二氧化硫 专题练习

第15讲二氧化硫环境保护1.下列情况可能引起水污染的是( )①农业生产中农药､化肥使用不当②生产中大量使用含磷洗衣粉③工业生产中废气､废渣､废液排放不当④生活污水的任意排放⑤石油运输过程中因泄露流入江河A.①②④⑤B.①②③⑤C.②③④⑤D.全部解析:本题考查环境污染的基础知识,属于容易题｡题目所给情况均能引起水体的污染｡答案:D2.(2010·绵阳中学月考)下列叙述正确的是( )①CO2的大量排放会加剧温室效应②正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了SO2③利用太阳能､风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,不会导致水体污染⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源,废电池要集中处理A.①②③④⑤B.②③⑤C.①③⑤D.①②④⑤解析:正常雨水的pH为5.6,主要是因为溶解了CO2,②错误;含磷合成洗涤剂易造成水体“富营养化”,导致水体污染,④错误｡答案:C3.银耳本身为淡黄色,福建省生产出一种雪耳,颜色洁白如雪｡其制作过程如下:将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内,在棚的一端置一口锅,锅内放硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,雪耳就制成了｡这种雪耳对人体是有害的,制作雪耳利用了( )A.硫的还原性B.硫的氧化性C.二氧化硫的还原性D.二氧化硫的漂白性解析:硫易燃,产生的气体二氧化硫具有漂白性｡有些不法商贩常用此性质来漂白馒头｡答案:D4.(2010·罗田一中月考)下列实验中,颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是( )A.臭氧使有色布条褪色B.SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C.氯气使鲜花褪色D.过氧化钠使品红溶液褪色解析:臭氧､次氯酸､过氧化钠都具有强氧化性,B项是利用了二氧化硫是酸性氧化物的性质｡答案:B5.(2010·宜昌一中月考)下列说法正确的是( )A.SO2能使FeCl3､KMnO4的水溶液迅速褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀解析:SO2中硫为+4价,具有较强还原性｡在水溶液中SO2可以将氧化剂FeCl3、KMnO4等迅速还原而使溶液褪色;SO2通入澄清的石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似;通常情况下SO2很难被氧气氧化,只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3,且是可逆反应;SO2的水化物是H2SO3,H2SO3的酸性比盐酸弱,不能生成白色沉淀｡选A｡答案:A6.(2010·襄樊四中月考)下列溶液中:①石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧氯化铁溶液⑨浓硫酸,不能区别SO2和CO2气体的是( )A.①②⑦⑨B.①③⑧C.①④⑤D.③④⑤⑥解析:SO2和CO2都是酸性氧化物,性质相似,和石灰水反应都有白色沉淀生成,和氯化钡溶液不反应｡SO2和酸化的Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀BaSO4｡SO2是还原性气体,和KMnO4溶液､溴水､氯化铁溶液发生氧化还原反应;SO2气体具有漂白性,能使品红溶液褪色但不能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色,只能变红｡SO2､CO2气体和浓硫酸不反应｡答案:A7.向含有FeCl3､BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生,该沉淀是( )A.BaSO4B.FeSC.BaSO3D.S解析:根据题意,该沉淀是在酸性溶液中产生的,所以它不溶于酸,选项B和C虽然不溶于水但溶于酸,故排除答案B和C｡又因为SO2具有还原性,在酸性溶液中与FeCl3发生氧化还原反应:2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl,使溶液中产生SO2-4,它能与BaCl2中的Ba2+结合形成不溶于酸的BaSO4沉淀,故正确答案为A｡由于SO2―→S,是从+4价降为0价,需要还原剂才能实现,题给条件不能实现,D错｡答案:A8.下列说法错误的是( )A.将Na2SO3与BaCl2溶液混合,有白色沉淀,加稀硝酸沉淀全部消失B.将CO2气体通入过量的Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将CO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成解析:Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3,BaSO3具有还原性,能被硝酸氧化生成BaSO4沉淀,选项A说法错误｡CO2能与过量的Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaCO3,不能与BaCl2反应生成BaCO3｡答案:A9.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液中含Na2SO3与NaHSO3物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为( )A.3:5B.1:2C.11:8D.8:11解析:由总方程式法可写出8SO2+11NaOH＝3Na2SO3+5NaHSO3+3H2O｡答案:D10.如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1:1的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )解析:亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫气体,二氧化硫使石蕊试液变红,遇品红溶液使品红褪色,遇高锰酸钾溶液使高锰酸钾溶液褪色,故选项C符合题意｡答案:C11.标准状况下,某同学向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示｡下列分析中,正确的是( )A.ab段反应是:SO2+2H2S＝3S↓+2H2OB.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1D.b点对应的溶液导电性最强解析:A项即为SO2与H2S的氧化还原反应;B项pH减小说明酸性H2SO3>H2S;C项应为0.1 mol\5L-1;D项中性溶液导电性最弱｡答案:A12.实验室有一瓶久置的白色粉末,元素分析证明它由钾､硫､氧三种元素组成,钾和硫的质量比为39:16,下列结论正确的是( )A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物解析:n(K):n(S)=39/39:16/32=2:1,该粉末可能为K2SO3或K2SO4或二者的混合物,A项错误;B项只能说明原粉末中含有硫酸钾;C项说明原粉末含K2SO3;因为该粉末是久置于空气中,不可能有K2S,故根据D中现象,产生的气体只可能是SO2,不可能是H2S,D正确｡答案:D13.为探究SO2和NaOH溶液确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列三种实验装置｡(1)从实验装置(Ⅰ､Ⅱ､Ⅲ)中任意选择一种,简述出现的实验现象,解释产生实验现象的原因:选择的实验装置是________;实验现象为________________;产生该实验现象的原因是____________________________________________________________｡(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是________________________________________ ｡(3)在原实验的基础上,请你设计实验证明在实验Ⅰ的试管中SO2和NaOH肯定发生了化学反应:________________________________｡(4)写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________｡解析:这是一道实验设计探究题,主要是根据探究对象(SO2)具有的某些特性设计实验方案,然后按照实验操作——观察现象——得出结论——作出解释这一程序进行语言组织｡很显然二氧化硫与氢氧化钠反应,依据这一情况可设计如下3个实验方案:二氧化硫与氢氧化钠反应､SO2体积减少｡出现试管液面上升,气球鼓起,液体倒吸现象｡很显然方案不能肯定得出二氧化硫与氢氧化钠反应这一唯一结论,它还可能是SO2溶于水,使气体的量减少｡答案:(1)装置Ⅰ试管内液面上升,水槽内液面下降二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,使试管内气体压强减小,液体被压入试管中装置Ⅱ烧瓶内的气球涨大二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,使烧瓶内气体压强减小,大气压使气球涨大装置Ⅲ烧杯内的水流入锥形瓶中二氧化硫与氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶内气体压强减小,大气压将液体压入锥形瓶(2)二氧化硫溶于水,使气体的量减少,也可以出现类似的现象(3)往二氧化硫与氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀,说明二氧化硫与氢氧化钠溶液已经发生了化学反应(4)SO2+2OH-＝SO2-3+H2O14.某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性､还原性和漂白性｡回答以下问题:(1)用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是________________｡小组同学发现产生气体的速率缓慢,可能的原因是____________________｡(2)课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的方程式为:____________________ ｡(3)SO2气体通过D装置时现象是________,通过E装置时现象是________;SO2与H2S在B 装置中反应,现象是__________________｡(4)F中盛有碱石灰,其作用是__________________________________________________｡解析:解答实验题要始终关注实验目的｡所有问题的解答都离不开实验目的｡本题考查实验描述及分析,较易｡答案:(1)C Na2SO3是可溶性固体,不能用具有“随开随用”功能的装置 i.Na2SO3已部分变质 ii.硫酸溶液太稀(2)FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑(3)溶液红色褪去溶液紫色褪去有水生成试管壁变模糊,有淡黄色固体生成(4)吸收尾气(H2S或SO2),避免污染空气15.下图中A为单质,B为一种具有还原性的二元含氧酸,C为溶液,且溶液中仅含一种溶质,D为气体,E､F为白色沉淀｡物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出｡回答下列问题:(1)在空格处写出相应物质的化学式:A为______________;D为______________;E为______________｡(2)③中所加的试剂应该具有________性(填“氧化”或“还原”),可能为________或________｡(3)写出B→E的离子方程式____________________ ｡写出C→F的离子方程式____________________ ｡解析:由B是一种具有还原性的二元含氧酸,推出B为H2SO3,E为白色沉淀,则E为BaSO3,又F也为白色沉淀,故F为BaSO4,即C溶液为H2SO4,D为气体,故D为SO2气体,A为单质S｡具体见参考答案｡答案:(1)S SO2 BaSO3(2)氧化 O2 H2O2(3)H2SO3+Ba2++2OH-＝BaSO3↓+2H2OBa2++SO2-4＝BaSO4↓(其它合理答案也可)16.2008年8月9日,北京奥运会空气质量问题新闻发布会在北京奥运会主新闻中心举行｡北京环保局介绍了消除SO2､CO､NO x及碳氢化合物､粉尘等污染物所采取的措施｡某学习小组通过查阅得到下列资料:材料1:酸雨是指pH<5.6的各种大气降水,酸雨的形成是大气受到污染的表现｡酸雨中含有多种无机酸和有机酸,多数情况下以硫酸为主｡含硫燃料燃烧､火山喷发､枯死植物腐烂､从含硫的金属矿石中提炼金属或硫酸厂尾气排放,都导致空气中含有大量二氧化硫｡二氧化硫在空气中漂尘的作用下部分转化成三氧化硫,溶于水的二氧化硫生成亚硫酸,容易被氧化成硫酸｡北京地区有效地控制了酸雨的形成,防止了酸雨的危害｡材料2:某汽车尾气研究小组在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装了一个称为λ探测器的电化学元件,可测定λ(λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量)的值,继而确定污染物的类型,然后采取相应的措施,使2008年北京地区机动车的尾气排放达到欧洲Ⅲ号标准｡请你阅读以上材料,回答下列问题:(1)以上材料中,哪些是属于引起酸雨的人为因素?________________________________________ ｡(2)用化学方程式表示SO2形成酸雨的过程:________________________________________ ｡(3)你认为北京地区控制酸雨的措施有________________________________________ ｡(4)某工厂的使用燃料煤中硫的质量分数为0.32%,该厂每天燃烧这种煤100 t｡①有人建议向该厂所用燃料中掺入生石灰,可消除二氧化硫的污染,试写出有关的化学方程式:________________________________________ ｡②若不采取任何措施,每天排放的二氧化硫在标准状况下的体积为________｡③若将煤中的硫转化为硫酸(设硫的转化率为80%),每天可制得质量分数为98%的硫酸溶液的质量为________｡(5)当汽车提速时,入口处的空气量增大,此时排出的尾气中主要的污染物是________｡在转化器前半部,一氧化碳和氮氧化物(NO x)通过催化剂发生反应转化为无污染的气体,其反应的化学方程式为____________________ ｡解析:(1)火山喷发､枯死植物腐烂释放出的含硫化合物属于自然现象,不是人为造成的｡(2)酸雨的形成首先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸,空气氧化亚硫酸生成硫酸｡(3)控制酸雨的措施应从人为因素和技术层面分析｡(4)m(S)=100 t×0.32%=320×103 g,n(S)=1×104 mol,V(SO 2)=1×104 mol×22.4 L/mol=2.24×105 L,m(H 2SO 4,aq)=1×104 mol×80%×98 g/mol÷98%=8×105 g=0.8 t ｡(5)进入空气量增大,烃类物质能充分燃烧生成二氧化碳,因此主要污染物是氮的氧化物｡氮的氧化物与CO 反应生成氮气和二氧化碳,用通式表示氮的氧化物｡答案:(1)含硫燃料燃烧､从含硫矿物中提炼金属或生产硫酸(2)SO 2+H 2O ＝H 2SO 3,2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4(3)控制二氧化硫的人为排放量(如关闭污染重的工厂),积极推广燃料的脱硫技术,改进燃料燃烧的设备和装置,开发新能源等(4)①CaO+SO 2＝CaSO 3,2CaSO 3+O 2＝2CaSO 4②2.24×105 L ③0.8 t(5)氮氧化物 2NO x +2xCO 催化剂N 2+2xCO 2[LM]。