2012-2013学年云南省大理州宾川四中高一(下)开学考化学试卷

2012-2013学年云南省大理州宾川四中高一（下）开学考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共26小题，共52.0分)1.下列物质属于电解质的是（）A.C uB.硝酸钾溶液C.A g C lD.NH3【答案】C【解析】解：A．铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液为硝酸钾和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．A g C l是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D．NH3是非金属氢化物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选：C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单．2.能用H++OH-=H2O表示的是（）A.B a（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B.N a OH溶液和盐酸反应C.C u（OH）2和稀H2SO4的反应D.N a OH溶液和CO2的反应【答案】B【解析】解：A．B a（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H++2OH-+SO42-+B a2+═B a SO4↓+2H2O，故A错误；B．N a OH和HC l都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H++OH-=H2O，故B正确；C．C u（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为C u（OH）2+2H+=C ua2++2H2O，故C错误；D．N a OH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D错误．故选B．H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应．本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意①根据物质的性质判断反应是否符合实际，②难溶物或氧化物要写成化学式．3.某食盐水仍含有可溶性的C a C l2、M g C l2、N a2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，①加入稍过量的N a2CO3溶液；②加入稍过量的N a OH溶液；③加入稍过量的B a C l2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④【答案】AC【解析】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．4.下列叙述正确的是（）A.1mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=n M计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A.N a NO3B.F e C l2C.N a2SO4D.A l C l3【答案】B【解析】解：A、因氯水中含有的微粒不会与N a NO3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；B、因氯水中含有C l2、HC l O、C l O-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B正确；C、因氯水中含有的微粒不会与N a2SO4溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C错误；D、因氯水中含有的微粒不会与A l C l3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；故选：B．根据氯水中含有H+、C l2、HC l O、C l O-、C l-等微粒能否与溶液中的溶质反应来解答．本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．6.下列溶液中C l-的物质的量浓度最大的是（）A.200m L 2mol/L M g C l2溶液B.1000m L 2.5mol/L N a C l溶液C.250m L 1mol/L A l C l3溶液D.300m L 5mol/L KC l O3溶液【答案】A【解析】解：A、200m L2mol•L-1M g C l2溶液中c（C l-）=2c（M g C l2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000m L2.5mol•L-1N a C l溶液中c（C l-）=c（N a C l）=2.5mol/L；C、250m L1mol•L-1A l C l3溶液中c（C l-）=3c（A l C l3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A．根据溶液中c（C l-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（C l-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面【答案】B【解析】解：A、最后需加水定容，容量瓶中原有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A 不选；B、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B选；C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，容量瓶壁会沾有少量氢氧化钾，导致氢氧化D、定容时俯视刻度线和液面，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不选．故选B．根据c=并结合具体操作分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．8.下列名词中，不属于物理量的是（）A.物质的量B.质量C.摩尔D.长度【答案】C【解析】解：A．物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，故A正确；B．质量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体所含物质的大小，故B正确；C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故C错误；D．长度是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体或线段长短的程度，故D正确；故选C．国际单位制（SI）中的七个基本物理量及其单位为：长度米m；质量千克kg；时间秒s；电流安[培]A；热力学温度开[尔文]K；发光强度坎[德拉]cd；物质的量摩[尔]mol．据此即可解答．本题考查了基本物理量的掌握情况，注意物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，摩尔是其单位．比较简单．9.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选：B．主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答．本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．10.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.3NO2+H2O═2HNO3+NOB.CO+H2O CO2+H2B【解析】解：A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确；C、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D错误．故选B．根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反应物为氧化剂来回答；本题考查了学生对氧化还原反应中氧化剂概念的掌握，是一道基础知识题目．11.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A.晶体硅是良好的半导体材料B.硅是地壳中含量最多的元素C.S i O2不溶于水，也不溶于任何酸D.硅是生产光导纤维的主要原料【答案】A【解析】解：A．晶体硅是良好的半导体材料，故A正确；B．氧是地壳中含量最多的元素，硅仅次于氧，故B错误；C．S i O2不溶于水，但能溶于氢氟酸，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，故C错误；D．二氧化硅是生产光导纤维的主要原料，故D错误；故选：A．A．晶体硅可作半导体材料；B．氧是地壳中含量最多的元素；C．S i O2不溶于水，但能溶于氢氟酸；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．本题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．12.科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数【答案】A【解析】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1mol H3有3mol原子，1mol H2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．故选A．H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．本题考查物质的组成，题目难度不大，注意同素异形体的组成特点．13.下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾【答案】解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C．丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．14.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液【答案】D【解析】解：A．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：N a2S i O3+CO2+H2O=H2S i O3↓+N a2CO3，能产生沉淀，故A错误；B．石灰水与二氧化碳反应：CO2+C a（OH）2=C a CO3↓+H2O，能产生沉淀，故B错误；C．氢氧化钡与二氧化碳反应：CO2+B a（OH）2=B a CO3↓+H2O，能产生沉淀，故C错误；D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，不能产生沉淀，故D 正确；故选D．A．碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，强氧化钙属于碱，二氧化碳属于酸性氧化物，二者发生反应生成碳酸钙盐；C．氢氧化钡属于碱，二氧化碳是酸性氧化物，发生反应生成盐碳酸钡和水，体现了酸性氧化物的通性；D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应．本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意化学反应中“强酸”制弱酸的规律．15.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.HC l→H2B.CO2→CO32-C.SO2→SO3D.F e C l3→F e C l2【答案】C【解析】解：A．HC l→H2中H元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故A不选；B．CO2→CO32-中各元素的化合价都不变化，不属于氧化还原反应，加入氢氧化钠溶液即可实现，故B不选；C．SO2→SO3中硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，如氧气，故C选；D．F e3+→F e2+中F e元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，如铁，故D不选；故选C．必需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中元素的化合价升高，以此来解答．本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．16.有关N a2CO3和N a HCO3的说法正确的是（）A.水溶性N a2CO3＜N a HCO3B.二者都能与酸反应生成CO2C.热稳定性N a2CO3＜N a HCO3D.二者在相同条件下可相互转化【答案】B【解析】解：A．碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠，故A错误；B．碳酸钠也碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性N a2CO3＞N a HCO3，故C错误；D．二者在相同条件下不能相互转化，故D错误；故选：B．A．碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠；B．碳酸钠也碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D．碳酸钠与水、二氧化碳反应（或者与适量盐酸）生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与碱反应生成碳酸钠（或者碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠．本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，熟悉二者的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．17.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A.N a2CO3B.NH4C lC.B a C l2D.F e C l3【答案】D【解析】解：A．因钠不能与N a2CO3反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，有气体产生，不能产生沉淀，故A错误；B．N a首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，N a OH与NH4C l溶液反应会生成一水合氨和氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，只有气体生成，故B错误；C．金属钠先和B a C l2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故C错误；D．N a首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，N a OH与F e C l3溶液反应F e C l3+3N a OH=F e（OH）3↓+3N a C l，生成F e（OH）3↓红褐色沉淀，既有沉淀析出，又有气体逸出，故D正确．故选D．将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可．本题考查的是钠与酸、盐溶液的反应，关键要知道N a首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，主要看N a OH是否与选项中的溶液反应生成沉淀，题目较简单．18.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加A g NO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有C l-，加A g NO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．19.消毒液在日常生活中被广泛应用．某消毒液无色，p H＞7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A.N a C lB.N a2CO3C.KM n O4D.N a C l O【答案】D【解析】解：A．N a C l溶液呈中性，不具有漂白性，故A错误；B．N a2CO3溶液呈碱性，不具有漂白性，故B错误；C．KM n O4呈紫色，与溶液无色不符，故C错误；D．N a C l O溶液呈碱性，在空气中易与二氧化碳反应生成具有漂白性的HC l O，故D正确．故选D．p H＞7，说明溶液呈碱性，对某些有色物质有漂白作用，说明含有或能生成具有漂白性的物质．本题考查常见元素化合物的性质，题目难度不大在，注意相关基础知识的积累，本题中注意N a C l O的性质．20.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】解：A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选：B．A、浓硫酸溅到手上，要立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；C、根据燃烧的条件和灭火的方法分析；D、根据灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下．本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．21.苹果汁中含有F e2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色F e2+逐渐变为棕黄色F e3+．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A.酸性B.氧化性C.碱性D.还原性【答案】D【解析】解：苹果汁在空气中会由淡绿色F e2+逐渐变为棕黄色F e3+；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C中元素的化合价升高，具有还原性，故选：D．根据苹果汁在空气中会由淡绿色F e2+逐渐变为棕黄色F e3+，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应的概念来分析．本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生根据氧化反应的概念来解答即可完成．22.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（）A.铁与过量的稀硫酸混合B.铁与硫酸铜溶液混合C.向氯化亚铁溶液中通入氯气D.过量的铁粉与氯化铁溶液混合【答案】C【解析】解：滴入KSCN溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，A、铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故A错误；B、铁与硫酸铜溶液应生成硫酸亚铁和铜，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故B 错误；C、氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁，滴入KSCN溶液，溶液会变成红色，故C 正确；D、铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故D 错误；故选C．滴入KSCN溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，A、铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B、铁与硫酸铜溶液应生成硫酸亚铁和铜；C、氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁；D、铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．本题考查学生亚铁盐和铁盐之间的转化只知识，注意知识的归纳和梳理是解题关键，难度中等．23.某溶液能溶解A l（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.M g2+、C l-、N a+、NO3-B.K+、N a+、NO3-、HCO3-C.N a+、B a2+、C l-、NO3-D.F e3+、N a+、A l O2-、SO42-C【解析】解：A、碱性条件下M g2+离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性或酸性条件下HCO3-离子都不能大量存在，故B错误；C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D、碱性条件下F e3+离子不能大量共存，酸性条件下A l O2-离子不能大量存在，且F e3+与A l O2-离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误．故选C．某溶液能溶解A l（OH）3，因具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应，则溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应．本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．24.N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关N A的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质所含的分子数均为N A个B.14g氮气所含的N原子数为N A个C.标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为N A个D.在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2N A个【答案】B【解析】解：A、应该是1mol任何微粒所含的分子数均为N A个，故A错误；B、14g氮气所含的N原子的物质的量是1mol，所含的N原子数为N A个，故B正确；C、标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故C错误；D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去1mol电子，电子的数目为N A个，故D错误；故选B．A、物质的量描述的是微观粒子；B、14g氮气的物质的量是0.5mol，含有1mol氮原子；C、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量；D、根据电子守恒进行判断，1mol失去1mol电子．本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，本题难度中等．25.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到N a OH溶液中：2A l+2OH-═2A l O2-+H2↑B.A l C l3溶液中加入足量的氨水：A l3++3OH-═A l（OH）3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉F e3++F e=2F e2+D.F e C l2溶液跟C l2反应：2F e2++C l2=2F e3++2C l-【答案】D【解析】解：A、铝粉投入到N a OH溶液中产生氢气，反应实质为：2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：A l3++3NH3•H2O═A l（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2F e3++F e=3F e2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2F e2++C l2=2F e3++2C l-，故D正确．故选D．B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．26.根据反应式：（1）2F e3++2I-=2F e2++I2，（2）B r2+2F e2+=2F e3++2B r-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.B r-、F e2+、I-B.I-、F e2+、B r-C.B r-、I-、F e2+D.F e2+、I-、B r-【答案】B【解析】解：2F e3++2I-=2F e2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞F e2+，B r2+2F e2+=2F e3++2B r-中，F e元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性F e2+＞B r-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞F e2+＞B r-，故选B．根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．二、简答题(本大题共1小题，共6.0分)27.工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______ ．（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射N a OH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为______ （用离子方程式表示）．（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______ （结合化学方程式解释）．【答案】N a C l=N a++C l-；C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O；C l2+H2O=HC l+HC l O，HC l O具有强氧化性，可漂白，【解析】解：（1）氯化钠是强电解质，在水分子作用下完全电离出阴阳离子，所以其电离方程式为：N a C l=N a++C l-，故答案为：N a C l=N a++C l-；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O，故答案为：C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O；（3）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：C l2+H2O=HC l+HC l O，HC l O具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，故答案为：C l2+H2O=HC l+HC l O，HC l O具有强氧化性，可漂白．（1）氯化钠是强电解质，在水溶液里电离出阴阳离子；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性．根据氯气的化学性质来分析解答，注意次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性．。