人教版高中化学必修一第一章练习题及答案

必修1第一章《从实验学化学》测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用
2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是
A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e 的体积为
A．11.2L
B．22.4L
C．33.6L
D．44.8L
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B.阿伏加德罗常数就是×1023
C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1
B. 12
6．关于2molO2的叙述中，正确的是
A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×10 D．含有4mol 原子7．在1mol H 2SO 4中，正确的是
A．含有1mol H B．含有×10个氢原子C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L 的是
A．1L 溶液中含有4g NaOH B．1L 水中溶解4gNaOH C．0.5L 溶液中含有 H 2SO 4 D．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（
）
A、1L 水中含有1mol H2SO4
B、1L 溶液中含有1mol H+
C、将98gH2SO4溶于1L 水中配成的溶液
D、该溶液c(H+)=2mol/L
－232323232310.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl 溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液
11．下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）
A．100mL L MgCl 2溶液 B．200mL L
CaCl 2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml L
HCl 溶液
12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
1
13．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中n(Cl—)之比为（
）
A、1﹕1
B、3﹕1
C、15﹕2
D、5﹕215、在1L 溶有和 MgCl 2的溶液中，c(Cl—)为（
）
A、L
B、L
C、L
D、L
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分）
11．下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本单位之一，符号为mol B．1 mol 任何物质都含有×10个分子C．标准状况下，任何气体的摩尔体积为22.4 L/mol
D．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量13．下列叙述正确的是
A．相同条件下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B．相同条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．相同条件下，若物质的量相同的物质，则它们所含的体积也相同D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等14．下列实验操作中叙述正确的是
A．萃取操作实验试经常用的仪器是：分液漏斗
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行15．下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）
A．1mol H 2中含有的电子数为2N A B．标准状态下，1mol 水所含的氧原子数为1N A C．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2N A D．2g 氢气所含的氢原子数为N A
16．下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl 3溶液中Cl 物质的量浓度相等是
A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．75mL LMgCl 2溶液
C．50mL1mol/LNaCl 溶液 D．50m L 2mol/LAlCl 3溶液
三、填空题（共40分）
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。

1
－－23
过滤时：。

蒸发时：。

简要计算题：
（1） H 2O 中，含有氢原子的物质的量为多少它有多少个分子
+
（2） H 2SO 4含有多少摩尔氧原子含有多少g 硫原子若完全电离，可电离出多少个H 人教版必修1第二章《化学物质及其变化》测试题（B 卷）
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列物质属于电解质的是
A．Cu B．N 2 C．KNO 3 D．乙醇2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是．．．
A．金属冶炼 B．石灰水粉刷墙壁 C．食物腐败 D．燃放鞭炮3．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）。

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH D．苹果汁含有Na+5．下列反应的离子方程式不正确的是．
A．锌与硫酸铜溶液反应： Zn + Cu ＝ Zn + Cu B．氢氧化钠与盐酸反应： OH + H ＝ H 2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H ＝ 2Fe + 3H 2↑ D．氯化钡与硫酸反应： Ba +SO 4＝ BaSO 4↓6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Zn → Zn B．H 2→ H 2O C．CaO → Ca(OH)2 D．CuO → Cu
10．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 、Na 、H 、SO 4、CO 3、OH 则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A．Cu 、H 、SO 4 B．Na 、OH 、CO 3C．CO 3、OH 、SO 4 D．Na 、H 、SO 4二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

每小题至少有2个选项正确）11．氢气还原氧化铜：CuO + H 2
△
2－－2－++2－
2++2－+－2－2+++2－2－－2++3+2+2－2+2+－+6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，Cu + H 2O，在该反应中
A．CuO 做还原剂 B．CuO 做氧化剂 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高14．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（
）。

A．MnO2 + 4HCl（浓）═══ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B．HCl + AgNO3═══ AgCl↓ + HNO3
通电 ZnCl2 + H2↑ D．2HCl ═══ H2↑ + Cl2↑C．Zn + 2HCl ═══
△
15．在下列三个反应中：①SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O，②SO2+2H2S══3S↓+2H2O，③SO2+Cl2+2H2O
══ H2SO4 + 2HCl，二氧化硫所起的作用（
）。

1
A、相同
B、不同
C、是氧化剂的作用
D、是还原剂的作用16．图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
A．B．C．D．
X
酸电解质胶体碱性氧化物
Y 含氧酸盐分散系氧化物
Z 纯净物化合物物质化合物
三、填空题（共40分）
18．（6分）从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）
制备H 2 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 盐酸起作用制备Cl 2 MnO 2 + 4HCl ＝ MnCl 2+ 2H 2O + Cl 2↑ 盐酸起作用制备CO 2 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2+ H 2O + CO 2↑ 盐酸起
作用
A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
19.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。

该反应中还原剂是________，氧化剂是________。

20．（1）请用双线桥画出得失电子的情况，并指明该反应的氧化剂、氧化产物、以及被氧化的物质①C+H 2O
CO+H 2
②2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
X
Y
Z
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题
一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列物质中，属于合金的是
A．青铜 B．明矾 C．水银 D．刚玉2．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A．K B．Mg C．Fe D．Cu 3．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是
A．MgO B．CuO C．Fe 2O 3 D．FeO 4．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5．下列关于钠的化合物的叙述错误的是．．
A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色 D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色
1
6．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是
A．①②③⑥ B．①②③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．全部7．下列反应的离子方程式正确的是
A．稀盐酸滴在石灰石上： CO 3+2H ＝ CO 2↑+H 2O B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al +3OH ＝ Al(OH)3↓C．铜与硝酸银溶液反应： Cu +Ag ＝ Ag + Cu D．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸： HCO 3+H ＝ CO 2↑+H 2O 8．金属钠投入足量水中，反应后生成气体的质量为
A．0.025g B．0.05g C．0.25g D．0.5g 9．镁铝合金与盐酸完全反应后，加入过量的氢氧化钠溶液，最后的结果是
A．没有沉淀物生成 B．只有氢氧化铝沉淀生成
C．只有氢氧化镁沉淀生成 D．有氢氧化铝和氢氧化镁沉淀生成
10．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别为
A．Fe 2O 3；Fe(OH)3B．Fe(OH)3；Fe 2O 3
C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe 3O 4
二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、
未选不得分）
11．下列有关说法正确的是
A．铁红可用作红色涂料 B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．高压钠灯透雾性强，可用于公路两旁的照明灯12．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．纯铁的硬度和强度均低于铁合金13．下列有关Na 2CO 3与 NaHCO 3的说法中正确的是
A．热稳定性：Na 2CO 3＞ NaHCO 3 B．碱性：Na 2CO 3＜ NaHCO 3C．水中的溶解度：Na 2CO 3＜ NaHCO 3 D．Na 2CO 3与 NaHCO 3可相互转化14．将过氧化钠投入FeCl 2溶液中，可观察到的实验现象是
A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成C．有红棕色沉淀生成 D．有白色沉淀生成15．下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是
A．用酒精可以从碘水中萃取碘 B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH 除去C．Na 2CO 3中含有少量NaHCO 3可用加热的方法提纯
D．NaCl 中混有难溶于水的杂质可用蒸发、结晶的方法分离
1
-++2+3+-2-+
16．下列操作中，溶液的颜色发生变化的是
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
第二部分非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
17．（12分）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。

（1）Fe 2O 3 [ Fe(OH)3 ]（2）Fe 2O 3（Al 2O 3）（3）Fe（Al）（4）Na 2CO 3（NaHCO 3）
离子反应练习
1、下列离子方程式不正确的是（
）
A.将铜片放入稀硫酸中：Cu+2H =Cu + H 2↑
B.将铁粉放入氯化铜溶液中：Fe+Cu =Fe +Cu C．Ba(OH)2溶液中滴入MgCl 2溶液中：2OH +Mg =Mg(OH)2↓D．纯碱中滴加盐酸：Na 2CO 3+2H =2Na +CO 2↑+H 2O 2、下面的离子方程式正确的是（
）
A．碳酸钡和稀硫酸 BaCO 3 + 2H = Ba + H 2O + CO 2↑B．Ba(OH)2溶液中加入CuSO 4溶液：Ba + SO 4 = BaSO 4↓
C．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H + OH == H 2O D．澄清石灰水跟盐酸H + OH == H 2O 3、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba +SO 4=BaSO 4↓表示的是A、Ba(NO 3)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B、BaCl 2+Na 2SO 4= BaSO 4↓+2NaCl C、BaCO 3+H 2SO 4= BaSO 4↓+H 2O+CO 2↑ D、BaCl 2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 4.能正确表示反应H 2SO 4+Ba(OH)2══BaSO 4↓+2H 2O 的离子方程式是（
）
A. 2H +2OH +Ba +SO 4C. H +OH +Ba +SO 4+－2++－2+2－2+2—+-+-2+2-+2+++—2++2+2+3+══ BaSO 4↓+2H 2O
B. H +OH ══ H 2O
2+2－+－2－══ BaSO 4↓+H 2O D. Ba +SO 4══ BaSO 4↓
2－＋5．下列离子方程式中正确的是( )
A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H = 2Fe ＋3H 2↑
B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO 3＋2H = CO 2↑＋H 2O
C.金属镁与盐酸反应：Mg＋HCl＝Mg ＋Cl ＋H 2↑
D.碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO 3＋2H = Ca + CO 2↑＋
H 2O
6．下列离子方程式书写不正确的是（
）
A．已知：2 Na＋2H 2O＝2NaOH＋H 2↑ 则它的离子反应方程式为：Na＋2H 2O＝Na ＋2OH ＋H 2↑
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中 Fe＋Cu ＝Fe ＋Cu C．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H =Ca +2H 2O 8．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（
）
+
2＋2＋+2++2＋－＋2＋＋3＋、Mg 、SO 4、Cl 2+2—2+2—— +、K 、CO 3、NO 3+
2+2——
+2——+
、Cu 、SO 4、Cl 、Ca 、SO 4、Cl 1
—
10．在溶液中能大量共存的一组离子是（
）
Ａ．K +、NH +--2++2--4、Cl 、OH B．Ba 、K 、SO 4、OH C．Mg 2+、K +、SO 2-+2+2+--4、H D．Ca 、Cu 、Cl 、OH 12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（
）
A、Fe2+、Na+、NO3-、OH-
B、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
C、SO42-、Cl-、Ca2+、Mg2+
D、Ba2+、K+、CO32-、Cl-13、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（
）
A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
B、Na+、Cl-、NH4+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-17、已知溶液中含有Na+、Ba2+、Cu2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能有（）
A、SO42-
B、Cl-
C、CO32-
D、OH-18.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
+
Na + MnO --+
-+2-
4 Cl NO 3 Na CO 3+
Na + SO 2-4 NO -+
3+2--
3 Fe SO
4 Cl 19.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH -能产生白色沉淀的是( )A. Na +、 Ca 2+、 SO 2--+2+2--4、 Cl B. H 、 Mg 、 CO 3、 Cl C. K +、 Mg 2+、 SO 2-4、 NO -2-3 D. K+、 Na+、 NO 3-、 CO 320.已知某溶液中存大较多的H +、SO 2--4、NO 3，则该溶液中还能大量存在的离子组是( )A. Al 3+、 CH --2+2+-++-3COO 、 Cl B. Mg 、 Ba 、 Br C. Na 、 NH 4、 Cl 21.在同一溶液中可以大量共存，加OH -有沉淀生成，加H +有气体放出的是( )
+
、CO 2-3、Ca 2+、Cl -、Cl -、Na +、Mg 2+ C. SO 2-+4、H 、Zn 2+、Cl -
22.下列反应完成后没有沉淀的是( )
溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀盐酸 (OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HCl (OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3
2010学年第一学期高一级六校联考
1．目前用量最大、用途最广的合金是（
）
A．钛合金 B．青铜 C．钢铁 D．铝合金5．向装有碘水的试管中加CCl 4振荡，静置后，你观察到的现象是（
）
A．上层几乎无色，下层紫红色
B．上层紫红色，下层几乎无色
C．上层几乎无色，下层橙色 D．不分层，紫红色8．现有AlCl 3溶液，滴加下列哪种溶液能得到最多Al(OH)3白色沉淀（
）
A．NaOH 溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）
A．空气．硫酸铜．硫酸B．水．空气．纯碱C．氧化铁．胆矾．熟石灰
D．硝酸．食盐水．烧碱
1
12．下列物质中属于电解质的是（）
A．NaCl溶液 B．CO
2
C．熔融NaOH D盐酸
13．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是 ( )
A．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe＋ Cl
2
＝ Fe
+2+
2＋3＋＋ 2Cl－
B．铁屑在稀H
2
SO
4
作用下产生H
2
Fe + 2H === Fe + H
2
↑
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝ AlO
2
＋ H
2
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu+ 2OH == Cu(OH)
2
↓
14．关于Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
反应说法正确的是（）
A．Cu是还原剂 B．Fe是氧化剂 C．Fe被氧化 D．CuSO
4
发生氧化反应
15．下列变化不属于氧化还原反应的是（）
．．．
光照
A．2HClO ==== 2HCl + O
2
↑ B．2Na
2
O
2
+ 2CO
2
=== 2Na
2
CO
3
+ O
2
△
C．4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O === 4Fe（OH）
3
D．2NaHCO
3
=== Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
↑
16．下列有关钠的叙述正确的是（）
①钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价
A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
18．为检验某FeSO
4
溶液是否变质，可向溶液中加入（）
A．NaOH溶液 B．铁片 C．KSCN溶液D．酚酞
20．下列图中，能表示将Ba(OH)
2
溶液逐滴加入到Al
2
(SO
4
)
3
溶液中，产生沉淀的质量W与加入Ba(OH)
2
溶液的体积V关系的是（）
二、双项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不
．．．．．．
得分，只选一个答案且正确的给2分。

）
21．下列有关说法正确的是（）
A．FeO可用作红色油漆和涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
C．铁是地壳中含量最多的金属元素 D．将Na
2
O
2
投入FeCl
2
溶液有红褐色沉淀生成
1
2+-
22．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg 、H 、C1、OH B．K 、Cu 、NO 3
、SO 4
C．Na 、OH 、Cl 、CO 3
D．Na 、Ba 、CO 3
、NO 3
23．下列反应能用离子方程式：CO 3 + 2H === CO 2↑ + H 2O 表示的是 ( )A．Na 2CO 3 + 2HCl== 2NaCl+ CO 2↑ + H 2O B．CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2↑C．K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑ + H 2O D．BaCO 3 + 2HNO 3 ==Ba(NO 3 )2+ CO 2↑ + H 2O 24．下列叙述正确的是（
）
A． mol O 2中约含有×10个O 原子 B．1 mol H 2SO 4的质量是98g/mol C．标准状况下，1molCO 2的体积约为22.4L D．H 2SO 4的摩尔质量为98g
25．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3C
2AlN + 3CO 下列叙述正确的是（
）
232－+＋－－2＋＋－－＋2＋-2-2-
＋2＋2--
A．在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N 得到6mol 电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．Al 2O 3的熔点较低，不能做耐高温材料和耐火材料
第Ⅱ卷（非选择题
共45分）
三、非选择题（4题，共45分）
26．（10分）硫酸镁溶液在医学上可用于导泻、利胆及局部消肿等。

某学生配制100mL L MgSO 4溶液时有如下操作。

A B C D E F （1）上述操作的正确顺序应该是
→
→
→
→
→
（填写编号）；
（3）实验结束后发现该生所配溶液浓度偏大，请写出一条可能的原因：；
（5）若检验某一溶液中是否含有SO 4，应如何操作。

2-27．（10分）“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。

如：①2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2；②Na 2O 2+CO==Na 2CO 3（1）反应①中的氧化剂是
；还原剂是
；
1
（2）试分别写出Na 2
O 2
与SO 2
、Na 2
O 2
与SO 3
(g )反应的化学方程式：
、
；
（3）当1mol SO 3
(g )参加反应时，转移电子的物质的量为 mol；
（4）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化
物与过氧化钠反应就有O 2
生成。

28.（12分）把5.4g Al 放入NaOH 溶液中，铝完全反应。

计算：
（1）求5.4g Al 的物质的量；（2）若反应完溶液体积为100mL，求偏铝酸钠溶液的浓度；（3）求生成H 2的体积（标准状况下）。

29．（13分）请填写有关实验现象及对应的离子方程式（若非离子反应，则写化学方程式）。

对应的离子方程式（若非离子反
实验内容
1．向盛有2mLNa 2CO 3溶液的试管加入2mL 稀盐酸。

2．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 至过量。

3．往FeSO 4溶液逐滴滴入一定量预测可能观察到的实现现象
应，则写化学方程式）
的NaOH 溶液，并放置一段时间。

1、不用其他试剂，能将下列各组中的溶液逐滴加以鉴别的是
溶液和稀盐酸
溶液和稀盐酸
溶液和NaOH 溶液 D.澄清石灰水和NaHCO3溶液
[解析]A 项：二者相混合时，由于混合的方式不同将会产生不同的现象，将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时并无气泡产生，因为反应分步进行.由于盐酸过量，一开始有气泡，反应：
＋H＋ ===
.若将Na2CO3溶液逐滴加入到稀盐酸中，
＋2H＋ === CO2↑＋项：二者混合时，无论NaHCO3滴入盐酸中，
还是盐酸滴入NaHCO3溶液中，现象相同，故不能鉴别.
[答案]
AC
2、适量CO2通入含0.8g NaOH 的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干后得到1.37g 固体物质，则该固体物质的成分是 (
)
3 C、NaHCO3
、NaOH
[解析]n(NaOH)＝
＝ mol.。

若CO2与NaOH 恰好完全反应生成Na2CO3，则m(Na2CO3)＝
× mol×106
g/mol＝1.06 g；若CO2与NaOH 恰好完全反应生成NaHCO3，则m(NaHCO3)＝ mol×84 g/mol＝1.68 g，因<<，故固体物质的成分是Na2CO3和NaHCO3的混合物.
1
3.向100 mL 3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7.
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关
系如图所示：
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程
②②产生的CO2在标准状况下的体积为 mL.
解析：(1)CO2与NaOH溶液发生反应可能为：
CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O
CO2＋NaOH === NaHCO3
因NaHCO3溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，则溶液中的溶质可能是Na2CO3或NaHCO3.
(2)由AB段产生气体可知发生反应的离子方程式为：HCO＋H＋ === CO2↑＋H2O，此段消耗的n(H＋)＝1 mol/L×0.1 L＝ mol，故溶液中n(CO )＝n(HCO )＝ mol.
①OA段CO消耗 mol H＋，OH－消耗 mol H＋.
③V(CO2)＝ mol×22.4 L/mol＝2.24 L
答案：(1)Na2CO3或NaHCO3
(2)①H＋＋OH－ === H2O；CO＋H＋ === HCO
②2240
1。