河北省石家庄市第一中学高二化学下学期期中试题(2021年整理)

河北省石家庄市第一中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题编辑整理：

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河北省石家庄市第一中学2017—2018学年高二化学下学期期中试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl-35。5 Cr-52 Ag-108

第I卷（选择题，共60分)

一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.

1．科学家对原子结构的认识顺序正确的是①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型

A．①③②④ B．④①②③ C．④②③① D．①②③④

2．以下能级符号不正确

．．．的是

A．3s B．3p C．3d D．3f

3．下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是

A．F B．Cl C．Br D．I

4．下列化合物中含有手性碳原子的是

A．CCl2F2 B．错误! C．CH3CH2OH D．错误!-错误!—COOH

5．下列表达方式错误的是

A．

B．甲烷的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6

C

D．碳－12原子构成：12

6

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误

．．的是

A．X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性:H m Y小于H n X

7．下列分子离子的空间立体结构与NH3相同的是

A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO2

8．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于A．由极性键构成的极性分子

B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子

D．由非极性键构成的非极性分子

9．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

10．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2)的说法正确的

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子只存在极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

11．下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

12．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键；氢键；极性键

B．氢键;氢键；非极性键

C．氢键；极性键;分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

13．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构,能充分说明此种现象的理由是①NH3是极性分子②分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°③分子内3个N—H键的键长相等、键角相等④NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°A．①② B．②③ C．③④ D．①④

14．下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转

C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键

D．气体单质中一定存在σ键,可能存在π键

15．以下有关元素性质的说法不正确的是

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①

B．具有下列最外层电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

16．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是

A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y

17．同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常