W112-高考化学-工业流程(二)--分离与提纯 2019高考化学二轮直播第10讲-手写讲义
2019高考化学二轮复习第一部分专题高潮篇第2讲化工流程综合题课件
(4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电 离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H
＋
N2H5 的 K
＋
＝8.7×107； Kw＝1.0×10－14)。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式 为____________。 (5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联 氨溶液， 观察到的现象是___________________________________ __________________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止 锅 炉 被 腐 蚀 。 理 论 上 1 kg 的 联 氨 可 除 去 水 中 溶 解 的 O2________kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的 优点是________________________________________________。
－ (5)脱硫时，CaCO3 稍过量，充分反应后仍有 SO2 4 残留，原因
Hale Waihona Puke 是________________；加入 BaCO3 可进一步提高硫的脱除率， 其离子方程式是_______________________________________ _____________________________。 (6)取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示 剂，用 b mol· L－1 NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消 耗 NaOH 溶液 c mL 。精制磷酸中 H3PO4 的质量分数是 ________。(已知：H3PO4 摩尔质量为 98 g· mol－1)
(3)酸浸时，磷精矿中 Ca5(PO4)3F 所含氟转 化为 HF，并进一步转化为 SiF4 除去。写出 生成 HF 的化学方程式： ________________ ____________________________________。 (4)H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2 脱除，同时自身也会 发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳 脱除率如图所示。80 ℃ 后脱除率变化的原因：___________ ______________________。
2018_2019学年北京高三化学二轮复习 通过分离、提纯制备物质流程图题
2018_2019学年北京高三化学二轮复习 通过分离、提纯制备物质流程图题 例题：重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是____________________________________________________________________________________________________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH 使之变________(填“大”或“小”)，原因是___________________________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K 2Cr 2O 7固体。
冷却到________(填标号)得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。
a ．80 ℃b ．60 ℃c ．40 ℃d ．10 ℃步骤⑤的反应类型是________。
(5)某工厂用m 1kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 340%)制备K 2Cr 2O 7，最终得到产品m 2 kg ，产率为________。
答案 (1)2∶7 陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应(2)Fe Al(OH)3(3)小2CrO2－4＋2H Cr2O2－7＋H2O(4)d复分解反应(5)190m2147m1×100%强化训练1铝是应用广泛的金属。
近年高考化学第10章(化学实验)第2节物质的分离、提纯和检验考点(2)物质的检验讲与练(含解析)(
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第十章化学实验李仕才错误!错误!错误!考点二物质的检验1．常见阳离子的检验(1）用NaOH溶液检验（2）焰色反应Na＋：火焰呈黄色；K＋：火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察）。
（3)用KSCN溶液检验（4）其他试剂2．常见阴离子的检验（1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验(3）利用硝酸酸化的AgNO3溶液检验（4）利用氯水和其他试剂检验3．常见气体的检验气体检验方法有关反应的方程式或说明H2纯H2在空气中燃烧时有淡蓝色火焰，不纯氢气点燃时有爆鸣声2H2＋O2错误!2H2OO2可使带火星的木条复燃C＋O2错误!CO2Cl2使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2KI＋Cl2===2KCl＋I2(淀粉遇I2变蓝)NH3①能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟①NH3＋H2O NH3·H2O NH＋，4＋OH－,②NH3＋HCl===NH4ClSO2使品红溶液褪色,加热,又变红色SO2有漂白性CO2①能使燃着的木条熄灭；②能使澄清的石灰水变浑浊Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2ONO无色气体,在空气中变为红棕色2NO＋O2===2NO2NO2①红棕色、有刺激性气味的气体；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③溶于水后生成无色气体和无色溶液3NO2＋H2O===2HNO3＋NO判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”）1．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。
2019版高考化学大二轮复习突破高考大题2化学工艺流程题课件
加沸石或碎瓷片:防止液体暴沸;加有机溶剂:萃取某些物 质,或降低某些物质的溶解度
洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶 解损耗
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考向2 流程题中方程式的书写 【例2】 (2018课标Ⅱ,26,14分)我国是世界上最早制得和使用金 属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂 质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
二 化学工艺流程题
一、题型分析 该题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环 境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验 原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧 扣信息、抓住关键、准确答题。这类试题具有较强的实用性和综 合性,能较好地考查学生信息获取能力、问题分析能力、语言表达 能力以及计算能力等。
=
1.3×10-22 1.0×10-5
mol·L-1=1.3×10-17 mol·L-1,因溶液的体积扩大了一倍,c(Mg2+)=0.01
mol·L-1,
Q[Mg3(PO4)2]=c3(Mg2+)·c2(PO43-)=0.013×(1.3×10-17)2=1.7×10-40<1.0 ×10-24
即Q<K,因此不会产生Mg3(PO4)2沉淀。 (6)在工业流程图中陌生化学方程式书写的关键是找准反应物和
物中各元素化合价的代数和为零可得:
������ + ������ = 15 2������ + ������ = 22
解得x=7,y=8,即有8个氧原子显-1价,则过氧键的数目为4。 -7-
(5)当
Fe3+沉淀完全时,溶液中
c(PO43-)=������s���p���((FFee3P+O) 4)
2019届高考化学二轮复习大题题型专攻2 化学工艺流程的解答策略学案
大题题型专攻二化学工艺流程的解答策略[题型简介]1．试题特点化学工艺流程试题是全国卷的必考题型。
化学工艺流程是将化工生产过程中主要生产阶段以流程框图形式呈现出来。
涉及的知识包含元素及其化合物的性质、制备、分离提纯等化学问题。
试题涉及的知识面多而杂，难度较大。
2．试题类型化工流程试题的构成：题干→流程图→设问(1)制备型(2)提纯型1．审读试题三步骤(1)读题干——明确原料成分和生产目的。
(2)读流程——分析明确流程转化原理和目的。
(3)读设问——明确所答问题，答什么。
2．破题关键(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料。
(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的。
(3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环。
(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。
(6)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
3．破题方法(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、分离、提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
(2)分段分析法：对于用同样的原材料生产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点。
(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法。
就是将提供的工业流程示意图结合常见化合物的制取原理划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析。
(14分)(2018·全国卷Ⅱ)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(M n＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________。
高三第二轮复习工业流程专题训练试题参考答案
广东省惠州市惠东中学2019-2019学年高三第二轮复习训练试题工业流程专题参考答案化工题——01【参考答案】(1)100℃、2h，90℃、5h(2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－= Fe2＋＋TiOCl2－4＋2H2O(3)低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O转化反应速率下降(4)4(5)Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO3－4)＝1.3×10－221.0×10－5mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1，c3(Mg2＋)·c2(PO3－4)值为0.013×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40 < K sp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋3CO2↑＋H2O↑化工题——02【参考答案】(1)Fe2+和Mn2+MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+2MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质(2)置换反应镍(3)取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净(4)1化工题——03【参考答案】(1)+3(2)2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－+ 3H2↑(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4 + 2CoSO4 + O2↑+ 4H2O2H2O22H2O + O2↑有氯气生成，污染较大(4) CoSO 4 + 2NH 4HCO 3 = CoCO 3↓+ (NH 4)2SO 4 + CO 2↑+ H 2O(5) Li 1-x CoO 2 + Li x C 6 = LiCoO 2 + 6C(6)Li +从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中 Al(OH)3、CoCO 3、Li 2SO 4化工题——04【参考答案】(1)2∶7 陶瓷在高温下会与Na 2CO 3反应 (2)Fe Al(OH)3(3)小 2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－7＋H 2O (4)d 复分解反应 (5)190m 2147m 1×100% 化工题——05【参考答案】(1)+3(2)2NaClO 3 + SO 2 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2NaHSO 4(3)NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 ClO 2－（或NaClO 2）(4)2:1 O 2(5)1.57g。
2019年高考化学二轮复习专题10化工流程大题教案
专题10 化工流程大题近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
2019高考化学二轮复习专题3 ：无机化工流程热门考点+精选习题+高考真题word教师版
2019学高考化学二轮复习无机化工流程化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。
这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化学、实验操作等知识，而且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。
能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。
离这类题）只局限于题干，没有从设问的问题中提炼解题信息。
解题时应：根据设问提炼出对解决问题有用的信息。
有些题干中不很明了的信息可能会在问题中有所涉及而得以完善。
有些信息问题涉及不到，属于无效信息，所考点一操作流程式典例1：【2018年高考江苏卷】以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率=（1—）×100%①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由________（填化学式）转化为________（填化学式）。
2019高考化学二轮复习第一篇题型二化学工艺流程教案(含答案)
题型二 化学工艺流程1.(2018·全国Ⅰ卷,27)焦亚硫酸钠(Na 2S 2O 5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:(1)生产Na 2S 2O 5,通常是由NaHSO 3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式 。
(2)利用烟道气中的SO 2生产Na 2S 2O 5的工艺为:①pH=4.1时,Ⅰ中为 溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na 2CO 3固体、并再次充入SO 2的目的是 。
(3)制备Na 2S 2O 5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO 3。
阳极的电极反应式为 。
电解后, 室的NaHSO 3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na 2S 2O 5。
(4)Na 2S 2O 5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na 2S 2O 5残留量时,取50.00 mL 葡萄酒样品,用0.01000 mol·L -1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL 。
滴定反应的离子方程式为 ,该样品中Na 2S 2O 5的残留量为 g·L -1(以SO 2计)。
解析:(1)根据题给信息,将NaHSO 3过饱和溶液结晶脱水可得到Na 2S 2O 5,则化学方程式为2NaHSO 3Na 2S 2O 5+H 2O 。
(2)①酸性条件下,SO 2与Na 2CO 3溶液生成NaHSO 3。
②工艺中加入Na 2CO 3固体并再次通入SO 2,其目的是得到NaHSO 3过饱和溶液。
(3)阳极上阴离子OH -放电,电极反应式为2H 2O-4e -O 2↑+4H +,电解过程中H +透过阳离子交换膜进入a 室,故a 室中NaHSO 3浓度增加。
(4)根据电子、电荷及质量守恒,可写出反应的离子方程式为S 2+2I 2+3H 2O2S +4I -+6H +。
n(S 2)=O 2‒5O 2‒4O 2‒5×n(I 2)=×0.010 00 mol·L -1×10.00×10-3 L=5×10-5 mol,该样品中S 2的残留量(以SO 2计)为5×10-1212O 2‒55 mol×2×64 g·mol -1×=0.128 g·L -1。
2019高考化学工业流程专题复习
高考化学工业流程题专题复习一、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：1.原料处理阶段的常见考点：①加快反应速率①溶解浸出①灼烧、焙烧①煅烧①反应条件控制2.分离提纯阶段的常见考点：①调pH值除杂①试剂除杂①加热①降温①母液（滤液）①萃取3.获得产品阶段的常见考点：①洗涤（冰水热水）①蒸发、反应时的气体氛围抑制水解①蒸发浓缩、冷却结晶①蒸发结晶、趁热过滤①重结晶4.其他常考点：①方程式（电极反应式、离子方程式、氧化还原方程式等）①实验仪器和操作名称①计算（平衡移动原理、转化率、平衡常数、容度积常数、物质的量等）①信息点5考察内容主要有：①原料预处理①反应条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调节、溶剂选择）①反应原理（离子反应、氧化还原反应、化学平衡、电离平衡、溶解平衡、水解原理、物质的分离与提纯）①绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）①化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
二、解答无机化工流程试题的程序1.基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
①然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
①分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么B、发生了什么反应C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
①从问题中获取信息，帮助解题。
2.解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→三、读题问，逐空填答，用语要规范，解决“怎么写”从化学原理的角度、用化学语言作答；要抓住主要问题，针对具体问题作具体分析。
具体答题要点如下：1、答是所问：要看清题目要求，按要求答题。
如：写离子方程式还是化学方程式；写物质的名称还是化学式等方程；式中反应物、产物的分子式书写要正确；尤其是化学方程式要配平，电极反应式和化学方程式一定要书写正确；正确使用等号或可逆符号；沉淀、气体、水溶液等符号要标明。
山东高考化学工业流程
山东高考化学工业流程
山东高考化学工业流程主要包括以下步骤：
1. 原料准备：首先对各类原料进行粉碎、筛选等处理，以便后续加工使用。
2. 混合：将各类原料按照特定比例进行混合，制成原料混合料。
3. 加热反应：将原料混合料进行加热反应，通常加入催化剂等物质以增加反应速度和效率。
4. 分离：经过反应后，将产生的混合物进行分离，通常采用蒸馏、萃取等方法进行。
5. 精制：对分离后的单一物质进行进一步的精制和提纯，以获得高纯度的产物。
6. 最终制品加工：将精制后的产物进行加工，制成各种化学工业产品，如塑料、涂料、化肥等。
以上就是山东高考化学工业流程的主要步骤。
在整个过程中，需要注意各种安全问题，并对环境进行有效的保护。
高考工业流程提纯知识点
高考工业流程提纯知识点工业流程提纯是指通过各种物理和化学方法，将原料中的杂质分离，从而获得纯度较高的产品。
在高考化学考试中，工业流程提纯是一个重要的考点。
本文将介绍几个与高考化学考试相关的工业流程提纯的知识点。
一、蒸馏蒸馏是一种常用的工业流程提纯方法，特别适用于混合物中有液体成分的分离纯化。
该方法基于不同物质的沸点不同的原理，在加热的过程中将混合物中的易挥发物分离出来。
在高考中，学生通常要了解蒸馏的原理，并能应用到具体的例子中。
二、结晶结晶是通过控制物质的溶解度和溶解度随温度的变化规律，将溶液中的溶质用结晶的方式提纯的方法。
高考中，学生需要了解结晶的原理和影响结晶的因素。
如溶质的溶解度、温度、冷却速率等等。
三、吸附吸附是工业流程中常用的一种分离技术。
通过选择适当的吸附剂，将需要分离的物质吸附在载体上，从而达到分离纯化的目的。
高考中，学生需要知道吸附的几种基本方式，如物理吸附和化学吸附，并能应用到具体的例子中。
四、气相吸附法气相吸附法是一种通过调节温度和压力，利用气体在固体表面的吸附和解吸来分离混合物的方法。
在高考中，学生需要了解气相吸附法的原理和应用。
如气相色谱等。
五、电解电解是利用电流通过电解液，使溶解在电解液中的离子在电极上发生化学反应从而发生分离的方法。
高考中，学生需要了解电解的原理和应用。
如铜的电解精炼等。
六、膜分离膜分离是一种利用半透膜或选择性渗透性膜进行分离的技术。
通过选择适合的膜材料和控制温度、压力等条件，将混合物中的组分分离出来。
高考中，学生需要了解膜分离的原理和应用。
如逆渗透膜的应用等。
七、离心分离离心分离是利用离心力使混合物中不同密度的物质在离心机上沉降或上浮，从而实现分离的方法。
在高考中，学生需要了解离心分离的原理和应用。
如离心机的使用等。
综上所述，工业流程提纯是高考化学考试中的一个重要知识点。
学生们需要了解不同的提纯方法以及它们的原理和应用。
通过掌握这些知识，学生们能够更好地应对高考中与工业流程提纯相关的考题，提高自己的化学成绩。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题11化学工艺流程考点2化工流程中物质的分离与提纯教师用书
考点2 化工流程中物质的分离与提纯核心梳理1.化工生产过程中分离、提纯、除杂化工生产过程中分离、提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的操作紧密联系，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
2．常考分离、提纯的方法及操作(1)从溶液中获取晶体的方法及实验操作①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。
②溶解度受温度影响较大、带有结晶水的盐或可水解的盐，采取冷却结晶的方法，实验过程为：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。
(3)减压蒸发的原因：减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止某物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)或失去结晶水(如题目要求制备结晶水合物产品)。
(4)萃取与反萃取①萃取：利用物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
如用CCl4萃取溴水中的Br2。
②反萃取：用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。
(5)其他①蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。
②减压蒸馏的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止受热分解、氧化等。
典题精研考向化工流程中物质的分离与提纯例2磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋开始沉淀的pH 2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH 3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题：(1)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是__________________________________________________________。
(全国通用版)2019版高考化学大二轮复习-非选择题专项训练 1 工艺流程题课件
是
,分离后含铬元素的粒子是
;阴
极室生成的物质为
(写化学式)。
一
二
答案 (1)Na+[··O······H]- 加热(或煅烧) 电解法 (2)ac
(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s) TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=-85.6 kJ·mol-1
(4)在直流电场作用下,CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱 离浆液 CrO42-和 Cr2O72- NaOH 和 H2
是
;加入
BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式
是
。
(6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用
b mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c
mL。精制磷酸中H3PO4的质量分数是
。(已知:H3PO4
摩尔质量为98 g·mol-1)
一
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应
条件未标明)
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为
,B→C的反应
条件为
,C→Al的制备方法称为
。
一
二
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变
化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产
生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有
一
二
解题指导 解答好本题一是要熟悉工业生产的原料、设备、基本 原理以及相关化学方程式。二是关于相关计算[如本题第(3)小问 ②]要采用关系式求解,利用原子守恒或得失电子守恒找出反应物 和生成物之间的量的关系,然后根据相应数据列式计算。三是解答 电解原理应用题目,首先要弄清楚图示中箭头走向,判断出反应物 得失电子情况和生成物,然后根据守恒原理得出对应电极反应或相 关计算结果。
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饱和溶液，然后加入适量乙醇，搅拌，冷却，过滤并洗涤，得到高纯度的硫酸铜晶体。加
入乙醇能够提高硫酸铜的产率，从溶解性角度解释其可能的原因是 Baht ] Cusa, As
akmF¥ , *' 5k¥.tk#sEhFzaitz/iEk
。
【小结】
醇类的作用
" #t Etc .
f 2. Hah# S
二、重结晶
…
（1）“化浆、酸化”过程可得到硫酸铜粗品，发生的反应为 Cu(OH)Cl + 4H2O + H2SO4
CuSO4·5H2O + HCl。则硫酸铜粗品中，含铜元素的杂质为 Cmdr
8
有该杂质的方法是：取少量硫酸铜粗品，加入适量水使其充分溶解，
，检验样品中含
✓
。
（2）硫酸铜粗品还需要通过重结晶法进行提纯，具体操作是：将粗晶体溶解于热水中形成
（填序号）。
A．H2O B．稀 KOH 溶液 C．NH4Cl 溶液 D．Fe(NO3)3 溶液
除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇
的原因是
。
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乐学▪高考化学
第 9、10 讲课后练习
1、（2018 云南二模）利用某冶炼废渣（主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物） 回收锡、铜、铅的工艺流程如图所示：
（1）向“酸浸”所得浸液 1 中加入 Zn 粉，充分反应后过滤，从溶液中获得 ZnSO4•7H2O 的
操作为
、过滤、洗涤、干燥。
（2）“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为
。
（3）“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为
。
（4）“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。
① 加入改性 HAP，浸液 2 与 HAP 的液固比（L/S）与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关
系如表：
L/S
125：1 50：1 25：1 15：1
Pb2+去除率/% 84.86 94.15 95.40 96.83
As3+去除率/% 98.79 98.92 98.34 99.05
m（沉铋）/g 2.34 2.33 2.05 1.98
实验中应采用的 L/S=
。
②铁盐氧化法，向浸液 2 中加入 Fe2（SO4）3，并调节 pH，生成 FeAsO4 沉淀。欲使溶液中
2.IR#Dxxtdgrg
练习 1：从 MgCl2 溶液中获得无水 MgCl2 的方法是 c
。
A. 将 MgCl2 溶液直接蒸干
B. 将 MgCl2 溶液加热浓缩、冷却结晶，获得 MgCl2 ▪6H2O 晶体，再将晶体加热烘干
C. 向 MgCl2 溶液中加入浓盐酸，加热浓缩、冷却结晶，获得 MgCl2 ▪6H2O 晶体，再用 SOCl2
c（AsO43﹣）＜10﹣9mol/L 且不产生 Fe（OH）3 沉淀，应控制 pH 的范围为
。
已知：1g2=0.3；FeAsO4、Fe（OH）3 的 Ksp 分别为 5×10﹣23、4×10﹣38。
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乐学▪高考化学
（ 5 ）“ 沉 铋 ” 时 需 控 制 溶 液 的 pH=3.0 ， 此 时 BiCl3 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式
（2）洗涤
冷水洗 CHEEK )
'
TT
ST
HE )
有机溶剂洗 ( FEE 'RE)
'k¥¥s€EExR .CH#fz,
glad 2. HEHE.si#iEaZiFz
HE
KNO3(NaCl) Edith
* NaCl (KNO3) k¥ .tn#u
P 如何洗涤？
474¥ .
'
transit
'¥h -KEHL 'iE4B ea .EE#IE2-3ik
（用上述已知常数表示）。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净
的方法是
。
（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 lt，则锡的回收率为
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乐学▪高考化学 2、（2018 河北石家庄一模）铋（Bi）与氮同族，氯氧化铋（BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑 料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘（除含铋的化 合物之外，还有 CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4 及 As2O3）制备高纯氯氧化铋的工艺 流程如下：
2、类侯氏
SHEIKH,
利用 NaClO3 和 MgCl2 制备 Mg(ClO3)2
"
Nat Mg
do
a Naidu
乐学▪高考化学 O
I;¥a :
An .tt?.-mhe4I3na.E5tEIiIE...qaIFE.iiB
'rEkpKh¥a
-
-
-
.
练习 6：氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。
(过程Ⅱ)
滤液1
PbO 过程Ⅲ 高纯
粗品
PbO
过程Ⅲ的操作为：
向 PbO 粗品中加入 35% Naoki HA .tn#iKehkpa
I
( 110°C)
OS
I
¥E¥iEi¥*. . Kilauea's
，
冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
练习 5：（2018 朝阳期末）苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制 备方法如下：
ESQ ,
-
7th.o
JIE,
"
.aAq-sMian.#tt H不7带结h晶E水（hM-CtlnH）ngAtcbca91AhoHbAldyqq
,
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Alds
"H¥h¥a¥k¥zk
Ahq
Kati. Sookie 500kt tho = soil 't #Up
（1）吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是 Hodson Gary
) FLYNN Ask NAHSBtaftgfp.be/VaHSBkeRtEate*E。Eh2Ik
（2）制备无水 Na2SO3
*
将中和塔中得到的 Na2SO3 溶液 ftp.8EEE#tp-tE.-rRr4BaE-hAhFzAAzGfEfI,
.
,
。
如何证明洗涤干净？ Had
取 ¥*f. - #aik& ，加入 xx，若 xx，则已经洗净
【常检验离子】：
¥£×x my xx
SOE
d- L Bi .
I)
.
"
E Est .
（3）干燥
加热烘干
常温干燥 : abkhaz
( NH4HW3)
区分： A
醇洗 SOCl2 洗
HxEt¥¥h5¥ah
✓
。
（2）Ⅱ中蒸馏的目的是
✓
。
（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是
✓
。
P（4）将Ⅴ中操作补充完整：将粗苯甲酸加入 - ⇐ ' ¥05524 ,
1M¥ Z 60°C .
¥374
,
..
Fee
.
HE Eikd' East - ¥¥zrkm4
，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。
,
三、侯氏制碱法
第 6 页 /共 11 页
回答下列问题：
（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是
（填“氧化剂”或“还原剂”），将焦炭粉碎的目的
是
。熔剂的主要成分是氟石（CaF2），高温下能与 SiO2 反应
生成两种钙盐，其中之一为 CaSiF6，该反应的化学方程式为
。
（2）脱铁后的溶液中含有少量的 Sn2+，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回
FEE .
# n' ¥' ..
（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水 Na2SO3 固体。
06
80
练习 3：（2015 全国卷Ⅰ）氯化亚铜（CuCl）广泛用于化工、印染、电镀行业。CuCl 难溶
于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要
成分是 Cu 和少量 CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产 CuCl 的工艺过程如下：
苯甲酸重结晶（少量 NaCl、泥沙）
¥¥EE§
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¥¥¥nIi¥⇐ ikEhEIa .
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Naolcaq )
【补充】如何获得大块的晶体？ 冷却过程中不析晶，如何解决？
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taxi'm.FM/iFEfJEE .
第 4 页 /共 11 页
乐学▪高考化学
重结晶
Na2SO4（Na2Cr2O7）→Na2SO4 和 Na2Cr2O7
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Ngok . Gtfo ( At 'IIE )
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乐学▪高考化学 练习 2：（2019 西城期末）直接排放含 SO2 的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分 Na2CO3）可吸收烟气中的 SO2 并制备无水 Na2SO3，其流程如图。
O
o
已知： Na2SO3·7H2O 和 Na2SO3 的溶解度曲线如图。
\ Ⅰ．在反应罐中加入甲苯、饱和 KMnO4 溶液、Fe2O3（催化剂），加热、回流数小时，充分反应。
Ⅱ．反应结束后，改为蒸馏装置。加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。 Ⅲ．将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。 Ⅳ．向滤液中滴加浓盐酸酸化至 pH=2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。 Ⅴ．将粗苯甲酸加入……，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。