高考化学二轮复习——二氧化硫

2高02考0届 化高 学考 二化 轮学 复二 习—轮—复二习-氧化—硫—二氧化硫(共10张PPT)
【理解与拓展】
将SO2气体分别通入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液中 有无现象？
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【理解与拓展】
将SO2气体分别通入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液中 有无现象？为什么?
变式训练：若向BaCl2溶液先通入X气体，再通入 SO2气体，溶液中将会有沉淀产生，则X气体可以 是_______。产生的沉淀分别是什么？
a. CO2 b. NO2 c. NH3
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【思考与交流】
如何鉴别SO2和CO2气体 ？
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【方法与归纳】
怎样系统地归纳一种物质的化学性质？
1、将物质归类——通性
化学 性质 2、从元素化合价分析——氧化还原角度
高三化学 一轮复习
二氧化硫
【热身练习】
有关二氧化硫的说法错误的是 ( ) A．SO2与O2混合直接加热，不能生成SO3 B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C．向H2S溶液中通入SO2 ，溶液变浑浊 D．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
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2、已知碳与浓硫酸在加热条件下的反应： C+ 2H2SO4 (浓) == CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 利用下面的装置验证三种产物。
整套实验装置的正确组装顺序是：
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【对点练习】
1、【2019北京】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论 不正确的是（ ）
溶液 A 含HCl、BaCl2的
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3、特别要注意——该物质的特殊性
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【落实基础】
完成下列化学反应方程式：
1、SO2+O2—— 2、SO2+H2S—— 3、SO2通入到溴水中（离子方程式） 4、SO2通入到酸性KMnO4溶液中（离子方程式）
FeCl3溶液 B H2S溶液 C 酸性KMnO4溶液 D Na2SiO3溶液
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现象 产生白色沉淀
产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀
结论 SO2有还原性
SO2有氧化性 SO2有漂白性 酸性：H2SO3>H2SiO3
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【课堂小结】 漂白性
氧化性 还原性
特性
+4价 SO2
酸性氧 化物
与H2O反应 与碱、碱性
通性 氧化物及某
些盐反应
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
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