考试结束后•请将 谷題卡交凹• 2・答題前.请务必将自己的姓名■考试证号用书写履色字迹的0.5毫米的签字笔填写 在答題卡上-3. 存选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑•如襦改动・请用椽 皮擦干净肓.再选涂其它答案.答非选择题必须用书写鹽色字迹的0.5送米签字笔 写在答题卡上的指定位置.在其他位置答题一律无效.4・如有作图高要.可用2B 钳笔作答.并请加黑加粗.描写潸楚.本卷可能用到的相对原子质fib H-l C-I2 0-16 N —14 S —32Fe-56Na —23 Al —27 Ca —40 Mg —24 Ba —137 —、单项选择！ffi ：左毎題的4个选项中，只有I 个选项是符合要求的（本部分23 U.毎 艇3分，共69分）.1. 2015年巴黎气候变化大会规定：本世纪实现温室气体净零捲放.下列物质燃烧时能实 現二飢化碳零推放的是A.夭然气 B.氢气 C.水織气 D .煤炭2. 无水氯化悟因价廉、干燥能力强' 能再生而被用以填充干燥器和干煤塔.氯化钙眩十A.酸B ・破 ** 3. 科学家研究发现^PbA 有杀死癌细胞的功效. A.质子数是212C.电子敷長1944. 下列过程没有涉及化学变化的是A.空气液化 B.明矶净水 5. 下列说法正确的是A.叫“和“Nc 互为同位素C .金刚石、石巫和富勒烯互为同分畀构体髙二化学试題第|页《共8页）C *盐D.混合物 下列关于^Pb 的说法正确的是 B ・中子数是130D.质址数超82 C.海带捉谀 D ・煤的液化 B.液氯和氟水是同一种物质 D.碘单质和碘蒸气互为网索异形体6. 下列实验或操作方法正确的足A ・ CHB. HNOa c. NaQ D. KOH 8. 工业生产髙纯硅涉及的化学方程式之_为：siO 2+2C=Si+2COT ，该反应JH 千 A ・玄换反应 B.分解反应C.化合反应D.災分解反应 9・一定条件下将0.1 moi N ： fQ 03 molH 2R 于密闭容器中发生反匾x 2+3H ：^S=^2NH 3<下列关于该反应的说法正确的是A. J9终可生成0・2molNH )B. 增大压强能使反应速率诫小C. 降低反应体系的温度能加快反应速率D. 向容JS 中再加入能加快反应速率10.某无色溶液中存在大IR 的NH /・H\ SO?\该溶液中还可能大It 存在的离子趁A. Cu"B. Al”C. CHjCOO' D ・ HCO 「 n.下列关于化学用语叙述正确的是A HO 的电子式：H ：O ：O ：HB.乙烯的结构简式：CHjCH ： c. 离子的结构示意图，@))；12.下列反应过程中的能飛变化与右图-致的是 A. 2AI+FeQa 昌2Fc+Ab6B. CaCOj«ScaO-FCO2 fC ・ C+H ZO M CO +H ：D. C+CO2=^=2CO离二化学试&第2真《共8 50D.FeSOi 的电离方程式* FeSO,Fe"+SO 广 7. 下列物质中既含有共价馋又含有离子褪的是13・下列生活生产中當见的物质里含有的育机物同于髙分子化合物的是C. 2CH 3CH ：OH+o 2 ►2CH J CH0+2H ：0 £I5・下列有关物廣用途的描述不正确的是— A.氣化铁可制作防様油滦B.该酸狙钠可制作焙制梏点的发酵粉C. 氯气不能用来合成药物.因为它有壽D. NO 能促进血管扩张.防止血管栓塞16. 用必农示阿伏加魁罗常數的伯.下列说法正确的是 A. 标准状况下• 4.48 L 乙醇中含有的分子数目为02\人B. 常温常压下.6.4 g SO,中含有的氧原子数目为0・如C. ILO.lmol L^KzCO,^液中含有的钾离子数目为0」必D ・IOOmLLOmol L^FcCh®液与足債啊反应.转移的电子数目为0・飒17. 我国古代的有关典厢中有“银什验样”的记我.“愎针验灣”的反应原理之一是4Ag+2H 2S+O2 = 2A&S+2H 2O.下列有关该反应的说法正确的足A. 6被还原B ・Ag ftM 化剂 C. Ag 得到电子D. 6发生氧化反应18. 下列反应的髙子方程式书写正确的是A. 氯化铁溶液与碘化钾沟液反陋Fe"+2厂—时~+耳B. 硫酸涪液与氢氧化倾溶液反应：Ba"+SO/- = BaSOdC. 略酸溶液与水垢中的CaCO 、反应：CaCO }+2H* = Ca^+H^+CO^tD. 氯化條溶液与过盘気水反应：Mg 2* +2NH J H2O — Mg(OH )21+2NH4*19. 下列叙述正确的是A ・冰品石能降低A4的熔点，用Al 。
江苏省盐城市2015-2016学年高二上学期学业水平必修科目期末考试化学试题Word版含答案
2015/2016学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是A ．N 2B ． O 2C ．H 2D ．CO 2 2．我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C 15H 22O 5）荣获2015年诺贝尔医学奖。
青蒿素属于A ．混合物B ．有机物C ．氧化物D ．单质 3．太空探索器常用23894Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为A ．332B ．238C ．144D ．944．下列过程只涉及物理变化的是A ．臭氧消毒B ．丹桂飘香C ．牛奶变酸D ．食醋除锈 5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．KOHB ．CO 2C ．CaOD ．O 26．反应Cu 2S + O 2高温2Cu + SO 2可用于冶铜，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应7．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A ．光伏发电B ．风力发电C ．水力发电D ．光合作用8．在含有大量Ba+2、H +、NO －3的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．SO －24B ．NH +4C ． HCO －3D ．OH－9．互为同素异形体的一组是A ．11H 和21HB ．金刚石和石墨C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 4和C 2H 610．下列实验方法或操作正确的是A ．萃取碘水中碘B ．过滤C ．制取乙酸乙酯D ．制取淡水 11．下列过程吸收热量的是A ．镁条溶于盐酸B ．粉尘爆燃C ．生石灰溶于水D ．液氨气化 12．下列关于新制氯水性质的说法错误的是A ．溶液呈无色B ．强光照射可放出O 2C ．具有漂白性D ．具有酸性和氧化性 13．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl 4+2N 2+6H 2高温Si 3N 4+12HCl ，有关该反应的说法正确的是A ．SiCl 4是氧化剂B ．N 2是还原剂C ．H 2被还原D ．N 2发生还原反应 14．在密闭容器中进行的反应：N 2+3H 22NH 3，下列说法正确的是A ．加入催化剂能加快反应速率B ．增大压强能减慢反应速率C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 3 15．下列关于苯的说法正确的是A ．属于高分子化合物B ．能与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应C ．常温下，是密度比水小的无色液体D ．每个分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键 16．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是 A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C ．FeCl 3用作铜制线路板的蚀刻剂D ．浓硫酸用作NH 3的干燥剂17．下列化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2C ．S 2-的结构示意图：D ．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba +2+(OH)－2218．下列有机反应属于加聚．．反应的是 A ．CH 4 + Cl 2 光CH 3Cl + HClB ．nCH 2 = CH 2[ CH 2—CH 2 ]n水碘水乙醇和浓硫酸饱和碳 酸钠溶液C．+ 3H 2NiD．+ HNO 3 + H 2O 2460℃NO 219．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．稀盐酸与稀氨水反应：H ++ OH －= H 2OB ．溴化钠溶液与氯气反应：2Br －+ Cl 2 = Br 2 + 2Cl －C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca +2 + CO 2↑+ H 2OD ．二氧化氮与水反应：2NO 2 + 2H 2O = 2H + + 2NO －3 + H 2 20．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
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绝密★启用前2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是A．铝B．硅C．碳D．铁2．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．下列过程只涉及物理变化的是A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢4．工业焊接钢管时常用137 55Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl7．下列物质属于共价化合物的是A．CaO B．CO2C．K2O D．NaCl8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3 10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+11．下列化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．Cl—的结构示意图：C ．H 2O 的电子式：D ．H2SO4的电离方程式：H2SO4 = H2++ SO4212．下列过程吸收热量的是A ．汽油燃烧B ．氨气液化C ．碳酸钙分解D ．浓硫酸稀释 13．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应 14．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3CH 2Cl ＋ HCl B ．CH 2==CH 2＋HBr →CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2OD ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 15．下列有关物质用途的说法正确的是A ．明矾可用作净水剂B ．甲醛可用作食品防腐剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．铝制容器可长期存放酸性食物 16．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是 A ．28g N 2含有的氮原子数目为N AB ．常温常压下，22.4L Cl 2含有的分子数目为N AC ．1molNa 变为Na +时失去的电子数目为N AD ．1L 1mol·L —1K 2CO 3溶液中含有的钾离子数目为N A17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4＋2MgTi ＋2MgCl 2。
下列有关该反应的说法正确的是 A ．TiCl 4是还原剂 B ．Mg 被氧化 C ．TiCl 4发生氧化反应 D ．Mg 得到电子 18．下列关于乙烯的说法正确的是A ．是天然气的主要成分B ．能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．不能发生燃烧反应D ．不能发生加聚反应 19．下列关于Cl 2性质的说法正确的是A ．密度比空气小B ．是无色无味的气体C ．能使干燥的有色布条褪色D ．可与NaOH 溶液反应 20．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2↑B ．溴化钠溶液与氯气反应：Br — + Cl 2 = Cl —+ Br 2C ．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH —+ H +=H 2OD ．钠与水反应：Na +2H 2O = Na ++ 2OH —+ H 2↑ 21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O 2+2H 2O = 2Mg (OH)2 。
下列关于该电池的说法错误的是A ．镁片作为正极B ．食盐水作为电解质溶液高温C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。
用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》（1）（3分）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。
聚氨酯属于▲（填字母）。
a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。
光导纤维的主要成分是▲（填字母）。
a．铜b．石墨c．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥。
生产水泥的主要原料为黏土和▲（填字母）。
a．石灰石b．粗盐c．纯碱（2）（5分）营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为▲、糖类和蛋白质。
淀粉在人体内水解的最终产物是▲。
②维生素是人体需要的营养物质。
右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。
该泡腾片中添加的着色剂是▲，甜味剂是▲。
泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和▲反应释放出了气体。
（3）（7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少▲型酸雨的形成。
燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：▲。
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。
用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式▲。
用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。
尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是▲。
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。
水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为▲。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g ·mol—1）。
请回答下列问题：（1）D的化学式为▲。
（2）F的电子式为▲。
（3）写出反应①的离子方程式：▲。
（4）写出反应②的化学方程式：▲。
26．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42—+ 16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为▲。
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是▲。
“沉淀”时，pH 不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是▲。
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：▲。
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe的物质的量之比（写出计算过程）。
2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学参考答案及解析一、单项选择题（共69分）二、非选择题（共31分）24．（15分）A．《化学与生活》（1）（3分）①c ②c ③a（2）（5分）①油脂葡萄糖②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠（3）（7分）①硫酸可吸入颗粒②NH3·H2O + CO2=NH4HCO3 尿素③CO + 2H2CH3OH25．（6分）【解析】：易知E为N2,由于A为金属，B为强酸，产物为两种物质，所以B不是浓硫酸或硝酸，而是一般的强酸，稀硫酸或盐酸，所以，D为H2，则F为NH3。
I为两性氧化物，为Al2O3;G为最常见的无色液体，为H2O，G中应含N和Al元素，由于G的相对分子质量为41，所以，G的化学式为AlN。
I为Al2O3,H为Al(OH)3,则A为Al。
答案（1）H2（2）（3）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+（4）Al2O3+2NH3 2 AlN + 3H2O26．（10分）【解析】(1) 取反应后的溶液少许于试管中，加入数滴KSCN溶液，若没有出现血红色，则证明Fe3+已反应完全。
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。
（检验铵根也可能给分，但不怎么好，因为铵根浓度较稀时很难检验）Fe(OH)3(3)①FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S②设溶液体积为V L，则新产生的SO42-物质的量为（3.7-3.5）V=0.2V(mol),新产生的Fe2+物质的量为（2.5-0.10）V=2.4V(mol)。
由反应Ⅰ：FeS2+14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+知，产生0.2Vmol的SO42-被还原的Fe3+为 1.4Vmol,同时产生Fe2+为 1.5Vmol;由反应Ⅱ：FeS2+2Fe3+= 3Fe2++2S 知产生的Fe2+为2.4V-1.5V=0.9V(mol), 则由反应Ⅱ知产生0.9Vmol的Fe2+，被还原的Fe3+为0.6Vmol，因此，反应Ⅰ和Ⅱ中被还原的Fe3+物质的量之比为1.4V:0.6V=7：3。